《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离1课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离1课件 新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 分分别实验等体等体积、等、等浓度的度的盐酸、醋酸溶液跟等量酸、醋酸溶液跟等量镁条的条的反反应；并；并测这两种酸的两种酸的pH。0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH与镁反应现象与镁反应现象溶液溶液pH剧烈剧烈缓慢缓慢13气泡气泡气泡气泡结论：结论：相同体积、浓度的盐酸和醋酸中，相同体积、浓度的盐酸和醋酸中，浓度不相同。浓度不相同。CH3COOH CH3COO- + H+盐酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？盐酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？HCl =H+ + Cl-比较比较：强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质类别物质类别电离程度电离程度完全，完全，“= ”不可逆不可逆部分，部分
2、，“ ”可逆可逆化学键化学键离子键，极性键离子键，极性键极性键极性键在水中存在形式在水中存在形式水合离子水合离子分子、分子、 水合离子水合离子强酸、强碱、多数盐强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等t0t1初：初：V电离电离最大最大V结合结合= 0过程中：过程中：V电离电离减小减小V结合结合增大增大 CH3COOH CH3COO+ H+电离电离结合结合C分子分子最大最大C分子分子减小减小C离子离子=0C离子离子增大增大某时刻（平衡）某时刻（平衡）V V电离电离= =V V结合结合一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离 一定条件下，当一定条件下，当弱电解质弱电解质分子电离成离子的速率与
3、离子分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状平衡状态态。2 2、特征：、特征：动：动：动态平衡动态平衡等：等：V V电离电离= =V V结合结合0 0定：定：条件一定，各物质浓度不变。条件一定，各物质浓度不变。变：变：条件改变，平衡被破坏。条件改变，平衡被破坏。电离过程为吸热过程电离过程为吸热过程1 1、电离平衡电离平衡改变条件改变条件C平衡移动平衡移动方向方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)电离程度电离程度 加加 热热 加加NaOH(s) 加浓盐酸加浓盐酸 加加(s) CH3COONa 加同浓度加同
4、浓度CH3COOH 加加 水水加纯醋酸加纯醋酸讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+（稀溶液）（稀溶液） 正向移动正向移动增大增大增大增大减小减小逆向移动逆向移动增大增大减小减小增大增大正向移动正向移动减小减小增大增大减小减小逆向移动逆向移动减小减小增大增大增大增大不移动不移动不变不变不变不变不变不变正向移动正向移动减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小不变不变正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大减小减小内因内因: : 弱电解质本身性质弱电解质本身性质温度温度: : 温度越高温度越高, , 电离程度越大电离程度越大 ( (电离吸热电离吸热) ) 浓度浓度: : 浓度越小浓度越小, , 电离程度越大电离程度越大 ( (稀释促进电离稀释促进电离) )相同离子相同离子, , 抑制电离抑制电离离子反应离子反应, , 促进电离促进电离3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素通常电解质越弱，电离程度越小。通常电解质越弱，电离程度越小。外因外因: :
