《（聊城专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第七单元 常见的酸和碱 第2课时 pH与酸和碱的中和反应课件 鲁教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（聊城专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第七单元 常见的酸和碱 第2课时 pH与酸和碱的中和反应课件 鲁教（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石 第七单元常见的酸和碱第七单元常见的酸和碱第第2课时课时pH与酸和碱的中和反应与酸和碱的中和反应考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 溶液酸碱性的表示方法溶液酸碱性的表示方法pHpH想一想使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？待测溶液显中性时，对测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果会偏大；待测溶液显碱性时，测定结果会偏小。辨一辨1用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。 ()2pH小于7的雨水为酸雨。 ()考点考点2 2 酸碱中和反应酸碱中和反应想一想中和反应和复分解反应的关系是什么？复分解反应包含中和反应。附：酸
2、与碱反应的化学方程式梳理NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O典型例题典型例题分析分析类型类型1 1 生活或生产中物质生活或生产中物质pHpH的应用的应用【例【例1 1】2017天津中考一些食物的近似pH如下：思路点拨思路点拨pHpH值小于值小于7 7，溶液呈酸性，且，溶液呈酸性，且pHpH值越
3、小酸性越强；值越小酸性越强；pHpH值大于值大于7 7，溶液呈碱性，且，溶液呈碱性，且pHpH越大碱性越强；胃酸过多的人应少越大碱性越强；胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，苹果汁和葡萄汁都显酸性，都会导致胃酸饮苹果汁和葡萄汁，苹果汁和葡萄汁都显酸性，都会导致胃酸更严重。更严重。注意事项注意事项指示剂可以检验出溶液的酸碱性，而溶液的指示剂可以检验出溶液的酸碱性，而溶液的pHpH不仅不仅可以反映溶液的酸碱性可以反映溶液的酸碱性( (定性定性) )，还能反映溶液酸碱性的强弱程，还能反映溶液酸碱性的强弱程度度( (定量定量) )。食物食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pHpH3.54.5 2.93.3 6.3
4、6.6 7.68.0下列说法中不正确的是 (B )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁变式运用式运用1.2017广东中考黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 ( )A.食盐水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂(pH10) D米醋(pH3)D D黄蜂的毒液是碱性的，可用呈酸性的物质进行中和。食盐黄蜂的毒液是碱性的，可用呈酸性的物质进行中和。食盐水的水的pHpH值为值为7 7，显中性，牙膏和肥皂的，显中性，牙膏和肥皂的pHpH值大于值大于7 7，显碱性；，显碱性；米醋的米醋的pHpH值小于值小于7
5、7，呈酸性。故选，呈酸性。故选D D。2.2017绥化中考火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是马铃薯。(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是熟石灰或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的二氧化硫(SO2)。解析：解析：(1)(1)由于土壤的由于土壤的pHpH约为约为5.45.4，结合不同作物适宜的土壤的，结合不同作物适宜的土壤的酸碱度可知，该土壤适合种植马铃薯。酸碱度可知，该土壤适合种植马铃薯。(2)
6、(2)熟石灰呈碱性且价格熟石灰呈碱性且价格便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。(3)(3)燃煤产生的二氧化硫是造燃煤产生的二氧化硫是造成酸雨的主要原因。成酸雨的主要原因。农作物农作物玉米小麦马铃薯pHpH676.37.54.85.5类型型2 2 酸碱中和反酸碱中和反应【例【例2 2】2017临沂中考某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。【查阅资料】CaC12溶液显中性。【提出问题】实验中未观察
7、到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaC12；猜想：有CaCl2和HCl；猜想：有CaC12和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色
8、沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。思路点拨思路点拨稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O O。稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液。稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质是中的溶质是CaClCaCl2 2；稀盐酸过量时，溶液中的溶质是；稀盐酸过量时，溶液中的溶质是HClHCl、CaClCaCl2 2；氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是；氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是Ca(OH)Ca(O
9、H)2 2、CaClCaCl2 2；溶液中氢；溶液中氢氧化钙和盐酸不可能同时存在，会继续发生化学反应；溶液中氧化钙和盐酸不可能同时存在，会继续发生化学反应；溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能使紫色的石蕊溶液变蓝色，所以实含有氢氧化钙，氢氧化钙能使紫色的石蕊溶液变蓝色，所以实验现象为石蕊溶液变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，验现象为石蕊溶液变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象为溶液变浑浊；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以实验现象为溶液变浑浊；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙溶液也能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；因为氯化钙溶液也能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；因为反
