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1、1. 用用图图3 3装置装置实验实验，打开分液漏斗活塞，滴下，打开分液漏斗活塞，滴下浓浓氨氨水至不再反水至不再反应为应为止；关止；关闭闭活塞，待恢复活塞，待恢复至至室温，打室温，打开止水开止水夹夹，试试管内液面上升至管内液面上升至2/32/3处处。滴滴加加浓浓氨水后氨水后试试管内管内的现象：的现象： ， 反反应应化学方程式化学方程式: : 。 产产生大量白烟生大量白烟，黄绿色气体消失，黄绿色气体消失 (2(2分分) )；8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (2 (2分分) )现象描述型现象描述型12.2.利用黄铜矿（利用黄铜矿（CuFeS2 2）冶炼铜产生的炉渣（含）冶炼铜产生
2、的炉渣（含Fe2 2O O3 3、FeO、SiO2 2、Al2 2O O3 3）可制备）可制备Fe2 2O O3 3。方法为。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得干燥、煅烧得Fe2 2O O3 3。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的提供的试剂试剂：稀：稀盐盐酸酸 稀硫酸稀硫酸 KSCN溶液溶液 KMnO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 碘水碘水所选试剂为所选试剂为 。证明炉渣中含有证明炉渣中含有FeO的实验现象为的
3、实验现象为 。稀硫酸、稀硫酸、KMnO4 4溶液；溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 4溶液褪色溶液褪色23.用用图图示装置制示装置制备备NO并验证其还原性。有下列主要操作：并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有溶液，将盛有铜铜片的小片的小烧烧杯放入瓶中。杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤步骤c后还缺
4、少的一步主要操作是后还缺少的一步主要操作是 。步骤步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。打开止水夹，通入少量氧气打开止水夹，通入少量氧气 Cu片逐片逐渐渐溶解，有无色气泡溶解，有无色气泡产产生，溶液由生，溶液由无色无色变为蓝变为蓝色色 31.1.研究性学习小组进行研究性学习小组进行SO2 2的制备及性质探究实验。根据反应的制备及性质探究实验。根据反应Na2 2SOSO3 3( (固固) + H2 2SOSO4 4（浓）（浓） = Na2 2SOSO4 4 + SO + SO2 2+H2 2O O，制备，制备SO2 2气体。气体。有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现
5、，SOSO2 2气体产生缓慢，以致后续性质实验气体产生缓慢，以致后续性质实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）说明相应的验证方法（可以不填满） 原因原因_，验证方法，验证方法_。 原因原因_，验证方法，验证方法_。Na2SO3 变质变质（1 1分）；分）；取待取待测试样测试样于于试试管中，加适量蒸管中，加适量蒸馏馏水水配成溶液，先滴入足量稀配成溶液，先滴入足量稀盐盐酸，再滴入酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成，成，则证则证明明该该Na2SO3 固体固体变质变质（2
6、2分）；分）；不是不是浓浓硫酸硫酸（1 1分）；分）；用用洁净洁净玻璃棒蘸取待玻璃棒蘸取待测试样测试样，涂，涂在在白白纸纸上上不不变变黑，黑，则证则证明明该该溶液不是溶液不是浓浓硫酸硫酸（2 2分）分）原因解释型原因解释型4(3 3)某同学某同学为为探究探究某某铁铁触媒的成分，触媒的成分，用用适量稀硝酸溶解适量稀硝酸溶解少量少量样样品品，取少取少许许所得溶液滴加所得溶液滴加KSCN出出现红现红色，由此色，由此确定确定该铁该铁触媒中触媒中铁为铁为+3价，你价，你认为该结论认为该结论 ( (填填合合理或不合理理或不合理)，理由：，理由： (4 4)有人有人设设想想寻寻求合适的催化求合适的催化剂剂和
7、和电电极材料，以极材料，以N2、H2为为原料，以原料，以HCl-NH4Cl为电为电解解质质溶液制取新型燃料溶液制取新型燃料电电池，同池，同时时达到固氮作用。达到固氮作用。该电该电池的正极反池的正极反应应式式为为 。不合理不合理由于硝酸会氧化其中可能存在的二价由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁铁，结结果只能判断果只能判断样样品溶品溶解于硝酸后解于硝酸后所得溶液所得溶液中存在三价中存在三价铁铁而不能确定原而不能确定原样样品中品中铁铁元素元素的价的价态态N26e- -8H+ +2NH4+ +52.2.工业上制备工业上制备BaCl2 2的工艺流程图如下：的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主
