《高中化学专题辅导与训练课件5.2实验方案的设计与评价新课标安徽专用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题辅导与训练课件5.2实验方案的设计与评价新课标安徽专用（159页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学专题辅导与训练课件：5.2实验方案的设计与评价（新课标安徽专用）【例【例1 1】（】（20102010天津高考天津高考T36T36分）下列分）下列鉴别方法可行的方法可行的是是A A用氨水用氨水鉴别AlAl3+3+、MgMg2+2+和和AgAg+ +B B用用BaBa（NONO3 3）2 2溶液溶液鉴别ClCl- -、SOSO4 42-2-和和COCO3 32-2-C C用核磁共振用核磁共振氢谱鉴别1-1-溴丙溴丙烷和和2-2-溴丙溴丙烷D D用用KMnOKMnO4 4酸性溶液酸性溶液鉴别CHCH3 3CH=CHCHCH=CHCH2 2OHOH和和CHCH3 3CHCH2 2CHCH2
2、2CHOCHO 【信息提取】（【信息提取】（1 1）A A项氨水是弱碱溶液；氨水是弱碱溶液；（2 2）CHOCHO具有具有较强的的还原性，一般的弱氧化原性，一般的弱氧化剂就能将就能将其氧化。其氧化。【自主解答】【自主解答】选C C。AlAl3+3+和和MgMg2+2+与氨水反与氨水反应都只生成沉淀，都只生成沉淀，不溶解，无法不溶解，无法鉴别，故，故A A项错误；SOSO4 42-2-和和COCO3 32-2-与与Ba(NOBa(NO3 3) )2 2反反应都生成白色沉淀，无法都生成白色沉淀，无法鉴别，故，故B B项错误；1-1-溴丙溴丙烷有有3 3种不同种不同环境的境的氢原原 子，子，氢谱有有
3、3 3个峰，个峰，2-2-溴丙溴丙烷有有2 2种不同种不同环境的境的氢原子，原子，氢谱有有2 2个峰，可以个峰，可以鉴别，C C正确；碳碳双正确；碳碳双键和和醛基都能使基都能使KMnOKMnO4 4酸性溶液褪色，不能酸性溶液褪色，不能鉴别，D D项错。【失分提示】（【失分提示】（1 1）误认为Al(OH)Al(OH)3 3能溶于氨水，易能溶于氨水，易错选A A。（2 2）误认为CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHOCHO不能被酸性不能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化，易溶液氧化，易错选D D。【例【例2 2】（】（20102010广广东高考高考T3216T3216分）碳酸分）碳酸
4、锂广泛广泛应用用于陶瓷和医于陶瓷和医药等等领域。以域。以-锂辉石（主要成分石（主要成分为LiLi2 2OAlOAl2 2O O3 34SiO4SiO2 2）为原材料制原材料制备LiLi2 2COCO3 3的工的工艺流程如流程如下：下：已知：已知：FeFe3+3+、AlAl3+3+、FeFe2+2+和和MgMg2+2+以以氢氧化物形式完全沉淀氧化物形式完全沉淀时，溶液的，溶液的pHpH分分别为3.23.2、5.25.2、9.79.7和和12.412.4；LiLi2 2SOSO4 4、LiOHLiOH和和LiLi2 2COCO3 3在在303 K303 K下的溶解度分下的溶解度分别为34.2 g3
5、4.2 g、12.7 g12.7 g和和1.3 g1.3 g。(1)(1)步步骤前，前，-锂辉石要粉碎成石要粉碎成细颗粒的目的是粒的目的是。(2)(2)步步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有LiLi+ +、SOSO4 42-2-，另含有，另含有AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+、CaCa2+2+、NaNa+ +等等杂质，需在需在搅拌下加入拌下加入 ( (填填“石灰石石灰石”、“氯化化钙”或或“稀硫酸稀硫酸”)”)以以调节溶液的溶液的pHpH到到6.06.06.56.5，沉淀部分，沉淀部分杂杂质质离子，然后分离得到浸出液。离子，然后
6、分离得到浸出液。（3 3）步）步骤骤中，将适量的中，将适量的H H2 2O O2 2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和NaNa2 2COCO3 3溶溶液依次加入浸出液中，可除去的液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。金属离子有。（4 4）步）步骤中，生成沉淀的离子方程式中，生成沉淀的离子方程式为。（5 5）从母液中可回收的主要物）从母液中可回收的主要物质是。是。 【信息提取】（【信息提取】（1 1）酸性溶液中含有）酸性溶液中含有LiLi+ +、SOSO4 42-2-，另含，另含有有AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+、CaCa2+2+、NaNa+ +等等杂质。
7、（2 2）FeFe3+3+、AlAl3+3+以以氢氧化物的形式完全沉淀的氧化物的形式完全沉淀的pHpH分分别为3.23.2和和5.25.2。（3 3）步）步骤中依次加入中依次加入H H2 2O O2 2溶液、石灰乳、溶液、石灰乳、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的目的。的目的。【自主解答】（【自主解答】（1 1）粉碎可以增大表面）粉碎可以增大表面积，加快反，加快反应速速率。率。（2 2）以前溶液呈酸性，要增）以前溶液呈酸性，要增强溶液的碱性，只能加入溶液的碱性，只能加入石灰石消耗其酸。石灰石消耗其酸。（3 3）加入）加入H H2 2O O2 2溶液可将溶液可将FeFe2+2+氧化成氧化成F
8、eFe3+3+，然后加入石灰，然后加入石灰乳和乳和NaNa2 2COCO3 3溶液可将溶液可将FeFe3+3+、MgMg2+2+、CaCa2+2+沉淀而除去。沉淀而除去。（4 4）步）步骤中主要是得到沉淀碳酸中主要是得到沉淀碳酸锂，所以加入，所以加入饱和和碳酸碳酸钠溶液是将硫酸溶液是将硫酸锂转化成碳酸化成碳酸锂沉淀，其离子方程沉淀，其离子方程式式为：2Li2Li+ +CO+CO3 32-2- = Li = Li2 2COCO3 3。(5)(5)根据步根据步骤中和步中和步骤中的主要反中的主要反应，生成的除了，生成的除了沉淀沉淀还有有氢氧化氧化钠和硫酸和硫酸钠，分离沉淀后母液中的物，分离沉淀后母液
9、中的物质有有NaNa2 2SOSO4 4和和NaOH,NaOH,可回收可回收NaOHNaOH。答案：（答案：（1 1）加快反）加快反应速率速率 （2 2）石灰石）石灰石（3 3）FeFe2+2+、MgMg2+2+、CaCa2+2+（4 4）2Li2Li+ +CO+CO3 32-2- = Li = Li2 2COCO3 3（5 5）NaOHNaOH【失分提示】【失分提示】（1 1）忽略石灰石能与）忽略石灰石能与H H+ +作用，使溶液作用，使溶液pHpH升升高。高。（2 2）依据）依据AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+沉淀沉淀时的的pHpH判断步判断步骤中除去
10、中除去杂质离子离子时易出易出现错误。（3 3）H H2 2O O2 2具有氧化性，能将具有氧化性，能将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，因此加入，因此加入石灰乳石灰乳时可以除去溶液中的可以除去溶液中的FeFe3+3+和和MgMg2+2+。【例【例3 3】（】（20102010福建高考福建高考T2516T2516分）工分）工业上常用上常用铁质容器盛装冷容器盛装冷浓硫酸。硫酸。为研究研究铁质材料与材料与热浓硫酸的反硫酸的反应，某学某学习小小组进行了以下探究活行了以下探究活动：探究一探究一（1 1）将已去除表面氧化物的）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素（碳素钢）放入冷）放入冷浓硫酸中，硫酸
11、中，1010分分钟后移入硫酸后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出溶液中，片刻后取出观察，察，铁钉表面无明表面无明显变化，其原因是。化，其原因是。（2 2）另称取）另称取铁钉6.0 g6.0 g放入放入15.0 mL15.0 mL浓硫酸中，加硫酸中，加热，充分反充分反应后得到溶液后得到溶液X X并收集到气体并收集到气体Y Y。甲同学甲同学认为X X中除中除FeFe3+3+外外还可能含有可能含有FeFe2+2+。若要确。若要确认其其中的中的FeFe2+2+，应先用（先用（选填序号）。填序号）。a aKSCNKSCN溶液和溶液和氯水水 b b铁粉和粉和KSCNKSCN溶液溶液c c浓氨水氨水 d d酸性酸
12、性KMnOKMnO4 4溶液溶液乙同学取乙同学取336 mL336 mL（标准状况）气体准状况）气体Y Y通入足量溴水中，通入足量溴水中，发生反生反应： Br Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr，然后加入，然后加入足量足量BaClBaCl2 2溶液，溶液，经适当操作后得干燥固体适当操作后得干燥固体2.33 g2.33 g。由此推知气体。由此推知气体Y Y中中SOSO2 2的体的体积分数分数为。探究二分析上述探究二分析上述实验中中SOSO2 2体体积分数的分数的结果，丙同学果，丙同学认为气体气体Y Y中中还可能含有可能含有H
13、 H2 2和和Q Q气体。气体。为此此设计了下列探了下列探究究实验装置（装置（图中中夹持持仪器省略）。器省略）。（3 3）装置）装置B B中中试剂的作用是。的作用是。（4 4）认为 气体气体Y Y中中还含有含有Q Q的理由是（用的理由是（用化学方程式表示）。化学方程式表示）。（5 5）为确确认Q Q的存在，需在装置中添加的存在，需在装置中添加M M于（于（选填序号）。填序号）。a aA A之前之前 b bA AB B间 c cB BC C间 d dC CD D间（6 6）如果气体）如果气体Y Y中含有中含有H H2 2，预计实验现象象应是。是。（7 7）若要）若要测定限定体定限定体积气体气体Y
