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1、课时课时3电解池金属的腐蚀与防护电解池金属的腐蚀与防护考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月 10月月4月月10月月4月月(1)电解池的概念解池的概念b(2)电解解CuCl2溶液的原理及溶液的原理及电极反极反应式式b(3)电解池的构成条件解池的构成条件b(4)原原电池、池、电解池的判断解池的判断c(5)电解池的构造与工作原理解池的构造与工作原理b(6)电解池的解池的电极反极反应式与式与电解反解反应方程式方程式b30(3) 30(3)(7)金属冶金属冶炼、氯碱工碱工业、电镀在生在生产生活中的生活中的应用用b30(2)(8)金
2、属腐金属腐蚀的危害的危害a(9)金属金属发生生电化学腐化学腐蚀的基本原理的基本原理c17(10)金属的防金属的防护b考点一考点一电解池的工作原理解池的工作原理主干精讲主干精讲1.电解定义电解定义2.能量转化形式能量转化形式在在电流流作作用用下下，电解解质在在两两个个电极极上上分分别发生生氧氧化化反反应和和还原原反反应的的过程。程。电能能转化化为化学能化学能3.电解池电解池(1)构成条件构成条件有有与与电源源相相连的的两两个个电极极；电解解质溶溶液液(或或熔熔融融盐)；形形成成闭合回路。合回路。(2)电极名称及极名称及电极反极反应式式(如如图)阳极阳极氧化反氧化反应2Cl-2e-=Cl2阴极阴极
3、还原反原反应Cu2+2e-=Cu(3)电子和离子的移子和离子的移动方向方向注注意意：电解解时，在在外外电路路中中有有电子子通通过，而而在在溶溶液液中中是是依依靠靠离离子子定向移定向移动形成形成电流，即流，即电子本身不会通子本身不会通过电解解质溶液。溶液。4.电解池中阴、阳两极上的放电顺序电解池中阴、阳两极上的放电顺序阴阴极极：阳阳离离子子放放电顺序序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：活阳极：活泼电极极S2IBrClOH含氧酸根离子。含氧酸根离子。5.电解质溶液电解规律电解质溶液电解规律(采用惰性电极采用惰性电极)用用惰惰性性电极极(如如石石墨墨和
4、和Pt电极极)电解解酸酸、碱碱、盐的的水水溶溶液液时，主主要要有有三三种种电解解形形式式：电解解水水、电解解电解解质本本身身、电解解电解解质和和水。其水。其规律如下：律如下：类型型电极反极反应特点特点实例例电解解物物质电解解质溶液溶液浓度度pH电解解质溶液复原溶液复原电解解水型水型阴极：阴极：4H4e=2H2阳阳极极：4OH4e=2H2OO2NaOH水水增大增大增大增大加水加水H2SO4水水增大增大减小减小加水加水Na2SO4水水增大增大不不变加水加水电解解电解解质型型电解解质电离离出出的的阴阴阳阳离离子子分分别在两极放在两极放电HCl电解解质减小减小增大增大通通氯化化氢CuCl2电解解质减小
5、减小增大增大加加氯化化铜放放H2生碱型生碱型阴极：放出阴极：放出H2生成碱生成碱阳极：阳极：电解解质阴离子放阴离子放电NaCl电解解质和水和水生成新生成新电解解质增大增大通通氯化化氢放放O2生酸型生酸型阴极：阴极：电解解质阳离子放阳离子放电阳极：阳极：OH放放电生成酸生成酸AgNO3电解解质和水和水生成新生成新电解解质减小减小加氧化加氧化银典例剖析典例剖析【例例1】2017嘉嘉兴兴当当湖湖中中学学高高二二(上上)期期中中关关于于原原电池池和和电解解池的叙述正确的是池的叙述正确的是()A.原原电池失去池失去电子的子的电极称极称为阴极阴极B.电解池的阳极、原解池的阳极、原电池的池的负极都极都发生氧