8、要成分某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4 4）对工业过程进）对工业过程进行模拟实验。查表得行模拟实验。查表得BaSOBaSO4 4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)H H1 = +571.2kJ1 = +571.2kJmol-1 -1 BaSOBaSO4 4(s) + 2C(s) 2CO(s) + 2C(s) 2CO2 2(g) + BaS(s) (g) + BaS(s) H H2= +226.2 kJ2= +226.2 kJmol-1-1 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是实际生产中必须
9、加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 使使BaSO4 4得到充分的还原（或提高得到充分的还原（或提高BaS的产量）；的产量）； 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温需高温63 3、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约纯度约98)中含有中含有Ca2+2+、Mg2+2+、Fe3+3+、Cl- -和和SO4 42-2-等杂质，提纯工艺路线如下：等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：随温度变化的曲
10、线如下图所示：回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)滤渣的主要成分为滤渣的主要成分为 。(2)(2)“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是 。(3)(3)若在实验室进行若在实验室进行“趁热过滤趁热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是 ( (写出写出1种种)。(4)(4)若若“母液母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是循环使用，可能出现的问题及其原因是 。7(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。(2)“趁热过滤趁热过滤”的原因是使析出的晶体的原因是使析出的晶体为为Na2CO3H2O，防止温度下降时析出，防止温度下降时析出Na2CO310H2O或或Na2CO37H2O晶体晶体,使后
11、续使后续的加热脱水耗时长。的加热脱水耗时长。(3)预热过滤装置预热过滤装置(4)产品纯度降低，因为循环使用时，母产品纯度降低，因为循环使用时，母液中的液中的Cl-与与SO42-累积，导致产品含累积，导致产品含NaCl或或Na2SO4杂质杂质8滴定前，滴定管用待装液润洗，其操作方法是：滴定前，滴定管用待装液润洗，其操作方法是：（选修四课本（选修四课本5050页）页）从滴定管上口加入从滴定管上口加入3 3到到5mL5mL待装液，倾斜着转动滴定管待装液，倾斜着转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2 2到到3 3次次实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的
12、操作是实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。打开分液漏斗打开分液漏斗颈上颈上的的玻璃玻璃塞，塞，再再旋开分液漏斗旋开分液漏斗下面下面的的活活塞，缓塞，缓慢滴加。慢滴加。（2 2分）分）实验型实验型91.下下图图所示所示为为常常见见气体制气体制备备、分离、干、分离、干燥燥和性和性质验证质验证的部分的部分仪仪器装器装置置（加加热设备热设备及及夹夹持固定持固定装置均略去）装置均略去），请请根据要求完成下列各根据要求完成下列各题题（仪器（仪器装置可任意装置可任意选选用用，必要必要时时可重复可重复选择选择，a、b为活塞）。为活塞）。（1）若气体入口通入若气体入口通入COCO和和COCO2 2的混
13、合气体的混合气体，E内放置内放置CuOCuO，选择选择装装置置获获得得纯净干燥纯净干燥的的CO O，并并验证验证其其还还原性及原性及氧氧化化产产物物，所所选选装置装置的的连连接接顺序顺序为为 （填代号填代号）。能。能验证验证COCO氧化氧化产物产物的的现现象是象是 。(2)若若分液漏斗内改加分液漏斗内改加浓浓氨水，氨水，圆圆底底烧烧瓶内改加瓶内改加NaOH固体固体，装装置置A中能产生氨气的原因有：中能产生氨气的原因有： 10（1）ACBEC CFAB之间之间的的C装置中溶液保持澄清装置中溶液保持澄清EFEF之同的之同的C装置中装置中溶液变浑浊溶液变浑浊（2 2）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升
