中考化学 第十章 溶液复习课件 新人教版

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1、第十章第十章 溶溶 液液 中考导航知识网络考点梳理考点突破广东中考首页末页首页末页首页末页1.（2015南宁）将少量下列物质分别放入水南宁）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A蔗糖蔗糖 B食盐食盐 C酒精酒精 D面粉面粉D【分析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误C、酒精

2、易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确故选：D首页末页2.（2015沈阳）下表是沈阳）下表是KCl固体在不同温度时的溶固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（）解度。下列说法错误的是（）A.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大固体的溶解度随温度的升高而增大B.80 时，时，KCl固体的溶解度是固体的溶解度是51.1 gC.60 的的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出饱和溶液降温后会有晶体析出D.20 时，时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为34.0%温度/020406080溶解

3、度/g27.634.040.045.551.1【解答】 解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 25.3%，错误；故选DD首页末页3.（2015深圳）如图为深圳）如图为M、N两种物质（不含结晶两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（） AM的溶解度比的溶解度比N大大 Bt1 时，时，M接近饱和的接近饱和的 溶液降低温度可以达到饱和溶液降低温度可以达到饱和 C

4、t2 时，时，100 g N的饱和溶的饱和溶 液中溶解了液中溶解了30 g N物质物质 Dt2 时，时，M、N溶液的溶质质量分数相等溶液的溶质质量分数相等【解答】【解答】解：A、固体物质的溶解度与温度有关，t2时，两种物质的溶解度相同，故A错误；B、M物质的溶解度随温度的升高二减小，所以t1时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故B正确；C、t2时，M物质的溶解度是30g，100g应该是溶剂的质量，所以100g水中溶解了30gN物质，故C错误；D、无法判断两种物质是否饱和，故D错误B首页末页4.（2015揭阳）要配制揭阳）要配制100 g 5%的的NaCl溶液，除溶液，除了需要托盘天平和量

5、筒外，还需要用到的一组仪了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）器是（）A烧杯、试管、玻璃棒烧杯、试管、玻璃棒B烧杯、胶头滴管、玻璃棒烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗烧杯、胶头滴管、漏斗D烧杯、酒精灯、玻璃棒烧杯、酒精灯、玻璃棒【解答】【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热

6、，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误故选：BB首页末页5.（2015兰州）如图是兰州）如图是A、B两种物质的溶解度曲两种物质的溶解度曲线，请回答：线，请回答：（1）在）在40 时时A、B的溶解度大小关系是的溶解度大小关系是 ；（2）a点是点是A、B两条曲线的交点，其含义是两条曲线的交点，其含义是 ；AB在在20时时A、B的溶解度相等的溶解度相等首页末页（3）20 时将时将20 g A固体放入固体放入50 g水中，充分水中，充分溶解后，所得溶液的质量是溶解后，所得溶液的质量是 g；（4）若）若A中含有少量的中含有少量的B杂质，提纯杂质，提纯A的方法是的方法是 结晶。结晶。【解答】【解

7、答】解：（1）据图可以看出，在40时A的溶解度大于B的溶解度，故填：AB；（2）a点表示在20时A、B的溶解度相等，故填：在20时A、B的溶解度相等；（3）20时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：65；（4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填：降温65降温降温首页末页一、溶液的形成一、溶液的形成1.1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。质里，形成均一的、稳定的混合物。2.2

8、.溶液的特征：均一、稳定的混合物。溶液的特征：均一、稳定的混合物。3.3.溶液的组成：溶液由溶质和溶液的组成：溶液由溶质和 组成。一种组成。一种溶液中只有一种溶液中只有一种 , ,可以有多种溶质。可以有多种溶质。【注意】两种液体互相溶解时，一般把量少的叫【注意】两种液体互相溶解时，一般把量少的叫做溶质做溶质; ;但如果其中一种是水，不论水有多少但如果其中一种是水，不论水有多少, ,水水都是溶剂都是溶剂; ;固体与液体互相溶解时固体与液体互相溶解时, ,固体是溶质，固体是溶质，液体是溶剂。液体是溶剂。溶剂溶剂 溶剂溶剂 首页末页二、油污的去除二、油污的去除1.1.乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数

