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1、课题3: 利用化学方程式的简单计算第五第五单元元 化学方程式化学方程式利用化学方程式简单计算一化学方程式的意化学方程式的意义有哪些？（以分解高有哪些？（以分解高锰酸酸钾为例）例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21 1、表示高、表示高锰酸酸钾受受热分解生成分解生成锰酸酸钾、二氧化、二氧化锰和氧气和氧气2 2、表示每、表示每316316份份质量的高量的高锰酸酸钾完全反完全反应，生成，生成197197份份质量的量的锰酸酸钾、8787份份质量的二氧化量的二氧化锰和和3232份份质量的氧气。量的氧气。316 197 87 32若若(316)克克 ()克克 ()克克 ()克克19787
2、32若若()克克 ()克克 ()克克 ()克克632394174这说明：在化学反明：在化学反应中，反中，反应物与生成物之物与生成物之间质量比是成正比例关系。量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行行简单的的计算。算。 知知识回回顾：64利用化学方程式简单计算一一、利用化学方程式一、利用化学方程式计算的依据据算的依据据1 1、理、理论依据：依据：质量守恒定律量守恒定律2 2、基本依据：、基本依据： 是化学方程式中反是化学方程式中反应物、生成物之物、生成物之间的的质量量关系（也叫关系（也叫质量比）量比）二、根据化学方程式二、根据化学方
3、程式计算的步算的步骤(1)(1)(1)(1)设设未知数未知数未知数未知数 .设设(2)(2)(2)(2)写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式 .写写写写(3)(3)(3)(3)写出有关物写出有关物写出有关物写出有关物质质的相的相的相的相对对分子分子分子分子质质量量、已知量和量量、已知量和量量、已知量和量量、已知量和未知量未知量未知量未知量 .关关关关(4)(4)(4)(4)依据依据依据依据质质量关系列出比例式量关系列出比例式量关系列出比例式量关系列出比例式 . . . . . . .比比比比(5)(5)(5)(5)算出未知数的算出未知数的算出未知数的算出未知数的结结果果果果
4、 . . . . . . .算算算算(6) (6) (6) (6) 简简明地写出答案明地写出答案明地写出答案明地写出答案 .答答答答利用化学方程式简单计算一练习练习:3:3:3:3克克克克镁镁在氧气中充分燃在氧气中充分燃在氧气中充分燃在氧气中充分燃烧烧, , , ,可以生成多少克氧化可以生成多少克氧化可以生成多少克氧化可以生成多少克氧化镁镁？解：解：解：解：设设可生成氧化可生成氧化可生成氧化可生成氧化镁镁的的的的质质量量量量为为X X X X(1)(1)(1)(1)设设未知数未知数未知数未知数. . . .设设2 Mg + O2 Mg + O2 Mg + O2 Mg + O 2 2 2 2 =
5、 2MgO= 2MgO= 2MgO= 2MgO点燃点燃点燃点燃48 8048 8048 8048 803 3 3 3克克克克 X X X X (2)(2)(2)(2)写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式写出化学方程式. . . .写写写写 (3) (3) (3) (3) 写出有关物写出有关物写出有关物写出有关物质质的式量、的式量、的式量、的式量、 已知量和未知量已知量和未知量已知量和未知量已知量和未知量 .关关关关48484848- = - = - = - = -808080803 3 3 3克克克克X X X X(4) (4) (4) (4) 列比例式列比例式列比例式列比例式,.,.,
6、.,.比比比比X = -X = -X = -X = - 803803803803克克克克4848 X = 5 X = 5 X = 5 X = 5 克克克克答：答：答：答：3 3 3 3克克克克镁镁在氧气中充分燃在氧气中充分燃在氧气中充分燃在氧气中充分燃烧烧可生成氧化可生成氧化可生成氧化可生成氧化镁镁 5 5 5 5 克。克。克。克。（5 5 5 5）算出未知数的）算出未知数的）算出未知数的）算出未知数的结结果果果果. . . .算算算算 (6) (6) (6) (6) 简简明地写出答案明地写出答案明地写出答案明地写出答案.答答答答利用化学方程式简单计算一（1 1）所有代入化学方程）所有代入化学
7、方程计算的量必算的量必须是是纯净物的物的质量，如果是不量，如果是不纯物，物，则需要需要转换。纯物物质的的质量量= =不不纯物物质质量量纯度度= =不不纯物物质质量量（1 1杂质的的质量分数）量分数）（2 2）气体、液体的体）气体、液体的体积，要，要换算成气体、液体的算成气体、液体的质量。量。 气体气体质量（量（g g）= =气体体气体体积（L L）密度（密度（g/Lg/L） 液体液体质量（量（g g）= =液体体液体体积（mLmL）密度（密度（g/mLg/mL）（3 3）若）若题目中只目中只给出一种物出一种物质的的质量，量，则另一种物另一种物质的用量往往用的用量往往用“足量足量”、“适量适量”
