《高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2.ppt（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2课时元素的性质与原子结构课时元素的性质与原子结构1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2了了解解碱碱金金属属、卤卤素素原原子子的的结结构构特特点点，了了解解原原子子结结构构与与元元素性质的关系。素性质的关系。3了了解解碱碱金金属属、卤卤素素性性质质的的相相似似性性与与递递变变性性，并并能能初初步步运运用原子结构理论解释。用原子结构理论解释。1结构特点结构特点(1)完成表格完成表格导导 学学 导导 练练碱金属元素碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径
2、径/nm碱碱金金属属元元素素锂锂Li3120.152碱碱金金属属元元素素钠钠Na11130.186钾钾K19140.227铷铷Rb37150.248铯铯Cs55160.265(2)得得 出出 结结 论论 ： 碱碱 金金 属属 元元 素素 原原 子子 结结 构构 的的 共共 同同 点点 是是 ，不不同同点点是是 ，其其变变化化规规律律是是随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，电电子子层层数数逐逐渐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。最外层电子数最外层电子数均为均为1电子层数和原子半径不同电子层数和原子半径不同增加增加增大增大2碱金属的性质碱金属的性质(1)物理性质物理性质(2)化学性质化学性质与与
3、O2反应反应与水反应与水反应碱金碱金属属钾钾钠钠实验实验操作操作实验实验现象现象熔成小球，浮于水面，四熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游熔成小球，浮于水面，四处游动，有动，有“嘶嘶嘶嘶”的响声，反应的响声，反应后溶液加酚酞变红后溶液加酚酞变红警警示示(1)因因Na、K都都是是很很活活泼泼的的金金属属易易与与H2O反反应应，故故不不能能从溶液中置换出相对不活泼的金属。从溶液中置换出相对不活泼的金属。(2)碱碱金金属属单单质质性性质质的的相相似似性性和和递递变变性性是是其其原原子子结结构构的的相相似似
4、性性和递变性的必然结果。和递变性的必然结果。 下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是()。AK与与H2O反应最剧烈反应最剧烈BK比比Na活泼，故活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出可以从钠盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从从Li到到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强解解析析从从LiCs失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，与与水水的的反反应应也也越越来来越越剧剧烈烈，故故A错错，D对对；碱碱金金属属单单质质都都能能与与水水反反应应，但
5、但不不能能在在水水中中相相互互置置换换，B选选项项错错误误；碱碱金金属属的的阳阳离离子子有有弱弱氧氧化化性性而而非强氧化性，非强氧化性，C选项错误。选项错误。答案答案D1原子结构原子结构(1)完成表格完成表格卤族元素卤族元素 导导 学学 导导 练练元素名称元素名称氟氟(F)氯氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子序数原子序数9173553原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数7777电子层数电子层数2345原子半径原子半径由由 小小 到到 大大(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是得出结论：卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是，不同点是 ，其，其变化规律是随着原子序数增大，电
6、子层数逐渐变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐 ，原子，原子半径逐渐半径逐渐 。最外层电子数都最外层电子数都是是7电子层数和原子半径不同电子层数和原子半径不同增多增多增大增大2卤族元素单质的性质卤族元素单质的性质(1)物理性质：物理性质：(2)与与H2反应反应填写下表填写下表得出结论：从得出结论：从F2到到I2，与，与H2反应所需要的条件逐渐反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依，生成气态氢化物的稳定性依次次 。升高升高减弱减弱减弱减弱(3)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应填写下表：填写下表：无色无色橙红色橙红色无色无色紫红色紫红色无色