14、高，使氨）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠电离出的的溶解度减小而放出；氢氧化钠电离出的OHOH增大了增大了溶液中溶液中OHOH- -浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。出。11黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：粗铜电解得到精铜的原理： 。以硫酸铜以硫酸铜-硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子（阳极）中的铜以及
15、比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥阳极泥”；溶液中的；溶液中的Cu2+2+得到电子沉积在纯得到电子沉积在纯铜（阴极）上。铜（阴极）上。12为测试为测试一一铁铁片中片中铁铁元素的含量，某元素的含量，某课课外活外活动动小小组组提出提出下面两种方案并下面两种方案并进进行了行了实验实验（以下数据（以下数据为为多次平行多次平行实实验测验测定定结结果的平均果的平均值值）：）：方案一：将方案一：将a g铁铁片完全溶解于片完全溶解于过过量稀硫酸中，量稀硫酸中，测测得生得生成成氢氢气的体气的体积为积为580mL（标标准状况）；准状况）；
16、方案二：将方案二：将a/10 g铁铁片完全溶解于片完全溶解于过过量稀硫酸中，将量稀硫酸中，将反反应应后得到的溶液用后得到的溶液用0.02000molL-1的的KMnO4溶液滴溶液滴定，达到定，达到终终点点时时消耗了消耗了25.00mL KMnO4溶液。溶液。根据方案一和方案二根据方案一和方案二测测定的定的结结果果计计算，算，铁铁片中片中铁铁的的质质量分数依次量分数依次为为 和和 ；（；（铁铁的相的相对对原子原子质质量以量以55.9计计）评价型评价型13（4）若排除）若排除实验仪实验仪器和操作的影响因素，器和操作的影响因素，试对试对上述两上述两种方案种方案测测定定结结果的准确性做出判断和分析。果
17、的准确性做出判断和分析。方案一方案一（填（填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是: 方案二方案二（填（填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是: 不一定准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
18、不一定准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的应而溶解的铁的氧化物，生成的FeFe3+3+离子在酸性溶液中离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。均不存在，则结果准确。14 某某氯氯化化铁铁与与氯氯化化亚铁亚铁的混合物。的混合物。现现要要测测定其中
19、定其中铁铁元元素的素的质质量分数，有同学提出，量分数，有同学提出，还还可以采用以下方法可以采用以下方法来来测测定：定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 过过量的量的盐盐酸酸对对后面后面KMnO4的滴定有干的滴定有干扰扰151.1.测定硫酸铜晶体（测定硫酸铜晶体（CuSO4 45H5H2 2O O）里结晶水的含量，）里结晶水的含量，实验步骤为：实验步骤为：研磨研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量的质量 加热加热 冷却冷却 称量称量 重复重复至至的的操作，直到连续两次称量的质量差不超过操作，直到连续两次称量的质量差不超
20、过0.1g为止为止 根据实验数据计算硫酸铜晶体里根据实验数据计算硫酸铜晶体里结结晶水的含量。晶水的含量。（1）现现有坩有坩埚埚、坩、坩埚钳埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、干燥器、药药匙、硫酸匙、硫酸铜铜晶体晶体样样品等品等实验实验用品，用品，进进行行该该实验时实验时，缺少的，缺少的实验实验用品是用品是 。（2 2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？的目的是什么？答：答： 。（3）实验步骤）实验步骤的目的是的目的是 ：（1）研钵、托盘天平、酒精灯）研钵、托盘天平、酒精灯 （2）；防止无水硫酸铜在；防止
21、无水硫酸铜在冷却过程中又吸收空气中的水蒸气冷却过程中又吸收空气中的水蒸气（3 3）检验样品中结晶水是否已经全部除去）检验样品中结晶水是否已经全部除去 162.某某氯氯化化铁铁与与氯氯化化亚铁亚铁的混合物。的混合物。现现要要测测定其中定其中铁铁元素的元素的质质量量分数，分数，实验实验按以下步按以下步骤进骤进行：行：将沉淀物加将沉淀物加热热，冷却至室温，用天平称量其，冷却至室温，用天平称量其质质量量为为b1 g，再，再次加热并冷却至室温称量其质量为次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是则接下来还应进行的操作是 ；再次加再次加热热冷却并冷却并称量，直
