专题13第4讲方案的设计与评价

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1、第第4 4讲讲 实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价基础盘点基础盘点一、实验方案的设计与评价一、实验方案的设计与评价自我诊断自我诊断1.1.某兴趣小组设计出右图所示装某兴趣小组设计出右图所示装 置来改进教材中置来改进教材中“铜与硝酸的铜与硝酸的 反应反应”实验，以探究化学实验实验，以探究化学实验 的绿色化。的绿色化。（固定装置略去）（固定装置略去）1（1 1）实验前，关闭活塞）实验前，关闭活塞b,b,试管试管d d中加水至浸没长导管口，中加水至浸没长导管口，塞紧试管塞紧试管c c和和d d的胶塞，加热的胶塞，加热c c，其目的是，其目的是 。（2 2）在）在d d中加适量中加适量NaOHN

2、aOH溶液，溶液，c c中放一小块铜片，由分中放一小块铜片，由分液漏斗液漏斗a a向向c c中加入中加入2 2 mLmL浓硝酸，浓硝酸，c c中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 。再由再由a a向向c c中加中加2 2 mLmL蒸馏水，蒸馏水，c c中的实验现象是中的实验现象是 。（3 3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是念的最佳方案是 ，理由是，理由是 。2方案方案反应物反应物甲甲CuCu、浓、浓HNOHNO3 3乙乙CuCu、稀、稀HNOHNO3 3丙丙CuCu、O O2 2、稀、稀HNOHNO3 33（4 4）

3、该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性）该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnOKMnO4 4ClCl2 2BrBr2 2。操作步骤为。操作步骤为 ，实验现象为实验现象为。但此实验的不足之处是但此实验的不足之处是 。4答案答案 (1)(1)检查装置气密性检查装置气密性（2 2）Cu+4HNOCu+4HNO3 3 ( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O反应变缓，气体颜色变淡反应变缓，气体颜色变淡 （3 3）丙）丙 耗酸量最少，无污耗酸量最少，无污染染 （4 4）向）向d d中加入中加入KBrKBr溶液，溶液，c c中加入固体中

4、加入固体KMnOKMnO4 4，由由a a向向c c中加入浓盐酸中加入浓盐酸 c c中有黄绿色气体产生，中有黄绿色气体产生，d d中溶中溶液变为黄棕色液变为黄棕色 没有处理尾气没有处理尾气5基础回归基础回归实验方案设计的基本要求实验方案设计的基本要求1.1.科学性：实验原理、实验方法和操作程序必须科科学性：实验原理、实验方法和操作程序必须科 学合理。学合理。2.2.安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作， 尽量避免与有毒物质接触，若无法避免则应采取尽量避免与有毒物质接触，若无法避免则应采取 安全措施。安全措施。3.3.环保性：有毒物质必须处理，以

5、防污染环境。环保性：有毒物质必须处理，以防污染环境。4.4.可行性：设计的实验方案要切实可行，所选用的可行性：设计的实验方案要切实可行，所选用的 药品、仪器、设备和方法在现有的条件下能得到药品、仪器、设备和方法在现有的条件下能得到 满足。满足。65.5.简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简 单的实验装置，用较少的实验步骤，能在较短的单的实验装置，用较少的实验步骤，能在较短的 时间内完成实验，且效果明显。时间内完成实验，且效果明显。6.6.经济性：综合考虑原料的用量、价格。经济性：综合考虑原料的用量、价格。7.7.创新性：创新性是设计的灵魂。近几年

6、的高考化创新性：创新性是设计的灵魂。近几年的高考化 学实验题，最显著的特点就是由基础知识、基本学实验题，最显著的特点就是由基础知识、基本 实验或常见题型创新而成的。通常化学实验设计实验或常见题型创新而成的。通常化学实验设计 方案的创新性可从以下两个方面考虑；一是反应方案的创新性可从以下两个方面考虑；一是反应 原理的创新设计原理的创新设计, ,凡是物质间满足凡是物质间满足“反应容易发生反应容易发生”、“速度快慢适当速度快慢适当”、“产物较纯且易分离产物较纯且易分离”的反应均的反应均 可用于制备所需产物；二是实验装置的创新设计，可用于制备所需产物；二是实验装置的创新设计，7根据现有仪器，考虑题给药

7、品的状态，是否需要加根据现有仪器，考虑题给药品的状态，是否需要加热等反应条件，所给仪器还有哪些灵活的用途等，热等反应条件，所给仪器还有哪些灵活的用途等，可大胆改进制备装置、净化装置、收集装置、除杂可大胆改进制备装置、净化装置、收集装置、除杂装置，体现创新精神。装置，体现创新精神。指点迷津指点迷津在设计实验时，应在各种所设计的方案在设计实验时，应在各种所设计的方案中，通过对比和归纳选择出具有安全性好、药品易中，通过对比和归纳选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而且现象明显的最佳方案。得、操作简便、装置简单而且现象明显的最佳方案。8二、设计实验的思路二、设计实验的思路自我诊断自我诊断2

8、.2.设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱： ClCl2 2FeClFeCl3 3II2 2，可选用的药品有：氯水、，可选用的药品有：氯水、FeClFeCl3 3溶液、溶液、 碘水、碘水、KIKI溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、稀硫酸、盐酸、溶液、稀硫酸、盐酸、KSCNKSCN 溶液、淀粉碘化钾溶液、溶液、淀粉碘化钾溶液、FeClFeCl2 2溶液、溶液、H H2 2O O2 2、水等。、水等。 所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论：所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论： 。答案答案 取取FeClFeCl2 2溶液少许，加入溶液少许，

9、加入KSCNKSCN溶液，无明显溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性ClCl2 2FeClFeCl3 3;取少许淀粉碘化钾溶液，加入取少许淀粉碘化钾溶液，加入FeClFeCl3 3溶液，溶液，变蓝色，说明氧化性变蓝色，说明氧化性FeClFeCl3 3II2 293.3.请设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证醋请设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：序是：CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3CC6 6H H5 5O

10、HOH。（1 1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪 器的连接顺序为器的连接顺序为: : 接接 ， 接接 ， 接接 。10答案答案 （1 1）A D E B C FA D E B C F（2 2）连接好装置并检查气密性，在相应仪器内装）连接好装置并检查气密性，在相应仪器内装入所需药品，打开分液漏斗活塞，使醋酸溶液滴入入所需药品，打开分液漏斗活塞，使醋酸溶液滴入锥形瓶中，有气体生成：锥形瓶中，有气体生成：2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3 2CH2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2;试管中

11、苯酚钠溶液变浑浊；试管中苯酚钠溶液变浑浊；COCO2 2+H+H2 2O+CO+C6 6H H5 5ONaONa C C6 6H H5 5OH+NaHCOOH+NaHCO3 3（2 2）写出实验步骤、现象和有关的化学方程式：）写出实验步骤、现象和有关的化学方程式：11基础回归基础回归1.1.设计思路：实验目的设计思路：实验目的实验原理实验原理反应的仪器装置反应的仪器装置 操作步骤操作步骤数据处理方法数据处理方法形成方案形成方案 2.2.实验操作的顺序实验操作的顺序 （1 1）连接仪器。按气体发生）连接仪器。按气体发生除杂质除杂质干燥干燥主体主体 实验实验尾气处理顺序连接好实验仪器。尾气处理顺序

