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1、上杭一中高三一轮复习碳的多样性概述3.3.碳的化学性质碳的化学性质C+OC+O2 2 CO CO2 2 2C+O2C+O2 2 2CO 2CO 3C+Fe3C+Fe2 2O O3 3 3CO+2Fe 3CO+2Fe 2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2COC+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CO CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 点燃点燃=高温高温= =点燃点燃=高温高温=补充：与补充：与KNOKNO3 3、S S反应（黑火药）反应（黑火药）S+2KNOS+2KNO3 3+3C=K+3C=K2 2S+3COS+3CO2 2+N+N2
2、2二、广泛存在的含碳化合物二、广泛存在的含碳化合物1.1.一氧化碳一氧化碳(1)(1)物理性物理性质: :无色无味的气体无色无味的气体, ,难溶于水溶于水, ,有毒。有毒。(2)(2)化学性化学性质: :可燃性可燃性:_;:_;还原性原性: :与与FeFe2 2O O3 3反反应_。2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2点燃点燃=高温高温=思考：使人中毒的原因？思考：使人中毒的原因？ 如何除去如何除去COCO2 2中的中的COCO或或O O2 2？血红蛋白内含血红蛋白内含FeFe2+2+, ,与与COCO
3、或或NONO形成配合物。形成配合物。2.2.二氧化碳二氧化碳(1)(1)物理性物理性质: :无色无味的气体无色无味的气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,可溶于水。可溶于水。 是造成温室效应的气体之一是造成温室效应的气体之一。(2)(2)化学性化学性质酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性: :与与H H2 2O O反反应:_:_。COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3与碱与碱( (如如NaOHNaOH溶液溶液) )反反应: :_。与碱性氧化物与碱性氧化物( (如如NaNa2 2O O等等) )反反应: :_。与某些与某些盐( (如如NaNa2 2COCO3 3等等) )反反
4、应: :_。与与NaNa2 2O O2 2反反应:_:_。COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 32CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2与与MgMg、C C等反应：等反应：COCO2 2 + 2Mg 2MgO + C+ 2Mg 2MgO + C点燃点燃= 6CO 6CO2 2+6H+6H2 2O=CO=C6 6H H1
5、212O O6 6+O+O2 2（光合作用）（光合作用）(3)(3)实验室制取原理室制取原理: :CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。(4)(4)用途用途: :化工原料、化工原料、灭火火剂。干冰用作制冷。干冰用作制冷剂、人工降雨。、人工降雨。请比较请比较COCO2 2与与SiOSiO2 2的的结构、性质和用途。结构、性质和用途。3.3.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠(1)(1)碳酸钠碳酸钠: :写出上述序号所表示反写出上述序号所表示反应的化学方程式的化学方程式: :_NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2N
6、aCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl(2)(2)碳酸氢钠碳酸氢钠: :写出上述序号写出上述序号、所表示反应的化学方程式所表示反应的化学方程式,反应的反应的离子方程式离子方程式: :_Ca(OH)Ca(OH)2 2过量量: :_Ca(OH)Ca(OH)2 2少量少量: :_(3)(3)相互相互转化化: :NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3NaHCO
7、NaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 =思考：思考：1.Na1.Na2 2COCO3 3的溶解度比的溶解度比NaHCONaHCO3 3大，将大，将COCO2 2通入饱和通入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中有溶液中有何现象？何现象？2.2.用合适的方法除去下列物质中的杂质（括号内的）。用合适的方法除去下列物质中的杂质（括号内的）。NaNa2 2COC
