《高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套课件新人教版（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2讲水的电离和溶液的酸碱性讲水的电离和溶液的酸碱性【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解水水的的电离离和和水水的的离离子子积常常数数。2.了了解解溶溶液液pH的的定定义。3.了了解解测定定溶液溶液pH的方法，能的方法，能进行行pH的的简单计算。算。考点一水的考点一水的电离离(频数：频数：难度：难度：)1.水的电离水的电离水是极弱的水是极弱的电解解质，水的，水的电离方程式离方程式为_或或_。2.水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：室温下：Kw_。11014增大增大增大增大增大增大减小减小不不变增大增大不不变4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响填写
2、外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化体系变化条件条件平衡移动方向平衡移动方向Kw水的电离程度水的电离程度c(OH)c(H)HCl_NaOH_可水解可水解的的盐Na2CO3_NH4Cl_温度温度升温升温_降温降温_其他：如加入其他：如加入Na_逆逆逆逆逆逆正正正正正正正正不不变不不变不不变不不变不不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小水水的的离离子子积积常常数数Kwc(H)c(OH)，其其实实质质是是水水溶溶液液中中的的H和和OH浓浓度度的的乘
3、乘积积，不不一一定定是是水水电电离离出出的的H和和OH浓浓度度的的乘乘积积，所所以以与与其其说说Kw是是水水的的离离子子积积常常数数，不不如如说说是是水水溶溶液液中中的的H和和OH的的离离子子积积常常数数。即即Kw不不仅仅适适用用于于水水，还还适适用用于于酸酸性性或或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。1.教材基教材基础知知识判断判断(1)在蒸在蒸馏水中滴加水中滴加浓H2SO4，Kw不不变()(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均溶液均显中性，两溶液中水的中性，两溶液中水的电离程度相同离程度相同()(3)室室温温下下，0.1
4、molL1的的HCl溶溶液液与与0.1 molL1的的NaOH溶溶液液中中水水的的电离离程程度度相相同同()(4)25 和和60 的水的的水的pH，前者大于后者，但都，前者大于后者，但都显中性中性()(5)室室温温下下，pH值相相同同的的NaOH溶溶液液与与CH3COONa溶溶液液，水水的的电离离程程度度后后者者大大()(6)常常温温下下，pH5的的NH4Cl溶溶液液与与pH9的的CH3COONa溶溶液液中中，水水的的电离离程程度度相相同同()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.教材知教材知识探究探究甲甲同同学学认为，在在水水中中加加入入H2SO4，水水的的电离离平平衡衡向向左左移
5、移动，解解释是是加加入入H2SO4后后c(H)增增大大，平平衡衡左左移移。乙乙同同学学认为，加加入入H2SO4后后，水水的的电离离平平衡衡向向右右移移动，解解释为加加入入H2SO4后后，c(H)浓度度增增大大，H与与OH中中和和，平平衡衡右右移移。你你认为哪哪种种说法法正正确确？并？并说明原因。水的明原因。水的电离平衡移离平衡移动后，溶液中后，溶液中c(H)c(OH)是增大是增大还是减小？是减小？答答案案甲甲正正确确，温温度度不不变，Kw是是常常数数，加加入入H2SO4，c(H)增增大大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。，平衡左移。c(H)c(OH)不不变，因因为Kw仅与与温温度度有有关关，
6、温温度度不不变，则Kw不不变，与与外外加加酸酸、碱碱、盐无关。无关。3.(溯溯源源题题)(2015广广东东理理综综，11)一一定定温温度度下下，水水溶溶液液中中H和和OH的的浓度度变化化曲曲线如如图，判断下列，判断下列说法是否正确法是否正确(1)升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由c向向b的的变化化()(2)该温度下，水的离子温度下，水的离子积常数常数为1.01013()(3)该温度下，加入温度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的的变化化()(4)该温度下，稀温度下，稀释溶液可能引起由溶液可能引起由c向向d的的变化化()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源