14、 Y中中H H2 2的含量（的含量（标准状况下准状况下约有有28 mL H28 mL H2 2），除可用），除可用测量量H H2 2体体积的方法外，可否的方法外，可否选用用质量称量的方法？做出判断并量称量的方法？做出判断并说明理由。明理由。 【信息提取】（【信息提取】（1 1）铁钉先与冷先与冷浓硫酸反硫酸反应后，再放后，再放入硫酸入硫酸铜溶液中；溶液中；（2 2）在）在FeFe3+3+存在的条件下确存在的条件下确认其中的其中的FeFe2+2+；（3 3）碳素）碳素钢与与浓硫酸反硫酸反应产生的气体可能有生的气体可能有SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2。【自主解答】（【自主解答】（1
15、1）铁钉（碳素（碳素钢）放入冷）放入冷浓硫酸中，硫酸中，浓硫酸有硫酸有较强的氧化性能使的氧化性能使铁钉钝化阻止反化阻止反应进一步一步进行。行。（2 2）+2+2价价亚铁离子能使酸性高离子能使酸性高锰酸酸钾溶液褪色，溶液溶液褪色，溶液中已中已经有有+3+3价价铁离子，离子，选择a a会造成干会造成干扰。选c c生成两种生成两种沉淀，受沉淀，受氢氧化氧化铁沉淀沉淀颜色的影响无法分辨。色的影响无法分辨。（3 3）A A除去除去SOSO2 2，B B可以可以检验A A中是否完全除去中是否完全除去SOSO2 2。（4 4）C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓） CO CO2 2+2SO+2SO2 2
16、+2H+2H2 2O O。=（5 5）Q Q为COCO2 2，它与二氧化硫一，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水都能使澄清石灰水变浑浊，选择a a或或b b受二氧化硫的影响无法判断受二氧化硫的影响无法判断Q Q的存在；的存在；选择d d，Q Q被碱石灰吸收。被碱石灰吸收。（6 6）氢气气还原氧化原氧化铜生成的水蒸气能使白色的硫酸生成的水蒸气能使白色的硫酸铜粉末粉末变蓝色。色。（7 7）中学）中学阶段段质量的称量量的称量选择托托盘天平，分度天平，分度值0.1 g0.1 g，无法精确称量出差量。，无法精确称量出差量。答案：（答案：（1 1）铁钉表面被表面被钝化（或其他合理答案）化（或其他合理答案）（
17、2 2）d 66.7%d 66.7%（或其他合理答案）（或其他合理答案）（3 3）检验SOSO2 2是否除尽是否除尽（4 4）C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓） CO CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O（5 5）c c （6 6）D D中固体由黑中固体由黑变红和和E E中固体由白中固体由白变蓝（7 7）否；用托）否；用托盘天平无法称量天平无法称量D D或或E E的差量的差量=【失分提示】（【失分提示】（1 1）忽）忽视FeFe3+3+对FeFe2+2+的干的干扰，用，用浓氨水氨水检验FeFe2+2+。（2 2）忽）忽视SOSO2 2对COCO2 2的干的干扰，没有
18、，没有检验SOSO2 2是否除是否除净。（3 3）托）托盘天平的分度天平的分度值是是0.1 g0.1 g，无法称量出，无法称量出标准状况准状况下下28 mL H28 mL H2 2的差量。的差量。【例【例4 4】（】（20102010山山东高考高考T3016T3016分）聚合硫酸分）聚合硫酸铁又称又称聚聚铁，化学式，化学式FeFe2 2(OH)(OH)n n(SO(SO4 4) )3-0.5n3-0.5n n n，广泛用于，广泛用于污水水处理。理。实验室利用硫酸厂室利用硫酸厂烧渣（主要成分渣（主要成分为铁的氧化物及少量的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等）制等）制备聚聚铁和和绿（F
19、eSOFeSO4 47H7H2 2O O），），过程如下：程如下：（1 1）验证固体固体W W焙焙烧后后产生的气体含有生的气体含有SOSO2 2的方法是的方法是。 （2 2）实验室制室制备、收集干燥的、收集干燥的SOSO2 2，所需，所需仪器如下：器如下：装置装置A A产生生SOSO2 2，按气流方向，按气流方向连接各接各仪器口，器口，顺序序为 。装置的作用是。装置的作用是，装置中，装置中NaOHNaOH溶液的作用是。溶液的作用是。（3 3）制）制备绿矾时，向溶液中加入，向溶液中加入过量，充分反量，充分反应后，后，经操作得到溶液，再操作得到溶液，再经浓缩、结晶等晶等步步骤得到得到绿矾。（）溶液
20、的（）溶液的pHpH影响聚影响聚铁中中铁的的质量分数，用量分数，用pHpH试纸测定溶液定溶液pHpH的操作方法的操作方法为。若溶液的。若溶液的pHpH偏小，将偏小，将导致聚致聚铁中中铁的的质量分数偏。量分数偏。 【信息提取】（【信息提取】（1 1）利用主要成分）利用主要成分为铁的氧化物及少的氧化物及少量量FeSFeS、SiOSiO2 2等等烧渣制渣制备聚聚铁和和绿矾；（2 2）仔）仔细观察制察制备聚聚铁和和绿矾的工的工艺流程流程图中各步的中各步的产物成分；物成分；（3 3）第（）第（2 2）问是是实验室制室制备、收集干燥的、收集干燥的SOSO2 2。【自主解答】（【自主解答】（1 1）检验固体
21、焙固体焙烧后后产生的气体含有生的气体含有SOSO2 2的方法是：将气体通入品的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加溶液，溶液褪色，加热后后恢复原色。恢复原色。（2 2）实验室欲制室欲制备、收集干燥的、收集干燥的SOSO2 2，在装置中，在装置中产生生SOSO2 2后后应先通先通过装有装有浓硫酸的洗气瓶硫酸的洗气瓶进行干燥，再收集行干燥，再收集（由于（由于SOSO2 2的密度比空气大，的密度比空气大，应长管管进气，短管出气），气，短管出气），由于由于SOSO2 2有毒，需有毒，需进行尾气吸收，可行尾气吸收，可SOSO2 2极易溶于极易溶于NaOHNaOH溶溶液中，需防止倒吸，因此液中，需防止
22、倒吸，因此应连接安全瓶。所以按气流方接安全瓶。所以按气流方向向连接各接各仪器口的器口的顺序序为decbdecb。装置的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置中装置的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置中NaOHNaOH溶溶液的作用是吸收多余的液的作用是吸收多余的SOSO2 2。（3 3）由）由烧渣的反渣的反应条件知，溶液条件知，溶液X X为FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3，制，制备绿矾时，需向，需向FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中加入溶液中加入过量的量的铁屑，屑，发生反生反应：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+Fe = 3FeSO+Fe = 3FeSO4 4，过量的
23、量的铁屑屑经过滤后得到后得到FeSOFeSO4 4溶液，再溶液，再经浓缩、结晶等步晶等步骤得到得到绿矾。（4 4）用）用pHpH试纸测定溶液定溶液pHpH的操作方法的操作方法为：将小片：将小片pHpH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在液点在试纸上，再与上，再与标准比色卡准比色卡对照。若溶液的照。若溶液的pHpH偏偏小，溶液中小，溶液中Fe(OH)Fe(OH)3 3的含量的含量较小，小，导致聚致聚铁胶体中胶体中Fe(OH)Fe(OH)3 3的含量的含量较小，最小，最终导致聚致聚铁中中铁的的质量分数偏小。量分数偏小。答案答案: :（
24、1 1）将气体通入品）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加溶液，溶液褪色，加热后恢后恢复原色复原色 （2 2）d e c b d e c b 作安全瓶，防止倒吸作安全瓶，防止倒吸 吸收多余的吸收多余的SOSO2 2（3 3）铁屑屑 过滤 （4 4）将小片）将小片pHpH试纸放在点滴板放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在液点在试纸上，上，再与再与标准比色卡准比色卡对照照 低（或小）低（或小）【失分提示】（【失分提示】（1 1）能使品）能使品红溶液褪色的气体不一定是溶液褪色的气体不一定是SOSO2 2，但加，但加热后恢复原色的气体一定是后恢复原色的气体
25、一定是SOSO2 2。（2 2）分析）分析实验误差差时要明确两点：要明确两点：溶液的溶液的pHpH与与Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体含量的关系；胶体含量的关系；聚聚铁中中铁的的质量分数与量分数与Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体含量的关系。胶体含量的关系。化学化学兴趣小趣小组设计以下以下实验方案，方案，测定某已部分定某已部分变质的的小小苏打打样品中品中NaNa2 2COCO3 3的的质量分数。量分数。 方案一方案一 称取一定称取一定质量的固体量的固体样品，通品，通过加加热至恒重后至恒重后冷却，称量剩余固体冷却，称量剩余固体质量，量，计算。算。（1 1）下列）下列仪器中，在灼器中，在灼烧固体
26、固体样品品时必必须用到的是用到的是_（填名称）。（填名称）。（2 2）实验中需加中需加热至恒重的目的是：。至恒重的目的是：。（3 3）实验中确定加中确定加热至恒重的方法是：。至恒重的方法是：。（4 4）若加）若加热过程中有晶体迸程中有晶体迸溅出来，出来，则测得的得的结果果（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不变”）。）。 方案二方案二 称取一定称取一定质量量样品，置于小品，置于小烧杯中，加适量水杯中，加适量水溶解；向小溶解；向小烧杯中加入足量杯中加入足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，过滤，洗，洗涤，干燥沉淀，称量固体干燥沉淀，称量固体质量，量，计算。算。（已知：（已知：BaB