8、、“过量量”或或“完全反完全反应”、“恰好完全反恰好完全反应”等来描述。如等来描述。如果同果同时知道两种反知道两种反应物的物的质量，需要考量，需要考虑过量量问题。（4 4）注意已知）注意已知质量的量的单位；位；设未知数的未知数的时候要候要设的的质量量为X X，而不能，而不能设 X X克；整个化学克；整个化学计算算过程要程要带单位，最后求出的位，最后求出的X X的的值后写上后写上单位。位。( (无无说明明则保留到小数点后一位）保留到小数点后一位）根据化学方程式根据化学方程式计算的注意事算的注意事项：利用化学方程式简单计算一三、根据化学方程式三、根据化学方程式计算的常算的常见题型型1 1、已知某反
9、、已知某反应物物质量，求生成物量，求生成物质量量例例例例1.1.1.1.加加加加热热分解分解分解分解6 6 6 6克高克高克高克高锰锰酸酸酸酸钾钾, , , ,可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气? ? ? ?答：加答：加热分解分解 6g6g高高锰酸酸钾，可以得到，可以得到0.6g0.6g氧气。氧气。 解解 设：加：加热分解分解 6g6g高高锰酸酸钾，可以得到氧气的，可以得到氧气的质量量为x xKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 22 2加加热21582158326g6gx21586g6g=32xx=2158
10、6g32=0.6g利用化学方程式简单计算一2 2、已知生成物、已知生成物质量，求反量，求反应物物质量量【例例题2 】 工工业上，高温煅上，高温煅烧石灰石（石灰石（CaCOCaCO3 3) )可以制得生石可以制得生石灰（灰（CaO)CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化氧化钙，需要碳酸，需要碳酸钙多多少吨？少吨？解解 设： 需要碳酸需要碳酸钙的的质量量为x xCaCOCaCO3 3=CaOCaO COCO2 21001005656X10t10t100X X=565610t10tX X =565610010t10010t=18t18t答答: :需要碳酸需要碳酸钙18t
11、18t .1 1、已知某反、已知某反应物物质量，求生成物量，求生成物质量量三、根据化学方程式三、根据化学方程式计算的常算的常见题型型高温高温利用化学方程式简单计算一3 3、不、不纯物物质的的计算算 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪是极大的浪费，而且因煤中含，而且因煤中含有的硫在燃有的硫在燃烧时生成生成SOSO2 2气体气体污染染环境。某城市平均每天消耗含硫境。某城市平均每天消耗含硫11的煤的煤100t100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解解 设： 该城市一天排放城市一天排放SOSO2 2
12、的的质量量为x xS + O2 = SO2点燃点燃3264100t1x3232100t1100t1=x6464x=100t16432=2t2t故一年排放的故一年排放的SO2SO2的的质量量为3652t=730t3652t=730t。答：答：该城市一年向大气中排放了城市一年向大气中排放了730t730t二氧化硫气体。二氧化硫气体。2 2、已知生成物、已知生成物质量，求反量，求反应物物质量量1 1、已知某反、已知某反应物物质量，求生成物量，求生成物质量量三、根据化学方程式三、根据化学方程式计算的常算的常见题型型利用化学方程式简单计算一练习练习 1 1 1 1、实验实验室用加室用加室用加室用加热氯热
13、氯酸酸酸酸钾钾和二氧化和二氧化和二氧化和二氧化锰锰的方法制取氧气，的方法制取氧气，的方法制取氧气，的方法制取氧气， (1) (1) (1) (1) 加加加加热热分解分解分解分解12.2512.2512.2512.25克克克克氯氯酸酸酸酸钾钾, , , ,可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气? ? ? ?同同同同时时生成生成生成生成氯氯化化化化钾钾多少克？多少克？多少克？多少克？(2) (2) (2) (2) 制取制取制取制取4.84.84.84.8克氧气克氧气克氧气克氧气, , , ,需要需要需要需要氯氯酸酸酸酸钾钾多少克多少克多少克多少克? ? ? ?(1