10、应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。反应物的用量。变式运用3.2017黔东南中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D Dc c点
11、时溶液的点时溶液的pHpH小于小于7 7，显酸性，显酸性，A A错误；错误；a a点时溶液的点时溶液的pHpH大于大于7 7，显碱性，图中，显碱性，图中a a点所示溶液中，含有的溶质是点所示溶液中，含有的溶质是K K2 2SOSO4 4和和KOHKOH，B B错误；由图像可知，错误；由图像可知，pHpH值是开始时大于值是开始时大于7 7，逐渐地，逐渐地减小到减小到7 7，然后小于，然后小于7 7，可知原溶液显碱性，然后不断地加，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使入酸性溶液，使pHpH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，液中，C C错误；由错误；由
12、b b点到点到c c点的变化过程中，是恰好完全反应点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，D D正确。正确。4.2017赤峰中考小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈中性，也可能呈酸性。【实验验证】实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论无色酚酞溶液变红溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是OH无色酚酞溶液不变色溶液呈中性或酸性
13、【继续验证】实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论粉末部分或全部消失，溶液变为黄色溶液呈酸性，反应的化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O无明显现象溶液呈中性解析：【猜想与假设】反应进行的程度可能有如下情况：解析：【猜想与假设】反应进行的程度可能有如下情况：恰好完全反应，此时溶液呈中性；盐酸过量，溶液呈酸性；恰好完全反应，此时溶液呈中性；盐酸过量，溶液呈酸性；氢氧化钠过量，溶液呈碱性。【实验验证】根据结论氢氧化钠过量，溶液呈碱性。【实验验证】根据结论“溶溶液呈碱性液呈碱性”，可推测现象为，可推测现象为“溶液变红色溶液变红色”，能使酚酞变，能使酚酞变红的粒子是红的粒子是O
14、HOH。根据。根据“无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色”，可知溶，可知溶液不显碱性，则可能呈中性或者酸性。【继续验证】根据液不显碱性，则可能呈中性或者酸性。【继续验证】根据“粉末部分或全部消失，溶液变为黄色粉末部分或全部消失，溶液变为黄色”，说明反应后的，说明反应后的溶液呈酸性，含有盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性溶液呈酸性，含有盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，氯化铁溶液显黄色，反应的化学方程式为的氯化铁，氯化铁溶液显黄色，反应的化学方程式为FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O。根据题意，【继续验证】中的另。根据题意，【继
15、续验证】中的另一方面是验证溶液呈中性，即加入氧化铁粉末后无明显现一方面是验证溶液呈中性，即加入氧化铁粉末后无明显现象。象。重点实验重点实验突破突破实验实验1010：中和反应的实验探究：中和反应的实验探究一、探究过程二、实验分析 反应的实质反应的实质酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即HOH=H2O指示剂的选指示剂的选择择一般选用酚酞试液，向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变红，当滴加稀HCl至溶液恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，从而可以防止加入稀HCl的量过多或过少；指示剂如果选择紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间没
16、有明显的界限，不好区分注意事项注意事项 要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀盐酸过量反应过程中要用玻璃棒不断搅拌，为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并快速地进行反应，从而保证整个反应恰好完全进行三、实验拓展1判断中和反应是否发生的方法 判断依据判断依据注意事项注意事项方法一方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法
17、三方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的pH值逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH值须保证溶液的pH7，才能证明反应发生了2.判断酸、碱是否恰好完全反应的方法 酸、碱恰好酸、碱恰好完全反应完全反应若是酸滴定碱，酚酞做指示剂，酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色用pH试纸检测溶液的pH，溶液的pH等于7酸过量酸过量滴加石蕊试液；用pH试纸；加入比较活泼的金属；加入碳酸盐典例分析典例分析【例】【例】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为HClNaOH= NaClH2O。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量
18、，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色；此时溶液中的溶质为NaCl、HCl。(3)如果把无色酚酞试液换成紫色石蕊试液，则在滴加盐酸的过程中，溶液的颜色变化情况为蓝色紫色红色。(4)以下证明盐酸过量的操作与实验现象的叙述正确的是BD(填字母代号)。A滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属Zn片，产生气泡(5)下列曲线能够表示所做该实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。(6)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请据图回答。在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Na
