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1、第九单元溶液考点一考点一: :溶液的形成溶液的形成1.1.溶液溶液: :(1)(1)概念概念: :一种或几种物一种或几种物质分散到另一种物分散到另一种物质里形成的里形成的_的、的、_的混合物。的混合物。(2)(2)组成。成。溶溶质:_:_的物的物质, ,状状态可以是可以是_、_或或_。溶溶剂: :能能_的物的物质,_,_是最常用的溶是最常用的溶剂。(3)(3)特征特征:_:_性、性、_性。性。均一均一稳定定被溶解被溶解固体固体液体液体气体气体溶解其他物溶解其他物质水水均一均一稳定定【思考思考】均一、均一、稳定的液体一定是溶液定的液体一定是溶液吗? ?提示提示: :水、酒精等都具有均一、稳定的特
2、点水、酒精等都具有均一、稳定的特点, ,但由于是纯净物但由于是纯净物, ,故不是故不是溶液。溶液。 2.2.溶解溶解时的吸的吸热或放或放热现象象: :(1)(1)溶于水溶于水时, ,溶液温度明溶液温度明显升高的物升高的物质有有_、_等。等。(2)(2)溶于水溶于水时, ,溶液温度明溶液温度明显降低的物降低的物质有有_等。等。(3)(3)溶于水溶于水时, ,溶液温度无明溶液温度无明显变化的物化的物质有有_等。等。浓硫酸硫酸氢氧化氧化钠硝酸硝酸铵氯化化钠3.3.乳乳浊液与乳化液与乳化现象象: :(1)(1)乳乳浊液液:_:_分散到液体里形成的分散到液体里形成的_;_;其特征是其特征是_、_。(2)
3、(2)乳化作用乳化作用: :洗洗涤剂使植物油在水中分散成无数使植物油在水中分散成无数_,_,使油使油和水不再分和水不再分层的的现象象; ;其特点是能其特点是能_。小液滴小液滴混合物混合物不均一不均一不不稳定定细小的液滴小的液滴稳定存在定存在【特特别提醒提醒】乳化与溶解的分散状乳化与溶解的分散状态不同不同, ,植物油能被洗植物油能被洗洁精乳化成精乳化成细小的油滴小的油滴; ;植物油在汽油中溶解植物油在汽油中溶解, ,分散在汽油中的是植物油的分子。分散在汽油中的是植物油的分子。考点二考点二: :饱和溶液与不和溶液与不饱和溶液和溶液1.1.饱和溶液和不和溶液和不饱和溶液和溶液: :(1)(1)判断依
4、据。判断依据。不不饱和和饱和和(2)(2)二者二者转化的条件和方法化的条件和方法( (对于大多数物于大多数物质) )。不不饱和溶液和溶液 饱和溶液和溶液 增加增加蒸蒸发降低降低增加增加升高升高2.2.结晶晶: :(1)(1)定定义: :溶溶质从溶液中以从溶液中以_的形式析出的的形式析出的过程。程。(2)(2)常用方法。常用方法。蒸蒸发溶溶剂法法, ,适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响_的物的物质。冷却冷却热饱和溶液法和溶液法, ,适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响_的物的物质。晶体晶体不大不大较大大考点三考点三: :溶解度溶解度1.1.固体物固体物质的溶解度的溶解度: :(
5、1)(1)概念概念: :在在_,_,某固体在某固体在_溶溶剂里达到里达到_时所溶解的所溶解的质量。量。(2)(2)影响因素。影响因素。内因内因:_:_的性的性质。外因外因:_:_。一定温度下一定温度下100 g100 g饱和状和状态溶溶质和溶和溶剂温度温度a.a.大多数物大多数物质的溶解度随温度升高而的溶解度随温度升高而_,_,如如KNOKNO3 3。b.b.少数物少数物质的溶解度受温度的影响的溶解度受温度的影响_,_,如如_。c.c.极少数物极少数物质的溶解度随温度升高而的溶解度随温度升高而_,_,如如_。显著增大著增大不大不大NaClNaCl减小减小Ca(OH)Ca(OH)2 2(3)(3
6、)溶解度与溶解性的关系。溶解度与溶解性的关系。溶解度溶解度/g/g(20)(20)10101 110100.010.011 10.010.01溶解性溶解性_易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶溶2.2.气体的溶解度气体的溶解度: :(1)(1)定定义: :在在压强强为101 101 kPakPa、一定温度、一定温度时, ,气体溶解在气体溶解在_水中达水中达到到_时的气体体的气体体积。(2)(2)影响因素。影响因素。内因内因:_:_的性的性质。外因外因: :温度和温度和压强强。溶解度随温度的升高而。溶解度随温度的升高而_,_,随随压强强的增大而的增大而_。1 1体体积饱和状和状态溶溶质和溶和溶剂减小减小
