《原创南方新中考化学第二部分专题五实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究配套课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原创南方新中考化学第二部分专题五实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究配套课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 实验探究一、实验探究的基本环节提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结论交流评价。二、实验探究题考查的内容1.考查实验探究中提出问题或猜想的能力。2.考查设计实验的能力。3.考查对科学探究结果解释和语言表达的能力。三、实验探究题的主要结构1.提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。2.设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。3.反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。四、主要探究类型编者对近几年的中考实验探究题做了一定的归纳整
2、理，发现主要有以下几种类型：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究、有关金属活动性的探究、有关复分解反应及反应后溶质成分的探究、有关废水处理及金属回收的探究、有关废气(尾气)成分分析及处理的探究等，有个别内容如空气中氧气含量的测定、燃烧与灭火条件的探究等在前面已经归纳，在这里就不再重复。实验探究一 有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究本类型涉及的知识点主要有中学阶段常见的碱和碳酸盐的性质检验，以及在实验探究中常出现的物质变质和混合物成分的分析探究。一、氢氧化钠的变质水蒸气二氧化碳1.NaOH 要密封保存的原因(1)吸收空气中的_而潮解；(2)吸收空气中的_而变质，化学方程式：_(变质后生成了_)。CO22N
3、aOH=Na2CO3H2ONa2CO32.存放不严密的 NaOH 的成分稀盐酸(1) 没有变质：滴入_( 或_)溶液，无气泡(或无白色沉淀)产生。氢氧化钙(或氯化钙)(2)部分变质：加入_溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，变红色。(3)全部变质：加入_溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，不变色。氯化钙(或氯化钡)酚酞溶液3.除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质边搅拌边滴入_溶液，直至_为止，过滤，得到 NaOH 溶液。氯化钙(或氯化钡)酚酞溶液氢氧化钙(或氢氧化钡)不再产生沉淀二氧化碳Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O二
4、、氢氧化钙的变质1.生石灰变质的演变过程Ca(OH)2CaCO3生石灰的化学式为_，它露置于空气中，会吸收空气中的_ 而变质，化学方程式为：_。利用此性质，生石灰可作_。生成的熟石灰又继续与空气中的_反应而变质，化学方程式为：_。结论：生石灰变质后的物质可能是_、_。CaO水蒸气CaOH2O=Ca(OH)2干燥剂温度升高(或放热、发烫)稀盐酸气泡产生2.食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_现象，则样品中含有 CaO。(2)CaCO3 ：另取样，直接滴加_，如果有_，则样品中含有 CaCO3。注意：因 CaO 对检验 Ca(OH)2 有干扰，一般不检验 C
5、a(OH)2。3.Ca(OH)2 的变质情况稀盐酸酚酞溶液稀盐酸(1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明已变质；无明显现象，证明没有变质。酚酞溶液(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入_，变红色，证明含有 Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡，证明含有 CaCO3，即部分变质。稀盐酸(3)全部变质：取样，加水溶解，滴入_，不变红色，证明不含有 Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡，证明含有 CaCO3，即全部变质。注意：因 Ca(OH)2 微溶于水，则不溶于水的滤渣不一定全部是 CaCO3，可能有未溶解的 Ca(OH)2。题型 1 氢氧化钠的变质探究解题指引有关氢氧化钠的变质问题，
6、其实就是考查氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因此，(1)不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰。因此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。例1下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问题。(1)从表中数据可以获得的信息是_(写一条)。温度/ 020406080100溶解度/gNaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(2)把 80 时 NaOH 的饱和溶液降温至 20 ，可以
7、看到的现象是_；现有 20 时 Ca(OH)2 的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙_甲 ( 填 “ ”“ ” 或“”)。(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：()步骤反应的化学方程式为：_；加入过量 Ca(OH)2 的目的是_。()滤液 B 中的溶质是_、_(写化学式)；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、_、过滤。解析：CaO 溶于水，与水反应会放热，溶液温度升高，Ca(OH)2 溶解度反而减小，故虽同为饱和溶液，但溶质质量分数乙小于甲。除去氢氧化钠中的碳酸钠，可采用 Ca(OH)2 或Ba(O
8、H)2，但加入的量最好不要过量，否则又成为新杂质。答案：(1)相同温度下，NaOH 的溶解度远远大于 Ca(OH)2的溶解度或 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，或 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，合理即可(2)溶液变浑浊(或有晶体析出) 将溶液中(3)()Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH的 Na2CO3 全部转化为 NaOH()NaOHCa(OH)2 降温结晶(或结晶)题型 2 氢氧化钙的变质探究解题指引氢氧化钙变质题，相对氢氧化钠变质题要容易得多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，不会对氢氧化钙存在的判断造成干扰。例 2在某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东
9、西，上面标有“干燥剂”“主要成分是生石灰”“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。(1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。(2)联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：其中假设_(填序号)不合理，原因是_(用化学方程式表示)。假设1：是CaO和CaCO3的混合物；假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；假设3：只有 CaCO3；假设4：只有Ca(OH)2。(3)为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生
10、，由此可否定假设_。为了得到最后结论，她再取少量沉淀物放在另一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液，呈红色，说明只有假设_合理。(4)从此，淑平同学明白了：“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有_性且_(填“吸”或“放”)热。该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是 CaCO3。写出 CaO 变质生成 CaCO3 的最后一步反应的化学方程式：_。空气中的水分、氧气等能引起食品变质。一般采用_(写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。解析：考查生石灰作干燥剂的原理，从而引出生石灰变质问题的探究，仍然是对生石灰、熟石灰和石灰石三者性质的考查。把握上述知识点，此类题则可顺利解答。答案：(2)1 CaOH2O=Ca(OH)2(3)4 2(4) 碱 ( 或 腐 蚀 ) 放Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O充气(如 N2)包装、真空包装(或放干燥剂、脱氧剂等合理答案)
