《高考化学一轮复习 第四章 材料家族中的元素 基础课时2 铝及其化合物课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第四章 材料家族中的元素 基础课时2 铝及其化合物课件 鲁科版（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础课时基础课时2铝及其化合物铝及其化合物1.了了解解铝铝的的主主要要性性质质及及其其应应用用。2.了了解解铝铝的的重重要要化化合合物物的的主主要要性性质及其应用。质及其应用。最新考纲最新考纲考点一铝的性质及用途考点一铝的性质及用途知识梳理知识梳理固考基固考基1.铝的结构和存在铝的结构和存在铝铝位位于于元元素素周周期期表表_，原原子子结结构构示示意意图图为为_。铝铝元元素素在在地地壳壳中中含含量量丰丰富富，仅仅次次于于_。自自然然界界中中的的铝铝全全部部以以_态存在。态存在。2.铝的物理性质铝的物理性质颜色颜色导电、导热性导电、导热性密度密度硬度硬度_色，有金属光泽色，有金属光泽导电、导热性导
2、电、导热性_较小较小质地质地_第三周期第三周期A族族硅硅化合化合良好良好银白银白柔软柔软3.金属铝的化学性质金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_(铝热反应铝热反应)钝化钝化2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2提提醒醒：常常温温下下，能能用用铝铝制制容容器器盛盛放放浓浓硫硫酸酸、浓浓硝硝酸酸的的原原因因是是二二者能使铝发生者能使铝发生“钝化钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。铝与稀硝酸反应时生成的气体是铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是而不
3、是H2。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。4.制备制备_1.(LK必修必修1P1321改编改编)下列离子方程式中，书写正确的是下列离子方程式中，书写正确的是()A.铝与盐酸反应：铝与盐酸反应：AlH=Al3H2B.氢氧化铝与氢氧化铝与NaOH溶液反应：溶液反应：Al(OH)3OH=Al(OH)4C.氯氯 化化 铝铝 溶溶 液液 与与 过过 量量 NaOH溶溶 液液 反反 应应 ： Al3 3OH=Al(OH)3D.铝铝与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应：Al2OH2H2O=Al(OH)4H2答案答案B2.(RJ必修必修1P
4、533改编改编)下列说法错误的是下列说法错误的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B.在反应中铝易失去在反应中铝易失去3e，其还原性大于钠，其还原性大于钠C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属答案答案B3.(溯溯源源题题)(2013山山东东理理综综，9改改编编)足足量量下下列列物物质质与与相相同同质质量量的的铝铝反反应应，不不放放出出H2的的为为_，放放出出氢氢气气且且消消耗耗溶溶质质物物质质的的量量由由多多到少的顺序为到少的顺序为_。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液稀硫
5、酸稀硫酸盐酸盐酸稀硝酸稀硝酸探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK必必修修1P117“实实验验425：铝铝与与盐盐酸酸、NaOH溶溶液液反反应应”及及其其拓拓展展，对对铝铝和和常常见见酸酸、碱碱的的反反应应特特点点进进行了定量考查。行了定量考查。A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常常温温下下，铝铝被被浓浓硫硫酸酸钝钝化化，所所以以可可用用浓浓硫硫酸酸除除去去铝铝表表面面的的铜铜镀层镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所
6、以常用铝制造电线、电缆由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解解析析铝铝在在空空气气中中与与O2反反应应，生生成成致致密密的的氧氧化化物物薄薄膜膜，本本身身就就易易于于锈锈蚀蚀，A错错误误；铜铜与与浓浓硫硫酸酸常常温温下下不不反反应应，C错错误误；铝铝的的导导电电性性能能虽虽然然比比铜铜差差但但价价格格相相对对低低廉廉且且密密度度较较小小，故故常常用用铝铝制制造造电电线线、电电缆缆，D错错误误；由由于于铝铝具具有有强强还还原原性性，可可利利用用铝铝热热反反应应来冶炼难熔金属，来冶炼难熔金属，B正确。正确。题组精练题组精练提考能提考能题组一铝的性质及用途题组一铝的性质及用途1.下列关于