7、增大增大考点四考点四: :溶液的溶液的浓度度1.1.溶溶质的的质量分数量分数: :(1)(1)概念概念: :溶液中溶溶液中溶质的的质量分数是量分数是_与与_之比。之比。(2)(2)公式。公式。溶液中溶溶液中溶质质量分数量分数= = 100%100%其中其中, ,溶液溶液质量量=_=_质量量+_+_质量量溶溶质质量量溶液溶液质量量溶溶质溶溶剂【特特别提醒提醒】溶溶质质量是指全部溶解在溶量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶中形成溶液的溶质质量量, ,不包括未溶解或不包括未溶解或结晶析出的溶晶析出的溶质质量。量。2.2.用固体物用固体物质配制一定溶配制一定溶质质量分数的溶液量分数的溶液: :(1)(1
8、)实验用品用品:_:_、_、_、_、药匙等。匙等。(2)(2)实验步步骤。_、_、_、溶解。溶解。3.3.用用浓溶液稀溶液稀释配制一定溶配制一定溶质质量分数的稀溶液量分数的稀溶液: :(1)(1)实验用品用品:_:_、_、_、_。(2)(2)操作步操作步骤:_:_、_、_。托托盘天平天平量筒量筒烧杯杯玻璃棒玻璃棒计算算称量称量量取量取量筒量筒烧杯杯胶胶头滴管滴管玻璃棒玻璃棒计算算量取量取混匀混匀考点一考点一: :溶液溶液1.1.溶液的溶液的组成及特征成及特征: :(1)(1)组成成: :溶液属于混合物溶液属于混合物, ,从宏从宏观上看上看, ,溶液由溶溶液由溶质和溶和溶剂组成成; ;从微从微观
9、上看上看, ,溶液由溶溶液由溶质分子分子( (或离子或离子) )和溶和溶剂分子构成。分子构成。(2)(2)特征特征: :从宏从宏观上看上看, ,溶液具有均一性和溶液具有均一性和稳定性定性; ;从微从微观上看上看, ,溶溶质是以是以分子分子( (或离子或离子) )形式均匀地分散在溶形式均匀地分散在溶剂分子中分子中, ,并且在不停地运并且在不停地运动。2.2.溶液性溶液性质的易的易错、易混点、易混点: :(1)(1)溶液都是透明的溶液都是透明的, ,但不一定是无色的但不一定是无色的, ,如硫酸如硫酸铜溶液是溶液是蓝色的色的, ,碘酒是碘酒是棕黄色的。棕黄色的。(2)(2)溶液的溶液的稳定性是相定性
10、是相对的的, ,不是不是绝对的的, ,当外界条件改当外界条件改变时, ,溶液也会溶液也会发生改生改变。(3)(3)溶溶质可以是一种物可以是一种物质, ,也可以是两种或两种以上的物也可以是两种或两种以上的物质, ,但一种溶液但一种溶液中溶中溶剂只有一种。只有一种。(4)(4)溶液的溶液的质量量= =溶溶质的的质量量+ +溶溶剂的的质量量; ;溶液的体溶液的体积溶溶质的体的体积+ +溶溶剂的体的体积。 3.3.浓溶液、稀溶液与溶液、稀溶液与饱和溶液、不和溶液、不饱和溶液的关系和溶液的关系: :饱和溶液与不和溶液与不饱和溶液和溶液浓溶液与稀溶液溶液与稀溶液区区别含含义不同不同溶液是否溶液是否饱和取决
11、于溶和取决于溶质在一定在一定温度下、一定量溶温度下、一定量溶剂里里, ,溶溶质是否是否最大限度地溶解最大限度地溶解溶液的溶液的浓与稀取决于溶与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的在一定量的溶液里含量的多少多少温度温度影响影响受温度影响受温度影响, ,必必须指明温度指明温度一般不受温度影响一般不受温度影响关系关系溶液的溶液的饱和与不和与不饱和和溶液的和和溶液的浓与稀是从不同角度与稀是从不同角度对溶液溶液进行分行分类的的, ,两者没有必然关系两者没有必然关系; ;浓溶液不一定是溶液不一定是饱和溶液和溶液, ,稀稀溶液不一定是不溶液不一定是不饱和溶液。和溶液。在一定温度下在一定温度下, ,在同种溶在同
12、种溶剂的条件下的条件下, ,同种溶同种溶质的的饱和溶液和溶液要比不要比不饱和溶液和溶液浓考向考向1 1溶液的形成与性溶液的形成与性质【典例典例1 1】(2015(2015泰州中考泰州中考) )下列有关溶液的下列有关溶液的说法中法中, ,正确的正确的是是( () )A.A.溶液都是无色、透明的溶液都是无色、透明的B.B.均一、均一、稳定的液体都是溶液定的液体都是溶液C.C.硝酸硝酸铵溶于水溶于水, ,使溶液的温度降低使溶液的温度降低D.D.溶溶质都以分子形式溶解在溶都以分子形式溶解在溶剂里里【解析解析】选选C C。溶液不一定都是无色的。溶液不一定都是无色的, ,如硫酸铜溶液是蓝色溶液如硫酸铜溶液