7、无色紫红色紫红色得出结论：得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是顺序是 。Cl2Br2I2IBrCl答案答案C要点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性要点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性【示示例例1】 (2013惠惠阳阳高高一一检检测测)下下列列事事实实能能说说明明钾钾的的金金属属性性比比钠钠强的是强的是 ()。A钾与水反应比钠与水反应剧烈钾与水反应比钠与水反应剧烈B钾的密度比钠小钾的密度比钠小CKOH的溶解性比的溶解性比NaOH强强D钾比钠更容易
8、切割钾比钠更容易切割解解析析元元素素的的金金属属性性可可通通过过金金属属和和水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度以以及及金金属属最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性强强弱弱来来比比较较。而而与与其其氢氢氧氧化物的溶解性无关，也与单质的物理性质无关。化物的溶解性无关，也与单质的物理性质无关。答案答案A2递变性递变性随随着着原原子子序序数数的的递递增增，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，原原子子核核对对电电子子的的引引力力逐逐渐渐减减小小，碱碱金金属属元元素素的的原原子子失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，金金属性逐渐增强。属性逐渐增强。(1) (2)与与O2的的反反应应越越来来
9、越越剧剧烈烈，产产物物更更加加复复杂杂，如如Li与与O2反反应应只只能能生生成成Li2O，Na与与O2反反应应还还可可以以生生成成 Na2O2，而而K与与O2反反应能够生成应能够生成KO2等。等。(3)与与H2O的的反反应应越越来来越越剧剧烈烈，如如K与与H2O反反应应可可能能会会发发生生轻轻微爆炸，微爆炸，Rb与与Cs遇水发生剧烈爆炸。遇水发生剧烈爆炸。(4)最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性逐逐渐渐增增强强，CsOH的的碱碱性性最强。最强。【应用【应用1】 (双选双选)下下列对碱金属性质的叙述中，正确的是列对碱金属性质的叙述中，正确的是()。A碱碱金金属属元元素素的的
10、单单质质具具有有强强还还原原性性，可可置置换换出出硫硫酸酸铜铜溶液中的铜单质溶液中的铜单质B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水反应生成碱和氢气碱金属单质与水反应生成碱和氢气D单质熔、沸点随着原子序数递增而降低单质熔、沸点随着原子序数递增而降低解解析析A项项中中碱碱金金属属元元素素的的单单质质具具有有强强还还原原性性，但但活活泼泼的的金金属属易易与与H2 2O O反反应应，故故不不能能从从盐盐溶溶液液中中置置换换出出不不活活泼泼的的金金属属，A项项错错；锂锂在在空空气气中中燃燃烧烧生生成成的的是是氧氧化化锂锂，而而不不是是过过氧氧化化锂锂，B项项
11、错错；碱碱金金属属都都能能与与水水反反应应生生成成对对应应的的碱碱和和氢氢气气，只只是是反反应应越越来来越越剧剧烈烈，C项项正正确确；碱碱金金属属单单质质的的熔熔沸沸点点随随着着原原子子序序数的递增而降低，数的递增而降低，D项正确。项正确。答案答案CD要点二卤素单质的相似性、递变性和特性要点二卤素单质的相似性、递变性和特性【示示例例2】 (2013中中山山高高一一检检测测)下下列列对对卤卤素素的的说说法法不不符符合合递递变变规规律律的的是是 ()。AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还
12、原性逐渐增强的还原性逐渐增强D卤素单质按卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大的顺序颜色变浅，密度增大解解析析从从FI原原子子半半径径依依次次增增大大，单单质质氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱，则则阴阴离离子子的的还还原原性性逐逐渐渐增增强强，氢氢化化物物的的稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱，卤卤素素单单质质按按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。答案答案D2递变性递变性(X表示卤素元素表示卤素元素)：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，原原子子核核对对电电子子的的引引力力逐逐渐渐减
13、减小小，卤卤素素原原子子得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱，非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。(1)(2)与与H2反反应应越越来来越越难难，对对应应氢氢化化物物的的稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱，还原性逐渐增强，即：还原性逐渐增强，即：稳定性：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：还原性：HFHClHBrHI。(3)卤卤素素单单质质与与变变价价金金属属(如如Fe)反反应应时时，F2、Cl2、Br2生生成成高高价卤化物价卤化物(如如FeX3)，而，而I2只能生成低价卤化物只能生成低价卤化物(如如FeI2)。(4)氢氢化化物物都都易易溶溶于于水水，其其水水溶溶液液酸酸性性依依次次增增强强，氢
