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1、化学平衡1、化学平衡状态的概念、特征、化学平衡状态的概念、特征2、平衡常数、转化率、平衡常数、转化率3、化学平衡状态的判断依据与方法、化学平衡状态的判断依据与方法4、等效平衡原理、等效平衡原理5、化学平衡移动、化学平衡移动6、化学平衡图像题、计算题、化学平衡图像题、计算题化学平衡状态，就是化学平衡状态，就是在在一定条件一定条件下下可逆反应里，当可逆反应里，当正反应正反应速率速率与与逆反应速率逆反应速率相等相等时，反应混合物中各组成成分的时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持百分含量保持不变不变的状态。的状态。1、定义：、定义：强强调调四四点点条件：一定条件（温度、浓度与压强）条件：一定条件（
2、温度、浓度与压强）本质：正反应速率本质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率现象：各组分百分含量现象：各组分百分含量(或质量或质量)、浓度、浓度（或体积分数）等保持不变（或体积分数）等保持不变对象：可逆反应对象：可逆反应一、化学平衡状态的概念与特征2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率0(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。各组分的百分含量一定。(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏变：条件变化，化学平
3、衡状态将被破坏,直直到到在新的条件下建立新的平衡。在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：研究对象可逆反应。逆：研究对象可逆反应。 1. 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，积的比值是一个常数，这个常数称是这个常数称是该反应的化学平衡常该反应的化学平衡常数数( (简称平衡常数简称平衡常数) )，用符号，用符号K K表示。表示。 由于该常数是以浓度由于该常数是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用幂之积的比值表示，故又
4、称浓度平衡常数，用K KC C表示。表示。二、化学平衡常数与转化率 对于反应对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式K=2.2.数学表达式：数学表达式：1)如果反应中有如果反应中有固体和纯液体固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2
5、(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)注意：书写平衡常数关系式的规则注意：书写平衡常数关系式的规则K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)再如再如:稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，写在平衡关系式中，如：如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如又如：非水溶液非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的浓度不可视为常数，必须
6、表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应的液相反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH)例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1 K2 ， K1 = K222)2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，用同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，用不同的化学反应方程式表示时，其对的平衡常数的表达不同的化学反应方程式表示时，其对的平衡常数的表达式亦不同，但它们之间相互关联。式亦不同，但它们之间相互关联
7、。3)多重平衡规则多重平衡规则：若干方程式相加若干方程式相加( (减减) )，则总，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积( (商商) )例题例题:2NO(g)+O2(g)2NO22NO2(g)N2O42NO(g)+O2(g)N2O4(g)平衡常数的单位浓度的单位为molL-1K的单位为(molL-1)n； 对于反应对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式K=3.3.平衡常数的单位平衡常数的单位(1)(1)平衡常数平衡常数K K与温度有关，与浓度无关，与温度
8、有关，与浓度无关，由由K K随温度的随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是若正反应是吸热反应吸热反应, ,升高温度升高温度,K ,K 增大增大; ;若正反应是放热反应若正反应是放热反应, ,升升高温度高温度,K ,K 减少减少; ;例如：例如：不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓的浓度度平衡常数与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可
9、以判断上可逆反应的上可逆反应的正方向是放热反应正方向是放热反应.4、影响平衡常数的因素及平衡常数的意义、影响平衡常数的因素及平衡常数的意义(2)(2)平衡常数平衡常数K K值的大小，可推断反应进行的程度。值的大小，可推断反应进行的程度。 K K 值越大，值越大，表示反应表示反应进行的程度越大，进行的程度越大，反应物的反应物的转化率越大；转化率越大；K K 值越小，值越小，表示反应表示反应进行的程度越小，进行的程度越小，反应物的反应物的转化率越小。转化率越小。(3)(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，一般来说，反应的平衡常数反应的平衡常数K10