13、是蓝色溶液,A,A说说法不正确法不正确; ;溶液是一种混合物溶液是一种混合物, ,均一、稳定的液体不一定是溶液均一、稳定的液体不一定是溶液,B,B说法说法不正确不正确; ;硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水, ,吸收热量吸收热量, ,使溶液的温度降低使溶液的温度降低,C,C说法正确说法正确; ;溶质有溶质有的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液中的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液中,D,D说法不正确。说法不正确。考向考向2 2溶解溶解过程的程的热现象象【典例典例2 2】(2014(2014云南中考云南中考) )如如图所示所示, ,将少量液体将少量液体X X加入加入烧瓶中瓶中, ,观察到气球逐
14、察到气球逐渐膨膨胀。如表中液体。如表中液体X X和和固体固体Y Y的的组合合, ,符合符合题意的是意的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.X X双氧水双氧水水水水水水水Y Y二氧化二氧化锰氯化化钠氢氧化氧化钠硝酸硝酸铵【关键提示关键提示】(1)(1)过氧化氢与二氧化锰混合产生氧气过氧化氢与二氧化锰混合产生氧气; ;(2)(2)氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后, ,温度没有明显变化温度没有明显变化; ;(3)(3)氢氧化钠溶于水温度升高氢氧化钠溶于水温度升高, ,硝酸铵溶于水温度降低。硝酸铵溶于水温度降低。【解析解析】选选B B。二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气。二氧化锰和过氧化
15、氢溶液混合能生成大量的氧气, ,会使会使气球膨胀起来气球膨胀起来; ;氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后, ,温度没有明显变化温度没有明显变化, ,气球没有明显变化气球没有明显变化; ;氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热, ,瓶中气温升高瓶中气温升高, ,气体膨胀体积变气体膨胀体积变大大, ,瓶内压强增大瓶内压强增大, ,小气球鼓起来小气球鼓起来;NH;NH4 4NONO3 3粉末溶于水粉末溶于水, ,温度降低温度降低, ,瓶内压瓶内压强减小强减小, ,气球会变小。气球会变小。考向考向3 3饱和溶液与不和溶液与不饱和溶液和溶液【典例典例3 3】(2015(2015成都中
16、考成都中考) )将将6060的硝酸的硝酸钾溶液降温至溶液降温至20,20,有晶体析有晶体析出。有关出。有关该过程的程的说法法错误的是的是( () )A.60A.60时的溶液一定是硝酸的溶液一定是硝酸钾饱和溶液和溶液B.20B.20时的溶液一定是硝酸的溶液一定是硝酸钾的的饱和溶液和溶液C.C.硝酸硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的溶解度随温度降低而减小D.D.硝酸硝酸钾的晶体可采用降温的晶体可采用降温结晶的方法得到晶的方法得到【解析解析】选选A A。6060时的硝酸钾不饱和溶液在温度降到足够低时时的硝酸钾不饱和溶液在温度降到足够低时, ,也可也可能会析出晶体能会析出晶体, ,故故A A错错; ;固
17、液共存的溶液都是饱和溶液固液共存的溶液都是饱和溶液, ,故故B B正确正确; ;硝酸钾溶硝酸钾溶液降温时析出了晶体液降温时析出了晶体, ,说明其溶解度随温度的降低而减小说明其溶解度随温度的降低而减小, ,故故C C正确正确; ;硝硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小酸钾的溶解度随温度的降低而减小, ,故硝酸钾的晶体可采用降温结晶故硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到的方法得到, ,故故D D正确。正确。【备选习题】(2014(2014佛山中考佛山中考) )某溶液恒温蒸某溶液恒温蒸发掉部分溶掉部分溶剂后后, ,无晶体无晶体析出析出, ,下列下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.原溶液可能是原