6、化反生氧化反应C.原原电池的两极，一定要由活池的两极，一定要由活动性不同的两种金属性不同的两种金属组成成D.电解解时电解池的阳极一定是阴离子放解池的阳极一定是阴离子放电解解析析A.原原电电池池中中失失去去电电子子的的电电极极为为负负极极不不是是阴阴极极，故故A错错误误；B.原原电电池池负负极极上上失失电电子子发发生生氧氧化化反反应应，电电解解池池阳阳极极上上失失电电子子发发生生氧氧化化反反应应，故故B正正确确；C.原原电电池池的的两两极极不不一一定定是是由由活活动动性性不不同同的的两两种种金金属属组组成成，可可能能是是由由金金属属和和导导电电的的非非金金属属组组成成，故故C错错误误；D.电电解
7、解时时，电电解解池池阳阳极极上上不不一一定定是是阴阴离离子子放放电电，当当活活性性电电极极做做阳阳极极时时，是是电电极极本本身身放放电电，故故D错误。错误。答案答案B【例例2】 2017金金华华市市十十校校联联考考高高三三(上上)期期末末电解解NO制制备NH4NO3的的工工作作原原理理如如图所所示示，X、Y皆皆为Pt电极极，为使使电解解产物物全全部部转化化为NH4NO3，需需补充充物物质A。下下列列说法法正正确确的的是是()答案答案A考点精练考点精练1.(2016浙浙江江嘉嘉兴兴一一中中高高二二下下期期末末)下下列列各各组中中，每每种种电解解质溶溶液液在惰性在惰性电极条件下极条件下电解解时只生
8、成只生成氢气和氧气的是气和氧气的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解解析析A.电电解解HCl生生成成氢氢气气和和氯氯气气，电电解解CuCl2生生成成Cu和和氯氯气气，电电解解Ba(OH)2生生成成氢氢气气和和氧氧气气，故故A不不选选；B.电电解解NaOH生生成成氢氢气气和和氧氧气气，电电解解CuSO4生生成成Cu、氧氧气气、硫硫酸酸，电电解解H2SO4生生成成氢氢气气和和氧氧气气，故故B不不选选；C.电电解解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均均只只生生成成氢氢气气
9、和和氧氧气气，故故C选选；D.电电解解NaBr生生成成溴溴、氢氢气气、NaOH，电电解解H2SO4生生成成氢氢气气和和氧氧气气，电电解解Ba(OH)2生生成成氢氢气气和和氧氧气气，故故D不不选。选。答案答案C2.(2016浙浙江江省省温温州州十十校校联联合合体体高高二二上上期期中中)用用惰惰性性电极极电解解足足量量下下列列溶溶液液，一一段段时间后后，再再加加入入一一定定质量量的的另另一一种种物物质(括括号号内内)，溶液能与原来溶液完全一，溶液能与原来溶液完全一样的是的是()A.CuCl2CuCl2溶液溶液B.NaOHNaOH溶液溶液C.NaClHCl气体气体D.CuSO4Cu(OH)2解解析析
10、A项项，电电解解氯氯化化铜铜时时，阳阳极极放放氯氯气气，阴阴极极生生成成金金属属铜铜，所所以以应应加加氯氯化化铜铜固固体体让让电电解解质质溶溶液液复复原原，故故A错错误误；B项项，电电解解NaOH时时，阳阳极极产产生生氧氧气气，阴阴极极产产生生氢氢气气，本本质质为为电电解解水水，所所以以应应加加水水让让电电解解质质溶溶液液复复原原，故故B错错误误；C项项，电电解解氯氯化化钠钠时时，阳阳极极产产生生氯氯气气，阴阴极极产产生生氢氢气气，所所以以应应通通氯氯化化氢氢气气体体让让电电解解质质溶溶液液复复原原，故故C正正确确；D项项，电电解解硫硫酸酸铜铜时时，阳阳极极产产生生氧氧气气，阴阴极极产产生金属