22、至两次称量，直至两次质质量差小于量差小于0.1g（2分）；分）；173.3.甲、乙两位同学分别做甲、乙两位同学分别做“中和滴定中和滴定”的实验，甲同学认真地做的实验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据。你认为哪一位同学的取两次数据的平均值作为实验的测定数据。你认为哪一位同学的方法合理？请简述理由。方法合理？请简述理由。 。乙同学更合理。实验中会产生一定的偶然误差，为减少误差，乙同学更合理。实验中会产生一定的偶然误差，为减少误差，定量实验的结果要求取两次数据的平均值作为
23、实验的测定数据。定量实验的结果要求取两次数据的平均值作为实验的测定数据。4.4.若将中和滴定和中和热的测定结合在改进后的同一装置中进行，若将中和滴定和中和热的测定结合在改进后的同一装置中进行，即用即用NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，同时测定中和热，分析是否溶液滴定未知浓度的盐酸，同时测定中和热，分析是否可行？试说明理由。可行？试说明理由。不可行；酸碱中和滴定需振荡且滴加速度不能过快，否则易使不可行；酸碱中和滴定需振荡且滴加速度不能过快，否则易使所用标准溶液的体积出现误差；中和热测定时，酸碱混合要快，所用标准溶液的体积出现误差；中和热测定时，酸碱混合要快，否则散失热量多，造成误差。否则散
24、失热量多，造成误差。185.实验实验室模室模拟拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：合成氨和氨催化氧化的流程如下：（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有体混合外，还有 、 。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，中吸收氨， （“会会”或或“不会不会”）发生倒吸，原因）发生倒吸，原因是：是： 。（2）干燥气体，控制氢气和氮气的流速（）干燥气体，控制氢气和氮气的流速（3）不会，因）不会，因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、
25、氢气两种气体196.6.该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2 2并验证并验证NO2能否支持木条燃能否支持木条燃烧烧（忽略（忽略N2O4的存在，的存在，图图中中铁铁架台等架台等夹夹持持仪仪器均已略去）器均已略去）。已知：。已知：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O24 4）当集气瓶中充）当集气瓶中充满红满红棕色气体棕色气体时时，木条复燃了。有的同学得出，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃能支持木条的燃烧烧”的结论。你认为这一结论是否正确？的结论。你认为这一结论是否正确？_（填（填“正确正确”或或“不正确不正确”），理由是），理由
26、是_。正确正确(1分分) 硝酸硝酸铜铜分解分解产产生的混合气体中氧气的体生的混合气体中氧气的体积积分数与分数与空气中氧气体空气中氧气体积积分数相当；空气中分数相当；空气中带带火星的木条不复燃，而火星的木条不复燃，而在在NO2和和O2混合气体中木条复燃，所以混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃能支持燃烧烧(1分分)207.7.将磷肥生产中形成的副产物石膏（将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4 42H2H2 2O O）转化为硫酸钾）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
27、以下是石膏转化为硫酸钾和是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除）本工艺中所用的原料除CaSO4 42H2H2 2O O、KCl外，还外，还需要需要 等原料。等原料。（7 7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。（1）CaCO3 3 NH NH3 3 H H2 2O O（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放
28、到环境中）（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）218.一定一定浓浓度的度的FeCl3与与KSCN两溶液反两溶液反应应达到平衡，在达到平衡，在t1时时刻加入一些刻加入一些FeCl3固体，反固体，反应应重新达到平衡。若重新达到平衡。若其反其反应过应过程可用如下的速率程可用如下的速率v时间时间t图图像表示。像表示。请请根根据此据此图图像和平衡移像和平衡移动规动规律求律求证证新平衡下新平衡下FeCl3的的浓浓度度比原平衡大比原平衡大： 。如如图图所示，在所示，在t1时时刻充入一定量的刻充入一定量的FeCl3固体，反固体，反应应重新达到平衡后的重新达到平衡后的正反正反应应速率速率v正正v正正。而新
