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1、化学平衡状态及化学平衡移动化学平衡状态及化学平衡移动第第 2 2 讲讲【考情分析考情分析】高考的热点：高考的热点：高频考点透析高频考点透析1.与与电电离平衡、水解平衡、溶解平衡相离平衡、水解平衡、溶解平衡相结结合考合考查查化化 学平衡状学平衡状态态的分析、判断和比的分析、判断和比较较。2.结结合合图图像、像、图图表考表考查查外界条件外界条件对对化学平衡的影响化学平衡的影响 以及化学平衡移以及化学平衡移动动中相关量的中相关量的变变化分析。化分析。3.结结合工合工农业农业生生产产、环环境保境保护护等等实际问题实际问题考考查查化学化学 平衡理平衡理论论的的应应用。用。可逆反应的反应过程可描述如下：起
2、始起始平衡状态平衡状态V正正V逆逆V正正=V逆逆0反应开始：反应开始：反应物转化反应物转化为生成物为生成物反应达到极限：反应达到极限：反应物不再转化为反应物不再转化为生成物（反应没有生成物（反应没有停止）停止）总结：可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）,且且V正正=V逆逆0。反应物减少，反应物减少，生成物增加生成物增加u化学平衡状态的判断【知识再现知识再现】1.直接判断依据直接判断依据(1)V正正(A)=V逆逆 (A) 0(2)各物质浓度保持不变各物质浓度保持不变=达到平衡状
3、态达到平衡状态2.间接判断依据间接判断依据 以以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例为例:化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法反应反应n(N2O4)减少，减少，n(NO2)增加，气体总增加，气体总物质的量增加，物质的量增加，吸热吸热 依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积增大），气体总物质的量增加，质量不变。增大），气体总物质的量增加，质量不变。【教你审题教你审题】例例1 1化学平衡移动过程可描述如下：化学平衡移动过程可描述如下：平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0反应达到极限：反应达到极限：反应物不再转化为生成反
4、应物不再转化为生成物（反应没有停止）物（反应没有停止）新平衡状态新平衡状态外界条件改变，外界条件改变，V正V逆 ，物质之间进行转化。V正正=V逆逆0反应重新达到极限：反应重新达到极限：反应物不再转化为生成反应物不再转化为生成物（反应没有停止）物（反应没有停止）总结：外界条件改变，引起外界条件改变，引起V正正V逆逆时，平衡移动，直到时，平衡移动，直到达到新平衡状态，物质间不再转化达到新平衡状态，物质间不再转化影响到体系宏观性质影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）（温度，压强，密度等）,且且V正正=V逆逆0。u化学平衡移动【知识再现知识再现】如：压强对化学平衡的影响：如：压强对化学平衡的影响：
5、实质：压强减小，压强减小，NO2和和N2O4的浓度都减小，的浓度都减小， V正正、V逆逆都减小，且生成都减小，且生成NO2的方向的速率减小的快，引起的方向的速率减小的快，引起V正正V逆逆时，平衡向生成时，平衡向生成NO2的方向移动；压强增大，平衡向生的方向移动；压强增大，平衡向生成成N2O4的方向移动。的方向移动。 反应前后气体总物质的量反应前后气体总物质的量不变，放热反应不变，放热反应改变条件，使平衡改变条件，使平衡发生移动，且向正发生移动，且向正反应方向移动反应方向移动【教你审题】例例2 解题指导： (1)看图像:一看轴，即纵、横坐标的意义;二看点:即起点、拐点、交点、 终点;三看线，即线
6、的走向和变化趋势;四看辅助线.即等温线、等压 线、平衡线等;五看量的变化.如浓度变化、温度变化、转化率变化、 物质的量的变化等. (2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征:吸热还是放 热，气休的化学计足数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成。 (3)先拐先平:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡.可能是该 反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变.所以图像中有三个变 足，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。u化学反应速率和化学平衡图像学科素养培优学科素养培优【知识再现知识再现】达到平衡T2比T1用的时间短，T2T1达到平衡P1比P2用的时间短，P1P2时间不变，T升高，水蒸气含量减少，平衡逆移【教你审题教你审题】例例3