18、溶液可能是饱和溶液和溶液B.B.剩余的溶液一定是不剩余的溶液一定是不饱和溶液和溶液C.C.剩余的溶液可能是剩余的溶液可能是饱和溶液和溶液D.D.剩余的溶液与原溶液中的溶剩余的溶液与原溶液中的溶质质量分数可能相等量分数可能相等【解析解析】选选C C。恒温蒸发掉部分溶剂后。恒温蒸发掉部分溶剂后, ,无晶体析出无晶体析出, ,说明原溶液一定不说明原溶液一定不是饱和溶液是饱和溶液, ,剩余的溶液可能恰好饱和剩余的溶液可能恰好饱和, ,也可能为不饱和溶液也可能为不饱和溶液; ;由于剩余由于剩余溶液与原溶液相比溶液与原溶液相比, ,溶质的质量相等溶质的质量相等, ,但溶液质量减少但溶液质量减少, ,所以剩
19、余溶液溶所以剩余溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。【知知识拓展拓展】溶液的分溶液的分类(1)(1)浓溶液和稀溶液。溶液和稀溶液。为了粗略地表示一定量的溶液中溶了粗略地表示一定量的溶液中溶质含量的多少含量的多少, ,人人们把溶液分把溶液分为浓溶液和稀溶液。溶溶液和稀溶液。溶质相相对溶溶剂来来说多多则浓, ,少少则稀稀, ,溶液的溶液的浓稀是相稀是相对的。的。(2)(2)饱和溶液和不和溶液和不饱和溶液。和溶液。根据一定温度下根据一定温度下, ,在一定量的溶在一定量的溶剂里溶里溶质溶解是否达到溶解的最大限溶解是否达到溶解的最大限量量进行分行分类。达到溶解的
20、限量。达到溶解的限量为饱和溶液和溶液, ,反之反之为不不饱和溶液。和溶液。考点二考点二: :溶解度及溶解度曲溶解度及溶解度曲线1.1.正确理解固体溶解度的四要素正确理解固体溶解度的四要素: :(1)(1)条件条件: :在一定温度下。如果温度改在一定温度下。如果温度改变, ,则固体物固体物质的溶解度也会改的溶解度也会改变, ,因此只有指明温度因此只有指明温度时, ,溶解度才有意溶解度才有意义。(2)(2)标准准: :在在100 g100 g溶溶剂里。此里。此处100 g100 g是溶是溶剂的量的量, ,而不是溶液的量。而不是溶液的量。(3)(3)状状态: :达到达到饱和状和状态。只有达到。只有达
21、到饱和状和状态, ,溶解的溶溶解的溶质的的质量才是一量才是一个定个定值, ,且是最多溶解的且是最多溶解的质量。量。(4)(4)单位位: :溶解度是所溶解的溶溶解度是所溶解的溶质质量量, ,常用常用单位位为克克(g)(g)。 2.2.溶解度曲溶解度曲线的意的意义及其及其应用用: :(1)(1)意意义。内容内容表示意表示意义举例例( (以以图为例例) )点点曲曲线上的点上的点表示物表示物质在在对应温度温度时的的溶解度溶解度如如A A点、点、B B点表示物点表示物质N N、M M在在T T1 1时的溶解度分的溶解度分别为agag和和bgbg两曲两曲线交点交点表示两物表示两物质在某温度在某温度时的的溶
22、解度相等溶解度相等如如C C点表示点表示M M、N N在在T T2 2时的溶的溶解度相等解度相等, ,均均为cgcg线表示物表示物质的溶解度随温度的溶解度随温度改改变而而变化的化的趋势如如M M的溶解度随温度的升高而的溶解度随温度的升高而增大增大,N,N的溶解度随温度的升的溶解度随温度的升高而减小高而减小面面曲曲线下下面的点面的点表示溶液表示溶液为不不饱和溶液和溶液如如D D点表示点表示T T1 1时N N的不的不饱和和溶液溶液曲曲线上上面的点面的点表示溶液表示溶液饱和且有未溶固和且有未溶固体体如如D D点表示点表示T T1 1时M M的的饱和溶和溶液液(2)(2)应用用: :判断某种物判断某
23、种物质在不同温度下的溶解度大小。在不同温度下的溶解度大小。比比较不同物不同物质在同一温度下的溶解度大小。在同一温度下的溶解度大小。判断物判断物质的溶解度受温度影响的的溶解度受温度影响的变化化趋势。比比较不同物不同物质在相同温度下在相同温度下饱和溶液中溶和溶液中溶质质量分数的大小。量分数的大小。总结不不饱和溶液与和溶液与饱和溶液相互和溶液相互转化的方法。化的方法。确定混合物分离的方法。确定混合物分离的方法。考向考向1 1溶解度的概念与意溶解度的概念与意义【典例典例1 1】(2013(2013成都中考成都中考)20)20时, ,氯化化钠的溶解度的溶解度为36 g36 g。对这句句话理解理解错误的是