14、)(1)(1)(1)解解解解: : : :设设: : : :可得到氧气的可得到氧气的可得到氧气的可得到氧气的质质量量量量为为X X X X， 生成生成生成生成氯氯化化化化钾钾的的的的质质量量量量为为Y Y Y Y=MnO22KCl2KCl +3O+3O2 2245969612.2512.25克克X X245-96=12.25克-X XX =X =9612.5克克-245= 4.8克克答答（1 1）解解5.85.8克克氯酸酸钾可得到氧气可得到氧气 2.32.3克克. 245 12.25克克- = -149 Y YY Y = - 24514912.25克克Y Y= 7.45克克 可生成可生成氯化化
15、钾7.457.45克克. .KClOKClO3 3KClOKClO3 3MnO2=2KCl2KCl +3O+3O2 2149149Y Y（2 2）设制取制取4.84.8克氧气，需要克氧气，需要氯酸酸钾的的质量量为Z,Z,24596964.84.8克克Z Z245245245245Z ZZ Z969696964.84.8克克= = =4.84.8克克Z=12.25Z=12.25克克（2 2 2 2）制取）制取）制取）制取4.84.84.84.8克氧气克氧气克氧气克氧气, , , ,需要需要需要需要氯氯酸酸酸酸钾为钾为12.2512.2512.2512.25克。克。克。克。利用化学方程式简单计算一
16、 2 2、氢气气在在氯气气中中燃燃烧生生成成氯化化氢气气体体，燃燃烧100g100g氢气需要气需要氯气多少克？生成气多少克？生成氯化化氢气体多少克？气体多少克？解：解：设燃燃烧100g100g氢气需要气需要氯气的气的质量量为X,X,生成生成氯化化氢气气 体的体的质量量为Y YX X =35.52 100g35.52 100g2 2 = 3550g= 3550gY =Y =36.52 100g36.52 100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。100 g x y 100 g x y H H2 2 + Cl+ Cl2 2点燃点燃2HCl2HCl35.5235.52236.5236
17、.52 2 2 2 100 g100 g = = X X 35.5235.52= =100 g100 g 236.5236.52 2y y利用化学方程式简单计算一 3 3、实验室用室用5g5g锌粒与粒与5ml5ml稀硫酸反稀硫酸反应，反，反应完完毕后剩余后剩余锌粒粒3.7g ,3.7g ,问可生成可生成氢气多少克？气多少克？解：解：设生成生成氢气的气的质量量为X XZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26525g-3.7gX X651.3gX2=X =0.04g答：生成答：生成氢气的气的质量量为0.040.04克克4 4、把、把2323
18、克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？成？思路：思路： 乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？什么有？乙醇中的乙醇中的C C元素、元素、H H元素的元素的质量是多少？量是多少？怎么怎么计算？算？C： 4444克克COCO2 2C C 100%100%=4444克克44441212= 1212克克H H：2727克克2H2HH H2 2O O100%100%=2727克克18 2=3=3克克因因为乙醇乙醇2323克克1212克克+
19、3+3克，所以乙醇中克，所以乙醇中还有氧元素有氧元素氧元素氧元素质量量为： 2323克克 - -（1212克克+3+3克）克）=8=8克克利用化学方程式简单计算一AFe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl = ZnCl Zn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2思路：思路：B5 5相等相等质量的下列物量的下列物质，在氧气中完全燃，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（，消耗氧气最多的是（ ） A A氢气气 B B红磷磷 C C硫硫 D D铁6 6相等相等质量的量的铁和和锌分分别与足量的稀与足量的稀盐酸反酸反应，已知反，已知反应的化学方程式
20、的化学方程式为：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H2, Zn+2HCl=ZnCl+H2, Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2。则生成生成氢气的气的质量是（量是（ ）A A相等相等 B B铁大于大于锌C C铁小于小于锌D D无法比无法比较562652mmxy7、加加热15.8g15.8g高高锰酸酸钾，当，当产生生1.6g1.6g氧气氧气时，固体剩余物的成分是（，固体剩余物的成分是（ ） A AK K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 B BKMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 C CKMnOKMnO4 4和和M