7、铝的叙述中正确的是下列关于铝的叙述中正确的是()B2.(2016哈哈尔尔滨滨质质检检，6)镁镁铝铝性性质质相相似似，下下表表中中对对两两者者的的对对比比不不正确的是正确的是()铝铝镁镁A.与非金属反应与非金属反应能被能被Cl2、O2氧化氧化能与能与N2、O2反应反应B.与水反应与水反应能与沸水反应能与沸水反应反应很困难反应很困难C.与碱反应与碱反应能溶于强碱溶液能溶于强碱溶液不反应不反应D.与某些氧化物反应与某些氧化物反应能与能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧等金属氧化物发生铝热反应化物发生铝热反应能在能在CO2中燃烧中燃烧解解析析镁镁的的金金属属性性强强于于铝铝，铝铝与与水水反反应
8、应很很困困难难，镁镁能能与与沸沸水水反反应。应。答案答案B题组二铝与酸、碱反应的定量分析题组二铝与酸、碱反应的定量分析3.(2016贵贵阳阳调调研研，14)有有a g、b g两两份份铝铝粉粉，分分别别置置于于足足量量的的NaOH溶溶液液和和盐盐酸酸中中，在在相相同同条条件件下下，收收集集到到H2的的体体积积相相同同。下下列有关叙述一定正确的是列有关叙述一定正确的是()A.abB.abC.c(NaOH)c(HCl)D.消耗的消耗的n(NaOH)与消耗的与消耗的n(HCl)相等相等答案答案A解解析析由由得得失失电电子子守守恒恒知知ab，A项项正正确确，B项项错错误误。因因酸酸、碱碱均均是是足足量量
9、的的，且且体体积积未未知知，故故无无法法确确定定酸酸、碱碱的的浓浓度度，c(NaOH)与与c(HCl)可可能能相相等等，也也可可能能不不相相等等，C项项不不合合题题意意。由由Al6H=2Al33H2，2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2知，消耗酸、碱的物质的量不相等，知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。项错误。4.(2016开开封封二二模模)将将等等物物质质的的量量的的镁镁和和铝铝混混合合，取取等等质质量量该该混混合合物物四四份份，分分别别加加到到足足量量的的下下列列溶溶液液中中，充充分分反反应应后后，放放出出氢氢气气最多的是最多的是()A.3molL1盐酸盐酸B.4molL1H
10、NO3溶液溶液C.8molL1NaOH溶液溶液D.18molL1H2SO4溶液溶液解解析析在在镁镁、铝铝混混合合物物中中加加入入HNO3和和浓浓H2SO4都都不不产产生生H2；加加入入NaOH溶溶液液，只只有有Al与与之之反反应应生生成成H2，而而镁镁不不反反应应；加加入入盐盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出，所以放出H2的量最多。的量最多。答案答案A拓拓展展：将将等等量量的的Al分分别别放放入入到到100mL1.0mol/L的的盐盐酸酸和和100mL1.0mol/L的的NaOH溶溶液液中中，放放出出的的H2的的物物质质的的量量之之比比为为12，则铝的质量为，
11、则铝的质量为_。1.8g考点二铝的重要化合物考点二铝的重要化合物知识梳理知识梳理固考基固考基1.氧化铝氧化铝(1)物理性质：物理性质：_色固体，色固体，_溶于水，有很高的溶于水，有很高的_。(2)化学性质化学性质白白难难熔点熔点Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)42.氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质物理性质_色胶状不溶于水的固体，有较强的色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。性。(2)化学性质化学性质Al(OH)3的电离的电离白白吸附吸附Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)43Al(OH)4Al3=4Al(OH)3
12、提提醒醒：Al(OH)3具具有有两两性性，能能溶溶于于强强酸酸(如如盐盐酸酸)、强强碱碱(如如NaOH溶液溶液)，但不溶于弱酸，但不溶于弱酸(如如H2CO3)、弱碱溶液、弱碱溶液(如氨水如氨水)。Al2O3、MgO的的熔熔点点很很高高，可可用用作作耐耐火火材材料料，但但氧氧化化铝铝坩坩埚埚不能用于熔融不能用于熔融NaOH固体。固体。既既能能与与盐盐酸酸反反应应又又能能与与NaOH溶溶液液反反应应的的物物质质有有Al、Al2O3、Al(OH)3，多多元元弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐(如如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等等)及弱碱弱酸盐及弱碱弱酸盐(如如CH3COONH4等等)。3.