24、的是( () )A.20A.20时,100 g,100 g水中最多能溶解水中最多能溶解氯化化钠36 g36 gB.20B.20时,100 g,100 g氯化化钠饱和溶液中含和溶液中含氯化化钠36 g36 gC.20C.20时, ,氯化化钠饱和溶液中水与和溶液中水与氯化化钠的的质量比量比为1003610036D.20D.20时, ,将将36 g36 g氯化化钠溶解于溶解于100 g100 g水中水中, ,所得溶液所得溶液为该温度下温度下氯化化钠的的饱和溶液和溶液【解析解析】选选B B。本题考查学生对溶解度的概念的理解。本题考查学生对溶解度的概念的理解, ,解题的关键是把解题的关键是把握好溶解度概
25、念中的四要素。根据溶解度的概念握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20,20时时,100 g,100 g水中最水中最多能溶解氯化钠多能溶解氯化钠36 g,36 g,所得溶液为饱和溶液所得溶液为饱和溶液, ,其中水与氯化钠的质量比其中水与氯化钠的质量比为为10010036;100 g36;100 g为溶剂的质量为溶剂的质量, ,而不是溶液的质量。而不是溶液的质量。考向考向2 2溶解度曲溶解度曲线及其及其应用用【典例典例2 2】(2015(2015南京中考南京中考) )甲、乙两种不含甲、乙两种不含结晶水的固体物晶水的固体物质的溶解的溶解度曲度曲线如如图, ,下列下列说法正确的是法正确的是(
26、 () )A.A.甲的溶解度比乙大甲的溶解度比乙大B.tB.t2 2时, ,甲、乙的两种溶液中溶甲、乙的两种溶液中溶质的的质量量分数相等分数相等C.tC.t1 1时, ,将将50 g50 g水加入水加入15 g15 g甲物甲物质中中, ,可可得到得到65 g65 g溶液溶液D.D.要使接近要使接近饱和的乙溶液和的乙溶液转化化为饱和溶液和溶液, ,可采用蒸可采用蒸发溶溶剂的方法的方法【解析解析】选选D D。A A选项中没有具体到相应的温度选项中没有具体到相应的温度, ,无法进行比较大小无法进行比较大小;B;B选项中选项中t t2 2时时, ,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点甲、乙两物质的溶解度
27、曲线相交于一点, ,说明该温度下说明该温度下两物质的溶解度相等两物质的溶解度相等, ,在相应的饱和溶液中溶质质量分数一定相等在相应的饱和溶液中溶质质量分数一定相等;C;C选项中选项中t t1 1时时, ,甲物质的溶解度为甲物质的溶解度为20 g,20 g,那么那么50 g50 g水中只能溶解水中只能溶解10 g10 g甲甲物质物质, ,可得到可得到60 g60 g溶液溶液;D;D选项中蒸发溶剂可以使乙溶液由不饱和变为选项中蒸发溶剂可以使乙溶液由不饱和变为饱和。饱和。【备选习题】(2014(2014聊城中考聊城中考) )如如图是是A A、B B两物两物质( (均不含均不含结晶水晶水) )的溶的溶
28、解曲解曲线, ,据此回答以下据此回答以下问题: :(1)t(1)t1 1时,A,A物物质的溶解度的溶解度为g;g;(2)a(2)a点的含点的含义是是 ; ;(3)(3)溶解度受温度影响溶解度受温度影响较小的物小的物质是是; ;(4)(4)从从A A、B B的混合物中分离的混合物中分离A A物物质, ,一般采用一般采用方法。方法。【关键提示关键提示】(1)(1)曲线的交点表示对应温度下物质的溶解度相等。曲线的交点表示对应温度下物质的溶解度相等。(2)(2)曲线变化平缓曲线变化平缓, ,表示物质的溶解度随温度变化不大。表示物质的溶解度随温度变化不大。(3)(3)溶解度受温度影响较大的物质采用降温结
29、晶的方法分离。溶解度受温度影响较大的物质采用降温结晶的方法分离。【解析解析】(1)(1)溶解度曲线上的点表示一定温度时该物质的溶解度溶解度曲线上的点表示一定温度时该物质的溶解度, ,由由A A曲线可以看出曲线可以看出t t1 1时时,A,A的溶解度为的溶解度为25 g25 g。(2)(2)曲线上的交点表示该温曲线上的交点表示该温度时两物质的溶解度相等。度时两物质的溶解度相等。(3)B(3)B物质的溶解度曲线变化比较平缓物质的溶解度曲线变化比较平缓, ,溶溶解度受温度影响较小。解度受温度影响较小。(4)A(4)A的溶解度受温度的影响较大的溶解度受温度的影响较大,B,B的溶解度受的溶解度受温度的影
