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1、 信息型氧化还原反应方程式的书写 初高中化学-王鸿迪2024/7/21自我介绍A证件展示B模拟试讲CQ&AD目 录 CONTENTS2024/7/21王鸿迪自我介绍教学经验：2010年东北大学毕业，从事化学教育事业有4年的经验。优秀案例：辅导多名毕业生考入985/211高等学府。其中，李明阳同学原来化学成绩仅仅50分左右，后高考以理综的成绩260考入理想的学校。现高二杨同学成绩从化学成绩十几分提高到五十多分，班级前列。学科认识：化学知识点多且杂，所以我严格要求学生做到几点。1、记笔记 2、多问为什么 3、精炼习题。在化学这个学科的学习上改变学习态度，加深理解记忆，精选高质量题型来提高学生学习成
2、绩。教学心得：授之以渔不如授之以渔，在教授的过程中注重学生对于知识的理解和学习方法的掌握。2024/7/21证件展示2024/7/21考情分析2024/7/21纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型化学反应方程式书写的考查。信息型化学反应方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得(失)电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写化学方程式。突破难点2024/7/21突破氧化还原题目的难点：突破氧化还原题目的难点：1.综合利用三守恒配平。
3、(1)利用电子得失守恒；(2)利用电荷守恒；(3)利用质量守恒。2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。(1)熟记常见氧化剂、还原剂;(2)从题目中寻找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。解题步骤2024/7/21信息型化学反应方程式书写步骤一般为(1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)利用电荷守恒配H、OH的化学计量数。(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物，并检验。(5)检查生成物中粒子能否生成沉淀等。解题步骤2024/7/21例题演练2024/7/21例
4、1 2017江苏卷改编 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-写出O2 将Mn2 氧化成MnO(OH)2 的离子方程式：_。 写出MnO(OH)2氧化I为I2的离子方程式：_。写出I2与S2O32-反应的离子方程式：_。例题演练2024/7/21例1 2017江苏卷改编 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱
5、性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-写出O2 将Mn2 氧化成MnO(OH)2 的离子方程式：_。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2Mn2-O2氧化剂还原剂+2 MnO(OH)20 +4失2e-得2e-2+224OH+ 例题演练2024/7/21MnO(OH)22I-4H=Mn2I23H2OI-MnO(OH)2氧化剂还原剂-1 I2+4 0得2e-+2Mn24H+例1 2017江苏卷改编
6、 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-写出MnO(OH)2氧化I为I2的离子方程式_。3H2O 失e-2例题演练2024/7/21例1 2017江苏卷改编 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2和I2后
7、，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-写出O2 将Mn2 氧化成MnO(OH)2 的离子方程式：_。 写出MnO(OH)2氧化I为I2的离子方程式：_。写出I2与S2O32-反应的离子方程式：_。S2O32-3I23H2O=S2O62-6I6H注意事项2024/7/21解题时需要注意：(1)实际参加反应或生成的微粒的存在形式。(2)注意反应所处的介质。化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微粒、H、OH。一般情况下，酸性溶液补充H，碱性溶液补充OH。(3)
8、注意微粒参加反应的先后顺序。(4) 注意参加反应的反应物的量的关系。注意事项2024/7/21类型类型反应物实例反应物实例产物实例产物实例氧氧化化剂剂非金属单质非金属单质Cl2、O2、Br2高价金属阳离子高价金属阳离子Fe3+、Cu2+、Ag+高价或较高价含氧化高价或较高价含氧化合物合物H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7某些过氧化物某些过氧化物Na2O2、H2O2还还原原剂剂活泼或较活泼的金属活泼或较活泼的金属 Na、Mg、Al、Zn低价金属阳离子低价金属阳离子Fe2+非金属阴离子非金属阴离子Cl-、Br-、I-、S2-较低价的化合物较低价的化合物CO、SO2、H2SO
9、3、NH3某些非金属单质某些非金属单质C、H2、SCl-、H2O或OH-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、 H2ONa+、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO2常常见见氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂习题演练2024/7/21(1)2015全国卷节选 ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_。(2)2015四川卷节选 高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。(3)2014天津卷节选 制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。2ClO210I8H=5I24H2O2ClFeS24e=Fe2S2S2O32-2H=SSO2H2OS2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H2024/7/21
