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1、第二章第二章 第二节第二节化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度（第一课时）（第一课时） 第二节第二节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度【学习目标学习目标】 1.了解化学反应速率的概念了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢了解如何调控化学反应的快慢【重点、难点重点、难点】 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素焰火爆炸很快焰火爆炸很快溶洞奇观的形成很慢溶洞奇观的形成很慢想一想想一想在实验中通在实验中通常观察什么常观察什么现象来确定现象来确定化学反应进化学反应进行
2、的快慢？行的快慢？气泡产生的快慢气泡产生的快慢反应物消失的快慢反应物消失的快慢浑浊程度浑浊程度颜色变化颜色变化温度变化温度变化 阅读课本阅读课本P40，知道化学反应进行的快慢的表述方式，知道化学反应进行的快慢的表述方式思考思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小的大小v vsst t一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢1 1、化学反应快慢的表示方法、化学反应快
3、慢的表示方法化学反应速率化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减小通常用单位时间内反应物浓度的减小( (或生成物或生成物浓度的增加浓度的增加) )来表示。来表示。 C:浓度的变化量，浓度的变化量，常用常用单位：单位：mol/L（注意注意气体和气体和溶液溶液都可以用此表示浓度都可以用此表示浓度）；t:单位时间单位时间,常用单位：分（常用单位：分（min）或秒（）或秒（s）。）。单位：单位：（1） molL-1S-1 ，也可写作：也可写作：mol/（LS ）（2） molL-1min-1 ，也可写作：也可写作： mol/(Lmin)练习练习(一一)请指出下列说法所表示的含义：请指出下列说法所表
4、示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（Lmin）。）。该说法表示该物质在参与反应时，该说法表示该物质在参与反应时，1分钟分钟内物质的量浓度减少内物质的量浓度减少(或增加或增加)了了0.50mol/L.(二二)在在A+2B=C的反应中，已知开始时的反应中，已知开始时A的浓度为的浓度为2mol/L，经过，经过2分钟后，其浓度分钟后，其浓度变为变为1mol/L，求该物质在，求该物质在2分钟内的反应分钟内的反应速率。速率。 0.50mol/（Lmin ）在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A A的浓度在的浓度在10s10s内从内从4
5、.0mol/L4.0mol/L变成变成1.0mol/L1.0mol/L。在这。在这10s10s内内A A的的化学反应速率为多少？化学反应速率为多少？v（A）c（A）t=4.0mol/L1.0mol/L10s0.3mol/(L s)在在2L的容器中发生某化学反应，已知反应的容器中发生某化学反应，已知反应前前A物质的物质的量为物质的物质的量为8mol，2min后后A的的物质的量变为物质的量变为4mol，问在这，问在这2min内内A的平的平均反应速率？均反应速率？随堂练习随堂练习1：答案：答案：1mol/ (L (L min）在在2L2L容器中发生反应：容器中发生反应：N N2 2 + 3H+ 3H
6、2 2 = 2NH = 2NH3 30.5min0.5min后，生成后，生成0.1molNH0.1molNH3 3，求求v v(NH3)(NH3)， v v(N2)(N2)， v v(H2)(H2)c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv v(NH3)(NH3)0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)v v(N2)(N2)=0.05=0.05mol/(L s)v v(H2)(H2)0.150.15mol/(L s)v(NH3) : v(N2) : v(H2) = 2 : 1 : 3结论结论：同一时刻，同一化学反应：同一时刻，同一化学反应，用不同的，用不同的物质表示
7、其化学反应速率可能不相同，但其物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学计量数之比。化学反应速率比等于化学计量数之比。aA + bB = cC + dDV(A): V(B): V(C): V(D)=a:b:c:d随堂练习随堂练习4：在反应在反应mAnBpC中，同一时刻，已知中，同一时刻，已知A的反应速率为的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率的反应速率为为1mol/(L s)，C的反应速率为的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：A 2B = 3C1. 1. v表示具体物质的表示具体物质的平均反应速率平均反应速率 且为
8、正值且为正值2. 2.表示表示气体或溶液气体或溶液反应速率，反应速率，不能表示不能表示固体或纯液体固体或纯液体的反应速率；的反应速率；注意注意1 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中，下列各表示反应中，下列各表示该反应的速度最快的是该反应的速度最快的是 A AvA=0.4mol/(Lmin)vA=0.4mol/(Lmin)B BvB=0.4mol/(Lmin)vB=0.4mol/(Lmin)C CvC=0.9mol/(Lmin)vC=0.9mol/(Lmin)D DvD=1.2mol/(Lmin)vD=1.2mol/(Lmin)B课堂反馈课堂反馈某些化学反应的速率太快某些化学反
9、应的速率太快或太慢了怎么办？或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了； 实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；怎么办？怎么办？那么是什么因素影响了化学反应的速率呢？那么是什么因素影响了化学反应的速率呢？下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？硫在纯氧中燃烧比硫在纯氧中燃烧比 在空气中燃烧更加剧烈在空气中燃烧更加剧烈；F2与与H2的反应速率要比的反应速率要比 I2 与与H2的反应速率快得多。的反应速率快得多。反应物反应物本身的本身的性质性质浓浓度度温温度度接触面积接触面积催化剂催化剂影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素不同化学反应不同化学
10、反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）？影响化影响化学反应速学反应速率的外界率的外界因素因素颗粒大小浓度温度 催化剂我知道啦！我知道啦！增大增大减小减小增大增大反应速率的变化反应速率的变化 增大增大影响影响化学反应速率的外界化学反应速率的外界因素因素增大增大减小减小减小减小升高温度升高温度增大反应物浓度增大反应物浓度降低温度降低温度温度温度减小反应物浓度减小反应物浓度浓度浓度反应条件改变反应条件改变项目项目固体颗固体颗粒大小粒大小增大接触面积增大接触面积减小接触面积减小接触面积催化剂催化剂 除以上因素外，
11、压强、光波、电磁波、超声波、除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对反应速率产生影响。溶剂等也会对反应速率产生影响。化学反应的速率化学反应的速率 定性表示：定性表示： 快或慢快或慢 定量表示：定量表示： 影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素： 决定因素：反应物性质决定因素：反应物性质 （内因）（内因）温度温度浓度浓度催化剂催化剂其他其他 影响因素影响因素(外外因因）决定化学反应速率的根本因素是决定化学反应速率的根本因素是( ) A温度和压强温度和压强 B反应物浓度反应物浓度 C反应物本身性质反应物本身性质 D催化剂催化剂C下列反应不能通过加大反应物浓度来加下列反应不能通
12、过加大反应物浓度来加快反应速率的是快反应速率的是 （ ） A 大理石与盐酸反应制大理石与盐酸反应制CO2 B CaO与水反应与水反应 C Fe与与CuSO4溶液反应溶液反应 D Zn与稀与稀H2SO4反应反应B影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素应用应用：一定条件下，一定条件下，在在CaCOCaCO3 3（块状）（块状）+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、加块状、加块状CaCOCaCO3 3