21、nOMnO2 2 D DKMnOKMnO4 4和和K2MnOK2MnO4 4思路：根据氧气的思路：根据氧气的质量来求生成量来求生成这么多氧气需要分解多少克高么多氧气需要分解多少克高锰酸酸钾。要注意到要注意到15.815.8克高克高锰酸酸钾有可能没有全部分解。所以有可能没有全部分解。所以15.815.8克克这个数据在个数据在此不能直接用于此不能直接用于计算。算。解：解：设生成生成1.61.6克氧气需要分解高克氧气需要分解高锰酸酸钾的的质量量为x x2KMnO2KMnO4 4 = K = K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2316321.6克克x316x3
22、21.6克克=x = 15.8克克A利用化学方程式简单计算一氢气气V氢气气=m氢气气8 8、实验室用室用13g13g锌粒与足量的稀硫酸反粒与足量的稀硫酸反应制取制取氢气。气。（已知：（已知：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）计算：（算：（1 1）生成）生成氢气的气的质量量为多少克？多少克？ （2 2）这些些氢气在气在标准状况下的体准状况下的体积是多少升？（是多少升？（标准状况下，准状况下，氢气密度气密度为0.0899g/L0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成生成氢气的气的质量量为X X65213gX6513gX2=X
23、= 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成答：生成氢气的气的质量量为0.40.4克，克，这些些氢气在气在标准状况下的体准状况下的体积是是4.4L4.4L。利用化学方程式简单计算一9 9、在、在2X + Y2X + Y2 2 = 2Z = 2Z的反的反应中，中，X X的相的相对原子原子质量量为2424，Y Y2 2的相的相对分分子子质量量为3232，Z Z的相的相对分子分子质量是（量是（ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？用用质量守恒定律解量守恒定律解题反反应前后有三种物前后有三种物质，已知其中二种物，已知其中二种物质的的质量
24、（或相量（或相对质量），求第三种量），求第三种物物质的的质量（或相量（或相对质量）。量）。解：解：设Z Z的相的相对分子分子质量量为X X2X + Y2 = 2Z224322X224 + 32 = 2XX = 40C1010、某反、某反应A+2B=C+DA+2B=C+D，若有，若有30gA30gA和和15gB15gB恰好完全反恰好完全反应生成生成10gC10gC，那么要得，那么要得到到7gD7gD，参加反，参加反应A A的的质量量应为 （ ） A A20g20g B B15g15g C C12g12g D D6g6gA + 2B = C + DA + 2B = C + D思路：思路：30克克1
25、5克克10克克35g根据根据质量守恒定律量守恒定律？7克克D利用化学方程式简单计算一- = -1111、15.515.5克克红磷在氧气中充分燃磷在氧气中充分燃烧, ,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克? ?( (找出下列所解答案中的找出下列所解答案中的错误) )解解: :设可生成可生成X X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃 P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答: :可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克克. .相相对分子（或原子）分子（或原子） 质量之和量之和计算算错误计算算结果果错误且无且
26、无单位位未注明未注明单位，位， 未未带单位位计算算未配平未配平设未知数不正确未知数不正确利用化学方程式简单计算一1212、把、把4.54.5克含克含杂质（杂质不与不与盐酸反酸反应）的）的锌粒和足量的稀粒和足量的稀盐酸反酸反应，待反，待反应停止后，停止后，烧杯中物杯中物质的的质量减少了量减少了0.1g0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反参加反应的的锌的的质量。量。这种种锌粒中含粒中含锌的的质量分数。量分数。解：解：设参加反参加反应的的ZnZn的的质量量为X X根据根据题意：意： 反反应生成生成氢气的气的质量量为0.1g0.1gZ
