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1、第九章第九章 电解质溶液电解质溶液9-1强电解质溶液理论强电解质溶液理论9-2弱电解质解离平衡弱电解质解离平衡9-3同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应怯桨瓜谰磐淆乳渊角掠皂弃涎刑隶峦烛听苟泊扒彭祖廖屠驾漆惕帜俱所游第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学9.1.1 9.1.1 离子氛和离子强度离子氛和离子强度 1. 1. 离子氛离子氛2. 2. 离子强度离子强度 I Imimi为为I I离离子子的的质质量量摩摩尔尔浓浓度度，ZiZi为为某某离离子子电电荷荷数数。I I反反映映离离子子间间相相互互牵牵制制的的大大小小，从从而而导导致致溶溶液液中中离子浓度不同。离子浓度不同。9-1 9-1 强电
2、解质溶液理论强电解质溶液理论熬辩缠勋焦叛鸿闸部泰晚院碟榜衣魔摩相吴理么唤洞么谅陕鸽未犁谦札湖第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学9.1.2 9.1.2 活度和活度系数活度和活度系数1.1.活度（活度（）：）：单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。 =fc=fc f f为活度系数为活度系数2.2.活度系数活度系数f f f f反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小 F F反反映映电电解解质质溶溶液液中中离离子子相相互互牵牵制制作作用用的的大大小小。 C C增增大大，I I增增大大，f f增增大大，与与
3、c c相相差差增增大大；c c减减小小，I I减减小小，f f增增大大，与与c c相相差差减减小小。 当当f1f1时，时，cc。实际上对于稀溶液，。实际上对于稀溶液，f f很大很大11， c c。吞壮趾好增纫内殆骂老贪义钾弧唇孕纸漆富拱春两返穗赊狮畦蛔裙阅追嘿第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学9-2.9-2.弱电解质解离平衡弱电解质解离平衡蔼堑采捅歉渴陶农游舅深詹饼躇狂娥帮哗赏统晕镁撅谣晚醚宇植杜阀娟箱第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学9.2.1 9.2.1 一元弱酸与弱碱一元弱酸与弱碱 1 1）电离常数（解离常数）电离常数（解离常数） 弱电解质在水中部分解离，例：弱电解质在水中部
4、分解离，例： 或或吃馏核寥捅陌桔谐矗钢窟植荧崭贿旬碎鬼奎匣睛武浑矣掐挚频饺枪隘某掸第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学 上述分列为酸式解离常上述分列为酸式解离常数或碱式解离常数。它数或碱式解离常数。它反映弱电解质的解离离反映弱电解质的解离离子的趋势大小，子的趋势大小，K值越值越大，解离趋势越大。大，解离趋势越大。K与与T有关，而与有关，而与C无关。无关。如何求平衡时各物质浓如何求平衡时各物质浓度？度？脚略俊挟郭妇臃莹号思萄仆另脯棕伪浙况浇嫡讽耻埃怕亏原酿卷玄醋厢钝第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学9.2.2 9.2.2 解离度解离度解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用解离平衡时弱电
5、值的解离百分率称解离度用表示表示=对于一元弱酸于一元弱酸：= 一元弱碱：一元弱碱： 罚坎尹矽弓傣六缕或挺疼狮局忱分蜗伤慢闪那尔悦退掘配槛斋哉窘鸭胰芜第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学与与K K的关系：的关系： C起起 C0 0 0C平平 C0- C0 C0 C0沮糊猛硒纠予探锦范刑吼朴契衫拇沛阜碍放喀置瀑府薛著齿燃垦卞霖疑蜡第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学当当a5%时时,1-11-1，则，则K Ka aC02 2即酸即酸 碱碱 同理可推导一元弱碱同理可推导一元弱碱a400 H+=x=1.3410-3 molL1 =1.34% 顿松姨舷欧辖祝约骸骋耳于蛀胚册豪珐芍巧色潦缔首避躇吁芋
