《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时专题讲座 课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时专题讲座 课件 鲁科版选修4（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座专题讲座电解质溶液中离子浓电解质溶液中离子浓度大小比较度大小比较第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为特别提示(1)一元酸HA、一元碱BOH的混合溶液中只含有H、A、B、OH4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况，如BAHOH等肯定错误。(2)将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。3.掌握掌握“四个四个”步骤步骤溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：(1)判判断断反反应应产产物物：判判断断两两种种溶溶液液混混合合时时生生成成了了什什么么物物质质，是是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。否
2、有物质过量，再确定反应后溶液的组成。(2)写写出出反反应应后后溶溶液液中中存存在在的的平平衡衡：根根据据溶溶液液的的组组成成，写写出出溶溶液液中中存存在在的的所所有有平平衡衡(水水解解平平衡衡、电电离离平平衡衡)，尤尤其其要要注注意意不不要要漏漏写写在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在的的水水的的电电离离平平衡衡。这这一一步步的的主主要要目目的的是是分分析析溶溶液液中中存存在在的的各各种种粒粒子子及及比比较较直直接接地地看看出出某某些些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理
3、，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。(4)比较大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。1.常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是()ApH7的溶液中不可能存在醋酸分子B20 mL 0.1 molL1的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 molL1的盐酸混合后溶液显酸性：CH3COOClHCH3COOHC. 0.1 molL1醋酸的pHa，0.01 molL1的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：NaF7,其中存在醋酸分子,A错；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为CH3COOClCH3COOHH，B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，0.01 molL1醋酸的电离程度大于0.1 molL1醋酸的电离程度，C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中NaFOHH，在CH3COOK溶液中KCH3COOOHH，由于两溶液的pH相等，因此有NaFKCH3COO，D错。
