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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘1原原 子子 的的 结结 构构原子原子电电子子原子核原子核质子质子中中子子（+）（不带电不带电） （-） （+）（0） 同一原子中：同一原子中：同一原子中：同一原子中：核电荷数质子数核电荷数质子数=电子数电子数1、为什么原子不带电？、为什么原子不带电？2不同种类的原子不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。质子数、中子数和核外电子数都不同。氢原子的中子数为零氢原子的中子数为零。因此不是因此不是所有原子所有原子中都存在中子，中都存在中子，但一定存在质子和核外电子
2、。但一定存在质子和核外电子。1 1、不同种类的原子之间有哪些区别？、不同种类的原子之间有哪些区别？2 2、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？原子原子(元素元素)的种类由质子数（或核电荷数）决定。的种类由质子数（或核电荷数）决定。不能由电子数决定，因为在化学变化中，电子数不能由电子数决定，因为在化学变化中，电子数目会发生变化。目会发生变化。31. 数= 数= 数，整个原子不带电。2.判定原子种类是否相同，用 是否相同来判断。质子数相同，原子种类相同；质子数不同，则 不同。中子数可以区分同类原子的不同个体原子。等于普通氢质子数质子数 核外电子数。核外
3、电子数。 原子没有中子。原子没有中子。不同原子的不同原子的 不同。不同。质子数归纳：核电荷质子核外电子质子数原子种类4.下列说法错误的是下列说法错误的是( )A.化学变化中，原子不能再分化学变化中，原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的原子核都是由质子和中子构成的C.原子的核电荷数必等于核内质子数原子的核电荷数必等于核内质子数D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质原子可以构成分子，也可以直接构成物质56.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学
4、反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（的是（ ）。）。A.原子中原子核的内部结构原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解化学反应中反应物分子的分解A7、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为质子数为86，中子数为，中子数为136，这种氡原子核外，这种氡原子核外电子数为电子数为( )A.50 B.86 C.136 D.222、原子不显电性是因为、原子不显电性是因为 (
5、 ) A原子不能得失电子原子不能得失电子 B原子中没有带电微粒原子中没有带电微粒C原子中的中子数与质子数相等原子中的中子数与质子数相等 D原子中核电荷数等于核外电子总数，原子中核电荷数等于核外电子总数，电性相反电性相反8【读书思考】【读书思考】【读书思考】【读书思考】1 1、与原子相比，原子核大吗？、与原子相比，原子核大吗？、与原子相比，原子核大吗？、与原子相比，原子核大吗？2 2、原子核外的电子如何运动？、原子核外的电子如何运动？、原子核外的电子如何运动？、原子核外的电子如何运动？9二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1、分层排布的（、分层排布的（1-7层）层）能量低能量低里层里层
6、能量高能量高 外层外层2、每层最多容纳、每层最多容纳2n2个电个电子。子。3、最外层电子数目不能超过最外层电子数目不能超过8个个(第一层为最外第一层为最外层时不能超过层时不能超过2个电子个电子)。 4、原子结构示意图、原子结构示意图钠钠101、识记、识记1-20号原子顺序号原子顺序2、会画、会画1-20号原子结构示意图号原子结构示意图1112原子得失电子与最外层电子数的关系原子得失电子与最外层电子数的关系原子得失电子与最外层电子数的关系原子得失电子与最外层电子数的关系原子分类原子分类原子分类原子分类最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况
7、化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属原子原子原子原子一般一般一般一般4 4 4 4个个个个易失去最外层电子易失去最外层电子易失去最外层电子易失去最外层电子非金属非金属非金属非金属原子原子原子原子一般一般一般一般 4 4 4 4个个个个易得到电子易得到电子易得到电子易得到电子稀有气稀有气稀有气稀有气体原子体原子体原子体原子8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易得失电子不易得失电子不易得失电子不易得失电子元素的化学性质与原子元素的化学性质与原子 有密切关系。有密切关系。最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子13如右图是某原子结
8、构示意图，有关它的说法错如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是误的是 ( )A.它的核内有它的核内有12个质子个质子B.它属于非金属原子它属于非金属原子C它有它有3个电子层个电子层 D.它的最外层有它的最外层有2个电子个电子14某元素的原子某元素的原子结构示意构示意图如如图1 1所示：所示：（1 1）在）在图1中中x=_x=_，属于，属于_（填（填“金属金属”或或“非非金属金属”）（2 2）如）如图2 2表示的微粒中，具有相表示的微粒中，具有相对稳定定结构的是构的是_（填序号，下同）（填序号，下同）1516结束17+112 8 1+112 8+172 8 7+17 28 8NaNa+C