7、于于教教材材RJ选选修修4 P46“表表32不不同同温温度度下下水水的的离离子子积积常常数数”及及其其拓拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。展，对水的电离的影响因素进行了考查。题组一水电离平衡的影响因素题组一水电离平衡的影响因素1.(2018厦门月考厦门月考)能促能促进水的水的电离，并使溶液中离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是的操作是()将将水水加加热煮煮沸沸向向水水中中投投入入一一小小块金金属属钠向向水水中中通通CO2向向水水中中通通NH3向水中加入明向水中加入明矾晶体晶体向水中加入向水中加入NaHCO3固体固体向水中加向水中加NaHSO4固体固体A.B.C.D.答案答案DA.c(H
8、)随温度的升高而降低随温度的升高而降低B.35 时，c(H)c(OH)C.溶液溶液pH：pH(35 )pH(25 )D.35 时已已电离的水的离的水的浓度度约为1.45107 molL1解解析析由由两两种种温温度度下下水水的的离离子子积积常常数数值值知知水水的的电电离离是是吸吸热热的的，温温度度高高时时水水中中c(H)较较高高，pH较较小小，但但溶溶液液中中c(H)c(OH)，溶溶液液呈呈中中性性，A、B、C错错误误；已已电电离离的水的浓度与电离生成的的水的浓度与电离生成的c(H)及及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断相等，利用水的离子积常数可判断D正确。正确。答案答案D题组二水电离出的
9、题组二水电离出的c(H)或或c(OH)的定量计算的定量计算3.(2018吉吉林林大大学学附附中中月月考考)室室温温时，pH10的的氨氨水水和和Na2CO3溶溶液液中中，水水电离离产生生的的c(H)前者与后者之比前者与后者之比为()A.11B.1010104C.1041010D.1010107解解析析pH10的的氨氨水水中中水水电电离离出出的的氢氢氧氧根根离离子子浓浓度度等等于于水水电电离离出出的的氢氢离离子子浓浓度度，为为1010 molL1，pH10的的碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中水水电电离离产产生生的的c(H)104 molL1，前前者与后者之比为者与后者之比为1010104。答案答案B4.在
10、在不不同同温温度度下下，水水溶溶液液中中c(H)与与c(OH)的的关关系系如如图所所示。下列有关示。下列有关说法中正确的是法中正确的是()A.若从若从a点到点到c点，可采用在水中加入酸的方法点，可采用在水中加入酸的方法B.b点点对应的醋酸中由水的醋酸中由水电离出的离出的c(H)106 molL1C.c点点对应溶液的溶液的Kw大于大于d点点对应溶液的溶液的KwD.T 时，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的溶液的pH11解解析析a点点对对应应的的c(H)和和c(OH)相相等等，c点点对对应应的的c(H)和和c(OH)也也相相等等，溶溶液液一一定定呈呈中中性性，从从a点点到到c点点，可可以以
11、采采用用升升温温的的方方法法，A错错误误；Kw只只与与温温度度有有关关，同同温温度度下下不不同同酸酸碱碱性性溶溶液液的的Kw相相同同，a点点和和b点点的的Kw都都是是1014，c点点和和d点点的的Kw都都是是1012，酸酸和和碱碱溶溶液液都都会会抑抑制制水水的的电电离离，酸酸溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c水水(H)与与溶溶液液中中的的c(OH)相相等等，即即b点点时时c水水(H)c(OH)108 molL1，B、C均均错错误误；T 时时，Kw1012，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中溶液中c(H)1011 molL1，pH11，D正确。正确。答案答案D【方法技巧】【方法技巧】