13、常见的铝盐常见的铝盐(1)硫硫酸酸铝铝钾钾是是由由两两种种不不同同的的金金属属离离子子和和一一种种酸酸根根离离子子组组成成的的复复盐。盐。(2)明明矾矾的的化化学学式式为为_，它它是是_色色晶晶体体，_溶溶于于水水，水水溶溶液液ph_7(填填“”或或“”)。明明矾矾可可以以净净水水。其净水的原理是其净水的原理是_。提提醒醒：明明矾矾净净水水只只能能除除去去水水中中的的悬悬浮浮杂杂质质，不不能能杀杀菌菌消消毒毒，而而液液氯氯等消等消毒毒剂剂只只能能杀杀菌菌消消毒毒，不能沉淀水中，不能沉淀水中悬悬浮浮的的杂杂质。质。KAl(SO4)212H2O无无可可Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H
14、，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水1.(LK必必修修1P116“交交流流研研讨讨”改改编编)向向下下列列物物质质的的水水溶溶液液中中滴滴加加少少量量MgCl2溶溶液液或或AlCl3溶溶液液，均均有有白白色色沉沉淀淀生生成成的的是是()A.BaCl2B.FeCl3C.Na2CO3D.NaOH答案答案C答案答案B3.(溯源题溯源题)判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：(1)将将氯氯化化铝铝溶溶液液滴滴入入浓浓氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中，会会产产生生大大量量白白色色沉沉淀淀()(2015全国卷全国卷，13C)(2)Al2O3和和MgO均可与均可
15、与NaOH溶液反应溶液反应( )(2015重庆理综，重庆理综，2C)(3)常常温温下下，Al(OH)3既既能能与与NaOH溶溶液液反反应应，又又能能与与稀稀硫硫酸酸反反应应( )(2014福建理综，福建理综，9A)(4)Al(OH)3可作胃酸的中和剂可作胃酸的中和剂( )(2014四川理综，四川理综，1D)探探源源：本本高高考考题题组组源源于于LK必必修修1P118“观观察察思思考考”及及其其拓拓展展，对常见铝的重要化合物的性质进行了考查。对常见铝的重要化合物的性质进行了考查。题组铝的重要化合物的性质及用途题组铝的重要化合物的性质及用途1.下列有关说法中不正确的是下列有关说法中不正确的是()题
16、组精练题组精练提考能提考能A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明明矾矾溶溶于于水水后后可可得得到到少少量量的的有有强强吸吸附附性性的的Al(OH)3，故故明明矾矾可可作净水剂作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段如发酵阶段)中产生的酸中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能不能解解析析治治疗疗胃胃酸酸过过多多时时要要消消耗耗胃胃中中的的酸酸，因因此此Al(OH)3表表现现出出碱碱性性，A项项正正确确；Al(OH)3有有强强吸吸附附性性，能能吸吸附附
17、水水中中悬悬浮浮的的杂杂质质并并最最终终转转化化为为沉沉淀淀而而使使水水变变澄澄清清，B项项正正确确；馒馒头头制制作作过过程程中中加加小小苏苏打打是是用用于于发发泡泡和和中中和和酸酸的的，不不用用Al(OH)3，因因其其不不能能与与弱弱酸酸反反应应，C项项错错误误；耐耐火火材材料料本本身身应应对对热热稳稳定定且且熔熔点点很很高高，而而Al(OH)3受热易分解，受热易分解，D项正确。项正确。答案答案C2.下下列列各各组组物物质质，不不能能按按 (“ ”表表示示反反应应一一步步完完成成)关关系转化的是系转化的是()选项选项abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3
18、NaAl(OH)4CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析解析由由Al不能一步到不能一步到Al(OH)3。答案答案C3.下列除去杂质的方法不正确的是下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁镁粉粉中中混混有有少少量量铝铝粉粉：加加入入过过量量烧烧碱碱溶溶液液充充分分反反应应，过过滤滤、洗涤、干燥洗涤、干燥B.用过量氨水除去用过量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中中混混有有少少量量Mg(OH)2：加加入入足足量量烧烧碱碱溶溶液液，充充分分反反应应，过滤，向滤液中通入过量过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤后过滤D.MgO中中混混有有少少量量Al2
