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1、Page 1Page 2能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法使用方法：取一小块试纸在取一小块试纸在表面皿表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比 溶液溶液pHpH的测定方法的测定方法 （1）pH试纸试纸Page 3精密精密PH计计(2) pH计(定量精
2、确测量)Page 4酸碱中和滴定酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于科研和工农业生产定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。Page 5一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定1、原理：、原理：n（H+)=n(OH-) 恰好中和恰好中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：C酸
3、酸V酸酸=C碱碱V碱碱2 2、关键：、关键： C待测待测V待测待测 C标准标准V标准标准a. a. 准确测定准确测定V V标准标准和和V V待测待测溶液的体积溶液的体积滴定管滴定管b. b. 确定滴定终点确定滴定终点( (判断中和反应是否恰好进行判断中和反应是否恰好进行完全完全) )酸碱指示剂酸碱指示剂Page 6酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶烧杯烧杯3. 3. 酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 滴定管的构造特点Page 8仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数Page 9v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、
4、“0”刻度在上方刻度在上方常用规格：常用规格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的的液体吗？液体吗？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL滴定管的构造及使用滴定管的构造及使用注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。Page 10Page 11 滴定管读数方法滴定管读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积V =滴定后的读数滴定后的读数V1 -滴定前的读数滴定前的读数V0
5、25ml酸式滴定管酸式滴定管【思考】【思考】 有一支有一支25ml酸式滴定管内盛酸式滴定管内盛有溶液，液面在有溶液，液面在0.00ml刻度处，当管内刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是溶液全部排出时，所得溶液的体积是_. 25.00mL您读得您读得准吗？准吗？答案：答案：25.60mLPage 12 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）2、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂
6、的选择甲基橙石 蕊酚 酞 3.1 4.4 酸色 中间色 碱色红色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色 紫色 蓝色粉红色无色红色黄色滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?5、指示剂的选择： 思考与交流Page 14三、三、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操作步骤1、检查、检查实例：用实例：用0.1molL-1的的NaOH溶液滴定未知溶液滴定未知浓度的盐酸溶液浓度的盐酸溶液 检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。 2、洗涤、洗涤 滴定管用蒸馏水洗净后再用滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装
7、液润洗润洗23次次 3、装液、装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到然后调整溶液到零或零或零刻度线零刻度线以下以下，记录数据。以下以下，记录数据。注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响Page 154、滴定、滴定（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴。滴。（3）用）用左手左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，溶液进行滴定， 右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形注
8、视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。瓶中的颜色变化和液体的流速。（4）确定滴定终点（）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复钟内不恢复）。）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。保持水平）。（6）重复操作）重复操作23次。次。（7）计算。）计算。Page 16Page 17仪器的使用仪器的使用Page 18一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标NaOHV待HClC待HClC平均CHCl= CNaOH . VNaOH VHCl酸碱中和滴定数据处理和
9、计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：Page 19加入加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变发生怎样改变?提示：0.04mL约1滴数据处理数据处理 画出曲线画出曲线Page 21滴定曲线滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中过程中pH变化变化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中过程中pH变化变化