12、理清溶液中理清溶液中H或或OH的来源的来源(1)常温下，中性溶液常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液来源来源OH全部来自水的电离，水电离产生的全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。实例实例如如计计算算pH2的的盐盐酸酸溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c(H)，方方法法是是先先求求出出溶溶液液中中的的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水电离出的，即由水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。考点二溶液的酸碱性考点二溶液的酸碱性(频数：频数：难度：难度：)1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温下，溶液
13、的酸碱性与常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系：的关系：溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H)与与c(OH)比比较c(H)大小大小酸性溶液酸性溶液c(H)_c(OH)c(H) _1107molL1中性溶液中性溶液c(H) _c(OH)c(H) _1107molL1碱性溶液碱性溶液c(H) _c(OH)c(H) _1107molL12.溶液的溶液的pH(1)表达式表达式为_。(2)使用范使用范围：pH的取的取值范范围为014，即只适用于，即只适用于c(H)1 molL1或或c(OH)1 molL1的的电解解质溶溶液液，当当c(H)或或c(OH)1 molL1时，直直接接用用c(H)或或c(
14、OH)表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。3.pH试纸的使用试纸的使用把把小小片片试纸放放在在_或或玻玻璃璃片片上上，用用洁净干干燥燥的的_蘸蘸取取待待测液液滴滴在在干干燥燥的的pH试纸的的中中部部，观察察变化化稳定定后后的的颜色色， _即即可可确确定溶液的定溶液的pH。pHlgc(H)表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒与与标准比色卡准比色卡对比比1.教材基教材基础知知识填空填空判断下列溶液在常温下的酸碱性判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填在括号中填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”)。(1)相同相同浓度的度的HCl和和NaOH溶液等体溶液等体积混合混合()(2)相同相同浓度的度的CH3C
15、OOH和和NaOH溶液等体溶液等体积混合混合()(3)相同相同浓度的度的NH3H2O和和HCl溶液等体溶液等体积混合混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积混合混合()(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合混合()(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积混合混合()(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积混合混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等体等体积混合混合()答案答案(1)中性中性(2)碱性碱性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)碱性碱性
16、(7)酸性酸性(8)碱性碱性2.(溯溯源源题题)(山山东东理理综综) 某某温温度度下下，向向一一定定体体积0.1 molL1的的醋醋酸酸溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入等等浓度度的的NaOH溶溶液液，溶溶液液中中pOH(pOHlgOH)与与pH的的变化化关关系系如如图所所示示，判判断断下下列列说法是否正确：法是否正确：(1)M点所示溶液的点所示溶液的导电能力能力强强于于Q点点()(2)N点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)()(3)M点和点和N点所示溶液中水的点所示溶液中水的电离程度相同离程度相同()(4)Q点消耗点消耗NaOH溶液的体溶液的体积等于醋酸溶液的体等于醋酸溶液的体积(
