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1、化学反应速率化学反应速率第二课时第二课时 二、二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响 在通常情况下，在通常情况下，Na与水的反应和与水的反应和Mg与与水的反应哪个剧烈水的反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 阅读课本阅读课本P32-35，什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 化学反应能发生的先决条件是：反应物化学反应能发生的先决条件是：反应物分子分子(离子离子)之间发生碰撞。但是并不是每次之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量碰
2、撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子的分子(离子离子)相互碰撞才可能发生反应。相互碰撞才可能发生反应。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。积内的活化分子数
3、与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。应速率也必然增大。 规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。度，可以减小化学反应的速率。注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不况下其
4、浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。会改变化学反应速率。 b、化学反应若是可逆反应，逆反应、化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。反应速率的改变也符合上述规律。 c、气体或溶液浓度的改变与反应速、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：的含义也不同了。如：2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，
5、若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。大化学反应的速率。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反压强，反应速率减慢。应速率减慢。注意：注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。的反应。 b、压强影响反应
6、速率，必须伴随有、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反能量增加，从
7、而增加了活化分子的数量，反应速率增大。应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。速率。注意：注意：a、温度对化学反应速率的影响对放、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。热反应和吸热反应都适用。 b、反应若是可逆反应，升高温度时，、反应
8、若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。大。4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，使用催化剂在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化的反应物分子
9、成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。分子百分数，因而使反应速率加快。 规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。注意：注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。物质叫催化剂。 b、同一催化剂能同等程度的改变化、同一催化剂能同等程度的改
10、变化学反应的速率。学反应的速率。 c、催化剂中毒：催化剂的活性因接、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。种现象叫催化剂中毒。5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化、催化剂剂练习：练
11、习：下列条件的变化，是因为降低反应所下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习：练习： 设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应正反应放热放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温。对于前述反应，当温度升高时，度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减减小小练习：练习：KClO3和和NaHSO3间的反应生成间的反应生成Cl-和和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反反应应速速率率时间时间
