《广东省高中化学 专题四 溶液与胶体课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高中化学 专题四 溶液与胶体课件 新人教版（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年 2014年年2015年年2016年年2017年年1.了解溶液的了解溶液的含义。含义。2.了解溶解度、了解溶解度、饱和溶液的概饱和溶液的概念。了解溶液念。了解溶液的组成。理解的组成。理解溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数的概质量分数的概念。念。T13溶溶解度、解度、饱和溶饱和溶液、溶液、溶质的质质的质量分数量分数T8溶质、溶质、溶剂、溶剂、溶质的溶质的质量分质量分数数T6溶质的质溶质的质量分数量分数T24饱和溶液饱和溶液T25(1)溶解度溶解度T63(1)饱和溶饱和溶液、溶解度、液、溶解度、溶质的质量分溶质的质量分数数T22溶解溶解度、度、饱和溶液饱和溶
2、液考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年3.了解配了解配制一定溶制一定溶质的质量质的质量分数、物分数、物质的量浓质的量浓度溶液的度溶液的方法。方法。T60配制一配制一定物质的定物质的量浓度的量浓度的溶液所需溶液所需仪器仪器T36配制一配制一定物质的量定物质的量浓度的溶液浓度的溶液的误差分析的误差分析4.了解胶了解胶体是一种体是一种常见的分常见的分散系。散系。T23分散系分散系T21分散分散系系T29(1)分散分散系系T30胶体性胶体性质质考情分析考情分析从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考
3、点分布较为均匀，知识覆盖面较广。单项选择题均匀，知识覆盖面较广。单项选择题、单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：溶解度、配多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：溶解度、配制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。注：注：(1)表示表示1月学月学业业水平考水平考题题。考点考点1溶液溶液1溶液溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。的、稳定的混合物。(2)特征：均一性、稳定性。特征：均一性、稳定性。(3)组成组成溶质：被溶解的物质叫溶质。可
4、以是固体、液体或气体。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体。溶溶剂剂：能能溶溶解解其其他他物物质质的的物物质质叫叫溶溶剂剂。可可以以是是固固体体、液液体体或或气体。常见的溶剂有水、酒精等。气体。常见的溶剂有水、酒精等。温温馨馨提提示示(1)“饱饱和和”与与“不不饱饱和和”是是相相对对的的，随随溶溶剂剂的的质质量、溶质的质量和温度的变化而变化。量、溶质的质量和温度的变化而变化。(2)某某物物质质的的饱饱和和溶溶液液只只是是不不能能继继续续溶溶解解这这种种物物质质，但但是是还还可可以继续溶解其他物质。以继续溶解其他物质。解解析析乙乙醇醇能能溶溶于于水水形形成成均均一一、稳稳定定的的混混
5、合合物物；乙乙酸酸乙乙酯酯和和乙乙酸酸都都是是有有机机物物，能能够够相相互互溶溶解解形形成成均均一一、稳稳定定的的混混合物。合物。BDABC解解析析由由于于溶溶液液A底底部部含含有有少少量量蔗蔗糖糖晶晶体体，所所以以一一定定是是饱饱和和溶溶液液。溶溶剂剂的的质质量量不不变变，升升温温后后晶晶体体消消失失，说说明明随随温温度度升升高高晶晶体体溶溶解解的的量量增增多多，溶溶液液B不不一一定定是是饱饱和和溶溶液液。溶溶液液A、B相相比比,溶溶剂剂质质量量不不变变，相相同同溶溶剂剂中中溶溶解解晶晶体体的的质质量量增增多多，故故溶溶液液B中中溶质质量增加。溶质质量增加。特特别别提提醒醒在在一一定定温温度
6、度下下，判判断断溶溶液液是是否否饱饱和和的的方方法法是是观观察察该该溶溶液液中中有有没没有有不不能能继继续续溶溶解解的的剩剩余余溶溶质质存存在在，若若有有，且且溶溶质质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。考点考点2溶解度、溶质的质量分数溶解度、溶质的质量分数A【解析解析】由图像中曲线斜率可知，由图像中曲线斜率可知，KNO3的溶解度受温度影响的溶解度受温度影响最大。最大。A【解析解析】向向KCl溶液加入少量溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和，固体至溶液刚好饱和，溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量 、KCl质量分数、溶液质量均会增大，