17、)答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源于于教教材材RJ选选修修4 P46“思思考考与与交交流流”对对pH的的概概念念理理解解进进行行了了拓拓展展考查。考查。题组一溶液酸碱性判断题组一溶液酸碱性判断1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 时NaCl的的KwB.常常温温下下，pH均均为5的的醋醋酸酸和和硫硫酸酸铝两两种种溶溶液液中中，由由水水电离离出出的的氢离离子子浓度度之之比比为1104C.根据溶液的根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定的溶液一定显酸性酸性D.100 时，将，将p
18、H2的的盐酸与酸与pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，溶液混合，溶液显中性中性解解析析水水的的离离子子积积常常数数只只与与温温度度有有关关，温温度度越越高高，Kw越越大大，A错错；醋醋酸酸中中水水电电离离出出的的c(H)溶溶液液中中的的c(OH)109molL1，硫硫酸酸铝铝溶溶液液中中水水电电离离出出的的c(H)等等于于溶溶液液中中的的c(H)105molL1，B正正确确；C选选项项不不知知温温度度，无无法法判判断断，错错误误；100 时时Kw11012，所所以以将将pH2的的盐盐酸酸与与pH12的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶溶液液显显碱碱性，性，D错。错。答案答案
19、B2.(2017包头模拟包头模拟)室温室温时，下列混合溶液的，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()A.pH3的醋酸和的醋酸和pH11的的氢氧化氧化钡溶液等体溶液等体积混合混合B.pH3的的盐酸和酸和pH11的的氢氧化氧化钠溶液等体溶液等体积混合混合C.pH3的的盐酸和酸和pH11的氨水等体的氨水等体积混合混合D.pH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等体的氨水等体积混合混合解解析析A项项，pH3的的醋醋酸酸中中c(H)1103 molL1，pH11的的Ba(OH)2溶溶液液中中c(OH)1103 molL1，由由于于醋醋酸酸为为弱弱酸酸，则则醋醋酸酸过过量量，在在室室温温下下等等体体
20、积积混混合合后后，pH7，正正确确；B项项，pH3的的盐盐酸酸中中c(H)1103 molL1，pH11的的NaOH溶溶液液中中c(OH)1103 molL1，酸酸碱碱都都是是强强电电解解质质，在在室室温温下下等等体体积积混混合合后后，pH7，错错误误；C项项，pH3的的盐盐酸酸中中c(H)1103 molL1，pH11的的氨氨水水中中c(OH)1103 molL1，由由于于NH3H2O为为弱弱碱碱，则则碱碱过过量量，在在室室温温下下等等体体积积混混合合后后，pH7，错错误误；D项项，pH3的的硫硫酸酸中中c(H)1103 molL1，pH11的的氨氨水水中中c(OH)1103 molL1，由
21、由于于NH3H2O为为弱弱碱碱，则则碱碱过过量量，在在室室温温下下等等体体积积混混合合后，后，pH7，错误。，错误。答案答案A【练后归纳】【练后归纳】室温下，已知酸和碱室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：两强混合：若若pH之和等于之和等于14，则混合后溶液显中性，则混合后溶液显中性，pH7。若若pH之和大于之和大于14，则混合后溶液显碱性，则混合后溶液显碱性，pH7。若若pH之和小于之和小于14，则混合后溶液显酸性，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合一强一弱混合“谁弱显谁性谁弱显谁性”。pH之之和和等等于于14时时，一一
22、元元强强酸酸和和一一元元弱弱碱碱等等体体积积混混合合呈呈碱碱性性；一一元元强强碱碱和和一一元元弱弱酸酸等体积混合呈酸性。等体积混合呈酸性。题组二溶液题组二溶液pH的计算的计算3.(2017雅雅安安模模拟拟)常常温温下下，若若使使pH3的的盐酸酸与与pH9的的Ba(OH)2溶溶液液混混合合使使其其成成为pH7的溶液，混合的溶液，混合时盐酸和酸和Ba(OH)2溶液的体溶液的体积比比为()A.160B.31C.1100D.1001解解析析常常温温下下，pH3的的盐盐酸酸，c(H)1103 molL1，pH9的的Ba(OH)2溶溶液液，c(OH)1105 molL1，两两溶溶液液混混合合后后溶溶液液的