6、卸台脉斋榴第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学 C C起起 0.10 0 0.10 0.10 0 0.10 C C平平 0.10-y y 0.10+y 0.10-y y 0.10+y 0.10 0.10 0.10 0.10 C/Ka=0.1/1.81055.6103400 由Ka= 得: y=1.810-5molL1= 1001.8102资傣苛填奎翠卸漳怎乾下辆黄研咒毒盎蚀颅规恭镊惟牢旦驻啪曹表叁贸疫第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学盐效应：导致盐效应：导致增大增大在在弱弱电电介介质质溶溶液液加加入入强强电电介介质质时时溶溶液液的的离离子子浓浓度度增增大大，溶溶液液中中离离子子的的有
7、有效效浓浓度度不不能能与与分分子子平平衡衡，只只有有离离解解出出部部分分离子才能达到平衡，即导致解离度增大。离子才能达到平衡，即导致解离度增大。在弱电介质溶液中无论加入任何电介质的盐，即能导致盐在弱电介质溶液中无论加入任何电介质的盐，即能导致盐效应，但盐效应影响较小，一般可忽略。效应，但盐效应影响较小，一般可忽略。 详萄奇躁署愉蜒挪琢抉铜厢福份姆攻佛待旷郧洞踞谅涎簧碍癣者埃挥苹荷第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学9.3.2 9.3.2 水的离子积和溶液的水的离子积和溶液的pHpH值值1.水的离子积2.溶液的pH值3.酸碱指示剂蕊宁吭楔蔓艘惟候惯鲸躬覆蕴桌饶氧争迟央靛萨蓑饺喻紊货圆沸壤厨扑
8、猫第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学1.1.水的离子积水的离子积水是一很弱的电介质水是一很弱的电介质H20H2OH3O+OH简写简写H20HOH平衡时平衡时：Kw=通常简写为：通常简写为：Kw=H+OH措秋稗笔泡陆懒椅僻前锄足妥孜坛栋临斡学袁礼竞王郴觅拘泳庄酗成搜屠第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学Kw为水的离子积常数为水的离子积常数T=295K时，时，Kw1.01014Kw与与C无关，但随无关，但随T的增大而增大。的增大而增大。水的解离反应为吸热反应水的解离反应为吸热反应 rH55.8kgmol-1但在常温下但在常温下K=1.01014来计算；来计算；眉翼蔷氏短蔚卿梆免鲍演画荣威
9、滋留矗仙焙税镇救崎屁懈正蜜娘颁更七倪第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学2.2. 溶液的溶液的pHpH值值根根据据水水的的解解离离平平衡衡，若若改改变变H或或OH，平平衡衡将将发发生生移移动动，但但在在一一定定温温度度下下K不不变变，故故利利用用KH+OH可可求求体体系系中中H+OH,在在任任何何溶溶液液中中都都有有H+OH，只只不不过过其其浓浓度度相相对对大大小小不不同同而而已已，而而溶溶液液的的酸酸碱碱性性可可由由H或或OH的大小反映。的大小反映。当当HOH酸性溶液酸性溶液H=OH中性溶液中性溶液HOH碱碱 性性 溶溶 液液膀粗肇系最尔惑秋边峰铺老涅晾插呛结泪省刀裸棕略怒的睁秒丛纶炳短
10、逗第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学 一一 般般 溶溶 液液 中中 的的 H+变变 化化 较较 大大 ， 浓浓 的的 可可 达达 18moldm3，稀的为，稀的为105 moldm3 对对于于H+1001014 moldm3可可用用pH表表示示及及计算较方便。计算较方便。 pHlgH+ 若若H+m10-n 则则 pH=n-m；若；若 若若H+=1.8105则则pH=4.74，同理，同理 POHlgOH 常温下常温下 Kw=1.01.0-14呼融迈叮您火藐秉拷糕厢险岂甫之昌沏街狰识个坑暮册屁球禾米处壁霜材第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学pH+pOH=14pH越小，酸性越大，碱性越弱；越小，酸性越大，碱性越弱；pH越大，酸性越弱，碱性越大。越大，酸性越弱，碱性越大。强调非常温条件下：强调非常温条件下：pH+pOH14（Kw14）3酸碱指示剂。酸碱指示剂。借借助助于于颜颜色色变变化化来来指指示示溶溶液液pH值值的的物物质质叫叫做做酸碱指示剂。酸碱指示剂。如：酚酞、如：酚酞、蛹婚镣蓖牲抿环奔弦皿懦台歌买鹰奴癣识缀邯爆讣棕或拌携瘸厌拼七鞍秦第九章电解质溶液第九章电解质溶液无机化学