27、a2+2+OH+OH+HCO+HCO3 3 = BaCO = BaCO3 3+H+H2 2O O）（1 1）过滤操作中，除了操作中，除了烧杯、漏斗外，杯、漏斗外，还要用到的玻要用到的玻璃璃仪器器为。（2 2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。中判断沉淀是否完全的方法是。（3 3）实验中洗中洗涤沉淀的操作是。沉淀的操作是。（4 4）实验中判断沉淀是否洗中判断沉淀是否洗涤干干净的方法是。的方法是。 方案三方案三 按如按如图所示装置所示装置进行行实验：（1 1）B B装置内所盛装置内所盛试剂是；是；D D装置的作用是装置的作用是；分液漏斗中（填；分液漏斗中（填“能能”或或“不能不能”）用用盐酸代替稀硫
28、酸酸代替稀硫酸进行行实验。（2 2）实验前称取前称取17.9 g17.9 g样品，品，实验后后测得得C C装置增重装置增重8.8 g8.8 g，则样品中品中NaNa2 2COCO3 3的的质量分数量分数为。（3 3）根据此）根据此实验测得的数据，得的数据，测定定结果有果有误差，因差，因为实验装置装置还存在一个明存在一个明显缺陷是：。缺陷是：。【解析】【解析】 方案一方案一 由于小由于小苏打受打受热分解，根据反分解，根据反应前后前后固体固体质量的量的变化，可以化，可以测定小定小苏打打样品中品中NaNa2 2COCO3 3的的质量量分数。（分数。（1 1）给固体灼固体灼烧需用到的需用到的仪器有：酒
29、精灯、三脚器有：酒精灯、三脚架、坩架、坩埚、泥三角、坩、泥三角、坩埚钳。（。（2 2）实验中需加中需加热至恒重至恒重的目的是：保的目的是：保证NaHCONaHCO3 3分解完全。分解完全。(3)(3)当两次称量剩余固当两次称量剩余固体的体的质量相同量相同时，说明已明已经加加热至恒重。至恒重。(4)(4)根据小根据小苏打打受受热分解反分解反应前后固体前后固体质量的量的变化化值，可以求出小，可以求出小苏打打的的质量，量，进而求出而求出苏打的打的质量。当加量。当加热过程中迸程中迸溅出晶出晶体体时，导致反致反应前后固体前后固体质量的量的变化化值增大，增大，求出的小求出的小苏打的打的质量增大，量增大，进
30、而求出的而求出的苏打的打的质量减少，量减少，所以小所以小苏打打样品中品中NaNa2 2COCO3 3的的质量分数偏小。量分数偏小。 方案二方案二 （1 1）过滤操作中用到的操作中用到的仪器有：器有：铁架台（附架台（附铁圈）、圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。（。（2 2）判断沉淀）判断沉淀是否完全的方法是：取少量上是否完全的方法是：取少量上层清液于清液于试管中，滴加一管中，滴加一滴滴Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，若有白色沉淀生成，溶液，若有白色沉淀生成，则说明沉淀不完全；明沉淀不完全；若无白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已完全。（明沉淀已完全。（3 3）由于）由
31、于过滤后所得沉淀表面上会附有其他的后所得沉淀表面上会附有其他的杂质离子，所以需用离子，所以需用蒸蒸馏水洗去，水洗去，实验中洗中洗涤沉淀的操作是：向漏斗里沉淀的操作是：向漏斗里加入蒸加入蒸馏水，使水面没水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（作数次。（4 4）判断沉淀是否洗干）判断沉淀是否洗干净的方法是：取少量的方法是：取少量洗洗涤沉淀后的沉淀后的滤液于液于试管中，滴加一滴管中，滴加一滴NaNa2 2SOSO4 4溶液，若溶液，若有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，则说明沉淀洗明沉淀洗涤不干不干净；若无白色沉；若无白色沉淀生成，淀生成，则说明沉淀洗明沉淀洗涤已干已
32、干净。 方案三方案三 （1 1）由）由实验目的和目的和实验装置装置图知，知，A A装置是将装置是将样品中的品中的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3完全完全转化化为COCO2 2，产生的生的COCO2 2被被C C装置吸收，通装置吸收，通过称量称量C C装置吸收前后的装置吸收前后的质量（即量（即产生的生的COCO2 2的的质量），可以求出量），可以求出NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的的质量，量，进而求而求出小出小苏打打样品中品中NaNa2 2COCO3 3的的质量分数。由于量分数。由于C C装置里所盛装置里所盛试剂是碱石灰，而碱石灰既能吸收是碱石
33、灰，而碱石灰既能吸收COCO2 2又能吸收水蒸气，所又能吸收水蒸气，所以从以从A A装置中出来的气体在装置中出来的气体在进入入C C装置前，必装置前，必须除去除去COCO2 2气气体中的水蒸气，因此体中的水蒸气，因此B B装置内所盛装置内所盛试剂是是浓H H2 2SOSO4 4。若。若C C装装置直接与空气接触，置直接与空气接触，C C装置里的碱石灰会吸收空气中的装置里的碱石灰会吸收空气中的水蒸气、水蒸气、COCO2 2而而导致致测定定结果不准确，所以果不准确，所以C C装置后面必装置后面必须连接一防止空气中的水蒸气、接一防止空气中的水蒸气、COCO2 2进入入C C装置的装置。装置的装置。由
34、于由于盐酸具有酸具有挥发性，当用性，当用盐酸代替稀硫酸酸代替稀硫酸进行行实验时，挥发出来的出来的HClHCl气体会被气体会被C C装置吸收而装置吸收而导致致测定定结果不准确，所以不能用果不准确，所以不能用盐酸代替稀硫酸酸代替稀硫酸进行行实验。（2 2）设样品中品中NaNa2 2COCO3 3的物的物质的量的量为x molx mol，NaHCONaHCO3 3的物的物质的量的量为y moly mol。根据。根据C C原子守恒得：原子守恒得：44x+44y=8.844x+44y=8.8，106x+84y=17.9106x+84y=17.9，解得：，解得：x=0.05x=0.05，y=0.15y=0
35、.15。则样品中品中NaNa2 2COCO3 3的的质量分数量分数为：（：（0.05106/17.90.05106/17.9）100% = 100% = 29.6%29.6%。（。（3 3）由于）由于A A、B B装置内的装置内的COCO2 2气体无法完全气体无法完全进入入C C装置里，装置里，导致致C C装置增重的装置增重的质量并不是量并不是NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3完完全反全反应生成的生成的COCO2 2的的质量，所以根据此量，所以根据此实验测得的得的结果果有有误差，差，为使使NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3反反应生成的生成的COC
36、O2 2完全被完全被C C装置装置吸收，吸收，应增加一套将增加一套将A A、B B装置内的装置内的COCO2 2气体气体驱赶到赶到C C装置装置里的装置（合理即可）。里的装置（合理即可）。答案答案:方案一方案一 （1 1）坩）坩埚、泥三角、泥三角（2 2）保）保证NaHCONaHCO3 3分解完全分解完全（3 3）两次称量固体的）两次称量固体的质量相同量相同（4 4）偏小）偏小方案二（方案二（1 1）玻璃棒）玻璃棒 （2 2）取少量上）取少量上层清液于清液于试管中，滴加一滴管中，滴加一滴Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，观察是否有白色沉淀生成察是否有白色沉淀生成 （3 3）向漏斗里加入
37、蒸）向漏斗里加入蒸馏水，使水面没水，使水面没过沉淀物，等水沉淀物，等水流完后，重复操作数次流完后，重复操作数次 （4 4）取少量洗）取少量洗涤沉淀后的沉淀后的滤液于液于试管中，滴加一滴管中，滴加一滴NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，观察是否有白色沉察是否有白色沉淀生成淀生成方案三（方案三（1 1）浓H H2 2SOSO4 4 防止空气中的水蒸气、防止空气中的水蒸气、COCO2 2进入入C C装置装置 不能不能 （2 2）29.6% 29.6% （3 3）缺少一套将）缺少一套将A A、B B装置内的装置内的COCO2 2气体完全气体完全驱赶到赶到C C装置里的装置装置里的装置( (或其他合
38、或其他合理答案理答案) ) 一、一、选择题1.1.某学生想利用如某学生想利用如图装置收集下列气装置收集下列气体：体：HH2 2 Cl Cl2 2 CHCH4 4 HCl HCl NHNH3 3 NO NO NO NO2 2 SO SO2 2，下，下列操作正确的是列操作正确的是( )( )A.A.烧瓶是干燥的，由瓶是干燥的，由A A进气收集气收集B.B.烧瓶是干燥的，由瓶是干燥的，由B B进气收集气收集C.C.在在烧瓶中充瓶中充满水，由水，由A A进气收集气收集D.D.在在烧瓶中充瓶中充满水，由水，由B B进气收集气收集【解析】【解析】选A A。烧瓶是干燥的，当由瓶是干燥的，当由A A进气收集气
39、体气收集气体时，收集的是密度比空气小的气体，故收集的是密度比空气小的气体，故A A项正确；正确；烧瓶是干瓶是干燥的，当由燥的，当由B B进气收集气体气收集气体时，收集的是密度比空气大，收集的是密度比空气大的气体，但由于的气体，但由于NONO极易被空气中的氧气氧化且密度与空极易被空气中的氧气氧化且密度与空气相近，收集气相近，收集NONO只能用排水法收集，不能用排空气法收只能用排水法收集，不能用排空气法收集，故集，故B B项错误；在；在烧瓶中充瓶中充满水，当由水，当由A A进气收集气体气收集气体时，收集的是不溶于水的气体，由于，收集的是不溶于水的气体，由于NHNH3 3、NONO2 2能溶于水，能
40、溶于水，故故C C项错误；在；在烧瓶中充瓶中充满水，当由水，当由B B进气气时收集不到气收集不到气体，故体，故D D项错误。2.2.以下以下实验或操作不能达到目的的是（或操作不能达到目的的是（ ）A.A.用溴水用溴水鉴别苯、乙醇、四苯、乙醇、四氯化碳化碳B.B.用托用托盘天平准确称取天平准确称取0.400 0 g0.400 0 g的的NaOHNaOH固体配成固体配成1 000 mL1 000 mL浓度度为0.010 00 molL0.010 00 molL-1-1的溶液的溶液C.C.为除去除去NaClNaCl溶液中的少量溶液中的少量NaHCONaHCO3 3，可加入适量的，可加入适量的盐酸酸D
