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1、勒夏特列原理教案【篇一：化学平衡状态教案】篇一：化学平衡状态教案篇一：化学平衡状态教案化学平衡化学平衡 - -教学目标教学目标知识目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。能力目标能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标情感目标培养学生实事求是的科学态度
2、及从微观到宏观，从现象到本质的科培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。学的研究方法。 教学建议教学建议化学平衡教材分析化学平衡教材分析本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20022002 年版）中，该部分没有要求。年版）中，该部分没有要求。 化学平衡观点的建立是很重化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画要的，也具有一定的难度。
3、教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生 理解在一定条件下的可理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当
4、蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点 。教材接着通过对教材接着通过对 1919 世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方世纪后期，在英国曾出现的用建造高
5、大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。际问题的能力，并训练学生的科学方法。 化学平衡教法建议化学平衡教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。教学可采取以下步骤：教学可采取以下步骤： 1
6、 1以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。（1 1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式）复习提问，工业上合成氨的化学方程式（2 2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调强调“ 二同二同” 即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。反应进行的程度问题。（3 3）由以上得出合成
7、氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和和 尽尽可能多地转变为可能多地转变为 ，即可逆反应进行，即可逆反应进行 的程度以及各种条件对反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响程度的影响化学平衡研究的问题。化学平衡研究的问题。 2 2从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与
8、结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。解平衡状态。 又如又如 ，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度
9、保持不变的状态和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。一定条件下建立的。 3 3为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了加高炉高度只是增加了 coco 和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，
10、所以平衡状态不变，即衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即 coco 的浓度是相同的。关于的浓度是相同的。关于coco 浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。启发学生思考，便于学生接受。
11、本节重点：浓度、压强和温度对化本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。 因浓度、温度等外界因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化度等外界条件改变
12、时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向
13、移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。原理。 压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理教育学生在应用原理 时，应注意原理
14、的适用范围，对学生进行科学时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。态度的熏陶和科学方法的训练。 “ 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件” 教学建议教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。衡移动原理。新课的引入：新课的引入：复习上一节讲过的复习上一节讲过的“ 化学平衡状态化学平衡状态” 的概念，强调化学平衡状态是的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上
15、的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。平衡状态。给出给出“ 化学平衡的移动化学平衡的移动” 概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。中各组分的浓度一直在变化着。指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，指出学习和研究化学平
16、衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。具体的教学建议如下：具体的教学建议如下： 1 1重点讲解浓度对化学平衡的影响重点讲解浓度对化学平衡的影响（1 1）观察上一节教材中的表）观察上一节教材中的表 3 3l l ，对比第，对比第 1 1 和第和第 4 4 组数据，让学组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？生思考：可从中得出什么结论？（2 2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是
17、引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是 浓浓度的增大与减小而造成的。度的增大与减小而造成的。（3 3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生
18、度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。但较原平衡时增加。 2 2压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。响。 3 3勒夏特列原理的教学：在
19、明确了浓度、压强、温度的改变对化学勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“ 减弱减弱这种改变这种改变” 含义理解上的困难：含义理解上的困难： 其他几个问题：其他几个问题： 1 1关于催化剂问题，应明确：由于催化剂能同等程度增加正、逆关于催化剂问题，应明确：由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；使用催化剂，能反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。改变达到平衡所需要的时间。 2 2关于化学平衡移动
20、原理的应用范围和局限性，应明确：平衡移关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不解平衡作铺垫；平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。 3 3对本节设置的讨论题，可在学生思考的基