7、质量分数、溶液质量均会增大，只有溶剂的质量不变。只有溶剂的质量不变。C一、溶解度一、溶解度1固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)在在一一定定温温度度下下，某某固固态态物物质质在在100 g溶溶剂剂里里达达到到饱饱和和状状态态时时所溶解的质量。所溶解的质量。(2)固体物质的溶解度与溶解性的关系固体物质的溶解度与溶解性的关系(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。影响固体物质的溶解度的因素：温度。溶解性溶解性难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶溶解度溶解度/g102气体物质的溶解度气体物质的溶解度(1)定定义义：压压强强为为1.01105 Pa和和一一定定温温度度下下，溶溶解解在在1体体积积水水里里
8、达到饱和状态的气体体积。达到饱和状态的气体体积。(2)影响因素：影响因素： 压强、温度。压强、温度。二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数1定义定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。温馨提示温馨提示(1)固体物质固体物质大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。(2)气体物质气体物质压强：随着压强的增大，气体溶解度增大。压强：随着压强的增大，气体溶
9、解度增大。温度：随着温度的升高，气体溶解度减小。温度：随着温度的升高，气体溶解度减小。解析解析溶解度受温度的影响。温度不变，溶解度也不变。溶解度受温度的影响。温度不变，溶解度也不变。 特别提醒特别提醒影响固体物质溶解度的外在因素主要是温度。影响固体物质溶解度的外在因素主要是温度。DAD考点考点3配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法1.仪器仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制步骤配制步骤以配制以配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为例：溶液为例：3溶液
10、稀释的计算公式溶液稀释的计算公式c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)。能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)称量时间过长称量时间过长向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏低偏低能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV砝码沾有其他物
11、质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈未冷却至室温就注未冷却至室温就注入容量瓶定容入容量瓶定容定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水定容后经振荡、摇定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降匀、静置，液面下降偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏高偏高不变不变温温馨馨提提示示容容量量瓶瓶的的使使用用(容容量量瓶瓶应应注注明明使使用用温温度度、体体积积V、刻度线刻度线)：(1)选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；(2)使用前必须检查容量瓶是否漏水；使用前必须检查容量瓶是否漏水；(3)不能在容量瓶内直接溶解；不能在容量瓶内直接溶解；(4)溶解完的溶液要冷却至室
12、温时再转移；溶解完的溶液要冷却至室温时再转移；(5)定定容容时时，当当液液面面离离刻刻度度线线12 cm时时改改用用胶胶头头滴滴管管，以以平平视视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A使用容量瓶前使用容量瓶前检查检查它是否漏水它是否漏水B容量瓶用蒸容量瓶用蒸馏馏水洗水洗净净后，再用待配液后，再用待配液润润洗洗C配制溶液配制溶液时时，如果，如果试样试样是固体，把称好的是固体，把称好的试样试样用用纸纸条小条小心倒入容量瓶中，心倒入容量瓶中，缓缓慢加入蒸慢加入蒸馏馏水到接
