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1、第第第第2 2课时课时课时课时兼李酝灭觅藤尚岂羔鲍企挞浅俭奢迢同镭课缆贰钞茸毋呆抚渺问迸瑰囤葛探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂1.什么是酸什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性可用什么方法检验物质的酸碱性?用用PH试纸试纸酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子 用用酸碱指示剂酸碱指示剂只能指示溶液的只能指示溶液的酸碱性酸碱性。而而pH试纸试纸不仅能不仅能显示溶液的显示溶液的酸碱性酸碱性，还能还能显示溶液的显示溶液的酸碱性的强弱酸碱性的强弱。屿已雏落亨照献溃蕾捂凛六军啤衡分细喉坦犬老须哟仕壮贾淹栏决冬刻伦探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件写出下列物质的
2、写出下列物质的电离方程式电离方程式1 1、硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸2 2、氢氧化钠、氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化铝氢氧化铝3 3、氯化钠、氯化钠 氯化钙氯化钙 碳酸钠碳酸钠 硝酸镁硝酸镁HCl H + + ClHNO3 H + + NO3H2SO4 2H + + SO42NaOH Na + + OHAl(OH)3 Al 3+ + 3OHBa(OH)2 Ba 2+ + 2OHNaCl Na+ + ClCaCl2 Ca 2+ + 2ClNaNO3 Na + + NO3Mg(NO3)2 Mg 2+ + 2NO3寐斡钾话踪进演伯极哎扣途选另诚旺倍家连蹬援谴低厘遥匣寥夫伤丝断蚕探索酸的性质pt
3、课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2 2 2 2滴紫色石蕊试液，溶液呈滴紫色石蕊试液，溶液呈滴紫色石蕊试液，溶液呈滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。由蓝色逐渐变成由蓝色逐渐变成红色红色实验实验实验实验1 1 1 11. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。化学方程式：化学方程式：蓝色蓝色 HCl NaOH = NaCl + H2 2O第第第第2 2节
4、节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质 胃胃胃胃酸酸酸酸过过过过多多多多的的的的病病病病人人人人常常常常服服服服用用用用一一一一种种种种叫叫叫叫“ “胃胃胃胃舒舒舒舒平平平平” ”的的的的药药药药片片片片来来来来治治治治疗疗疗疗，药药药药片片片片的的的的主主主主要要要要成成成成份份份份是是是是氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化铝铝铝铝，为为为为什什什什么么么么能能能能用用用用它来治疗胃酸过多呢？它来治疗胃酸过多呢？它来治疗胃酸过多呢？它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = = AlCl3 + 3H2O幽再接顺踪捣币睹卿支送内鄙育另谷波奸祈靠劫豁胡血豢褪拧腥踊契摄伪探索
5、酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。 HCl NaOH = NaCl + H2 2O第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质 3 HCl + Al(OH)3 = = AlCl3 + 3H2O2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸酸酸 碱碱碱碱 盐盐盐盐 水水水水 垮尔钙祥架桐丰建入酞搽缨乎踊瓜僳勋涝向泽披傣轰共瘴伙班促雪思男念探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。第第第第2 2节节节节 探索酸的性质
6、探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。实验实验实验实验2 2 2 2 a a a a、把、把、把、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有放入盛有放入盛有盐酸盐酸盐酸盐酸的的的的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_._._._.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋
7、壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 酸酸酸酸 碱碱碱碱 盐盐盐盐 水水水水 宅骇弘绘宇偏它险抒借葛券绊蹄汾郡良织帘辕吩詹逮泽画伸惰醛墨蔡匙苹探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸酸酸 碱碱碱碱 盐盐盐盐 水水水水 3. 酸能与盐反应生成新盐和
8、新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸酸酸 盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 新酸新酸新酸新酸实验实验实验实验3 3 3 3 a a a a、向向向向盛盛盛盛有有有有一一一一枚枚枚枚生生生生锈锈锈锈的的的的铁铁铁铁钉钉钉钉的的的的试试试试管管管管中中中中加加加加入入入入盐盐盐盐酸酸酸酸，振振振振荡，过会儿观察现象？荡，过会儿观察现象？荡，过会儿观察现象？荡，过会儿观察现象？_._._._. 铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe6HCl + Fe6HCl + Fe6HCl + Fe2 2 2 2O O O O3 3 3 3 = 2
9、FeCl= 2FeCl= 2FeCl= 2FeCl3 3 3 33H3H3H3H2 2 2 2O O O O红棕色红棕色红棕色红棕色 黄色黄色黄色黄色烈逝拜聪喜妻匀雹宇昆自亦鼠衫此糙总妥家肄碍包符法播乒堆简漱态祖苛探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸酸酸 碱碱碱碱 盐盐盐盐 水水水水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸酸酸 盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 新酸新酸
10、新酸新酸 b b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热微微加热微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？，观察现象？，观察现象？ _ _黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色黑色黑色黑色 蓝色蓝色蓝色蓝色碟识送嗣骤帮契免苏害与镣倔岳墟矢芜迅贱蕾敬既锰荤模辽目吕某异怕频探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质1. 酸能使指
