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1、思考回思考回忆？ 我我们知道溶液有稀溶液和知道溶液有稀溶液和浓溶液之分那么如溶液之分那么如何定量的表示溶液的何定量的表示溶液的浓稀程度呢？稀程度呢？质量分数质量分数溶质的质量溶质的质量质量分数质量分数=溶液的质量溶液的质量100%利辛县利辛县 人人 民民 医医 院院检验报告单检验报告单项目项目 结果结果 参考值参考值血红蛋白血红蛋白 141 110160g/L谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540g/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸尿酸 249 90420mmol/L甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验
2、编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20120922医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者物质的量浓度学学习目目标1.知道知道什么是物什么是物质的量的量浓度度2.会会计算算溶液中各物溶液中各物质的的物物质的量的量浓度度3.会根据物会根据物质的量的量浓度，度，计算算一定体一定体积中溶中溶质的的物物质的量的量1.定义定义:单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量 叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度符号为符
3、号为 c cB B单位为单位为mol/L 2.表达式表达式:溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度 =VncBB=一、物质的量浓度一、物质的量浓度体积是指溶液的体积体积是指溶液的体积想一想想一想2 mol/L NaCl溶液所表示的含溶液所表示的含义是什么？是什么？每升溶液中含有每升溶液中含有2mol NaCl或或每升溶液中含有每升溶液中含有117g NaCl例题例题1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，溶液，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=
4、n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解解：答：答：4克氢氧化钠溶于水配成克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.05mol/L学以致用：这些题目你会做了吗？学以致用：这些题目你会做了吗？1.用用58.5gNaCl配成配成2L溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度_mol/L2.标准状况下，标准状况下，22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，其物质的量浓度盐酸，其物质的量浓度_mol/L 公式公式变形形应用用例例2. 物物质的量的量浓度度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL，含，含硫酸的物硫酸的物质的量的量为_mol含硫酸的含硫酸的质
5、量量为_ g0.5解：解：n(H2SO4)=c(H2SO4).V=0.25L 2mol/L=0.5 mol注意：知道公式中任意两个的量可求出注意：知道公式中任意两个的量可求出剩余一个的量剩余一个的量m(H2SO4)= n.M=0.5mol98g/mol=49g49问题与讨论问题与讨论讨论讨论1：将：将342克克C12H22O11（蔗糖）溶解在（蔗糖）溶解在1L水中，所得水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出的，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多
6、少？溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的 量量浓度相同，但溶质的物质的量不同浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。1、1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。2、0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物质的量浓度为的物质
7、的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。3、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 B比较质量分数与物质的量浓度比较质量分数与
8、物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数定义定义表达式表达式实例实例用溶质质量占溶液质用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度量的比表示的浓度以单位体积里所含溶质以单位体积里所含溶质B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的的物质的量浓度物质的量浓度某溶液浓度某溶液浓度10%指指某溶液中溶质的物质某溶液中溶质的物质的量浓度的量浓度10mol/L物质的量浓度物质的量浓度=Wm(溶质溶质）m（溶液溶液）100%CB(mol/L)=nB(mol)V(L)当堂练习：当堂练习：1.下列溶液中，与下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含溶液所含的的
9、l-物质的量浓度相同的是（物质的量浓度相同的是（ ）.100ml0.5mol/LgCl2溶液溶液.200ml0.25mol/LCaCl2溶液溶液.50ml1.0mol/LNaCl溶液溶液.25ml0.5mol/LHCl溶液溶液2.NA为阿伏加德罗常数，下列对为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法硫酸钾溶液的说法中，正确的是（中，正确的是（ ）.1L溶液中含有溶液中含有0.3NA个个+.1L溶液中含有溶液中含有0.NA个离子个离子.2L溶液中溶液中+浓度是浓度是1.2mol/L.2L溶液中含有溶液中含有0.6NA个离子个离子BDB解解 根据溶液稀释定律有：根据溶液稀释定律有：c
10、(c(浓溶液浓溶液)V()V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液) )即有：即有：0.1L18molL0.1L18molL-1-1=2LcH=2LcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)解得：解得： cHcH2 2SOSO4 4(aq) = 0.9molL(aq) = 0.9molL-1-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9molL0.9molL-1-1例、向例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至的硫酸加水稀释至2L，所得稀，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？硫酸的物质的量浓度为多少？知知识网网络：粒子个数粒子个数N 物物质的量的量n 质量量m气体体积气体体积V 物质的量浓度物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液