41、.D.用激光笔用激光笔检验淀粉溶液的丁达淀粉溶液的丁达尔现象象【解析】【解析】选B B。因溴水分。因溴水分别加入苯、乙醇、四加入苯、乙醇、四氯化碳后充化碳后充分振分振荡、静置，其、静置，其现象分象分别是分是分层且上且上层呈呈现浅浅红、不、不分分层、分、分层且下且下层呈呈现红色，三者色，三者现象差异明象差异明显，故，故A A能能达到达到实验目的；因使用托目的；因使用托盘天平，天平，难以准确称取以准确称取0.400 0 g NaOH0.400 0 g NaOH固体，故不可能达到目的；固体，故不可能达到目的；C C项，加入，加入盐酸后，酸后，NaHCONaHCO3 3与与盐酸反酸反应生成生成NaCl
42、NaCl而除去，故能达到而除去，故能达到实验目的；淀粉溶液是胶体，有丁达目的；淀粉溶液是胶体，有丁达尔现象，故象，故D D能达到能达到实验目的。目的。3.3.（20102010安安庆模模拟）根据）根据实验目的判断下列目的判断下列实验操作操作或装置正确的是（或装置正确的是（ ）【解析】【解析】选D D。A A选项，长颈漏斗下端漏斗下端应插入液面以下，插入液面以下，以防止漏气，以防止漏气，错误；B B选项，容量瓶不能用来稀，容量瓶不能用来稀释溶液，溶液，应先在先在烧杯中稀杯中稀释浓H H2 2SOSO4 4，冷却后再，冷却后再转移到容量瓶中，移到容量瓶中，错误；C C选项，在，在铁制品上制品上镀铜
43、，应将将CuCu作阳极，作阳极，FeFe制制品作阴极，品作阴极，错误。4.4.（20102010池州模池州模拟）“封管封管实验”具有具有简易、方便、易、方便、节约、绿色等色等优点，点，观察下面四个察下面四个“封管封管实验”（夹持持装置未画出），判断下列装置未画出），判断下列说法正确的是法正确的是( )( )A A加加热时，上部上部汇集了固体集了固体NHNH4 4ClCl，说明明NHNH4 4ClCl的的热稳定性比定性比较好好B B加加热时，、溶液均溶液均变红，冷却后又都，冷却后又都变为无色无色C C中，浸泡在中，浸泡在热水中的容器内气体水中的容器内气体颜色色变深，浸泡深，浸泡在冰水中的容器内气
44、体在冰水中的容器内气体颜色色变浅浅D D四个四个“封管封管实验”中所中所发生的化学反生的化学反应都是可逆反都是可逆反应【解析】【解析】选C C。加。加热时NHNH4 4ClCl分解分解为NHNH3 3和和HClHCl，在封管上，在封管上部遇冷部遇冷NHNH3 3和和HClHCl又化合成又化合成NHNH4 4ClCl，说明明NHNH4 4ClCl的的热稳定性定性差，故差，故A A项错误；加；加热时溶液溶液变无色，冷却后无色，冷却后变为红色，加色，加热时溶液溶液变为红色，冷却后色，冷却后变为无色，故无色，故B B项错误；由于；由于2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4为放放热反反应，浸泡在，
45、浸泡在热水中的水中的容器内气体容器内气体颜色色变深，浸泡在冰水中的容器内气体深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色色变浅，故浅，故C C项正确；封管正确；封管中中发生的化学反生的化学反应不是可逆不是可逆反反应，故，故D D项错误。5.5.（20102010山山东高考）下列与高考）下列与实验相关的叙述正确的是相关的叙述正确的是 ( ) ( )A.A.稀稀释浓硫酸硫酸时，应将蒸将蒸馏水沿玻璃棒水沿玻璃棒缓慢注入慢注入浓硫酸硫酸中中B.B.配制溶液配制溶液时，若加水超，若加水超过容量瓶刻度，容量瓶刻度，应用胶用胶头滴管滴管将多余溶液吸出将多余溶液吸出C.C.酸碱滴定酸碱滴定时，若加入待，若加入待测液前用待
46、液前用待测液液润洗洗锥形瓶，形瓶，将将导致致测定定结果偏高果偏高D.D.检测某溶液是否含有某溶液是否含有SOSO4 42-2-时，应取少量取少量该溶液，依次溶液，依次加入加入BaClBaCl2 2溶液和稀溶液和稀盐酸酸【解析】【解析】选C C。稀。稀释浓硫酸硫酸时，应将将浓硫酸沿玻璃棒硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸慢注入蒸馏水中，故水中，故A A项错误；配制溶液；配制溶液时，若加水超，若加水超过容量瓶刻度，由于吸出多余溶液中含溶容量瓶刻度，由于吸出多余溶液中含溶质，应重新配重新配制，故制，故B B项错误；酸碱滴定；酸碱滴定时，若加入待，若加入待测液前用待液前用待测液液润洗洗锥形瓶，形瓶，则残留在残留在
47、锥形瓶内壁上的待形瓶内壁上的待测液会消耗液会消耗标准液，将准液，将导致致测定定结果偏高，故果偏高，故C C项正确；正确；检测某溶某溶液是否含有液是否含有SOSO4 42-2-时，若依次加入，若依次加入BaClBaCl2 2溶液和稀溶液和稀盐酸，酸，则不能排除不能排除AgAg+ +的干的干扰，故，故D D项错误。6.(20106.(2010盐城模城模拟) )下列化学下列化学实验事事实解解释正确的是正确的是 ( ) ( )A.A.过量的量的铜屑与稀硝酸作用，反屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入停止后，再加入1 mol/L1 mol/L稀硫酸，稀硫酸，铜屑又逐屑又逐渐溶解，是因溶解，是因为铜可直接与
48、可直接与1 mol/L1 mol/L稀硫酸反稀硫酸反应B.B.铁钉放在放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放水冲洗，然后放入入CuSOCuSO4 4溶液中不反溶液中不反应，说明明铁钉表面形成了一表面形成了一层致密致密稳定的氧化膜定的氧化膜C.C.相同物相同物质的量的量浓度乙酸度乙酸铅溶液溶液导电能力比乙酸能力比乙酸钙弱得弱得多，多，说明乙酸明乙酸铅属于非属于非电解解质 D.D.浓NHNH4 4ClCl溶液溶液处理理过的舞台幕布不易着火，是因的舞台幕布不易着火，是因为处理理后幕布后幕布质量增加，着火点升高量增加，着火点升高【解析】【解析】选B B。过量的量的铜屑与稀硝酸作
49、用，反屑与稀硝酸作用，反应停止后，停止后，再加入再加入1 mol/L1 mol/L稀硫酸，稀硫酸，铜屑又逐屑又逐渐溶解，是因溶解，是因为反反应后溶液中的后溶液中的NONO3 3- -、稀硫酸、稀硫酸电离出的离出的H H+ +与与铜发生氧化生氧化还原原反反应，故，故A A项错误；铁钉放在放在浓硝酸中浸泡后，硝酸中浸泡后，铁钉被被钝化，在化，在铁钉表面形成了一表面形成了一层致密致密稳定的氧化膜，定的氧化膜，故故B B项正确；相同物正确；相同物质的量的量浓度乙酸度乙酸铅溶液溶液导电能力比能力比乙酸乙酸钙弱得多，弱得多，说明乙酸明乙酸铅溶液溶液还能能导电，只不，只不过导电能力弱，能力弱，说明乙酸明乙酸
50、铅属于弱属于弱电解解质，故，故C C项错误；浓NHNH4 4ClCl溶液溶液处理理过的舞台幕布不易着火的原因：一是的舞台幕布不易着火的原因：一是氯化化铵分解吸收分解吸收热量，降低了温度，二是量，降低了温度，二是氯化化铵分解分解产生的生的气体隔气体隔绝了空气，故了空气，故D D项错误。7.7.（20102010江江苏高考）下列高考）下列实验操作与操作与预期期实验目的或目的或所得所得实验结论一致的是一致的是( )( )【解析】【解析】选B B。A A项，该钾盐也可能也可能为KHCOKHCO3 3，A A项错误；B B项，溶液中的，溶液中的FeFe3+3+可与可与MgMg（OHOH）2 2反反应转化
51、成化成Fe(OHFe(OH）3 3沉沉淀，淀，B B项正确；正确；C C项，Kspsp（BaCOBaCO3 3）Kspsp（BaSOBaSO4 4），），饱和和NaNa2 2COCO3 3溶液中加少量溶液中加少量BaSOBaSO4 4粉末有粉末有BaCOBaCO3 3生成是由于生成是由于COCO3 32 2浓度太大，度太大，C C项错；D D项，气体中可能含有，气体中可能含有SOSO2 2，SOSO2 2也能与酸性也能与酸性KMnOKMnO4 4溶液反溶液反应，D D项错。二、非二、非选择题8.8.（20102010天津和平区模天津和平区模拟）某研究性学）某研究性学习小小组设计以以下装置制取下
52、装置制取氯气，并以气，并以氯气气为原料原料进行特定反行特定反应。分析。分析并回答下列并回答下列问题：（1 1）装置）装置A A中，中，b b为电池的（填池的（填“正正”或或“负”）极。）极。（2 2）实验开始开始时，先，先让氯气和水蒸气充气和水蒸气充满装有炭粉的装有炭粉的装置装置C C，再点燃，再点燃C C处的酒精灯，装置的酒精灯，装置C C中中发生氧化生氧化还原反原反应，生成，生成COCO2 2和和HCl(g)HCl(g)，则反反应的化学方程式的化学方程式为：。（3 3）要将装置）要将装置B B接入装置接入装置A A和和C C之之间，正确的，正确的连接接顺序是：序是：ccff。（4 4）实验
53、结束后，将装置束后，将装置B B试管中的管中的氯水倒入已水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后完好的分液漏斗中，然后再注入再注入10 mL CCl10 mL CCl4 4，盖好玻璃塞，振，盖好玻璃塞，振荡，静置于静置于铁架台上（如架台上（如图）等分等分层后取上后取上层液和下液和下层液，呈黄液，呈黄绿色色的是（填的是（填“上上层液液”或或“下下层液液”），），该层液体能否使干燥的有色布条褪色？液体能否使干燥的有色布条褪色？（填（填“能能”或或“不能不能”）。）。（5 5）若装置）若装置A A中中产生的生的氯气恰好能与气恰好能与100 mL 4 mol/L100 mL 4 mol/L的的NaOHNaO
54、H溶液完全反溶液完全反应，则此此时A A中中PtPt电极（阴极）增加极（阴极）增加的的质量量为g g。【解析】（【解析】（1 1）由装置）由装置A A的出口知，出口的出口知，出口处产生的生的氯气与气与其他装置其他装置连接接进行特定反行特定反应，说明明b b为电池的正极。池的正极。（2 2）由）由题意知，反意知，反应物物为ClCl2 2、C C和和H H2 2O O，生成物，生成物为COCO2 2和和HCl(g)HCl(g)，则发生反生反应：2Cl2Cl2 2+C+2H+C+2H2 2O 4HCl+COO 4HCl+CO2 2。（3 3）装置）装置B B中中e e管管为长管，管， d d管管为短
55、管，所以正确的短管，所以正确的连接接顺序是：序是：cedfcedf。=（4 4）由于）由于CClCCl4 4的密度比水大且不溶于水，所以呈黄的密度比水大且不溶于水，所以呈黄绿色色的是下的是下层液，而下液，而下层液液为ClCl2 2的的CClCCl4 4溶液，下溶液，下层液中不存液中不存在在HClOHClO，所以不能使干燥的有色布条褪色。，所以不能使干燥的有色布条褪色。（5 5）n n（NaOHNaOH）=4 mol/L0.1 L=0.4 mol=4 mol/L0.1 L=0.4 mol，则n n（ClCl2 2）=0.2 mol=0.2 mol，根据得失，根据得失电子相等得，子相等得，n n（