8、O3 3固体（固体（NaHCONaHCO3 3）；）；NaNa2 2COCO3 3溶液（溶液（NaHCONaHCO3 3）；）；NaHCONaHCO3 3溶液（溶液（NaNa2 2COCO3 3）；）；三、碳及其化合物之间的相互转化三、碳及其化合物之间的相互转化以上各数字对应的化学方程式以上各数字对应的化学方程式: :_或或_C+COC+CO2 2 2CO2CO2C+O2C+O2 2 2CO2CO2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C点燃点燃=高温高温=点燃点燃=_ _或或_ _COCO2 2+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2
9、 2+NaOH+NaOH=NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=2NaHCO2NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O OC+OC+O2 2 COCO2 2点燃点燃= =考点考点 二氧化碳的性质以及碳酸根、碳酸二氧化碳的性质以及碳酸根、碳酸 氢根的检验氢根的检验 1.CO1.CO2 2与碱溶液反与碱溶液反应的的产物物(1)(1)反反应原理原理: :NaOH NaNaOH Na
10、2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3(2)(2)反反应后溶后溶质成分的判断成分的判断: :可用数可用数轴表示表示: :2.CO2.CO2 2与常与常见溶液的反溶液的反应和和现象象(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液:CO:CO2 2不足不足时, ,生成白色沉淀生成白色沉淀;CO;CO2 2过量量时, ,生成的白色沉淀消失生成的白色沉淀消失, ,溶液溶液变澄清。澄清。(2)Na(2)Na2 2SiOSiO3 3溶液溶液: :COCO2 2不足不足:Na:Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=NaNa2 2C
11、OCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3;COCO2 2过量量:Na:Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=2NaHCO2NaHCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3。两种情况均生成白色胶状沉淀。两种情况均生成白色胶状沉淀。(3)(3)饱和和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=2NaHCO2NaHCO3 3,有白色固体析出。有白色固体析出。3. 3. 、 的的检验检验二者的基本方法是将其二者的基本方法是将其转化化为COCO2 2气体气体, ,再用澄清石灰水再用澄清石灰水变浑浊来
12、来检验COCO2 2。如果被。如果被检物中已知没有碳酸物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸硫酸盐和和亚硫酸硫酸氢盐的干的干扰时, ,可用直接加可用直接加盐酸的方法酸的方法检验碳酸碳酸盐。若。若存在其他干存在其他干扰时, ,则需要用以下方法来需要用以下方法来检验。离子离子原原理理 +Ca +Ca2+2+=CaCOCaCO3 3CaCOCaCO3 3+2H+2H+ += Ca Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O方方法法向少量待向少量待检验溶液中滴溶液中滴加足量的加足量的CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶溶液液, ,有白色沉
13、淀生成有白色沉淀生成, ,再再加入适量的酸加入适量的酸, ,白色沉淀白色沉淀溶解且生成使澄清石灰溶解且生成使澄清石灰水水变浑浊的无色无味的的无色无味的气体气体, ,则待待检溶液中有溶液中有向少量待向少量待检验溶液中滴溶液中滴加足量的加足量的CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶溶液液, ,无明无明显现象象, ,再向溶再向溶液中加入足量的酸液中加入足量的酸, ,若溶若溶液中有使澄清石灰水液中有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的无色无味的气体生成生成, ,则待待检验溶液中有溶液中有【高考警示高考警示】(1)(1)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液和溶液和Ba(OH)Ba(
14、OH)2 2溶液检验溶液检验 和和 ，原因是原因是OHOH将将 转化为转化为 ；(2)(2)待测液加酸后可根据气体是否有气味排除待测液加酸后可根据气体是否有气味排除 的干扰；的干扰；(3)(3)不能只用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因不能只用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因 与与 两种离子都有该现象发生。两种离子都有该现象发生。【拓展延伸】【拓展延伸】COCO2 2与常见溶液反应的其他情况与常见溶液反应的其他情况(1)Ca(ClO)(1)Ca(ClO)2 2溶液。溶液。 CO CO2 2少量时，生成白色沉淀。少量时，生成白色沉淀。 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H