23、的pH7，则则n(H)n(OH)，设设盐盐酸体积为酸体积为x L，Ba(OH)2溶液体积为溶液体积为y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：，解得：xy1100，即盐酸与，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为溶液的体积之比为1100。答案答案C4.将将pH1的的盐酸酸平平均均分分成成两两份份，一一份份加加入入适适量量水水，另另一一份份加加入入与与该盐酸酸物物质的的量量浓度度相相同同的的适适量量NaOH溶溶液液，pH都都升升高高了了1，则加加入入的的水水与与NaOH溶溶液液的的体体积比比为()A.9B.10 C.11D.12答案答案C5.25 时，将体，将体积为Va
24、、pHa的某一元的某一元强强碱与体碱与体积为Vb、pHb的某二元的某二元强强酸混合。酸混合。(1)若所得溶液的若所得溶液的pH11，且，且a13，b2，则VaVb_。(2)若若所所得得溶溶液液的的pH7，且且已已知知VaVb，b0.5a，b值是是否否可可以以等等于于4_(填填“是是”或或“否否”)。答案答案(1)19(2)是是【思维建模】【思维建模】溶液溶液pH计算的思维模板计算的思维模板拓展拓展两种强酸或两种强碱溶液的两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在差值在2或或2以上，等体积混合时混合液的以上，等体积混合时混合液的pH：酸溶：酸溶液的液的pH为为_，碱溶液的，碱溶液的pH为为_ 。pH小小
25、0.3pH大大0.3考点三酸、碱中和滴定考点三酸、碱中和滴定(频数：频数：难度：难度：)3.酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键(1)准确准确测定参加反定参加反应的酸、碱溶液的的酸、碱溶液的_。(2)选取适当指示取适当指示剂，准确判断，准确判断_。酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸)体体积滴定滴定终点点4.实验用品实验用品(1)仪器器图(A)是是_，图B是是_、滴定管、滴定管夹、铁架台、架台、_。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶形瓶(2)试剂标准液、待准液、待测液、指示液、指示剂、蒸、蒸馏水。水。附：常用酸碱指示附：常用酸碱指示剂及及变色范色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石
26、蕊石蕊8.0蓝色色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酚酞10.0红色色滴定管的精确度为滴定管的精确度为0.01 mL。酸酸性性、氧氧化化性性的的试试剂剂一一般般用用酸酸式式滴滴定定管管，因因为为酸酸性性和和氧氧化化性性物物质质易易腐腐蚀蚀橡橡胶胶管。管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。开。5.中和滴定实验操作中和滴定实验操作(以酚以酚酞作指示作指示剂，用，用盐酸滴定酸滴定氢氧化氧化钠溶液溶液)。(1)滴定前的准滴定前的准备。漏水漏水“0”(2)滴定。滴定。控制滴控制滴定管的活塞定管的活塞锥形瓶内溶
27、液形瓶内溶液的的颜色色变化化锥形瓶形瓶半分半分钟1.(RJ选选修修4P524 改改编编)用用标准准盐酸酸滴滴定定未未知知浓度度的的NaOH溶溶液液，下下列列各各操操作作中中会会引引起起实验误差的是差的是()A.滴定前酸式滴定管需用滴定前酸式滴定管需用标准准盐酸酸润洗洗B.用蒸用蒸馏水洗水洗净锥形瓶后，立即装入一定体形瓶后，立即装入一定体积的的NaOH溶液后溶液后进行滴定行滴定C.往盛有往盛有20.00 mL NaOH溶液的溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚形瓶中，滴入几滴酚酞指示指示剂后后进行滴定行滴定D.用蒸用蒸馏水洗水洗净锥形瓶后，再用形瓶后，再用NaOH溶液溶液润洗，然后装入一定体洗，然后装入一
28、定体积的的NaOH溶液溶液解解析析锥锥形形瓶瓶内内存存有有少少量量蒸蒸馏馏水水，但但待待测测液液的的物物质质的的量量不不变变，消消耗耗标标准准液液的的体体积积不不变，变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案答案D2.教材知教材知识拓展拓展(1)酸式滴定管怎酸式滴定管怎样查漏？漏？_。(2)写出下列反写出下列反应过程的指示程的指示剂达到达到终点点时颜色改色改变用用标准准酸酸性性KMnO4溶溶液液滴滴定定Na2SO3溶溶液液以以测量量其其浓度度，指指示示剂：KMnO4，终点点现象：象：_。利利用用“AgSCN
