《高考化学总复习 必修部分 专题10 化学实验 第二单元 物质的分离、提纯与检验课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 必修部分 专题10 化学实验 第二单元 物质的分离、提纯与检验课件 苏教版（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元物质的分离、提纯与检验第二单元物质的分离、提纯与检验专题专题10化学实验化学实验2017高考导航高考导航专题专题10化学实验化学实验考纲要求考纲要求真题统计真题统计命题趋势命题趋势能对常见能对常见的物质进的物质进行检验、行检验、分离和提分离和提纯。纯。2015,卷卷10T(A)、26T(1)(2)、27T(2)(3);2015,卷卷12T、26T(3)(4)、28T(2)(4);2014,卷卷11T(D)、26T(2)(4)(5)(8);2014,卷卷10T(AC);2013,卷卷13T、26T(5);2013,卷卷26T(5)(6)、27T(1)(2)(3)预计预计2017年高考中对
2、本单元内年高考中对本单元内容的考查依然以根据物质中各容的考查依然以根据物质中各成分的特征性质成分的特征性质,用不同的试剂用不同的试剂,根据不同的实验现象来检测物根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在或运用不同质中某成分的存在或运用不同的方法分离混合物或提纯物质的方法分离混合物或提纯物质为主为主,题型依然以选择题和非选题型依然以选择题和非选择题为主。以自然界中的矿石择题为主。以自然界中的矿石或工业生产中的废渣为背景或工业生产中的废渣为背景,设设计物质的分离或提纯路线计物质的分离或提纯路线,突出突出在物质制备中的应用。在物质制备中的应用。考点一物质分离和提纯的常用物理方法考点一物质分离和提纯的
3、常用物理方法一、物质分离、提纯的区别一、物质分离、提纯的区别1物质的分离物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2物质的提纯物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。化或除杂。二、物质分离、提纯的常用物理方法二、物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。1如图如图1，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：把不溶性适用范围：把不溶性_进行分离。进行分离。注
4、意事项：注意事项：一贴：一贴：_紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于缘低于_，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠处，漏斗下端紧靠_。若滤液浑浊，需若滤液浑浊，需_。浑浊的原因可能是浑浊的原因可能是_。过滤过滤固体与液体固体与液体滤纸滤纸漏斗边缘漏斗边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁更换滤纸更换滤纸,重新过滤重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘滤纸破损、滤液超过滤纸边缘2结晶是结晶是_的过程，对溶解度受的过程，对溶解度受温度变化影响温度变化影响_的固态溶质，采用的固态溶质，采用_的方法，
5、而对溶解度受温度变化影响相当大的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图如图2，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：注意事项：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；当有大量晶体析出当有大量晶体析出时时,停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。晶体从饱和溶液中析出晶体从饱和溶液中析出不大不大蒸发溶剂蒸发溶剂蒸发结晶蒸发结晶搅拌搅拌,防止液体局部过热而飞溅防止液体局部过热而飞溅3如图如图
6、3，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反萃取剂与溶质不反应。应。4如图如图4，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装
7、置的名称：_。适用范围：适用范围：_相差较大的液体混合物。相差较大的液体混合物。注意事项：注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“逆流逆流”。分液分液蒸馏蒸馏沸点沸点5如图如图5，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。在加热条件下分离的方法。升华升华在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。选
8、项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A分离溶于水中的碘分离溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固体中混固体中混杂的杂的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大D与原溶剂不反应、不相溶与原溶剂不反应、不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；萃取剂与溶质不反应溶剂中的大；萃取剂与溶质不反应加入饱和加入饱