9、细小乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴的液滴, ,而不聚集成大的油珠。注意而不聚集成大的油珠。注意: :乳化后乳化后的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。2.2.去除油污的方法有去除油污的方法有: :使用使用 溶解或用溶解或用洗洁精、洗洁精、 等乳化剂乳化。等乳化剂乳化。三、饱和溶液和不饱和溶液三、饱和溶液和不饱和溶液1.1.溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。2.2.饱和溶液和不饱和溶液的转化饱和溶液和不饱和溶液的转化: : 汽油汽油 肥皂肥皂 加溶剂加溶剂 升高温度升高温度 加溶质加溶质 降低温度降低温度 蒸

10、发溶剂蒸发溶剂 首页末页四、溶解度四、溶解度1.1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)(1)概念：表示在一定温度下，某固体物质在概念：表示在一定温度下，某固体物质在100100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度的单位是克。的单位是克。(2)(2)固体溶解度的固体溶解度的“四要素四要素”： ； ； ； 。(3)(3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是影响固体物质溶解度的外界因素主要是 。多数固体的溶解度随温度的升高而。多数固体的溶解度随温度的升高而 ( (填填“增大增大”或或“减小减小”) )，少数固体的溶，少数固体的溶解度随温度的升高变化不

11、大，如解度随温度的升高变化不大，如 ；极少数；极少数固体的溶解度随温度升高而固体的溶解度随温度升高而 ，如，如 。温度温度 100100克溶剂克溶剂 饱和状态饱和状态 溶质质量溶质质量 温度温度 增大增大 氯化钠氯化钠 减小减小 熟石灰熟石灰 首页末页2.2.气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)概念：气体的溶解度是指压强为概念：气体的溶解度是指压强为101kPa101kPa和一定温度下，溶解在和一定温度下，溶解在1 1体积水里达到饱和体积水里达到饱和状态时的气体体积。状态时的气体体积。(2)(2)影响气体溶解度的外界因素主要有影响气体溶解度的外界因素主要有 ； ；气体溶解度随着压强的增大而；气

12、体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大。增大，随着温度的降低而增大。五、溶解度曲线五、溶解度曲线1.1.定义：表示物质的溶解度随温度的改变而定义：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线变化的曲线; ;横坐标表示温度，纵坐标表示横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。溶解度。压强压强 温度温度 首页末页2.2.意义意义: :点点: :曲线上的点表示物质曲线上的点表示物质 , ,交点表示两物质交点表示两物质 ；线线: :曲线表示物质的溶解度曲线表示物质的溶解度 的情况；的情况；面面: :曲线下面表示溶液为曲线下面表示溶液为 溶液溶液: :曲线及曲线及曲线上面表示溶液为曲线上面表示溶液为 溶

13、液。溶液。六、混合物的分离六、混合物的分离1.1.过滤过滤除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和食盐水、悬浊液等。过滤的要领食盐水、悬浊液等。过滤的要领“一贴、二低、一贴、二低、三靠三靠”。在该温度下的溶解度在该温度下的溶解度 在该温度下的溶解度相等在该温度下的溶解度相等 随温度变化随温度变化 不饱和不饱和 饱和饱和 首页末页2.2.结晶结晶物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析出晶体后的溶液是饱和溶液。结晶的方法有出晶体后的溶

14、液是饱和溶液。结晶的方法有 ， 。归纳：归纳：对溶解度受温度变化影响不大的固对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体( (即蒸发结晶即蒸发结晶) )，达到分离目的。，达到分离目的。对溶解度对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体( (即降即降温结晶温结晶) )，达到分离目的。，达到分离目的。降温结晶降温结晶 蒸发结晶蒸发结晶首页末页七、溶质质量分数七、溶质质量分数1.1.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1

15、)(1)实验步骤：实验步骤： ； ； ； 。(2)(2)需要的仪器：需要的仪器： 。2.2.关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。有关公式：有关公式：溶质质量分数溶质质量分数= = 100%(100%(既适用于饱和溶既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算液的计算，也适用于不饱和溶液的计算) )溶液质量溶液质量= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量溶质的质量分数；溶液质溶质的质量分数；溶液质量量= =溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度计算计算 称量称量溶解

16、溶解装瓶装瓶托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 首页末页饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数= = 100%100%(S(S表示对应温度下，该溶质的溶解度表示对应温度下，该溶质的溶解度) )，由此公式，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。数为定值。【注意】【注意】溶质的质量分数一般用百分数来表示，溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。不能用分数表示。质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有