11、铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误。错误。答案答案C3.用用惰惰性性电极极电解解下下列列各各组中中的的三三种种电解解质溶溶液液，在在电解解的的过程程中，溶液的中，溶液的pH依次依次为升高、不升高、不变、降低的是、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4解析解析由电解规律可得由电解规律可得类型类型化学物质化学物质pH变化变化放放O2生酸型生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低降低放放H2生碱型生碱型KCl、CaCl2升高升高电解电
12、解质型电解电解质型CuCl2升高升高HCl升高升高电解电解H2O型型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变不变KOH升高升高HNO3降低降低答案答案B【归纳总结】【归纳总结】判断电解池的阴阳极的方法判断电解池的阴阳极的方法考点二考点二电解原理的解原理的应用用主干精讲主干精讲1.氯碱工业氯碱工业2Cl2e=Cl22H2e=H22.电解精炼铜电解精炼铜作阳极，作阳极，纯铜作阴极，作阴极，溶溶液液作作电解解质溶溶液液。电解解时，发生生如如下下反反应，阳阳极极：Cu2e=Cu2，阴阴极极：Cu22e=Cu。阳阳极极泥泥中中存存在在金金、银等等不不活活泼的的贵重金属，阴极得到重金属，阴极得到纯铜。粗粗
13、铜CuSO43.电镀铜电镀铜精精铜作作，镀件金属作件金属作，硫硫酸酸铜(或或其其他他可可溶溶性性铜盐)溶溶液液作作电解解质溶溶液液，从从理理论上上讲电镀时电解解质溶溶液液组成成、浓度度和和质量量不不变化化。电极极反反应：阳阳极极为Cu2e=Cu2，阴极，阴极为Cu22e=Cu。阳极阳极阴极阴极4.电冶金电冶金典例剖析典例剖析【例【例1】使用使用氯化化钠作原料可以得到多种作原料可以得到多种产品。品。(1)实验室室用用惰惰性性电极极电解解100mL0.1molL1NaCl溶溶液液，若若阴阴阳阳两两极极均均得得到到112mL气气体体(标准准状状况况)，则所所得得溶溶液液的的溶溶质物物质的量的量浓度是
14、度是_(忽略反忽略反应前后溶液体前后溶液体积的的变化化)。(2)某某学学生生想想制制作作一一种种家家用用环保保型型消消毒毒液液发生生器器，用用石石墨墨作作电极极电解解饱和和氯化化钠溶溶液液，通通电时，为使使Cl2被被完完全全吸吸收收，制制得得有有较强强杀菌菌能能力力的的消消毒毒液液，设计了了如如图的的装装置置。对电源源电极极名名称称和和消消毒液的主要成分判断正确的是毒液的主要成分判断正确的是_(填字母序号填字母序号)。A.a为正极，正极，b为负极；极；NaClO和和NaClB.a为负极，极，b为正极；正极；NaClO和和NaClC.a为阳极，阳极，b为阴极：阴极：HClO和和NaClD.a为阴
15、极，阴极，b为阳极；阳极；HClO和和NaCl(3)实验室室中中很很难用用亚铁盐溶溶液液与与烧碱碱反反应制制得得白白色色纯净的的Fe(OH)2沉沉淀淀。某某同同学学利利用用(2)中中装装置置，只只更更换一一个个电极极，通通过电解解法法制制取取较纯净的的Fe(OH)2沉沉淀淀，且且较长时间不不变色色。该同同学学换上上的的电极极材材料料是是_(用用元元素素符符号号表表示示)，总的的反反应式式是是_。解析解析(1)n(H2)n(Cl2)0.005mol，参加反应的，参加反应的n(NaCl)0.01 mol，说说明明NaCl恰恰好好电电解解完完毕毕，溶溶液液变变为为NaOH溶溶液液，n(NaOH)n(
16、NaCl)0.01mol，c(NaOH)0.1molL1。【例例2】如如图所所示示，通通电5min后后，电极极5的的质量量增增加加2.16g，请回答下列回答下列问题：(1)a为电源源的的_(填填“正正”或或“负”)极极，C池池是是_池池。A池池阳阳极极的的电极极反反应为_，C池池阴阴极极的的电极极反反应为_。(2)如如 果果 B池池中中共共收收集集到到 224mL气气 体体 (标准准状状况况)且且溶溶液液体体积为200mL(设电解解过程程中中溶溶液液体体积不不变)，则通通电前前溶溶液液中中Cu2的的物物质的量的量浓度度为_。(3)如如果果A池池溶溶液液是是200mL足足量量的的食食盐水水(电解
