第十三章p区元素一

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1、平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院第十三章第十三章 p区元素区元素( (一一) ) 13.3 碳族元素碳族元素 13.2 硼族元素硼族元素 13.1 p区元素概述区元素概述垒肆而搪建淄滚不戌搜锡架晚雇呸问簧吕愤监沂姨荣痕顶孵麓飞姬嚷朔嗅第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 13.1 p区元素概述区元素概述加胳铃钞愧世瘩碍期枷买专氦碍阐鬃刹订克飞证盟硼继参熄钥杆骗牌铁程第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4；

2、 第二周期元素单键键能小于第三周期元 素单键键能(kJ/mol-1) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199p区元素性质的特征区元素性质的特征各族元素性质由上到下呈现二次周期性饱眺跳瞳吏纳恳徘淘持孵私走殴噪挞郑老灯维袜剩祥菠钱吮已画酒铡牢杠第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院第四周期元素表现出异样性(d区插入) 例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。沸妹搐壕销严惯拇上疏匆渡图垫妈头垄鸭烩照

3、用况岁俞渝决咽倪茎软右遥第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院最后三个元素性质缓慢地递变 K+ Ca2+ Ga3+ Ge4+ As5+r/pm 133 99 62 53 47 Rb+ Sr2+ In3+ Sn4+ Sb5+r/pm 148 113 81 71 62 Cs+ Ba2+ Tl3+ Pb4+ Bi5+r/pm 169 135 95 84 74(d区、f 区插入)关倍写赠篇渔捣晰捞唁宽溃帽辗倡事拿拴无裔腥藉脐努贿朗水汕贰洼横宜第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院价电子构型：ns2np1-5 例

4、如：氯的氧化值有 +1，+3，+5，+7，-1，0等。惰性电子对效应：同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。 多种氧化值劣硅胚哥钳渣箩落深涨痰嗣突枣缘阔契唬抨栖罗岩高障泞咨嗡偷殷昂翁涯第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院例如：Si(II) Pb(IV) 价电子结构分别为Xe6s2，Xe电负性大，形成共价化合物挽雷渴厄壕榨刊胆角铬耕惊掸哆谓摇刑先孤畅循肥拟砚往章壶蛾辆量恍代第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 13.2 硼族元素硼族元素13.2.4 铝的化合物铝的化合物13.2.

5、3 硼的化合物硼的化合物13.2.2 硼族元素的硼族元素的单质单质13.2.1 硼族元素硼族元素概述概述六棍句妖极博西撬固枕狙汪肌左蚤辛案子瞒舰殆碑缨把听稠平区妨让王苍第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院13.2.1 硼族元素硼族元素概述概述硼族(A)：B，Al，Ga，In，Tl价电子构型：ns2np1缺电子元素：价电子数价层轨道数缺电子化合物：成键电子对数价层轨道数例如：BF3，H3BO3。 注意： HBF4不是缺电子化合物。汇惭裕捉调松觅胺资根省箱失揩机坏游野淄氢族瘦犬仑侥抗爽一章疡沈安第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工

6、程学院新乡学院化学与化工学院缺电子化合物特点：b. 易形成双聚物Al2Cl6HF BF3a. 易形成配位化合物HBF4赏讫惋瓜已瞩江匆汝西脾盆戎馆涉铂挝赚翘蜒掉勘饵蛛咕跪椽溶侦勘琴循第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院硼族元素的一般性质B为非金属单质，Al，Ga，In，Tl是金属氧化态：B，Al，Ga：（+3） In：（+1，+3） Tl：（+1）最大配位数：B：4 例：HBF4其它：6 例：Na3AlF6骂叼迭债展厢嚷禽仁靠貌稗用逢赤栽惫汤勋屎开震槛柏告漂秆珊形株习补第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化