29、平衡状。而新平衡状态态下下KSCN的浓度一定比原平衡时的浓度一定比原平衡时小小（加入（加入FeCl3后平衡右移，消耗了后平衡右移，消耗了KSCN），又由于温度不变，现图），又由于温度不变，现图像中像中v正正v正正，只能是由于新平衡，只能是由于新平衡下下FeCl3的的浓浓度比原平衡大引起的度比原平衡大引起的。229.9.糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。酸性物质使沉淀溶解平衡：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3OH(s) 5C
30、aOH(s) 5Ca2 2(aq)(aq)3PO4 43 3(aq)(aq)OH(aq)(aq)向右移动，导致向右移动，导致Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH溶解，造成龋齿溶解，造成龋齿10.用用70%的硫酸制取的硫酸制取SO2，反，反应应速率比用速率比用98%的硫酸的硫酸快快，原因，原因是是_；70%的硫酸中的的硫酸中的H+的的浓浓度比度比98%的硫酸中的的硫酸中的H+的的浓浓度大（度大（2分）分）2311.实验实验室中利用复分解反室中利用复分解反应应制取制取Mg(OH)2。实验实验数据和数据和现现象象如下表所示（溶液体如下表所示（溶液体积积均取用均取用1mL）：）：组别组别药
31、品药品1药品药品2实验现象实验现象I0.1 mol/L NaOH溶液溶液0.1 mol/L MgCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀II0.1 mol/L氨水氨水0.1 mol/L MgCl2溶液溶液无现象无现象III1 mol/L氨水氨水1 mol/L MgCl2溶液溶液现象现象IIIIV1 mol/L氨水氨水0.1 mol/L MgCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀V0.1 mol/L氨水氨水1 mol/L MgCl2溶液溶液无现象无现象MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 2NH4+(aq) + M
32、g(OH)2(s)， 利用化学平衡常数的表达式，分析利用化学平衡常数的表达式，分析实验实验IV、V产产生不同生不同现现象的原因：象的原因： c c(NH(NH3 3H2 2O)O)、c c(Mg(Mg2+2+) )改变相同的程度，改变相同的程度，c c2 2(NH(NH3 3H2 2O)O)的影响更大的影响更大（或起主要作用）（或起主要作用）。2412.丁丁烷烷的催化裂解可按下列两种方式的催化裂解可按下列两种方式进进行：行： C4Hl0 C2H6+C2H4； C4Hl0 CH4+C3H6。 化学化学兴兴趣小趣小组组的同学的同学为为探究丁探究丁烷烷裂解气中裂解气中CH4和和C2H6的比例关系，的
33、比例关系，设计实验设计实验装置如下装置如下图图所示。所示。（注：注：CuO能将能将烃烃氧化成氧化成CO2和和H2O；G后面的装置已略去。后面的装置已略去。）如如图连图连接好装置后，需接好装置后，需进进行的行的实验实验操作有：操作有：给给D、G装置加装置加热热；检查检查整套装置的气密性；整套装置的气密性；排尽装置中的空气。排尽装置中的空气。这这三步操作的三步操作的先后先后顺顺序依次是序依次是 。简简要要说说明排空气和明排空气和证证明空气已排尽的方明空气已排尽的方法法 。25(2分分)。打开活塞打开活塞K通丁烷气体排通丁烷气体排出装置中的空气出装置中的空气,以一小试管收集从以一小试管收集从G装置装
34、置右端导管口流出的气体，点燃检验其纯度。右端导管口流出的气体，点燃检验其纯度。(3分分)2613.探究探究过过氧化氧化氢氢的性的性质质 该该化学小化学小组组根据所提供的根据所提供的实验实验条件条件设计设计了两个了两个实验实验，分，分别证别证明了明了过过氧化氧化氢氢的氧化性和的氧化性和还还原性。（原性。（实验实验条件：条件：试剂试剂只有只有过过氧化氧化氢氢溶液、溶液、氯氯水、碘化水、碘化钾钾淀粉溶液、酸性高淀粉溶液、酸性高锰锰酸酸钾钾溶液、溶液、饱饱和硫化和硫化氢氢溶液，溶液，实验仪实验仪器及用品可自器及用品可自选选。）。）请请将他将他们们的的实验实验方法和方法和实验现实验现象填入下表：象填入下
35、表：实实 验验 内内 容容实实 验验 方方 法法实实 验验 现现 象象验证氧化性验证氧化性 验证还原性验证还原性 27实验内容实验内容实验方法实验方法实验现象实验现象验证氧化性验证氧化性 取适量过氧化氢溶液取适量过氧化氢溶液于试管中，滴入饱和于试管中，滴入饱和硫化氢溶液。（取适硫化氢溶液。（取适量过氧化氢溶液于试量过氧化氢溶液于试管中，加入碘化钾淀管中，加入碘化钾淀粉溶液。）粉溶液。）产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。或溶液变浑浊。（溶液变蓝色）（溶液变蓝色）验证还原性验证还原性 取适量过氧化氢溶液取适量过氧化氢溶液于试管中，滴入酸性于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液。高锰酸钾溶液。 溶液