56、CuCu）=0.2 =0.2 molmol，故，故m m（CuCu）=12.8 g=12.8 g。答案：（答案：（1 1）正）正 （2 2）2Cl2Cl2 2+C+2H+C+2H2 2O 4HCl+COO 4HCl+CO2 2（3 3）e d e d （4 4）下）下层液液 不能不能 （5 5）12.812.8=9.9.（20102010福建高考）硫酸福建高考）硫酸锌可作可作为食品食品锌强化化剂的原的原料。工料。工业上常用菱上常用菱锌矿生生产硫酸硫酸锌，菱，菱锌矿的主要成分的主要成分是是ZnCOZnCO3 3，并含少量的，并含少量的FeFe2 2O O3 3、FeCOFeCO3 3、MgOMg
57、O、CaOCaO等，生等，生产工工艺流程示意流程示意图如下：如下：（1 1）将菱）将菱锌矿研磨成粉的目的是。研磨成粉的目的是。（2 2）完成）完成“氧化除氧化除铁”步步骤中反中反应的离子方程式：的离子方程式：（3 3）针铁矿(Goethite)(Goethite)是以德国是以德国诗人歌德人歌德(Go ethe)(Go ethe)的的名字命名的，名字命名的，组成元素是成元素是FeFe、O O和和H H，相，相对分子分子质量量为8989，化学式是。，化学式是。（4 4）根据下表数据，）根据下表数据，调节“滤液液2”2”的的pHpH时，理，理论上可上可选用的最大区用的最大区间为。（5 5）工）工业上
58、从上从“滤液液3”3”制取制取MgOMgO过程中，合适的反程中，合适的反应物是（物是（选填序号）。填序号）。a a大理石粉大理石粉 b b石灰乳石灰乳c c纯碱溶液碱溶液 d d烧碱溶液碱溶液（6 6）“滤液液4”4”之后的操作依次之后的操作依次为、过滤、洗、洗涤、干燥。、干燥。（7 7）分析）分析图中数据，菱中数据，菱锌矿粉中粉中ZnCOZnCO3 3的的质量分数不低量分数不低于。于。【解析】（【解析】（1 1）将菱）将菱锌矿研磨成粉可以增加反研磨成粉可以增加反应时的接的接触面触面积，使反，使反应更加充分。（更加充分。（2 2）漂白粉的成分中含有）漂白粉的成分中含有次次氯酸根，酸根，调节酸碱
59、度后，具有酸碱度后，具有较强的氧化性，能使的氧化性，能使+2+2价的价的铁氧化成氧化成+3+3价，价，氢氧化氧化亚铁变成成氢氧化氧化铁必必须增加增加氢氧元素的量，可以推氧元素的量，可以推测出另一种反出另一种反应物物为水，清楚了水，清楚了反反应物，一般可以物，一般可以顺利地配平。（利地配平。（3 3）相）相对分子分子质量量为8989，组成元素是成元素是FeFe、O O和和H H，其中，其中铁的相的相对原子原子质量量为5656，扣掉，扣掉5656剩下剩下3333，式子中只能含，式子中只能含2 2个氧原子和一个个氧原子和一个氢原子，所以可能的原子，所以可能的组成成为FeOFeO（OHOH）等。（）等
60、。（4 4）pHpH8.08.0，ZnZn（OHOH）2 2完全沉淀，完全沉淀，pHpH10.510.5开始溶解，而开始溶解，而MgMg（OHOH）2 2在在pHpH10.410.4的的时候开始沉淀，候开始沉淀，为了使了使ZnZn（OHOH）2 2能完全析出且不影响能完全析出且不影响MgMg（OHOH）2 2溶液的酸碱度溶液的酸碱度控制在控制在8.0pH8.0pH10.410.4的范的范围内。（内。（5 5）a a大理石粉大理石粉难溶溶于水，于水，选择熟石灰和熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于有利于镁离子完全沉淀。（离子完全沉淀。（6 6）蒸）蒸发浓缩、冷却、
61、冷却结晶能晶能使晶体尽快地析出。（使晶体尽快地析出。（7 7）综合合计算（不展开）算（不展开）125m125m2 2/81m/81m1 1答案：（答案：（1 1）增大反）增大反应物接触面物接触面积或增大反或增大反应速率或使速率或使反反应更充分更充分（2 2）2 1 ClO2 1 ClO- - 1 H 1 H2 2O 2 1O 2 1（3 3）FeOFeO（OHOH）（或其他合理答案）（或其他合理答案）（4 4）8.0pH8.0pH10.410.4（5 5）b b、d d（6 6）蒸）蒸发浓缩 冷却冷却结晶晶（7 7）125m125m2 2/81m/81m1 1（或其他合理答案）（或其他合理答案
62、）10.()10.()将将铜丝的一端的一端绕成螺旋状，在成螺旋状，在酒精灯外焰加酒精灯外焰加热，冷却后，冷却后变黑。再在酒黑。再在酒精灯上将精灯上将该铜丝加加热至至红热状状态。如。如图所示，趁所示，趁热插入到插入到试管里的管里的氯化化铵晶体晶体中，在中，在试管中出管中出现白烟。冷却后取出白烟。冷却后取出铜丝，可看到，可看到铜丝变成光亮的紫成光亮的紫红色。色。回答下列回答下列问题：(1)(1)解解释当当红热的的铜丝插入插入氯化化铵晶体中，出晶体中，出现白烟的白烟的原因。原因。( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )；。；。(2)(2)灼灼热的氧化的氧化铜在在氯化化铵中中变成成单质铜，写出，写
63、出该反反应的化学方程式。的化学方程式。()2008()2008年，我国的航天事年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天取得了巨大的成就，航天员翟志翟志刚顺利利实现了太空行走。在航天了太空行走。在航天发射射时，肼(N(N2 2H H4 4) )及其衍生物常用作火箭推及其衍生物常用作火箭推进剂。(1)N(1)N2 2H H4 4HH2 2O O能能发生生类似似NHNH3 3HH2 2O O的微弱的微弱电离，使溶液离，使溶液显示示弱碱性，弱碱性，该电离分两步，写出第一步离分两步，写出第一步电离的方程式离的方程式。(2)(2)在在实验室中，用水合室中，用水合肼(N(N2 2H H4 4HH2 2O)O
64、)与与NaOHNaOH颗粒一起蒸粒一起蒸馏，收集，收集114114116 116 的的馏馏分即分即为为无水无水肼肼。在蒸在蒸馏过馏过程中不需要的程中不需要的仪仪器是器是( (填序号字母填序号字母) )。A.A.酒精灯酒精灯 B. B.长长直玻璃直玻璃导导管管C.C.锥锥形瓶形瓶 D. D.冷凝管冷凝管E.E.牛角管（接液管）牛角管（接液管） F. F.蒸蒸馏烧馏烧瓶瓶G.G.酸式滴定管酸式滴定管除上述必需的除上述必需的仪仪器外，器外，还还缺少的玻璃缺少的玻璃仪仪器是。器是。(3)(3)肼能使能使锅炉内壁的炉内壁的铁锈( (主要成分主要成分FeFe2 2O O3 3) )变成磁性氧成磁性氧化化铁
65、(Fe(Fe3 3O O4 4) )层，可减，可减缓锅炉炉锈蚀。若反。若反应过程中程中肼转化化为氮气，每生成氮气，每生成1 mol Fe1 mol Fe3 3O O4 4, ,转移移电子的物子的物质的量的量为，需要消耗，需要消耗肼的的质量量为。【解析】【解析】()(1)()(1)红热状状态的的铜丝可使可使NHNH4 4ClCl晶体分解成晶体分解成NHNH3 3和和HClHCl，生成的，生成的NHNH3 3和和HClHCl又化合成又化合成NHNH4 4ClCl晶体，所以出晶体，所以出现白烟；生成的白烟；生成的NHNH3 3可以可以还原原CuOCuO变为CuCu，所以，所以铜丝变成成紫紫红色。色。
66、()(1)()(1)由由NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -知，知，N N2 2H H4 4HH2 2O O的的电离离方程式方程式为：N N2 2H H4 4HH2 2O NO N2 2H H5 5+ +OH+OH- -。(2)(2)蒸蒸馏操作用到的操作用到的仪器有：酒精灯、器有：酒精灯、锥形瓶、冷凝形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶、瓶、铁架台、温度架台、温度计和和石棉网。石棉网。由于由于1 mol Fe1 mol Fe3 3O O4 4中含有中含有2 mol +32 mol +3价的价的FeFe和和1 mol +21 mol +
67、2价的价的FeFe，所以由，所以由FeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4的的过程中，每生程中，每生成成1 mol Fe1 mol Fe3 3O O4 4时电子子转移移1 mol 1 mol ；由得失；由得失电子守恒知，子守恒知，每每转移移电子子1 mol1 mol时，被氧化的，被氧化的N N2 2H H4 4为0.25 mol,0.25 mol,质量量为8 g8 g。答案：答案：()(1)NH()(1)NH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HClNHNH3 3+HCl = NH+HCl = NH4 4ClCl(2)2NH(2)2NH3 3+3CuO 3Cu+N+3CuO
68、3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O()(1)N()(1)N2 2H H4 4HH2 2O NO N2 2H H5 5+ +OH+OH- -(2)B(2)B、G G 温度温度计( (或水或水银温度温度计) (3)1 mol) (3)1 mol 8 g 8 g=11.11.（探究（探究创新新题）某）某兴趣小趣小组的学生根据活的学生根据活泼金属金属MgMg与与COCO2 2发生反生反应，推，推测活活泼金属金属钠也能与也能与COCO2 2发生反生反应，因，因此此兴趣小趣小组用下列装置用下列装置进行行“钠与二氧化碳反与二氧化碳反应”的的实验探究（尾气探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，理装置
69、已略去）。已知：常温下，COCO能能使一些化合物中的金属离子使一些化合物中的金属离子还原。原。例如例如：PdClPdCl2 2+CO+H+CO+H2 2O = Pd+ COO = Pd+ CO2 2+2HCl+2HCl。反。反应生成生成黑色的金属黑色的金属钯，此反，此反应也可用来也可用来检测微量微量COCO的存在。的存在。请回答下列回答下列问题：（1 1）通常）通常实验室制取室制取COCO2 2气体的离子方程式是气体的离子方程式是，为了使制气装置能了使制气装置能“随开随用，随关随停随开随用，随关随停”，上，上图A A处应选用的装置是（填写用的装置是（填写“”“”、“”“”或或“”“”）。若要制