19、O3：加加入入足足量量烧烧碱碱溶溶液液，充充分分反反应应，过过滤、洗涤、干燥得到滤、洗涤、干燥得到MgO解解析析Al(OH)3不不溶溶于于氨氨水水，故故向向含含少少量量Al3的的Fe3溶溶液液中中加加入入过过量量氨氨水水时时，Fe3、Al3均均转转化化为为氢氢氧氧化化物物沉沉淀淀，达达不不到到除除杂的杂的目目的。的。B【练后归纳】【练后归纳】含铝化合物间的转化关系及应用含铝化合物间的转化关系及应用2.可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式溶液反应，铝元素的存在形式1.Al3、Al(OH)4、Al(OH)3的转化关系的转化关系命题点一氢氧化铝沉淀的图像分析命题
20、点一氢氧化铝沉淀的图像分析1.(2016长长春春模模拟拟)在在某某无无色色溶溶液液中中缓缓慢慢地地滴滴入入NaOH溶溶液液直直至至过过量量，产产生生沉沉淀淀的的质质量量与与加加入入的的NaOH溶溶液液体体积积的的关关系系如如图图所所示示，由由此此确确定定，原原溶液中含有的阳离子是溶液中含有的阳离子是()A.Mg2、Al3、Fe2B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3D.只有只有Mg2、Al3解解析析由由于于开开始始一一段段无无沉沉淀淀生生成成，所所以以溶溶液液中中有有H，又又因因为为生生成成的的沉沉淀淀再再继继续续加加入入NaOH溶溶液液后后又又部部分分溶溶解解，所所以以符符合合题题意意
21、的为的为Mg2、Al3。B2.下下列列曲曲线线图图(纵纵坐坐标标为为沉沉淀淀的的量量，横横坐坐标标为为加加入入溶溶液液的的体体积积)与与对应的选项相符合的是对应的选项相符合的是()A.向向1L浓浓度度均均为为0.1molL1的的Ba(OH)2、NaAl(OH)4混混合合溶溶液中加入液中加入0.1molL1的稀的稀H2SO4B.向向1L浓浓度度分分别别为为0.1molL1和和0.3molL1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1molL1的稀的稀NaOH溶液溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向向AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液中滴加过量氨水答案
22、答案A3.2015天天津津理理综综，7(5)随随原原子子序序数数递递增增，八八种种短短周周期期元元素素(用用字字母母x等等表表示示)原原子子半半径径的的相相对对大大小小、最最高高正正价价或或最最低低负负价价的的变变化化如下图所示。如下图所示。根据判断出的元素回答问题：根据判断出的元素回答问题：上上述述元元素素可可组组成成盐盐R：zx4f(gd4)2。向向盛盛有有10mL1molL1R溶溶液液的的烧烧杯杯中中滴滴加加1molL1NaOH溶溶液液，沉沉淀淀物物质质的的量量随随NaOH溶液体积的变化示意图如下：溶液体积的变化示意图如下：(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是溶液中，离子浓度由大到小
23、的顺序是_。(2)写出写出m点反应的离子方程式：点反应的离子方程式：_。(3)若若在在R溶溶液液中中改改加加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶溶液液，充充分分反反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。解解析析由由题题中中图图示示及及同同周周期期、同同主主族族元元素素的的原原子子半半径径、主主要要化化合价的变化合价的变化规规律律可可推推出出八八种种短周期短周期元元素如素如下下xyzdefghHCNONaAlSCl【反思归纳】【反思归纳】有关有关Al(OH)3沉淀生成的八大图像分析沉淀生成的八大图像分析1.四个基本图像四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与可溶
