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1、节物质及其变化节物质及其变化一、物质的组成和分类一、物质的组成和分类1、物质的组成：、物质的组成：分子、原子、离子、元素分子、原子、离子、元素【追问【追问1】质子数相同的微粒一定是同一种质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？元素吗？分析：分析：质子数相同的微粒质子数相同的微粒不一定不一定是同一种元是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。素，因为微粒的含义要比原子广泛。Na+和和NH4+的质子数都是的质子数都是11，但它们，但它们不是同一种元素；又如不是同一种元素；又如CH4和和NH3、H2O、HF等分子的质子数都为等分子的质子数都为10，但，但它们也并非同一种元素。它们也并非同一种元素。【追问
2、【追问2】电子数相同的微粒一定是同种原电子数相同的微粒一定是同种原子吗？子吗？2、物质的分类、物质的分类混合物混合物：纯净物纯净物：空气、福尔马林、漂白粉、空气、福尔马林、漂白粉、溶液（纯净盐酸）、王水、溶液（纯净盐酸）、王水、煤、石油、高分子化合物煤、石油、高分子化合物(聚乙烯、纤维素聚乙烯、纤维素)、铁矿石、铁矿石、同分异构体、同素异形体。同分异构体、同素异形体。酸式盐、碱式盐、复盐（明矾、酸式盐、碱式盐、复盐（明矾、光卤石）、结晶水合物（胆矾）光卤石）、结晶水合物（胆矾）【讨论【讨论1 1】下列叙述正确的是下列叙述正确的是A非金属氧化物都是酸性氧化物非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物
3、都是金属氧化物碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应酸性氧化物都不能跟酸反应 二、物质的变化和性质二、物质的变化和性质1、物物质质的的变变化化化学变化化学变化：三态变化、蒸馏、三态变化、蒸馏、分馏、蛋白质盐析、分馏、蛋白质盐析、吸附、蒸发等吸附、蒸发等干馏、风化、裂化、干馏、风化、裂化、裂解、皂化、水解、裂解、皂化、水解、变性等变性等物理变化物理变化：【讨论【讨论2 2】下列变化属于物理变化的是下列变化属于物理变化的是A氯化钠溶液导电氯化钠溶液导电B胆矾受热生成白色粉末胆矾受热生成白色粉末C鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸
4、铵溶液有沉淀析出溶液有沉淀析出D煤干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉煤干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉煤气煤气化化学学反反应应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应2、物质的性质、物质的性质物理性质物理性质：化学性质化学性质：1、有关概念、有关概念2、规律：、规律：(1)金属活动性顺序表与氧化性、还原性金属活动性顺序表与氧化性、还原性(2)最高价的元素只有氧化性不具有还原性如最高价的元素只有氧化性不具有还原性如H+、Fe3+、MnO ； 最低价的元素只有还原性不具有氧化性最低价的元素只有还原性不具有氧化性Cl、S2、I、Fe； 中间价态元素既有氧化性又有还原性中间价态元素既有氧
5、化性又有还原性Fe2+、S（0、+4） 。(3)同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的化合同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的化合价只相邻、不交叉。如氯化钾与氯酸钾反应，硫化氢与浓硫酸价只相邻、不交叉。如氯化钾与氯酸钾反应，硫化氢与浓硫酸反应。反应。(4)同一氧化还原反应：还原剂的还原性同一氧化还原反应：还原剂的还原性还原产物的还原性，还原产物的还原性，氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。如氯化铁与碘化钾反应。氧化产物的氧化性。如氯化铁与碘化钾反应。三、氧化还原反应三、氧化还原反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt A
6、u常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性等；氧化性含氧酸，如含氧酸，如HNO3、浓、浓H2SO4、HClO等；等；高价含氧酸盐，如高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有等；还有王水、王水、Na2O2等等等。等。常见的还原剂常见的还原剂 活活泼泼的的金金属属，如如Na、Mg、Al、Zn、Fe等等；含含低低价价元元素素的的化化合合物物，如如H2S、HI、HBr
7、、NH3等等；某某些些低低价价态态氧氧化化物物，如如CO、SO2、NO等等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等等；还还有有一一些些处处于于低低价价态态的的金金属属阳阳离离子子，如如Fe2+、Sn2+等等；某某些些非金属单质，如非金属单质，如C、Si、H2等。等。氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱判断方法1.依据元素周期表依据元素周期表2.依据金属活动顺序表依据金属活动顺序表3.依据反应原理依据反应原理(氧化剂、氧化产物氧化剂、氧化产物 、还原剂、还原、还原剂、还原产物产物)4.依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度依据反应