17、解过程程溶溶液液体体积不不变)，则通通电后，溶液的后，溶液的pH为_。答案答案(1)负电解解2Cl2e=Cl2Age=Ag(2)0.025molL1(3)13考点精练考点精练1.2017义义乌乌市市群群星星外外国国语语高高三三(上上)期期中中用用酸酸性性氢氧氧燃燃料料电池池为电源源进行行电解解的的实验装装置置示示意意图如如图所所示示。下下列列说法法中中，正正确确的是的是()A.燃料燃料电池工作池工作时，正极反，正极反应为：O22H2O4e=4OHB.a极是极是铁，b极是极是铜时，b极逐极逐渐溶解，溶解，a极上有极上有铜析出析出C.a极是粗极是粗铜，b极是极是纯铜时，a极逐极逐渐溶解，溶解，b极
18、上有极上有铜析出析出D.a、b两极均是石墨两极均是石墨时，在相同条件下，在相同条件下a极极产生的气体与生的气体与电池池中消耗的中消耗的H2体体积相等相等解解析析A.因因该该燃燃料料电电池池是是在在酸酸性性电电解解质质中中工工作作，所所以以正正极极反反应应为为：O24e4H=2H2O，故故A错错误误；B.a与与电电池池正正极极相相连连，a为为电电解解池池阳阳极极，b与与电电池池的的负负极极相相连连，b为为电电解解池池阴阴极极，所所以以应应该该是是a极极的的Fe溶溶解解，b极极上上析析出出Cu，故故B错错误误；C.a极极是是粗粗铜铜，b极极是是纯纯铜铜时时，为为粗粗铜铜的的精精炼炼，电电解解时时，
19、a极极逐逐渐渐溶溶解解，b极极上上有有铜铜析析出出，符符合合精精炼炼铜铜原原理理，故故C正正确确；D.电电解解CuSO4溶溶液液时时，a极极产产生生的的气气体体为为O2，产产生生1molO2需需4mol电电子子，所所以以需需要要燃燃料料电电池池的的2molH2，二者的体积并不相等，故，二者的体积并不相等，故D错误。错误。答案答案C2.按要求按要求书写写电极反极反应式和式和总方程式方程式(1)用惰性用惰性电极极电解解AgNO3溶液溶液阳阳极极反反应式式_；阴阴极极反反应式式_；总反反应离子方程式离子方程式_。(2)用惰性用惰性电极极电解解MgCl2溶液溶液阳阳极极反反应式式_；阴阴极极反反应式式
20、_；总反反应离子方程式离子方程式_。(3)用惰性用惰性电极极电解熔融解熔融MgCl2阳极反阳极反应式式_；阳极反阳极反应式式_；总反反应离子方程式离子方程式_。(4)用用铁作作电极极电解解NaCl溶液溶液阳极反阳极反应式式_；阴极反阴极反应式式_；总化学方程式化学方程式_。(5)用用铜作作电极极电解解盐酸酸阳极反阳极反应式式_；阴极反阴极反应式式_；总反反应离子方程式离子方程式_。(6)用用Al作作电极极电解解NaOH溶液溶液阴阴极极反反应式式_；阳阳极极反反应式式_；总反反应离子方程式离子方程式_。(7)用用Al作阳极，作阳极，电解解H2SO4溶液，溶液，铝材表面形成氧化膜材表面形成氧化膜阳
21、阳极极反反应式式_；阴阴极极反反应式式_；总反反应离子方程式离子方程式_。【归纳总结】【归纳总结】电解原理应用中的注意要点电解原理应用中的注意要点1.电电解解NaCl溶溶液液中中使使用用阳阳离离子子交交换换膜膜，只只允允许许阳阳离离子子(Na)通通过过，阻阻止止阴阴离离子子(Cl和和OH)和和分分子子(Cl2)通通过过，这这样样既既能能防防止止H2和和Cl2混混合合爆爆炸炸，又又能能避避免免Cl2和和NaOH溶溶液液作作用用生生成成NaClO影影响响烧碱质量。烧碱质量。2.电电解解或或电电镀镀时时，电电极极质质量量减减少少的的电电极极必必为为金金属属电电极极阳阳极极；电电极极质质量量增增加加的
