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1、3.1 金属的化学性质银银学学 习习 目目 标标1.1.了解金属的一般性质，熟悉金属了解金属的一般性质，熟悉金属 活动性顺序表及其用途。活动性顺序表及其用途。2.2.通过回顾初中学习过的镁、铝、通过回顾初中学习过的镁、铝、 铁、铜的部分性质，结合实验来铁、铜的部分性质，结合实验来 认识钠是一种活泼金属。认识钠是一种活泼金属。自主学习，合作交流（一）自主学习，合作交流（一）1.1.阅读教材阅读教材44444646页文字，找出金属的发现与使用页文字，找出金属的发现与使用 顺序与金属的活动性顺序有何关系？为什么？顺序与金属的活动性顺序有何关系？为什么？2.2.为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合
2、为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态存在于自然界中？态存在于自然界中？1.金属时代金属时代青铜时代青铜时代铁器时代铁器时代合金时代合金时代K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au商代商代司母戊司母戊鼎鼎人类最早发现和冶炼的是铜。人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前年远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品，前年）开始有青铜铸品，距今距今四千年四千年以上。以上。 青铜时代青铜时代战战国国铁铁锄锄战国（公元前战国（公元前475前前221年）年）东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术的马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜
3、艺术的杰出代表。杰出代表。东汉（公元东汉（公元25年年220年）年）艾艾菲菲尔尔铁铁塔塔埃菲尔铁塔（法语：埃菲尔铁塔（法语：La Tour Eiffel）是一座于）是一座于1889年建成位于法国巴黎年建成位于法国巴黎战神广场上的镂空结构铁塔，高战神广场上的镂空结构铁塔，高300米，天线高米，天线高24米，总高米，总高324米。米。铁器时代铁器时代汽车汽车合金时代合金时代海轮海轮1.金属时代金属时代青铜时代青铜时代铁器时代铁器时代合金时代合金时代K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属越活泼，被发现和使用的越晚。金属越活泼，被发现和使用的越晚。原因
4、：原因：金属的活动性（还原性）越强，对应金属的活动性（还原性）越强，对应离子的氧化性越弱，越难得电子被还原为金离子的氧化性越弱，越难得电子被还原为金属单质。属单质。含量特征含量特征 地壳中元素含量是地壳中元素含量是地壳中元素含量是地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量。其中含量最多的最多的最多的最多的金金金金属元素属元素属元素属元素是是是是铝铝铝铝。存在形式特征存在形式特征 除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼金属以金属以金属以金属以游离态游离态游离态游离态存在外，大多存在外，大多存在外，大多存在外，大多数金属元素在数金属元素在数金属
5、元素在数金属元素在自然界自然界自然界自然界中以中以中以中以化化化化合态合态合态合态存在存在存在存在。金黄色金黄色 Au用途最广用量最大的金属是用途最广用量最大的金属是铁铁2.金属的分布金属的分布赤铁矿赤铁矿FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿FeSFeS2 2铝土矿铝土矿AlAl2 2O O3 3原因：大多数金属元素还原性较强，很容原因：大多数金属元素还原性较强，很容易失电子变为离子，化学性质比较活泼，易失电子变为离子，化学性质比较活泼，易与其他元素结合为化合物。易与其他元素结合为化合物。自主学习，合作交流（二）自主学习，合作交流（二）3.3.结合生活中常用的金属制品，结合生活中常用的金属制
6、品， 总结金属的物理性质。总结金属的物理性质。4.4.画出钠、镁、铝的原子结构示意图，画出钠、镁、铝的原子结构示意图， 分析其原子结构有什么特点，与金分析其原子结构有什么特点，与金 属的化学性质有什么联系。属的化学性质有什么联系。3.金属的物理性质金属的物理性质有光泽有光泽能导电能导电有延性，能拉成丝有延性，能拉成丝有展性，能展成薄有展性，能展成薄片片能导热能导热能弯曲能弯曲金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。4. 钠、镁、铝的原子结构钠、镁、铝的原子结构金属最外层上的电子一般金属最外层上的电子一般少于少于4 4个个, ,反应中反应中容易容易失去电子失去电子, ,表
7、现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂）NaMgAlM ne- = Mn+自主学习，合作交流（三）自主学习，合作交流（三）5.5.以铁为例举例金属能发生的化学反应。以铁为例举例金属能发生的化学反应。6.6.观察教材观察教材4646页图页图3-23-2，写出反应的化学写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。5. 金属（金属（Fe）能发生的化学反应能发生的化学反应（2）与酸反应）与酸反应Fe + HCl = FeCl+H2（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu（1）与氧气反应）与氧
8、气反应3Fe + 2O2 =Fe3O4 6. 有关金属化学性质的实验有关金属化学性质的实验 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 金属共同的化学性质金属共同的化学性质：2.（H）前金属能与酸反应生成盐和氢气）前金属能与酸反应生成盐和氢气3.与盐溶液发生反应，置换出活动性弱的金属单与盐溶液发生反应，置换出活动性弱的
9、金属单质质 4.与非金属单质的反应与非金属单质的反应1.金属单质易失电子，表现出还原性，化合态金金属单质易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价属元素只有正化合价第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第第1 1课时金属与非金属的反应课时金属与非金属的反应人民教育出版社高中化学必修人民教育出版社高中化学必修1第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物【学习目标定位学习目标定位】1.1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。子结构分析金属具有还原性。2.2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与非金属氧会用实验的方法探索
