《苏教版化学必修二微观结构与物质的多样性不同类型的晶体B案ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学必修二微观结构与物质的多样性不同类型的晶体B案ppt课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1微观结构与物质的多样性 第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体1晶体的概念什么叫晶体什么叫晶体?晶体：晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体中的微粒按一定的规则排列。2阴阳离子阴阳离子分子分子原子原子阴阳离子间以离子键结合，形成阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体离子晶体。分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成形成 分子晶体分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子间以共价键结合，形成原子晶体原子晶体。构成晶体的基本微粒和作用力构成晶体的基本微粒和作用力3不同类型的
2、晶体氯化钠晶体氯化钠晶体4 每个每个NaNa+ +周围有六个周围有六个ClCl- -5 每个每个Cl-周围有六个周围有六个Na+6一、离子晶体1.定义：定义：2.特点：特点：3.属于离子晶体的物质：属于离子晶体的物质：离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。7二氧化碳晶体二氧化碳晶体二氧化碳的晶胞可以看成一个小正方体，二氧化碳的晶胞可
3、以看成一个小正方体，二氧化碳分子位于正方体的八个顶点和二氧化碳分子位于正方体的八个顶点和六个面的中心上。六个面的中心上。8二、分子晶体1.定义：定义：2.特点：特点：3.形成分子晶体的物质：形成分子晶体的物质：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。液态不导电，溶于水有的导电液态不导电，溶于水有的导电卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。属氧化物等
4、。9金刚石金刚石1.金刚石属于原子金刚石属于原子晶体，呈空间网晶体，呈空间网状结构状结构。2.金刚石晶体中碳金刚石晶体中碳碳键的键角为碳键的键角为10928。3.金刚石晶体中基本结构单元：正四面体金刚石晶体中基本结构单元：正四面体4.金刚石晶体最小的碳原子环为六元环金刚石晶体最小的碳原子环为六元环。10二氧化硅晶体二氧化硅晶体1.二氧化硅属于二氧化硅属于原子晶体，呈空原子晶体，呈空间网状结构间网状结构。2.二氧化硅晶体二氧化硅晶体中硅氧键的键角中硅氧键的键角为为10928。3.二氧化硅晶体中二氧化硅晶体中1个硅原子周围有个硅原子周围有4个氧个氧原子，原子，1个氧原子有个氧原子有2个硅原子；个硅
5、原子；1个硅原子个硅原子占有占有4个硅氧键，个硅氧键，1个氧原子占有个氧原子占有2个硅氧键个硅氧键。114.二氧化硅晶体最小的原子环为十二元环，二氧化硅晶体最小的原子环为十二元环，其中有其中有6个硅原子，个硅原子，6个氧原子个氧原子。12三、原子晶体1.定义：定义：2.特点：特点：3.属于原子晶体的物质：属于原子晶体的物质：原子间通过共价键结合成的具有原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构空间网状结构的晶体。的晶体。同种或异种原子同种或异种原子熔沸点很高，硬度很大。熔沸点很高，硬度很大。不导电，难溶于水不导电，难溶于水金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。1
6、3四、金属晶体四、金属晶体1.定义：定义：2.物理性质：物理性质：3.属于金属晶体的物质：属于金属晶体的物质：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互 作用作用构晶微粒：金属阳离子、自由电子构晶微粒：金属阳离子、自由电子有金属光泽、导电、导热、延展性有金属光泽、导电、导热、延展性金属单质或合金金属单质或合金 如：钠、钾、铜如：钠、钾、铜14石墨的晶体结构石墨的结构石墨的结构15石墨石墨为什么很软？石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层
7、状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。所以，石墨称为混合型晶体。混合型晶体混合型晶体拓展视野拓展视野16总结：四类晶体结构与性质的比较总结：四类晶体结构与性质的比较离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体晶体粒子晶体粒子粒子间作用粒子间作用硬硬 度度熔点熔点溶解性溶解性导电性导电性阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子金属阳离子
8、、金属阳离子、自由电子自由电子金属键金属键离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键较大较大较小较小很大很大一般较大，一般较大，部分小部分小较高较高较低较低很高很高有高有低有高有低多数易溶于水多数易溶于水有的溶，有的有的溶，有的不溶不溶难溶难溶难溶，有些难溶，有些可与水反应可与水反应熔化或溶于熔化或溶于水能导电水能导电不易导电不易导电不易导电不易导电 良导体良导体（导电传热）（导电传热）17观察与思考观察与思考4教材表教材表110列出了几种晶体的熔点、硬度。联列出了几种晶体的熔点、硬度。联 系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特 点。点。 答
9、案答案通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差 异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有 一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差 异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由 高到低一般来说：原子晶体高到低一般来说：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体。分子晶体。 而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达 3410，比原子晶体，比原子晶体SiO2的熔点还高，而的熔点还高，而N
10、a的熔点的熔点 很低，比一些分子晶体的熔点还低。很低，比一些分子晶体的熔点还低。 18晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：从组成上判断（仅限于中学范围）：金属单质：金属晶体金属单质：金属晶体有无金属离子或有无金属离子或NH4+？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；由高到低一般来说：原子晶体由高到低一般来说：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体。分子晶体。 而金属晶体的熔、沸点差别较大。而金属晶体的熔、沸点差别较大。熔融状态的导电性。熔融
11、状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体导电：离子晶体、金属晶体)19下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体 金属晶体金属晶体A A石英石英冰冰金刚石金刚石硫酸硫酸B B生石灰生石灰固态氨固态氨食盐食盐汞汞C C石膏石膏氯化钠氯化钠明矾明矾氯化镁氯化镁D D金刚石金刚石干冰干冰芒硝芒硝铁铁1 1、下列物质所属晶体类型分类正确的是、下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )( )D课堂练习题202. 下下列列各各组组物物质质的的晶晶体体中中,化化学学键键类类型型相相同同、晶晶体体类类型型也也相同的是相同的是 （ ） A.SO2和和SiO2 B.CO
12、2和和H2O C.NaCl和和HCl D.CCl4和和KCl3.下下列列物物质质的的晶晶体体中中，不不存存在在分分子子的的是是 （ ） A、二氧化碳、二氧化碳 B、二氧化硫、二氧化硫 C、二氧化硅、二氧化硅 D、二硫化碳、二硫化碳4、下下列列晶晶体体熔熔化化时时，不不需需要要破破坏坏化化学学键键的的是是 （ ） A、金刚石、金刚石 B、干冰、干冰 C、食盐、食盐 D、晶体硅、晶体硅BCB215、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化纯碱和烧碱的熔化6.在下列有关晶体的叙述中错误的是在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A.离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体稀有气体的原子能形成分子晶体DC22
