原电池的设计及应用

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1、 原电池的设计及应用原电池的设计及应用 学习目标学习目标1、复习巩固原电池的构成条件、工作原理；、复习巩固原电池的构成条件、工作原理；2、通过一系列设计制作原电池的活动，、通过一系列设计制作原电池的活动， 更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理，更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理， 更熟练正确地书写电极反应式。更熟练正确地书写电极反应式。一位年轻的化学家来看望格林太太，一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因：并为格林太太揭开了病因： 由于由于金金和和铁铁（钢的主要成分）（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中是活动性不同的两种金属，唾液中含有含有电解质电解质，故构成原

2、电池，产生，故构成原电池，产生微小的微小的电流电流，使得格林太太头痛。，使得格林太太头痛。因此，必须换掉其中一颗假牙。因此，必须换掉其中一颗假牙。构成原电池一般条件：构成原电池一般条件：(1) (1) 两电极两电极(2)(2)电解质溶液电解质溶液(3)(3)形成形成闭合回路闭合回路两活泼性不同的导电材料两活泼性不同的导电材料请用请用铜、锌、硫酸铜、锌、硫酸溶液制作原电池，并检测溶液制作原电池，并检测出电流。注意观察现象，给出合理的解释出电流。注意观察现象，给出合理的解释动手设计动手设计氧化反应氧化反应Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+ 铜锌铜锌原电池原电池电解质溶液电解质溶液失失e

3、 e- -, ,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 总反应：总反应： Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2(离子方程式）离子方程式）复习复习原电池的工作原理原电池的工作原理原电池原电池工作原理工作原理相当于将相当于将自发自发的的氧化氧化、还原还原两反应分两反应分割在正负两极割在正负两极同时、不同地同时、不同地进行，电子从进行，电子从负负极极定向定向流流入入正正极，极，从而产生道路电流从而产生道路电流。原电池的作用是将化学。原电池的作用是将化学能转化为电能。因此，理

4、论上任何一个自发的氧化还能转化为电能。因此，理论上任何一个自发的氧化还原反应都可以分割为两半反应，设计为原电池。原反应都可以分割为两半反应，设计为原电池。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2可设计成可设计成铜、锌铜、锌原电池原电池, ,那么能否根据那么能否根据Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu也设计一个也设计一个铜、锌铜、锌原电池呢原电池呢? ?设计一设计一所选用电解质溶液所选用电解质溶液_该原电池的负极该原电池的负极_，负极反应，负极反应_ 正极正极_，正极反应，正极反应_G G CA AB B（注意：（注意：A A、B B原电

5、池即以原电池即以A A、B B为电极材料。）为电极材料。）CuSO4溶液溶液ZnZnZn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=CuCuCu除除Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2、Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu两反应两反应外外, ,若保持若保持电极材料电极材料不变，通过改变不变，通过改变电解质电解质溶液溶液, , 你能再设计一个你能再设计一个铜铜. .锌锌原电池吗原电池吗? ?设计二设计二现有有试剂： CuSO4溶液、溶液、ZnSO4溶液、溶液、H2SO4溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、FeCl3溶液

6、、溶液、NaCl溶液、酒精溶液、酒精总反应式：总反应式：_选用的电解质溶液为选用的电解质溶液为_相应的半反应：负极相应的半反应：负极_ 正极正极_Zn+2FeZn+2Fe3+3+= =ZnZn2+2+2Fe+2Fe2+2+FeClFeCl3 3溶液溶液Zn-2eZn-2e- -= =ZnZn2+2+2Fe2Fe3+3+2e+2e- -= =2Fe2Fe2+2+根据根据Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu已经设计出了已经设计出了铜、锌铜、锌原电池，若原电池，若保持保持总反应总反应不变不变, , 通过改变通过改变电极材料电极材料, ,你能设计出别你能设计出别的原电池吗？的原电

7、池吗？设计三设计三 GZnZnCuCu硫酸铜负极负极_负极反应负极反应_正极正极_正极反应正极反应_选用的电解质溶液选用的电解质溶液_ZnZnZn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=CuC C或或FeFeCuSO4溶液溶液现有有电极材料极材料: :Fe棒、棒、Cu棒、棒、C棒、棒、Zn片、片、Cu片片 设计四设计四现在拓宽范围，请你利用现在拓宽范围，请你利用所提供的试剂、材料所提供的试剂、材料设计各种原电池设计各种原电池。（不能与前面的设计方案雷同，即避免。（不能与前面的设计方案雷同，即避免再设计再设计铜、锌铜、锌原电池和总反应为原电池和总反应为Z