21、础上，提问学生回答，对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。 4 4对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“ 工程师的设想工程师的设想” 的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中 coco 的含量，这的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加属于化学平衡的移动问题，而利用增加高
22、炉高度以增加 co co和铁矿石和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例设计示例 第一课时第一课时 化学平衡的概念与计算化学平衡的概念与计算教学目标教学目标知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。算。能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进
23、行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。教学过程教学过程 设计设计【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下 2molso22molso2 与与 1molo21molo2反应能否得到反应能否得到 2molso32molso3 ？【引入】得不到【引入】得不到 2molso32molso3 ，能得到多少摩，能得到多少摩 so3so3 ？也就是说反应到底？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。思考并作答：在相同条件下既能向正反
24、应方向进行又能向逆反应方思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。向进行的反应叫做可逆反应。so2so2 与与 o2o2 的反应为可逆反应不能进行的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到完全，因此得不到 2molso32molso3 。 提出反应程度的问题，引入化学平衡提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。的概念。结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。实质。【分析】在一定条件下，【分析】在一定条件下，2molso22molso2 与与 1molo21molo2 反应体
25、系中各组分速反应体系中各组分速率与浓度的变化并画率与浓度的变化并画 图。图。回忆，思考并作答。回忆，思考并作答。【板书】一、化学平衡状态【板书】一、化学平衡状态 1 1定义：见课本定义：见课本 p38p38 页页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。进行分析、归纳。 研究对象：可逆反应研究对象：可逆反应平衡前提：温度、压强、浓度一定平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：原因：v v 正正=v=v 逆（同一种物质）逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。结果：各组成成分的质量分数保持不变。准确
26、掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点？【提问】化学平衡有什么特点？【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。讨论并小结。平衡特点：平衡特点：等（正逆反应速率相等）等（正逆反应速率相等）定（浓度与质量分数恒定）定（浓度与质量分数恒定）动（动态平衡）动（动态平衡）变（条件改变，平衡发生变化）变（条件改变，平衡发生变化）培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。教育。加深对平衡
27、概念的理解。讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。（a a）混合气颜色不随时间的变化）混合气颜色不随时间的变化（b b）数值上）数值上 v v（no2no2 生成）生成）=2v=2v（n2o4n2o4 消耗）消耗）（c c）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（d d）压强不随时间的变化而变化）压强不随时间的变化而变化（e e）混合气的平均分子量不变）混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各
28、组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（因此可作为达平衡的标志（a a）、（）、（d d）、（）、（e e）。）。 加深对平衡概念加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？定量的表示化学反应进行的程度呢？ 2 2转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应转化率：在一定条
29、件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100100。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。 3 3平衡的有关计算平衡的有关计算（1 1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例例 1 4451 445 时，将时，将 0.1mol i20.1mol i2与与 0.02mol h20.02mol
30、 h2 通入通入 2l2l密闭容器中，密闭容器中，达平衡后有达平衡后有 0.03molhi0.03molhi 生成。求：各物质的起始浓度与平衡浓度。生成。求：各物质的起始浓度与平衡浓度。平衡混合气中氢气的体积分数。平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：引导学生分析： c c始始molmol l 0.01 0.05 0l 0.01 0.05 0 c c变变molmol l x x 2xl x x 2x c c平平molmol l 0.015l 0.015 0+2x=0.015 mol 0+2x=0.015 moll l x=0.0075mol x=0.0075mol l l平衡浓度：平衡浓度
31、： c c（i2i2）平）平=c=c（i2i2）始）始- -c c（i2i2） =0.05 mol =0.05 moll -0.0075 moll -0.0075 mol l l =0 =00425mol0425mol l lc c（h2h2）平）平=0.01-0.0075=0.0025mol=0.01-0.0075=0.0025mol l l c c（hihi）平）平=c=c（hihi）始）始+ +c c（hihi）0.015mol0.015mol l l通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的
32、计算。掌握有关化学平衡的计算。【小结】起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化【小结】起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。浓度才与方程式前面的系数成比例。可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为 0 0。（2 2）转化率的有关计算）转化率的有关计算 =0.006mol =0.006moll l =60 =60【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化
33、浓度是解题的关键。（3 3）综合计算）综合计算例例 3 3一定条件下，在密闭容器内将一定条件下，在密闭容器内将 n2n2 和和 h2h2 以体积比为以体积比为 1 13 3 混合，混合，当反应达平衡时，混合气中氨占当反应达平衡时，混合气中氨占 2525（体积比），若混合前有（体积比），若混合前有100mol n2100mol n2 ，求平衡后，求平衡后 n2n2、h2h2、nh3nh3 的物质的量及的物质的量及 n2n2 的转化率。的转化率。思考分析：思考分析：方法一：方法一：设反应消耗设反应消耗 xmoln2xmoln2n n（始）（始） 100 300 0 100 300 0n x 3x