12、连接好实验仪器。 （2 2）检查气密性。）检查气密性。 （3 3）装药品，进行实验操作。）装药品，进行实验操作。12要点精讲要点精讲要点一要点一 实验方案设计应注意的几个问题实验方案设计应注意的几个问题1.1.药品和仪器是部分或刚好给出还是有剩余。药品和仪器是部分或刚好给出还是有剩余。 若药品和仪器只部分给出，则应作必要的补充，若药品和仪器只部分给出，则应作必要的补充， 若有剩余，则应进行筛选和淘汰。若有剩余，则应进行筛选和淘汰。2.2.题目条件有无特殊要求题目条件有无特殊要求 如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对 我们考虑反应原理，选择药品和装

13、置，确定操作我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作 步骤都作了限定，必须高度重视。步骤都作了限定，必须高度重视。3.3.实验过程中的隐蔽性操作实验过程中的隐蔽性操作 如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实 验中必不可少的，但容易被忽略。验中必不可少的，但容易被忽略。134.4.药品的规格药品的规格 有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最 难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉 末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓

14、硫酸、 饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液等。此外也应注意等。此外也应注意 某些仪器的规格。某些仪器的规格。5.5.会画简单的实验装置图会画简单的实验装置图 考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图，考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图， 可用可用“示意装置图示意装置图”表示。表示。146.6.其他应注意的问题其他应注意的问题（1 1）冷凝回流的问题。）冷凝回流的问题。（2 2）冷却问题。）冷却问题。（3 3）防止倒吸问题。）防止倒吸问题。（4 4）具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液）具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液 漏斗中的液体不能顺

15、利流出，用橡皮管连接成连通漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通 装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装 置中的漏斗末端套住一支小试管等。置中的漏斗末端套住一支小试管等。15特别提醒特别提醒 近年来许多高考试题都是通过对教材实近年来许多高考试题都是通过对教材实验进行重新设计或改进创新而成，其创新主要体现验进行重新设计或改进创新而成，其创新主要体现在：在：（1 1）在仪器或装置上的创新，如多装置一用或一）在仪器或装置上的创新，如多装置一用或一装置多用。装置多用。（2 2）实验形式上的创新。）实验形式上的创新。（3 3）实验方案或反应原理设计

16、上的创新，如仪器、）实验方案或反应原理设计上的创新，如仪器、用品的选择。用品的选择。16【典例导析典例导析1 1】 课题式课堂教学是研究性学习的一课题式课堂教学是研究性学习的一 种方式，其基本教学模式为：种方式，其基本教学模式为： 如图是甲同学设计的证明如图是甲同学设计的证明“COCO具有还原性具有还原性”的实的实验验 装置。装置。17（1 1）实验时应先点燃）实验时应先点燃 处（填处（填“A A”或或“B B”）的酒精灯。的酒精灯。（2 2）硬质玻璃管中反应的化学方程式为）硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。（3 3）乙同学认为甲装置有待优化，如）乙同学认为甲装置有待优化，如 尾气可先储存在瓶

17、内，然后再处理。尾气可先储存在瓶内，然后再处理。 如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从 （填（填“a a” 或或“b b”）口通入（其他）口通入（其他 装置略）。装置略）。（4 4）丙同学质疑：）丙同学质疑：COCO能否使澄清石灰水变浑浊？能否使澄清石灰水变浑浊？ 因此，他设计在因此，他设计在COCO通入通入CuOCuO之前，应先通入澄清之前，应先通入澄清 石灰水，以比较排除石灰水，以比较排除COCO与澄清石灰水反应，试对与澄清石灰水反应，试对 此作出评价。你认为丙的设计是否有必要此作出评价。你认为丙的设计是否有必要 ，理由是理由是 。18（5 5）如果开始时通入的

18、是）如果开始时通入的是COCO和和COCO2 2的混合气体，的混合气体， 则应如何设计才能达到实验目的？则应如何设计才能达到实验目的？ 。 解析解析 （1 1）COCO为污染性有毒气体，由于先通为污染性有毒气体，由于先通COCO 排空气，故应先点燃排空气，故应先点燃B B处的酒精灯。处的酒精灯。（2 2）COCO能还原能还原CuOCuO生成生成COCO2 2。（3 3）贮气瓶应从）贮气瓶应从a a口进气，水从口进气，水从b b口排出。口排出。（4 4）由于整个设计过程中）由于整个设计过程中COCO开始通过了澄清石灰水，开始通过了澄清石灰水，故没必要排除故没必要排除COCO的干扰。的干扰。（5

19、5）应先除去）应先除去COCO2 2再通入装置。再通入装置。19答案答案 （1 1）B B（2 2）CuO+COCuO+CO Cu+CO Cu+CO2 2（3 3）a a（4 4）不必要）不必要 在酒精灯在酒精灯A A点燃前，点燃前，COCO已通过了澄已通过了澄清石灰水清石灰水（5 5）先通过碱石灰除去）先通过碱石灰除去COCO2 2后再通入装置后再通入装置20迁移应用迁移应用1 1 二氯化二硫（二氯化二硫（S S2 2ClCl2 2）在工业上用于）在工业上用于 橡胶的硫化。为在实验室合成橡胶的硫化。为在实验室合成S S2 2ClCl2 2，某化学研究，某化学研究 性学习小组查阅了有关资料性学

20、习小组查阅了有关资料, ,得到如下信息：得到如下信息： 将干燥的氯气在将干燥的氯气在110 140 110 140 与硫反应，即可与硫反应，即可 得得S S2 2ClCl2 2粗品。粗品。 有关物质的部分性质如下表：有关物质的部分性质如下表：物质物质熔点熔点/沸点沸点/化学性质化学性质S S112.8112.8444.6444.6略略S S2 2ClCl2 2-77-77137137遇水生成遇水生成HClHCl、SOSO2 2、S S；300 300 以上完全分解：以上完全分解：S S2 2ClCl2 2+Cl+Cl2 2 2SCl2SCl2 221设计实验装置图如下：设计实验装置图如下：（1

21、 1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善, ,请请你提出改进意见你提出改进意见 。22利用改进后的正确装置进行实验利用改进后的正确装置进行实验, ,请回答下列问题：请回答下列问题：（2 2）B B中反应的离子方程式中反应的离子方程式: : ；E E中反应的化学方程式中反应的化学方程式: : 。（3 3）C C、D D中的试剂分别是中的试剂分别是 、 。（4 4）仪器）仪器A A、B B的名称分别是的名称分别是 、 ，F F的作用是的作用是 。（5 5）如果在加热）如果在加热E E时温度过高，对实验结果的影响是时温度过高，对实验结果的影响是 ，在，在F F

22、中可能出现的现象是中可能出现的现象是 。（6 6）S S2 2ClCl2 2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高，为了提高S S2 2ClCl2 2的纯度，的纯度，关键的操作是控制好温度和关键的操作是控制好温度和 。 23解析解析 （1 1）A A为带塞的分液漏斗，液体流入为带塞的分液漏斗，液体流入B B中，导中，导致致A A中上方压强小于中上方压强小于B B中上方压强，液体难以继续流中上方压强，液体难以继续流入入B B中。若用橡皮管将中。若用橡皮管将A A的上口和的上口和B B相连，则可解决相连，则可解决上述问题。制备上述问题。制备S S2 2

23、ClCl2 2温度在温度在110140,S110140,S2 2ClCl2 2成为成为气体，在气体，在G G中又冷却为液体，但中又冷却为液体，但S S2 2ClCl2 2易与水反应易与水反应, ,故故应在应在G G、H H间加一个干燥装置。间加一个干燥装置。（2 2）B B中为实验室制中为实验室制ClCl2 2的反应，的反应，E E中为中为S S和和ClCl2 2的反应。的反应。（3 3）C C为除去为除去ClCl2 2中中HClHCl的装置的装置,D,D为干燥氯气的装置。为干燥氯气的装置。（4 4）F F为长导管，其作用为导气，冷凝为长导管，其作用为导气，冷凝S S2 2ClCl2 2。（5

