《江苏省邳州市第二中学2022年高中化学 专题3 从矿物到基础材料课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省邳州市第二中学2022年高中化学 专题3 从矿物到基础材料课件 苏教版必修1（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题专题3 3从矿物到基础材料从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一单元从铝土矿到铝合金专题专题3 3从矿物到基础材料从矿物到基础材料第一课时从铝土矿中提取铝第一课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物铝的氧化物与氢氧化物新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、从一、从铝土土矿中提取中提取铝1铝的存在的存在铝在在自自然然界界中中主主要要以以_态存存在在，而而_是是铝元元素素在在地地壳壳中中的的主主要要存存在在形形式式之之一一；要要从从_中中提提取取铝，必必须获得得纯度度较高的高的_。化合化合铝土土矿铝土土矿氧化氧化铝2从铝土矿制备铝的工艺流程从铝土矿制备铝的工艺流程想一想想一
2、想1(1)在在提提取取铝的的过程程中中有有两两次次过滤，其其目目的分的分别是什么？是什么？(2)在在提提取取铝的的过程程中中，酸酸化化时为什什么么通通入入过量的量的CO2？能不能用？能不能用盐酸来代替酸来代替CO2?二、二、铝的氧化物与的氧化物与氢氧化物氧化物1氧化氧化铝(Al2O3)物物理理性性质：_色色固固体体、硬硬度度_、熔熔点点_，常用于制造，常用于制造_材料。材料。刚玉玉的的主主要要成成分分是是_，硬硬度度仅次次于于金金刚石石。红宝宝石石、蓝宝宝石石均均是是含含少少量量杂质的的_。白白大大高高耐火耐火氧化氧化铝刚玉玉(2)化学性化学性质_氧化物氧化物(写出下列写出下列反反应离子方程式
3、离子方程式)与与盐酸反酸反应：_。与与NaOH溶液反溶液反应：_。2氢氧化氧化铝Al(OH)3两性两性Al2O36H=2Al33H2O(1)物理性物理性质：_色色难溶于水的胶状物溶于水的胶状物质,在水溶液中可形成胶体。在水溶液中可形成胶体。(2)化化学学性性质_氢氧氧化化物物(写写出出下列反下列反应的离子方程式的离子方程式)A实验步步骤a向盛有向盛有AlCl3的溶液中滴加过量的氨水的溶液中滴加过量的氨水白白两性两性现象：象：_。离子方程式：离子方程式：_.b将上述沉淀分成两份将上述沉淀分成两份.向其中一份中滴加向其中一份中滴加盐酸酸现象象：_。离子方程式：离子方程式：Al(OH)33H=Al3
4、3H2O。有白色胶状沉淀生成有白色胶状沉淀生成白色胶状沉淀溶解，溶液白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清澄清.向向另另一一份份中中滴滴加加NaOH溶溶液液，然然后后通通入入CO2现象：象：_。离子方程式：离子方程式：_、_。 白色胶状沉淀溶解，白色胶状沉淀溶解，溶液溶液变澄清澄清 后又后又变浑浊B实验结论：_。想一想想一想2若若以以AlCl3为原原料料制制备Al(OH)3时，选用用氨水而不用氨水而不用NaOH溶液，溶液，为什么？什么？提示：提示：Al(OH)3可溶于可溶于过量量NaOH溶液中。溶液中。 Al(OH)3既可与既可与强强酸反酸反应又又可与可与强强碱反碱反应，但不溶于弱碱和弱酸，但不溶于弱碱
5、和弱酸三、明三、明矾的的净水作用水作用1复复盐(1)概概念念：由由两两种种或或两两种种以以上上_和和一种一种_组成的成的盐。(2)举例例:明明矾的的化化学学式式为_.2净水原理水原理阳离子阳离子阴离子阴离子KAl(SO4)212H2O自主体验自主体验1科学界公认铝的发现者、首先提取金属科学界公认铝的发现者、首先提取金属铝的人是德国化学家维勒。最先制取到纯净铝的人是德国化学家维勒。最先制取到纯净金属铝的人当推法国化学家德维尔。请分析金属铝的人当推法国化学家德维尔。请分析铝土矿提取铝的各个反应，其中属于氧化还铝土矿提取铝的各个反应，其中属于氧化还原反应的是原反应的是()AAl2O3与与NaOH溶液
6、反应溶液反应B向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解的分解DAl2O3的电解的电解解解析析：选D。A、B、C三三个个反反应中中均均无无化化合合价价发生生变化化的的元元素素；D项反反应中中的的Al元元素素从从3价价0价价、氧氧元元素素从从20价价，故故发生生了了氧化氧化还原反原反应。2下列说法正确的是下列说法正确的是(双选双选)()A在地壳中含量位于第一位的金属元素的在地壳中含量位于第一位的金属元素的金属性不如含量位于第二位金属元素的金属金属性不如含量位于第二位金属元素的金属性强性强B冰晶石的主要成分为冰晶石的主要成分为Na3AlF6C钻石、宝石、刚玉的主要成分均为钻石
7、、宝石、刚玉的主要成分均为Al2O3D苏打和小苏打分别是碳酸钠和碳酸氢钠苏打和小苏打分别是碳酸钠和碳酸氢钠的俗名的俗名解解析析：选BD。地地壳壳中中含含量量位位于于前前4位位的的金金属属元元素素依依次次是是Al、Fe、Ca、Na，Al比比Fe金金属属性性强强，A项不不正正确确；B项正正确确；钻石石主主要要成成分分为C(金金刚石石)，宝宝石石、刚玉玉的的主主要要成成分分为Al2O3，C项不正确；不正确；D项正确。正确。3.除去除去MgO中的中的Al2O3可选用的试剂是可选用的试剂是()ANaOH溶液溶液B硝酸硝酸C浓硫酸浓硫酸 D稀盐酸稀盐酸解析：解析：选A。要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究