14、氢化化物物中中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，的熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最高。的熔、沸点最高。(5)最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱，即即酸酸性性：HClO4HBrO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。是已知含氧酸中酸性最强的酸。【应用【应用2】 下下列关于卤素的叙述正确的是列关于卤素的叙述正确的是()。A卤卤素素是是典典型型的的非非金金属属元元素素，因因此此不不能能与与其其他他非非金金属属元素化合元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素各单质都能与水剧烈反应卤素各单质都能与水剧烈反应D卤
15、卤素素的的单单质质都都能能与与氢氢气气反反应应，且且气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性随单质氧化性的增强而增强性随单质氧化性的增强而增强解解析析卤卤素素能能与与其其他他非非金金属属化化合合，如如H、C等等。卤卤素素单单质质越越活活泼泼，其其相相对对分分子子质质量量越越小小，其其熔熔、沸沸点点越越低低；卤卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。素单质中只有氟能与水剧烈反应。答案答案D一一 碱金属元素碱金属元素1关关于碱金属元素的说法中正确的是于碱金属元素的说法中正确的是()。AA族元素都是碱金属元素族元素都是碱金属元素B碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C金属钾具有
16、强还原性，金属钾具有强还原性，K具有强氧化性具有强氧化性DCs常温下与水反应会发生爆炸常温下与水反应会发生爆炸解解析析A族族元元素素还还有有氢氢元元素素，A错错；碱碱金金属属单单质质非非常常活活泼泼，在在水水溶溶液液中中先先与与水水反反应应生生成成强强碱碱再再与与铜铜离离子子反反应应生生成成Cu(OH)2沉沉淀淀，而而不不能能将将铜铜置置换换出出来来，B错错；由由于于钾钾原原子子的的最最外外层层只只有有1个个电电子子，钾钾单单质质具具有有较较强强的的还还原原性性，但但是是其其失失去去电电子子后后形形成成的的K最最外外层层已已经经达达到到8电电子子的的稳稳定定结结构构，其其氧氧化化性性非非常常弱
17、弱，C错错；Cs是是还还原原性性比比Li、Na、K、Rb都都强强的的金金属单质，与水反应会发生爆炸，属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。正确。答案答案D2根根据据金金属属钠钠、钾钾与与水水反反应应的的现现象象，推推断断锂锂、钠钠、钾钾、铷铷、铯铯各各1 g分分别别与与足足量量的的水水反反应应，其其中中反反应应最最剧剧烈烈的的金金属属是是_(写写名名称称，下下同同)；相相同同条条件件下下，放放出出氢氢气气的的体体积积最最大大的的是是_；生生成成的的碱碱碱碱性性最最弱弱的的是是_(写写化化学式学式)。解解析析碱碱金金属属元元素素从从LiCs金金属属性性依依次次增增强强，故故反反应应最最剧剧烈烈的的
18、金金属属是是Cs；等等质质量量的的碱碱金金属属与与足足量量水水反反应应，摩摩尔尔质质量量越小的，与水反应放出越小的，与水反应放出H2越多，故应是锂放出越多，故应是锂放出H2最多。最多。答案答案铯锂铯锂LiOH二二 卤族元素卤族元素3(双双选选)氟氟、氯氯、溴溴、碘碘四四种种元元素素，它它们们的的下下列列性性质质递递变变规规律不正确的是律不正确的是()。A单质的密度依次增大单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高CCl2可从可从KBr溶液中还原出溶液中还原出Br2DF2可从可从NaCl溶液中置换出溶液中置换出Cl2解解析析随随原原子子核核外外电电子子层层数数增增加加，卤卤
19、素素单单质质的的密密度度依依次次增增大大，熔熔、沸沸点点依依次次升升高高，氧氧化化性性依依次次减减弱弱。Cl2 2与与KBr溶溶液液反反应应是是将将溴溴离离子子氧氧化化成成溴溴单单质质，而而F2 2的的氧氧化化性性很很强强，它它能能像像金金属属钠钠一样与水剧烈反应，不能置换出氯气。一样与水剧烈反应，不能置换出氯气。答案答案CD4溴水溴水氯水氯水碘酒碘酒氯化钾氯化钾酸性高锰酸钾溶液。酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是试纸变蓝的是 ()。A BC D解析解析单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与，可与KI反应置换出碘单质；反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成碘单质；氯化氧化生成碘单质；氯化钾不与钾不与KI反应，没有碘单质生成。反应，没有碘单质生成。答案答案C