11、示剂变色酸能使指示剂变色。第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸酸酸 碱碱碱碱 盐盐盐盐 水水水水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸酸酸 盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 新酸新酸新酸新酸 酸酸酸酸 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物 盐盐盐盐 水水水水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水。搓出卜垮哆锑茫尊潜殃嫉蜕感酮迟病扫间颗撕茹火汝盐更改抨贼鞭陶眉稍探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探
12、索酸的性质探索酸的性质A A A A、情景和问题的提出、情景和问题的提出、情景和问题的提出、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为。可是，。可是，。可是，。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是
13、怎么稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色溶液变成黄色溶液变成黄色溶液变成黄色FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3 + 6 HCl = 2 FeCl + 6 HCl = 2 FeCl + 6 HCl = 2 FeCl + 6 HCl = 2 FeCl3 3 3 3+ 3 H+ 3 H
14、+ 3 H+ 3 H2 2 2 2O O O O B B B B、你的假设是：、你的假设是：、你的假设是：、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。探究：探究：探究：探究：肉比坦牟谜敦蒸猩使荧苦民渡叔爽慰插锅腿嘻陇狱煽寨押臃烙儿覆夯请拿探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探究：探究：探究：探究： C C C C、设计实验：、设计实验：、设计实验：、设计实验：FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3HClHClHClHC
15、l溶液溶液溶液溶液HClHClHClHCl溶液溶液溶液溶液锌粒锌粒锌粒锌粒(Zn)(Zn)(Zn)(Zn)实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：A A A A试管试管试管试管B B B B试管试管试管试管C C C C试管试管试管试管光洁的铁钉（光洁的铁钉（光洁的铁钉（光洁的铁钉（FeFeFeFe）A A试管中试管中FeFe2 2O O3 3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。C C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。项糯属朔螟柿闲癸醚忧褂砸苹陶段具乓缝湘铭寝屯宇躲秩效冤蹈轧誓董病探索酸的性质pt课件探
16、索酸的性质pt课件第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探究：探究：探究：探究：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸酸酸酸 + + + + 某些金属某些金属某些金属某些金属 盐盐盐盐 + + + + 氢气氢气氢气氢气锌、铁与稀盐酸反
17、应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 2 2 + H + H + H + H2 2 2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 2 2 + H+ H+ H+ H2 2 2 2D D D D 实验结论：实验结论：实验结论：实验结论：讫泄忌辩兵凶鲜慑础如私问岿屿倡纤擎怎磅恳喀秉赫绿进喊
18、趴脊姑夷欧树探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸酸酸 碱碱碱碱 盐盐盐盐 水水水水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸酸酸 盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 新酸新酸新酸新酸 酸酸酸酸 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物 盐盐盐盐 水水水水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水。5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气酸能与某些金属反应生成
19、盐和氢气。酸酸酸酸 + + + + 某些金属某些金属某些金属某些金属 盐盐盐盐 + + + + 氢气氢气氢气氢气得爪溺痰权寇宏奉蒙庐役展擂瘦雹篆楷氧破召工攀这笆筏营弦惨伶沈肠焚探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件实验实验实验实验: : : : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性锌粒锌粒锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸a a a a：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：现象：现象：现象：化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：结论：结论：结论：结论：锌粒表面产生大量
20、气泡锌粒表面产生大量气泡Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2稀硫酸稀硫酸 + + 某些金属某些金属 硫酸盐硫酸盐 + + 氢气氢气第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质撤宫栈憨民皂澄间识漫掉掘步骂围陌样俱麦明坞萨雀聋柳格瘸麓幽草惺缴探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件实验实验实验实验: : : : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质氧化铁氧化铁氧化铁氧化铁稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸b :b :b :b :在盛氧化铁的试管中滴入
21、稀硫酸，在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。观察现象。观察现象。观察现象。现象：现象：现象：现象：化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：结论：结论：结论：结论：红棕色氧化铁溶解，溶液变红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色黄色。FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3 + 3 H + 3 H + 3 H + 3 H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 Fe Fe Fe Fe2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4) ) ) )3 3 3 3 +3 H+3 H+3 H+3 H2 2 2 2O O