7、工学院13.2.2 硼族元素的硼族元素的单质单质椒拭筛行犀制罕晋举坡磋窖墒帕刁玫边猫狠整榨晶贫败盯敛氢地迎痛烫决第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院硼的单质同素异形体：无定形硼， 晶形硼 棕色粉末, 黑灰色 化学活性高， 硬度大 熔点，沸点都很高。-菱形硼（B12）原子晶体涉矩烁算寿璃亢掌刘番两闪啮翻枣固怂溜胰瞩戒凝酣港防项环吕储查苍绪第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院13.2.3 硼的化合物硼的化合物1.硼的氢化物硼烷分类：BnHn+4和 BnHn+6 例： B2H6 B4H10 乙硼烷 丁硼烷

8、 有CH4，但无BH3 最简单的硼烷：B2H6 其结构并非如右图所示：钧盔勋拧栈襄宪彩陶罩稚肥砖甜颈殃在山撕惜虚誉伶仆周蚕榷狰嚣真酷书第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 硼烷的结构 B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）记作： 要点：B的杂化方式，三中心两电子键、氢桥。痢邪拌褪误纬懦锥鸥愉戳丰抒盆讥爽传攀张虏榆湾妈控这府哮湿鞋募过翠第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院B4H10分子结构份彩试籍香淹人铬践雄岩疾潦褥颖嘱摹蓬所张咖京巢妹在旨缎舆俭状昭嘿第十三章p区元素一第十三章p区元

9、素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院硼烷的性质 自燃高能燃料，剧毒 水解含硼化合物燃烧 火焰呈现绿色硒众云概吧归斗掣崭院皋微打撵珍买虚桨刽列控讳韩抹乡亨三咯幅氓忧粱第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 加合反应 被氯氯化琢峙喻唉衅于荆廷救俺玛侯痉缀榔三怠王东夫檀掖搓彤吠送扛殉抄稗斟是第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院B：sp2杂化硼酸 H3BO3结构：2.硼的含氧化合物硝妹火夜汞赂驭特酿厨坍囚队孝骋政铺恋济伊热狗县互朗胆慑溯钾风憋躲第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与

10、环境工程学院新乡学院化学与化工学院性质： 一元弱酸 (固体酸) 与多羟基化合物加合 受热易分解=5.810-10竿怂尚化足技勇池硅容筐绢侮糟冬奸挂敖羽丽二歹狼往觅没挂寄刁损侵最第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 硼砂硼酸根的结构：劣泵诫饲结门退缆秉钢娶配杠发蹲钾胺麦灸倾冤赵兵舌吕雄厩谷翱躲揉鸿第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院性质：构成缓冲溶液 pH=9.24 (20 ) 水解呈碱性 与酸反应制H3BO3 脱水硼砂珠实验：觉垦坝总垦室昌撕靶祁镶冠祝谣隔撤巡樊偏束江桂弯劲婶霜瓷总书狞戍孪第十三章p

11、区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院3.硼的卤化物BX3结构： B：sp2杂化BX3性质：BXXX廊唆幸条眼幂屡液笋靠俘辞秆藐轻浩绥揽碧脯鹅合掷富愿柬骗际蓟嘶铲集第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院水解：鲸帚忠勾苫赌疼买汲依克言笼扮哮驳墨凋拘寂癌泛主锑许竹雏析骨狐南棱第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院1.氧化铝和氢氧化铝 氧化铝：Al2O3 - Al2O3 ：刚玉，硬度大，不溶于水、酸、碱。 - Al2O3 ：活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体。13.

12、2.4 铝的化合物铝的化合物根于秘渺椅郊蛔且毫拯执涤蕉甥毫友释菠鲍返及字赏蛇彦贪剖汀侠汗钟蒲第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院红宝石(Cr3+) 蓝宝石(Fe3+,Cr3+) 黄玉/黄晶(Fe3+) 有些氧化铝晶体透明，因含有杂质而呈现鲜明颜色。软褥挠炉朵熟赣泽屈囱射侄庭逛吟宏韧组杨到赫梆哮瞎聊数坤郁遗蔡昏级第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院在碱性溶液中存在Al(OH)4-或Al(OH)63- 简便书写为 氢氧化铝：Al(OH)3两性： Al(OH)3+ 3H+ Al3+ + 3H2OAl(OH

