《高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡23化学反应速率及影响因素2新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡23化学反应速率及影响因素2新人教版（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、07 化学反化学反应应速率和化学平衡速率和化学平衡 第23讲 化学反应速率及影响因素 考点二 影响化学反应速率的因素 李仕才 知 识 梳 理 1内因内因(主要因素主要因素) 化学反应速率的决定因素是物质的结构和性质。化学反应速率的决定因素是物质的结构和性质。 2外因外因(次要因素次要因素) (1)浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 _ ；减小反应物的；减小反应物的浓度，反应速率浓度，反应速率_ 。对于固体或纯液体，改变其用量，反应速率。对于固体或纯液体，改变其用量，反应速率 _ 。 (2)压强：对于有气体参加的化学反应，增大体系的压
2、强，反应速率压强：对于有气体参加的化学反应，增大体系的压强，反应速率 _ ；减小；减小体系的压强，反应速率体系的压强，反应速率_ 。 (3)温度：其他条件不变时，升高体系的温度，反应速率温度：其他条件不变时，升高体系的温度，反应速率 _ ；降低体系的温度，；降低体系的温度，反应速率反应速率_ 。 (4)催化剂：对某些化学反应使用催化剂后，能催化剂：对某些化学反应使用催化剂后，能 _ 化学反应速率。化学反应速率。 (5)其他外因：如反应物间的接触面积、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等。其他外因：如反应物间的接触面积、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等。 3有效碰撞理论及其指导作用有效碰撞理论及其指
3、导作用 (1)有效碰撞理论有效碰撞理论 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图活化能：如图 图中：图中： E1为为_， 使用催化剂时的活化能为使用催化剂时的活化能为_ ， 反应热为反应热为_ 。(注：注：E2为逆反应的活化能为逆反应的活化能) 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)有效碰撞理论的指导作用有效碰撞理论的指导作用 答案答案 2(1)增大增大 减小减小 保持不变保持不变 (2)增大增大 减小减小 (3)增大增大 减小减小 (4)增大增大 3(1)正反应的活化能正反应的活化能 E3
4、 E1E2 基 础 自 测 1按要求填空按要求填空 (1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应，生成氢气的速率：铁形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应，生成氢气的速率：铁_ 铝铝(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。 (2)对于对于 Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？ (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) 升高温度：升高温度：_ ； 增大盐酸浓度：增大盐酸浓度：_ ； 增大铁的质量：增大铁的质量：_ ； 增加盐酸体积：增加盐酸体积：_ ； 把铁片改成铁粉：把铁片改成铁粉
5、：_ ； 滴入几滴滴入几滴 CuSO4溶液：溶液：_ ； 加入加入 NaCl固体：固体：_ ； 加入加入 CH3COONa固体：固体：_ ； 加入一定体积的加入一定体积的 Na2SO4溶液：溶液：_ 。 (3)若把若把(2)中的稀盐酸改成中的稀盐酸改成“稀硝酸稀硝酸”或或“浓硫酸浓硫酸”是否还产生是否还产生H2，为什么？，为什么？ _。 答案：答案：(1)小于小于 (2)增大增大 增大增大 不变不变 不变不变 增大增大 增大增大 不变不变 减小减小 减小减小 (3)不会产生不会产生 H2，Fe和稀硝酸反应生成和稀硝酸反应生成 NO；常温下，；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。在浓硫酸中钝化。 2一定
6、温度下，反应一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。学反应速率的影响。(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变” ) (1)缩小体积使压强增大：缩小体积使压强增大：_ ； (2)恒容充入恒容充入 N2：_ ； (3)恒容充入恒容充入 He：_ ； (4)恒压充入恒压充入 He：_ 。 答案：答案：(1)增大增大 (2)增大增大 (3)不变不变 (4)减小减小 考向探究 好题冲关 考向考向 1 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 【例【例 1】 (2018年贵阳检测年贵阳检测)在一密闭
7、容器中充入在一密闭容器中充入 1 mol H2和和 1 mol I2， 压强为压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应： H2(g)I2(g)=2HI(g) H0。 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A保持容器容积不变，向其中加入保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2(g)，反应速率一定加快，反应速率一定加快 B保持容器容积不变，向其中加入保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2不参加反应不参加反应)，反应速率一定加快，反应速率一定加快 C保持容器内气体压强不变，向其中加入保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2不参
8、加反应不参加反应)，反应速率一定，反应速率一定加快加快 D保持容器内气体压强不变，向其中加入保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和和 1 mol I2(g)，反应速率一定，反应速率一定加快加快 【解析】【解析】 增加反应物的浓度，反应速率加快，增加反应物的浓度，反应速率加快，A 项正确；加入氮气，因为容器体积项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B 项错误；保持压强不变，加入项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，氮气，容器体积增大，
9、反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C 项错误；保持压项错误；保持压强不变，再次充入强不变，再次充入 1 mol H2(g)和和 1 mol I2(g)，则容器体积增大为原来的，则容器体积增大为原来的 2 倍，反应体系中倍，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，各气体的浓度不变，反应速率不变， D 项错误。项错误。 【答案】【答案】 A 总结总结提升：提升： 分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点：分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点： 1对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。 2