34、2xn x 3x 2x n n（平）（平） 100-x 300-3x 2x 100-x 300-3x 2x（molmol ） x x40mol40mol n n（n2n2）平）平100mol-xmol100mol-xmol 100mol-40mol100mol-40mol =60mol =60mol n n（n2n2）平）平=300mol-3xmol=180mol=300mol-3xmol=180mol篇二：化学平衡的状态、特征及判断标准教案篇二：化学平衡的状态、特征及判断标准教案教学过程教学过程一、复习预习一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。通过多媒体展示
35、图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。二、知识讲解二、知识讲解化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑工生产中，只考虑 化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使 n2n2 和和【篇二：实验教案】高二化学实验教案高二化学实验教案教师：教师：班
36、级：班级：中和热的测定中和热的测定【教学目标】【教学目标】 1 1、理解中和反应反应热测定的实验原理、理解中和反应反应热测定的实验原理 2 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理【教学重点】【教学重点】 1. 1. 中和热的测定原理和方法。中和热的测定原理和方法。 2. 2. 培养学生分析问题的能力。培养学生分析问题的能力。【实验目的】【实验目的】 1. 1. 测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 2. 2.培养学生设计实验的能力。培养学生设计实验
37、的能力。 3. 3. 提高学生的思维能力和分析问题的能力。提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4. 4. 培养学生严谨求实的培养学生严谨求实的科学作风。科学作风。【实验用品】【实验用品】大烧杯（大烧杯（500 ml500 ml）、小烧杯（）、小烧杯（100 ml100 ml）、温度计、量筒（）、温度计、量筒（50 ml50 ml）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/l 0.50 mol/l 盐酸、盐酸、0.55 mol/l naoh0.55 mol/l na
38、oh溶液溶液【教学过程】【教学过程】板书板书 实验二实验二 中和热的测定中和热的测定设问我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？设问我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？板书实验原理板书实验原理问中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？问中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？学生讨论后回答学生讨论后回答本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。学生讨论后回答学生讨论后回答 q: q: 中
39、和反应放出的热量。中和反应放出的热量。 m m：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。 c c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。问我们如何得到上述数据呢？问我们如何得到上述数据呢？问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？得到？生量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。生量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。师如此说来，上述计算师如此说来，上述计算 q q 的式子可表示为的式子可表示为板书板书v v 酸酸=v=v 碱碱=50 ml=50 ml。 c c酸酸=0.50 mol/l c=0.50 mol/l c 碱碱=
40、0.55 mol/l=0.55 mol/l 。师请大家把以上数据代入式师请大家把以上数据代入式, , 得出得出 q q 的表示式。其中热量的单的表示式。其中热量的单位用位用 kjkj。学生得出结果后回答学生得出结果后回答教师板书教师板书q=0.418q=0.418（t2t2t1t1）kjkj 思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？学生讨论后回答学生讨论后回答过渡下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器和过渡下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器和药品设计出测定酸、碱反应中和热的实验步骤。药品设计出测定酸
41、、碱反应中和热的实验步骤。板书实验步骤板书实验步骤 阅读教材实验步骤阅读教材实验步骤 1. 1. 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定中和热的测定 2. 2. 用一个量筒最取用
42、一个量筒最取 50 ml 0.50 mol/l50 ml 0.50 mol/l 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3. 3. 用另一个量筒量取用另一个量筒量取 50 ml 0.55 mol/l naoh50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量naohnaoh 溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。 4. 4. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸
43、中，并把量筒中的naohnaoh溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。思考思考 1. 1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？么？ 2. 2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 3. 3. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的 naohnaoh 溶液一
44、次倒入小烧杯而溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？不能缓缓倒入？ 4. 4. 实验中所用实验中所用 naohnaoh 为什么过量？若用为什么过量？若用 hclhcl过量行吗？过量行吗？学生讨论后回答，老师点评学生讨论后回答，老师点评请学生按以上操作步骤进行实验，教师巡视指导请学生按以上操作步骤进行实验，教师巡视指导学生实验完毕后，请学生根据实验数据计算各自所测得的中和热，学生实验完毕后，请学生根据实验数据计算各自所测得的中和热，并与其他同学交流实验结果并与其他同学交流实验结果讨论你所测得的数据是否为讨论你所测得的数据是否为 57.3 kj/mol57.3 kj/mol ，若不是，分析产生误，若不
45、是，分析产生误差的原因。差的原因。板书误差分析。板书误差分析。学生分析后进行回答交流学生分析后进行回答交流可能的原因有：可能的原因有： 1. 1. 量取溶液的体积有误差。量取溶液的体积有误差。 2. 2. 温度计的读数有误。温度计的读数有误。 3. 3. 实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。 4. 4. 混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5. 5. 隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6. 6. 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量测了酸后的
46、温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。损失而引起误差。总结以上产生误差的原因，也是大家提高中和热测定的准确性总结以上产生误差的原因，也是大家提高中和热测定的准确性而需注意的问题。而需注意的问题。 请大家根据已有知识，讨论下列问题：请大家根据已有知识，讨论下列问题：投影投影1.1.本实验中若把本实验中若把 50 ml 0.50 mol/l50 ml 0.50 mol/l 的盐酸改为的盐酸改为 50 ml 0.5050 ml 0.50mol/lmol/l醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2. 2. 若改用若改用 100 ml 0.