24、 5）若温度过高，一部分）若温度过高，一部分S S2 2ClCl2 2又分解又分解, ,导致产率降导致产率降低。低。F F中若部分中若部分S S2 2ClCl2 2与水反应生与水反应生成成S,S,则有固体产生则有固体产生。24（6 6）S S2 2ClCl2 2在生成过程中，在生成过程中，S S与与ClCl2 2均过量；温度过均过量；温度过高高S S2 2ClCl2 2又与又与ClCl2 2反应生成反应生成SClSCl2 2，所以为了提高，所以为了提高S S2 2ClCl2 2的纯度的纯度, ,除控制好温度外除控制好温度外, ,还要控制还要控制ClCl2 2的产生速率。的产生速率。答案答案 （

25、1 1）用橡皮管将）用橡皮管将A A的上口和的上口和B B相连（或将相连（或将A A换成恒压滴液漏斗），在换成恒压滴液漏斗），在G G和和H H之间增加干燥装置之间增加干燥装置（2 2）MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2S+Cl2S+Cl2 2 S S2 2ClCl2 2（3 3）饱和食盐水（或水）饱和食盐水（或水） 浓硫酸浓硫酸（4 4）分液漏斗）分液漏斗 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 导气、冷凝导气、冷凝（5 5）产率降低）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）有固体产生（或其他正确描述）（6 6）SClSCl2 2 C

26、lCl2 2 S S（任写其中两种即可）（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快控制浓盐酸的滴速不要过快25要点二要点二 化学实验方案的评价化学实验方案的评价对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否安全合理、有无干扰与不准确做出判断。要考虑是否安全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。1.1.从可行性方面对实验方案做出评价从可行性方面对实验方案做出评价 科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在 对实验方案

27、进行评价时，要分析实验方案是否科学可对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可 行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在 实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下4 4个个 方面分析：方面分析：26（1 1）实验原理是否正确、可行；）实验原理是否正确、可行；（2 2）实验操作是否安全、合理；）实验操作是否安全、合理；（3 3）实验步骤是否简单、方便；）实验步骤是否简单、方便；（4 4）实验效果是否明显等。）实验效果是否明显等。2.2.从从“绿色化学绿色化学”视角对实验方案做出评价视角对实验方案做

28、出评价 “绿色化学绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线要求设计安全的、对环境友好的合成线 路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危 害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过 程或方案从以下程或方案从以下4 4个方面进行综合评价：个方面进行综合评价：（1 1）反应原料是否易得、安全、无毒；）反应原料是否易得、安全、无毒；（2 2）反应速率是否较快；）反应速率是否较快；（3 3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高；）原料利用率以及合成物质的产率是否较高；（4 4）合成过程中是否造成环境

29、污染。）合成过程中是否造成环境污染。273.3.从从“安全性安全性”方面对实验方案做出评价方面对实验方案做出评价 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： （1 1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； （2 2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H H2 2还原还原 CuOCuO应先通应先通H H2 2，气体点燃先验纯等）；，气体点燃先验纯等）； （3 3）防氧化（如）防氧化（如H H2 2还原还原CuOCuO后要后要“先灭灯再停氢先灭灯再停氢”， 白磷切割宜在水中等

30、）；白磷切割宜在水中等）； （4 4）防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解）防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解 的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的）；的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的）； （5 5）冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应）冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应 物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝 回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等）；回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等）；28（6 6）易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却；）易挥发液体产物（导出时可为蒸气）

31、的及时冷却；（7 7）仪器拆卸的科学性与安全性（也从防污染、防氧）仪器拆卸的科学性与安全性（也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑）；化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑）；（8 8）其他（如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方）其他（如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等）。法使用顺序等）。 近几年高考中近几年高考中, ,有些省份对实验评价的考查有些省份对实验评价的考查涉及到定量评价，即通过对所给化学实验数据的分析涉及到定量评价，即通过对所给化学实验数据的分析处理，对实验进行评价。评价的关键是准确破译数据处理，对实验进行评价。评价的关键是准确破译数据的含义，进行合理取舍

32、，提炼出有效数据。一些数据的含义，进行合理取舍，提炼出有效数据。一些数据隐含着化学规律及化学原理，要找出数据的具体含义，隐含着化学规律及化学原理，要找出数据的具体含义，分析比较数据之间的内在联系，建立题中的隐含数据分析比较数据之间的内在联系，建立题中的隐含数据与题目解答之间的联系，继而得出正确结论。与题目解答之间的联系，继而得出正确结论。特别提醒特别提醒29【典例导析典例导析2 2】 某化学研究小组，通过网上查找资料发现，某化学研究小组，通过网上查找资料发现，N N2 2的制取有下列不同方案：的制取有下列不同方案：a a方案：加热条件下方案：加热条件下CuOCuO氧化氧化NHNH3 3制得纯净

33、的制得纯净的N N2 2和活性铜粉和活性铜粉 b b方案：加热方案：加热NaNONaNO2 2和和NHNH4 4ClCl的浓溶液制得的浓溶液制得N N2 2 c c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N N2 2 现实验室有供选择的如下几种仪器来制取现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N N2 2: :30 (1)(1)若按若按a a方案制方案制N N2 2时需要的氨气用生石灰和浓氨水作时需要的氨气用生石灰和浓氨水作 原料制取，则宜采用上述仪器中的原料制取，则宜采用上述仪器中的 （填（填A A、B B、C C）作）作NHNH3 3的发生器，该发生

34、装置中发生的化学反应方程的发生器，该发生装置中发生的化学反应方程式为式为 ， 要制取并收集纯净的要制取并收集纯净的N N2 2（允许含有少量水蒸气），还（允许含有少量水蒸气），还 须使用到上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序须使用到上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序 列出）列出） （填（填ABCABC）。）。（2 2）若按）若按c c方案制方案制N N2 2，用，用E E装置将空气缓慢通入（填装置将空气缓慢通入（填A A、 B B、C C）反应器，反应器内可观察到的现象是）反应器，反应器内可观察到的现象是 该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 。（3 3）上述制）上述制N N2 2的

35、三个方案中，的三个方案中，a a、c c方案结合使用越来越方案结合使用越来越 受到人们的关注，这种方法与受到人们的关注，这种方法与b b方案相比，其优越性在于方案相比，其优越性在于 。31解析解析 （1 1）由题中所给信息可知，可适用于制备气体）由题中所给信息可知，可适用于制备气体的装置是的装置是B B、E E，而，而E E装置的优点是能控制反应的进程，装置的优点是能控制反应的进程，而而B B装置只能一次性加入所需要的反应物，不能控制装置只能一次性加入所需要的反应物，不能控制反应的进程，所以选择反应的进程，所以选择E E更好，其中发生的反应是更好，其中发生的反应是CaO+NHCaO+NH3 3

36、H H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2+NH+NH3 3,用此法制得的用此法制得的N N2 2中还会含有未反应的中还会含有未反应的NHNH3 3，因此还需要用试剂吸收，因此还需要用试剂吸收NHNH3 3，但由于，但由于NHNH3 3是一种极易溶于水的气体，所以用是一种极易溶于水的气体，所以用排水法即可除去排水法即可除去N N2 2中含有的中含有的NHNH3 3，所以还需要使用的，所以还需要使用的装置是装置是A A、D D；32（2 2）利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排入到）利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排入到A A装置装置中，在加热条件下将中，在加热条件下将CuCu氧化，从而除

