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1、第 2 节几种重要的金属化合物(第 1 课时)教学目标教学目标1、知识与技能（1）通过对 Na2O 和 Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。（2）通过实验探究，比较Na2CO3和 NaHCO3的性质差异，掌握鉴别它们的方法。2、过程与方法（1）通过 Na2O 和 Na2O2、Na2CO3和 NaHCO3性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。（2）通过运用分类、比较的方法学习 Na2O 和 Na2O2、Na2CO3和 NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。3、情感态度与价值观（1）通过实验，
2、提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。（2）通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。（3）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。三、教学重点（必须掌握的内容）三、教学重点（必须掌握的内容） 、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1 1、教学重点、教学重点（1）Na2O2的重要化学性质。（2）Na2CO3和 NaHCO3的性质及鉴别。2 2、教学难点：、教学难点：（1）Na2CO3和 NaHCO3的性质比较。（2）过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类。四、主要教学方式：四、主要教学方式：实验探究、逻辑推
3、理和分析归纳法。五、主要教学过程五、主要教学过程【第一环节】课题引入1、展示实物和图片了解钠的重要化合物在生活中的用途。2、提出问题，引入课题。（1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?（2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【第二环节】开展探究活动实验探究一：实验探究一：过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：11、取出放有过氧化钠的小试管。2、向放有过氧化钠的小试管中加 1mL 左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。3、然后滴加 12 滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶
4、液颜色变化；振荡，再观察。4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热。实验探究二：实验探究二： 碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及其溶液的酸碱性实验用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸馏水、酚酞试液、试管、胶头滴管实验步骤：1、分别取出适量碳酸钠、碳酸氢钠于小试管中，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底。2、然后向试管加入约 2mL 水，振荡，观察现象。3、再向试管中滴加 12 滴酚酞试液，观察现象。实验探究三：实验探究三： 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、试管、试管夹、小烧杯、酒精灯实验步骤：1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水2、用试
5、管夹分别夹取装有Na2CO3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加热（要先预热） ，将导管放入小烧杯中。观察试管内壁及小烧杯中的现象（看到现象即停止加热，注意防倒吸） 。实验探究四：实验探究四：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应实验用品：Na2CO3、NaHCO3、盐酸、试管、气球实验步骤：将装有等质量 Na2CO3、NaHCO3的气球同时提起让里面的药品放入装有等量盐酸的试管里， 观察气球胀大的速度及气球的大小。【第三环节】归纳小结1、 归纳小结氧化钠与过氧化钠，指导学生填写下表：化学式颜色、状态与 H2O 反应与 CO2反应2、归纳小结碳酸钠与碳酸氢钠，指导学生填写下表：名称碳酸钠碳酸氢钠Na2
6、O白色固体NaOHO=2NaOHNaOCO=NaCONa2O2淡黄色固体2NaO22HO=4NaOHO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22化学式Na2CO3俗名纯碱、苏打小苏打NaHCO3色态白色粉末白色细小晶体溶解性溶解度较大溶解度较小与酸反应的现象及离子方程式CO32- +2H+=CO2+H2OHCO3-H =CO H产生气体速度较 NaHCO3慢产生气体速度较快O不稳定，加热易分解热稳定性稳定2NaHCO=NaCOCOHO用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂通过学习让学生思考并解答以上提出的生活疑问。分小组讨论：如何鉴别NaCO、NaHCO和 NaCl?讨论后交流回答。【第四环节】课堂小结、练习、布置作业六、板书设计六、板书设计钠的重要化合物一、Na2O 与 Na2O2NaOHO=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOCO=NaCO；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23二、Na2CO3与 NaHCO31、溶解性： Na2CO3 NaHCO32、水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO33、热稳定性：Na2CO3 NaHCO34、与盐酸反应速率：Na2CO3 NaHCO34