36、颜色褪去。溶液颜色褪去。2814.碘酸碘酸钾钾（KIO3）是国家）是国家规规定的食定的食盐盐加碘加碘剂剂，它的晶体，它的晶体为为白色，可溶白色，可溶于水。碘酸于水。碘酸钾钾在酸性介在酸性介质质中与中与过过氧化氧化氢氢或碘化物作用均生成或碘化物作用均生成单质单质碘。以碘。以碘碘为为原料，通原料，通过电过电解制解制备备碘酸碘酸钾钾的的实验实验装置如有装置如有图图所示。所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液，将该溶液加入阳极区。另将氢氧
37、化钾溶液加入阴加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。极区，电解槽用水冷却。电电解解过过程中，程中，为为确定确定电电解是否完成，需解是否完成，需检验电检验电解液中是否有解液中是否有I-。请设计请设计一个一个检验电检验电解液中是否有解液中是否有I-的的实验实验方案，并按要方案，并按要求填写下表。求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。仪器及相关用品自选。试剂试剂：淀粉溶液、碘化：淀粉溶液、碘化钾钾淀粉淀粉试纸试纸、过过氧化氧化氢氢溶液、稀硫酸。溶液、稀硫酸。实验方法实验方法实验现象及结论实验现象及结论 29
38、实验方法实验方法实验现象及结论实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无如果不变蓝，说明无I-。(如果变蓝，说明有如果变蓝，说明有I-。)3015.15.如图表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气如图表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器。有人对气体发生器作如下改进：体发生器。有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是：插入小试管中。改进后的优点是： 。小试管中充满盐酸可以起液
39、封的作用，小试管中充满盐酸可以起液封的作用，防止反应激烈时生成的气体经长颈漏斗防止反应激烈时生成的气体经长颈漏斗中逸出；通过控制加酸的量，来控制气中逸出；通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢体产生的快慢3116.为验证卤为验证卤素素单质单质氧化性的相氧化性的相对对强强弱，某小弱，某小组组用下用下图图所示装所示装置置进进行行试验试验（夹夹持持仪仪器已略去，气密性已器已略去，气密性已检验检验）。）。实实验过验过程：程：.打开打开弹弹簧簧夹夹，打开活塞，打开活塞a，滴加，滴加浓盐浓盐酸。酸。.当当B和和C中的溶液都中的溶液都变为变为黄色黄色时时，夹紧弹夹紧弹簧簧夹夹。.当当B中溶液由黄色中溶液由黄
40、色变为变为棕棕红红色色时时，关，关闭闭活塞活塞a。为验证为验证溴的氧化性溴的氧化性强强于碘，于碘，过过程程的操作和的操作和现现象是象是 。打开活塞打开活塞b，将少量，将少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，关中，关闭闭活塞活塞b，取下，取下D振振荡荡。静止后。静止后CCl4层层溶液溶液变为变为紫紫红红色色 3217.某化学某化学兴兴趣小趣小组为组为探究探究SO2的性的性质质，按下，按下图图所示所示装置装置进进行行实验实验。装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品与品红红作用的可逆性，作用的可逆性，请请写写出出实验实验操作及操作及现现象象 ；品品红红溶液褪色后，关溶液褪色后，关闭闭分液漏斗的旋塞，
41、点燃酒精灯分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加加热热，溶液恢复，溶液恢复为红为红色色3318.在呼吸面具和潜水艇中可用在呼吸面具和潜水艇中可用过过氧化氧化钠钠作作为为供供氧氧剂剂。请选择请选择适适当的化学当的化学试剂试剂和和实验实验用品，用下用品，用下图图中的中的实验实验装置装置进进行行试验试验，证证明明过过氧化氧化钠钠可作供氧可作供氧剂剂。 试试管管F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是：_把把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，口，取出试管，立即把
42、带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。证明试管中收集的气体是氧气。3419.19.如图装置中导管如图装置中导管B B的的作用你认为可能是作用你认为可能是： 。安全管；平衡气压；防倒安全管；平衡气压；防倒吸；若连吸；若连C C的导气管堵塞的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装时防止装置爆炸；拆除装置前，从置前，从B B管口向管口向A A中鼓气中鼓气使使SOSO2 2被全部吸收。被全部吸收。( (写出写出一种即得分一种即得分) (2) (2分分) )3520.20.装置中导管装置中导管A A的作用：的作用：使分液漏斗内的气体压强与蒸馏烧瓶中的气使分液漏斗内的气体压强与蒸馏烧瓶