30、响变化不大温度的影响变化不大, ,降温时会有大量的降温时会有大量的A A析出析出, ,而而B B留在滤液里留在滤液里, ,因此因此用降温结晶的方式来提纯用降温结晶的方式来提纯A A。答案答案: :(1)25(1)25(2)t(2)t2 2时时,A,A、B B两物质的溶解度相等两物质的溶解度相等(3)B(3)B(4)(4)降温结晶降温结晶【方法方法归纳】根据溶解度曲根据溶解度曲线的的变化化趋势选择结晶的方法或晶的方法或进行物行物质的分离提的分离提纯1.1.陡升型陡升型: :从溶液中析出从溶液中析出该物物质时, ,可采取降温可采取降温结晶晶; ;并可采取降温的方并可采取降温的方法法, ,使使该物物
31、质的不的不饱和溶液和溶液变为饱和溶液。和溶液。2.2.缓升型升型: :从溶液中析出从溶液中析出该物物质时, ,可采取蒸可采取蒸发结晶的方法晶的方法; ;并可采取蒸并可采取蒸发溶溶剂的方法的方法, ,使使该物物质的不的不饱和溶液和溶液变为饱和溶液。和溶液。3.3.下降型下降型: :从溶液中析出从溶液中析出该物物质时, ,可采用升温可采用升温结晶的方法晶的方法; ;并可通并可通过升升温的方法温的方法, ,使使该物物质的不的不饱和溶液和溶液变为饱和溶液。和溶液。4.4.陡升型的物陡升型的物质中混有少量中混有少量缓升型的物升型的物质时, ,可采用降温可采用降温结晶的方法晶的方法进行提行提纯; ;缓升型
32、的物升型的物质中含有少量陡升型物中含有少量陡升型物质时, ,可采用蒸可采用蒸发结晶的晶的方法方法进行提行提纯。考点三考点三: :溶溶质的的质量分数及相关量分数及相关计算算1.1.常用公式常用公式: :(1)(1)溶溶质的的质量分数量分数= = 100%100%= = 100%100%(2)(2)饱和溶液中溶和溶液中溶质的的质量分数量分数= = 100%100%2.2.溶液的稀溶液的稀释计算。算。A Aa a%=%=B Bb b%=(%=(A+mA+m水水) )b%(Ab%(A、B B分分别为稀稀释前后溶液的前后溶液的质量量;a%;a%、b%b%分分别为稀稀释前后溶前后溶质的的质量分数量分数,m
33、,m水水表示加入水的表示加入水的质量量) )3.3.与化学方程式与化学方程式结合的合的计算算: :(1)(1)解解题关关键: :认真分析反真分析反应前后溶液的前后溶液的组成情况成情况, ,结合化学方程式合化学方程式计算算出所需的溶出所需的溶质的的质量量, ,根据根据质量守恒定律量守恒定律计算出反算出反应后溶液的后溶液的质量是量是解答此解答此类题的关的关键。(2)(2)注意注意问题: :若反若反应过程中有气体、沉淀或反程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反物中有不参加反应的的杂质等情况等情况时, ,可以利用可以利用质量守恒法求反量守恒法求反应后溶液的后溶液的质量。即量。即: :溶液的溶液的质量量=
34、 =反反应前各物前各物质的的质量量总和和- -生成沉淀的生成沉淀的质量量- -生成气体的生成气体的质量量- -反反应物中不溶性固体物中不溶性固体杂质的的质量。量。考向考向1 1溶溶质质量分数的基本量分数的基本计算算【典例典例1 1】(2015(2015泉州中考泉州中考) )农业生生产上通常用溶上通常用溶质质量分数量分数为10%10%20%20%的食的食盐溶液来溶液来选种。种。(1)(1)现要配制要配制120 kg120 kg溶溶质质量分数量分数为20%20%的食的食盐溶液溶液, ,需要取用固体需要取用固体食食盐kg;kg;(2)(2)用用60 kg60 kg溶溶质质量分数量分数为20%20%的
35、食的食盐溶液溶液, ,可稀可稀释成成12%12%的食的食盐溶液溶液kgkg。【解析解析】(1)(1)溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数, ,配制配制120 kg120 kg溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的食盐溶液的食盐溶液, ,需要取用固体食盐的质量为需要取用固体食盐的质量为120 kg120 kg20%=24 kg20%=24 kg。(2)(2)设稀释成设稀释成12%12%的食盐溶液的质量为的食盐溶液的质量为x,x,根据溶液稀释前后根据溶液稀释前后, ,溶质溶质的质量不变的质量不变, ,则则60 kg60 kg20%=x20%=x12%,12%,解得