37、去氧化，从而除去O O2 2，这样可得到，这样可得到纯净的氮气，纯净的氮气，O O2 2+2Cu 2CuO;+2Cu 2CuO;（3 3）在）在a a、c c方案中可将方案中可将CuCu和和CuOCuO交替使用，进行循环，从交替使用，进行循环，从而降低成本，而而降低成本，而b b方案中用到了有毒的方案中用到了有毒的NaNONaNO2 2。答案答案 （1 1）E ECaO+NHCaO+NH3 3H H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2+NH+NH3 3 A A、D D(2)A (2)A 紫红色固体逐渐变黑紫红色固体逐渐变黑 O O2 2+2Cu 2CuO+2Cu 2CuO(3)CuO(

38、3)CuO和和CuCu可循环利用，避免使用有毒物质可循环利用，避免使用有毒物质NaNONaNO2 2333435有有C C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管或直接将入一根直导管或直接将C C试管的塞子拿走；在试管的塞子拿走；在A A、B B之之间加一个干燥管间加一个干燥管 36浓氨水浓氨水 生石灰生石灰(或固体氢氧化钠，或碱石灰或固体氢氧化钠，或碱石灰) 氧化铜氧化铜 水水黑色氧化铜粉末变成红色粉末，试管内壁有水珠生成黑色氧化铜粉末变成红色粉末，试管内壁有水珠生成 37无水乙醇无水乙醇 用水浴加热烧杯用水浴加热烧杯 氧化铁氧化铁银氨溶液银氨溶液M M处红棕

39、色粉末变成黑色粉末处红棕色粉末变成黑色粉末 烧杯里有银镜产生烧杯里有银镜产生 38394041对点训练对点训练题组一题组一 实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价1.1.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：有下列两种途径： (1)Fe H(1)Fe H2 2 CuCu (2)CuO CuSO (2)CuO CuSO4 4 CuCu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法 符合实际情况的是符合实际情况的是 ( )( )A.A.消耗氧化铜的质量相同消耗氧化铜的质量相同B.B.消耗

40、铁的质量相同消耗铁的质量相同C.C.消耗硫酸的质量相同消耗硫酸的质量相同D.D.生成硫酸亚铁的质量相同生成硫酸亚铁的质量相同H H2 2SOSO4 4CuOCuOH H2 2SOSO4 4FeFe42解析解析 此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。制备制备1 mol Cu1 mol Cu需需1 mol 1 mol CuOCuO，而，而H H2 2还原时由于排净装还原时由于排净装置内空气、冷却，因此需要远大于置内空气、冷却，因此需要远大于1 mol H1 mol H2 2的量，的量，即消耗的即消耗的FeFe、H H2 2SOSO4 4及生成的及生成的Fe

41、SOFeSO4 4均多。均多。答案答案 A432.2. 在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（上正确、操作上可行且经济上合理的是（ ) ) 44解析解析 解题的关键是：准确判断在实验室进行的物解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。济上合理。A A项中实验室里用在空气中点燃单质碳项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备来制备COCO的方法，在操作上是不可行的；的方法，在操作上是不可行的；B B项中用项中用硝酸银溶液与铜反

42、应来制备硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NOCu(NO3 3) )2 2是不经济的；是不经济的；D D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有操作上不可行；只有C C符合要求。符合要求。答案答案 C453.3.下列实验设计能够成功的是（下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实验目的实验步骤及现象实验步骤及现象A A检验亚硫酸钠试检验亚硫酸钠试样是否变质样是否变质B B除去乙酸乙酯中除去乙酸乙酯中混有的乙酸混有的乙酸46C C证明酸性条证明酸性条件下件下H H2 2O O2 2氧化氧化性比性比I I2 2强强D D鉴定盐鉴定盐A A的成

43、分是的成分是FeBrFeBr2 247解析解析 A A项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠, ,检验检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不应试剂，而不应该使用硝酸钡和稀硝酸该使用硝酸钡和稀硝酸，因为在酸性条件下硝酸根，因为在酸性条件下硝酸根（硝酸）能将亚硫酸盐（亚硫酸根）氧化成硫酸（硝酸）能将亚硫酸盐（亚硫酸根）氧化成硫酸盐，干扰实验现象，盐，干扰实验现象，A A错误错误;B;B项中由于乙酸能和碳项中由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生成可溶性的酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，且乙酸乙酯在乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小

44、，故可通过分液分饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故可通过分液分离，离，B B正确；正确；C C项中后续操作用到了具有强氧化性项中后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将的稀硝酸，稀硝酸也能将I I- -氧化成氧化成I I2 2，干扰实验现，干扰实验现象，应改用稀盐酸，象，应改用稀盐酸，C C错误；错误；D D项中并没有检验出项中并没有检验出FeFe2+2+, ,因为硝酸具有强氧化性因为硝酸具有强氧化性, ,将将FeFe2+2+氧化成了氧化成了FeFe3+3+，D D错误。错误。答案答案 B484.4. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是是

45、COCO和和H H2 2，还有，还有COCO2 2和水蒸气等。请用下图中提供和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证 明上述混合气中有明上述混合气中有COCO和和H H2 2（加热装置和导管等（加热装置和导管等 在图中略去）。在图中略去）。49回答下列问题：回答下列问题：（1 1）盛浓）盛浓H H2 2SOSO4 4的装置用途是的装置用途是 ，盛，盛NaOHNaOH溶液溶液的装置用途是的装置用途是 。（2 2）仪器）仪器B B中需加入试剂的名称（或化学式）中需加入试剂的名称（或化学式） 是是 ，所发生反应的化学方程式是，所发生反

46、应的化学方程式是 。50（3 3）仪器）仪器C C中需加入试剂的名称（或化学式）是中需加入试剂的名称（或化学式）是 ，其目的是，其目的是 。（4 4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的 连接顺序：连接顺序： g gabab 。（5 5）能证明混合气体中含有）能证明混合气体中含有COCO的实验依据是的实验依据是 。（6 6）能证明混合气中含有）能证明混合气中含有H H2 2的实验依据是的实验依据是 。51解析解析 设计该实验的最终目的是验证水蒸气通过灼设计该实验的最终目的是验证水蒸气通过灼热的焦炭后的混合气体中有热的焦炭后的混合气体中有COCO和和H

47、H2 2，根据所学知，根据所学知识结合所给仪器可知，识结合所给仪器可知，COCO和和H H2 2都可以通过灼热的都可以通过灼热的CuOCuO使黑色的氧化铜还原为红色的铜这一现象来验使黑色的氧化铜还原为红色的铜这一现象来验证，只要学生在设计实验时注意到原混合气体中有证，只要学生在设计实验时注意到原混合气体中有COCO2 2和和H H2 2O O，实验前必须除去且，实验前必须除去且COCO和和H H2 2不能同时验不能同时验证即可。证即可。52答案答案 （1 1）除去水蒸气）除去水蒸气 除去除去COCO2 2（2 2）氧化铜（）氧化铜（CuOCuO）CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2

48、 2O O，CuO+COCuO+CO Cu+CO Cu+CO2 2（3 3）无水硫酸铜（）无水硫酸铜（CuSOCuSO4 4） 检验检验H H2 2O O（4 4）（）（g gabab）kjkjhihicdcd( (或或dc)dc)fefelmlm (5) (5)原混合气体中的原混合气体中的COCO2 2已被除去，其中已被除去，其中COCO与与CuOCuO 反应生成的反应生成的COCO2 2使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊（6 6）原混合气体中的）原混合气体中的H H2 2O O已被除去已被除去, ,其中其中H H2 2与与CuOCuO反应生成的反应生成的H H2 2O O使无水硫酸铜由白

