物质的量浓度06737

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1、 1-2 1-2 化学计量在实验中的化学计量在实验中的应用应用1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液。 溶质的质量分数溶质的质量分数= 100% 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量2、如何表示溶质的含量？、如何表示溶质的含量？浓度在日常生活中的应用浓度在日常生活中的应用定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：CB=单位：单位：nB: molV: L CB:

2、mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注意1 1升是升是溶液体积溶液体积，并非溶剂体积。溶质用，并非溶剂体积。溶质用物质的量物质的量表示，不是用质量表示。表示，不是用质量表示。注意事项：注意事项：（1）V表示溶液的体积，而不是溶剂表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位用升的体积，单位用升。溶液溶液溶剂或溶剂或溶液溶液溶剂溶质）溶剂溶质）（2）同一溶液无论取多大体积，）同一溶液无论取多大体积，其浓度不变。其浓度不变。注意事项：注意事项：(3)带结晶水的物质作为溶质时，其物带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带结晶水的物质的质的量的计算，用带结晶水的物质的质量除以

3、带结晶水的摩尔质量。质量除以带结晶水的摩尔质量。(4)某些物质溶于水后与水发生反应生某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。的生成物。练习练习1.判断题判断题（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取溶液中取出出20mL，则取出的，则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶、同物质的量浓度的不

4、同溶液中，含溶质的物质的量相等；液中，含溶质的物质的量相等；( )xx 看书P15页，分析例题的解题方法和步骤，尝试完成下列练习 例例1.1.将将23.4gNaCl23.4gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成250mL250mL溶液。计算所得溶液中溶质的溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。物质的量浓度。 解：解： m(NaCl) 23.4gm(NaCl) 23.4gn(NaCl)n(NaCl) 0.4mol0.4mol M(NaCl) 58.5g/mol M(NaCl) 58.5g/mol n n（NaCl ) 0.4molNaCl ) 0.4molc(NaCl)c(NaCl) 1.6m

5、ol/L1.6mol/L VNaCl(aq) 0.25 L VNaCl(aq) 0.25 L 计算计算 练习练习( (只列总式不计算只列总式不计算! !) )1)1mol/L H1)1mol/L H2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少mol Hmol H2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，其质量是多少克？2)82)8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算0.51mol/L8g/160g.mol-1 = 0.2mol/L V

6、L 1000ml/L3)29.25克克NaCl配成配成1000mL溶液，溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算29.25g/58.5g.mol-1=1L VL 离子的物质的离子的物质的量浓度与溶质的物量浓度与溶质的物质的量浓度有何联质的量浓度有何联系系? ?如如:1mol/LMgCl2溶液中，溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶液浓度溶质化学式中该离子的个数溶质化学式中该离子的个数1mol/L 2mol/L 练习练习 下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中Na+Na+的物

7、质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？（1 1）0.8L 0.4mol/L0.8L 0.4mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液（2 2）2L 0.15mol/L2L 0.15mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液（3）3 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的物质的量浓度为的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量的物质的量浓度为浓度为 mol/L 。3 （4）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物的物质的量浓度为质的量浓度为 mol/L，SO42- 的的物质的量浓度为物质的量浓度为 mol/L 。6 0. 2 0. 3 5

8、 5、在在Ca(NOCa(NO3 3) )2 2和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2的混的混合溶液中合溶液中C C（CaCa2+2+）=0.25mol/L =0.25mol/L C C（NONO3 3- -）=1.5mol/L=1.5mol/L，求该溶液，求该溶液中中BaBa2+2+的量浓度。的量浓度。二、有关溶液的量浓度和溶质的二、有关溶液的量浓度和溶质的质量分数的计算质量分数的计算已知已知3737硫酸溶液的密度是硫酸溶液的密度是1.28g/cm1.28g/cm3 3 求此物质的量浓度求此物质的量浓度【总结总结 】设溶液的体积为设溶液的体积为1L 1L ，溶液，溶液的质量分数为的质量分

9、数为 ，密度为，密度为 g/cm g/cm3 3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M M g/mol g/mol则有：则有： C = 而而 = C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 1000mL g/cm3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100%【例例 】98%98%的密度为的密度为 1. 841. 84 g/cm g/cm3 3 的的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：

10、浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L练习二：练习二：已知已知7575毫升毫升2mol/LNaOH2mol/LNaOH溶溶液的质量液的质量8080克，求溶液中溶质的质克，求溶液中溶质的质量分数量分数解：解：n(NaoHn(NaoH）=C.V=75ml=C.V=75ml2mol/L=0.075L2mol/L=0.075L2mol/L2mol/L=0.15mol, =0.15mol, m=0.15molm=0.15mol40g/mol=6g 40g/mol=6g w=(6/80)w=(6/80)100%=7.5% 100%=7.5% 看书页思考与交流：看书页思考与

11、交流：三、三、. .溶液的稀释溶液的稀释【例例】要配制要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶溶液，需液，需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少溶液多少mlml？ 加水加水6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH0.6 mol/L 0.6 mol/L 的的NaOHNaOH n(n(溶质溶质) )稀释前稀释前= n(= n(溶质溶质) )稀释后稀释后C C前前V V前前= = C C后后V V后后 稀释原理稀释原理稀释前后稀释前后, , 溶质的质量不变溶质的质量不变 ，溶质的溶质的物物质的量不变质的量不变。 练习

12、练习1. 1. 要配制要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少溶液多少mlml？ 6 mol/L6 mol/LV V = 0.6mol/L = 0.6mol/L 500mL500mL V = 50 mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L6 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液50mL 50mL 。解解: : 三三. .关于溶液稀释的计算关于溶液稀释的计算 练习练习2.2.将将5mol/L5mol/L的的Mg(NOMg(NO3 3) )2 2溶液溶液amLam