10、认识钠、铝分别与非金属氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关的化气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关的化学方程式。学方程式。探究钠、铝的化学性质及其金探究钠、铝的化学性质及其金属的通性。属的通性。本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区【教学重难点教学重难点】知识回顾区知识回顾区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区知识回顾区知识回顾区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区知识回顾区知识回顾区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探
11、究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区探究点一探究点一 钠与氧气的反应钠与氧气的反应 本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区【归纳总结归纳总结】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目常温常温下下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热加热下下失去失去2e-得到得到2e-失去失去4e-得到得到4e-注意注意: 条件不一样，产物不同条件不一样，产物不同不稳定不稳定稳定稳定2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)
12、00+1-200+1学习探究区学习探究区【活学活用活学活用】B本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区D本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区理解感悟理解感悟学习探究区学习探究区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区实验操作实验现象原因解释空气中久置的铝箔用砂纸仔细打磨过的铝箔探究点二探究点二铝与氧气的反应铝与氧气的反应 本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探
13、究区【归纳总结归纳总结】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区【活学活用活学活用】C本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区探究点三探究点三金属与氯气、硫的反应金属与氯气、硫的反应 本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区【归纳总结归纳总结】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区【活学活用活学活用】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回
14、顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区【学习小结学习小结】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区自我检测区自我检测区A本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区自我检测区自我检测区D本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区自我检测区自我检测区A本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区自我检测区自我检测区B本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区自我检测
15、区自我检测区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区本课时内容结束。本课时内容结束。本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区二、二、 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应钠为什么要保存在钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）煤油（或石蜡油）中？中？为什么不保为什么不保存在水里呢？存在水里呢？钠要与空气中钠要与空气中的氧气反应的氧气反应探究探究1 1 猜想：钠不能保存在水中猜想：钠不能保存在水中假设：钠要与水反应，并且生成假设：钠要与水反应，并且生成NaOHNaOH和和H H2 2验证：钠与水反应验证：钠与水反应观
16、察观察现象现象结论结论NaNa的变化的变化有无气体有无气体产生产生反应是否反应是否放热放热浮在水面浮在水面熔成小球熔成小球四周游动四周游动有咝咝声有咝咝声溶液变红溶液变红 密度密度 水水反应放热反应放热熔点低熔点低生成物有生成物有碱性碱性生成气体生成气体溶液的变溶液的变化化NaOHNaOH总结总结实验现象实验现象钠钠浮浮在水面上在水面上熔熔化成一个小球化成一个小球游游动，发出动，发出响响声声酚酞后溶液变酚酞后溶液变红红实验结论实验结论密度比水小密度比水小熔点低熔点低有气体生成有气体生成有碱生成有碱生成浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红根据氧化还原反应化合价升降根据氧化还原反应化合价升降Na
17、+ HNa + H2 2O ONaOH NaOH + +H H2 22 22 2失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化2 2得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原还原剂：还原剂：Na Na 氧化剂：氧化剂：H H2 2O O 2Na2H2O2NaOHH2 基本反应类型基本反应类型：置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应电子得失角度电子得失角度：能量变化角度：能量变化角度：放热反应放热反应思考思考：是否是一个离子反应？：是否是一个离子反应？2Na + 2H2Na + 2H2 2O =2NaO =2Na+ + + 2OH+ 2OH- - +H +H2 2保存
18、：为什么要保存：为什么要保存在保存在煤油（或煤油（或石蜡油）石蜡油）中？中？不和煤油反应，密不和煤油反应，密度比煤油大，能隔度比煤油大，能隔绝绝空气和水空气和水。思考：能否用手直接取用钠？思考：能否用手直接取用钠？钠的保存钠的保存钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？思考与交流思考与交流用干燥的沙用干燥的沙土扑灭土扑灭 物理性质：物理性质：银白色的固体，质软，密度比银白色的固体，质软，密度比水还小水还小(0.97g/cm3),熔点较低（熔点较低（97.87) 化学性质化学性质: 化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应、与氧气反应常温常温4Na + O2 = 2Na2O2Na + O