47、50 mol/l100 ml 0.50 mol/l 的盐酸和的盐酸和 100 ml 0.55 mol/l100 ml 0.55 mol/l 的的 naohnaoh 溶溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？没有失误）？学生讨论，并回答讨论结果学生讨论，并回答讨论结果练习试回答下列中和热测定的有关问题。练习试回答下列中和热测定的有关问题。（2 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_ ，其原因是，其原因是_。（3 3）实验时所用盐酸及）实验时所用盐酸及
48、 naohnaoh 溶液的体积均为溶液的体积均为 50ml50ml ，各溶液密度，各溶液密度为为 1g/cm31g/cm3小结本节课我们重点学习了中和热的测定原理及方法。小结本节课我们重点学习了中和热的测定原理及方法。布置作业布置作业完成本次实验的实验报告。完成本次实验的实验报告。【篇三：化学平衡教案 6(第 3 课时)教案 1】化学平衡教案化学平衡教案 6(6(第第 3 3 课时课时) )教案教案 1 1课题课题第三节化学平衡第三节化学平衡( (第第 3 3 课时课时) )教学目标教学目标 1 1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动
49、的影响。 2 2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3 3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。教学重点教学重点化学平衡移动原理化学平衡移动原理教学难点教学难点化学平衡移动原理化学平衡移动原理教学方法教学方法实验探究法，归纳法实验探究法，归纳法学法指导学法指导自学探究自学探究主要教具主要教具多媒体多媒体教学过教学过 程程 设计设计备备 注注讨论：化学平衡的本质特征是什么？讨论：化学平衡的本质特征是什么？结论：结论：v v 正正 v v逆即同一物质消耗速率与
50、生成速率相等逆即同一物质消耗速率与生成速率相等思考：哪些因素会引起化学反应速率的改变？思考：哪些因素会引起化学反应速率的改变？结论：浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化结论：浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化讨论：条件变化引起反应速率改变对化学平衡有无影响？为什么？讨论：条件变化引起反应速率改变对化学平衡有无影响？为什么？反应条件改变引起反应速率改变，反应条件改变引起反应速率改变，v v 正正 v v 逆使化学平衡破坏逆使化学平衡破坏思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？见课件见课件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动总结：化
51、学平衡的研究对象是总结：化学平衡的研究对象是_可逆反应可逆反应_ ，化学平衡是有条，化学平衡是有条件限制的动态件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏压强）改变时，化学平衡会被破坏_ _，反应混合物里各组分的含量不，反应混合物里各组分的含量不断断_ _变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使 v v 正正vv逆，逆，然后在新条件下建立然后在新条件下建立_ _新平衡新平衡 1 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应
52、中旧化学平衡的破、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动讨论：可逆反应的度能否改变？研究化学平衡的移动有何意义？讨论：可逆反应的度能否改变？研究化学平衡的移动有何意义？结论：研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反应的限度，通过化结论：研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反应的限度，通过化学平衡的移动来建立新的较理想的化学平衡学平衡的移动来建立新的较理想的化学平衡讨论：引起化学平衡移动的本质原因是什么？讨论：引起化学平衡移动的本质原因是什么？结论：外界条件变化引起的化学反应速率的改变结论：外界条件变
53、化引起的化学反应速率的改变 2 2、化学平衡移动的性质：、化学平衡移动的性质：、研究对象：已建立平衡状态的体系；、本质原因：、研究对象：已建立平衡状态的体系；、本质原因：v v 正正 v v 逆逆、移动的标志：混合物各组分的含量发生变化，平衡向正反应、移动的标志：混合物各组分的含量发生变化，平衡向正反应移动会生成移动会生成更多的生成物，平衡向逆反应移动则会生成更多的反应物更多的生成物，平衡向逆反应移动则会生成更多的反应物 v v正正 v v 逆到逆到 v v 正正 v v逆逆、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起 v v 正正 v v逆：平衡向正反应方向移动逆：平衡向正反应方向移动、若外界条
54、件变化引起、若外界条件变化引起 v v 正正 v v逆：平衡向逆反应方向移动逆：平衡向逆反应方向移动、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起 v v 正正 v v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动动巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件 1 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响学生阅读学生阅读 p28-29,p28-29, 演示实验演示实验 2-5, 2-5, 演示实验演示实验 2-62-6结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡向结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡向- 反应方
55、向移动反应方向移动讨论：反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡？讨论：反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡？结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。反应方向移动。强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学