36、解得x=100 kgx=100 kg。答案答案: :(1)24(1)24(2)100(2)100【拓展延伸拓展延伸】溶解度与溶溶解度与溶质质量分数的比量分数的比较比比较项目目溶解度溶解度溶溶质质量分数量分数概念概念受外界条件受外界条件( (温度等温度等) )影响影响不受外界条件影响不受外界条件影响温度温度一定一定不一定不一定溶溶剂量量100 g100 g不定量不定量溶液状溶液状态达到达到饱和和饱和或不和或不饱和和单位位克克是比是比值( (无无) )相互相互转化化某温度某温度时, ,某物某物质任一任一质量的量的饱和溶液中和溶液中, ,溶解度与溶溶解度与溶质质量分数量分数的关系的关系为饱和溶液溶和
37、溶液溶质质量分数量分数= = 100%100%考向考向2 2溶溶质的的质量分数与化学方程式相量分数与化学方程式相结合的合的计算算【典例典例2 2】(2015(2015临沂中考沂中考) )黄黄铜( (铜锌合金合金) )是重要的金属材料是重要的金属材料, ,常用来常用来制造机械零件、制造机械零件、仪表和日用品。表和日用品。为测定黄定黄铜材料中材料中锌的含量的含量, ,化学研化学研究小究小组进行了行了实验: :称取称取15.0 g15.0 g此黄此黄铜材料材料, ,向其中逐向其中逐渐加入稀加入稀盐酸酸, ,测定定产生气体的生气体的质量和加入稀量和加入稀盐酸的酸的质量量, ,并根据并根据实验情况情况绘
38、制了制了产生生气体气体质量与加入稀量与加入稀盐酸的关系酸的关系图。请你仔你仔细分析此关系分析此关系图, ,并并进行行计算算: :(1)15.0 g(1)15.0 g黄黄铜材料中含材料中含锌g g。(2)(2)稀稀盐酸中溶酸中溶质的的质量分数。量分数。( (写出写出计算算过程程, ,计算算结果精确到果精确到0.1%)0.1%)【关键提示关键提示】(1)(1)由函数图象确定生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质由函数图象确定生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量。量。(2)(2)由氢气的质量计算消耗锌及稀盐酸中溶质的质量。由氢气的质量计算消耗锌及稀盐酸中溶质的质量。(3)(3)根据溶质质量分数的计算公式计算溶质
39、的质量分数。根据溶质质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。【解析解析】结合函数图象确定完全反应生成氢气的质量是结合函数图象确定完全反应生成氢气的质量是0.2 g,0.2 g,消耗稀消耗稀盐酸的质量是盐酸的质量是40.0 g,40.0 g,根据锌与稀盐酸反应的化学方程式根据锌与稀盐酸反应的化学方程式, ,由生成氢气由生成氢气的质量可以计算消耗锌及的质量可以计算消耗锌及40.0 g40.0 g稀盐酸中溶质的质量稀盐酸中溶质的质量, ,从而可以根据从而可以根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。设稀盐酸中溶质的质量为设稀盐酸中溶质的质量
40、为x,x,消耗锌的质量为消耗锌的质量为y yZn+2HClZn+2HCl=ZnClZnCl2 2+H+H2 265 7365 73 2 2y xy x 0.2 g 0.2 g x=7.3 gx=7.3 g y=6.5 gy=6.5 g稀盐酸中溶质的质量分数为稀盐酸中溶质的质量分数为 100%18.3%100%18.3%答答: :稀盐酸中溶质的质量分数为稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%18.3%。答案答案: :(1)6.5(1)6.5(2)18.3%(2)18.3%(计算过程见解析计算过程见解析) )实验: :配制一定溶配制一定溶质质量分数的溶液量分数的溶液1.1.必必记基基础知知识: :(1
41、)(1)用固体与水配制的用固体与水配制的实验过程。程。(2)(2)用用浓溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液时, ,计算的依据是溶液稀算的依据是溶液稀释( (配制配制) )前后前后, ,溶液溶液中中_不不变。溶溶质质量量2.2.问题探究探究: :(1)(1)用固体和水配制一定溶用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液量分数的溶液时, ,实际所得溶液中溶所得溶液中溶质质量分数偏小量分数偏小, ,你你认为可能的原因有哪些可能的原因有哪些? ?提示提示: :从操作看可能是从操作看可能是a.a.称量时称量时, ,药品和砝码位置放反药品和砝码位置放反;b.;b.量水时仰视量水时仰视读数读数;c.;c.溶解时溶解时,
