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1、化学反应速率化学反应速率化学反应速率的定义v1、化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。v化学反应速率常用的单位是什么？v2、同学们思考：化学反应速率常用的单位是：v mol/(Lmin)或mol/(Ls)3、请大家讨论：化学反应速率怎么计算呢？第二章第一节化学反应速率v化学反应速率的计算v计算公式：v例题1在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。v解：v解：用 N2浓度浓度变化表示：vV （N2）= C/ t =（8mol/L 6mol/L
2、）/ 5min =0.4 mol/（Lmin） vV（H2）=1.2mol/（Lmin）vV（NH3）=0.8 mol/（Lmin）请同学们认真观察分析：上述化学反应速率的比值与它们在方程式中的剂量数的比值之间有什么关系？化学反应速率之比等于它们的剂量数之比化学反应速率之比等于它们的剂量数之比理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的
3、反应速率之比等于方程式中的系数比。即：V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：25.对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD=CA：CB：CC：CD=nA：nB：nC：nD=a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例题2:可逆反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.VA=0.15mol/LminB.VB=0.6mol/LminC.VC=0.4mol/LminD.VD=0.01mol/Ls解析：解决此题应注意将四种情况
4、下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分 别 加 入 40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。操作：加入试剂反 应 时 间（min）反 应 速 率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸实实验验中中为为何何规规定定锌锌粒粒颗颗粒粒大大小小相相同同？你你还还可可以以通通过过相相同同时时间间内内收收集集到到的的氢氢气气量量多多少少来来比比较较二二者者反反应应速速率率，请请你你设设计计方案，并继续实验。方案，并继续实验。讨论：讨论：1、mA+nBpC的反应中，m、n、
5、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)3（03年上海高考）可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3
6、v正（N2）v正（H2）B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3D、v正（N2）3v逆（H2）课堂练习课堂练习课堂练习4、根据化学反应CO+H2OCO2+H2，填写下表中的空白： CO H2O CO2 H2 浓度 (mol/l) t=0时 0.02 0.02 0 0 1min后 0.005 化学反应速率 (mol/(Lmin)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015v 课堂练习5、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为_。v 课堂练习6、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体
7、反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin) 课堂练习7、合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，则正确的关系式是（ ） A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)Cv课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则v上述反应中Z气体的剂量数n的值是( )vA.1B.2C.3D.4v上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( )vA.20% B.25%C.33%D.50%v课堂小结课堂小结v1、化学反应速率：v 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。v2、化学反应速率常用的单位：v mol/(Lmin)或mol/(Ls)v3、化学反应速率计算公式：v4、化学反应速率与反应式中对应剂量数的关系： 化学反应速率之比等于它们的剂量数之比化学反应速率之比等于它们的剂量数之比再再 见见