24、性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。溶液反应的图像。操作操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量溶液至过量现象现象立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失无沉淀无沉淀出现沉淀出现沉淀渐多渐多最多最多沉淀不消失沉淀不消失图像图像离子方离子方程式程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4Al34OH=Al(OH)43Al(OH)4Al3=4Al(OH)3(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐
25、酸偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量液至过量现象现象立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最最多多渐少渐少消失消失无沉淀无沉淀出现沉淀出现沉淀渐多渐多最多最多沉淀不消失沉淀不消失图像图像离子方离子方程式程式Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl(OH)44H=Al34H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)32.四个拓展图像四个拓展图像(1)向向AlCl3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入氨氨水水或或NaAl(OH)4溶溶液液至至过过量量，图图像如图像如图1所示。所示。(2)向向NaAl(OH)4
26、溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入溶液或通入CO2至过量，至过量，图像如图图像如图2所示。所示。(3)向向MgCl2、AlCl3和和盐盐酸酸的的混混合合溶溶液液(即即将将Mg、Al溶溶于于过过量量盐盐酸所得的溶液酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图溶液至过量，图像如图3所示。所示。(4)向向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图，沉淀图像如图4所示。所示。命题点二可溶性铝盐与碱反应的有关计算命题点二可溶性铝盐与碱反应的有关计算
27、4.(2015山山东东日日照照三三校校联联考考，10)甲甲和和乙乙两两烧烧杯杯中中各各装装有有100mL0.2molL1AlCl3溶溶液液，向向两两烧烧杯杯中中分分别别加加入入相相同同体体积积、相相同同浓浓度度的的NaOH溶溶液液和和氨氨水水，两两烧烧杯杯中中都都有有沉沉淀淀生生成成。下下列列判判断正确是断正确是()A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多乙中沉淀可能比甲中的多解解析析Al(OH)3能能溶溶于于NaOH溶溶液液，而而不
28、不溶溶于于氨氨水水，NaOH溶溶液液和和氨氨水水均均为为一一元元碱碱的的水水溶溶液液，根根据据加加入入的的碱碱溶溶液液的的量量进进行行分分析析，可可能能出出现现以以下下几几种种情情况况：若若加加入入的的碱碱溶溶液液均均不不足足量量或或均均恰恰好好完完全全反反应应生生成成Al(OH)3，则则甲甲、乙乙中中的的现现象象一一致致，生生成成的的沉沉淀淀的的量量相相等等；若若加加入入的的碱碱溶溶液液均均过过量量，过过量量的的NaOH会会使使生生成成的的Al(OH)3沉沉淀淀部部分分溶溶解解或或完完全全溶溶解解，而而加加入入氨氨水水的的烧烧杯杯中中生生成成的的Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。项符合题意。答案答案D5.向向30mL1molL1的的AlCl3溶溶液液中中逐逐渐渐加加入入浓浓度度为为4molL1的的NaOH溶溶液液，若若产产生生0.78g白白色色沉沉淀淀，则则加加入入的的NaOH溶溶液液的体积可能为的体积可能为()A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL答案答案B
