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1、离 子 反 应第二章第二节第一课时1教学目标掌握概念电解质、非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离方程式 。掌握电离方程式的书写。区别电解质和非电解质。区别强电解质和弱电解质2复习引入溶液导电性实验溶液导电性同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的导电性实验观察现象（填表）思考导电的原理3溶质分类灯泡现象是否导电溶质类别盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液 氨水 酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电4回顾物质的分类：回顾物质的分类：混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电
2、解质非电解质物物质质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电5化合物分类化合物分类灯泡现象灯泡现象是否导电是否导电溶质类别溶质类别盐酸盐酸 酸酸明亮明亮 导电导电氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 碱碱明亮明亮 导电导电氯化钠溶氯化钠溶液液 盐盐明亮明亮 导电导电酒精溶液酒精溶液 有机物有机物不亮不亮不导电不导电蔗糖溶液蔗糖溶液 有机物有机物不亮不亮不导电不导电醋酸溶液醋酸溶液 有机酸有机酸较暗较暗导电导电 氨水氨水 碱碱较暗较暗导电导电电解质非电解质电解质62.非电解质：非电解质：在在水溶液里水溶液里和和熔
3、融状态熔融状态下都不下都不能导电的能导电的化合物化合物。如蔗糖、乙醇。如蔗糖、乙醇等。等。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔融状态熔融状态下能导下能导的的 化合物化合物。如。如HCl、NaOH、 NaCl、CH3COOH、 NH3H2O等。等。(一）定义：（二）导电原因：电离出自由移动的阴阳离子7混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也也不是非电解质不是非电解质物物质质在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电8回顾
4、物质的分类：回顾物质的分类：混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也也不是非电解质不是非电解质乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物非金属氧化物非金属氧化物NH3物物质质酸酸碱碱盐盐水水金属氧化物金属氧化物在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电9A：金属铁能导电，它是电解质。：金属铁能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化
5、氢不导电，：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。不是电解质。X XX XX XF：BaSO4溶液几乎不导电，溶液几乎不导电， 但但BaSO4是是 电解质。电解质。X XG：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电是电解质是因为它的水溶液能导电101.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，
6、均为电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等) )虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在熔化时完全电离能导电，也是电解质。但是在熔化时完全电离能导电，也是电解质。COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，等溶于水得到的水溶液能导电，但不是但不是“自身自身”电离，均不是电解质电离，均不是电解质11注意！注意！1.电解质、非电解质是电解质
7、、非电解质是化合物化合物。2.电解质导电须有外界条件：电解质导电须有外界条件：水溶液或熔水溶液或熔融状态融状态。3. .电解质是在一定条件下电解质是在一定条件下本身电离本身电离而导电而导电的化合物的化合物。（1 1 1 1）酸性酸性酸性酸性氧化物氧化物氧化物氧化物（如（如（如（如COCOCOCO2 2 2 2、SOSOSOSO3 3 3 3等）等）等）等）NHNHNHNH3 3 3 3虽然溶于水后能虽然溶于水后能虽然溶于水后能虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是