43、中的气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入蒸馏烧瓶的稀硫酸的体积等顺利滴下；滴入蒸馏烧瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积的误差。加入稀硫酸引起的氢气体积的误差。3621.该该小小组组的的同学同学设计设计了了如图如图所示的所示的实验实验装置（装置（夹夹持及尾气持及尾气处处理理装置未画出），装置未画出），实验室制得氨气后，实验室制得氨气后，探究氨气的探究氨气的还还原性原性。该该装置在装置在设计设计上有一定缺陷，上有一定缺陷，为为保保证实验结证实验结果的准果的准确
44、性，确性，对该对该装置的改装置的改进进措施是措施是 。在装置在装置A与与B之间增加装有碱石灰的干燥管，装置之间增加装有碱石灰的干燥管，装置C后后连接一个装有碱石灰的干燥管连接一个装有碱石灰的干燥管(2 2分分)3722.22.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入铁溶液中，加入1 12 2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。黄色的原因进行探究。（1 1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰
45、化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设【提出假设】假设1 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中溶液中BrBr2 2引起的（填微粒的化学式，下同）。引起的（填微粒的化学式，下同）。假设假设2 2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中FeFe3+3+引起的。引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设【设计实验方案】为了验证上述假设1 1和假设和假设2 2的推断，请用简的推断，请用简要的文字说明你的实验
46、方案：要的文字说明你的实验方案：假设假设1 1方案：方案： 。假设假设2 2方案：方案： 。假假设设1方案：取少量黄色溶液于方案：取少量黄色溶液于试试管中管中，加入加入少量少量CCl4，振，振荡荡，静置，下静置，下层层溶液呈橙溶液呈橙红红色（色（2分）分）假假设设2方案：取少量黄色溶液于方案：取少量黄色溶液于试试管中管中，滴加滴加几滴几滴KSCN溶液，溶溶液，溶液液变为变为血血红红色（色（2分）分）3823.23.某钠盐溶液可能含有阴离子某钠盐溶液可能含有阴离子NO3 3-、CO3 32 2-、SO3 32 2-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：。
47、为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性；加加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；浑浊；加加CCl4 4后，滴加少量氯水，振荡后，后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 4层未变色；层未变色；加加BaCl2 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；淀不能完全溶解；加稀加稀HNO3 3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNO3 3溶液，析出白色沉淀。溶液，析出白色沉淀。（1）分析上述）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定
48、离子的结论与理由。个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验实验 ；实验实验 ；实验实验 ；实验实验 ；实验实验 ；（2 2）上述）上述5 5个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是 。（3 3）请设计实验检验溶液中是否存在）请设计实验检验溶液中是否存在ClCl- - 。39说明说明COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-至少含有一种，因为二者水解均显至少含有一种，因为二者水解均显碱性；碱性；肯定含有肯定含有CO3 32-2- ，肯定不含，肯定不含SO3 32-2-、因、因SO2 2有刺激性有刺激性气味；气味；肯定不含有肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生
49、成，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4 4显色；显色；肯定含有肯定含有SO4 42-2-，因，因BaSO4 4不溶于盐酸。不溶于盐酸。可能含有可能含有Cl l，因，因Ag2 2SOSO4 4、AgCl均是不溶于稀硝酸均是不溶于稀硝酸的白色沉淀。的白色沉淀。（2）NO3 3、Cl l （3）取少量待测液于试管中，加入足量的）取少量待测液于试管中，加入足量的Ba(NO3 3) )2 2溶液充分反应后，取上层清液于试管中加入硝酸酸化溶液充分反应后，取上层清液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有的硝酸银溶液，若产生白色