27、n+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反答：参加反应的的锌的的质量量为3.25g3.25g。这种种锌粒中粒中锌的的质量分数量分数为72%72%利用化学方程式简单计算一2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO21313、 将含将含3 3克克氯酸酸钾和和1 1克二氧化克二氧化锰的混合物加的混合物加热片刻，冷却，称得残余片刻，冷却，称得残余固体的固体的质量量为3.043.04克，根据克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的量守恒定律可知，生成氧气的质
28、量量为多少克多少克？固体残余物中含有什么物？固体残余物中含有什么物质？质量各量各为多少？多少？ 思路：反思路：反应中固体物中固体物质质量减量减轻了，原来了，原来3 3克克+1+1克克=4=4克，加克，加热片刻片刻后剩余固体后剩余固体3.043.04克，固体克，固体质量量为什么会减什么会减轻？减？减轻了多少？此减了多少？此减轻的的是什么物是什么物质的的质量？量？解：解： 根据根据题意，加意，加热片刻生成氧气片刻生成氧气4 4克克-3.04-3.04克克=0.96=0.96克克0.96克克24596149设参加反参加反应的的KClOKClO3 3的的质量量为X X，反，反应生成生成KClKCl的的
29、质量量为Y YXY245X = 0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反反应后固体残余物中后固体残余物中 剩余剩余KClOKClO3 3 3 3克克-2.45-2.45克克=0.55=0.55克克 生成生成KCl 1.49KCl 1.49克克 有有MnOMnO2 2 1 1克克答：根据答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的量守恒定律可知，生成氧气的质量量为0.96克，固克，固态残余物残余物中含有中含有氯酸酸钾0.55克，有二氧化克，有二氧化锰1克，生成克，生成氯化化钾1。49克。克。利用化学方程式简单计算一3(a+b)1414、有、有X X、Y Y两种元素，
30、两种元素，12gX12gX2 2与与XYXY3 3反反应生成生成24gC24gC，若反，若反应的化学方程式的化学方程式为X X2 2 + XY + XY3 3 = 3C = 3C，则X X、Y Y两元素的相两元素的相对原子原子质量之比量之比为（ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设X X的相的相对原子原子质量量为a a，Y Y的相的相对原子原子质量量为b b。12克克24克克2aa+3b(C(C的化学式的化学式为XYXY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13A. 1A. 11 B.11 B.12 C.32 C.31 D.31 D.34 4CC利用化学方程式简单计算一1515、将
31、含有、将含有1515克克A A，1010克克B B，9 9克克C C的粉末状混合物充分加的粉末状混合物充分加热，发生化学反生化学反应，A A剩余剩余3 3克，克，B B增加到增加到2525克，克，C C已消耗完，已消耗完，还有气体有气体D D放出，反放出，反应过程中物程中物质质量量变化的比化的比ABCD的的值为（ ）思路：思路：先要考先要考虑本反本反应的反的反应物生成物分物生成物分别是什么？是什么？A A从从1515克到克到3 3克，克，A A是？是？B B从从1010克增加到克增加到2525克，克，B B是？是？A A减少了多少？减少了多少？B B增加了多少？增加了多少？C C从从9 9克减
32、少到克减少到0 0克，克，C C是？是？ C C减少了多少？减少了多少？D D是反是反应物物还是生物？是生物？ D D最后最后质量有多少？量有多少？A + C B + D 12克克9克克 15克克6克克根据根据质量守恒定律量守恒定律ABCD = 121596 = 4532A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354B利用化学方程式简单计算一50克克1616、有、有A A、B B、C C三种物三种物质各各1515克，在一定条件下充分反克，在一定条件下充分反应只生成只生成3030克克D D。若增加若增加1010克克C C，A A与与C C恰好完全反恰好完全反应。则参加反参加反应的的