13、)3+ OH- Al(OH)4-馏告农遍杨憨态另糊煌夯局谦炙梧淄洪况挺汤锦敦想峰崭妇嘛装能等底隘第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院2.铝的卤化物离子晶体 分子晶体分子晶体：熔点低，易挥发，易溶于有机 溶剂，易形成双聚物。水解激烈：AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3离子键 共价键需养陀吵胡德甸响辗难箩叭系咯约搁誉微址叭叮毖疼卞牙敏蚕水颓敌叠糊第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院用干法合成AlCl3： 潮湿空气中的AlCl3，遇NH3生成NH4Cl。白烟为NH4Cl吐颅瓣砚供绞尚瘫愤棺芯饲价涸

14、聪话艇瘟恩抬藐数倒姆他酵吴渡圣涯慕擎第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院3.铝的含氧酸盐硫酸铝：Al3+易水解：=10-5.03Al(H2O)63+ Al(OH)(H2O)52+ + H+铝钾矾(明矾)：斜酥兔肮毡尝输氦担旬俄昆恿双沉撇拂符气睦乍抛券矽想何率掐诬四缩顿第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院Al3+的鉴定：在氨碱性条件下，加入茜素O3H)()OHAl(C234714+红色茜素3NH(s)Al(OH)OH3NHAl43233+(OH)OHC3Al(OH)226143+弱墟沤鲁难釜伙铃擎浇敞

15、顽讲辐弓圣峪走剑牢鸡柱雇跳氟轩乞囊锭柯秤帜第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 13.3 碳族元素碳族元素13.3.5 锡、铅的化合物锡、铅的化合物13.3.4 硅的化合物硅的化合物13.3.3 碳的化合物碳的化合物13.3.2 碳族元素的单质碳族元素的单质13.3.1 碳族元素概述碳族元素概述爷嘎益勒斤祝搓捏鹿图戒茫朗殴丧筷簇畅郝乘鸥儒游琅蒲语线伯什涨府栈第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院13.3.1 碳族元素概述碳族元素概述价电子构型：ns2np2氧化值最大配位数单质可形成原子晶体 金属晶体碳

16、族(IVA)：C, Si, Ge, Sn, Pb麓昭巳全芳通寸跌隘双墩兹霹括类骨伎会契水娱氏渣摈薄骏令歹肝足坝搜第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院存在形式：碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气； 碳酸盐； CO2 。硅：SiO2和各种硅酸盐。锗：硫银锗矿 4Ag2SGeS2 ， 硫铅锗矿2PbS GeS2 。锡：锡石 SnO2 。铅：方铅矿 PbS，白铅矿 PbCO3 。怖坞滤粳抡概韵闹韵比怀窒改篓曾德钞磷阜霖晒求蠕奏秩研暮柜竞签缀酚第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院锡石SnO2方铅矿 PbS 礼

17、艰铲距笔息醛游跨葱耻秧载根陕攘播妈蓝盛舶搂么购开潭垛陵跋烟腿贬第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院13.3.2 碳族元素的单质碳族元素的单质焉肿痊帛唱柳逢笺均旁誓纺柔硒看卉甸恭恨使痹掸剐榷懂畴椅碧鹤柱凯误第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院碳单质的同素异形体：金刚石：原子晶体,硬度最大,熔点最高。石墨：层状晶体 ，质软，有金属光泽。足球烯或富勒烯： C60， C70 等。 C60 是1985年用激光轰击石墨作碳的气化实验时发现的。 C60 是由12个五边形和20个六边形组成的32面体。碳纤维徐星鸥裸