22、的电电极极必必为为阴阴极极，即即溶溶液液中中的的金金属属阳阳离离子子得得电电子子变成金属吸附在阴极上。变成金属吸附在阴极上。3.电电解解精精炼炼铜铜，粗粗铜铜中中含含有有的的Zn、Fe、Ni等等活活泼泼金金属属失失去去电电子子，变变成成金金属属阳阳离离子子进进入入溶溶液液，其其活活泼泼性性小小于于铜铜的的杂杂质质以以阳阳极极泥泥的的形形式式沉沉积积。电电解解过过程程的的开开始始阶阶段段电电解解质质溶溶液液中中的的Cu2浓浓度度会会逐逐渐渐减减小小，当当Cu开开始始放放电电时时c(Cu2)保保持持不不变变，最最终终Cu2浓浓度度略略微减小。微减小。4.电电镀镀时时，阳阳极极(镀镀层层金金属属)失
23、失去去电电子子的的数数目目跟跟阴阴极极镀镀层层金金属属离离子子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。考点三金属的腐考点三金属的腐蚀与防与防护主干精讲主干精讲1.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子失去金属原子失去电子子变为金属阳离子，金属金属阳离子，金属发生氧化反生氧化反应。2.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐化学腐蚀与与电化学腐化学腐蚀类型型化学腐化学腐蚀电化学腐化学腐蚀条件条件金金属属跟跟非非金金属属单质直直接接接触接触不不纯金金属属或或合合金金跟跟电解解质溶溶液液接触接触现象象无无电流流产生生有微弱有微弱电流流产生生本本质金属
24、被氧化金属被氧化较活活泼金属被氧化金属被氧化联系系两者往往同两者往往同时发生，生，电化学腐化学腐蚀更普遍更普遍(2)析析氢腐腐蚀与吸氧腐与吸氧腐蚀以以钢铁的腐的腐蚀为例例进行分析：行分析：类型型析析氢腐腐蚀吸氧腐吸氧腐蚀条件条件水膜酸性水膜酸性较强强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性电极极 负极极Fe2e=Fe2反反应 正极正极总反反应式式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系系吸氧腐吸氧腐蚀更普遍更普遍2H2e=H2 O22H2O4e=4OH(1)电化学防化学防护牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护法法原原电池原理池原理a.负极：比被保极：比被保护金属活
25、金属活泼的金属的金属b.正极：被保正极：被保护的金属的金属设备外加外加电流的阴极保流的阴极保护法法电解原理解原理a.阴极：被保阴极：被保护的金属的金属设备b.阳极：惰性金属或石墨阳极：惰性金属或石墨(2)改改变金属的内部金属的内部结构，如制成合金、不构，如制成合金、不锈钢等。等。(3)加加防防护层，如如在在金金属属表表面面喷油油漆漆、涂涂油油脂脂、电镀、喷镀或或表表面面钝化等方法。化等方法。3.金属的防护金属的防护典例剖析典例剖析【例例1】(2016浙浙江江省省温温州州十十校校联联合合体体高高二二上上期期中中)下下列列叙叙述述正正确的是确的是()A.金属腐金属腐蚀就是金属失去就是金属失去电子被
26、子被还原的原的过程程B.水水库中中的的水水闸(钢板板)与与外外加加直直流流电源源的的负极极相相连，可可防防止止水水闸被腐被腐蚀C.纯银质物品久置表面物品久置表面变暗，是暗，是银发生吸氧腐生吸氧腐蚀的的结果果D.钢板板上上的的铜铆钉处在在潮潮湿湿的的空空气气中中直直接接发生生反反应：Fe3e=Fe3，继而形成而形成铁锈解解析析A项项，金金属属失失去去电电子子化化合合价价升升高高被被氧氧化化，是是氧氧化化过过程程，故故A错错误误；B项项，金金属属与与外外加加直直流流电电源源的的负负极极相相连连，作作阴阴极极，被被保保护护，所所以以将将水水库库中中的的水水闸闸(钢钢板板)与与外外加加直直流流电电源源