17、关，并不是溶质多者，溶有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。质的质量分数一定大。未溶解的物质不能计入溶质质量。未溶解的物质不能计入溶质质量。饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。最大值。首页末页3.3.溶液的稀释计算溶液的稀释计算(1)(1)依据依据: :溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变(2)(2)浓溶液质量浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数(3)(3)所加水的质量稀释后溶液的质量所加水的质量稀释后溶液的质量- -稀释

18、稀释前溶液的质量。前溶液的质量。首页末页考点考点1 1溶液的形成、油污的去除溶液的形成、油污的去除【例【例1】（】（1）下列物质中不属于溶液的是（）下列物质中不属于溶液的是（ ）A.碘酒碘酒 B.啤酒啤酒 C.蒸馏水蒸馏水 D.眼药水眼药水（2）（）（2015十堰）把少量列物质分别放入水中，十堰）把少量列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A面粉面粉 B冰冰 C植物油植物油 D蔗糖蔗糖CD首页末页（3）（）（2015邵阳）下列洗涤或除污过程利用邵阳）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（）乳化原理的是（） A用洗洁精洗去餐具上的油污用洗洁精洗去餐具上的油

19、污 B用刷子刷去杯子上的污垢用刷子刷去杯子上的污垢 C用酒精除去衣服上的碘用酒精除去衣服上的碘 D用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污（4）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）A.硝酸铵硝酸铵 B.小苏打小苏打 C.生石灰生石灰 D.食盐食盐AA首页末页方法规律：方法规律：（1）判断某物质是否是溶液，一般看以下两点：）判断某物质

20、是否是溶液，一般看以下两点：是否是否为均一、稳定的混合物；为均一、稳定的混合物；一种物质是否能溶解于另一种物质一种物质是否能溶解于另一种物质中。中。（2）乳化作用是将大颗粒的油珠变为小颗粒的液滴，从）乳化作用是将大颗粒的油珠变为小颗粒的液滴，从而使油和水不再分层，形成的是乳浊液，洗涤剂、洗洁精等具而使油和水不再分层，形成的是乳浊液，洗涤剂、洗洁精等具有乳化作用；而溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶有乳化作用；而溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，形成溶液。正确区分二者的本质区别是解题的关键。剂中，形成溶液。正确区分二者的本质区别是解题的关键。（3）考查物质溶解的吸热或放热现象时

21、，需要根据题目）考查物质溶解的吸热或放热现象时，需要根据题目给的情境判断是要吸热还是放热，同学们在备考时应熟记常见给的情境判断是要吸热还是放热，同学们在备考时应熟记常见物质溶解时是吸热还是放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于物质溶解时是吸热还是放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放热，氧化钙等放入水中（与水发生反应）也放热，硝酸铵水放热，氧化钙等放入水中（与水发生反应）也放热，硝酸铵等溶于水吸热，氯化钠等溶于水既不吸热，也不放热。等溶于水吸热，氯化钠等溶于水既不吸热，也不放热。首页末页变式训练：变式训练：1.（2015泰州）下列有关溶液的说法中，正泰州）下列有关溶液的说法中，正确的是（）确的是（

22、）A溶液都是无色、透明的溶液都是无色、透明的B均一、稳定的液体都是溶液均一、稳定的液体都是溶液C硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D溶质都以分子形式溶解在溶剂里溶质都以分子形式溶解在溶剂里【分析】【分析】A、溶液不一定无色；B、均一、稳定的混合物属于溶液；C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；D、根据溶液中溶质的存在状态考虑【解答】【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故B错；C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C正确；D

23、、溶液中溶质以分子a或离子的形式存在溶液中，故D错C首页末页2.（2015大连）利用下列物质清洗油污时发生大连）利用下列物质清洗油污时发生乳化现象的是（）乳化现象的是（）A汽油汽油 B洗涤剂洗涤剂C纯碱溶液纯碱溶液 D烧碱溶液烧碱溶液【分析】【分析】根据乳化现象的定义来区别各个选项，汽油、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，油污不溶于水，但是加入洗涤剂的水清洗油污属于乳化现象【解答】【解答】解：A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确；C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误；D、