49、色变为蓝色使无水硫酸铜由白色变为蓝色5354答案答案 A5556答案答案 B57D5859六六A A 不变不变6061定时检测定时检测一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括1010小题小题, ,每小题每小题5 5分分, ,共共5050分）分）1.1.(2009(2009天津理综，天津理综，3)3)下列实验设计和结论相符的下列实验设计和结论相符的 是是 （ ） A.A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中静置，可将碘萃取到乙醇中 B.B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体 水溶液一定

50、显碱性水溶液一定显碱性 C.C.某无色溶液中加某无色溶液中加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,再加入稀盐酸，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO SO D. D.在含在含FeClFeCl2 2杂质的杂质的FeClFeCl3 3溶液中通足量溶液中通足量ClCl2 2后，充后，充 分加热分加热, ,除去过量的除去过量的ClCl2 2, ,即可得到较纯净的即可得到较纯净的 FeClFeCl3 3溶液溶液62解析解析 A A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B B项项, ,石石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确；蕊变蓝，则肯定

51、为碱性，正确；C C项，若原溶液中项，若原溶液中含有含有SO SO ，生成，生成BaSOBaSO3 3，再加入，再加入HClHCl，则与溶液中，则与溶液中的的NO NO 结合，相当于结合，相当于HNOHNO3 3，则可以氧化，则可以氧化BaSOBaSO3 3至至BaSOBaSO4 4，沉淀不溶解，故错；，沉淀不溶解，故错；D D项，加热时，项，加热时，FeClFeCl3 3会水解，错。会水解，错。答案答案 B632.2.某混合气体可能有某混合气体可能有COCO、COCO2 2、NHNH3 3、HClHCl、H H2 2和水和水 蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水蒸气中的一种或几种，当依次

52、通过澄清石灰水 （无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、 浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜 （变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有( )( ) A.CO A.CO2 2、HClHCl、H H2 2B.COB.CO、H H2 2、H H2 2O O C.CO C.CO、NHNH3 3、H H2 2D.COD.CO、HClHCl、H H2 2O O 解析解析 结合气体通入各试剂对应的现象：先通入澄结合气体通入各试剂对应的现象：先通入澄 清的石灰水，无浑浊，再通入清的

53、石灰水，无浑浊，再通入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液出现浑溶液出现浑 浊，故一定有浊，故一定有COCO2 2、HClHCl，不含有，不含有NHNH3 3，干燥后的，干燥后的 气体通入灼热的气体通入灼热的CuOCuO（变红）、无水（变红）、无水CuSOCuSO4 4（变（变 蓝），故一定含有蓝），故一定含有H H2 2，COCO、水蒸气不能确定是否、水蒸气不能确定是否 存在。存在。A643.3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正 确的是确的是 ( )( ) A.NO A.NO（NONO2 2）通入足量水中，再用向上排通入足量水中，再用向上排

54、 空气法收集气体空气法收集气体 B.NaHCOB.NaHCO3 3溶液（溶液（NaNa2 2COCO3 3）通入过量通入过量COCO2 2 C.Cl C.Cl2 2(HCl)(HCl)用排饱和用排饱和NaClNaCl溶液收集气体溶液收集气体 D.CuO(CD.CuO(C) )直接在空气中加热直接在空气中加热 解析解析 NONO与空气中的氧气反应生成与空气中的氧气反应生成NONO2 2,A,A项错误。项错误。A654.4.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SO SO 及泥沙，可将及泥沙，可将 粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过

55、滤，过滤， 加过量加过量NaOHNaOH溶液溶液,加适量盐酸加适量盐酸,加过量加过量NaNa2 2COCO3 3溶溶 液液,加过量加过量BaClBaCl2 2溶液。正确的操作顺序是溶液。正确的操作顺序是 ( )( ) A. A.B.B. C. C.D.D. 解析解析 除去除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SO SO 时可先除去时可先除去MgMg2+2+，也可先除，也可先除SO SO ，由于加入的每种除杂剂均，由于加入的每种除杂剂均 过量，应确保过量的除杂剂能除去，故过量，应确保过量的除杂剂能除去，故NaNa2 2COCO3 3必须必须 在在BaClBaCl2 2之

56、后加入，除去所有难溶物质过滤后再加之后加入，除去所有难溶物质过滤后再加 稀盐酸除去稀盐酸除去CO CO 。D665.5. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可 以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中 所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（ ）67装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 装有胆矾的孔穴装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色绿色 装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有铁片的孔穴中

57、溶液呈浅黄色 装有装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A. A.B.B. C.C.D.D.解析解析 铜与浓硫酸在加热的条件下才反应，常温下铜与浓硫酸在加热的条件下才反应，常温下不反应，不反应，错；浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的错；浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的水吸去，使蓝色胆矾变成白色固体，水吸去，使蓝色胆矾变成白色固体，正确；铁片正确；铁片在常温下遇浓硝酸发生钝化，在常温下遇浓硝酸发生钝化，错；蛋白质遇浓错；蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应而变黄，硝酸发生颜色反应而变黄，正确。正确。答案答案 D686.6. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。科学的假设与猜想是科学探究的

58、先导和价值所在。 在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义 的是的是 ( )( ) A. A.探究探究SOSO2 2和和NaNa2 2O O2 2反应可能有反应可能有NaNa2 2SOSO4 4生成生成 B.B.探究向浓度为探究向浓度为15%15%的双氧水中加入氯化铁溶液，的双氧水中加入氯化铁溶液， 分解速率加快可能是三氯化铁中氯离子所致分解速率加快可能是三氯化铁中氯离子所致 C.C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色 物质可能是物质可能是Cu(OH)Cu(OH)2 2 D. D.探究滴有酚酞溶液的探究滴

59、有酚酞溶液的NaOHNaOH溶液中，红色变浅溶液中，红色变浅 的原因可能是溶液中溶解了空气中的的原因可能是溶液中溶解了空气中的COCO2 2所致所致69解析解析 SOSO2 2与与COCO2 2同属酸性氧化物，但同属酸性氧化物，但SOSO2 2又同时具又同时具有还原性有还原性, ,与强氧化性的与强氧化性的NaNa2 2O O2 2反应反应, ,可能生成可能生成NaNa2 2SOSO4 4; ;已知已知Cu(OH)Cu(OH)2 2是蓝色物质，探究黑色物质可能是是蓝色物质，探究黑色物质可能是Cu(OH)Cu(OH)2 2没有意义。没有意义。答案答案 C707.7. 某研究性学习小组在整理实验室化

60、学试剂时，发某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发 现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如下图。现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如下图。 某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么 物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为 错误（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、错误（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、 操作、现象及结论）的选项操作、现象及结论）的选项 ( )( )71序序号号猜想物猜想物质的化质的化学式学式检验需要检验需要的试剂的试剂操作、现象及结论操作、现象及结论A ANaNa2 2SOS

61、O4 4稀盐酸、稀盐酸、氯化钡氯化钡溶液溶液取少量该溶液于试管中，取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，液，如果产生白色沉淀，则原溶液是则原溶液是NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液B BNaNa2 2COCO3 3稀盐酸、稀盐酸、澄清的澄清的石灰水石灰水取少量该溶液于试管中，取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶石灰水变浑浊，则原溶液一定是液一定是NaNa2 2COCO3 3溶液溶液72C CNaNa2 2SOSO3 3稀盐