13、L加水稀释至加水稀释至bmL,bmL,问稀释后的溶液中问稀释后的溶液中NONO3 3- -的的物质的量浓度为物质的量浓度为 解：解：10 mol/L10 mol/LamL= C(NOamL= C(NO3 3- -) ) bmL bmL C(NOC(NO3 3- -)=)=10ab bmol/Lmol/L练练3 3、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液加水稀释到加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多，其体积为多少毫升？少毫升？ 练练4 4、配制、配制500mL 1 mol/L500mL 1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液，需要密度

14、为液，需要密度为1.836g/mL1.836g/mL的浓硫酸的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？【例例5 5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl50 mL 0.5 mol/L BaCl2 2 溶溶液和液和100 mL 0.5mol/L NaCl100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混溶液混合后，求溶液中合后，求溶液中ClCl- - 的物质的量的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略计）浓度（设溶液体积变化忽略计）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶

15、液中溶液中Cl- 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：四、混合溶液中量浓度的计算四、混合溶液中量浓度的计算（二）一定（二）一定C C的溶液的配制的溶液的配制如何配制如何配制100g 10%NaCl 溶液？溶液？计算计算 称量称量 、量取量取 溶解溶解 装瓶（贴标签）装瓶（贴标签）1 1、实验仪器、实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶胶头滴管头滴管容量瓶容量瓶 容量瓶的使用容量瓶的使用2. 特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上容量瓶上有刻线有刻线而无刻度而无刻度1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液用

16、途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4. 注意事项：使用前要检查注意事项：使用前要检查是否漏水是否漏水 不能不能溶解、稀释、溶解、稀释、存放溶液、进行反应存放溶液、进行反应3.3.规格规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml加水加水倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180oC倒立倒立观察观察nP 17 P 17 容量瓶的使用及注意事项容量瓶的使用及注意事项2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解

17、蒸馏水溶解 5.9冷却冷却2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却

18、 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5）洗涤）洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次晃动晃动6)定容定容)定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度

19、12cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次6)定容定容12cm用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线水平相切水平相切2、实验步骤、实验步骤 配制配制10

20、0mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次晃动晃动6)定容定容12cm用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线水平相切水平相切7) 摇匀摇匀) ) 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算

21、计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3) 溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次晃动次晃动6)定容定容12cm处处用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线相切相切7)摇匀摇匀反复上下颠倒反复上下颠倒8)8)装瓶装瓶贴标签贴标签cB溶液配制溶液配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤配制步骤九字方针九字方针：计计量量溶溶转转洗洗摇摇定定荡荡(装装)（仰视读数仰视读数俯视读数

22、俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大小结：溶液的配制都需要哪些仪器小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平托盘天平、量筒、量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2.2.用用 已已 准准 确确 称称 量量 的的 1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固 体体 配配 制制 0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2

23、 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 已已 准准 确确 称量称量课堂练习课堂练习B、D课堂练习课堂练习3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L。B将将2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶溶液，所得溶液的物质的量浓度为液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取溶液中取出出100mL,则取出

24、溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物质的量的物质的量浓度为浓度为1mol/L。( )4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（按操作先后顺序编号，为（ ）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（称取（ ）g NaOH .4

25、.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶容量瓶。 35612410004.0误差分析：误差分析：（）（） n n（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起n n（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）

26、称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1111）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就

27、定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1212）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再摇匀后发现液面低于刻度再加水加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响误差分析误差分析1、配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯溶液时，在烧杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、后，所得溶液未冷却至

28、室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度2 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度使液面降至刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容时俯视刻度线，浓度、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 定容时仰视刻度线，浓

29、度定容时仰视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小n要配制要配制500ml 0.2mol/LH500ml 0.2mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液; ;需要用的仪器需要用的仪器有量筒有量筒. .烧杯烧杯 . .n需要用需要用9898的浓硫酸的浓硫酸( (密度密度1.84g/cm1.84g/cm3 3) ml) mln下列操作会使溶液浓度如何变化下列操作会使溶液浓度如何变化nA.A.用量筒量取一定体积用量筒量取一定体积9898的浓硫酸，稀释未经的浓硫酸，稀释未经冷却转入容量瓶中冷却转入容量瓶中nB.B.稀释硫酸所用的小烧杯未经洗涤稀释硫酸所用的小烧杯未经洗涤nC.C.定容

30、使俯视液面定容使俯视液面nD.D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥nE.E.定容后倒入试剂瓶储存时定容后倒入试剂瓶储存时, ,有少量液体溅出瓶外有少量液体溅出瓶外5.4500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、玻璃棒、胶头滴管nP P 1818页页3 3、4 4、9 9、1111、1212三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物的物质的量质的量来表示溶液组成的物理量，来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、公式：、公式：3、单位：、单位：mo

31、l/L(molL-1)mol/m3(molm-3)CB = nBV（aq）(一一)、物质的量浓度、物质的量浓度5.9gNaCl配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液【例例5】配制配制0.5mol/L0.5mol/L的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液200ml200ml，需要，需要胆矾（胆矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）多少克？）多少克？n n 胆矾胆矾 = 0.5mol/L= 0.5mol/L0.2L=0.1mol0.2L=0.1mol M M 胆矾胆矾 =250g/mol=250g/molm= 250g/mol m= 250g

32、/mol 0.1mol=25g 0.1mol=25g答：需要胆矾答：需要胆矾2525克克解：解：5含结晶水物质含结晶水物质【例例6 】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得到密度为水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨的氨水。求此氨水的物质的量浓度。水的物质的量浓度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L