24、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误故选BB首页末页3. （2015眉山）下列暴露在空气中质量明眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（）（）氧化钙氧化钙 硝酸铵硝酸铵 浓盐酸浓盐酸 氯化钠氯化钠A B C D【分析】【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低【解答】【解答】解：生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低故选BB首页末页考点考点2 2饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线解度曲线( (高频考点高频考点)

25、 )【例2】（1）如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（ ）A.乙的溶解度随温度升高而增大B.只有在t1时，甲和乙的溶 解度才相等C.把乙饱和溶液的温度从t2 降至t1时，有晶体析出D.甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大C首页末页（2）曲线交点）曲线交点M表示的含义是：表示的含义是： .（3）t2时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是数大小关系是 。（4）t2时，将甲、乙两份饱和溶液升温至时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3，则升温后它们的溶质质量分数大小关系是，则升温后它们的溶质质量分数大小关系是 。如果降温至。如

26、果降温至t1呢？呢？ 。（5）t2时，向时，向50 g水中加入水中加入40 g乙，充分溶解乙，充分溶解后形成的溶液质量为后形成的溶液质量为 g。（6）t3时，甲溶液从时，甲溶液从N点转变成点转变成M点可采用的点可采用的方法是方法是 。（7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是： 。 t3时，甲乙两物质的溶解度相等时，甲乙两物质的溶解度相等乙乙甲甲乙乙=甲甲乙乙=甲甲80蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶首页末页方法规律：方法规律：（1）判断某种溶液是否饱和，主要看在一定温度下，还能否继续溶）判断某种溶液是否饱和，主要看在一定温度下，还能否继续溶解溶质，如果不能再溶解，就是这种溶质的饱和溶液。

27、解溶质，如果不能再溶解，就是这种溶质的饱和溶液。（2）解答此类考题关键在于理解溶解度曲线上点的意义：）解答此类考题关键在于理解溶解度曲线上点的意义：溶解度溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱和的；和的；溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处状态是不饱和状态；溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处状态是不饱和状态；溶解度曲线上面的面积上的点，表示依其数据配制的溶液为对应温度时的溶解度曲线上面的面积上的点，表示依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余；饱和溶液，且该溶质有剩余；

28、两条溶解度曲线的焦点，表示在该点所示的两条溶解度曲线的焦点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。温度下，两种物质的溶解度相等。（3）利用结晶的方法分离或提纯两种固体混合物时，假设甲物质的）利用结晶的方法分离或提纯两种固体混合物时，假设甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小，若甲中混溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法进行分离；若乙中有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法进行分离；若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离。混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分

29、离。（4）比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，）比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可以直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小，由公式饱和溶液中溶质质可以直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小，由公式饱和溶液中溶质质量分数量分数= 100，可知溶解度大，溶质质量分数大。，可知溶解度大，溶质质量分数大。首页末页变式训练：变式训练：4.（2015茂名）茂名）A、B两种物质的溶解度曲线如图两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（）（双项）所示下列说法中正确的是（）（双项）At1 时时A和和B的溶解度相等的溶解度相等Bt2 时时A和和B的饱和溶液，降的饱和溶

30、液，降 温到温到t1 时两者仍是饱和溶液时两者仍是饱和溶液Ct2 时在时在A的饱和溶液中加的饱和溶液中加 入少量水，入少量水，A的溶解度变小的溶解度变小Dt2 时在时在100 g水中加入水中加入40 g A， 可形成不饱和溶液可形成不饱和溶液AD首页末页【解答】【解答】解：A、t1时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；B、A的溶解度随温度降低而减小，B的溶解度随温度降低而增大，所以t2时A和B的饱和溶液，降温到t1时A仍饱和，B变为不饱和溶液，故错误；C、温度不变，物质的溶解度不变，所以t2时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不会改变，故错误；D、t2时A的溶解度是45g，

31、即100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40g A，形成的是不饱和溶液，正确故选：AD首页末页5.（2015广州）如图为几种固体的溶解度曲线，广州）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是的溶解度随温度变化的规律是 。（2）30 时，时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量溶液的最大浓度（溶质质量分数）为分数）为 （只列计算式，（只列计算式，不需要计算结果）。不需要计算结果）。NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高首页末页（3）60 时，时，10g NaCl和和90 g KNO