19、2 = Na2O2 点燃点燃2、与水反应、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、与其它非金属单质的反应与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质1.1.预测金属钠与盐酸的反应预测金属钠与盐酸的反应的现象。的现象。 钠与酸反应比与水反应钠与酸反应比与水反应更更剧烈。因剧烈。因为钠与水反应，实质上是钠跟水电离出为钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的的H H+ +反应；而酸中的反应；而酸中的H H+ +浓度比水中浓度比水中H H+ +浓度浓度大。大。钠与酸反应
20、的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: : 2Na + 2H2Na + 2H+ + = 2Na = 2Na+ + + H + H2 2思思维维拓拓展展2 22Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠和例如：钠和CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中
21、的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？3 、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 钠块将沉到煤油和水的界面上，有钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。生反应，重复发生上述现象至钠块消失。 铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？反应？ 你能不能用
22、你能不能用3 3支试管、水槽、胶塞、导支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） 与课本的实验相比较，你觉得哪一套更与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？好？科学探究：铁与水的反应科学探究：铁与水的反应水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1: 方案方案2:课
23、本中设计的装置更好课本中设计的装置更好（优点（优点:装置简单、操作方便、现象明显）装置简单、操作方便、现象明显）在下表中记录实验现象在下表中记录实验现象现象化学方程式 加热时试管内加热时试管内铁粉红热，点燃肥铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2 方案方案3:水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1: 方案方案4:第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界第三课时
24、第三课时 Na Na、AlAl分别能与哪些物质反应？分别能与哪些物质反应？思考思考 Na Na、MgMg、AlAl都能与稀盐酸、稀都能与稀盐酸、稀硫酸反应，硫酸反应， NaNa、MgMg不能与不能与NaOH NaOH 溶溶液反应。液反应。AlAl能否与能否与NaOHNaOH溶液反应？溶液反应？探索探索三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验探究：实验3-41.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式化学方程式: 离子方程式离子方程式:2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H
25、2O=2AlO2- - + 3H2铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，又能跟又能跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H2。2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠特性特性 以上我们学习了金属的一些化学性质，通以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从合价都发生了变化，它们从0价升为正价。价升为正价。 在这些变化中，金属在这些变化中，金属表现了强的表现了强的还原性还原性，做还做还原剂原剂 。 在自然界中金属多以在自然界中金属多以化合态化合态存在，
26、只有极存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。少数不活泼的金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在金在自然界中以游离态存在小结：小结：课课 堂堂 练练 习习1.1.下列关于铝的叙述中，不正确的是下列关于铝的叙述中，不正确的是: :A.A.铝属于金属单质铝属于金属单质, ,不与任何碱反应不与任何碱反应 B.B.铝是地壳中含量最多的金属铝是地壳中含量最多的金属C.C.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应D.D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应铝既能与酸反应，也能与强碱反应A C 2、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na + 2
27、OH + H2 B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2NaCD练习练习:练习练习4 4、 将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、111( A )( A )课课 堂堂 练练 习习5.5.在加入铝粉能放出在加入铝粉能放出H H2 2的溶液中，一定能大量的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：共存的离子组是：A.KA.K+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、SOS
28、O4 42-2- B.NH B.NH4 4+ +、NaNa+ +、ClCl- -、NONO3 3- -C.KC.K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- D.K D.K+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- - 、SOSO4 42-2-C C第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界第四课时第四课时合作探究：物质的量物质的量与哪些物理量建立了联系？与哪些物理量建立了联系？结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.
