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1、1.1.同位素与核素第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表第一节元素周期表原子结构原子结构2.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。质子、中子、电子的电性和电量怎样质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N） 核电荷数核电荷
2、数=核内质子数核内质子数=原子序数原子序数azXc+da代表质量数；代表质量数；z代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原子个数原子个数. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，
3、是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习、X X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为，核内中子数为n n，则，则W WgXgX+ +含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(mol)是是（提示：（提示：元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数）A. (A. (m m- -n n)W W/ /m mB. (B. (m m- -n n-1)-1)W W/ /m mC. (C. (m m+ +n n)W W/ /m mD. (D. (
4、m m- -n n+1)+1)W W/ /m m核素与同位素核素与同位素氢元素的三种原子氢元素的三种原子 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氢重氢超重氢超重氢三种不同的氢原子三种不同的氢原子 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。质或化合物的分子。质或化合物的分子。质或化合物的分子。 如：如：如：如： 氢：氢：氢：氢： 氕、氕、氕、氕、 氘、氘、氘、氘、 氚氚氚氚氢重氢超重氢氢重氢超重氢氢重氢超重氢氢重氢超重氢元素符号：元素符号：元素符号：元素符号：
5、H H H H H H 原子符号：原子符号：原子符号：原子符号： 1 11 1H H 1 12 2H H 1 13 3H H H D H D T T 单质：单质：单质：单质：与氧化合成水：与氧化合成水：与氧化合成水：与氧化合成水： 这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_种式量。种式量。22518H H2 2、 D D2 2 、 T T2 2、H-DH-D、H-TH-T、D-TD-TH H2 2OO、D D2 2OO、T T2 2OO、HDOHDO、DTODTO、HTOHTO.甲乙两种微粒都只含有一个原子核，甲乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目
6、的质子，这两种且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是（）微粒定是（）A 同种原子同种原子 B 同种元素同种元素C 互为同位素互为同位素 D 具有相同的核外电子排布具有相同的核外电子排布13CNMR（核磁共振）、（核磁共振）、15NNMR可用可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学年诺贝尔化学奖。下面有关奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）叙述正确的是（）A 13C与与15N有相同的中子数有相同的中子数 B 13C与与C60互为同素异形体互为同素异形体C 15N与与14N互为同位素互为同位素
7、D 15N的核外电子数与中子数相同的核外电子数与中子数相同在（在（1）Li、（、（2）N、（、（3） Na、（、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6） C中：中：（1） 和和 互为同位素。互为同位素。（2） 和和 质量数相等，但不能互称质量数相等，但不能互称同位素。同位素。（3） 和和 的中子数相等，但质子数的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3） （4）思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三三五五1、
8、以下为同位素的是（ ）A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 35Cl和37Cl2、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 31H是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子D. 核素就是元素3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ）A、混合物 B、化合物C、纯净物 D、单质某金属元素的一种同位素某金属元素的一种同位素R的质量数为的质量数为52，已知，已知R离子含有离子含有28个中子、个中子、21个电子、个电子、
9、由这种离子组成的化合物的化学式正确的由这种离子组成的化合物的化学式正确的是是( ) A .RCl2 B. R(OH)3 C.RO2 相对原子质量相对原子质量课堂延伸ClCl元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量= =MM1 1 a a1 1 + + MM2 2 a a2 2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453= 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453 例：例：例：例：ClCl元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量的计算的计算的计算的计算 ClCl元素近似相对原子质量元
10、素近似相对原子质量元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量= = A A1 1 a a1 1 + + A A2 2 a a2 2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485 3575% + 3725% = 35.53575% + 3725% = 35.5( (进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理) ) 据测，哈雷彗星上碳的两种位素据测，哈雷彗星上碳的两种位素12C和和13C的原子个数比为的原子个数比为65:1，而地球上，而地球上12C和和13C的原子个数比为的原子
11、个数比为89:1。地球上碳。地球上碳元素的原子量是元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（）上碳元素的原子量应是（） A 12.000 B 12.009 C 12.015 D 12.980 7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是( A )A.75% B.25% C.50% D.45%8、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（ A ） A（a-c）：（b-a） B（a-c）：（b-c） C（a-b）：（a-c） D（b-c）：（a-c）