9、和Na2CO3溶液，然后分液溶液，然后分液物质分离、提纯的物理方法物质分离、提纯的物理方法选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A除去除去Fe(OH)3胶体中的胶体中的FeCl3过滤过滤分散质微粒的大小不同分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵除去纯碱中的碳酸氢铵加热加热稳定性不同稳定性不同C分离分离KNO3和和NaCl重结晶重结晶KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分离食用油和汽油分液分液食用油和汽油的密度不同食用油和汽油的密度不同B2物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合
10、物。离、提纯知识，分离下列各组混合物。编号编号混合物混合物分离方分离方法法操作过程操作过程(1)从草木灰中从草木灰中提取可溶性提取可溶性物质物质溶解、溶解、过滤、过滤、结晶结晶将草木灰溶于热水中将草木灰溶于热水中,不断搅拌不断搅拌,然后过滤。若滤液仍浑浊，再然后过滤。若滤液仍浑浊，再过滤，最后蒸发结晶、过滤过滤，最后蒸发结晶、过滤编号编号混合物混合物分离方法分离方法操作过程操作过程(2)从乙酸乙酯从乙酸乙酯和乙酸的混和乙酸的混合物中分离合物中分离出乙酸乙酯出乙酸乙酯(3)由乙醇溶液由乙醇溶液制无水乙醇制无水乙醇(4)除去淀粉溶除去淀粉溶液中的碘化液中的碘化钠钠分液分液在混合物中加入饱和在混合物
11、中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静溶液，振荡，静置，分液置，分液蒸馏蒸馏加入一定量的加入一定量的生石灰，然后生石灰，然后蒸馏蒸馏渗析渗析将混合液放入半透膜将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的袋中，并放入流动的蒸馏水中蒸馏水中物质分离、提纯的装置识别物质分离、提纯的装置识别DB考点二物质分离和提纯的常用化学方法考点二物质分离和提纯的常用化学方法方法方法原理原理杂质成分杂质成分沉淀法沉淀法气化法气化法杂转杂转纯法纯法杂质中含不同价态的相杂质中含不同价态的相同元素同元素(用氧化剂或还原用氧化剂或还原剂剂)、同一种酸的正盐与、同一种酸的正盐与酸式盐酸式盐(用酸、酸酐或碱用酸、酸酐或碱)将杂质离子转化
12、为沉淀将杂质离子转化为沉淀将杂质离子转化为气体将杂质离子转化为气体将杂质转化为需要提纯将杂质转化为需要提纯的物质的物质方法方法原理原理杂质成分杂质成分氧化还氧化还原法原法热分热分解法解法酸碱溶酸碱溶解法解法电解法电解法用氧化剂用氧化剂(还原剂还原剂)除去具除去具有还原性有还原性(氧化性氧化性)的杂质的杂质如用酸性如用酸性KMnO4除去除去CO2中的中的SO2，用热的铜，用热的铜粉除去粉除去N2中的中的O2加热使不稳定的物质分解加热使不稳定的物质分解除去除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等利用物质与酸或碱溶液混利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离合后的差异进行分离如用过量的如用过量
13、的NaOH溶液可溶液可除去除去Fe2O3中的中的Al2O3利用电解原理除去杂质利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、含杂质的金属作阳极、纯金属纯金属(M)作阴极，含纯作阴极，含纯金属金属(M)的盐溶液作电解的盐溶液作电解质溶液质溶液选项选项被提纯的物质被提纯的物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂除杂方除杂方法法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、溶液、浓浓 H2SO4洗气洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液溶液过滤过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、饱和食盐水、浓浓H2SO4洗气洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧灼烧B通入足量通入足量CO2加入加入CuO或或Cu(
14、OH)2等调节等调节pH，然后过滤，然后过滤饱和饱和NaHSO3溶液溶液洗气洗气除杂试剂及方法的选择除杂试剂及方法的选择D无机混合物无机混合物除杂试剂除杂试剂除杂方法除杂方法(1)NaCl(NH4Cl)固体固体(2)FeCl2(FeCl3)溶液溶液(3)FeCl3(FeCl2)溶液溶液(4)I2(SiO2)(5)Fe2O3(Al2O3)(6)NH4Cl(FeCl3)固体固体(7)炭粉炭粉(CuO)(8)Mg粉粉(Al粉粉)加热分解加热分解过量过量Fe粉粉过滤过滤Cl2加热升华加热升华过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤适量氨水适量氨水过滤过滤稀盐酸稀盐酸过滤过滤过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤物质
15、的分离、提纯在物质制备中的应用物质的分离、提纯在物质制备中的应用NaOH、BaCl2、Na2CO3(或或BaCl2、NaOH、Na2CO3或或BaCl2、Na2CO3、NaOH)75%乙醇乙醇溶解、过滤溶解、过滤使使Fe3可全部转化为可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而沉淀，而Cu2不会转化为不会转化为Cu(OH)2沉淀沉淀蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀，温度易于控制在受热均匀，温度易于控制在100 以下以下考点三物质的检验考点三物质的检验蓝蓝红褐红褐灰绿灰绿白白红褐红褐溶解溶解蓝蓝紫紫色色黄黄色色血红色血红色血红色血红色红红蓝蓝白白稀盐酸稀盐酸品红品红蓝蓝二、常见气体的检验方法二