62、酸、稀盐酸、澄清的澄清的石灰水、石灰水、品红溶液品红溶液取少量该溶液于试管中，取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生滴入稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原使品红溶液褪色，则原溶液是溶液是NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 D DNaNa2 2SiOSiO3 3过量过量稀盐酸稀盐酸取少量该溶液于试管中，取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液沉淀不溶解，则原溶液是是NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液解析解析 B B项的猜想

63、和结论不相符项的猜想和结论不相符, , NaNa2 2SiOSiO3 3与稀盐酸产生的与稀盐酸产生的SOSO2 2也可使澄清的石灰水变浑浊。也可使澄清的石灰水变浑浊。答案答案 B738.8. 根据下列实验事实得出的结论正确的是根据下列实验事实得出的结论正确的是 （ ） A.A.气体气体 品红溶液褪色品红溶液褪色 结论：结论：原气体一定是原气体一定是SOSO2 2 B. B.气体气体 气体气体 白色沉淀白色沉淀 结论：原结论：原气体一定是烃气体一定是烃 C.C.某溶液某溶液 冒白雾冒白雾 白烟白烟结论：原溶液一定是浓盐酸结论：原溶液一定是浓盐酸 D.D.某有色溶液某有色溶液 紫色紫色 结论：原溶

64、液中结论：原溶液中一定含有一定含有FeFe3+3+通入品红溶液通入品红溶液点燃点燃通入通入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液打开瓶盖打开瓶盖用沾有浓氨水的用沾有浓氨水的玻璃棒靠近玻璃棒靠近滴加苯酚溶液滴加苯酚溶液74解析解析 A A项中项中O O3 3、ClCl2 2、NONO2 2等都能使品红溶液褪色；等都能使品红溶液褪色；B B项中项中H H2 2S S、C Cx xH Hy y、HCHOHCHO都可出现此现象；都可出现此现象；C C项中项中浓浓HNOHNO3 3等也有此现象。等也有此现象。答案答案 D759.9. 下列实验的设计不可行的是下列实验的设计不可行的是 ( )( ) A.

65、A.向生石灰上滴加浓氨水可以制取少量的向生石灰上滴加浓氨水可以制取少量的NHNH3 3 B. B.用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C.C.用如图所示的装置测定黄铜（用如图所示的装置测定黄铜（CuCu、ZnZn合金）中合金）中 ZnZn的含量的含量 D.D.为了除去为了除去NaNa2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的NaNa2 2SOSO3 3, ,应加入应加入H H2 2O O2 276解析解析 C C项不能用稀硝酸，应选用盐酸，装置中的集项不能用稀硝酸，应选用盐酸，装置中的集气瓶应左管短达到进气的目的，右管长达到出水的气瓶应左管短达到进气的目

66、的，右管长达到出水的目的。目的。答案答案 C7710.10. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnOMnO的颜色，而不是的颜色，而不是K K+ +的颜色，他设计的下的颜色，他设计的下 列实验步骤中没有意义的是列实验步骤中没有意义的是 （ ） A.A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B.B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K K+ +无色无色 C.C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未 见明显变化，表明锌与见明显变化

67、，表明锌与K K+ +无反应无反应 D.D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后 见紫红色褪去，表明见紫红色褪去，表明MnOMnO为紫红色为紫红色 解析解析 A A项中高锰酸钾晶体加热分解过程中，固体项中高锰酸钾晶体加热分解过程中，固体物质的颜色变化不明显。物质的颜色变化不明显。A78二、非选择题二、非选择题（本题包括（本题包括4 4小题，共小题，共5050分）分）11.11.(12(12分分) )（20092009全国理综全国理综,32,32）已知已知2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2，可以通过观察反应过程中，可以通过观

68、察反应过程中O O2 2的生成的生成 速度（即气泡从溶液中释放的速度）速度（即气泡从溶液中释放的速度） 来判断来判断H H2 2O O2 2 分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设 计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作 用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。得出结论，并回答问题。 实验材料与用具：适宜浓度的实验材料与用具：适宜浓度的H H2 2O O2 2溶液，蒸馏溶液，蒸馏 水，水，3.5%FeCl3.5%FeCl3 3溶液，溶

69、液，0.01%0.01%过氧化氢酶溶液，恒过氧化氢酶溶液，恒 温水浴锅，试管。温水浴锅，试管。79（1 1）实验步骤：）实验步骤： 。 。 。（2 2）实验结果预测及结论：）实验结果预测及结论：整个实验中整个实验中, ,不同处理的试管中不同处理的试管中O O2 2的释放速度从快的释放速度从快到慢依次是到慢依次是: : 。由此可得出的结论是由此可得出的结论是 。（3 3）如果仅将实验中的恒温水浴改为）如果仅将实验中的恒温水浴改为80 ,80 ,重做重做上述实验，上述实验，O O2 2释放的速度最快的是释放的速度最快的是 ，原因是原因是 。80解析解析 （1 1）酶的高效性是指与无机催化剂相比而）

70、酶的高效性是指与无机催化剂相比而言，所以该实验应分为三步：第一步，取三支试言，所以该实验应分为三步：第一步，取三支试管，各加入等量的过氧化氢溶液，置于管，各加入等量的过氧化氢溶液，置于3737恒温水恒温水浴中。第二步浴中。第二步, ,向三支试管中分别加入向三支试管中分别加入3.5%3.5%的的FeClFeCl3 3溶液、等量的溶液、等量的0.01%0.01%的过氧化氢酶溶液、等量的蒸的过氧化氢酶溶液、等量的蒸馏水，最后观察气泡的释放速度。馏水，最后观察气泡的释放速度。（2 2）三支试管中氧气的释放速率由快到慢依次为）三支试管中氧气的释放速率由快到慢依次为加酶溶液的试管、加加酶溶液的试管、加Fe

71、ClFeCl3 3溶液的试管、加蒸馏水溶液的试管、加蒸馏水的试管，所以酶的催化效率最高。的试管，所以酶的催化效率最高。（3 3）若将）若将3737的恒温水浴改为的恒温水浴改为8080后，过氧化氢后，过氧化氢酶因高温变性失活，而酶因高温变性失活，而FeClFeCl3 3催化活性受热增强，催化活性受热增强，所以加所以加FeClFeCl3 3溶液的试管内氧气释放速率最快。溶液的试管内氧气释放速率最快。81答案答案 （1 1）取取3 3支试管，各加入等量且适量的支试管，各加入等量且适量的H H2 2O O2 2溶液，放入溶液，放入3737恒温水浴锅中保温适当时间恒温水浴锅中保温适当时间分别向上述分别向

72、上述3 3支试管中加支试管中加入等量且适量的蒸馏水、入等量且适量的蒸馏水、FeClFeCl3 3溶液和过氧化氢酶溶液溶液和过氧化氢酶溶液 观察各试管中释放观察各试管中释放气泡的快慢气泡的快慢 （2 2）加酶溶液的试管、加）加酶溶液的试管、加FeClFeCl3 3溶液溶液的试管、加蒸馏水的试管酶具有的试管、加蒸馏水的试管酶具有催化作用和高效性催化作用和高效性（3 3）加）加FeClFeCl3 3溶液的试管溶液的试管 在此温度下，在此温度下，FeClFeCl3 3催催化作用增强，而过氧化氢酶因高温变性而失去了化作用增强，而过氧化氢酶因高温变性而失去了活性活性8212.12.(11(11分分) )（

73、20092009江苏，江苏，1515）医用氯化钙可用于生产医用氯化钙可用于生产 补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含 有少量有少量NaNa+ +、AlAl3+3+、FeFe3+3+等杂质）生产医药级二等杂质）生产医药级二 水合氯化钙（水合氯化钙（CaClCaCl2 22H2H2 2O O的质量分数为的质量分数为97.0%103.0%97.0%103.0%）的主要流程如下：）的主要流程如下：83（1 1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pHpH为为8.08.58.08.5，以除去溶液中的少量，以除去溶液中的少量