10、K105 5，认为，认为正反应进行得基本完全；正反应进行得基本完全；K 10K 10-5-5则认为这个反应的则认为这个反应的正反应很难进行正反应很难进行( (逆反应较逆反应较完全）。完全）。达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。（2）生成物：平衡浓度）生成物：平衡浓度=初始浓度初始浓度+转化浓度转化浓度 生成物生成物D: c平平(D) = c0(D) + c(D)（3）各物质的）各物质的转化浓度之比转化浓度之比等于它们在化学方程式中等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。c(A): c(D)=a:d（1）反应物：平
11、衡浓度）反应物：平衡浓度=初始浓度初始浓度-转化浓度；转化浓度； 反应物反应物A: c平平(A)=c0(A) - c(A)5、有关化学平衡常数的计算、有关化学平衡常数的计算 对于反应对于反应: aA + bB cC + dD例：在某温度下，将例：在某温度下，将H2(g)和和I2(g)各各0.10mol混合物充入混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求：，求：(1)反应的平衡常数反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的其它条件不变，充入的H2(g)和和I2(g)各各0.20mol,求达求达平衡时各物质的平衡
12、浓度。平衡时各物质的平衡浓度。方法：三段式方法：三段式答案：答案：（1）H2+I2 2HI K=0.25（2）0.016mol/L、0.016mol/L、0.008mol/L 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)6、转化率与平衡转化率（、转化率与平衡转化率（）转化率转化率：反应进行的过程中已反应掉了的反应物占：反应进行的过程中已反应掉了的反应物占反应物总量的百分比反应物总量的百分比。注意：注意：1、反应物反应物A的平衡转化率是该条件最大转化率。的平衡转化率是该条件最大转化率。2、反应物
13、的转化率可以用于表一个反应的进行程度。反应物的转化率可以用于表一个反应的进行程度。3、反应物的转化率受外界条件（温度和浓度）的影响。反应物的转化率受外界条件（温度和浓度）的影响。4、当反应物以反应方程式前的计量数的比例加入时，当反应物以反应方程式前的计量数的比例加入时，该反应的各反应物的转化率相等。该反应的各反应物的转化率相等。例：一定条件下，将例：一定条件下，将X X和和Y Y两两种物种物质按不同比例放入密按不同比例放入密闭容器中，反容器中，反应达到平衡后，达到平衡后，测得得X X、Y Y转化率与起始化率与起始时两两种物种物质的量之比的量之比n(X)/n(Y)n(X)/n(Y)的关系如下的关
14、系如下图，则X X和和Y Y反反应的方程式可表示的方程式可表示为（ ）A AX+3Y 2ZX+3Y 2ZB B3X+Y 2Z3X+Y 2ZC C3X+2Y Z 3X+2Y Z D D2X+3Y 2Z2X+3Y 2ZB B 1 2 3 4标志：标志：（1）、比正逆。比正逆。v正正v逆逆0；（2）、比前后。比前后。反应混合物中各组分的体积分数、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数物质的量分数、质量分数不再发生变化不再发生变化；（3）、）、比比K、Qc三、化学平衡的标志 对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k， 未达平衡，未达平衡，逆向进
15、行逆向进行。 QC = k, 达平衡，达平衡，平衡不移动平衡不移动。QC 0.6)B、lmolA+0.5molB+1.5mo1C+xmolD(x0.1)C2molA+1molB+xmolD(x0)DlmolA+0.5molB+4.5mo1C+xmolD(x0.7)D3、对于平衡体系、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0。有有下下列列判判断断，其中正确的是其中正确的是A、若若温温度度不不变变，将将容容器器的的体体积积增增大大为为原原来来的的两两倍倍，此此时时A物质的浓度变为原来的物质的浓度变为原来的0. .48倍，则倍，则m+np+qB、若若平平衡衡时时A、B的的转转化化
16、率率相相等等，说说明明反反应应开开始始时时A、B的物的量之比为的物的量之比为n: :m；C、若若温温度度不不变变而而压压强强增增大大为为原原来来的的两两倍倍，则则达达到到新新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的1/2D、若若平平衡衡体体系系共共有有a mol气气体体，再再向向其其中中加加入入bmolB，当当达达到到新新平平衡衡时时共共有有(a+b)mol气气体体，则则m+n=p+qAD00.52a2(n-2m)(n-m)a4.在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，保保持持一一定定温温度度，进进行行以以下下反反应应： H2(g)+Br2(g)
17、2HBr(g)。已已知知加加入入1molH2和和2molBr2时时，达达到到平平衡衡后后生生成成amolHBr（见见下下表表“已已知知”项项）。在在相相同同条条件件下下，且且保保持持平平衡衡时时各各组组分分的的物物质质的的量量分分数数不不变变，对下列编号（对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：）的状态，填写表中的空白：编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时HBr物质物质的量（的量（mol）H2Br2HBr已知已知120a24010.5amn(n2m)改为恒压条件改为恒压条件？五、化学学平衡移动 当当改变改变已经达到化学平衡的可逆反应的已经达到化学平衡的可逆反应的条件条件时时,
