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1、初、高中化学衔接 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1教学目标的差别教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生求学生“知其然知其然”为主。为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实
2、施的较高层次的基高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然知其然”而且要而且要“知其所以然知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。题。还能在实际应用中有所创新。2知识体系的差别知识体系的差别从上述初中化学和高中化学的教学目标可从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高以清楚地认识到：初中化学知识体系和高
3、中化学的知识体系一定有着很大差别。准中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。识体系将有利于高中化学的学习。初中化学主要是从生产、生活实际出发，初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初
4、认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实生活实际际化学实验化学实验化学原理化学原理问题探究方法问题探究方法化学化学规律规律”来构建高中化学知识体系。来构建高
5、中化学知识体系。我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区些盲点区二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接【例【例1】（】（1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？化物？（2）（提升）下列氧化物属于酸性氧化
6、物的是）（提升）下列氧化物属于酸性氧化物的是，碱性氧化物的是碱性氧化物的是，两性氧化物的是，两性氧化物的是，不属于上，不属于上述三种类型的氧化物是述三种类型的氧化物是。A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P2O5与足量与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反溶液反应生成盐和水应生成盐和水E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气
7、、和水能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水【例【例2】（】（1）什么是含氧酸和无氧酸？一）什么是含氧酸和无氧酸？一元酸和多元酸？元酸和多元酸？（2）（提升）下列属于含氧酸的是）（提升）下列属于含氧酸的是，属于无氧酸的是，属于无氧酸的是，属于一元酸的，属于一元酸的是是，属于二元酸的是，属于二元酸的是，既属于，既属于含氧酸又属于二元酸的是含氧酸又属于二元酸的是。A.H2SO4B.H2SC.HClD.H2CO3E.HNO3F.H3PO4【例【例3】（】（1）盐类的）盐类的分类方法很多。从组成上分，分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么
8、是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。(2)（提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是（提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是，属于含氧酸的酸式盐的是，属于含氧酸的酸式盐的是，属于强酸强，属于强酸强碱盐的是碱盐的是，属于弱酸的酸式盐的是，属于弱酸的酸式盐的是，属，属于复盐的是于复盐的是。A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.Na
9、Cl【例【例4】对于如下反应：】对于如下反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2（1）从初中学习过的四种基本反应类型，）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？分析此反应属于其中哪个吗？（2）从初中得氧与失氧分析，）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe属于属于反应，反应，COCO2属于属于反应，整个反应反应，整个反应Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2属于属于反应反应（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例【例5】（提升）从上述反应：】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。（1）从）从Fe2O
10、3Fe变化来看，变化来看，Fe元素化合价从元素化合价从价降低到价降低到价，发生价，发生反应，从反应，从COCO2变变化来看，化来看，C元素化合价从元素化合价从价升高到价升高到价，发价，发生生反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于反应属于反应。反应。（2）从电子得失来看，化合价降低，）从电子得失来看，化合价降低，（得到、失去）电子，在反应中（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，电子的反应，叫叫反应；，化合价升高，反应；，化合价升高，（得到、失（得到、失去）电子，在反应中去）电子，在反应中电子的反应，叫电子的反应，叫反反应，因此在化学反应中有电子得失的反