8、n+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu的原电池的原电池 ）总反应总反应_ _ 选用的电解质溶液选用的电解质溶液_正极材料正极材料_ _ 正极反应正极反应_负极材料负极材料_ _ 负极反应负极反应_请大家动脑想一想请大家动脑想一想现有试剂：现有试剂： CuSO CuSO4 4溶液、溶液、ZnSOZnSO4 4溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaClNaCl溶液、酒精溶液、酒精现有电极材料现有电极材料:Fe:Fe棒、棒、CuCu棒、棒、C C棒、棒、ZnZn片、片、CuCu片片变形设计变形设计原电池

9、的两极是否原电池的两极是否一定要插入同一池内一定要插入同一池内? ?CuSO4ZnCuZnSO4左图原电池中左图原电池中:负极负极_负极反应负极反应_正极正极_正极反应正极反应_总反应总反应_A A CA AB B原电池要形成闭合原电池要形成闭合回路，往往是将两回路，往往是将两电极插入同一池内电极插入同一池内G G CA AB B设计五设计五请用镁、铝作电极请用镁、铝作电极, ,设计一个原电池设计一个原电池所用电解质溶液 _ 负极_ 负极反应_正极_ 正极反应_总反应 _现有有试剂： CuSO4溶液、溶液、ZnSO4溶液、溶液、H2SO4溶溶 液、液、NaOH溶液、溶液、FeCl3溶液、溶液、

10、NaCl溶液、酒精溶液、酒精H2SO4溶溶 液液MgMg-2eMg-2e- -= Mg= Mg2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2AlAlMg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2G G CA AB B设计五设计五请用镁、铝作电极请用镁、铝作电极, ,设计一个原电池设计一个原电池所用电解质溶液 _ 负极_负极反应_正极_正极反应_总反应 _现有有试剂： CuSO4溶液、溶液、ZnSO4溶液、溶液、H2SO4溶溶 液、液、NaOH溶液、溶液、FeCl3溶液、溶液、NaCl溶液、酒精溶液、酒精NaOH溶溶 液液Mg2Al-6e2Al-6e- -+8OH+8OH- -

11、=2AlO=2AlO2 2- -+4H+4H2 2O O6H6H2 2O+6eO+6e- -=3H=3H2 2+6OH+6OH- -AlAl2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O= 2AlOO= 2AlO2 2- -+3H+3H2 2从以上两种镁、铝原电池中从以上两种镁、铝原电池中, ,你对原电池你对原电池负极负极的的判断有什么认识？判断有什么认识？ G G CA AB B反思反思原电池一定要有活泼性不同的原电池一定要有活泼性不同的两电极吗？两电极吗？不一定。不一定。因为原电池的电极材料本身可以不参加因为原电池的电极材料本身可以不参加反应，而只起到反应，而只起到导电导电和做和做

12、载体载体的作用。的作用。例如燃料电池。例如燃料电池。应用应用 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力接力”的的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：系列实验。试填写下列空白： 甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯

13、底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是观察到的现象是。甲同学的设计思路是。甲同学的设计思路是。（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。锌能置换出酸中的氢而铜不能。 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力接

14、力”的的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：系列实验。试填写下列空白： 应用应用乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，溶液，进而观察到的现象是进而观察到的现象是 ，。乙同学作出。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，。（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可将不活泼金产生气泡的速率明显加快。活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu

15、,稀硫酸组成原电稀硫酸组成原电池，池，Zn为负极。为负极。（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 阴极上有阴极上有红色色铜析出。析出。 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力接力”的的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：系列

16、实验。试填写下列空白： 应用应用丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为反应方程式为。获得的实验明显现象是。获得的实验明显现象是 。 电解解 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的石墨电极、导线、烧杯、

17、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力接力”的的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：系列实验。试填写下列空白： 应用应用请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）相对强弱（简要说明操作和现象）。（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，向试管中加入少量的棕黄

18、色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。1 1、拆：将已知氧化还原反应拆分成两个、拆：将已知氧化还原反应拆分成两个电极反应。电极反应。2 2结合电极反应找正负极材料和合理结合电极反应找正负极材料和合理的电解质溶液。的电解质溶液。设计原电池设计原电池总结总结: 3 3、按要求画出原电池装置图。、按要求画出原电池装置图。还原剂还原剂+ +氧化剂氧化剂= =氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物拆：还原剂拆：还原剂-ne-ne_ _= =氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+ne+ne_ _= =还原产物还原产物（）（+）（电解质溶液）（电解质溶液）活泼性差的导体