50、沉淀，则含有Cl l；若无；若无白色沉淀产生，则不含有白色沉淀产生，则不含有Cl l；4024.合成氨，合成氨，增大增大压压强强可提高原料的利用率，从生可提高原料的利用率，从生产实产实际际考考虑虑增大增大压压强强需解决的需解决的问题问题是是_(写出一条即可）写出一条即可）。4125.化学化学实验实验中，如使某步中的有害中，如使某步中的有害产产物作物作为为另一步的反另一步的反应应物，物，形成一个循形成一个循环环，就可不再向，就可不再向环环境排放境排放该该种有害物种有害物质质。例如：。例如：在上述有在上述有编编号的步号的步骤骤中，反中，反应应所用的所用的试剂试剂是是H2O2，反，反应应所用的所用的
51、试剂试剂是是Cl2，反，反应应是加硝酸酸化。是加硝酸酸化。请请写出离子方程式：写出离子方程式：反反应应_、反、反应应_。写出写出Cr(OH)Cr(OH)3 3在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式_。Cr2O72-3H2O28H= =2Cr33O27H2O 2CrO42 -2H = =Cr2O72H2O(各各2分分)H CrO2H2O Cr(OH)3 Cr33OH （2分）分）42若是若是Cr3和和Al3的混合溶液，欲使的混合溶液，欲使这这两种离子相互分离。两种离子相互分离。请请用用流程图流程图表示分离表示分离过过程（指出所用程（指出所用试剂试剂及操作名称）：及操作名称）： 26.26.
52、检查检查A A装置气密性的操作是装置气密性的操作是_。 连接导管，将导管插入水中；加热试连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水导管内有水回流并形成一段稳定的水柱柱4327.27.请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象实验简要步骤及观察到的现象_。取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色；成的气态产
53、物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色；取钙做类似的实验则观察不到白色变蓝色。取钙做类似的实验则观察不到白色变蓝色。 28.28.用用pHpH试纸测定溶液试纸测定溶液pHpH的操作方法为的操作方法为将小片将小片pHpH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照。4429.29.合成氨合成氨工工业业生生产产条件：催化条件：催化剂剂: :铁铁触媒，温度触媒，温度:400- -500，压压强强:30- -50MPa。每生成每生成0.1molNH3 3放热放热4.614.61k
54、J。请请回答：回答：(1)工业合成氨反应的热化学方程式工业合成氨反应的热化学方程式 ，生生产产中采用中采用400 500的高温，原因之一是考的高温，原因之一是考虑虑催化催化剂剂的活性，原因之二是的活性，原因之二是 。(2)铁铁触媒触媒是以是以FeO和和Fe2O3为为主要成分主要成分的氧化物的氧化物。某。某铁铁触媒中触媒中n(n(Fe2+) )：n(Fe3+) )1：1，则则n(Fe) )：n(O)O) 。实验测定，当实验测定，当n(Fe2+) )：n(Fe3+) )1:2 2时时催化活性最高催化活性最高。Fe2O3中中加适量碳粉加适量碳粉可可制制备备这种这种催化活性最高催化活性最高的的铁铁触媒
55、触媒: :2Fe2O3+C4FeO+CO2，理论上，理论上，240gFe2O3中需要中需要加入碳粉加入碳粉 g可以制备这种催化剂。可以制备这种催化剂。提高反提高反应应速率，速率，缩缩短达到平衡的短达到平衡的时间时间4：5 34530.取取FeSO4溶液，溶液，调调pH约为约为7，加入淀粉，加入淀粉KI溶液和溶液和H2O2，溶液呈，溶液呈蓝蓝色并有色并有红红褐色沉淀生成。当消耗褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时时，共，共转转移移3mol电子，该反应的离子方程式是电子，该反应的离子方程式是 。某同学取某同学取FeSOFeSO4 4溶液，酸化后加入溶液，酸化后加入KIKI、淀粉溶液，变、淀粉溶液，
56、变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 31.铁屑与石墨能形成微型原电池，铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32- -在酸性条件下放在酸性条件下放电电生成生成H2S进入气相，进入气相，从而达到从从而达到从废废水中除去水中除去Na2SO3的目的，写出的目的，写出SO32- -在酸性条件下放在酸性条件下放电电生成生成H2S的电极反应式：的电极反应式： 。 SO32-2-+8H+8H+ +6e-=H+6e-=H2 2S+3HS+3H2 2O O46