16、、常见气体的检验方法待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象备注备注O2用试管或集气瓶取待用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有或集气瓶中插入带有火星的小木条火星的小木条小木条复燃小木条复燃在实验前，试管在实验前，试管或集气瓶要盖严或集气瓶要盖严密，防密，防 止氧气逸止氧气逸出出H2使待检气体通过尖嘴使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃玻璃导气管并点燃,在在火焰火焰 上方罩一个冷上方罩一个冷而干燥的烧杯而干燥的烧杯有淡蓝色火有淡蓝色火焰焰,烧杯里有烧杯里有小液滴生成小液滴生成点燃前一定要先点燃前一定要先检验气体纯度检验气体纯度待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象备注
17、备注NH3(1)用湿润的红色石蕊试用湿润的红色石蕊试纸检验纸检验(2)把待检气体收集在集把待检气体收集在集气瓶里气瓶里,盖上玻璃片。用盖上玻璃片。用玻璃棒蘸取浓盐酸玻璃棒蘸取浓盐酸,开启开启玻璃片放在瓶口玻璃片放在瓶口(1)试纸变蓝色试纸变蓝色(2)生成大量生成大量_在常见的在常见的气气 体中体中,遇水显碱遇水显碱性的只有性的只有氨气氨气SO2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5 mL品红溶液品红溶液,通入待检气体通入待检气体,再加热再加热品红溶液品红溶液_,加热后加热后_ 气体呈无气体呈无色色,有刺激有刺激性气味性气味白烟白烟褪色褪色恢复原颜色恢复原颜色待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象备注
18、备注CO2将气体通入澄清将气体通入澄清石灰水中石灰水中澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊气体呈无色，无气体呈无色，无刺激性气味刺激性气味Cl2用湿润的淀粉用湿润的淀粉KI试纸检验试纸检验试纸变试纸变_色色气体呈黄绿色，气体呈黄绿色，有刺激性气味有刺激性气味蓝蓝分类分类鉴别方法鉴别方法不用试剂不用试剂(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后利用它们去鉴别其他的几种物质后利用它们去鉴别其他的几种物质(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质色反应等方法鉴别出一种或几种物质(
19、3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析现象得或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析现象得出结论出结论三三、物质的鉴别物质的鉴别分类分类鉴别方法鉴别方法只用一只用一种试剂种试剂(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别确定能否选用水或指示剂进行鉴别(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,若被鉴别的溶液多若被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶
20、液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂的盐溶液作试剂(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物剂鉴别多种有机物分类分类鉴别方法鉴别方法任选试剂任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤最方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤最简单，试剂选用最少，现象最明显简单，试剂选用最少，现象最明显BBD常
21、见物质的检验常见物质的检验选项选项操作操作现象现象结论结论A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀原溶液中有原溶液中有SOB滴加氯水和滴加氯水和CCl4,振荡、静置振荡、静置下层溶液显紫色下层溶液显紫色原溶液中有原溶液中有IB选项选项操作操作现象现象结论结论C加入稀盐酸加入稀盐酸产生无色无味气体产生无色无味气体,通入澄通入澄清石灰水清石灰水,石灰水变浑浊石灰水变浑浊该溶液一定是该溶液一定是碳酸盐溶液碳酸盐溶液D滴加稀滴加稀NaOH溶液溶液,将湿润红色石蕊试将湿润红色石蕊试纸置于试管口纸置于试管口试纸不变蓝试纸不变蓝原溶液中无原溶液中无NH实验操作实验操作现象现象实验结论实验结论将某
22、气体通入品红溶液中将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色品红溶液褪色该气体一定该气体一定是是SO2将无色气体通入溴水中将无色气体通入溴水中溴水的黄色褪去溴水的黄色褪去该气体可能该气体可能是乙烯是乙烯向某溶液中滴入两滴向某溶液中滴入两滴KSCN溶溶液液溶液不显血红色溶液不显血红色该溶液一定该溶液一定含有含有Fe2另取该溶液少许另取该溶液少许,先滴入氯水先滴入氯水,再滴入再滴入KSCN溶液溶液溶液为血红色溶液为血红色将木炭和浓硫酸反应生成的气将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成有白色沉淀生成该气体一定该气体一定是是CO2B常见物质的鉴别常见物质的鉴别CC不同点不同点相同点相同点鉴定鉴定根据物质的化学性质根据物质的化学性质，对该物，对该物质的组成进行检验质的组成进行检验均需根据物质的特征反应均需根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法选择恰当的试剂和方法,准准确观察反应中颜色变化、确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色反应等现象的生成、焰色反应等现象并加以判定并加以判定鉴别鉴别对两种或两种以上的物质进行对两种或两种以上的物质进行辨认辨认推断推断通过已知实验事实通过已知实验事实,根据性质分根据性质分析析,推出被检物质的组成或名称推出被检物质的组成或名称
