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1、九年级化学离子九年级化学离子 “三究四学”模式教学设计“三究四学”模式教学设计襄阳第二十中学襄阳第二十中学 赵中斐赵中斐教学目标教学目标知识与能力目标：1知道原子核外电子是分层排布的。 （难点）2了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 （重点）3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2观察 l18 号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3探究分析 NaCl 的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1培养学生对
2、微观世界学习的兴趣。2唤起学生对科学的好奇与向往。教学过程教学过程一、导学1、出示学习目标（见上） 。让学生富有感情地朗读学生作品科普小论文 漫游原子世界 ， 巩固原子结构的知识。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2、小黑板展示（或投影）1 原子核外电子是如何运动的呢？2 它们能否挣脱原子核的吸引呢？3 怎么才能形象的描述出原子核外电子排布呢？4 原子核外电子排布示意图的每部分的意义。5
3、元素的化学性质与什么有密切的关系？6 元素根据最外层电子数的多少可以分成几种？7 离子是怎么形成的？分成哪两种？8 常见的离子符号的书写。二、自学1、 学生阅读有关导学的书本内容。 教师巡视， 保证每位学生都能集中精力学习。2、完成自学检测内容1、原子核外的电子是运动的，离核较近的电子能量。2、这是原子的示意图，第一电子层上有个电子，最外层电子层上有电子。3、金属元素最外层电子数一般，在化学变化中容易电子，形成离子。非金属元素最外层电子数一般，在化学变化中容易电子，形成离子。稀有气体元素最外层电子数一般为个（氦元素有个） 。4、氯化钠是由构成的。钠离子的符号是，氯离子的符号为。5、识记常见的离
4、子符号：H氢离子 F氟离子 Mg2镁离子 Al3铝离子 S2硫离子Cl氯离子 Fe2亚铁离子 Fe3铁离子常见的带电的原子团：NO3硝酸根离子 SO42硫酸根离子 CO32碳酸根离子 OH氢氧根离子 NH4铵根离子三、互学1、请两个同学上黑板把刚才的答案写在黑板上。2、听写识记内容（同桌互相报听写）四、评学练习1下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )+8262.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（） 。A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数3.某元素的原子结构示意图， 则该元素原子的质子数为 （） 。A.6B.8 C.16 D.24、美国铱星公司（已破产
5、）原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（）A、铱原子的质子数为 70 B、铱原子的相对原子质量为 77C、铱原子的核电荷数为 77 D、铱元素为非金属元素5M 元素原子的核电荷数为 A，它的阳离子 Mn与 N 元素的阴离子 Nm核外电子排布相同，则 N 元素原子核内质子数为 ( )Am+n+a Bm+n-aCa-n-m Da+m-n6对于“具有相同质子数的粒子” ，下列叙述正确的是 ( )A一定具有相同的电子数 B不一定是由同种元素组成的粒子C可能是原子和分子 D一定是同种元素的粒子7.关于钠离
6、子和钠原子的认识不正确的是（） 。A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同C.Na 比 Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构8.某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是（） 。A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子9.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（） 。A.C.10下面是几种粒子的结构示意图：D.B.AE 共表示四种元素；表示原子的粒子是 (填序号，下同)；表示阴离子的粒于是；表示阳离子的粒子是；表示相对稳定结构的粒子是；在化学反应中易失去电子的粒子是。钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。111996 年科学家在宇宙深处发现了 H5离子和 H5分子。请回答： (1)1 个 H5离子中含有个质子，个电子。(2)构成 H5分子的原子的结构示意图是 (填序号)。 (3)H5属于 (填“混合物” 、 “单质”或“化合物”)。