8、电解不是电解不是电解不是电解质质质质。（2 2 2 2）离子型氧化物离子型氧化物离子型氧化物离子型氧化物（如（如（如（如NaNaNaNa2 2 2 2O O O O、CaOCaOCaOCaO等）虽然溶于水后等）虽然溶于水后等）虽然溶于水后等）虽然溶于水后并并并并 非自身电离，但熔融时却可电离，因此非自身电离，但熔融时却可电离，因此非自身电离，但熔融时却可电离，因此非自身电离，但熔融时却可电离，因此是电解质是电解质是电解质是电解质。4. .某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物( (如如BaSOBaSO4 4) )熔化时或熔化时或溶溶解部分完全电离，所以是电解质解部分完全电离，所以是电解质。(
9、3)Cl2等非金属单质不是化合物故不是电解质也不是等非金属单质不是化合物故不是电解质也不是 非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成了非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成了 电解质电解质HCl12 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液蔗糖 KOH MgO 电解质： 。 非电解质： 。 能导电的有： 。 13（三（三) )、电、电 离离 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么电解
10、质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子14化合物分类灯泡现象是否导电性质分析溶质类别盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液 氨水 酸碱盐碱有机物有机物有机酸明亮明亮明亮不亮不亮较暗较暗导电导电导电不导电不导电导电导电溶液中溶液中有有自由自由移动的移动的离子离子溶液中溶液中有有自由移动自由移动的离子的离子溶液中溶液中无无自由自由移动的移动的离子离子电电解解质质非电非电解质解质电电解解质质15如书如书p30p30页页 图图2 29 NaCl9 NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图161.酸酸:在在水溶液中水溶液
11、中电离生成的阳离子全部是电离生成的阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。2.碱碱:在水溶液中在水溶液中电离生成的阴离子全部是电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。3.盐盐:在水溶液中在水溶液中电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或者NH4+)和和 酸根阴离子的化合物。酸根阴离子的化合物。所以：酸、碱、盐都是电解质所以：酸、碱、盐都是电解质电离的条件电离的条件： 溶于水或高温熔化溶于水或高温熔化不需要通电不需要通电酸、碱、盐的定义？酸、碱、盐的定义？17导电物质导电物质导电环境导电环境 导电原因导电原因金属金属固态固态有自由电子有自由电子石墨石墨固态固态有自由电子有自由电
12、子酸酸,AlCl3等共价化物等共价化物水水没有阴阳离子没有阴阳离子溶解后电离溶解后电离碱盐等离子化合物碱盐等离子化合物(易溶解于水易溶解于水)水或水或熔融态熔融态含有能电离的含有能电离的阴阳离子阴阳离子碱盐等离子化合物碱盐等离子化合物 (难溶解于水难溶解于水)熔融态熔融态含有能电离的含有能电离的阴阳离子阴阳离子18（四）（四）、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同为什么电解质在水溶液里导电性不同？为什么电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮越亮导电性越强越强溶液中有自由移动的离子浓度溶液中有自由移动的离子浓度越大越大19化合物分类灯泡现象是否导电性质分
13、析溶质类别盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 醋酸溶液 氨水 酸碱盐碱有机酸明亮明亮明亮较暗较暗导电导电导电导电导电溶液有自由移动的离子溶液有自由移动的离子电解质电解质强强强强电解质弱弱弱弱电解质 且浓度大 且浓度小20H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离211强电解质强电解质在水溶液中或熔化状态在水溶液中或熔化状态全部全部电离电离 的电解质。的电解质。 如：强酸（如：强酸（ H2SO4 、HNO3、 HCl) 强碱强碱NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 、