15、2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO COCO2 2过量时，生成无色透明溶液。过量时，生成无色透明溶液。 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2+2HClO+2HClO(2)Na(2)NaAl(OH)Al(OH)4 4溶液。溶液。 COCO2 2少量时，少量时， 2Na2NaAl(OH)Al(OH)4 4+CO+CO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2过量时，过量时，NaNaAl(OH)Al(
16、OH)4 4+ +COCO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3【典例典例1 1】（20132013泉州模泉州模拟）向四只盛有一定量）向四只盛有一定量NaOHNaOH溶液的溶液的烧杯中通入不同量的杯中通入不同量的COCO2 2气体气体, ,再在所得溶液中逐滴加入稀再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸酸至至过量量, ,并将溶液加并将溶液加热, ,产生的生的COCO2 2气体与气体与HClHCl物物质的量的关系如的量的关系如图( (忽略忽略COCO2 2的溶解和的溶解和HClHCl的的挥发):):则下列分析都正确的下列分析都正确的组合是合是( () )图对应溶液中的溶溶液中
17、的溶质为NaHCONaHCO3 3图对应溶液中的溶溶液中的溶质为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3, ,且二者的物且二者的物质的量的量之比之比为1 11 1图对应溶液中的溶溶液中的溶质为NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3, ,且二者的物且二者的物质的量之的量之比比为1 11 1图对应溶液中的溶溶液中的溶质为NaNa2 2COCO3 3A.A.B.B.C.C.D.D.【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)结合图像根据量的变化判断结合图像根据量的变化判断COCO2 2与与NaOHNaOH反应后溶液的成分。反应后溶液的成
18、分。(2)(2)明确明确 与与H H反应的原理：反应的原理：【解析解析】选选A A。向。向NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2时时, ,所得溶液中的溶质可能所得溶液中的溶质可能有有:只有只有NaNa2 2COCO3 3,只有只有NaHCONaHCO3 3,Na,Na2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3,Na,Na2 2COCO3 3与与NaOHNaOH。而。而NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分别与分别与HClHCl反应的方程式为反应的方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H:NaOH+HCl=NaCl+H2 2O;NaO;N
19、a2 2COCO3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3和和NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。设未产生气体时消耗盐酸的。设未产生气体时消耗盐酸的体积为体积为V V1 1, ,产生产生COCO2 2气体时消耗盐酸的体积为气体时消耗盐酸的体积为V V2 2, ,由由图可知图可知, ,开开始就有始就有COCO2 2生成生成, ,故溶质应为故溶质应为NaHCONaHCO3 3,正确正确; ;由由图知图知, ,开始无开始无COCO2 2生成生成, ,且且V V2 2=2V=2V1 1, ,可知溶质为可知溶
20、质为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3, ,且且n(Nan(Na2 2COCO3 3) )=n(NaHCO=n(NaHCO3 3),),正确正确; ;由由图可知图可知,V,V1 1=V=V2 2, ,所以溶质为所以溶质为NaNa2 2COCO3 3,错错; ;由由图知图知,V,V1 1=2V=2V2 2, ,溶质为溶质为NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3, ,且且n(NaOH)=n(NaOH)=n(Nan(Na2 2COCO3 3),),错。正确的组合为错。正确的组合为A A。【互动探究互动探究】(1)(1)图对应溶液中图对应溶液中c( )c( )和和c(
21、)c( )大小关大小关系如何？系如何？提示：提示：(1)(1)由图由图知，开始无知，开始无COCO2 2生成，且生成，且V V2 22V2V1 1，可知溶质为，可知溶质为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且二者物质的量相等，故有，且二者物质的量相等，故有c( )c( )c( )c( )。(2)(2)若若图对应溶液消耗图对应溶液消耗HClHCl的物质的量为的物质的量为3 mol3 mol，则原溶液中，则原溶液中NaOHNaOH的物质的量是多少？的物质的量是多少？(2)(2)充分反应后所得溶液为充分反应后所得溶液为NaClNaCl溶液，由原子守恒可知溶液，由原子守恒可知N