9、lCl- 氯化钠的形成氯化钠的形成e-e-+e-NaCl181.1.离子：原子为达到相对稳定结构会发生离子：原子为达到相对稳定结构会发生电子的转移，形成带电的原子或原子团。电子的转移，形成带电的原子或原子团。 注意：离子的电荷数由注意：离子的电荷数由最外层电子数决定最外层电子数决定离子阳离子：带正电荷的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。2、离子的分类离子的分类3. 离子符号书写：离子符号书写：在原子右上角写电荷数、电性。电荷数为在原子右上角写电荷数、电性。电荷数为1时时1不写。不写。19氢氧根离子氢氧根离子: OH-硫
10、酸根离子硫酸根离子: SO42-硝酸根离子硝酸根离子: NO3-铵根离子：铵根离子：NH4+碳酸根离子碳酸根离子: CO32-20离子也是构成物质的一种微粒离子也是构成物质的一种微粒3、离子化合物：阴阳离子通过静电、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成不带电的化合物。作用形成不带电的化合物。如：活泼金属氧化物如：活泼金属氧化物 NaO CaO 无机盐无机盐 NaCl MgCO3 强碱强碱Ba(OH)2、KOH等。等。21原原子子离离子子阳离子阳离子阴离子阴离子质子数质子数=核外电核外电子数子数质子数质子数核外电子核外电子数数质子数质子数核外电子核外电子数数不显电性不显电性带正电带正电带负电带负
11、电元素符号（元素符号（H） 离子符号（离子符号（H+）离子符号（离子符号（Cl-）联系系得失得失电子可相互子可相互转化化结结构构区区别别电电性性符符号号4.原子与离子间的区别与联系原子与离子间的区别与联系221.下列粒子中表示下列粒子中表示+2价阳离子的是价阳离子的是( )+1028+1128+1228+1328ABCDC 2.下列粒子结构示意图中下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是表示阴离子的是+1128+826+1228+828ABCDD( )23( )3.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离
12、子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.以上三种都有可能以上三种都有可能D 4.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是由下面的卡通图分析得出的结论错误的是DA.钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成氯化钠由氯离子和钠离子构成( )241.1.如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_， 该原子的符号是该原子的符号是_。2.2.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位正电荷个单位正电荷 的阳离子，的阳离子，X X值
13、为值为_，符号是，符号是_。3.3.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位负电荷个单位负电荷 的阴离子，的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。能力提高能力提高:10Ne128Mg2+O2_1.根据右边的结构图回答：252.如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）图，下列叙述正确的是（）A铝原子第一电子层有铝原子第一电子层有3个电子个电子B氯原子核内有氯原子核内有17个质子个质子C氯原子在化学反应中容易失去电子氯原子在化学反应中容易失去电子D氯与铝形成化合物的化学式为氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2B26原原子子结
14、合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图27四、叫相对原子质量四、叫相对原子质量碳碳原原子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（1 1）“ “相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量” ”是一个比值，不是原子的实是一个比值，不是原子的实是一个比值，不是原子的实是一个比值，不是原子的实际质量，但相对原子质量与实
15、际质量成正比。际质量，但相对原子质量与实际质量成正比。际质量，但相对原子质量与实际质量成正比。际质量，但相对原子质量与实际质量成正比。（2 2）“ “相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量” ”单位为单位为单位为单位为“ “ 1 ”1 ”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。下一页28练习练习 一个碳一个碳12原子的质量为原子的质量为akg,若某原子的相对质量若某原子的相对质量为为M 则该原子的实际质量为多少则该原子的实际质量为多少M a/12kg M a/12kg 29粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261
16、010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1、与质子和中子相比，电子的质量很小。、与质子和中子相比，电子的质量很小。2、原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上上相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数3 3、质子、中子的相对质量都约等于、质子、中子的相对质量都约等于1 130练习练习1 1、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 114114175175114114 D D31