70、取干燥、）。若要制取干燥、纯净的的COCO2 2气体，装置气体，装置B B中中应盛放的盛放的试剂是溶液，装置是溶液，装置C C中中应盛放的盛放的试剂是是。（2 2）观察察实验装置装置图可知可知NaNa与与COCO2 2反反应的条件是。的条件是。检查装置的气密性完好并装入装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精品后，在点燃酒精喷灯灯前，必前，必须进行的操作是。待装置（填写字行的操作是。待装置（填写字母）中出母）中出现现象象时，再点燃酒精，再点燃酒精喷灯，灯，这步操作的目的是。步操作的目的是。（3 3）假）假设COCO2 2气体足量，在气体足量，在实验过程中分程中分别产生以下生以下、两种不同情况，
71、两种不同情况，请分析并回答分析并回答问题：若装置若装置F F中溶液无明中溶液无明显变化，装置化，装置D D中生成两种固体物中生成两种固体物质，取少量固体生成物与，取少量固体生成物与盐酸反酸反应后，有能使澄清石灰后，有能使澄清石灰水水变浑浊的气体放出，的气体放出，则钠与二氧化碳反与二氧化碳反应的化学方程的化学方程式是。式是。若装置若装置F F中有黑色沉淀生成，装置中有黑色沉淀生成，装置D D中只生成一种固体中只生成一种固体物物质，取少量，取少量该固体与固体与盐酸反酸反应后，也有能使澄清石灰后，也有能使澄清石灰水水变浑浊的气体放出，的气体放出，则钠与二氧化碳反与二氧化碳反应的化学方程的化学方程式是
72、。式是。（4 4）请用文字用文字简要要说明你判断（明你判断（3 3）中中D D装置生成固装置生成固体的成分是体的成分是钠的正的正盐还是酸式是酸式盐的理由。的理由。【解析】（【解析】（1 1）通常）通常实验室制取室制取COCO2 2气体的离子方程式是：气体的离子方程式是：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2。、装置均能使反装置均能使反应物至反物至反应完全完全时才停止反才停止反应；装置符合装置符合“随开随用，随开随用，随关随停随关随停”的特点。由于制取的的特点。由于制取的COCO2 2气体中含有气体中含有HClHCl气体气体和水蒸气
73、，若要制取干燥、和水蒸气，若要制取干燥、纯净的的COCO2 2气体，需先用气体，需先用饱和和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去HClHCl气体，再用气体，再用浓H H2 2SOSO4 4除去水蒸气。除去水蒸气。（2 2）由于用酒精）由于用酒精喷灯加灯加热，所以，所以NaNa与与COCO2 2反反应的条件是的条件是高温（或高温（或强热）。）。检查装置的气密性完好并装入装置的气密性完好并装入药品后，品后，在点燃酒精在点燃酒精喷灯前，必灯前，必须进行的操作是：打开装置行的操作是：打开装置中中导气管活塞，待装置气管活塞，待装置E E中出中出现澄清石灰水澄清石灰水变浑浊的的现象象时，再点燃酒精，
74、再点燃酒精喷灯，灯，这步操作的目的是：排出步操作的目的是：排出该装置装置中的空气。中的空气。（3 3）由由“装置装置F F中溶液无明中溶液无明显变化化”知，无知，无COCO产生；生；由由“装置装置D D中生成两种固体物中生成两种固体物质，取少量固体生成物与，取少量固体生成物与盐酸反酸反应后，有能使澄清石灰水后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出的气体放出”知，两种固体物知，两种固体物质中必有一种是中必有一种是NaNa2 2COCO3 3，根据氧化，根据氧化还原原反反应规律得，另一种固体物律得，另一种固体物质必是必是C C，则钠与二氧化碳与二氧化碳反反应的化学方程式是：的化学方程式是：4Na+3C
75、O4Na+3CO2 2 2Na 2Na2 2COCO3 3+C+C。由由“装置装置F F中有黑色沉淀生成中有黑色沉淀生成”知，一定有知，一定有COCO产生；生；由由“装置装置D D中只生成一种固体物中只生成一种固体物质，取少量，取少量该固体与固体与盐酸反酸反应后，也有能使澄清石灰水后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出的气体放出”知，知，这种固体物种固体物质必是必是NaNa2 2COCO3 3，则钠与二氧化碳反与二氧化碳反应的的化学方程式是：化学方程式是：2Na+2CO2Na+2CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO。高温高温=高温高温=（4 4）由于反）由于反应物中共有三种元
76、素，没有物中共有三种元素，没有氢元素，根据元素，根据质量守恒定律知，反量守恒定律知，反应物中共有三种元素，没有物中共有三种元素，没有氢元素，元素，因此因此D D装置生成固体的成分是装置生成固体的成分是钠的正的正盐。答案答案: :（1 1）CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 饱和和NaHCONaHCO3 3 浓H H2 2SOSO4 4（2 2）高温（或）高温（或强热） 打开装置打开装置中中导气管活塞气管活塞 E E 澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊 排出排出该装置中的空气装置中的空气 （3 3） 4Na+3CO 4Na+3CO2
77、 2 2Na 2Na2 2COCO3 3+C+C2Na+2CO2Na+2CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO（4 4）生成正）生成正盐。根据。根据质量守恒定律可知，反量守恒定律可知，反应物中共物中共有三种元素，没有有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式元素，因此不能生成酸式盐（或：（或：生成正生成正盐。因。因为高温条件下碳酸高温条件下碳酸氢钠不存在。其他合理不存在。其他合理答案均可）答案均可）高温高温=高温高温=一、一、选择题（本（本题包括包括7 7小小题，每小，每小题6 6分，共分，共4242分）分）1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.欲配制欲配制
78、质量分数量分数为10%10%的的CuSOCuSO4 4溶液，可将溶液，可将10 g 10 g CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 溶解在溶解在90 g90 g蒸蒸馏水中水中B.B.中和滴定中和滴定时，滴定前，滴定前锥形瓶必形瓶必须洗洗净并烘干并烘干C.C.可用下可用下图装置干燥、装置干燥、储存、吸收多余存、吸收多余HClHCl气体气体D.D.给试管中的液体加管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸，可加入碎瓷片防止暴沸【解析】【解析】选D D。欲配制。欲配制质量分数量分数为10%10%的的CuSOCuSO4 4溶液，可将溶液，可将10 g CuSO10 g CuSO4 4溶解在溶解在90
79、 g90 g蒸蒸馏水中或将水中或将15.6 g CuSO15.6 g CuSO4 45H5H2 2O O溶解在溶解在84.4 g84.4 g蒸蒸馏水中，故水中，故A A项错误；酸碱中和滴定；酸碱中和滴定时，锥形瓶洗形瓶洗净后不必烘干，即使后不必烘干，即使锥形瓶内留有蒸形瓶内留有蒸馏水也不水也不会造成会造成误差，故差，故B B项错误；由于；由于HClHCl的密度比空气大，的密度比空气大，应长管管进气，气，这样的的储存装置是不能收集存装置是不能收集HClHCl气体的，故气体的，故C C项错误；加入的碎瓷片可以防止暴沸，故；加入的碎瓷片可以防止暴沸，故D D项正确。正确。2.2.（20102010北
80、京高考）用下北京高考）用下图所示所示实验装置（装置（夹持持仪器器已略去）探究已略去）探究铜丝与与过量量浓硫酸的反硫酸的反应。下列。下列实验不合不合理的是理的是( )( ). .上下移上下移动中中铜丝可控制可控制SOSO2 2的量的量.中中选用品用品红溶液溶液验证SOSO2 2的生成的生成.中中选用用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2. .为确确认CuSOCuSO4 4生成，向生成，向中加水，中加水，观察察颜色色【解析】【解析】选D D。上下移。上下移动中中铜丝可控制可控制SOSO2 2的量，故的量，故A A项正确；由于正确；由于SOSO2 2能使品能使品红溶液褪色，可用
81、品溶液褪色，可用品红溶液溶液验证SOSO2 2的生成，故的生成，故B B项正确；由于正确；由于SOSO2 2能与能与NaOHNaOH溶液反溶液反应，多，多余的余的SOSO2 2可用可用NaOHNaOH溶液吸收，故溶液吸收，故C C项正确；通正确；通过向向中加中加水，水，观察察颜色的色的变化，是无法确化，是无法确认是否有是否有CuSOCuSO4 4生成的，生成的，因因为颜色的色的变化可能是由化可能是由SOSO2 2引起的，故引起的，故D D项错误。3.3.下列操作能达到下列操作能达到预期目的的是期目的的是( )( )A.A.在溴乙在溴乙烷中滴加硝酸中滴加硝酸银溶液，溶液，检验溴乙溴乙烷分子中含有
82、分子中含有溴原子溴原子 B.B.在两支分在两支分别盛有少量苯和四盛有少量苯和四氯化碳的化碳的试管中加碘水后管中加碘水后振振荡，区分苯和四，区分苯和四氯化碳化碳C.C.酒精与碘水混合并振酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘，萃取碘水中的碘 D.D.在苯中加在苯中加铁粉后再加溴水并振粉后再加溴水并振荡，制取溴苯，制取溴苯【解析】【解析】选B B。溴乙。溴乙烷属于非属于非电解解质，不能，不能电离出离出BrBr- -，即溴乙即溴乙烷与硝酸与硝酸银溶液不反溶液不反应，无法用硝酸，无法用硝酸银溶液直接溶液直接检验溴乙溴乙烷分子中含有溴原子，故分子中含有溴原子，故A A项错误；在两支分；在两支分别盛有少量苯