33、A A与与B B得得质量比量比为 （ ）思路：思路：先确定反先确定反应的符号表达式的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加1010克克C, AC, A反反应后有剩后有剩余，余，C C全部反全部反应掉掉10克克根据根据质量守恒定律量守恒定律AB = 1510 = 32A. 3 A. 3 ：2 B.2 2 B.2 ：3 C.5 3 C.5 ：22 D.5 22 D.5 ：3 3A利用化学方程式简单计算一1717、6 6克克镁粉与粉与8 8克氧气充分反克氧气充分反应后能生成氧化后能生成氧化镁多少克？多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克
34、48 8克克 326克克反反应后氧气有剩余后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：解：设反反应后生成氧化后生成氧化镁的的质量量为X X答：答：6 6克克镁粉与粉与8 8克氧气充分反克氧气充分反应能生成氧化能生成氧化镁1010克。克。利用化学方程式简单计算一1818、某、某纯净物物X X在空气中完全燃在空气中完全燃烧，反，反应的化学方程式的化学方程式为：X + 3OX + 3O2 2 = 2CO = 2CO2 2 + 2H + 2H2 2O O，试推断推断X X的化学式的化学式 。思路：思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反反应后后C：H:O:2个个4个个6个个
35、反反应前前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X X前的前的计量数量数若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断推断X X的化学式的化学式 。C2H42X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反反应前前2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个O： 6个个反反应后后C：H:O:2个个8个个8个个XX的化学式的化学式为为CHCH4 4O O（或（或CHCH3 3OHOH）利用化学方程式简单计算一1919、H H2 2、O O2 2组成的混合气体成的混合气体20g20g，经点燃充分反点燃充分反应后生成后生成18g18g水，水，则混合气体混合气体可能是可能是（ ）A
36、A2g 2g 氢气和气和16g 16g 氧气氧气 B B4g 4g 氢气和气和16g 16g 氧气氧气 C C2g 2g 氢气和气和18g 18g 氧气氧气 D D无法确定无法确定思路：思路： 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218克克X假假设混合气体中混合气体中氢气全部参加反气全部参加反应，氢气气质量量为X XX = 2克克混合气体中氧气混合气体中氧气质量量为：20克克-2克克=18克克假假设混合气体中氧气全部参加反混合气体中氧气全部参加反应，氧气，氧气质量量为Y Y 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃36432Y18克克Y= 16克克混合气体中混合气体中氢气气质量量为：2
37、0克克-16克克=4克克B、C利用化学方程式简单计算一= 8.8克克2020、一定、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成后，生成8.8g8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g5.4g水，水，则该化合物可能是（化合物可能是（ ）A ACHCH4 4 B BC C3 3H H6 6 C CC C2 2H H5 5OHOH D DCHCH3 3OHOHCO2C 100%COCO2 2中中C C元素的元素的质量量为：44128.8克克H H2 2O O中中H H元素的元素的质量量为：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合
38、物中含碳化合物中质量比量比C CH = 4H = 41 1316141A:B：C：D:31思路：思路：C2121下列物下列物质在空气中完全燃在空气中完全燃烧，生成的，生成的COCO2 2和和H H2 2O O分子的个数比分子的个数比为1:21:2，则该物物质是（是（ ）A ACHCH4 4 B BC C2 2H H2 2 C CCHCH3 3OHOH D DC C2 2H H5 5OHOH思路：方法思路：方法配平化学方程式，配平化学方程式，观察符合察符合题意的意的方法方法设生成生成1 1分子分子COCO2 2，2 2分子分子H H2 2O O则：C C元素元素质量量为1212 H H元素元素质