18、平衡平衡状态被破坏状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动。 勒夏持列原理勒夏持列原理：如果：如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。其中包含：其中包含：影响平衡的因素：影响平衡的因素：浓度浓度、压强压强、温度温度三种；三种；原理的适用范围：只适用于原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化一项条件发生变化的情况（即温度的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况或压
19、强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；比较复杂；平衡移动的结果：平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。、平衡移动：是一个、平衡移动：是一个“平衡状态平衡状态不平衡状态不平衡状态新的平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。移动。 1.化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念平衡移动原理（只改变一个条件）化学平衡状 态正=逆外界条件改变引起速率变化正逆正=逆正逆正逆向右移动不 移 动向左移动原因方向结果过过程程分分析析结果分析2从正
20、、逆反应速度是否相等判断：从正、逆反应速度是否相等判断：3 3从浓度商和平衡常数分析：从浓度商和平衡常数分析： 对对于于一一个个一一般般的的可可逆逆反反应应：mA mA + + nB nB pC pC + + qDqD，在在平衡状态时，平衡常数平衡状态时，平衡常数 K大于大于105时，反应基本完全。时，反应基本完全。 非平衡状态时有浓度商非平衡状态时有浓度商当当Q = KQ = K时，平衡；时，平衡；当当Q KQ KQ K时，逆移。时，逆移。欲破坏化学平衡状态，必须使欲破坏化学平衡状态，必须使QK，【例例】现有有反反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g);H V逆逆，平衡向正反应方
21、向，平衡向正反应方向移动；移动；结论结论：在其他条件不变在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正反应，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。 在其他条件不变在其他条件不变，减小生成物浓度，平衡朝正反应方，减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。注意:影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，对于溶液中进行的离子反应，改
22、变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；化学平衡一般不移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不会影，不会影响化学平衡。响化学平衡。如如:对气体分子数不变的反应对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的同等程度地增大或减小各物质的浓度浓度,化学平衡不移动。化学平衡不移动。注意注意：增加增加固体或纯液体固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能的量不能改变其浓度，也不能改变速率改变速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)
23、，平衡不移动。，平衡不移动。例：例：CO(g)CO(g)H H2 2O(g) O(g) COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)起始时各加入起始时各加入1mol1mol的的CO(g)CO(g)和和H H2 2O(g)O(g)，平衡时，四种物，平衡时，四种物质的物质的量相等，质的物质的量相等，求平衡常数求平衡常数 K K 和和CO(g)CO(g)、H H2 2O(g) O(g) 的转化率的转化率若再加入若再加入2mol H2mol H2 2O(g)O(g)，求平衡后，求平衡后CO(g)CO(g)、H H2 2O(g) O(g) 的的转化率。转化率。速速率率-时时间间关关系系图图：小小结
24、结：正正在在上上向向向向正正移移动动，逆逆在在上上向向逆逆向向移移动动。图图象象连连续续？为为什什么么？增大反应物增大反应物减少生成物减少生成物减少反应物减少反应物增大生成物增大生成物（2）、压强）、压强其他条件不变，其他条件不变，增大增大压强，平衡向压强，平衡向气体体积减小气体体积减小的方向移动；的方向移动；减小减小压强，平衡向压强，平衡向气体体积增大气体体积增大的方向移动。的方向移动。只有只有压强的变化压强的变化引起反应物质的引起反应物质的浓度变化浓度变化时，化学时，化学平衡才平衡才有可能有可能移动；移动；平衡移动过程中速率的变化情况平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡移动方（结合平衡移
25、动方向分析）向分析）对于某些物质，压强的变化可能改变其对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态聚集状态；压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)速速率率-时时间间关关系系图图压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响压强对化学平衡