29、物物 质质 的的 量量 (n) 质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N) 体体 积积 (V) 浓浓 度度 (c) M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq) V(aq)化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：2 2 2 1 扩大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍 2 2 NNA A 2 2 NNA A 2 2 NNA A 1 N1 NA A 物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比 2 2 2 1（一）、计算的依据：（一）、计算的依据： 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2
30、2小结：化学方程式中各物质的小结：化学方程式中各物质的化学计化学计量数之比量数之比等于等于各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比四、物质的量在化学方程式的计算中的应用四、物质的量在化学方程式的计算中的应用 （二）、（二）、 进行物质的量应用于进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：骤进行：1写出有关反应方程式写出有关反应方程式2找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比3对应计量数，找出相关物质的对应计量数，找出相关物质的 物质的量物质的量4根据根据(二二)的原理进行计算的原理进行计算1、化化学学方方程程式式所所表表示示的的是是纯纯净净物物
31、质质之之间间 的量的关系。的量的关系。2、列式时未知量要用、列式时未知量要用相应的字母相应的字母表示表示。3、计算时要带、计算时要带相应的单位相应的单位进行计算。进行计算。4 4、单位：、单位：上下一致，左右相当上下一致，左右相当 （上下，左右上下，左右也可相同也可相同 ) )。（三）、（三）、做计算题应注意哪些问题呢？做计算题应注意哪些问题呢？例题：教材例题：教材P52P52例题例题四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。）生成氢气的体积（标准状况）。例：把例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全
32、反应，计算：中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；克铝的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的NaOH的物质的量；的物质的量；四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。）生成氢气的体积（标准状况）。（1） Al的摩尔质量是的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH) 2mol0.1mol= 2moln(NaOH) n(NaOH)= 0.1mol2mol2mol=0.1mol解：解：例：把例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠
33、溶液中，铝完全反应，计算：克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；克铝的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的NaOH的物质的量；的物质的量；( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H22mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答：答： (1)2.7g Al 的物质的量是的物质的量是.mol； (2)有有.1mol NaOH参加了反应；参加了反应； (3)生成生成H2的体积在标准状态下是的体积在标准状态下是33.6L. 2mol0.1mol= 67.2L V(H2)( 3
34、 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2小 结：这节课你学到了什么？（收获与体会）定性定性:定量：定量：物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数之化学计量数之比比等于各物质的等于各物质的物质的量之比物质的量之比。AlAl与与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2(特性特性)练习练习2、 0.56 g CaO 正好与正好与 20 mL 硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是浓度是 （ ）A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.5 mol/L D 1.0 mol/LD练习练习3、欲中和含欲中和含 0.1mol NaOH 0.1mol NaOH 的的溶液，若先加入溶液，若先加入 0.5mol/L 100mL 0.5mol/L 100mL 盐酸，尚需要加入盐酸，尚需要加入 0.1mol/L 0.1mol/L 硫酸硫酸体积为（体积为（ ） A A、125 mL B125 mL B、250 mL 250 mL C C、200 mL D200 mL D、500 mL500 mLB