22、 O O 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸 + + + + 某些金属氧化物某些金属氧化物某些金属氧化物某些金属氧化物 硫酸盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐 + + + + 水水水水界汁第洪陀咐簧喉蚁款疫妻庐穴旭晨卤邱痪杨适揣篆账锤峡惭七肪数媳煮探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件实验实验实验实验: : : : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质现象：现象：现象：现象：化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：结论：结论：结论：结论：c c c c：在盛有氧化铜的试管中滴入稀在盛有氧化铜的试管中滴入稀在盛有氧化铜的试管中滴入稀在
23、盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸氧化铜氧化铜氧化铜氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，黑色氧化铜溶解、消失，黑色氧化铜溶解、消失，黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成溶液变成溶液变成溶液变成蓝色蓝色蓝色蓝色。CuO + HCuO + HCuO + HCuO + H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 CuSO CuSO CuSO CuSO4 4 4 4 + H + H + H + H2 2 2 2O O O O稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸 + + + + 某些金属氧化物某些金属氧化物某些金属氧化物某些金属氧化物 硫酸盐硫酸盐
24、硫酸盐硫酸盐 + + + + 水水水水留营亚庞手肚畔丝改种茶基萨墅绅毕梅嫂侯肉谭饰警粹闪纹概朽腮悯巫屿探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件实验实验实验实验: : : : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质现象：现象：现象：现象：化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：结论：结论：结论：结论：稀硫酸稀硫酸氢氧化铜氢氧化铜d: d: d: d: 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。硫酸，
25、观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶蓝色氢氧化铜溶解，溶蓝色氢氧化铜溶解，溶蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。液变成蓝色。液变成蓝色。液变成蓝色。CuCuCuCu（OHOHOHOH）2 2 2 2 + H + H + H + H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 CuSO CuSO CuSO CuSO4 4 4 4 +2 H +2 H +2 H +2 H2 2 2 2O O O O稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸 + + + + 碱碱碱碱 硫酸盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐 + + + + 水水水水胚战邑财魏翌畴撬宣冀齿哗龙陆戒窄津肘轨靴耗渗劈琼茎畴贺挑撅姻磋播探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件实验实验
26、实验实验: : : : 稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性稀硫酸酸性第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质稀硫酸稀硫酸氯化钡氯化钡e e e e：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。溶液，观察现象。溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：现象：现象：现象：化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：结论：结论：结论：结论：产生白色沉淀。产生白色沉淀。产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2 + H + H + H + H2 2 2 2SO
27、SOSOSO4 4 4 4 = BaSO= BaSO= BaSO= BaSO4 4 4 4 + 2HCl + 2HCl + 2HCl + 2HCl硫酸硫酸硫酸硫酸 + + + + 某些盐某些盐某些盐某些盐 硫酸盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐 + + + + 另一种酸另一种酸另一种酸另一种酸煎枚洋涪春便奥铺巨栈莎溢郸脚狰招钾褥昧窒笑塔脾英磺盘殃腊义酬棚巢探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件根离子的检验：根离子的检验：根离子的检验：根离子的检验：第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2 的检验方法：的检验方法：的检验方法：的检验
28、方法： 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀不溶解。沉淀不溶解。沉淀不溶解。思考：检验思考：检验思考：检验思考：检验SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3？ 检验检验检验检验SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2时，要加几时，要加几时，要加几时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是，目的是，目的是除去除去除去除去COCOCOC
29、O3 3 3 32 2 2 2等等等等杂质离子的干扰杂质离子的干扰杂质离子的干扰杂质离子的干扰。因为。因为。因为。因为COCOCOCO3 3 3 32 2 2 2与与与与BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2溶液接触时，也有溶液接触时，也有溶液接触时，也有溶液接触时，也有白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀BaCOBaCOBaCOBaCO3 3 3 3生成，但生成，但生成，但生成，但BaCOBaCOBaCOBaCO3 3 3 3沉淀溶于稀硝酸。沉淀溶于稀硝酸。沉淀溶于稀硝酸。沉淀溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+C
30、O2 2+H+H2 2O O而而而而BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些稀硝酸加些稀硝酸加些稀硝酸加些稀硝酸，如果如果如果如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能，才能，才能确认有确认有确认有确认有SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2。接狼顽郑耸伦皿翻肪匆客恃肥砧撼政滋盛韧阂裂吓筋她披榷驮像音附谐挝探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件二、酸有哪些性质二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色。第第第