22、aOHNaOH和和HClHCl的物质的量相等也是的物质的量相等也是3 mol3 mol。【典例【典例2 2】碳酸碳酸钠与工与工农业生生产、日常生活、日常生活紧密相关。工密相关。工业碳碳酸酸钠大多采用侯氏制碱法制取大多采用侯氏制碱法制取, ,所得碳酸所得碳酸钠样品中往往含有少品中往往含有少量量NaCl,NaCl,现欲欲测定定样品中品中NaNa2 2COCO3 3的的质量分数量分数, ,某探究性学某探究性学习小小组分分别设计了如下了如下实验方案。方案。请回答下列有关回答下列有关问题: : 方案一方案一: :气体分析法。气体分析法。(1)(1)把一定量的把一定量的样品与足量品与足量盐酸反酸反应后后,
23、 ,用如用如图装置装置测定定产生生COCO2 2气体的体气体的体积, ,为了使了使测量量结果准确果准确,B,B中的溶液最好采用中的溶液最好采用, ,但但选用用该溶液后溶液后实验结果仍然不果仍然不够准确准确, ,其原因是其原因是_。方案二方案二: :质量差分析法。量差分析法。(2)(2)把一定把一定质量的量的样品和足量的稀硫酸反品和足量的稀硫酸反应, ,采用如采用如图所示装置所示装置, ,通通过称量反称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的前后盛有碱石灰的干燥管的质量量, ,利用其利用其质量差量差求算求算样品的品的纯度。度。该实验的操作步的操作步骤有有: :在干燥管内填在干燥管内填满碱石灰碱石灰, ,质
24、量量为m g;m g;取取n gn g样品装入广口瓶品装入广口瓶中中;检验装置的气密性装置的气密性;缓慢鼓入空气数分慢鼓入空气数分钟, ,再称量干燥再称量干燥管管质量量为w g;w g;关关闭止水止水夹;打开止水打开止水夹;缓慢加入稀硫酸慢加入稀硫酸至不再至不再产生气体生气体为止止;缓慢鼓入空气数分慢鼓入空气数分钟。.正确的操作正确的操作顺序是序是( (填写序号填写序号):): 。.若去掉装置若去掉装置A,A,测定定结果果( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影无影响响”, ,下同下同););若去掉装置若去掉装置B,B,测定定结果果。【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点解答本题应
25、注意以下两点: :(1)(1)二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水, ,不能用单纯的排水法收集。不能用单纯的排水法收集。HClHCl气体与气体与NaHCONaHCO3 3溶液作用会生成溶液作用会生成COCO2 2。(2)(2)测定生成测定生成COCO2 2的质量要注意排除空气中含有的质量要注意排除空气中含有COCO2 2的干扰。的干扰。【解析解析】方案一是测定方案一是测定COCO2 2的体积的体积, ,使用的是排水法使用的是排水法, ,因因COCO2 2能溶能溶于水于水, ,所以需使用饱和所以需使用饱和NaHCONaHCO3 3降低其溶解度降低其溶解度, ,减少实验误差减少实验误差; ;因其因其使
26、用的盐酸易挥发使用的盐酸易挥发, ,产生的气体中混有的产生的气体中混有的HClHCl气体与气体与NaHCONaHCO3 3溶液溶液作用生成作用生成COCO2 2, ,造成实验结果不够准确。方案二测定的是造成实验结果不够准确。方案二测定的是COCO2 2的质的质量量, ,使用碱石灰吸收使用碱石灰吸收COCO2 2, ,则反应进行前则反应进行前, ,应先除去体系内的应先除去体系内的COCO2 2及及H H2 2O,O,过程中应保证通入碱石灰中的过程中应保证通入碱石灰中的COCO2 2是干燥的是干燥的, ,反应完成后则反应完成后则应使体系内的应使体系内的COCO2 2被完全吸收被完全吸收, ,据此可
27、以确定实验的步骤据此可以确定实验的步骤, ,并分析并分析出各装置的作用。出各装置的作用。答案答案: :(1)(1)饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液COCO2 2气体中混有的气体中混有的HClHCl气体与气体与NaHCONaHCO3 3溶液作用生成溶液作用生成COCO2 2(2).(2).偏大偏大偏大偏大【变式式训练】将一定体将一定体积的的COCO2 2通入到一定通入到一定浓度的度的NaOHNaOH溶液中溶液中, ,为了了测定其溶液的成分定其溶液的成分, ,向向该溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入1 mol1 molL L-1-1盐酸。酸。所加入所加入盐酸的体酸的体积与与产生二氧化碳气体体生