83、和四盛有少量苯和四氯化碳的化碳的试管中加碘水后振管中加碘水后振荡，上，上层呈紫呈紫红色是苯，下色是苯，下层呈紫呈紫红色是四色是四氯化碳，故化碳，故B B项正确；正确；由于酒精与水互相混溶，酒精不能萃取碘水中的碘，故由于酒精与水互相混溶，酒精不能萃取碘水中的碘，故C C项错误；制取溴苯的；制取溴苯的试剂是苯、是苯、铁粉和液溴，而不是粉和液溴，而不是溴水，故溴水，故D D项错误。4.4.下列做法正确的是下列做法正确的是( )( )A.A.用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B.B.实验室用石灰石和硝酸室用石灰石和硝酸铵固体混合加固体混合加热制取氨气制取氨气C.C.中和滴
84、定中和滴定时滴定管用所盛溶液滴定管用所盛溶液润洗，洗，锥形瓶不用所盛形瓶不用所盛溶液溶液润洗洗D.D.用用37%(=1.19 gcm37%(=1.19 gcm-3-3) )的的浓盐酸配制酸配制100 mL 100 mL 1 molL1 molL-1-1的的盐酸溶液，用到的量器酸溶液，用到的量器为100 mL100 mL的量筒和的量筒和100 mL100 mL的容量瓶的容量瓶【解析】【解析】选C C。由于乙醇和苯酚互相混溶，不能用分液。由于乙醇和苯酚互相混溶，不能用分液漏斗分离两者的混合物，故漏斗分离两者的混合物，故A A项错误；实验室用熟石灰室用熟石灰和和氯化化铵固体混合加固体混合加热制取氨气
85、，故制取氨气，故B B项错误；若；若锥形形瓶用所盛溶液瓶用所盛溶液润洗，洗，则残留在残留在锥形瓶内壁上的待形瓶内壁上的待测液会液会消耗消耗标准液，准液，导致致测定定结果偏高，所以果偏高，所以锥形瓶不用所盛形瓶不用所盛溶液溶液润洗，故洗，故C C项正确；用正确；用37%(=1.19 gcm37%(=1.19 gcm-3-3) )的的浓盐酸配制酸配制100 mL 1 molL100 mL 1 molL-1-1的的盐酸溶液酸溶液时，需要，需要浓盐酸的酸的体体积为8.3 mL8.3 mL，应用用10 mL10 mL的量筒，故的量筒，故D D项错误。5.5.（20102010广广东高考改造高考改造题）对
86、实验的的实验现实验现象象预测预测不正确的是不正确的是( )( )A.A.实验：液体分：液体分层，上，上层呈无色呈无色 B.B.实验：烧杯中先出杯中先出现白色沉淀，后溶解白色沉淀，后溶解C.C.实验：试管中溶液管中溶液颜色色变为红色色 D.D.实验：放置一段：放置一段时间后，后，饱和和CuSOCuSO4 4溶液中出溶液中出现蓝色色晶体晶体【解析】【解析】选B B。CClCCl4 4的密度比水大，下的密度比水大，下层呈紫呈紫红色，上色，上层呈无色，故呈无色，故A A项正确；正确；Al(OHAl(OH）3 3沉淀不能溶解于氨水中，沉淀不能溶解于氨水中，故故B B项错误；实验生成生成红色的色的Fe(S
87、CNFe(SCN）3 3溶液，故溶液，故C C项正正确；确；CaOCaO有一定的吸水性，能使有一定的吸水性，能使饱和和CuSOCuSO4 4溶液中的水减溶液中的水减少，有晶体析出，故少，有晶体析出，故D D项正确。正确。6. 6. 下述下述实验设计能能够达到目的的是达到目的的是 ( ) ( )【解析】【解析】选D D。由于：。由于：NaNa2 2COCO3 3 +CO +CO2 2+H+H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3，所以除去所以除去COCO2 2中少量的中少量的SOSO2 2应将混合气体通入将混合气体通入饱和的和的NaHCONaHCO3 3溶液中，故溶液中，故A A项
88、错误；由于；由于CuCu能溶于稀硝酸，所以能溶于稀硝酸，所以除去除去CuCu粉中混有的粉中混有的CuOCuO不不应滴加适量稀硝酸，而滴加适量稀硝酸，而应滴加滴加适量稀硫酸（或稀适量稀硫酸（或稀盐酸），故酸），故B B项错误；镁条不能将条不能将铝从从AlClAlCl3 3溶液中置溶液中置换出来，故出来，故C C项错误；由于：；由于：NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+Na+Na2 2COCO3 3，利用将，利用将COCO2 2通入通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中能溶液中能证明明H H2 2COCO3 3酸性比酸性
89、比H H2 2SiOSiO3 3强，故，故D D项正确。正确。7.7.（20102010北京四中模北京四中模拟）下列）下列实验或操作不合理的是或操作不合理的是 ( ) ( )用用浓溴水溴水鉴别乙醇溶液和苯酚溶液乙醇溶液和苯酚溶液用溴水用溴水检验汽油中是否含有不汽油中是否含有不饱和脂肪和脂肪烃浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗用乙醇和用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸中的少量乙酸仅用蒸用蒸馏水水鉴别蔗糖、硫酸蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸粉末、碳酸钙粉末粉末用玻璃棒蘸取溶液滴在用玻璃棒蘸取溶液滴在pHpH试纸中央，中央，测该溶液的溶液的pH pH
90、 配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液，需要的玻璃度的溶液，需要的玻璃仪器只有器只有容量瓶和容量瓶和烧杯杯在在250 mL 250 mL 烧杯中，加入杯中，加入216 mL216 mL水和水和24 g NaOH24 g NaOH固体，固体，配制配制1010NaOHNaOH溶液溶液A A B BC C D D【解析】【解析】选B B。浓溴水与乙醇混合无溴水与乙醇混合无现象，与苯酚混合象，与苯酚混合溶液溶液变紫，所以可用紫，所以可用浓溴水溴水鉴别乙醇溶液和苯酚溶液；乙醇溶液和苯酚溶液；不不饱和脂肪和脂肪烃与溴水因与溴水因发生加成反生加成反应而褪色，所以可用而褪色，所以可用溴水溴水检验汽油中是否
91、含有不汽油中是否含有不饱和脂肪和脂肪烃；浓硫酸不慎沾硫酸不慎沾到皮肤上，到皮肤上，应先用干布抹去，再用大量水冲洗，最后涂先用干布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上上3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液；除去乙酸乙溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸中的少量乙酸应用用饱和的和的NaNa2 2COCO3 3溶液；蔗糖溶于水呈无色，硫酸溶液；蔗糖溶于水呈无色，硫酸铜粉末粉末溶于水呈溶于水呈蓝色，碳酸色，碳酸钙粉末不溶于水；配制一定物粉末不溶于水；配制一定物质的的量量浓度的溶液，需要的玻璃度的溶液，需要的玻璃仪器有：容量瓶、器有：容量瓶、烧杯（量杯（量筒）、玻璃棒和胶筒）、玻璃棒和胶头滴管；所配制
92、溶液的体滴管；所配制溶液的体积不超不超过烧杯容量的杯容量的2/32/3，故，故选B B项。二、非二、非选择题（本（本题包括包括4 4小小题，共，共5858分）分）8.8.（1414分）下列几个分）下列几个实验可快速制取可快速制取实验所需的少量气所需的少量气体，并体，并进行相关性行相关性质实验。（。（实验装置如装置如图所示）所示）（1 1）若）若A A中中为30%30%的的H H2 2O O2 2溶液，溶液，B B中固体中固体为MnOMnO2 2，C C中盛有中盛有FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合液，旋开的混合液，旋开E E后，后，C C中的中的现象是象是变红色，色，C C中中发
93、生氧化生氧化还原反原反应的离子方程式是。的离子方程式是。（2 2）若）若A A中盛有中盛有浓盐酸，酸，B B中装有固体中装有固体KMnOKMnO4 4，C C中盛有中盛有KIKI淀粉溶液，旋开淀粉溶液，旋开E E后，后，B B中出中出现黄黄绿色气体。已知色气体。已知1 mol KMnO1 mol KMnO4 4发生反生反应时转移移5 mol5 mol电子，且生成的气体子，且生成的气体为单质。B B中中发生反生反应的化学方程式是，的化学方程式是，C C中中的的现象是；象是；继续反反应一段一段时间后，后，发现C C中溶液的中溶液的颜色褪去，色褪去，这是因是因为在溶液中。在溶液中。（3 3）若）若B
94、 B中是生石灰，将中是生石灰，将A A中液体逐滴加入中液体逐滴加入B B内，内，C C中盛中盛有有铝盐溶液，溶液，实验中中观察到察到C C中出中出现沉淀，最后沉淀也沉淀，最后沉淀也不溶解，不溶解，A A中液体名称是，中液体名称是，C C中中发生反生反应的离子反的离子反应方程式方程式为。仪器器D D在此在此实验中的作用是中的作用是。【解析】（【解析】（1 1）由）由H H2 2O O2 2在在MnOMnO2 2作催化作催化剂的条件下的条件下产生生O O2 2知，知，C C中的中的FeClFeCl2 2被被O O2 2氧化，氧化，C C中中发生氧化生氧化还原反原反应的离子方程的离子方程式是：式是：
95、4Fe4Fe2+2+O+O2 2+4H+4H+ + = 4Fe = 4Fe3+3+2H+2H2 2O O。（2 2）由）由“黄黄绿色气体色气体单质”知，知，浓盐酸与固体酸与固体KMnOKMnO4 4反反应生成生成ClCl2 2，根据，根据1 mol KMnO1 mol KMnO4 4发生反生反应时转移移5 mol5 mol电子子得，得，B B中中发生反生反应的化学方程式是：的化学方程式是：2KMnO2KMnO4 4+16HCl = +16HCl = 2KCl+2MnCl2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O；由；由ClCl2 2+2KI = 2KCl+I+2K
96、I = 2KCl+I2 2，I I2 2遇淀粉溶液遇淀粉溶液变蓝知，知，C C中的中的现象是溶液象是溶液变蓝；由；由“C“C中中溶液的溶液的颜色褪去色褪去”知，碘知，碘单质被被过量的量的氯气氧化气氧化导致致蓝色褪去。（色褪去。（3 3）由）由“铝盐溶液与某物溶液与某物质反反应生成的沉淀生成的沉淀最后也不溶解最后也不溶解”知，知，“某物某物质”为氨气，氨气，则A A为浓氨氨水，水，C C中中发生反生反应的离子反的离子反应方程式是：方程式是：AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O O =Al=Al（OH)OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +，仪器器D D在此在此实验中的作用是防止中的