39、量量为4 4该物物质中碳、中碳、氢元素的元素的质量比量比为 3 31 1A、C利用化学方程式简单计算一2222在一密在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反，在一定条件下充分反应，测得反得反应前后各物前后各物质的的质量如下：量如下：已知甲的相已知甲的相对分子分子质量量为n n，丁的相，丁的相对分子分子质量量为2n2n，则该反反应的化学的化学方程式中甲与丁的系数比方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A A1212 B B2121 C C1313 D D1111物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量（克）反应前质量（克）4 410101 12525反应后质量
40、（克）反应后质量（克）未测未测212110109 9思路：思路：根据根据质量的量的变化判断出反化判断出反应物、生成物；物、生成物；乙：从乙：从1010克到克到2121克，增加克，增加1111克克乙生成物乙生成物丙：从丙：从1 1克到克到1010克，增加克，增加9 9克克丙生成物丙生成物丁：从丁：从2525克到克到9 9克，减少克，减少1616克克丁反丁反应物物甲：甲： 是反是反应物物还是生成物？是生成物？ 11+911+91616克克甲是反甲是反应物甲反物甲反应掉掉4 4克克设化学式化学式为A A设化学式化学式为B B设化学式化学式为C C 设化学式化学式为D DxA + yD = mB +
41、nCxny2n4克克16克克=xny2n4克克16克克xy12=A利用化学方程式简单计算一2323、下列关于、下列关于氢气在氧气中燃气在氧气中燃烧的叙述中正确的是的叙述中正确的是（ ） A A16g 16g 氢气和气和2g 2g 氧气反氧气反应能生成能生成18g 18g 水水 B B9g 9g 氢气和气和9g 9g 氧气反氧气反应能生成能生成18g 18g 水水 C C1g 1g 氢气和气和8g 8g 氧气反氧气反应能生成能生成9g 9g 水水 D D8g 8g 氢气和气和1g 1g 氧气反氧气反应能生成能生成9g 9g 水水2H2 + O2 = 2H2O43236C思路：思路：点燃利用化学方
42、程式简单计算一2424、锌与与盐酸（酸（HClHCl）反）反应生成生成氢气和气和氯化化锌。用含。用含锌96%96%的粗的粗锌3.253.25克克与足量的与足量的盐酸反酸反应制得制得氢气（气（杂质不参加反不参加反应），求可制得），求可制得氢气的气的质量量是多少？是多少？解：解：设可制得可制得氢气的气的质量量为x x克。克。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 +H +H2 2 65 1 65 1 3.25 x3.25 x 65: 3.25 =x: 1 65: 3.25 =x: 1 x=20.0g x=20.0g答：可制得答：可制得氢气气20 .0g 20 .0g 。 设问中中“
43、x x克克”氢气的相气的相对分子分子质量量3.253.25克是粗克是粗锌的的质量量 “3.253.25”没有没有带单位位比例式列比例式列错解解题时应注意：注意：计算算过程要程要规范，范，带着着单位位进行行计算，算，单位要位要统一，但在一，但在设问时，未知，未知数后不能数后不能带单位位要正确写出化学方程式，正确要正确写出化学方程式，正确计算物算物质的相的相对分子分子质量量各各带入量均指入量均指纯净物的物的质量，不量，不纯物物质的的质量必量必须换算成算成纯净物的物的质量量带入化学方程式入化学方程式进行行计算算利用化学方程式简单计算一2525、将、将2.3g2.3g无水酒精完全燃无水酒精完全燃烧，则
44、需消耗需消耗4.8g O4.8g O2 2，生成，生成4.4g CO4.4g CO2 2和和2.7gH2.7gH2 2O O，根据上述事，根据上述事实，可以判断无水酒精中，可以判断无水酒精中 （ ）A A只含有碳、只含有碳、氢、氧三种元素、氧三种元素 B B只含碳只含碳氢、两种元素、两种元素 C C2.3g2.3g酒精中含氧酒精中含氧0.8g D0.8g D除去除去C C、H H、O O外外还含有其它元素含有其它元素解解: :设无水酒精的化学式无水酒精的化学式为R RR + O2 CO2 + H2O点燃点燃2.3g4.8g4.4g2.7gR R中一定含中一定含C.HC.H元素元素 设C C元素
45、元素质量量为x xC C元素元素质量：量：CO2C44124.4gx444.4g12x=x=1.2gH元素元素质量：量：H2O2H1822.7gy设H元素元素质量量为y182.7g=y2y=0.3gC + H =1.2g + 0.3g = 1.5g R的的质量量(2.3g) R中一定含中一定含C、 H 、O三种元素三种元素O元素元素质量：量：2.3g 1.5g =0.8g若若R质量量= C.H元素元素质量和量和则R中不含氧元素中不含氧元素若若R质量量 C.H元素元素质量和量和则R中一定含氧元素中一定含氧元素C利用化学方程式简单计算一若用若用25gA与与10g B恰好完全反恰好完全反应，生成，生