29、=AgSCN”原原理理，可可用用标准准KSCN溶溶液液测量量AgNO3溶溶液液浓度，指示度，指示剂：Fe(NO3)3，终点点现象：象：_。利利用用OHH=H2O来来测量量某某盐酸酸的的浓度度时，指指示示剂：酚酚酞，终点点现象象：_。答答案案(1)将将旋旋塞塞关关闭，滴滴定定管管里里注注入入一一定定量量的的水水，把把它它固固定定在在滴滴定定管管夹上上，放放置置10分分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用(2)溶液出溶液出现浅浅红色色溶液溶液变为红色色溶液出溶液出现浅浅红色色3.(溯溯源源题题)(2015广广东东理理综综，1
30、2)准准确确移移取取20.00 mL某某待待测HCl溶溶液液于于锥形形瓶瓶中中，用用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，判断下列溶液滴定，判断下列说法正法正误。(1)滴定管用蒸滴定管用蒸馏水洗水洗涤后，装入后，装入NaOH溶液溶液进行滴定行滴定()(2)随着随着NaOH溶液滴入，溶液滴入，锥形瓶中溶液形瓶中溶液pH由小由小变大大()(3)用酚用酚酞作指示作指示剂，当，当锥形瓶中溶液由形瓶中溶液由红色色变无色无色时停止滴定停止滴定()(4)滴定达滴定达终点点时，发现滴定管尖嘴部分有滴定管尖嘴部分有悬滴，滴，则测定定结果偏小果偏小()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源
31、源于于教教材材RJ选选修修4 P47“pH的的应应用用”对对酸酸碱碱中中和和滴滴定定实实验验中中所所用用仪仪器器、操作步骤及误差分析进行了考查。操作步骤及误差分析进行了考查。题组一仪器的使用及指示剂选择题组一仪器的使用及指示剂选择1.实验室现有实验室现有3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：变色范围如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4石蕊：石蕊：5.08.0酚酚酞：8.210.0用用0.100 0 molL1 NaOH溶溶液液滴滴定定未未知知浓度度的的CH3COOH溶溶液液，恰恰好好完完全全反反应时，下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可溶液呈中性，可选用甲基橙
32、或酚用甲基橙或酚酞作指示作指示剂B.溶液呈中性，只能溶液呈中性，只能选用石蕊作指示用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞作指示作指示剂D.溶液呈碱性，只能溶液呈碱性，只能选用酚用酚酞作指示作指示剂解解析析NaOH溶溶液液和和CH3COOH溶溶液液恰恰好好完完全全反反应应时时生生成成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为，比较接近。因此答案为D。答案答案D2.H2S2O3是是一一种种弱弱酸酸，实验室室欲欲用用0.01 molL1的的Na2S2O3溶溶液液滴滴定定I2溶溶液液
33、，发生生的的反反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列，下列说法合理的是法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是是该反反应的的还原原剂C.该滴定可滴定可选用如用如图所示装置所示装置D.该反反应中每消耗中每消耗2 mol Na2S2O3，电子子转移数移数为4 mol解解析析溶溶液液中中有有单单质质碘碘，应应加加入入淀淀粉粉溶溶液液作作指指示示剂剂，碘碘与与硫硫代代硫硫酸酸钠钠发发生生氧氧化化还还原原反反应应，当当反反应应终终点点时时，单单质质碘碘消消失失，蓝蓝色色褪褪去去，故故A错错误误；Na2S2O3中中S元元素素化化合合价价升升高高被
34、被氧氧化化，作作还还原原剂剂，故故B正正确确；Na2S2O3溶溶液液显显碱碱性性，应应该该用用碱碱式式滴滴定定管管，故故C错误；反应中每消耗错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移的物质的量为，电子转移的物质的量为2 mol，故，故D错误。错误。答案答案B题组二误差分析的全面突破题组二误差分析的全面突破3.用用标标准准盐盐酸酸溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的NaOH溶溶液液(酚酚酞酞作作指指示示剂剂)，用用“偏偏高高”、“偏偏低低”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)酸式滴定管未用酸式滴定管未用标准溶液准溶液润洗洗()(2)锥形瓶用待形瓶用待测溶液溶液润洗洗()(3)锥形瓶