19、活泼性差的导体-+电解质溶液电解质溶液挑战挑战:现有铜片、盐酸、碳棒，其它仪器任选，现有铜片、盐酸、碳棒，其它仪器任选，（1）能否设计成原电池？说明原因。）能否设计成原电池？说明原因。（2）设计实验使铜与盐酸反应生成氢气，）设计实验使铜与盐酸反应生成氢气，画出示意图。画出示意图。 练习练习:.某高中化学兴趣小组为了探索铝电极某高中化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料 电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Al、Cu稀硫酸偏向Cu3Al、石墨稀硫酸偏

20、向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题：试根据上表中的实验现象回答下列问题：1、实验、实验1、2的的Al所做的电极是否相同？所做的电极是否相同？答：答：_。编号电极材料 电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Al、Cu稀硫酸偏向Cu3Al、石墨稀硫酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al2、写出实验、写出实验3的电极反应式和电池总反应方程式。的电极反应式和电池总反应方程式。铝为铝为( )_；石墨为；石墨为( )_；电池总反应：电池总反应：_。编号电极材料 电解质溶液电流计指针偏转方向1M

21、g、Al稀硫酸偏向Al2Al、Cu稀硫酸偏向Cu3Al、石墨稀硫酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al3、实验、实验4中的铝做正极还是负极？答：中的铝做正极还是负极？答：_，为什么？答：为什么？答：_。 写出铝电极的电极反应式写出铝电极的电极反应式_。4、解释实验、解释实验5中电流计指针偏向铝的原因中电流计指针偏向铝的原因_。5、根据实验结果总结：在原电池中金属铝、根据实验结果总结：在原电池中金属铝做正极还是做负极受到哪些因素的影响？做正极还是做负极受到哪些因素的影响？ 编号电极材料 电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Al、Cu稀硫酸偏向Cu

22、3Al、石墨稀硫酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al练习练习1212（0707山东）：铁及铁的化合物应用广泛，山东）：铁及铁的化合物应用广泛，如如FeClFeCl3 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。外伤止血剂等。（1 1）写出）写出FeClFeCl3 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式方程式（2 2）若将（）若将（1 1）中的反应设计成原电池，请画）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正负极，并写出电极出原电池的装置图，标出正负极，并写出电极反应式。反应式。 小结小结1 1

23、、原电池的本质；、原电池的本质；2 2、原电池的概念、原电池能量变化；、原电池的概念、原电池能量变化；3 3、原电池的构成条件；、原电池的构成条件；4 4、原电池判定方、原电池判定方法；法；5 5、原电池原理（总反应、电极名称、电子、原电池原理（总反应、电极名称、电子流向、电极反应类型，电极反应、总反应流向、电极反应类型，电极反应、总反应与电极反应的关系、离子流向等）；与电极反应的关系、离子流向等）；6 6、原电池正负极判定；、原电池正负极判定；7 7、电极反应式书写；、电极反应式书写；8 8、原电池设计；、原电池设计；重点重点重点重点随堂检测随堂检测 1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到

24、、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的的 ；若把这两种金属用导线连接后平行；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面的表面有气泡产生，一段时间后金属有气泡产生，一段时间后金属 的质量减的质量减少。少。2、已知氧化还原反应、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出

25、电极反应式。标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。CuCl2FeCl3ACuC正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Cu2e - Cu2+2Fe3+2e- 2Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4.为获得较长时间的稳定电流为获得较长时间的稳定电流,如何将必修如何将必修2中由中由“Zn-稀稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）组成的原电池（如左下图）进行简单改装？进行简单改装？ZnSO4H2SO4AZn CuCuZnH2SO4A电化腐蚀的因素探究电化腐蚀的因素探究 在前面的实验中，大家有没有留意到不同的原电池产生在前面的实验中，大家有没有留意到不同的原电池产生的电流有大有小，这种差

26、异传达了什么信息？的电流有大有小，这种差异传达了什么信息？ 现在就请大家设计方案，用实验事实来说明现在就请大家设计方案，用实验事实来说明影响铁的电化腐蚀的因素有哪些？影响铁的电化腐蚀的因素有哪些？提示提示:设计几组设计几组对比实验对比实验,用用电流大小电流大小来说明来说明 金属中使用最广泛的莫过于钢铁了，但由于铁自身金属中使用最广泛的莫过于钢铁了，但由于铁自身不能形成致密的氧化膜，我国每年因腐蚀而损失的铁占不能形成致密的氧化膜，我国每年因腐蚀而损失的铁占钢铁年产量的十分之一，这是一个非常惊人的数目。钢铁年产量的十分之一，这是一个非常惊人的数目。那那你知道影响铁的电化腐蚀的因素有哪些吗？你知道影