19、、Cl，D中H2O。分析分析(1)(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O。(2)(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失充分反应，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；由于反应后盐酸过量，时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；由于反应后盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应后生成的氯化钠
20、和剩余的此时溶液中的溶质为反应后生成的氯化钠和剩余的HClHCl。(3)(3)最开始溶液呈碱性，石蕊试液呈蓝色；当盐酸与氢氧化钠溶最开始溶液呈碱性，石蕊试液呈蓝色；当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊试液呈紫色；当盐酸液恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊试液呈紫色；当盐酸过量时，溶液呈酸性，石蕊试液呈红色。过量时，溶液呈酸性，石蕊试液呈红色。(4)(4)只要所加试剂只要所加试剂只与盐酸反应，且产生明显的实验现象，即可证明盐酸过量。只与盐酸反应，且产生明显的实验现象，即可证明盐酸过量。(5)(5)氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的pH7pH7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀，向氢氧化钠溶液
21、中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，继续滴加盐酸至过量，溶液的盐酸后，碱性减弱，继续滴加盐酸至过量，溶液的pH7pH7。(6)(6)中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水的过中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水的过程，程，ClCl、NaNa只是旁观者，并没有参与化学反应。只是旁观者，并没有参与化学反应。命题挖掘某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无
22、色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B B图中图中a a点所示溶液的点所示溶液的pH7pH7，呈酸性，则含有的溶质是，呈酸性，则含有的溶质是NaClNaCl和和HClHCl，A A错误；酸溶液的错误；酸溶液的pH7pH7pH7，由，由a a点到点到b b点点的的pHpH变化过程说明酸和碱发生了中和反应，变化过程说明酸和碱发生了中和反应，B B正确；图中正确；图中c c点点所示溶液的所示溶液的pH7pH7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，C C错误；错误；该反应过程中溶液的酸碱度是由该反应过程中溶液的酸碱度是由pH7pH7pH7，所
23、以该，所以该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中，实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中，D D错误。错误。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系A A浓盐酸具有酸具有挥发性，敞开性，敞开浓盐酸酸试剂瓶口会冒出白瓶口会冒出白雾；使用；使用pHpH试纸测得的溶液的得的溶液的pHpH为整数；整数；铵态氮肥与碱共氮肥与碱共热能能够发生反生反应产生有刺激性气味的氨气；生有刺激性气味的氨气；马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色。色。12015聊城观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学记录的化学实
24、验现象，其中符合事实的是 ( )A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B用pH试纸测得某溶液的pH1.4C铵态氮肥与碱共热放出无色无味的气体D马铃薯片遇到碘酒后颜色不变B BpHpH试纸只能只能简单地地测出溶液的出溶液的pHpH，并不十分精确，数，并不十分精确，数值一一般是整数；般是整数；铁丝燃燃烧的生成物的生成物为四氧化三四氧化三铁，是黑色固体；，是黑色固体；鸡蛋清的主要成分蛋清的主要成分为蛋白蛋白质，淀粉遇碘才，淀粉遇碘才变蓝色。色。22013聊城下列实验操作及现象合理的是 ( )A用pH试纸测得某溶液的pH1.4B用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体C铁丝在O2中燃烧，生成白色固体D鸡蛋清遇碘水变蓝色
25、解析：酸性溶液解析：酸性溶液pHpH7 7，碱性溶液，碱性溶液pHpH7 7；NaNa2 2COCO3 3可以看成是可以看成是氢氧化氧化钠与二氧化碳反与二氧化碳反应的的产物，即物，即2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O。32016聊城多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，pH7(填“”、“”或“”)；(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式2NaOHCO2=Na2CO3 H2O。猜押预测1.依据图示中所给物品的pH值回答问题。(1)苹果汁呈酸性。(2)碱
26、性最强的物质是厨房清洁剂。(3)厕所清洁剂和厨房清洁剂不能混合使用的原因是酸、碱中和，导致清洁剂失效。解析：解析：(1)(1)苹果汁的苹果汁的pHpH小于小于7 7，呈酸性；，呈酸性；(2)(2)厨房清厨房清洁剂的的pHpH最最大，碱性最大，碱性最强强；(3)(3)厨房清厨房清洁剂与与厕所清所清洁剂不能混合使用，不能混合使用，其原因是酸碱之其原因是酸碱之间能能够发生中和反生中和反应，从而，从而导致致试剂失效。失效。命题点命题点2 2 中和反应中和反应42016聊城做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：【提出问题】
