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1、教学目标：1.了解氢气的物理性质；2.掌握氢气跟氧气反应的现象及化学原理；3.学会检验氢气的纯度。一.氢气的物理性质:1.通常状况下：无色无味的气体2.通常状况下：难溶于水3.在相同条件下：密度最小二.氢气的化学性质氢气在常温下化学性质稳定，但在高温或点燃等条件下，能跟许多物质发生反应。（一）氢气跟氧气反应1.纯净的氢气（点燃）：现象：化学方程式： 安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，产生唯一产物是水。H2 + O2 H2O22点燃 氢气可燃但不支持一般可燃物的燃烧。（可燃性）2.不纯的氢气（点燃）：现象：原理：发生爆炸 氢气和空气混合达到其爆炸极限，点燃引发急速燃烧燃烧，热量来不及散发
2、而使气体体积膨胀引起爆炸！ 在直接点燃或加热氢气前，一定要检验氢气的纯度！怎样纯验？课堂练习1.复述本节课学习了哪些内容。2.试说明氢气与氧气的物理性质有哪些异同？3.下列混合气体中，接触明火不可能发生爆炸的是（）A.氢气和氧气B.氮气和氧气C.木炭粉和空气D.煤气和空气B4.填充：某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶里的氢气，发现瓶口有出现；当燃着的蜡烛伸入集气瓶时，发现蜡烛火焰，再把蜡烛拿出瓶外时，蜡烛又。这说明氢气能够，但支持燃烧。淡蓝色火焰熄灭着火燃烧不能5.填充：在H、O、H2、O2、H2O等微粒中，保持氢气的化学性质的最小微粒是；在化学变化中的最小微粒是；在反应2H2+O2=2H2O中发
3、生改变的微粒是，生成的新微粒是；该变化中的最小微粒是和。点燃H2H、OH2、O2H2OH O教学目标：1.掌握氢气还原氧化铜的反应现象、化学原理、装置及操作注意事项；2.了解氢气的用途，并体会性质和用途的关系。3.理解氧化反应和还原反应（二）氢气与氧化铜反应1.装置：2.实验操作:1.装入药品2.安装装置3.通氢气排出空气4.加热5.反应完全后停止加热6.试管冷却后停止通氢气先检验H2的纯度！3.现象:氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。4.化学方程式CuO + H2 Cu + H2O失去氧，发生还原反应，有氧化性得到氧，发生氧化反应，有还原性氢气在加热或高温能还原金属氧化物生
4、成相应的金属单质和水！H2+WO3H2+Fe2O3高温高温W + 3H2O2Fe+3 H2O33三.氢气的用途 小结出氢气的用途，并思考各利用了氢气的什么性质？用途探空气球高能燃料冶炼金属氢氧焰合成氨制取盐酸性质决定最轻的气体可燃性还原性课堂练习1.复述5.1介绍了哪些主要知识？2.填充：（1）做氢气还原氧化铜的实验时，观察到色氧化铜粉末变为色光亮物质，干燥的试管壁上出现。（2）纯净的氢气点燃时，可看到氢气的燃烧，发出火焰，罩在上方的干冷的烧杯内壁有生成。（3）写出氢气在高温下还原四氧化三铁的化学方程式，该反应中：发生还原反应；发生氧化反应。黑红水珠安静淡蓝色水珠Fe3O4+ 4H2 = 3F
5、e+ 4H2O高温Fe3O4H23.指出下列装置中的错误，并思考这样做可能产生的后果。试管口没有略向下倾斜通氢导管没有插到试管底部试管加了橡皮塞实验错误操作实验错误操作实验注意事项：1.通氢气前要先检验纯度2.安装时，试管口要略向下倾斜3.通氢气的导管要插到试管底部4.实验时，要先通氢气排空气，后加热5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停止通氢气。氢灯灯氢4.氢能源被认为是“21世纪最有开发前景的能源”之一，它作为能源的主要优点有（1）；（2）；（3）。但要被广泛运用还很多问题需要进一步研究，你觉得科学家们需要解决的问题有：（1）；（2）；5.计算：电解32克水可以得到多少质量的H2，如用它来还原CuO，可以还原氧化铜多少？提示：1.氢气的质量可根据化学式求； 2.氧化铜的质量可以根据化学方程式，利用质量关系来求