35、洗形瓶洗净后后还留有蒸留有蒸馏水水()(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点点时气泡消失气泡消失()(6)部分酸液滴出部分酸液滴出锥形瓶外形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯数正确，滴定后俯视读数数(或前仰后俯或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰数正确，滴定后仰视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)()答案答案(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)无影响无影响(4)偏低偏低(5)偏高偏高(6)偏高偏高(7)偏低
36、偏低(8)偏高偏高答案答案B5.已已知知某某温温度度下下CH3COOH的的电离离常常数数K1.6105。该温温度度下下，向向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.01 molL1 KOH溶溶液液，其其pH变化化曲曲线如如图所所示示(忽略温度忽略温度变化化)。请回答下列有关回答下列有关问题：(已知已知lg40.6)(1)a点溶液中点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四四点点中中水水的的电离离程程度度最最大大的的是是_点点，滴滴定定过程程中中宜宜选用用_作指示作指示剂，滴定，滴定终点在点在_(填填“c点以上点以上”或或“c点以下点以下”)
37、。(3)若若向向20 mL稀稀氨氨水水中中逐逐滴滴加加入入等等浓度度的的盐酸酸，则下下列列变化化趋势正正确确的的是是_(填字母填字母)。答案答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞酚酞c点以上点以上(3)B下列下列说法正确的是法正确的是()A.试样在甲中溶解，滴定管在甲中溶解，滴定管选乙乙B.选用淀粉作指示用淀粉作指示剂，当甲中溶液由，当甲中溶液由蓝色色变为无色无色时，即达到滴定，即达到滴定终点点C.丁丁图中滴定前，滴定管的中滴定前，滴定管的读数数为a0.50 mLD.对装有装有标准液的滴定管准液的滴定管读数数时，滴定前后，滴定前后读数方式如丁数方式如丁图所示，所示，则测得的得的结果偏
38、小果偏小解解析析A项项，甲甲中中盛盛装装的的是是含含有有I2的的溶溶液液，则则滴滴定定管管中中盛盛装装的的为为Na2S2O3标标准准溶溶液液，该该溶溶液液显显碱碱性性，应应选选用用碱碱式式滴滴定定管管(丙丙)，不不正正确确；B项项，溶溶液液变变色色且且经经过过30 s左左右右溶溶液液不不恢恢复复原原来来的的颜颜色色，视视为为滴滴定定终终点点，不不正正确确；C项项，滴滴定定管管“0”刻刻度度在在上上端端，故故滴滴定定前前的的读读数数为为(a0.50) mL，不不正正确确；D项项，滴滴定定后后俯俯视视读读数数，将将导导致致读读数数偏偏小小，故故测测得得的的结结果偏小，正确。果偏小，正确。答案答案D
39、基本基本7.沉沉淀淀滴滴定定莫莫尔尔法法是是一一种种沉沉淀淀滴滴定定法法，以以K2CrO4为指指示示剂，用用标准准硝硝酸酸银溶溶液液滴滴定定待待测液，液，进行行测定溶液中定溶液中Cl的的浓度。已知：度。已知： 银盐银盐性质性质 AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色色白白浅黄浅黄白白砖红白白1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定滴定终点的点的现象是象是_。(2)若用若用AgNO3溶液滴定溶液滴定NaSCN溶液，可溶液，可选为滴定指示滴定指示剂的是的是_。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4刚好达到滴定好达到滴定终点点时，发生的离子反生的离子反应方程式方程式为_。试题分析分析(2016全全国国理理综综，12)298 K时，在在20.0 mL 0.10 molL1氨氨水水中中滴滴入入0.10 molL1的的盐酸酸，溶溶液液的的pH与与所所加加盐酸酸的的体体积关关系系如如图所所示示。已已知知0.10 molL1氨氨水水的的电离离度度为1.32%，下列有关叙述正确的是，下列有关叙述正确的是()正确答案：正确答案：D真题演练真题演练答案答案C答案答案C