11、应属于应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于反应。反应。从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，这就是一种探究方法，也是一种学习方法。这就是一种探究方法，也是一种学习方法。 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下还必须归纳如下（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接 【例【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的
12、在（你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（）内打）内打“”，错误的打，错误的打“”。微溶于水的盐可制取难溶于水的盐；如微溶于水的盐可制取难溶于水的盐；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4()难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如2NaCl+H2SO4（浓）（浓）=Na2SO4+2HCl（）强酸可制取弱酸；如强酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH（）强碱可制取弱碱；如强碱可制取弱碱；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O（）【例【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、
13、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性强的金属可置换出金属性弱的金属金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。这是众所周知的化学反应规律。那么，已知几种非金属的活动顺序为：那么，已知几种非金属的活动顺序为：Cl2Br2I2S，现有下列反应：，现有下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+2NaBr=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+SCl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能够发生的化学反应是）能够发生的化学反应是；（2）不能发生的化学反应是）不能发生的化学反应
14、是。（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接 【例【例8】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子是负电荷】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子是负电荷的基本单位。回答下列问题：的基本单位。回答下列问题：（1）为什么）为什么H+就是质子？就是质子？（2）为什么在原子中存在下列关系：）为什么在原子中存在下列关系：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数？核外电子数？（3）一个质子的质量近似等于一个中子）一个质子的质量近似等于一个中子的质量，都是一个电子质量的的质量，都是一个电子质量的1836倍。请你理解回答：倍。请你理解回答：为什
15、么原子的质量主要集中在原子核上？为什么原子的质量主要集中在原子核上？为什么在化学反应中，电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量为什么在化学反应中，电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化？例如我们认为钠原子（变化？例如我们认为钠原子（Na）与钠离子（）与钠离子（Na+）的相对质量都为）的相对质量都为23。（4）一个质子和一个中子的相对质量都为）一个质子和一个中子的相对质量都为1，那么一个原子的近似相对质量，那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（又称质量数（A）。即：质量数（）。即：质量数（A）=原子的近似相对质量。质量数原子的近似相对质量。质量数(A)与质与质子数（子数（Z）和
16、中子数（）和中子数（N）存在什么关系？）存在什么关系？（5）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的做法是：）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的做法是：用元素符号代表此元素；用元素符号代表此元素；在元素符号的左下方标出质子数；在元素符号的左下方标出质子数；在元素符号的左上方标出质量数。在元素符号的左上方标出质量数。某一个钠原子中含有某一个钠原子中含有11个质子和个质子和12个中子，请你写出这个钠原子的原子符号个中子，请你写出这个钠原子的原子符号。【例【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，它们分别是，这是因为这三种氢原子中它们分别是，这是