14、Ba(OH)2 大多数盐（大多数盐（NaCl、BaSO4) 活泼金属氧化物活泼金属氧化物(Na2O、Al2O3)2.弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电解质。电离的电解质。 如：如： 弱酸弱酸H2CO3、醋酸、醋酸(CH3COOH)等等 弱碱（弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3） H2O 少数的盐类少数的盐类 Fe(SCN)3 22 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度同浓度溶液溶液导电性导电性物质物质类别实例类别实例完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离离子离子离子离子分子，少量离子分子，少量离子分子，少量离子
15、分子，少量离子强强强强弱弱弱弱大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，( ( ( (如如如如 KOHKOHKOHKOH， KNOKNOKNOKNO3 3 3 3 ， NaCl)NaCl)NaCl)NaCl)弱碱，水弱碱，水弱碱，水弱碱，水，弱酸弱酸弱酸弱酸23 活泼金属氧化物活泼金属氧化物Na2O、MgO、Al2O3强酸：强酸： H2SO4、HNO3 、 HCl 强电强电 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 解质解质 多数盐：多数盐：AlCl3、BaSO4 弱电解质弱电解质 大部分有机物如：大部分有机物如：CH4
16、,C2H5OH非电解质非电解质大多数非金属化合物如：大多数非金属化合物如：NH3,SO3化化合合物物电电解解质质弱酸：弱酸：CH3COOH、H2CO3等等 弱碱：弱碱：NH3H2O 水水 少数盐少数盐；如如Fe(SCN)324（五）、电离方程式（五）、电离方程式(1)强电解质一步完全电离强电解质一步完全电离，方程式中间用方程式中间用=强酸强酸一步电离出一步电离出一步电离出一步电离出所有氢离子和酸根离子；所有氢离子和酸根离子；所有氢离子和酸根离子；所有氢离子和酸根离子；强碱强碱一步电离出一步电离出一步电离出一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子；所有金属阳离子和氢氧根离子；所有金属阳离子和氢氧根离
17、子；所有金属阳离子和氢氧根离子；盐盐电离出电离出电离出电离出所有金属阳离子（包括所有金属阳离子（包括所有金属阳离子（包括所有金属阳离子（包括NHNH4 4+ + ）和酸根离子）和酸根离子）和酸根离子）和酸根离子 ( (含弱酸的酸式酸根）。含弱酸的酸式酸根）。含弱酸的酸式酸根）。含弱酸的酸式酸根）。1.1.定义：定义：表示电解质的电离的式子表示电解质的电离的式子。2.格式：式子左边用电离物质的化学式表示，式子左边用电离物质的化学式表示， 右边用离子符号表示右边用离子符号表示3.注意事项：25（2）.弱电解质不完全电离，方程式中间用弱电解质不完全电离，方程式中间用 可逆符号可逆符号 多元弱酸多元弱
18、酸分步电离出氢离子和酸根离子；分步电离出氢离子和酸根离子；多元弱碱多元弱碱多元弱碱多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子要求写一步电离出金属阳离子要求写一步电离出金属阳离子要求写一步电离出金属阳离子（包括（包括（包括（包括NHNH4 4+ + ）和氢氧根离子；）和氢氧根离子；）和氢氧根离子；）和氢氧根离子；水水水水一步电离出氢离子和氢氧根离子。一步电离出氢离子和氢氧根离子。一步电离出氢离子和氢氧根离子。一步电离出氢离子和氢氧根离子。注意：注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。（3）必须遵守质量守恒和电荷守恒）必须遵守质量守恒和电荷守恒（4）原子团、弱酸的酸式
19、酸根不能拆开。）原子团、弱酸的酸式酸根不能拆开。26电离方程式书写电离方程式书写: :多元弱碱则一步书写多元弱碱则一步书写. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)27练习练习1. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu(OH)2 (5) NaHS
20、O4 （6）H2CO3 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-NaHSO4在熔融态下电离？=Na+H+SO42-H+HCO3- HCO3- H+CO32-28写出下列物质的电离方程式1.H2SO4 2.Ba(OH)23.KHSO4 4.NaHSO3 5.NaHCO36.CH3COOH 7.H2SO3 8.H3PO49.NH3.H2O 10.Mg(OH)2 11.Al(OH)3 29下列物质下列物质 Cu NaCl固体固体 CO2 熔融熔融Na2O 蔗糖蔗糖Cl2氨水氨水氯化氢氯化氢盐酸盐酸 硫酸钡硫酸钡是电解质有是电解质有 是非电解质有是非电解质有能导电的有能导电的有水溶液能导电的有水溶液能导电的有练习练习30小结注意几个说法的区别：电解质的强弱导电性的强弱溶解度的大小概念：电解质与非电解质，强电解质与非电解质；电离与电离方程式。强电解质的电离方程式的书写?电解质导电，非电解质不导电电解质导电，非电解质不导电?强电解质导电性强，弱电解质导电性弱强电解质导电性强，弱电解质导电性弱电离程度的大小自由移动离子浓度的大小溶质在水的分散情况31再见32Thank you!34