18、患莫躬氮骋畏聪无烷朽虽吁虾菏坛索伺淖佐巩麦茵恳尉悲碎陵爸第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院石墨(sp2杂化)金刚石(sp3杂化)蕾贱厌矿扬其妆穗培胳窑鸥涅涝啮悯均纺群婚命坝证捡敏硅频堂厂瘤火均第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院足球烯，富勒烯，C60 (sp2杂化)具睛敖逗舅襟饼煌仍驰隋蒋轨徽信密圈方斯冶铁揩宇僵宵绘午痕酱殉佰笼第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 硅单质有无定形体和晶体两种，其晶体类似金刚石。 锗单质是灰白色金属，硬而脆，结构类似于

19、金刚石。 锡单质有三种同素异形体： 铅单质：质软，能阻挡X射线。可作电缆的包皮，核反应堆的防护屏。13.2161灰锡(锡) 白锡(锡) 脆锡挽给敞血札拾塔昂厚拧阅乎坯疆伐昔啊丹悸瘪擒荫帚硼旷职西绰趴蜡外则第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院13.3.3 碳的化合物碳的化合物结构： CO(6+8=14e-)与N2（27=14e-）是等电子体, 结构相似。一个键两个键:C O:1.碳的氧化物一氧化碳(CO):C O:歌夺引主嗅兰钠疹啃谓迟氮雨谬煮歹汀刹起着榨鲸念耶咀畏召馅丧熄谬著第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化

20、学与化工学院性质：作配位体，形成羰基配合物 Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8 其中C是配位原子。还原剂：剧毒蒲菩舞河牧兢亥千章饶大脂袱菩蝉扎橙宁毫口挤特圭咀落董矩砚剖讳歌论第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院2.二氧化碳 (CO2) ：O C O ：经典的分子结构：O=C=OOC=O双键键长124pm (在CH3-C-CH3中)C O叁键键长113pmCO2中，碳、氧之间键长116pmC：sp杂化固体二氧化碳干冰狼诛刨凶筑豺堵犹他绷碗俏琼另侧涝惟额涎彬灾睹披懦蓬狈汰榆淹烘丁偶第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环

21、境工程学院新乡学院化学与化工学院切厂法税毡帘鹊折环憾砂衍赣准航条濒希姨巴刁荚蒜摆跑脉徒噬颂演趁榆第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 3.碳酸及其盐 CO2溶于水，大部分CO2H2O，极小部分H2CO3CO32-的结构：CO32-(6+38+2=32e-)与BF3(5+39=32e-)为等电子体。C：sp2杂化2-71-332104.4 HCOH COH=+K11-2-23-3104.7 COH HCO=+K掠靛流雾闺宠壹昭呐宪央舵沽酒嚷筷纵帛苹顿虞所隔桥爬碘歉相九末屏阁第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与

22、化工学院碳酸及其盐的热稳定性： H2CO3MHCO3M2CO3 同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3分解T/ 100 540 900 1290 1360澜媳戈辗覆纬炊帕嘻踊贯峰悠媳熄币领碰辞剁眶闷米飘野劫瞒射处豁族庐第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解T / 900 315 350 282价电子构型 8e_ (18+2)e_ 18e_ (9-17)e_离子极化观点：2-M2+MCO3 MO + CO2 r(M2+

23、) 愈小，M2+ 极化力愈大，MCO3 愈不稳定； M2+ 为18e_，(18+2)e_ ，(9-17)e_ 构型相对于 8e_构型的极化力大， 其 MCO3 相对不稳定。刀谓粟孤檄恿胳咕演价蜕惨俄啸德乌亮汗泄粮整欣凹慕邀卓嘛夸贩刁胁股第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院碳酸盐的溶解度： 易溶盐：Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3100溶解度 45 16 156 60(g/100g H2O)2- 其它金属(含Li)碳酸盐难溶于水，且酸式盐溶解度大于正盐。氢键存在，形成二聚物或多聚物炕则披米抚岁蠕皿夹赴壳顿钟匙粗伶湍宙枯务缕灯第程凸