17、因为这三种氢原子中（质（质子数、中子数、电子数）不同引起的。这种同一子数、中子数、电子数）不同引起的。这种同一种元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现种元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互称为同位素，如就象。而同种元素的不同原子互称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：（1）在互为同位素的两种原子中：质子数）在互为同位素的两种原子中：质子数（相同、不同），中子数（相同、不同），中子数（相同、不同）。（相同、不同）。（2）(2009年广东高考卷年广东高考卷1题题)我国富有大量稀土我国富有大量稀土元素元素.下列有关
18、稀土元素与的说法正确的是下列有关稀土元素与的说法正确的是（A）A.与互为同位素与互为同位素B.与的质量数相同与的质量数相同C.与是同一种核素与是同一种核素D.与的核外电子数和中与的核外电子数和中子数均为子数均为62（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接【例【例10】（】（2008湖北宜昌中考湖北宜昌中考4）下列实）下列实验操作正确的是验操作正确的是（D）A熄灭酒精灯熄灭酒精灯B倾倒液体倾倒液体C气体气体验满验满D液体过滤火柴熄灭液体过滤火柴熄灭【例【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取末混合加热制取O
19、2的发生装置图如右图所示。若的发生装置图如右图所示。若实验室利用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热制实验室利用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热制取氨气的。问：取氨气的。问：（1）能否用右图装置制取氨气呢？）能否用右图装置制取氨气呢？（填（填“能能”、“不能不能”）。）。（2）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，则应该采用的收集方法是则应该采用的收集方法是。【例12】（2009上海高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ B ）A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐 （六）
20、化学计算方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接 【例【例12】某种含有】某种含有MgBr2和和MgO的混合物，经分的混合物，经分析测得析测得Mg元素的质量分数为元素的质量分数为38.4%，求溴（，求溴（Br）元素的质量分数。元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价元素的负价总数，因此，总数，因此，Mg原子数原子数Mg元素的化合价数值元素的化合价数值=Br原子数原子数Br元素的化合价数值元素的化合价数值+O原子数原子数O元元素的化合价数值。素的化合价数值。设混合物的质量为设混合物的质量为100克，其中克，其中Br元素的质
21、量为元素的质量为a克，则克，则（克）（克）故故Br%=40%。【例【例13】4.0克克+2价金属的氧化物与足量的稀盐价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。克，通过计算指出该金属的名称。解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为化学式为RO，式量为，式量为m，则则RORCl2质量增加质量增加m554.0克克（9.54.0）克）克m=40。故金属的相对
22、原子质量为。故金属的相对原子质量为4016=24，属，属于镁元素。于镁元素。三、高中化学学习方法的衔接与指导三、高中化学学习方法的衔接与指导 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学的几个基本的学习方将如何学好高中化学的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得
23、到点滴启迪。法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。1预习法预习法预习是学习的一种重要方法。学生通过预预习是学习的一种重要方法。学生通过预习，初步感受新知。从习，初步感受新知。从“构建理论构建理论”和和“前发前发展区展区”理论来看，预习和不预习在接受新知理论来看，预习和不预习在接受新知时所得到的学习感受差异很大。时所得到的学习感受差异很大。从表二可知：预习是学习高中化学的重要从表二可知：预习是学习高中化学的重要环节。环节。从表二从表二同一个学生课前预习比不预习在学习过程中学习感受的比较同一个学生课前预习比不预习在学习过程中学习感受的比较学习感受学习感受课前预习的课前预习的学生学生不预习的不预习的
24、学生学生感性认识阶段进入到理性认感性认识阶段进入到理性认识阶段识阶段时间短时间短时间长时间长接触重点知识接触重点知识早早迟迟重点知识的注意力重点知识的注意力集中集中分散分散接触难点知识接触难点知识快快慢慢对难点知识的理解对难点知识的理解透彻透彻模糊模糊思维总容量思维总容量大大小小学习效果学习效果好好差差2类比法类比法在初中化学中，学生接触的知识面是非常在初中化学中，学生接触的知识面是非常有限的。而在高中阶段随着知识面的扩大，有限的。而在高中阶段随着知识面的扩大，我们会遇到很多结构相似和性质相似的新我们会遇到很多结构相似和性质相似的新物质，因此学习这些新物质的结构与性质物质，因此学习这些新物质的
