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1、2024/7/21高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之与量有关的离子反应与量有关的离子反应对于复分解反应，按对于复分解反应，按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量的原则来书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。少的离子确定量多离子前面的化学计量数。1连续型连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。用量有关。(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸或其酸酐)与碱溶液反与碱溶液反应。如。如CO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：CO2少量：少量：_；CO2过量：量：_。CO22OH=CO32
2、H2OCO2OH=HCO3一、与量有关的复分解型离子反应一、与量有关的复分解型离子反应(2)多元弱酸多元弱酸(或其酸或其酸酐)与更弱酸的与更弱酸的盐溶液。如溶液。如CO2通入通入NaAlO2溶液中：溶液中：NaAlO2过量：量：_；NaAlO2不足：不足：_。2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(3)多元弱酸多元弱酸盐与与强强酸反酸反应。如。如Na2CO3溶液与稀溶液与稀盐酸：酸：盐酸不足：酸不足：_；盐酸酸过量：量：_。(4)铝盐溶液与溶液与强强碱溶液碱溶液铝盐过量：量：_；强强碱碱过量：量：_CO32H=HCO3CO322H=CO
3、2H2OAl33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO22H2O2先后型先后型一种反一种反应物的两种或两种以上的物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一成离子，都能跟另一种反种反应物的物的组成离子反成离子反应，但因反，但因反应次序不同而跟用量次序不同而跟用量有关。又可称有关。又可称为竞争型。争型。NH4HSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反溶液的反应：NaOH不足：不足：_；NaOH过量：量：_。3配比型配比型当一种反当一种反应物中有两种或两种以上物中有两种或两种以上组成离子参与反成离子参与反应时，因其因其组成比例不成比例不协调(一般一般为复复盐或酸式或酸式盐)，当一种，当一种组成成离子恰好完
4、全反离子恰好完全反应时，另一种，另一种组成离子不能恰好完全反成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足有剩余或不足)而跟用量有关。而跟用量有关。HOH=H2ONH4H2OH=NH3H2OH2O1(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2_(2)FeBr2溶液中通入与其等物溶液中通入与其等物质的量的的量的氯气气_(3)FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2_2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来书的原则来书写，即氧化性写，即氧化性( (或
5、还原性或还原性) )强的优先发生反应，氧强的优先发生反应，氧化性化性( (或还原性或还原性) )弱的后发生反应。弱的后发生反应。二、与量有关的氧化还原型的离子反应二、与量有关的氧化还原型的离子反应_(2)n(Fe) nHNO3(稀稀)1 3_(3)足量足量铁粉加入到少量稀硝酸中粉加入到少量稀硝酸中_2(1)少量少量铁粉加入到足量稀硝酸中粉加入到足量稀硝酸中Fe4HNO3=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OB则Fe2+与与Br-均被均被Cl2氧化氧化醋酸是弱酸醋酸是弱酸转转 解析解析三三. 典例剖析典例剖析“定一法定一法
6、”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）将少量物质定为）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。比与物质组成比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据）依据“先中和后沉淀先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程的思路正确书写离子方程式。式。四四.方法技巧方法技巧1过量型过量型2定量型定量型3目标型目标型4条件限定型条件限定型 五五.变式训练变式训练 DA