74、AlAl3+3+、FeFe3+3+。检验。检验Fe(OH)Fe(OH)3 3是否沉淀完全的实验操作是是否沉淀完全的实验操作是 。（2 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pHpH约为约为4.04.0，其目的有：其目的有：将溶液中的少量将溶液中的少量Ca(OH)Ca(OH)2 2转化转化 为为CaClCaCl2 2; ; 防止防止CaCa2+2+在蒸发时水解；在蒸发时水解； 。（3 3）测定样品中）测定样品中ClCl- -含量的方法是含量的方法是:a.:a.称取称取0.750 0 g0.750 0 g 样品，溶解，在样品，溶解，在250 250 mLmL容量瓶中定容

75、容量瓶中定容;b.;b.量取量取 25.00 25.00 mLmL待测溶液于锥形瓶中待测溶液于锥形瓶中;c.;c.用用0.050 00 0.050 00 mol/L AgNOmol/L AgNO3 3溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗AgNOAgNO3 3溶液体积溶液体积的平均值为的平均值为20.39 20.39 mLmL。84上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中计算上述样品中CaClCaCl2 22H2H2 2O O的质量分数为的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中若用上述方法测定的样品中CaClCaCl2 22H2H2 2O O的质

76、量分的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有原因有 ; ; 。解析解析 （1 1）检验）检验FeFe3+3+是否沉淀完全的方法是取上层是否沉淀完全的方法是取上层清液（或滤液）少许，滴加清液（或滤液）少许，滴加KSCNKSCN溶液，观察溶液溶液，观察溶液是否变血红色。是否变血红色。（2 2）盐酸酸化的另一个作用是防止溶液吸收空气）盐酸酸化的另一个作用是防止溶液吸收空气中的中的COCO2 2。85（3 3）配制配制250 250 mLmL溶液用到酸式滴定管，需用待溶液用到酸式滴定管，需用待装溶液润洗。装溶液润洗。ClCl- - AgAg

77、+ +n n(Cl(Cl- -)=)= n n(Ag(Ag+ +)=10.00)=10.000.050 00mol/L0.050 00mol/L0.020 39 L=0.010 195 mol0.020 39 L=0.010 195 mol样品中样品中CaClCaCl2 22H2H2 2O O的质量分数为：的质量分数为： 100%99.9%100%99.9%样品中存在少量的样品中存在少量的NaClNaCl，少量，少量CaClCaCl2 22H2H2 2O O失水。失水。86答案答案 （1 1）取少量上层清液，滴加）取少量上层清液，滴加KSCNKSCN溶液，若不溶液，若不出现血红色，则表明出现血

78、红色，则表明Fe(OH)Fe(OH)3 3 沉淀完全沉淀完全（2 2）防止溶液吸收空气中的）防止溶液吸收空气中的COCO2 2（3 3）酸式滴定管酸式滴定管 99.9%99.9%样品中存在少量的样品中存在少量的NaClNaCl 少量的少量的CaClCaCl2 2 2H2H2 2O O失失水水8713.13.（1212分）分）(2009(2009宁夏理综，宁夏理综，26)26)碱式碳酸铜可表碱式碳酸铜可表示示 为：为：x xCuCOCuCO3 3y yCu(OH)Cu(OH)2 2z zH H2 2O,O,测定碱式碳酸铜组测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。成的方法有多种。 （1 1）现采用氢气还原

79、法，请回答如下问题：）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出写出x xCuCOCuCO3 3y yCu(OH)Cu(OH)2 2z zH H2 2O O与氢气反应的化学与氢气反应的化学 方程式方程式: : ； 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流 方向的连接顺序是方向的连接顺序是 （填入仪器接口字母编（填入仪器接口字母编号）；号）；8889称取称取23.9 g23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g12.7 g残留物，生成残留物，生成4.4 g4.4 g二氧化碳和二氧化碳和7 7.2g .2g 水。该

80、样水。该样品品的结晶水质量为的结晶水质量为 g g，化学式为，化学式为 ；（2 2）某同学以氮气代替氢气）某同学以氮气代替氢气, ,并用上述全部或部分并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？ 请说明理由请说明理由 。90解析解析（1 1）碱式碳酸铜与碱式碳酸铜与H H2 2的反应，可以理解成的反应，可以理解成碱式碳酸铜在加热条件下分解成碱式碳酸铜在加热条件下分解成CuOCuO、COCO2 2和和H H2 2O O，CuOCuO与与H H2 2在加热条件下生成在加热条件下生成CuCu和和H H2 2O O，所以，所以x xCuCO

81、CuCO3 3y yCu(OH)Cu(OH)2 2z zH H2 2O O与与H H2 2反应的化学方程式为反应的化学方程式为x xCuCOCuCO3 3y yCu(OH)Cu(OH)2 2z zH H2 2O+(O+(x x+ +y y)H)H2 2 ( (x x+ +y y)Cu)Cu+ +( (x x+2+2y y+ +z z)H)H2 2O+O+x xCOCO2 2。本实验需要解决及注意的几个问题是：本实验需要解决及注意的几个问题是：a.Ha.H2 2在与碱式碳酸铜反应之前，先用盛水的洗气瓶在与碱式碳酸铜反应之前，先用盛水的洗气瓶除去除去HClHCl杂质杂质, ,再用盛浓再用盛浓H H

82、2 2SOSO4 4的洗气瓶除去水蒸气。的洗气瓶除去水蒸气。b.Hb.H2 2与碱式碳酸铜反应后，应先用盛浓与碱式碳酸铜反应后，应先用盛浓H H2 2SOSO4 4的洗的洗气瓶吸收并测量反应生成水的质量，再用盛碱石灰气瓶吸收并测量反应生成水的质量，再用盛碱石灰的的U U形管来吸收并测量生成形管来吸收并测量生成COCO2 2的质量。的质量。91c.c.为防止空气中的为防止空气中的COCO2 2及水气被盛碱石灰的及水气被盛碱石灰的U U形管形管吸收，最后应再加一个盛碱石灰的干燥管。吸收，最后应再加一个盛碱石灰的干燥管。综合考虑以上问题，可决定仪器的连接顺序是：综合考虑以上问题，可决定仪器的连接顺序

83、是：akjgfdehibclakjgfdehibcl。：n n（COCO2 2）= =0.1 mol,=0.1 mol,所以样品中：所以样品中：n n(CuCO(CuCO3 3)=0.1 mol;)=0.1 mol;:反应后反应后CuCu的质量为的质量为12.7 g12.7 g，则，则n n(Cu(Cu)=)=0.2 mol,=0.2 mol,根据铜元素守恒根据铜元素守恒, ,则有样品中则有样品中n nCu(OH)Cu(OH)2 2=0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol;=0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol;:样品中结晶水的物质的量：样品中结晶水的物质的量：n n(H(H

84、2 2O)=O)=-0.1 mol-0.2 mol=0.1 mol,-0.1 mol-0.2 mol=0.1 mol,所以样品中结晶水的质所以样品中结晶水的质量为：量为：18 g/mol18 g/mol0.1 mol=1.8 g;0.1 mol=1.8 g;样品的化学式为样品的化学式为CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O O。92（2 2）可以，由于）可以，由于N N2 2与与CuOCuO不反应，通过实验测得不反应，通过实验测得样品的质量、反应后生成的样品的质量、反应后生成的CuOCuO的质量、的质量、COCO2 2的质的质量及量及H H2 2O O的质量，可以通