27、响铁的电化腐蚀的因素有哪些吗？ 金属的腐蚀包括哪两种？哪种腐蚀最常见也最严重？金属的腐蚀包括哪两种？哪种腐蚀最常见也最严重？电化腐蚀的因素探究电化腐蚀的因素探究1 1、电解质溶液相同时，正负极材料活泼性差异越大、电解质溶液相同时，正负极材料活泼性差异越大, ,产生的电流越大，铁的腐蚀也越严重。产生的电流越大，铁的腐蚀也越严重。如电解质溶液为如电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时溶液时: :负极负极正极正极电流大小电流大小FeFe铜棒铜棒小小碳棒碳棒大大电化腐蚀的因素探究电化腐蚀的因素探究2 2、正极材料相同时，电流大小与电解质溶液的、正极材料相同时，电流大小与电解质溶液的性质（种类、浓度）

28、有关。以性质（种类、浓度）有关。以Cu-FeCu-Fe原电池为例原电池为例电解质溶液电解质溶液电流大小电流大小原电池总反应原电池总反应1mol/L1mol/L硫酸溶液硫酸溶液大大Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 21mol/LNaCl1mol/LNaCl溶液溶液小小2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2酒精酒精无无电解质溶液电解质溶液电流大小电流大小1mol/L1mol/L硫酸溶液硫酸溶液大大极稀的硫酸溶液极稀的硫酸溶液小小电化学防腐电化学防腐1 1、原电池原理：牺牲阳极的阴极保护法、原电池原理：牺牲阳极的阴极保护法2 2、

29、电解池原理：与电源负极相连的阴极保护法、电解池原理：与电源负极相连的阴极保护法1.1.如图装置，电流表如图装置，电流表G G发生偏转，同时发生偏转，同时A A极逐渐极逐渐变粗，变粗，B B极逐渐变细，极逐渐变细，C C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A A、B B、C C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（ ） A A、A A是锌，是锌，B B是铜，是铜，C C为稀为稀H H2 2SOSO4 4 B B、A A是铜，是铜，B B是锌，是锌，C C为稀硫酸为稀硫酸 C C、A A是铁，是铁，B B是银，是银，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B

30、是铁，是铁，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 G CABD D问题解决问题解决2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到因而受到重视重视,可用可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物作的熔融盐混合物作电解质电解质,CO为阳极燃气为阳极燃气,空气与空气与CO2的混合气体为的混合气体为阴极助燃气阴极助燃气,制得在制得在6500C下工作的燃料电池下工作的燃料电池,完完成有关的电池反应式成有关的电池反应式 阳极反应式阳极反应式:2CO+2CO32- - 4e-=4CO2 阴极反应式阴极反应式_ 总反应式总反应式_问题解决问题解决O O2 2+2CO+2CO

31、2 2+4e+4e- - 2CO 2CO3 32-2-2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 23.3.有有A A、B B、C C、D D四种金属。将四种金属。将A A与与B B用导线连结起用导线连结起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将A A、D D分分别投入等浓度的盐酸中，别投入等浓度的盐酸中，D D比比A A反应剧烈。将铜浸反应剧烈。将铜浸入的盐溶液里，无明显变化。如果把铜盐浸入入的盐溶液里，无明显变化。如果把铜盐浸入C C的盐溶液里，有金属的盐溶液里，有金属C C析出。据此判断它们的活析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：动性由强到弱的顺序是

32、： （ ） （A A） D C A B D C A B （B B） D A B C D A B C （C C） D B A C D B A C （D D） B A D C B A D C B B问题解决问题解决 制作电池制作电池 ： 若能形成原电池，想一想，为什么？若能形成原电池，想一想，为什么？请同学们课后用镁条、锌片、铜片、番茄、桔请同学们课后用镁条、锌片、铜片、番茄、桔子等和若干导线组成原电池，用音乐卡测试能子等和若干导线组成原电池，用音乐卡测试能否产生电流。请尝试怎样才能使音乐卡更响。否产生电流。请尝试怎样才能使音乐卡更响。 社会调查社会调查 ：调查市场上常见的调查市场上常见的化学电池化学电池的种的种 类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。课后实践课后实践 分析电池分析电池 ：请找出不同的废旧电池进行请找出不同的废旧电池进行解剖解剖，找出正负极材料，写出电极反应和总反应。找出正负极材料，写出电极反应和总反应。生活中我们常使用各种各样的电池。生活中我们常使用各种各样的电池。电子表、电子计算器、电子表、电子计算器、MP3MP3、随身听、手掌机、随身听、手掌机、数码相机、电动玩具、数码相机、电动玩具、电瓶车、摩托车、汽车、电瓶车、摩托车、汽车、助听器、心脏起搏器、助听器、心脏起搏器、宇宙飞船、人造卫星等。宇宙飞船、人造卫星等。