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1、第3节 沉淀溶解平衡第2课时 沉淀溶解平衡的应用第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？学习目标学习目标1.能能用用平平衡衡移移动动原原理理分分析析理理解解沉沉淀淀的的溶溶解解与与生生成成、沉沉淀淀转化的实质。转化的实质。2.学学会会用用沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的移移动动解解决决生生产产、生生活活中中的的实实际际问题。问题。学习重点学习重点沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质学习难点学习难点沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质 温故
2、知新知知识识点点拨拨225 时，时，AgCl的溶解度是的溶解度是0.001 92 gL1，求它的溶度积。，求它的溶度积。解析解析AgCl的相对分子质量为的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 gL1/143.5 gmol11.34105 molL1根据根据AgCl在溶液中的溶解平衡：在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)所以所以AgCl的的KspAgCl(1.34105 molL-1)21.801010 mol2L-2。溶液中应有溶液中应有AgCl1.34105 molL1溶度积溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身
3、的性质和温度有关，与浓度无关。值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解越小说明难溶物越难溶解。AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn温故知新探究活动一探究活动一 ：沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成(1)BaCO3和和BaSO4都难溶于水，在医学上常用都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用作钡餐透视，而不能用BaCO3的的原因是什么？原因是什么？1根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：(2)可溶性钡盐可溶性钡盐(如如
4、BaCl2等等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？溶液洗胃的原因是什么？生成沉淀生成沉淀 Fe(OH)3Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。硫化物硫化物CuS、HgSH2SCu2=CuS2HHg2S2=HgS+交流研讨2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去 溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使 沉淀溶解。如常用强酸溶解
5、沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电等难溶电 解质。解质。1.沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度， 控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。归纳总结D 学以致用I2AgCl的的Ksp1.801010，将，将0.001 molL1NaCl 和和0.001 molL1 AgNO3溶液等体积混合，是否有溶液等体积混合，是否有 AgCl沉淀生成？沉淀生成？在混合溶液中，则在混合溶液中，则Q=c(Ag)c(Cl)(0.0
6、00 5)2 2.5107。答案答案 两溶液等体积混合后，两溶液等体积混合后， Ag和和Cl 浓度浓度都减小到原来的都减小到原来的 1/2c(Ag)c(Cl)1/20.001 molL1 0.000 5 molL1因为因为c(Ag)c(Cl)Ksp，所以有，所以有 AgCl 沉淀生成。沉淀生成。学以致用探究活动二探究活动二 ：沉淀的转化沉淀的转化 答案答案 第一次生成的白色沉淀为第一次生成的白色沉淀为ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，Ksp1.61024 mol2L2。此时。此时QKsp。加入。加入CuSO4溶液后，溶液后，C
7、u2、S2的浓度商的浓度商Q大于大于Ksp(CuS)。Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；故；故Cu2、S2结合生成结合生成CuS沉淀，即沉淀，即ZnS白色沉淀转化为溶度积更小的白色沉淀转化为溶度积更小的CuS黑色沉淀。黑色沉淀。有白色沉淀生成有白色沉淀生成 白色沉淀变为黑色沉淀白色沉淀变为黑色沉淀 Zn2S2=ZnS ZnS(s)Cu2=CuS(s)Zn2(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用等沉淀。写出用FeS除去除去Hg2的离子方程式。的离
8、子方程式。答案答案FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？，它们是怎样形成的？答案答案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4;CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22沉淀转化在生活中的应用沉淀转化在生活中的应用交流研讨归纳总结3. 试利用平衡移动原理解释下列事实：试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：不溶于水，但能溶于稀盐酸中： (2)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO
9、4沉淀，用水洗涤造成：沉淀，用水洗涤造成： BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量：的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量：酸后，酸后，S22H=H2S，破坏了，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，方向移动，故故FeS溶解溶解用水洗涤使用水洗涤使BaSO4 的溶解平衡向正反应方向移动，造成的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；的损失；而用而用H2SO4洗涤，洗涤，H2SO4=2HSO4 ，SO4 的存在抑制了的存在抑制了BaSO4的溶的溶解，故解，故BaSO4的损失量少的损失量少FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐，加入稀盐B
10、aSO4(s)Ba2(aq)SO4 (aq)，解析解析根据勒根据勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。反之固体量增加。2-2-2-学以致用HOH=H2O，使平衡向右移动，破坏釉质使平衡向右移动，破坏釉质3- -4+OH- -学以致用归纳总结A 当堂检测2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的KspC210-3410-3c(SO42-)/(molL-1)210-3410-3c(Ba2+)/(molL-1)abcd3.下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？Ksp(CaCO3)=2.810-9 mol2L-2（1）往1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 molL-1的CaCl2溶液和Na2CO3溶液；【提示】c(Ca2+)=c(CO )=0.110-3 0.01/1.0=10-6 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO )=10-12 mol2L-2 Ksp(CaCO3)。故有CaCO3沉淀生成。要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。