27、溶液中的溶质是什么？【作出猜想】(1)只有Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4(或硫酸)两种物质；(3)Na2SO4和NaOH两种物质。【实验验证】 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论甲同甲同学实学实验验取适量中和反应后的溶液于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出猜想(2)成立乙同乙同学实学实验验取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想(3)成立丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性；Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al2
28、NaOH2H2O=2NaAlO23H2。【交流反思】丙同学肯定猜想(1)不成立(填“成立”或“不成立”)；丁同学认为猜想(2)不成立，其理由是反应后的溶液遇酚酞变红色，说明溶液显碱性，硫酸不可能存在；该组同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立；甲同学的实验是铝片和NaOH(或氢氧化钠)溶液反应。解析：氢氧化钠与稀硫酸中和反应的化学方程式为解析：氢氧化钠与稀硫酸中和反应的化学方程式为2NaOH2NaOH H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O，故反应后的混合物中一定有，故反应后的混合物中一定有NaNa2 2SOSO4 4，如，如果果NaOHNaOH过量，
29、会含有过量，会含有NaOHNaOH，如果，如果H H2 2SOSO4 4过量则会含有过量则会含有H H2 2SOSO4 4。故。故会有三种可能，分别是会有三种可能，分别是(1)(1)只有只有NaNa2 2SOSO4 4，(2)(2)有有NaNa2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO4 4两两种物质，种物质，(3)(3)有有NaNa2 2SOSO4 4和和NaOHNaOH两种物质。乙同学滴加几滴无色两种物质。乙同学滴加几滴无色酚酞试液，得出猜想酚酞试液，得出猜想(3)(3)成立，由此可逆推出该实验现象为溶成立，由此可逆推出该实验现象为溶液变红色。一种试剂中不可能同时含有硫酸跟氢氧化钠，故液
30、变红色。一种试剂中不可能同时含有硫酸跟氢氧化钠，故丙同学对甲、乙两人的结论提出质疑，经过查阅资料，发现丙同学对甲、乙两人的结论提出质疑，经过查阅资料，发现AlAl与强碱与强碱NaOHNaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO(NaAlO2 2) )和氢气，故可以和氢气，故可以进一步推出甲同学实验中是铝和氢氧化钠溶液发生反应，最进一步推出甲同学实验中是铝和氢氧化钠溶液发生反应，最终可知猜想终可知猜想(3)(3)成立。成立。52015聊城如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子(或H)和氢氧根离子(或OH)结合生成水。解析：由化学反解析：由化学反应的微的微观
31、示意示意图可知，酸、碱可知，酸、碱发生中和反生中和反应的的实质是是氢离子和离子和氢氧根离子氧根离子结合生成水。合生成水。62017聊城将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解析：解析：(1)(1)中和反应会放出热量，图二从中和反应会放出热量，图二从A A到到B B过程中，溶液的温过程中，溶液的温度逐渐升高至
32、最高点，表明氢氧化钠与滴入的盐酸在发生中和度逐渐升高至最高点，表明氢氧化钠与滴入的盐酸在发生中和反应至恰好完全中和，反应过程中溶液的反应至恰好完全中和，反应过程中溶液的pHpH逐渐减小；逐渐减小；(2)B(2)B点点( (消耗稀盐酸的质量为消耗稀盐酸的质量为20g)20g)时，溶液的时，溶液的pHpH7(7(溶液呈中性溶液呈中性) )，即，即二者恰好完全中和；二者恰好完全中和；(3)(3)依据依据20g 4%20g 4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式中二者的质量关系的质量和盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式中二者的质量关系可计算出参加反应的氯
33、化氢的质量，并进一步计算出稀盐酸中可计算出参加反应的氯化氢的质量，并进一步计算出稀盐酸中溶质的质量分数。溶质的质量分数。72014聊城将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中大量存在的离子有Na、Cl。(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解析：解析：a a点点时，溶液的，溶液的pHpH等于等于7 7，说明稀明稀盐酸和酸和氢氧化氧化钠恰好完恰好完全反全反应生成生成氯化化钠和水，溶液中大量存在的离子是和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和离子和氯离子；根据离
34、子；根据图中信息可以判断当恰好完全反中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗，消耗NaOHNaOH溶溶液的液的质量量为16g16g；根据；根据氢氧化氧化钠的的质量，利用化学方程式可以量，利用化学方程式可以计算出算出氯化化氢的的质量，量，进一步可以一步可以计算出稀算出稀盐酸中溶酸中溶质的的质量分量分数。数。猜押预测2.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是 ( )A反应前后原子的数目减少B该反应属于中和反应C甲表示NaD反应前后元素的种类没有改变A A由质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，由质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，A A错误；错误；氢氧化钠能与稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，反应物是酸和氢氧化钠能与稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，碱，生成物是盐和水，属于中和反应，B B正确；中和反应的实质正确；中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子反应生成水分子，是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子反应生成水分子，由微观示意图，甲应为钠离子，乙为硫酸根离子，由微观示意图，甲应为钠离子，乙为硫酸根离子，C C正确；由质正确；由质量守恒定律，反应前后元素的种类没有改变，量守恒定律，反应前后元素的种类没有改变，D D正确。正确。