28、二氧化碳气体体积( (标准状况准状况) )的关系的关系如如图所示。所示。(1)(1)写出写出OAOA段所段所发生反生反应的离子方程式的离子方程式:_:_。(2)(2)当加入当加入35 mL35 mL盐酸酸时, ,所所产生的二氧化碳的体生的二氧化碳的体积( (标准状况准状况) )是是mLmL。(3)(3)溶液中所含的物溶液中所含的物质有有, ,其物其物质的量之比的量之比为。【解析解析】(1)(1)由图像所消耗的盐酸的体积及产生的由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(COV(CO2 2) )可可知，此溶液的溶质是知，此溶液的溶质是NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3。(2)OA(2)OA段
29、段H H+ +先与先与OHOH- -反应生反应生成成H H2 2O O，再与，再与 反应生成反应生成 。ABAB段发生反应段发生反应H H+ + +=CO=CO2 2+H+H2 2O O，当加入，当加入35 mL35 mL盐酸时，产生的盐酸时，产生的n(COn(CO2 2)=n(H)=n(H+ +)=)=(35-25)mL10(35-25)mL10-3-3 L LmLmL-1-11 mol1 molL L-1-1=0.01 mol,=0.01 mol,则则V(COV(CO2 2)=)=224 mL224 mL。(3)(3)由由H H+ + = , +H+ = , +H+ +=H=H2 2O+C
30、OO+CO2 2,则则n( )=nn( )=nABAB(H(H+ +)=(45-25)mL10)=(45-25)mL10-3-3 L LmLmL-1-11 mol1 molL L-1-1= =0.02mol,n(OH0.02mol,n(OH- -)=)=25-(45-25)25-(45-25)mL10mL10-3-3 L LmLmL-1-11 mol1 molL L-1-1=0.005 mol=0.005 mol，所以，所以n(NaOH)n(Nan(NaOH)n(Na2 2COCO3 3)=n(OH)=n(OH- -)n( )=0.005 mol0.02 mol=14n( )=0.005 mo
31、l0.02 mol=14。答案答案: : (1)H (1)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O, +HO, +H+ += = (2)224 (3)NaOH(2)224 (3)NaOH、NaNa2 2COCO3 3 1414【思考辨析思考辨析】1.1.碳的几种碳的几种单质性性质不同的原因主要是由于其不同的原因主要是由于其结构不同。构不同。 ( )( )【分析分析】结构决定性质结构决定性质, ,由于碳的几种单质的结构不同导致其由于碳的几种单质的结构不同导致其性质也不同。性质也不同。2.2.1212C C、1313C C、1414C C是碳的三种同素异形体。是碳的三种同素异形体。( )( )【分
32、析分析】1212C C、1313C C、1414C C是三种原子是三种原子, ,互称同位素。互称同位素。3.CO3.CO2 2不支持燃不支持燃烧是相是相对的。的。( )( )【分析分析】MgMg与与COCO2 2发生反应发生反应2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C, 2MgO+C,即金属镁能在即金属镁能在COCO2 2中燃烧。中燃烧。4.CO4.CO和和COCO2 2是碳的两种氧化物是碳的两种氧化物, ,二者均是温室气体。二者均是温室气体。( )( )【分析分析】COCO2 2是温室气体是温室气体,CO,CO不是。不是。5.5.可用可用盐酸酸鉴别NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和
33、NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。( )( )【分析分析】向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴滴加盐酸会发生反应溶液中逐滴滴加盐酸会发生反应:Na:Na2 2COCO3 3+ +HCl=NaHCOHCl=NaHCO3 3+NaCl,+NaCl,开始时无气体产生开始时无气体产生, ,盐酸过量时才会产生盐酸过量时才会产生气体。而向气体。而向NaHCONaHCO3 3溶液中滴加盐酸开始时即有气体产生溶液中滴加盐酸开始时即有气体产生, ,故可用故可用盐酸鉴别两种溶液。盐酸鉴别两种溶液。点燃点燃=6.Na6.Na2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液可用溶液可用CaCl
34、CaCl2 2溶液来区溶液来区别。( )( )【分析分析】NaNa2 2COCO3 3能与能与CaClCaCl2 2发生复分解反应生成发生复分解反应生成CaCOCaCO3 3沉淀沉淀, ,而而NaHCONaHCO3 3不能与不能与CaClCaCl2 2反应反应, ,无现象无现象, ,故可用故可用CaClCaCl2 2溶液来区别。溶液来区别。7.7.向一未知溶液中加入向一未知溶液中加入盐酸酸产生能使澄清石灰水生能使澄清石灰水变浑浊的无色的无色气体气体, ,说明溶液中含有明溶液中含有 。( )( )【分析分析】溶液中含有溶液中含有 、 、 也会有此现象。也会有此现象。8.8.将将COCO2 2通入通入饱和和NaNa2 2COCO3 3溶液中会有沉淀析出。溶液中会有沉淀析出。( )( )【分析分析】COCO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3,NaHCO,NaHCO3 3溶解度小于溶解度小于NaNa2 2COCO3 3, ,沉淀析出。沉淀析出。结束结束