56、平衡不移动思考：某温度下，反应思考：某温度下，反应 c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) 达到平衡后，增加达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响变不会影响 v v 正和正和 v v逆，化学平衡不移动逆，化学平衡不移动. . 2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响
57、？ v v 正和正和 v v 逆怎样变化？逆怎样变化？结论：对于一般的化学反应（非等体反应），压强增大，结论：对于一般的化学反应（非等体反应），压强增大， v v正和正和 v v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v v 正和正和 v v逆同时减小，但逆同时减小，但改变倍数不同；改变倍数不同；问题：压强的变化如何改变问题：压强的变化如何改变 不同反应的不同反应的 v v 正和正和 v v逆的倍数？逆的倍数？结论：压强改变时，气体体积缩小方向上的反应速率变化量大结论：压强改变时，气体体积缩小方向上的反应速率变化量大小结：压强的变化引起反应速率改变，化学平衡
58、将发生移动小结：压强的变化引起反应速率改变，化学平衡将发生移动 n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) 反应中，压强变化和反应中，压强变化和 nh3nh3 含量的关系含量的关系压强（压强（mpa)mpa) 1 1 5 5 10 10 30 30 60 60 100 100 nh3 % nh3 % 2.0 2.0 9.2 9.2 16.4 16.4 35.5 35.5 53.6 53.6 69.4 69.4结论：压强增大，结论：压强增大， nh3 nh3增大，平衡向正反应方向移动增大，平衡向正反应方向移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响思考：对
59、于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，速率，v v 缩缩= v= v扩，化学平衡不移动，但反应速率改变扩，化学平衡不移动，但反应速率改变例、在反应例、在反应 i2(g)+h2 (g) 2hi (g)i2(g)+h2 (g) 2hi (g)中增大压强中增大压强结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变讨论：压强的变化
60、不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。不移动。讨论：在讨论：在 n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g) 密闭反应体系中，充入密闭反应体系中，充入 hehe 气体：气体：容积不变时，反应物质浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移容积不变时，反
61、应物质浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动；气体压强不变时，各气体分压减小，动；气体压强不变时，各气体分压减小， 反应速率减小，化学平反应速率减小，化学平衡向逆反应方向移动衡向逆反应方向移动规律：规律：增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动；增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积扩大方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积扩大方向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。 3 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响学生阅读学生阅读 p30p30 演示实验演示实验 2-72-7实验现象：温度升高，混
62、合气体颜色加深，实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，no2no2 浓度增大浓度增大，平衡向逆反应，平衡向逆反应 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，no2no2 浓浓度减小度减小，平衡向正，平衡向正 方向移动方向移动结论：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，结论：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度化学平衡向放热反应方向移动，降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 4 4、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理- 勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），
63、化学平衡就向减弱这种改变的方向移动学平衡就向减弱这种改变的方向移动说明：、此原理只适用于已达平衡的体系说明：、此原理只适用于已达平衡的体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。、减弱的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。、减弱的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移
64、动时要小。的程度比没有平衡移动时要小。讨论：反应讨论：反应 n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g) （正反应为放热反应）达到化学（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若 n2n2 的平衡浓度为的平衡浓度为 a mol/la mol/l ，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入 n2n2 使其浓使其浓度增大到度增大到 b mol/lb mol/l后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后， n2 n2的的浓度为浓度为 c mol