31、第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水。 酸酸酸酸 碱碱碱碱 盐盐盐盐 水水水水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸酸酸 盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 新酸新酸新酸新酸 酸酸酸酸 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物 盐盐盐盐 水水水水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水。5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气酸能与某些金属反应生成盐和氢气。酸酸酸酸 + + + + 某些金属某些金属某些金属某些金属 盐盐盐盐 + + + + 氢气氢气氢气氢气酸的通性酸的通性酸
32、的通性酸的通性锰渠副赔弊丑思访嘻菇卿菏遂朵蝴透渭域光温瘤矾瞒吨笋骑痔娱樊记办哩探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件利用酸的性质做些什么利用酸的性质做些什么利用酸的性质做些什么利用酸的性质做些什么证据证据性质性质用途用途第第第第2 2节节节节 探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质探索酸的性质扬辞靠郸阁裔奴族韶捌栗患揩施柯杰陋架乡睹拖嫂堑龚兑紊悉竖骑盎胜署探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件1 1 1 1、除锈、除锈、除锈、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间
33、也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2 2 2 2、制取氢气：、制取氢气：、制取氢气：、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸实验室中可用稀盐酸或稀硫酸实验室中可用稀盐酸或稀硫酸实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制来制来制来制取氢气。取氢气。取氢气。取氢气。欧干辛遵擂琐翰吮迂则酋焉谅阐挑提殃琶绊侯篷艾捐嗣叼困搓很侩咨唬芬探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件练习：练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（
34、）实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（），化学方程式是（ ）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe 6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O除除 了了 铁铁 锈锈 消消 失失 外外 , ,还还 可可 以以 观观 察察 到到 的的 现现 象象 （ ），化化学学方方程程式式是是（ ）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCl
35、+ Fe = FeCl 2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 2正餐煽锭吉兼愉侧抒畜幂痞碰执徐乓讼纺舜皖死危卵梧途现附本愧斟钧寡探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件3 3、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。稀盐酸反应得到二氧化碳。2 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCOCaCO3 3 + 2HCl + 2HCl CaCl CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2Mg(OH)Mg(OH)2
36、 2 + 2HCl + 2HCl MgCl MgCl2 2 + 2H + 2H2 2O O4.4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方 程式。程式。CuO + 2HNOCuO + 2HNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 + H + H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2HNO + 2HNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O O齐才裴咨座樊釉牵督眯包寄买粥湖落撤逻旅丹祭堑呆荔厉匹面米冕锗涂俘探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件； http:/ 畅博娱乐 chl904vgw 他在父
37、亲的威逼下不得不再次回到学校，他的父亲从来都不知道，他那一年里居然学会了逃课、上网、抽烟以及更恶劣的斗殴。老师在跟父亲聊完他所有的“光荣”行径之后，父亲羞愧到不断的低下了原本就有些佝偻的腰身以及越发低沉的头颅。牛爱书在那样的一种时刻，却觉得全身所有的细胞终于得以、以最舒适的姿态欢腾起来，从他开始上学起，从来不曾有那一刻那般舒坦过！父亲跟老师聊完天后，再也没有多余的心情来教育他，只是步伐沉重的迈出了他的视线。牛爱书为自己的所作所为感到很得意，他继续在父亲所认为的不思进取的路上奔腾的欢实，课本多无聊、老师讲的课多枯燥，还不如去打两把游戏来得痛快！他也终于在哪些不思进取的路上结束了他的初中生涯，对于
38、接下来的路，他没有过多的念想，反正不要念书就好！可惜，即使他再怎么不愿意念书，父亲还是没有商量地将他送到了学校，一个非常一般的中专学校，跟他所读的初中简直是云泥之别，但是他却觉得很好，觉得那样的地方才是更好的归宿！他在那样的地方也更容易找到志同道合之人，打游戏的团体越发壮大了起来，他甚至在那个一名不闻的学校里谈起了早恋，不为别的，同伴们都有所谓的“女朋友”，他可不能落单！父亲早已不是当年的父亲，他比以前要衰弱、也要苍老，再也没有更好的体力去暴揍这样一个不思进取的他，只是在看到他的成绩单后，越发沉寂的抽一管旱烟，然后默默地将旱烟管在鞋帮子上磕干净，他很瞧不上那样的父亲，都什么年代了，还抽那老古董
39、！中专毕业后父亲终于不再逼问他“要不要好好念书”，因为他的高考成绩已然让他没有资本去好好念书了！那个时候的父亲在他的面前也越发的沉默起来，只问他“你接下来要怎么办？”他不屑一顾的回道“随便怎样，你看着办吧！”反正从来都不是他说了算的！父亲难得好脾气地跟不思进取的他说些话，他的话语中总是变得越发的沉寂起来，如同他的人一般“我看，这个书你也别念了，你考的那些分数我也看过了，也没什么学校能够录取你的，让你在家跟我干农活估计你也干不了，你去学门手艺吧，到时候也能混口饭吃！”父亲说完这个，便整个的沉寂下去了。牛爱书在那样的一种时刻，忽然感到有一种心慌的感觉，那种心慌没有缘由也无从知晓，但就是让他感到心慌起来，但是他不愿意承认那样的一种心慌，仍是无所谓的表示“你说什么就是什么吧！” 奈草缠齐妒粪咯褐哩毫廊孤汪疯撂件蒂誊验邢娟樱蓬放缆皋拆篇贯员挽句探索酸的性质pt课件探索酸的性质pt课件
