《高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性3课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性3课件 新人教版选修4（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 课时课时2溶液的溶液的PH、 PH的计算的计算010203理解溶液的pH与溶液中c(H+)之间的关系；通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH的计算方法，提高分析问题解决问题的能力；通过溶液pH的测定方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。酸性增强碱性增强中性v中性溶液 pH7v酸性溶液 pH7v碱性溶液 pH7在常温时碱性溶液：c(H+) c(OH-)中性溶液：c(H+) c(OH-)=酸性溶液：c(H+) c(OH-)= 1.010-7mol/Lc(H+) 1.010-7mol/L c(H+) 1.010-7mol/LpH与c(H+)之间有什么关系呢？pH= -lgc(H
2、+)碱性溶液： c（H+）c（OH-） 中性溶液： c（H+）=c（OH-） pH7温度为25pH=0，并非无H+，而是c（H+）=1mol/LpH=14 ，并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L注意：若c（H+） =10mol/L，那么pH等于多少？当溶液的c（H+）1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而直接用H+的浓度表示。溶液pH的测定方法pH计pH试纸1 .单一溶液pH的计算（1）酸溶液：直接求c(H+)，再计算pH。（2）碱溶液：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。c(H+) = c(OH-)KWpH=lgc(H+) pH=lgc(H
3、+) 溶液pH的计算例：25，0.005mol/LH2SO4溶液 pH_；100，0.05mol/L Ba(OH)2液中pH=_。 2132.混合溶液pH的计算方法：先求c(H+)，再求pH。（1）两种强酸混合 c(H)混c(H+)1V1+c(H+)2V2 V1+V2pH=lgc(H+)混 例：试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。pH=3.3 （2）两种强碱混合方法：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH c(OH-)混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2 V1+V2pH=lgc(H+) c(H+) = c(OH-)混KW例：试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠
4、等体积混合后的pH。pH= 11.7（3）强酸与强碱混合强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量，先求剩余c(H) ，再求pH。碱过量，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。c(H)余 c(H+)V(H+)-c(OH-) V(OH-) V(总)c(OH)余 c(OH-) V(OH-)- c(H+)V(H+) V(总)例：试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：c(OH-) = mol/L = 510-3 mol/L 10-2 - 10-42c(H+) = = = 210-12 mol/L KWc(OH
5、-)10-14510-3pH=lgc(H+) = lg(210-12) = 11.73.酸或碱溶液稀释后pH的计算强酸（pH=a）弱酸（pH=a）强碱（pH=b）弱碱（pH=b）稀释10n倍无限稀释稀释2倍a+napH(a+n)b-n(b-n)pHbpH7但小于7pH7但大于7a0.3b0.3pH7但小于7pH7但大于7例：（1）求0.005mol/L硫酸溶液的pH；（2）求用水稀释到原来体积的10-2后的pH；（3）求再继续稀释到原来体积的10-4后的pH。（2）c(H+) =0.01 100=1.010-4mol/L解： （1）pH=lgc(H+) = lg0.01 = 2pH=lgc(H
6、+) = 4（3）pH71.人体健康调节：人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH胃液0.9-1.5唾液6.6-7.1血浆7.35-7.45尿液4.7-8.4小肠液约7.6乳汁6.4-6.72.农业生产调节：各种农作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。作物pH作物pH水稻5.57.0洋葱6.07.0玉米6.57.5西瓜6.07.0棉花6.06.8柑橘5.07.0大豆6.57.5茶树5.05.5小麦6.27.5水仙花6.06.53.在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定
7、仪进行监测和控制。4.在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。1.溶液酸碱性与pH2.pH的计算3.pH的应用pH= -lgc(H+)中性溶液酸性溶液碱性溶液pH7混合问题单一溶液pH的计算稀释问题工农业生产人体健康环境保护科学实验1.下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液B2.常温下，一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液酸碱性的说法正确的是（ ）A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B.若是浓的强酸和稀
8、的强碱，混合液中呈酸性 C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D3.某温度（t )时，水的离子积为KW =110-13，则该温度_ 25 (选填“”“”“=”），其理由是_。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大（1）若所得混合溶液为中性，则ab =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，则ab =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（用c(Na+)等表示）101c(Na+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)92c(H+)c(SO42-)c(Na+) c(OH-)