65、/lc mol/l ，则，则 a a、b b、c c 的大小为的大小为 a a c c b b；若平衡体系的压强为；若平衡体系的压强为 p1p1 ，之后缩小反应体系体积使，之后缩小反应体系体积使压强增大到压强增大到 p2p2 ，此时平衡向正反应方向移动，达到新平衡后此时平衡向正反应方向移动，达到新平衡后 体系的压强为体系的压强为 p3p3 ，则，则p1p1 、 p2 p2、 p3 p3 的小为的小为 p1p1 p3 p3 p2 p2；若平衡体系的温度为；若平衡体系的温度为 t1t1，之后将温度升高到之后将温度升高到 t2 t2，此时平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后，此时平衡向逆反应方向移动，
66、达到新平衡后体系的温度为体系的温度为 t3t3，则，则 t1t1、 t2 t2 、 t3 t3的大小为的大小为 t1 t1 t3 t3 t2 t2 。 5 5、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变 v v 正和正和 v v逆？逆？小结：同步、等倍数改变小结：同步、等倍数改变 v v 正和正和 v v逆逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间但可以改变达到平衡的时间课后练习：课后练习： 1. 1. 恒温下恒温下, ,反应反应 ax(g)by(
67、g) +cz(g)ax(g)by(g) +cz(g) 达到平衡后达到平衡后, ,把容器体积压缩到原把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时来的一半且达到新平衡时, x, x的物质的量浓度由的物质的量浓度由 0.1mol/l0.1mol/l增大到增大到0.19mol/l,0.19mol/l,下列判断正确的是下列判断正确的是: ( a ) a. a: ( a ) a. ab+cb. ab+cb. ab+cb+c c. a c. a b+cd. ab+cd. ab=cb=c 2. 2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方
68、向移动时，下列有关叙述正确的是方向移动时，下列有关叙述正确的是 (b ) (b ) 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物反应物的转化率一定增大的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆正反应速率一定大于逆反应速率反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 a a (b) (b) (c) (c) (d) (d) 3. 3. （0303 全国）全国）. . 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： a( a( 气气) )b(b(气气) c(
69、) c( 气气) )若开始时放入若开始时放入 1mola1mola 和和 1molb1molb ，达到平衡后，生成，达到平衡后，生成 amolcamolc ，这时，这时a a 的的物质的量为物质的量为 molmol若开始时放入若开始时放入 3mola3mola 和和 3molb,3molb, 达到平衡后，生成达到平衡后，生成 c c 的物质的量的物质的量为为 molmol 。若开始时放入若开始时放入 xmolaxmola 、2molb2molb 、1molc1molc ，达到平衡后，达到平衡后，a a 和和 c c 的的物质的量分别是物质的量分别是 ymolymol 和和 3amol3amol
70、 ，则，则 x= mol,y=molx= mol,y=mol 。平衡时，平衡时，b b 的物质的量（选填一个编号）的物质的量（选填一个编号）（甲）大于（甲）大于 2mol2mol（乙）等于（乙）等于 2mol2mol ( ( 丙丙) )小于小于 2mol2mol （丁）可能大于、等于或小于（丁）可能大于、等于或小于 2mol2mol作出此判断的理由是作出此判断的理由是 . .若在的平衡混合物中再加入若在的平衡混合物中再加入 3molc3molc ，待再次达到平衡后，待再次达到平衡后，c c 的的物质的量分数是。物质的量分数是。. . 若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同、且容积固定若维持
71、温度不变，在一个与反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应的容器中发生上述反应开始开始 时放入时放入 1mola1mola 和和 1molb1molb 达到平衡后，生成达到平衡后，生成 bmolcbmolc 。将。将 b b 与与小题中的小题中的 a a 进行比较进行比较 （选填一个编号）（选填一个编号）（甲）（甲）abab（丙）（丙）a=ba=b（丁）不能比较（丁）不能比较 a a 和和 b b 的大小的大小作出此判断的理由是作出此判断的理由是 . .答案答案:(1)(1-a) (2) 3a:(1)(1-a) (2) 3a (3)2, 3-3a (3)2, 3-3a 丁丁若若 3a
72、1,b3a1,b 的物质的量小于的物质的量小于 2mol2mol若若 3a=1,b3a=1,b 的物质的量等于的物质的量等于 2mol2mol若若 3a (4) a/(2-a) *100%3a (4) a/(2-a) *100% (5) (5) 乙乙, ,因为因为(5)(5) 小题中的容器容积不变小题中的容器容积不变, , 而而(1)(1) 小题中容器的容积缩小小题中容器的容积缩小, ,所以所以(5)(5) 小题的容积小于小题的容积小于(1)(1) 小题容器中的压强小题容器中的压强, , 有利于逆向反应有利于逆向反应, , 故反故反应达平衡后应达平衡后 abab 板书设计板书设计 一、化学平衡
73、的移动一、化学平衡的移动1 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2 2、化学平衡移动的性质：、化学平衡移动的性质：、研究对象：、研究对象：、移动的标志、移动的标志巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件 1 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。反应方向移动。 增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动；增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积扩大方向移动减小压强，化学平衡向气体体积扩大方向移动体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。