10、压强对速率的影响有以下几种情况：压强对速率的影响有以下几种情况： 好题冲关好题冲关 1 (2018年烟台质检年烟台质检)反应反应 C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g)在一可变容积的密闭容器中在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) 增加增加 C 的量的量 将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半 保持体积不变，保持体积不变，充入充入 N2使体系压强增使体系压强增大大 保持压强不变，充入保持压强不变，充入 N2使容器体积变大使容器体积变大 A C B D 解析：解析：增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学
11、反应速率无影响。增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。 答案：答案：C 2(2018年秦皇岛阶段测试年秦皇岛阶段测试)100 mL浓度为浓度为 2 mol L的盐酸跟过量的锌片反应，为的盐酸跟过量的锌片反应，为1加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A加入适量加入适量 6 mol L的盐酸的盐酸 B加入少量醋酸钠固体加入少量醋酸钠固体 C加热加热 D加入少量金属钠加入少量金属钠 1 解析：解析：加入适量的加入适量的 6 mol L的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，
12、A 不选；加入不选；加入1少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B 不选；升高温度，反应不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，速率增大，生成氢气的总量不变，C 选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D 不选。不选。 答案：答案：C 考向考向 2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学反应速率的因素 【例【例 2】 为了研究一定浓度为了研究一定浓度 Fe 的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结实
13、验结2果如下图所示，判断下列说法正确的是果如下图所示，判断下列说法正确的是( ) ApH 越小越小 Fe 的氧化率越小的氧化率越小 B温度越高温度越高 Fe 的氧化率越小的氧化率越小 CFe 的氧化率仅与溶液的的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关和温度有关 D实验说明降低实验说明降低 pH、升高温度有利于提高、升高温度有利于提高 Fe 的氧化率的氧化率 2222 【解析】【解析】 由由可知，温度相同时可知，温度相同时 pH 越小，氧化率越大；由越小，氧化率越大；由可知，可知，pH 相同相同2时，温度越高，氧化率越大；时，温度越高，氧化率越大；C 项，项，Fe 的氧化率除受的氧化率除受 pH、温
14、度影响外，还受其他因素、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。影响，如浓度等。 【答案】【答案】 D 总结总结提升：提升： 利用利用“控制变量法控制变量法”的解题策略的解题策略 (1)确定变量确定变量 解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)定多变一定多变一 在探究时，在探究时，应该先确定其他因素不变，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；在怎样的关系；这样确定一种以后，这样确定一种以后，再确定另一种，再确定另一种，通
15、过分析每种因素与所探究问题之间通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 (3)数据有效数据有效 解答时注意选择数据解答时注意选择数据(或设置实验或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。 好题冲关好题冲关 3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 解析：解析：结合选项知混合液的体积都为结合选
16、项知混合液的体积都为20 mL，但选项，但选项 D 中反应温度最高、反应物中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊 (有硫单质生成有硫单质生成)。 答案：答案：D 4某酸性工业废水中含有某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的能将其中的32Cr2O7转化转化为为 Cr。某课题组研究发现，某课题组研究发现，少量铁明矾少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O可对该反应起催化作用。可对该反应起催化作用。为为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：进一步研究有关因
17、素对该反应速率的影响，探究如下： (1)在在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格表中不要留空格)。 测得实验测得实验和和溶液中的溶液中的2Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为上述反应后草酸被氧化为_( 填化学式填化学式)。 (3) 实实 验验 和和 的的 结结 果果 表表 明明 _ _； 实验实验中中
18、0t1时间段反应速率时间段反应速率 v(Cr)_mol Lmin (用代数式表示用代数式表示)。 311 解析：解析： 首先看清实验目的，首先看清实验目的， 确定条件改变的唯一变量，确定条件改变的唯一变量， 再根据图给信息进行综合分析。再根据图给信息进行综合分析。 (1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为 100 mL，所以，所以加入草酸和水的体积之和应为加入草酸和水的体积之和应为 40 mL， 两者的具体体积没有要求，两者的具体体积没有要求，只需与只需与中数据不同即中数据不同即可。可。(2)此反应中铬的化合价由
19、此反应中铬的化合价由6 价变为价变为3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为草酸中碳的化合价为3价，反应后只能变为价，反应后只能变为4价，即生成价，即生成 CO2。(3)通过图像可以明显通过图像可以明显看到，实验看到，实验的反应速率比实验的反应速率比实验的快，故的快，故 pH 越小，反应速率越快，说明溶液越小，反应速率越快，说明溶液 pH 对该对该反应的速率有影响；在反应的速率有影响；在1120t1时间段，时间段，Cr2O7的浓度改变了的浓度改变了(c0c1) mol L，其反应速率，其反应速率1为为(c0c1)/t1 mol Lmin ，所以，所以 v(Cr)2(c0c1)/t1 mol Lmin 。 311 答案：答案：(1) 实验实验 编号编号 (2)CO2 (3)溶液溶液 pH 对该反应的速率有影响对该反应的速率有影响 2(c0c1)/t1 初始初始 pH 废水样品废水样品 体积体积/mL 草酸溶液草酸溶液 体积体积/mL 20 蒸馏水蒸馏水 体积体积/mL 20