85、过化学计算确定的质量，可以通过化学计算确定x x、y y、z z的值。的值。答案答案 （1 1）x xCuCOCuCO3 3y yCu(OH)Cu(OH)2 2z zH H2 2O+(O+(x x+ +y y)H)H2 2( (x x+ +y y)Cu+)Cu+x xCOCO2 2+(+(x x+2+2y y+ +z z)H)H2 2O Oakjgfakjgf( (或或hi)dehi)de( (或或ed)hied)hi( (或或gf)bcgf)bc( (或或cb)lcb)l1.8 CuCO1.8 CuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O O（2 2）可行）可行根据反应根据反应

86、x xCuCOCuCO3 3y yCu(OH)Cu(OH)2 2z zH H2 2O O ( (x x+ +y y)CuO+)CuO+x xCOCO2 2+(+(y y+ +z z)H)H2 2OO，以及碱式碳酸铜样，以及碱式碳酸铜样品、品、CuOCuO、COCO2 2和和H H2 2O O的质量（或其中任意三个量），的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。即可计算出其组成。9314.14.（1515分）分）为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：学习小组做了如下实验： 94在放有铜片的圆底烧瓶中加入在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 10

87、mLmL浓硫酸，浓硫酸，加热煮沸加热煮沸10 min10 min（如上图所示）后，将所得固体（如上图所示）后，将所得固体分离，除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑分离，除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。色不溶物。取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。大量红棕色气体。取少量不溶物，向其中加取少量不溶物，向其中加5 5 mLmL酒精，充分振荡酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现淡黄色浑浊。振荡，出现淡黄色浑浊。取少量不溶物，向其中加入取少量不溶物，向其中

88、加入3 3 mLmL氨水，振荡，氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。淀几乎全部溶解。95为了解释上述现象为了解释上述现象, ,学习小组通过查阅资料了解到：学习小组通过查阅资料了解到：a.a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有: :CuSCuS、CuCu2 2S S、CuCu2 2O O、S S等物质；等物质；b.CuSb.CuS和和CuCu2 2S S都能溶于热的浓盐酸；都能溶于热的浓盐酸；c.Cuc.Cu

89、2 2O O能溶于氨水生成无色的能溶于氨水生成无色的Cu(NHCu(NH3 3) )2 2+ +, ,Cu(NHCu(NH3 3) )2 2+ +在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的色的Cu(NHCu(NH3 3) )4 42+2+。96回答下列问题：回答下列问题：（1 1）装置图中的）装置图中的B B是用来收集实验中产生的气体的是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请问导管应如何补充完整？装置，但导管未画全，请问导管应如何补充完整？ 。实验结束后，装置实验结束后，装置C C中的溶液中可能含有的溶质有中的溶液中可能含有的溶质有 。（2 2）第）第步操作

90、要注意的问题是步操作要注意的问题是 ；对比；对比两步操作中的现象，你能得到的结论是两步操作中的现象，你能得到的结论是 。（3 3）第）第步操作中出现的淡黄色沉淀是步操作中出现的淡黄色沉淀是 ，请解释出现这一现象的原因请解释出现这一现象的原因 。（4 4）写出第）写出第步涉及的离子方程式步涉及的离子方程式 。97（5 5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是 。（6 6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用 上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由；若上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由；若 不可行，

91、请设计更合理的实验方案（用化学反应方不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方 程式表示）程式表示） 。 解析解析 本实验探究铜与浓硫酸反应得到的黑色产物，本实验探究铜与浓硫酸反应得到的黑色产物，根据题给信息进行分析：根据题给信息进行分析：（1 1）收集）收集SOSO2 2气体应该用向上排空气法，所以气体应该用向上排空气法，所以B B装装 置中的导气管应长进短出。置中的导气管应长进短出。NaOHNaOH溶液吸收尾气，溶液吸收尾气， 所得溶液含有亚硫酸钠、硫酸钠（亚硫酸钠被氧所得溶液含有亚硫酸钠、硫酸钠（亚硫酸钠被氧 化而成）以及过量的氢氧化钠。化而成）以及过量的氢氧化钠。98（2 2）第）第

92、步反应，不溶物与浓硝酸反应，产生的步反应，不溶物与浓硝酸反应，产生的 红棕色气体是二氧化氮，有污染性，应在通风橱红棕色气体是二氧化氮，有污染性，应在通风橱 中进行。由此得出的结论，不溶物中有还原性物中进行。由此得出的结论，不溶物中有还原性物 质，浓硝酸的氧化性比浓硫酸强。质，浓硝酸的氧化性比浓硫酸强。（3 3）根据几个实验，分析不溶物的成分：加酒精）根据几个实验，分析不溶物的成分：加酒精 振荡，静置、过滤、把滤液移入盛有水的试管中，振荡，静置、过滤、把滤液移入盛有水的试管中， 振荡，出现淡黄色浑浊，由所学知识可知硫微溶振荡，出现淡黄色浑浊，由所学知识可知硫微溶 于酒精不溶于水，再结合题中现象得

93、出淡黄色浑于酒精不溶于水，再结合题中现象得出淡黄色浑 浊是硫单质，所以不溶物中含有硫；加入氨水，浊是硫单质，所以不溶物中含有硫；加入氨水， 溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色， 说明不溶物中含有氧化亚铜；加入浓盐酸并加热，说明不溶物中含有氧化亚铜；加入浓盐酸并加热， 沉淀几乎全部溶解，所以不溶物含有硫化铜和硫沉淀几乎全部溶解，所以不溶物含有硫化铜和硫 化亚铜中的至少一种。化亚铜中的至少一种。99（4 4）此法生产硫酸铜不可行，一是硫酸利用率低，）此法生产硫酸铜不可行，一是硫酸利用率低，二是产生污染气体二氧化硫，更好的制备硫酸铜的二是产生污染气体二

94、氧化硫，更好的制备硫酸铜的方法是先将铜氧化为氧化铜，再用稀硫酸溶解氧化方法是先将铜氧化为氧化铜，再用稀硫酸溶解氧化铜，涉及到的方程式为铜，涉及到的方程式为:2Cu+O:2Cu+O2 2 2CuO2CuOCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O。100答案答案 （1 1）导管长进短出）导管长进短出 NaNa2 2SOSO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4（2 2）必须在密闭系统中（或在通风橱中）进行，）必须在密闭系统中（或在通风橱中）进行，防止污染空气（或防止中毒）防止污染空气（或防止中毒） 黑色沉淀中有还原黑色沉淀中有还原性物质，

95、浓硝酸的氧化性强于浓硫酸性物质，浓硝酸的氧化性强于浓硫酸（3 3）硫（或）硫（或S S） 硫微溶于酒精但不溶于水，将硫硫微溶于酒精但不溶于水，将硫的酒精溶液倒入水中，即可析出淡黄色固体硫的酒精溶液倒入水中，即可析出淡黄色固体硫（4 4）CuCu2 2O+4NHO+4NH3 3H H2 2O O 2 2Cu(NHCu(NH3 3) )2 2+ +2OH+2OH- -+3H+3H2 2O O4 4Cu(NHCu(NH3 3) )2 2+ +8NH+8NH3 3H H2 2O+OO+O2 2 4 4Cu(NHCu(NH3 3) )4 42+2+4OH+4OH- -+6H+6H2 2O O（5 5）CuCu2 2O O、S S以及以及CuSCuS和和CuCu2 2S S中的一种或两种中的一种或两种（6 6）不可行，）不可行，2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuOCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O返回返回101