8、条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。高低和反应物浓度。5.依据反应剧烈程度依据反应剧烈程度6.根据产物价态高低来判断根据产物价态高低来判断7.根据电化学原理根据电化学原理氧化还原反应的基本规律及作用氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律：得失电子数，计算和配平守恒律：得失电子数，计算和配平2.强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质3.价态律：价态，最高、最低、中间价态律：价态，最高、最低、中间4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发间的转化最易；同种元素不同价态之间
9、若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。5.难易律：易失难得，易得难失。难易律：易失难得，易得难失。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平配平的基本步骤：配平的基本步骤： 一标一标 二等二等 三定三定 四平四平 五查五查配平方法配平方法：(1)化合价升降法，化合价升降法，(2)整体法，整体法，(3)零价法，零价法，(4)特殊法，特殊法，(5)缺项配平缺项配平(6)拆分法拆分法盐酸与MnO2共热（用双线桥用双线桥法表示电子转移情况： 4HCl（浓）（浓）+MnO2=MnC
10、l2 + Cl2+ 2H2O化合价升高化合价升高2，失去，失去2e- 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价降低化合价降低2，得到，得到2e-0+2+4-1氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应非氧化还原反应化合价升降化合价升降其它其它 注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确） 2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错误） 3. 没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。（错误）小结物质失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化产物生成物质得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 氧化产物 生成注：1得失电子数一定相等 2在用电子得失观点分析氧化还原
11、反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。5双线桥与单线桥双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。反应物生成物还原剂氧化剂下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是47；下列微粒只具有氧化性的是下列微粒只具有氧化性的是49；判断氧化剂判断氧化剂50、51；判断氧化性强弱判断氧化性强弱52；下列变化需加氧化剂的是下列变化需加氧化剂的是48；硫酸在下列反应中硫酸在下列反应中:只显酸性的是，只显酸性的是，只显氧化性的是，只显氧化性的是，既既显酸又显氧化性的是；显酸又显氧化性的是；高锰酸钾加热分解反应中，高锰酸钾起什高锰酸钾加热分解反应中，高锰酸
12、钾起什么作用？在高锰酸钾与浓盐酸反应中，么作用？在高锰酸钾与浓盐酸反应中，1摩摩高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量是高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量是?。3、相关题型：、相关题型：例题1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是 A、具有氧化性和酸性、具有氧化性和酸性 B、具有还原性和酸性、具有还原性和酸性 C、具有酸性，氧化性和还原性、具有酸性，氧化性和还原性 D、只有酸性，而无氧化性和还原性、只有酸性，而无氧化性和还原性2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A、NH4+NHNH3 3 B B、CCO CCO C C、SOSO2 2S D
13、S D、ClCl2 2ClCl- -例题例题1. 1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高） A. 3CuS+8HNO A. 3CuS+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+3S+4H+2NO+3S+4H2 2O O B. 3Cl B. 3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O C. 3H C. 3H2 2O O2 2+2KCrO+2KCrO2 2+2KOH=2K+2KOH=2K2 2CrOCrO4 4+4H+4H2 2O O D. 3CCl D. 3C
14、Cl4 4+K+K2 2CrCr2 2O O7 7=2CrO=2CrO2 2ClCl2 2+3COCl+3COCl2 2+2KCl+2KCl2. (992. (99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：的化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3HNOHNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O，在反应中，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为被氧化与被还原的氮原子数之比为 A A、53 B53 B、54 C54 C、11 D11 D、3535四、化学反应中的能量变化四、化学反应中的能量变化放放热热反反应应原因：反应物的总能量高于生成