25、结构与性质时，可以寻找一定的内在变化规律，可以时，可以寻找一定的内在变化规律，可以采用采用“类比法类比法”来学习的。来学习的。【例【例14】在初中我们知道：】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。是能够发生的化学反应。若若“Na2S”与与“Na2O”、“CO2”与与“CS2”结构结构和性质分别相似。请和性质分别相似。请写出下列反应：写出下列反应：Na2S+CS2=3归纳法归纳法学习高中化学要善于利用学习高中化学要善于利用“归纳法归纳法”使所学使所学知识规律化和系统化。这样才不会使学生知识规律化和系统化。这样才不会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知感觉到化学
26、知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。识有序地储存在大脑中。某些化学知识在初中化学中已经学习过，某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。甚至但是在高中化学中还要进一步学习。甚至某些重点和难点的知识将在高中不同阶段某些重点和难点的知识将在高中不同阶段多次学习，这样分散重点和难点，便于学多次学习，这样分散重点和难点，便于学生的学习与理解。生的学习与理解。【例【例15】“氧化还原反应氧化还原反应”知识点，在初中、知识点，在初中、高一、高二、高三不同阶段多次出现。因高一、高二、高三不同阶段多次出现。因此在学完所有的氧化还原反应的相关知识此在学完所有的氧化还原反应的
27、相关知识后，我们有必要进行归纳，使整个后，我们有必要进行归纳，使整个“氧化还氧化还原反应原反应”的知识规律化和系统化。的知识规律化和系统化。原电池原电池电解池电解池电极电极判别判别正极正极氧化剂参与正极氧化剂参与正极反应反应电极电极判别判别阳极阳极与正极相连的与正极相连的电极电极负极负极还原剂参与负极还原剂参与负极反应反应阴极阴极与负极相连的与负极相连的电极电极电子电子得失得失正极正极得到电子得到电子电子电子得失得失阳极阳极失去电子失去电子负极负极失去电子失去电子阴极阴极得到电子得到电子反应反应类型类型正极正极还原反应还原反应反应反应类型类型阳极阳极氧化反应氧化反应负极负极氧化反应氧化反应阴极
28、阴极还原反应还原反应电极电极反应反应正极正极Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH电极电极反应反应阳极阳极2Ag+2OH-2e=Ag2O+H2O负极负极Cd-2e+2OH=Cd(OH)2阴极阴极Cd(OH)2+2e=Cd+2OH从巧妙联系一分析得出的结论：从巧妙联系一分析得出的结论：根据上述两个巧妙联系，就能很容易理解根据上述两个巧妙联系，就能很容易理解氧化还原反应在高中化学不同阶段的学习氧化还原反应在高中化学不同阶段的学习重点和难点。重点和难点。4实验法实验法化学实验探究可以达到使学生获得的化学化学实验探究可以达到使学生获得的化学感性知识达到去伪存真、对正确的化学知感性知识达到去伪存真、对正
29、确的化学知识加深理解的目的。因此要求学生在高中识加深理解的目的。因此要求学生在高中化学学习阶段要重视实验。要灵活运用实化学学习阶段要重视实验。要灵活运用实验法学习高中化学知识。一方面可以通过验法学习高中化学知识。一方面可以通过化学实验获得新知；另一方面也可以利用化学实验获得新知；另一方面也可以利用化学实验纠正知识错误；通过化学实验还化学实验纠正知识错误；通过化学实验还可以使学生加强动手、动脑的学习习惯的可以使学生加强动手、动脑的学习习惯的养成养成5温习法温习法古人云：古人云：“温故而知新温故而知新”、“学而时习之学而时习之”。温习法是。温习法是学好高中化学的重要法宝。温习既可以克服遗忘，学好高
30、中化学的重要法宝。温习既可以克服遗忘，又可以使所学知识清晰化、系统化，对知识的理又可以使所学知识清晰化、系统化，对知识的理解进一步加深。根据遗忘规律曲线图：解进一步加深。根据遗忘规律曲线图：因此，学生在学习过程中，因此，学生在学习过程中，温习既是必要的，温习既是必要的，也是学好化学的利剑。也是学好化学的利剑。 6典型习题法典型习题法“典型习题法典型习题法”不是不是“题海战术法题海战术法”，两者有，两者有本质的区别。本质的区别。“典型习题法典型习题法”是指对高中化学主干知识进是指对高中化学主干知识进行连贯，对学生基本思维方法进行综合，行连贯，对学生基本思维方法进行综合，具有典型代表性的解题方法的
31、化学习题进具有典型代表性的解题方法的化学习题进行训练的方法。行训练的方法。“典型习题法典型习题法”是具有触类是具有触类旁通和事半功倍的学习效果的学习方法旁通和事半功倍的学习效果的学习方法【例【例16】根据下列实验装置图，回答有关问题：】根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)写出图中标号仪器名称：写出图中标号仪器名称：；。(2)某同学用某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品的化学式是药品的化学式是，棉花的作用是，棉花的作用是，当观察到，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶
32、从水槽中取出，并用带火星气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是。(3)可以用可以用B装置制取的气体有装置制取的气体有、等。等。请写出制取其中一种气体的化学方程式请写出制取其中一种气体的化学方程式，制取该气体时锥形瓶中放入的物质是，制取该气体时锥形瓶中放入的物质是，从长颈漏，从长颈漏斗中加入的物质是斗中加入的物质是，用，用D装置收集该气体时，气体装置收集该气体时，气体应从应从（“a”或或“b”）管通入。）管通入。7探究活动法探究活动法积极参加课内外化学学习的探究活动，有积极参加课内外化学学习的探究活动，有利于培养学习兴趣、思维能力、实验能力利于培养学习兴趣、思维能力、实验能力和合作精神。你可以根据自己的兴趣参加和合作精神。你可以根据自己的兴趣参加不同的化学学习兴趣小组，加强学习和锻不同的化学学习兴趣小组，加强学习和锻炼。炼。
