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1、“碘”、“氟”、“锌”、“钙”分别指的是什么元素元素元素元素1课题课题3 3 元素元素2氧化汞氧化汞 HgO HgO 汞原子、汞原子、氧氧原子原子水水 H H2 2O O氢原子、氢原子、氧氧原子原子COCO2 2二氧化二氧化碳碳 碳原子、碳原子、氧氧原子原子氧气氧气 O O2 2氧氧原子原子3物质物质相同原子相同原子核电荷数核电荷数( (即质子数即质子数) )HgOHgOO O2 2H H2 2O OCOCO2 2原因分析原因分析8 88 88 88 8O OO OO OO O42.2.决定元素种类的是决定元素种类的是: : 质子数或核电荷数。质子数或核电荷数。l l具有具有相同相同核电荷数（
2、质子数）核电荷数（质子数）的的l l一类一类原子的原子的总称。总称。 一、元素一、元素1 1. .概念：概念：3.3.不同元素之间的本质区别：不同元素之间的本质区别：质子数或核质子数或核电荷数不同。电荷数不同。5深入理解深入理解“同一类原子同一类原子” ：几种碳原子几种碳原子几种碳原子几种碳原子C-12C-12C-12C-12质子数为质子数为质子数为质子数为6 6 6 6，中子数，中子数，中子数，中子数6 6 6 6C-13C-13C-13C-13质子数为质子数为质子数为质子数为6 6 6 6，中子数为，中子数为，中子数为，中子数为7 7 7 7C-14C-14C-14C-14质子数为质子数为
3、质子数为质子数为6 6 6 6，中子数为，中子数为，中子数为，中子数为8 8 8 8几种氢原子几种氢原子几种氢原子几种氢原子H-1H-1H-1H-1质子数为质子数为质子数为质子数为1 1 1 1，中子数为，中子数为，中子数为，中子数为0 0 0 0H-2H-2H-2H-2质子数为质子数为质子数为质子数为1 1 1 1，中子数为，中子数为，中子数为，中子数为1 1 1 1H-3H-3H-3H-3质子数为质子数为质子数为质子数为1 1 1 1，中子数为，中子数为，中子数为，中子数为2 2 2 2中子数不同：中子数不同：中子数不同只影响原子质量中子数不同只影响原子质量, ,不影响原子种类不影响原子种
4、类. .6电子数不同：电子数不同：电子的得失不影响种类电子的得失不影响种类.71 1、化学变化前后一定不变的是：、化学变化前后一定不变的是：原子的种类、原子的种类、原子的数目、原子的数目、元素的种类。元素的种类。2 2、化学变化前后一定改变的是：、化学变化前后一定改变的是：分子的种类、分子的种类、 物质的种类物质的种类P59讨论讨论3 3、化学变化前后可能改变的是：、化学变化前后可能改变的是：分子的数目分子的数目82.2.元素的特点：元素的特点：元素：元素：是一个宏观概念是一个宏观概念元素只讲种类，不讲个数。元素只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种三种元素组成KMnO4是由是由
5、一个一个钾元素、钾元素、一个一个锰元素、锰元素、四四个个氧元素组成氧元素组成9元素元素 物质物质 原子原子 分子分子 宏观组成宏观组成： 构成构成 构成构成 构构成成 具具有有相相同同核核电电荷荷数数的的同同类类原原子子组成组成 物质、物质、 元素、分子、原子间的关系元素、分子、原子间的关系只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观构成微观构成：既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数 10易错点：几种表述方法的辨别物质由物质由 组成。组成。大多数物质（有角码）由大多数物质（有角码）由 构成。构成。分子由分子由 构成。构成。填空时先判断是组成还是构成，填空时先判断是组成还是构成，组成找元素组成找元素，若为，
6、若为构成构成，先判断是，先判断是分子、原子、分子、原子、还是还是离子离子，再选择合，再选择合适的概念填空。适的概念填空。特别注意：特别注意：一种纯净物中不可能含有别的物质或别的分子。一种纯净物中不可能含有别的物质或别的分子。如：如：CO2中没有氧气也没有氧分子。中没有氧气也没有氧分子。不能越级填空。不能越级填空。如不能说水由氢原子和氧原子构成。如不能说水由氢原子和氧原子构成。元素元素分子分子原子原子11根据组成物质的元素种类将纯净物分类单质：由一种元素组成 如 O2 C He Fe化合物：由两种或两种以上元素组成 如 H2O CO2 NaCl CaCO3 你记得吗？区分混合物和纯净物的根据是什