27、的的负负极极相相连连，能能保保护护水水闸闸，故故B正正确确；C项项，纯纯银银质质物物品品久久置置表表面面变变暗暗，是是因因为为银银的的表表面面形形成成硫硫化化银银，不不是是发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，故故C错错误误；D项项，钢钢板板中中Fe与与铜铜铆铆钉钉的的Cu形形成成的的原原电电池池中中，金金属属铁铁为为负负极极，易易被被腐腐蚀，发生蚀，发生Fe2e=Fe2，故，故D错误。错误。答案答案B【例例2】(201610月月)在在一一块表表面面无无锈的的铁片片上上滴滴食食盐水水，放放置置一一段段时间后后看看到到铁片片上上有有铁锈出出现，铁片片腐腐蚀过程程中中发生生的的总化化学学方方程程式式：2Fe2
28、H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一一步步被被氧氧气气氧氧化化为Fe(OH)3，再再在在一一定定条条件件下下脱脱水水生生成成铁锈，其其原理如原理如图。下列下列说法正确的是法正确的是()A.铁片片发生生还原反原反应而被腐而被腐蚀B.铁片腐片腐蚀最最严重区域重区域应该是生是生锈最多的区域最多的区域C.铁片腐片腐蚀中中负极极发生的生的电极反极反应：2H2OO24e=4OHD.铁片片里里的的铁和和碳碳与与食食盐水水形形成成无无数数微微小小原原电池池，发生生了了电化化学学腐腐蚀解解析析负负极极：Fe2e=Fe2，发发生生氧氧化化反反应应，正正极极：O24e2H2O=4OH，发发生生还还原原反
29、反应应，Fe2向向正正极极移移动动，OH向向负负极极移移动动，生生成成Fe(OH)2，Fe(OH)2进进一一步步被被氧氧气气氧氧化化为为Fe(OH)3，再再在在一一定定条条件件下下脱脱水水生生成成铁铁锈锈，微微电电池池的的正正极极区区是是生生锈锈最最多多的的区区域，而铁腐蚀最严重的区域是负极区，域，而铁腐蚀最严重的区域是负极区，A、B、C错误。错误。答案答案D1.(2017浙浙江江名名校校协协作作体体)如如图所所示示装装置置中中，小小试管管内内为红墨墨水水，U形形管管中中盛盛有有 pH4的的雨雨水水和和生生铁片片。经观察察，装装置置中中有有如如下下现象象：开开始始时插插在在小小试管管中中的的导
30、管管内内考点精练考点精练的的液液面面下下降降，一一段段时间后后导管管内内的的液液面面回回升升，略略高高于于U形形管管中中的液面。以下有关解的液面。以下有关解释不正确的是不正确的是()A.生生铁片中的片中的铁是原是原电池的池的负极，极，发生氧化反生氧化反应生成生成Fe2B.开始开始时雨水酸性雨水酸性较强强，生，生铁片片发生析生析氢腐腐蚀C.墨水液面回升墨水液面回升时，正极反，正极反应式式为：O22H2O4e=4OHD.如如果果将将铁片片换成成铜片片，也也会会出出现开开始始小小试管管中中的的导管管内内的的液液面下降，一段面下降，一段时间后后导管内的液面回升的管内的液面回升的现象象解解析析A.生生铁
31、铁片片中中的的铁铁是是原原电电池池的的负负极极，发发生生氧氧化化反反应应生生成成Fe2，A正正确确；B.雨雨水水酸酸性性较较强强，开开始始时时生生铁铁片片发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀，一一段段时时间间后后发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，B正正确确；C.墨墨水水液液面面回回升升时时，说说明明U形形管管内内压压强强降降低低，则则生生铁铁片片发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，正正极极反反应应式式为为：O22H2O4e=4OH，C正正确确；D.如如果果将将铁铁片片换换成成铜铜片片，铜的金属性较弱，铜只能发生吸氧腐蚀，铜的金属性较弱，铜只能发生吸氧腐蚀，D错误，答案选错误，答案选D。答案答案D2.(2016浙浙江江省省东