46、成5g C，则生成生成D的的质量量为_g2626、对于于2A + B=C +2 D2A + B=C +2 D的反的反应解：解：设生成生成D D的的质量量为X X2A + B=C +2 D25g10g5gX根据根据质量守恒定律：量守恒定律： 25g + 10g = 5g + X25g + 10g = 5g + XX=30g30若若A A的相的相对分子分子质量量为2424，B B物物质的相的相对分子分子质量量为3232，C C物物质的相的相对分分子子质量量为4444，则D D物物质的相的相对分子分子质量量为_._.解：解：设D D物物质的相的相对分子分子质量量为d d2A + B=C +2 D22
47、4=4832442d根据根据质量守恒定律可知：量守恒定律可知： 48 + 32 = 44 + 2dd=18 A A、B B、C C的的质量比量比为5 5：2 2：3 3，若已知，若已知C C的相的相对分子分子质量量为2424，则D D的的相相对分子分子质量量为_._.解：解：设D D物物质的相的相对分子分子质量量为d d2A + B=C +2 D5234242d3242d4=d=161816利用化学方程式简单计算一 27 27 27 27、在下列物、在下列物、在下列物、在下列物质质的的的的变变化中，不能用化中，不能用化中，不能用化中，不能用质质量守恒定律解量守恒定律解量守恒定律解量守恒定律解释
48、释的是（的是（的是（的是（ ） A A A A煤燃煤燃煤燃煤燃烧烧后剩余煤渣的后剩余煤渣的后剩余煤渣的后剩余煤渣的质质量小于煤的量小于煤的量小于煤的量小于煤的质质量量量量 B B B B伐倒的伐倒的伐倒的伐倒的树树木放置一段木放置一段木放置一段木放置一段时间时间后后后后质质量会减少量会减少量会减少量会减少 C C C C铁铁生生生生锈锈以后以后以后以后总质总质量比原来量比原来量比原来量比原来铁铁的的的的质质量大量大量大量大 D D D D高高高高锰锰酸酸酸酸钾钾受受受受热热分解后固体分解后固体分解后固体分解后固体质质量减少量减少量减少量减少B 28 28 28 28、物、物、物、物质质X X
49、X X是一种重要的阻燃是一种重要的阻燃是一种重要的阻燃是一种重要的阻燃剂剂，工，工，工，工业业上用三氧化二上用三氧化二上用三氧化二上用三氧化二锑锑（Sb2O3Sb2O3Sb2O3Sb2O3）生）生）生）生产产X X X X的化的化的化的化学方程式学方程式学方程式学方程式为为 Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2OSb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2OSb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2OSb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O，根据，根据，根据，根据质质量守恒定律，推断量守恒定律，推断量守恒定律，推断量守恒定律，推断X X X X的化的化的化的化学式是（学
50、式是（学式是（学式是（ ） A A A ASbO2 BSbO2 BSbO2 BSbO2 BSb2O5 CSb2O5 CSb2O5 CSb2O5 CHSbO3 DHSbO3 DHSbO3 DHSbO3 DH3SbO4 H3SbO4 H3SbO4 H3SbO4 B29292929、在一定条件下，向一密、在一定条件下，向一密、在一定条件下，向一密、在一定条件下，向一密闭闭容器内加入容器内加入容器内加入容器内加入A A A A、B B B B、C C C C、D D D D四种物四种物四种物四种物质质各各各各20 g20 g20 g20 g，充分，充分，充分，充分反反反反应应后后后后测测定其定其定其定
51、其质质量，得到数据如下。量，得到数据如下。量，得到数据如下。量，得到数据如下。则则下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是下列判断正确的是( )( )( )( )容器内容器内容器内容器内发发生了分解反生了分解反生了分解反生了分解反应应 容器内容器内容器内容器内发发生了化合反生了化合反生了化合反生了化合反应应反反反反应应后容器内后容器内后容器内后容器内C C C C的的的的质质量量量量为为16 g 16 g 16 g 16 g 容器内容器内容器内容器内发发生的反生的反生的反生的反应应可表示可表示可表示可表示为为BC+DBC+DBC+DBC+D A A A A B B B B C C C C D D D DB利用化学方程式简单计算一