7、么元素在自然界中的存在形式：单质和化合物元素在自然界中的存在形式：单质和化合物4、物质的分类12物质物质纯净物纯净物单质单质化合物化合物混合物混合物多种物质组成多种物质组成单一物单一物质组成质组成单一元素组成单一元素组成多种元素组成多种元素组成135.5.元素在地壳中的含量和分布元素在地壳中的含量和分布（1 1）地壳中含量居于前五位的元素是：）地壳中含量居于前五位的元素是：（2 2）地壳中含量最多的元素是：）地壳中含量最多的元素是：（3 3）地壳中含量最多的金属元素是：）地壳中含量最多的金属元素是：氧、硅、铝、铁、钙氧、硅、铝、铁、钙氧氧铝铝14二、元素符号的含义氧元素（宏观）氧元素（宏观）一
8、个氧原子（微观）一个氧原子（微观）O五个五个氮氮原子原子5N、2Fe表示什么意义？思考思考Fe铁铁元素元素一个铁原子一个铁原子铁单质铁单质2个个铁铁原子原子注：注：若在元素符号前加上数字表示若在元素符号前加上数字表示:几个某原子，几个某原子，只具有微观意义只具有微观意义。宏观：表示某元素宏观：表示某元素宏观：表示某元素宏观：表示某元素微观：表示一个某原子微观：表示一个某原子微观：表示一个某原子微观：表示一个某原子金属、稀有气体、固态非金属元素还可表示该物质的单质。金属、稀有气体、固态非金属元素还可表示该物质的单质。金属、稀有气体、固态非金属元素还可表示该物质的单质。金属、稀有气体、固态非金属元
9、素还可表示该物质的单质。15写出下列元素符号表示的含义写出下列元素符号表示的含义H 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子2H2个氢原子个氢原子S S3S3S一个硫原子一个硫原子硫元素硫元素3 3个硫原子个硫原子硫单质硫单质P P4P4P一个磷原子一个磷原子磷元素磷元素4 4个磷原子个磷原子磷单质磷单质16三、元素分类：钠（钠（Na）镁（）镁（Mg）铁（）铁（Fe） -金属元素金属元素金属元素金属元素“钅钅钅钅” ”汞（汞（Hg）非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素碳碳(C)(C)、硫、硫(S)(S)、磷、磷(P) (P) “石石”（固态）（固态）氮氮(N)(N)、氯、氯(Cl)(Cl)、氢氢(
10、H) “气”（气态）溴溴(Br) (Br) （液态）（液态）“ ”氦（氦（Ne）氖（）氖（Ne） 氩（氩（Ar）-稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素17四、元素周期表简介四、元素周期表简介 18691869年年2 2月，俄国化学家月，俄国化学家门捷列夫门捷列夫编制编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的当时已知的6363种元素外，还给尚未发现的种元素外，还给尚未发现的元素留下了元素留下了2727个空位，并大胆地预言了个空位，并大胆地预言了1111种未知的新元素和它们在元素周期表的位种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的
11、性质取了名字，如置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。18元素周期表19五五.元素周期表元素周期表的结构简介（门捷列夫）的结构简介（门捷列夫）元素周期表共有元素周期表共有7 7个横行，个横行，1818个纵行。个纵行。1 1、周期：、周期： 7 7个横行个横行每一个横行叫一个周期，共每一个横行叫一个周期，共7 7个周个周期期 2 2、族、族1818个纵行个纵行每一个纵行叫一个族每一个纵行叫一个族 （其中（其中8 8，9 9，1010三个纵行共同组成一个族）共三个纵行共同组成一个族）共1616个族个族20元素周期表的规律除第一
12、周期外，每周期都以金属元素开头，非金属除第一周期外，每周期都以金属元素开头，非金属元素过渡，稀有气体元素结尾。元素过渡，稀有气体元素结尾。原子中，原子序数原子中，原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数同周期原子序数、核电荷数、核外电子数、最外层同周期原子序数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数依次递增电子数依次递增同族中的原子从上到下电子层数依次递增同族中的原子从上到下电子层数依次递增同周期的原子电子层数相等，同周期的原子电子层数相等，电子层数电子层数=周期数周期数同族中各原子的最外层电子数相等，且在主族（同族中各原子的最外层电子数相等，且在主族（族）中，族）中，最外层电子数最外层电子数=族序数族序数21砷砷74.9274.92原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量元素符号元素符号元素名称元素名称元素周期表中元素所在表格信息元素周期表中元素所在表格信息AsAs333322