26、的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平 衡移动；衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。化）才能使平衡移动。(3)、温度、温度注：升高温度注：升高温度同时加快同时加快正逆反应速率，但吸热反应的正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更速率增加的更多多，故升温使可逆反应，故升温使可逆反应向吸热反应方向向吸热反应方向移动。即
27、移动。即温度对吸热反应的速率影响更大温度对吸热反应的速率影响更大。2NO2(g) N2O4(g) H0升高温度，平衡向升高温度，平衡向吸热方向吸热方向移动；移动；降低温度，平衡向降低温度，平衡向放热方向放热方向移动。移动。温度对化学平衡的影响：速速率率-时时间间关关系系图图催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的对化学平
28、衡的影响正的对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响(4)催化剂催化剂外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响可逆反应可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=+QkJmol-1-1条件变化条件变化反应特征反应特征化学反应速率化学反应速率正正与与逆逆的关的关系系平衡移动方平衡移动方向向正正逆逆增大增大c(A)可逆反应可逆反应增大增大c(C)减小减小c(A)可逆反应可逆反应减小减小c(C)增大压强增大压强m+np+qm+n=p+qm+np+q加快加快加快加快加快加快加快加快正反应方向正反应方向加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快
29、加快加快减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向平衡不移动平衡不移动正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 = 逆逆正正 逆逆外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响条件变化条件变化反应特征反应特征化学反应速率化学反应速率正正与与逆逆的关的关系系平衡移动方平衡移动方向向正正逆逆减小压强减小压强m+np+qm+n=p+qm+np+q升高温度升高温度 H0 H 0降低温度降低温度 H 0 H 0可逆反应可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=QkJmol-1-1减慢减慢减慢减
30、慢减慢减慢减慢减慢逆反应方向逆反应方向加快加快加快加快减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快平衡不移动平衡不移动正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向正正 逆逆正正 = 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆5、难点分析如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？增大吗？不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件条件引起的。如果是通过改变引起的。如果是通过改变温度温度、压强压强或或减小生成减小生
31、成物浓度物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大增大。如果是向体系中如果是向体系中增加某种反应物的量增加某种反应物的量，造成平衡，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析具体分析：如果平衡向正反应方向移动，如果平衡向正反应方向移动，正正一定增大吗？一定增大吗？不一定。因为平衡向不一定。因为平衡向正反应方向移动正反应方向移动的原因是：的原因是：正正 逆逆，尽管，尽管正正 减小，但只要满足减小，但只要满足正正 逆逆平衡就向正反应平衡就向正反应方向移动。方向移动。转化率变化具体分析条件条件特点特点A的转化率的转化率
32、B的转化率的转化率增加增加A的量的量可逆反应可逆反应减小减小增大增大按原比例按原比例同时增加同时增加A、B的物质的物质的量的量a+bc+d增大增大增大增大a+b=c+d不变不变不变不变a+bc+d减小减小减小减小（恒容）（恒容）反应物只有一种：反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g)反应物不止一种：反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g)条件条件特点特点A的转化率的转化率增加增加A的量的量ab+c增大增大a=b+c不变不变ab+c减小减小若若 m+n=p+q,m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响则化学平衡不受压强影响, ,
33、上述恒温恒上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？恒温恒容恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；恒温恒压恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。体体积增大
34、的方向移动。例题例题1、相同容器相同容器的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所装起始时四个容器所装A、B的量分别为：的量分别为：A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同温度下建立平衡时，在相同温度下建立平衡时，A或或B的转化率大小关系为：的转化率大小关系为：A、A的转化率：甲丙丁乙的转化率：甲丙丁乙B、A的转化率：甲的转化率：甲丙丙乙丁乙丁C、B的转化率：甲乙丙丁的转化率：甲乙丙丁D、B的转化率：丁乙丙甲的转化率：丁乙丙甲甲甲乙乙丙丙丁丁