8、导引探究导引MgO、Al2O3、SO3均均是是氧氧化化物物，它它们性性质有何差异？有何差异？(只是只是讨论与酸、碱的反与酸、碱的反应)提提示示：MgO只只与与强强酸酸反反应、Al2O3既既能能与与强强酸反酸反应又能与又能与强强碱反碱反应、SO3只与只与强强碱反碱反应.氧化物的分类和比较氧化物的分类和比较要点归纳要点归纳酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的比酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的比较较类型型概念概念实例例反反应类型型酸性酸性氧化氧化物物与碱反与碱反应生成生成盐和和水的氧化水的氧化物物CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O非氧化非氧化还原反原反应类
9、型型概念概念实例例反反应类型型碱性碱性氧化氧化物物与酸反与酸反应生成生成盐和水的氧化和水的氧化物物Na2O2HCl=2NaClH2OMgOH2SO4=MgSO4H2O非氧非氧化化还原反原反应两性两性氧化氧化物物既能与酸反既能与酸反应又能与碱反又能与碱反应生成生成盐和水的和水的氧化物氧化物Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O36HCl=2AlCl33H2O特别提醒特别提醒酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不一酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不一定能跟水发生反应。如：定能跟水发生反应。如：SO2、Na2O与水与水能迅速反应，能迅速反应，MgO、CO2与水微弱反应，而与水微弱反应，而
10、铝、铁的氧化物都不与水反应。铝、铁的氧化物都不与水反应。即时应用即时应用1下下列列物物质中中既既能能与与盐酸酸反反应，又又能能与与NaOH溶液反溶液反应的是的是()Na2CO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3A BC D解析：解析：选B。Na2CO3只能与只能与盐酸反酸反应；Al2O3和和Al(OH)3是是两两性性化化合合物物，既既能能与与盐酸酸反反应，又能与，又能与NaOH溶液反溶液反应；NH4HCO3与与盐酸酸反反应放放出出CO2，与与NaOH溶溶液液反反应放放出出NH3。探究导引探究导引向向AlCl3溶溶液液中中加加入入NaOH溶溶液液至至浑浊变澄澄清清,再再加加入入稀稀盐酸酸至至
11、浑浊变澄澄清清，以以上上变化化有有哪哪些反些反应发生？生？“铝三角铝三角”及其应用及其应用要点归纳要点归纳 即时应用即时应用题型探究权威预测题型探究权威预测金属的提取金属的提取 根据金属镁、铝工业提取的流程，根据金属镁、铝工业提取的流程，比较它们在提取原理上的共同之处并画出相比较它们在提取原理上的共同之处并画出相同流程。同流程。例例例例1 1【解析解析】根据根据镁、铝工工业提取的流程可知，提取的流程可知，它它们都是先富集生成都是先富集生成氢氧化物，然后得到氧化物，然后得到较纯的可的可电解物解物,最最终都采用都采用电解的方法解的方法获取取.【名名师点点睛睛】同同于于一一些些金金属属矿物物中中金金
12、属属元元素素含含量量较低低，在在实际工工业生生产过程程中中，常常常常先先将将矿物物的的有有效效成成分分进行行富富集集，然然后后再再进行行冶冶炼。在在冶冶炼的的方方法法上上，还要要根根据据金金属属的的活活泼性，性，选择适当的方法。一般有适当的方法。一般有电解法解法(钾、钠、镁、铝等等活活泼性性金金属属)、高高温温热还原法原法(铁、铜等等)、直接煅、直接煅烧(汞等汞等)等方法。等方法。氧化铝和氢氧化铝及铝盐的氧化铝和氢氧化铝及铝盐的性质性质 现有现有A、B、C三种均含铝元素的三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图无机化合物，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去部分产物已略去)所示
13、：所示：例例例例2 2请写出请写出B转化为转化为C的所有可能的离子方程式的所有可能的离子方程式_，A与与C反应的离子方程式反应的离子方程式_。热点示例思维拓展热点示例思维拓展氢氧化氧化铝两性的两性的应用用【经典典案案例例】某某校校化化学学兴趣趣小小组用用下下图所所示示过程程除除去去AlCl3中中含含有有的的Mg2、K杂质离离子子并并尽尽可可能能减减少少AlCl3的的损失失。请回回答答下下列列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式：溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧氧化化钠溶溶液液_(填填“能能”或或“否否”)用用氨水代替，氨水代替，为什么？什么？_。(3)溶液溶液a中存在的离子有中存在的离子有_；在在溶溶液液a中中加加入入的的物物质A为_，反反应的的离离子子方方程程式式为_；