15、物的总能量。例子：多数化合反应；酸碱中和反应；金属单质与酸的反应。吸吸热热反反应应原因：反应物能量低于生成物能量。例子：分解反应； C+CO2=2CO H2+I2=2HI N2+O2=2NO C+H2O=H2+CO Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O高温放电高温吸热反应一般需连续加热才能反应，放热反应亦需加热引发。NH4Cl，NH4NO3溶于水吸热;干冰汽化冰熔化吸热。1、离子不能大量共存的规律、离子不能大量共存的规律(1)结合结合生成难溶或微溶物质的离子生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存如不能大量共存如SO42与与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32与与Ba
16、2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等大部分金属离子；等大部分金属离子；OH与与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、等；、等；Ag+与与OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43。(2)结合结合生成气体物质的离子生成气体物质的离子不能大量共存不能大量共存(3)结合结合生成难电离物质的离子生成难电离物质的离子不能大量共存如不能大量共存如H+与与OH、Ac、F、S2等不能大量共存；等不能大量共存；OH与与HCO32、OH、NH4+不能大量共存。不能大量共存。(4)发生氧化还原反应的离子发生氧化还原反应的离子不能大量共存如不能大量共存如Fe3+与与I 、 S2 ；NO3（H+）与）与Fe
17、2+ 、 I 、 S2 ；(5)发生双水解反应的离子发生双水解反应的离子不能大量共存如不能大量共存如Fe3+ 、Al3+与与AlO2、HCO3、 CO32 ；(6)弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH-不能大量共存不能大量共存(7)能发生络合反应的离子能发生络合反应的离子不能大量共存不能大量共存 (8)酸性溶液、碱性溶液、由水电离出酸性溶液、碱性溶液、由水电离出H+或或OH-(9)无色溶液中无色溶液中Cu2+、MnO4-、Fe2+、 Fe3+不能共存不能共存五、离子共存五、离子共存无色透明；无色透明；2、注意题干信息：、注意题干信息：放入铝片放出气体；放入铝片放出气体；在酸性或碱性溶液中
18、不能大量共存；在酸性或碱性溶液中不能大量共存；产生白色沉淀；产生白色沉淀；共价化合物共价化合物的电子式：的电子式：六、化学用语六、化学用语1、电子式书写或正误判断：、电子式书写或正误判断：二氧化碳、水、氯化氢（氯外面无电子、二氧化碳、水、氯化氢（氯外面无电子、不用中括号）、次氯酸、氯气、氮气、不用中括号）、次氯酸、氯气、氮气、四氯化碳。四氯化碳。氯化钠、氢氧化钠、氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、氧化钠、 过氧化钠过氧化钠离子化合物离子化合物的电子式：的电子式：用电子式表示上述分子的形成过程用电子式表示上述分子的形成过程不符合事实不符合事实：铁与盐酸反应生成铁离子，铁与硝：铁与盐酸反应生成铁离子，铁与
19、硝酸反应放出氢气，氢氧化亚铁与稀硝酸反应，铝与酸反应放出氢气，氢氧化亚铁与稀硝酸反应，铝与氢氧化钠。氢氧化钠。2、离子方程式、离子方程式（1）书写基本要求：写、拆、删、查）书写基本要求：写、拆、删、查（2）常见错误：）常见错误：难电离物、难溶物被拆难电离物、难溶物被拆：碳酸钙加盐酸，稀氨水：碳酸钙加盐酸，稀氨水加铝离子。加铝离子。得失电子数不等或电荷未平得失电子数不等或电荷未平：氯气与亚铁，三价：氯气与亚铁，三价铁与单质铁。铁与单质铁。部分约简或写不完全部分约简或写不完全 ：硫酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钡易溶易电离物未拆易溶易电离物未拆：碳酸钠中加盐酸、：碳酸钠中加盐酸、碘化钾与银离子。碘化钾
20、与银离子。练习、写出下列反应的化学程式Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2Zn+2H+=Zn2+H2Ba2+SO42-=BaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl会考复习开始啦！你们可要抓紧呵！会考在向你招手！4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的
21、，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时
22、学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑
23、学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只
24、要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67
25、、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