13、近刻度水到接近刻度线线23 cm处处，用滴管滴加蒸用滴管滴加蒸馏馏水到刻度水到刻度线线D配制溶液配制溶液时时，如果，如果试样试样是液体，用量筒量取是液体，用量筒量取试样试样后直接后直接倒入容量瓶中，倒入容量瓶中，缓缓慢加入蒸慢加入蒸馏馏水到接近刻度水到接近刻度线线23 cm处处，用滴管加蒸用滴管加蒸馏馏水到刻度水到刻度线线A解解析析容容量量瓶瓶不不能能用用待待配配液液润润洗洗，否否则则会会导导致致所所配配溶溶液液物物质质的的量量浓浓度度偏偏高高。一一般般的的容容量量瓶瓶是是在在20 的的温温度度下下标标定定的的，若若将将温温度度较较高高或或较较低低的的溶溶液液注注入入容容量量瓶瓶，容容量量瓶瓶
14、则则会会热热胀胀冷冷缩缩，所所量量体体积积就就会会不不准准确确，导导致致所所配配制制的的溶溶液液浓浓度度不不准准确确。浓浓溶溶液液稀释或固体溶解都应在烧杯中操作。稀释或固体溶解都应在烧杯中操作。考点考点4分散系分散系C【解析解析】分散质粒子直径大小是三种分散系的本质区别。分散质粒子直径大小是三种分散系的本质区别。胶体的分散质粒子的直径大小在胶体的分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，而浊液的之间，而浊液的分散质粒子直径大于分散质粒子直径大于100 nm，溶液的分散质粒子的直径小，溶液的分散质粒子的直径小于于1 nm。雾属于分散系中的胶体。雾属于分散系中的胶体。A【解析解析】A、B、D为溶液
15、，溶液的分散质粒子的直径小于为溶液，溶液的分散质粒子的直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应。，不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应。C1分散系分散系一一种种(或或几几种种)物物质质以以粒粒子子形形式式分分散散到到另另一一种种物物质质里里所所形形成成的的混混合合物物。分分散散系系由由分分散散质质和和分分散散剂剂组组成成。分分散散系系中中被被分分散散的的物物质质叫做分散质，粒子分散在其中的物质叫做分散剂。叫做分散质，粒子分散在其中的物质叫做分散剂。2溶液、胶体和浊液的比较溶液、胶体和浊液的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质粒子粒子的的直径直径分散质粒子分
16、散质粒子实例实例外观外观稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸100 nm分子或离子分子或离子许多分子集许多分子集合体或高分子合体或高分子分子集分子集合体合体酒精、氯化钠酒精、氯化钠溶液溶液Fe(OH)3胶胶体、淀粉溶胶体、淀粉溶胶石灰乳、石灰乳、油水油水均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不均一、不透明不透明稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定能能能能不能不能温馨提示温馨提示胶体的性质：丁达尔效应、聚沉、电泳等。胶体的性质：丁达尔效应、聚沉、电泳等。丁丁达达尔尔效效应应：胶胶体体的的分分散散质质微微粒粒能能对对光光线线散散射射，所所以以一一束束光光透透过过胶胶体体，可可形形成成一一条条
17、光光亮亮的的通通路路。丁丁达达尔尔效效应应是是区区分分胶胶体体与与溶溶液的一种常用物理方法。液的一种常用物理方法。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液能否能否透过透过半透半透膜膜鉴别鉴别规律总结规律总结能能不能不能不能不能无丁达尔效应无丁达尔效应有丁达尔效应有丁达尔效应静置分层静置分层溶液、胶体和悬溶液、胶体和悬(乳乳)浊液之间，最本质的区别浊液之间，最本质的区别在于分散质微粒直径的大小不同，从而导致某在于分散质微粒直径的大小不同，从而导致某些性质的差异些性质的差异解析解析胶体的分散质粒子的直径大小在胶体的分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，而之间，而浊液的分散质粒子直径大于浊液的分散质粒子直径大于100 nm，溶液的分散质粒子的直径，溶液的分散质粒子的直径小于小于1 nm。C解析解析溶液、浊液和胶体中只有胶体能产生丁达尔效溶液、浊液和胶体中只有胶体能产生丁达尔效应，故所得分散系为应，故所得分散系为Fe(OH3)胶体，分散质为胶体，分散质为Fe(OH)3。D