97、作用是防止倒吸。倒吸。答案答案: :（1 1） 4Fe4Fe2+2+O+O2 2+4H+4H+ +=4Fe=4Fe3+3+2H+2H2 2O O（2 2）2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O溶液溶液变蓝 碘碘单质被被过量的量的氯气氧化（生成气氧化（生成IOIO3 3），），所以所以蓝色褪去色褪去 （3 3）浓氨水氨水 AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O= O= Al(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ + 防止倒吸防止倒吸9.9.（1616分）（分）（201
98、02010全国卷全国卷）请设计COCO2 2在高温下与木在高温下与木炭反炭反应生成生成COCO的的实验。（1 1）在下面方框中，）在下面方框中，A A表示有表示有长颈漏斗和漏斗和锥形瓶形瓶组成的成的气体气体发生器，生器，请在在A A后完成后完成该反反应的的实验装置示意装置示意图( (夹持装置持装置, ,连接胶管及尾气接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加理部分不必画出，需要加热的的仪器下方用器下方用标出出) )，按气流方向在每件，按气流方向在每件仪器下方器下方标出字母出字母B B、CC；其他可；其他可选用的用的仪器器( (数量不限数量不限) )简易表易表示如下：示如下：（2 2）根据方框中的装置
99、）根据方框中的装置图，填写，填写该表表（3 3）有人）有人对气体气体发生器作如下改生器作如下改进：在：在锥形瓶中放入形瓶中放入一小一小试管，将管，将长颈漏斗下端插入小漏斗下端插入小试管中。改管中。改进后的后的优点是；点是；(4)(4)验证COCO的方法是。的方法是。【解析】（【解析】（1 1）此）此问与一般的物与一般的物质制制备思路是一致的，思路是一致的，思路是先制思路是先制备COCO2 2，再，再净化除化除杂，干燥，接着再与，干燥，接着再与C C在高在高温下反温下反应制制COCO，再除去未反，再除去未反应完的完的COCO2 2，这里只需要画装里只需要画装置置简图即可。即可。（2 2）从）从A
100、 A装置中制取的装置中制取的COCO2 2气体中含有气体中含有HClHCl气体和水蒸气，气体和水蒸气，应先用先用饱和和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去HClHCl气体，再用气体，再用浓H H2 2SOSO4 4除去除去水蒸气；得到的干燥、水蒸气；得到的干燥、纯净的的COCO2 2气体在高温下与木炭反气体在高温下与木炭反应，未反，未反应的的COCO2 2气体被澄清石灰水吸收。气体被澄清石灰水吸收。（3 3）可以通）可以通过控制加酸的量，来控制气体控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；生的快慢；同同时小小试管中充管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈烈
101、时气体气体经漏斗冲出。漏斗冲出。（4 4）可以点燃，看火焰看）可以点燃，看火焰看产物；也可以在物；也可以在E E后面再接个后面再接个盛灼盛灼热CuOCuO的玻璃管，后面再接个盛澄清石灰水的洗气的玻璃管，后面再接个盛澄清石灰水的洗气瓶，看玻璃管和石灰水的瓶，看玻璃管和石灰水的现象；也可直接用象；也可直接用PdClPdCl2 2溶液溶液检验等。等。答案答案:(1):(1)（3 3）可以通）可以通过控制加酸的量，来控制气体控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；生的快慢；同同时小小试管中充管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈烈时气体气体经漏斗冲出漏斗冲出（4 4）
102、点燃气体，火焰呈）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的清石灰水的烧杯罩在火焰上，杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水杯内壁的石灰水变浑浊（凡合理答案均可）（凡合理答案均可）10.10.（1212分）（分）（20102010江江苏高考）高考）钡盐工工业生生产中排出大中排出大量的量的钡泥主要含有泥主要含有BaCOBaCO3 3、BaSiOBaSiO3 3、BaSOBaSO3 3、BaBa（FeOFeO2 2）2 2等。某主要生等。某主要生产BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化的化工厂利用工厂利用钡泥制取泥制取BaBa（NONO
103、3 3）2 2，其部分工，其部分工艺流程如下：流程如下：（1 1）酸溶后溶液中）酸溶后溶液中pHpH1 1，BaBa（FeOFeO2 2）2 2与与HNOHNO3 3反反应化学化学方程式方程式为。（2 2）酸溶）酸溶时通常控制反通常控制反应温度不超温度不超过70 70 ，且不使用，且不使用浓硝酸，原因是、。硝酸，原因是、。（3 3）该厂厂结合本厂合本厂实际，选用的用的X X为（填化学式）（填化学式）；中和；中和使溶液中（填离子符号）的使溶液中（填离子符号）的浓度减少度减少（中和（中和引起的溶液体引起的溶液体积变化可忽略）。化可忽略）。（4 4）上述流程中洗）上述流程中洗涤的目的是。的目的是。【
104、解析】（【解析】（1 1）注意）注意pHpH1 1的的强酸性条件，酸性条件，钡和和铁应转化化为BaBa（NONO3 3）2 2和和FeFe（NONO3 3）3 3；（2 2）从温度高的不利因素）从温度高的不利因素进行分析；行分析；（3 3）中和）中和使反使反应消耗消耗H H+ +，调节溶液的溶液的pHpH4 45 5，使，使FeFe3+3+转化化为沉淀，沉淀，题目要求目要求“结合本厂合本厂实际”注意本厂注意本厂产品中的品中的BaCOBaCO3 3可以与可以与H H+ +反反应；（4 4）洗）洗涤的目的是除去可溶性的目的是除去可溶性杂质。答案：（答案：（1 1）BaBa（FeOFeO2 2）2
105、2+8HNO+8HNO3 3 = Ba = Ba（NONO3 3）2 2+ +2Fe2Fe（NONO3 3）3 3+4H+4H2 2O O（2 2）防止反）防止反应速率速率过快快 浓HNOHNO3 3易易挥发、分解（凡合、分解（凡合理答案均可）理答案均可）（3 3）BaCOBaCO3 3 Fe Fe3+3+、H H+ +（4 4）减少）减少废渣中可溶性渣中可溶性钡盐对环境的境的污染（凡合理答染（凡合理答案均可）案均可）11.11.（1616分）（分）（20102010广州模广州模拟）铁在冷的在冷的浓硫酸中能硫酸中能发生生钝化。某化。某兴趣小趣小组的同学的同学发现将一定量的将一定量的铁与与浓硫酸
106、硫酸加加热时，观察到察到铁完全溶解，并完全溶解，并产生大量气体。生大量气体。实验室室现有下列有下列试剂：0.01 mol/L 0.01 mol/L 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液、溶液、0.1 mol/L KI0.1 mol/L KI溶液、溶液、3%H3%H2 2O O2 2溶液、淀粉溶液、蒸溶液、淀粉溶液、蒸馏水。水。请你你协助他助他们探究所得溶液和气体的成分。探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】【提出猜想】.所得溶液中的金属离子可能含有所得溶液中的金属离子可能含有FeFe2 2和和FeFe3 3中的一中的一种或两种；种或两种；.所得气体中可能含有中的一种或两种。所得气体中可能含有中的
107、一种或两种。【实验探究】探究】【问题讨论】有同学提出，若另外有同学提出，若另外选用用KSCNKSCN溶液，溶液，则仅利用利用KSCNKSCN和和H H2 2O O2 2两种溶液即可完成猜想两种溶液即可完成猜想的所有探究，判断的所有探究，判断该方法方法是否正确并是否正确并进行行评价：价：。【解析】【提出猜想】【解析】【提出猜想】.由于随着由于随着铁与与浓硫酸反硫酸反应的的进行，行，浓硫酸的硫酸的浓度逐度逐渐变稀，稀，铁与稀硫酸反与稀硫酸反应生成生成H H2 2，所以所得气体中可能含有，所以所得气体中可能含有SOSO2 2、H H2 2中的一种或两种。中的一种或两种。验证猜想猜想.取少量取少量0.
108、01 mol/L 0.01 mol/L 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液，滴入所溶液，滴入所得溶液，得溶液，预期期现象是溶液紫象是溶液紫红色褪去，色褪去，说明溶液中含有明溶液中含有FeFe2 2。步。步骤的目的是的目的是验证含有含有FeFe3 3，操作步，操作步骤为：另：另取少量所得溶液，滴加取少量所得溶液，滴加KIKI溶液和淀粉溶液，若溶液溶液和淀粉溶液，若溶液变为蓝色，色，则说明溶液中含有明溶液中含有FeFe3 3。验证猜想猜想.当将所得气体通入当将所得气体通入题中装置中装置时，若，若KMnOKMnO4 4溶溶液褪色，在液褪色，在试管中收集不到气体，管中收集不到气体，则说明所得气体中只明
109、所得气体中只含有含有SOSO2 2；若；若KMnOKMnO4 4溶液褪色且溶液褪色且试管中能收集到气体，管中能收集到气体，则说明所得气体中两者都含有；若明所得气体中两者都含有；若KMnOKMnO4 4溶液不褪色，在溶液不褪色，在试管中能收集到气体，管中能收集到气体，则说明所得气体中只含有明所得气体中只含有H H2 2 。 【问题讨论】当】当仅利用利用KSCNKSCN和和H H2 2O O2 2两种溶液两种溶液验证所得溶液所得溶液中可能含有中可能含有FeFe2 2和和FeFe3 3中的一种或两种中的一种或两种时，在溶液中含，在溶液中含有有FeFe3 3时，无法，无法检验溶液中是否含有溶液中是否含有FeFe2 2。答案答案: :【提出猜想】【提出猜想】. SO. SO2 2和和H H2 2【实验探究】溶液紫探究】溶液紫红色褪去色褪去 含有含有FeFe2 2另取少量所得溶液，滴加另取少量所得溶液，滴加KIKI溶液和淀粉溶液溶液和淀粉溶液溶液溶液变为蓝色色甲中甲中KMnOKMnO4 4溶液褪色，乙中溶液褪色，乙中KMnOKMnO4 4溶液溶液颜色不色不变，试管中管中收集到气体收集到气体 【问题讨论】不正确；若溶液中含有】不正确；若溶液中含有FeFe3 3则无法无法检验溶溶液中是否含有液中是否含有FeFe2+2+
