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1、第二章第二章 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时第一课时基本反应类型基本反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2属于哪种反应类型？属于哪种反应类型？ 1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例，请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。讨论并交流这类化学反应的分类标准。2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发氧化反应和还原反应为什么一定
2、是同时发生的？生的？得到氧，氧化反应得到氧，氧化反应CuO H2 Cu H2O 失去氧，还原反应失去氧，还原反应（一）从得氧失氧角度分析：（一）从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为发生的，这样的反应称为氧化氧化还原反应还原反应。2CuO +C 2Cu +CO2 H2O +C H2 +COCuO +H2 Cu +H2O 分析下列分析下列3个反应中各种元素的化合价前后有无变化，讨个反应中各种元素的化合价前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?+200+4+100+2+200+1还原
3、反应，化合价降低，被还原还原反应，化合价降低，被还原氧化反应，化合价升高，被氧化氧化反应，化合价升高，被氧化CuO H2 Cu H2O凡是有元素化合价凡是有元素化合价升降的反应是氧化升降的反应是氧化还原反应还原反应结论：得氧：得氧氧化反氧化反应化合价升高化合价升高 失氧失氧还原反原反应化合价降低化合价降低特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，反应才是氧化还原反应，凡是凡是有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。解决问题Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应属于哪种的反应属于哪种反应类型？反应类
4、型？ 在氧化还原反应中，为什么会发在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢生化合价的变化呢？ 2NaCl2 2NaCl H2 Cl2 2HCl2NaCl2 2Na Cl 失失2e- ，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e- ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原NaClNaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+（三）从电子得失角度分析：（三）从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子
5、对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原HClHCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H Cl H Cl小结小结实质：凡有电子转移（得失或偏移）的实质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。化学反应都是氧化还原反应。 得失得失氧氧 化合价的化合价的变化变化电子的电子的转移转移氧化反应氧化反应 得到氧得到氧 化合价升高化合价升高失去电子失去电子（偏离）（偏离）还原反应还原反应失去氧失去氧 化合价降低化合价降低得到电子得到电子（偏向）（偏向）反应反应 课堂课堂课堂课堂小结小结小结小结 氧化还原反应的特征：元素
6、化合价发生了变化氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移或偏移氧化还原反应的本质：电子发生转移或偏移口诀：化合价升高，失电子，氧化反应；口诀：化合价升高，失电子，氧化反应；升升失失氧氧 化合价降低，得电子，还原反应；化合价降低，得电子，还原反应；降降得得还还角度角度1、氧化还原反应的实质是： （ ） (A)氧元素的得失 (B)化合价的升降 (C)电子的转移 (D)原子的重新组合2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4 + 2HCl C.Na2O + H2O =2NaOH D.2KClO3 =2KCl + 3O23、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( ) A、HClMgCl2 B、Na Na+ C、COCO2 D、Fe3+ Fe2+ MnO2 DCC