42、 ,所用烧杯内有水。所用烧杯内有水。从其他因素看可能是从其他因素看可能是a.a.药品不纯药品不纯;b.;b.计算错误。计算错误。(2)(2)用固体和水配制一定溶用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液量分数的溶液时, ,实际所得溶液中溶所得溶液中溶质质量分数偏大的可能的原因有哪些量分数偏大的可能的原因有哪些? ?提示提示: :从操作看可能是从操作看可能是:a.:a.称量时称量时, ,右盘放纸左盘没放纸右盘放纸左盘没放纸;b.;b.调整平衡调整平衡时时, ,天平指针偏右天平指针偏右;c.;c.量水时俯视读数量水时俯视读数;d.;d.向烧杯内倒水时将少量水洒向烧杯内倒水时将少量水洒出等。出等。从其他因
43、素看可能是从其他因素看可能是:a.:a.砝码生锈了砝码生锈了;b.;b.计算错误。计算错误。 【典例典例】(2015(2015滨州中考州中考) )下下图是配制溶是配制溶质质量分数量分数为10%10%的的NaClNaCl溶液溶液的的实验操作示意操作示意图: :(1)(1)用用图中序号表示配制溶液的正确操作中序号表示配制溶液的正确操作顺序序 ; ;(2)(2)图中用来取用中用来取用NaClNaCl的的仪器是器是 ; ;(3)(3)称量称量NaClNaCl时, ,天平平衡后的状天平平衡后的状态如如图所示所示, ,游游码在在标尺位置尺位置见下下图, ,则称取的称取的NaClNaCl质量量为g;g;(4
44、)NaCl(4)NaCl称量完称量完毕放回砝放回砝码时, ,发现10 g10 g的砝的砝码有缺有缺损, ,若其他操作步若其他操作步骤正确正确, ,则所配溶液的溶所配溶液的溶质质量分数量分数( (选填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)10%)10%。【解析解析】(1)(1)根据用固体溶质配制溶液的步骤根据用固体溶质配制溶液的步骤: :计算计算- -称量称量- -溶溶解解, ,应先进行氯化钠的称取应先进行氯化钠的称取, ,倒入烧杯倒入烧杯, ,然后量取水然后量取水, ,倒入盛有氯化钠倒入盛有氯化钠的烧杯中的烧杯中, ,最后进行溶解最后进行溶解, ,故操作顺序为故操作顺序为;(2);(
45、2)图图的操作的操作为用药匙取用固体氯化钠为用药匙取用固体氯化钠;(3);(3)砝码的质量为砝码的质量为10 g+5 g=15 g,10 g+5 g=15 g,游码的游码的质量为质量为3.2 g,3.2 g,所称取氯化钠的质量所称取氯化钠的质量=15 g+3.2 g=18.2 g;(4)=15 g+3.2 g=18.2 g;(4)砝码质砝码质量因有缺损而变小量因有缺损而变小, ,故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量, ,导致导致所配制溶液质量分数小于所配制溶液质量分数小于10%10%。答案答案: :(1)(1)(2)(2)药匙药匙(3)18.2(3)18.2
46、(4)(4)小于小于【中考警示中考警示】“溶液配制溶液配制题”解解题失分点及失分点及应对策略策略仪器的器的选取、操作正取、操作正误判断及判断及误差判断和原因分析是学生的差判断和原因分析是学生的难点和失点和失分点分点, ,解答此解答此类题目目时要明确要明确:(1):(1)明确所配制的溶液是固体和液体明确所配制的溶液是固体和液体还是是液体和液体液体和液体, ,从而确定步从而确定步骤和和仪器器;(2);(2)明确造成所得溶液溶明确造成所得溶液溶质质量分数量分数偏大或偏小的原因偏大或偏小的原因, ,然后然后对照照题目信息作出判断目信息作出判断;(3);(3)特特别注意注意: :量筒只能量筒只能用于定量取用液体用于定量取用液体, ,不能用于配制溶液不能用于配制溶液; ;托托盘天平一般用于称取固体天平一般用于称取固体药品的品的质量量, ,不用于称取液体的不用于称取液体的质量量; ;搅拌拌时用玻璃棒而不能用温度用玻璃棒而不能用温度计。