32、东阳阳中中学学高高二二上上期期中中)下下列列有有关关金金属属防防护的的说法法不不正确的是正确的是()A.通通过镶嵌嵌锌块保保护船体的方法叫船体的方法叫牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护法法B.埋埋铁制管制管线时应选择致密、干燥的土壤致密、干燥的土壤层C.青青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成形成D.纯银器表面在空气中因器表面在空气中因电化学腐化学腐蚀渐渐变暗暗解解析析A项项，锌锌比比铁铁活活泼泼，形形成成原原电电池池时时，锌锌作作负负极极，这这种种方方法法叫叫牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法，故故说说法法正正确确；B项项，干干燥燥的的土土壤壤层层，防防
33、止止形形成成原原电电池池，减减缓缓铁铁被被腐腐蚀蚀，故故说说法法正正确确；C项项，高高分分子子膜膜阻阻碍碍铜铜和和空空气气的的接接触触，防防止止铜铜被被腐腐蚀蚀，故故说说法法正正确确；D项项，金金属属银银和和空空气气发发生生化化学学反反应应，不不是是电电化化学学腐腐蚀蚀，故故说说法法错错误。误。答案答案D3.(2016浙浙江江省省温温州州市市瑞瑞安安市市龙龙翔翔中中学学高高二二上上第第三三次次月月考考)将将NaCl溶溶液液滴滴在在一一块光光亮亮清清洁的的铁板板表表面面上上，一一段段时间后后发现液液滴滴覆覆盖盖的的圆周周中中心心区区(a)已已被被腐腐蚀而而变暗暗，在在液液滴滴外外沿沿棕棕色色铁锈
34、环(b)，如如图所所示示，导致致该现象象的的主主要要原原因因是是液液滴滴之之下下氧氧气气含含量量比比边缘少。下列少。下列说法正确的是法正确的是()A.液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移B.液滴液滴边缘是正极区，是正极区，发生的生的电极反极反应为：O22H2O4e=4OHC.液滴下的液滴下的Fe因因发生生还原反原反应而被腐而被腐蚀，生成的，生成的Fe2由由a区区向向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱一步氧化、脱水形成水形成铁锈D.若改用嵌有一若改用嵌有一铜螺螺丝钉的的铁板，在板，在铜铁接触接触处滴加滴加NaCl溶液，溶液，则负极极发生的生的电
35、极反极反应为Cu2e=Cu2解解析析A项项，根根据据在在原原电电池池中中，阳阳离离子子移移向向正正极极，阴阴离离子子移移向向负负极极的的规规律律，Cl应应由由b区区向向a区区迁迁移移，故故A错错误误；B项项，O2在在液液滴滴外外沿沿反反应应，正正极极电电极极反反应应为为：O22H2O4e=4OH(发发生生还还原原反反应应)，故故B正正确确；C项项，液液滴滴下下的的Fe因因发发生生氧氧化化反反应应而而被被腐腐蚀蚀，故故C错错误误；D项项，若若改改用用嵌嵌有有一一铜铜螺螺丝丝钉钉的的铁铁板板，在在铜铜铁铁接接触触处处滴滴加加NaCl溶溶液液，由由于于Fe的的金金属属活活动动性性比比铜铜强强，Fe仍仍为为负负极极，负负极发生的电极反应为：极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2，故，故D错误。错误。答案答案B【归纳总结】【归纳总结】金属腐蚀快慢的判断金属腐蚀快慢的判断