35、解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、转化率的大小，再与甲、丁两组比较。丙组的丁两组比较。丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡向逆反应方向移动，所以丙组衡向逆反应方向移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。的转化率都比乙组的小。A的转化率：的转化率：乙丙乙丙B的转化率：的转化率：乙丙乙丙甲、乙相比：甲、乙相比：B相同，甲中相同，甲中A比乙中多比乙中
36、多1mol，A的转化率：乙甲；的转化率：乙甲；B的的转化率：甲乙；转化率：甲乙；甲、丙相比：甲、丙相比：A相同，甲中相同，甲中B比丙中少比丙中少1mol，A的转化率：丙甲；的转化率：丙甲；B的转的转化率：甲丙；化率：甲丙；乙、丁相比：乙、丁相比：A相同，丁中相同，丁中B比乙中多比乙中多1mol，A的转化率：丁乙；的转化率：丁乙；B的转的转化率：乙丁；化率：乙丁；丙、丁相比：丙、丁相比：B相同，丙中相同，丙中A比丁中多比丁中多1mol，A的转化率：丁丙；的转化率：丁丙；B的转的转化率：丙丁；化率：丙丁；A的转化率：丁的转化率：丁乙丙乙丙甲；甲；B的转化率：的转化率：甲甲乙丙乙丙丁丁BC2、已建立
37、化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加反反应物的转化率一定增大应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低正反应速率正反应速率一定大于逆反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂A(B)(C)(D)注：化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系注：化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是、下列事实中不能
38、用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率的利用率(D)在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化练习练习3、对已达化学平衡的反应、对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小，减小压强时，对反应产生的影响是压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动方向移动B、逆反应速率减小，
39、正反应速率增大，平衡向正反应、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的的量的SO2和和O2，在相同温度下发生反应，在相同温度下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡，在此过程中，甲容器，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中保持体积不变，乙容器保持压强不变。若
40、甲容器中SO2的转化率为的转化率为p，则乙容器中，则乙容器中SO2的转化率的转化率()A等于等于pB.大于大于pC.小于小于pD.无法判断无法判断B5、反应反应FeCl33NH4SCNFe(SCN)3+3NH4C1达到平达到平衡后，可使其颜色变深的措施是衡后，可使其颜色变深的措施是A、滴入少量饱和、滴入少量饱和FeCl3溶液溶液B加大压强加大压强C、滴入少量较浓的、滴入少量较浓的NH4SCN溶液溶液D、加入、加入NH4Cl晶体晶体AC6、一定条件下，向一个带活塞的密闭容器中充入、一定条件下，向一个带活塞的密闭容器中充入2molSO2和和lmolO2，发生下列反应：，发生下列反应：2SO2(g)
41、+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变气体平衡浓度不改变的是的是()A、保持温度和容器体积不变，充入、保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B、保持温度和容器内压强不变，充入、保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)C、保持温度和容器内压强不变，充入、保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2(g)D、保持温度和容器内压强不变，充入、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)B7下述实验能达到预期目的的是下述实验能达到预期目的的是编号编号实验内容实验内容实验目的实验目的A将将SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶
42、液中溶液中证明证明SO2具有氧化具有氧化性性B将将Cl2通入通入NaBr溶液中溶液中比较氯与溴的氧化比较氯与溴的氧化性强弱性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷体收集后用冰水混合物冷却降温却降温研究温度对化学平研究温度对化学平衡的影响衡的影响D分别向分别向2支试管中加入相同支试管中加入相同体积不同浓度的体积不同浓度的H2O2溶液，溶液，再向其中再向其中1支加入少量支加入少量MnO2研究催化剂对研究催化剂对H2O2分解速率的影响分解速率的影响BC8“碘钟碘钟”实验中，实验中，3IS2O82I32SO42的反应的反应速率可以用速率可以用I3与加入的淀粉溶液显