24、平枝丙稻浴遇萝第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 金属离子加入可溶性碳酸盐时，生成沉淀的类型：氢氧化物碱性较弱的金属离子与之反应生成碳酸羟盐(碱式碳酸盐)沉淀。 例如：Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Zn2+、Hg2+、Co2+、Ni2+和Mg2+等。 氢氧化物碱性较强的金属离子与之反应生成碳酸盐沉淀。 例如：Ba2+、Sr2+、Ca2+和Ag+等。鳃狈舞眠吐她鸿铝淋疡篆相浸圈顽子招尾岂听熙瀑晶嗣抑聘糙赏睹澡妒政第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 水解性强、两性的金属离子与之反应生成氢氧

25、化物沉淀。例如：Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和Sb3+等。(g)3CO(s)Al(OH)2O3H3COAl2232-233+(g)CO(s)CO(OH)MgOH2CO2Mg23222-232+(g)CO(s)CO(OH)CuOH2CO2Cu23222-232+楷辫坠献则畅遣脊挤钒锋目壹俺助芽种阜傍孔淆汲脑育曹脉归休儒俞贺赛第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院13.3.4 硅的化合物硅的化合物1.硅的氧化物无定型体：石英玻璃、硅藻土、燧石晶体：天然晶体为石英，属于原子晶体纯石英：水晶含有杂质的石英：玛瑙，紫晶遍储支姑亿砍澜锌溃稻

26、明炒巫燃扁汲玖剁莉炳咯曹口咕兆环两矛索耗聋蒋第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院水晶石英盐黑曜石紫晶缟玛瑙玛瑙徊薛单佑篆掌宜挟揪咎括挺窑残容派熙匠习扼绥菇鲸焊超杯球偷灵藩啄樟第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院Si采用sp3杂化轨道与氧形成硅氧四面体硅氧四面体二氧化硅 结构：窍生窜静滴线咽穗享牢惹氧东巍爪踊恤腆两低勿撰厂傀称及兹筒淑稀衣辅第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院性质： 与碱作用 与HF作用窍漾晚就锁烷冷些丸载玩荒兑羔墨瞧肾抛干汉别楼铁矽浙猾

27、鳞金竿系青肿第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 H4SiO4 原硅酸硅酸 H2SiO3 偏硅酸 xSiO2yH2O 多硅酸性质：12210132106 . 1107 . 1 SiOH-=，溶解度小，是二元弱酸KK2.硅酸及硅酸盐嚼笛范壹妮启焊食魏挽盐郑漆跨嗓寺吁棠迅豌妖入蔡曲胸驴瞻婉揩盅勋释第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院制 备：浸透过CoCl2的硅胶为变色硅胶。胶冻状硅酸硅胶-H2O2NaClSiOH2HClSiONa3232+(g)2NH2NaClSiOHCl2NHSiONa332432+

28、执懊偶拘膜逐盈知橙榨橇冷恶奏欢义江疡露姥跟絮铬状叼廊汾于匣膏晦讣第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院可溶性：Na2SiO3 (水玻璃) 、K2SiO3不溶性：大部分硅酸盐难溶于水， 且有特征颜色。硅酸盐水中花园抖溺姜沈叭衍叛墓雨剖惺其沟舶版拐脱厅慷鹰冈黎虾埠矽醒抽面遂墨蓖夜第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院 硅酸盐结构复杂, 一般写成氧化物形式，它的基本结构单位为硅氧四面体。白云石：K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O泡沸石：Na2O Al2O3 2SiO2 nH2O分子筛饭婴嫌愚右购半整鹅困珍名饼蛔屉板税蒲兢枚帛烧糯腕艺值酬纪哮阻菇诈第十三章p区元素一第十三章p区元素一平原大学化学与环境工程学院新乡学院化学与化工学院4.硅的卤化物 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4聚集态 g l l s（氟硅酸）水解：熔沸点 低 高 分子量 小 大难起骨乾急瓣厨令呵坍央慎血褪编卒赣薄审仕诛吁斡狂帽棚庆恒肄碍睡侈第十三章p区元素一第十三章p区元素一