43、蓝色的时间与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实进行实验，得到的数据如下表：验，得到的数据如下表：回答下列问题：回答下列问题：（1）该实验的目的是）该实验的目的是。（2）显色时间）显色时间t2。实验编号实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82 )/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2研究反应物研究反应物I与与S2O82的浓度对反应的浓度对反应速率的影响速率的影响29.3s实验编号实
44、验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在在40下进行编号下进行编号对应浓度的实验，显色时间对应浓度的实验，显色时间t2的范的范围为围为（填字母）（填字母）A、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的转转化化率率T1T20P1P2;tB的的转转化化率率P1P20正反应吸热正反应吸热m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q对于反应对于反应mA(g
45、)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密闭容器中进行的反应在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反应吸热正反应吸热对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率B、正反应的速率、正反应的速率C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY1002003000某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或
46、百分含量)-温度温度-压强图的关键：压强图的关键：学会学会“定一议二定一议二”法，找出条件法，找出条件改变对平衡的影响。改变对平衡的影响。T0在一固定体积的容器中，在一定条件下在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应发生反应A(s)2B(g)2C(?)。且达到。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示的密度随温度的变化如图所示A.若若C是气体，正反应是放热反应是气体，正反应是放热反应B.若若C是气体，正反应是吸热反应是气体，正反应是吸热反应C.若若C是非气体，正反应是放热反应是非气体，正反应是放热反应D.若若C是非气体，正反应是吸热
47、反应是非气体，正反应是吸热反应5、其它：、其它：正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应放热正反应放热m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10在在容容积积固固定定的的密密闭闭容容器器中中存存在在如如下下反反应应：A(g)+3B(g) A(g)+3B(g) 2C(g)2C(g)； H0 HyB.xyC.x=yD.不能确定不能确定CDA常见易错题讲解常见易错题讲解3、反应、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡。下在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平
48、衡发生移动的是列各种情况下，不能使平衡发生移动的是A恒温、恒容时通入恒温、恒容时通入SO2气体气体B移走一部分移走一部分NH4HS固体固体C容积不变，充入氮气容积不变，充入氮气D充人氮气，保持压强不变充人氮气，保持压强不变BCBC4 4、可可逆逆反反应应mA(g)+nBmA(g)+nBpC(g)+qDpC(g)+qD中中，A A和和C C都都是是无无色色气气体体，达达平平衡后，下列叙述正确的是（衡后，下列叙述正确的是（ ）A A若增加若增加B B的量，平衡体系颜色加深，说明的量，平衡体系颜色加深，说明B B必是气体。必是气体。B B增大压强，平衡不移动，说明增大压强，平衡不移动，说明m+nm+
49、n一定等于一定等于p+q.p+q.C C升温，升温，A A的转化率减小，说明正反应是吸热反应的转化率减小，说明正反应是吸热反应. .D D若若B B是气体，增大是气体，增大A A的量，的量，A A、B B转化率并不都增大。转化率并不都增大。ADAD5 5、反反应应A+2BA+2B2C2C；H0H”、“”、“”、“=”或或“随着温度的升高，随着温度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动）平衡向右移动(2分分)，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理(1分分)，则该反应的，则该反应的H0。XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F211
50、11、在在1010和和2102105 5PaPa条条件件下下，反反应应aA(g)aA(g)dD(g)+eE(g)dD(g)+eE(g)建建立立平平衡衡后后，再再逐逐步步增增大大体体系系的的压压强强（湿湿度度不不变变），下下表表列列出出不不同压强下重新建立平衡时同压强下重新建立平衡时D D（气）的浓度（气）的浓度C CD D压强（压强（PaPa）2102105 5 5105105 5 110 1106 6C CD D(mol/L)(mol/L)0.085 0.20 0.085 0.20 0.440.44（ 1 1） 压压 强强 从从 2102105 5PaPa增增 大大 到到 5105105 5PaPa过过 程程 中中 ， 平平 衡衡 向向_（填填正正或或逆逆）反反应应方方向向移移动动，反反应应方方程程中中化化学学计计量量数关系数关系_（ 2 2） 压压 强强 从从 5105105 5PaPa增增 大大 到到 1101106 6PaPa过过 程程 中中 ， 平平 衡衡 向向_方向移动，其合理的解释是方向移动，其合理的解释是_逆逆ad+e当压强增大到相当高时，使当压强增大到相当高时，使E E成非气体物质导致成非气体物质导致a ad.d.故增大故增大压强，平衡正移。压强，平衡正移。正正