32、3完全溶解完全溶解于于100 g蒸馏水，冷却到蒸馏水，冷却到30 后，后， （填（填“有有”或或“没有没有”）NaCl析出，有析出，有 g KNO3结结晶析出。晶析出。没有没有44.2【解答】解：（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；故答案为：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；（2）根据KNO3在30时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大，故答案为： ；（3）对于氯化钠，60时候溶解度为37.5g，30时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，

33、30时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（9045.8）g=44.2g；故答案为：没有；44.2；首页末页末页考点考点3.溶质质量分数溶质质量分数【例【例3】（】（1）实验室配制）实验室配制100 g 10%的氯化钠溶的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）液，有关实验操作不正确的是（）A用托盘天平称取用托盘天平称取10.0 g氯化钠氯化钠B用量筒量取用量筒量取90.0 mL 的水的水C将称取的氯化钠倒入量筒中溶解将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（2）将）将50 g 98%的浓硫酸溶于的浓硫酸溶于450

34、 g水中，所得水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）溶液中溶质的质量分数为（）A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%CA首页末页方法规律：方法规律：（1）配制一定溶质质量分数的溶液要注意识记）配制一定溶质质量分数的溶液要注意识记“计算、称量、量取、溶解计算、称量、量取、溶解”时所需要的仪器，配制过程时所需要的仪器，配制过程中可能造成的误差分析（知识宝典的重点实验部分会详中可能造成的误差分析（知识宝典的重点实验部分会详细讲解，这里不再赘述）。细讲解，这里不再赘述）。（2）有关溶液的计算应熟练掌握常用的计算公式：）有关溶液的计算应熟练掌握常用的计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数=

35、100 = 100；溶液稀释的计算：溶液稀释的计算：m1w1=m2w2首页末页变式训练：变式训练：6.（2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）A配制好配制好6%的的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中瓶中NaCl溶液浓度仍为溶液浓度仍为6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出【解答】【解答】解：A、溶液具有均一性，配制好6%的Na

36、Cl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误故选：AA首页末页7.（2015龙岩）下列是小明龙岩）下列是小明“配制配制50 g溶质质量分溶质质量分数为数为20%的氯化钠溶液的氯化钠溶液”的实验过程，正确

37、的是（的实验过程，正确的是（）A计算需要氯化钠计算需要氯化钠10 g、水、水40 gB将氯化钠放到托盘天平右盘称量将氯化钠放到托盘天平右盘称量C将氯化钠放在量筒中溶解将氯化钠放在量筒中溶解D将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为溶液溶质质量分数为10%【解答】【解答】解：A、氯化钠质量为50g10%=5g，水的质量：50g-10g=40g，故A正确；B、天平称量物质应该是左物右码，所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量，故B错误；C、配制氯化钠溶液不能在量筒中进行，要在烧杯中配制，故C错误；D、溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变，故D错误

38、故选：AA首页末页五年广东中考五年广东中考1.（2013广东，广东，12，2分）右下表是同学们做溶分）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）溶质溶质碘碘高锰酸钾高锰酸钾溶剂溶剂水水汽油汽油酒精酒精 水水汽油汽油溶解性溶解性 不溶不溶 易溶易溶可溶可溶 易溶易溶 不溶不溶A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶剂水、汽油、酒精都可以作溶剂D溶液都是均一、稳定、无色的混合物溶液都是均一、稳定、无色的混合物D首页末页【分析】

39、【分析】A、根据碘易溶解在汽油中分析；B、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析；C、根据水、汽油、酒精都可以其他物质分析；D、溶液有的是有色的【解答】【解答】解：A、由于碘易溶解在汽油中所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗故A说法正确；B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同故B说法正确；C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质所以水、汽油、酒精都可以作溶剂故C说法正确；D、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的故D说法不正确故选D首页末页2. （2012广东，广东，9，2分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如分

40、）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）图所示，下列叙述正确的是（）A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D40时，时，50g水中加入水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为质量分数约为39%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液【解答】解：A、根据溶解度曲线可以知道，在50时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，故A错误；B、a时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的

41、饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液要析出溶质，但仍然是饱和溶液，故C错误；D、40时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为： 100%=39%，故D正确D首页末页3. （2014广东，广东，12，2分）分）KCl与与KNO3在不同温在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）AKNO3比比KCl的溶解度大的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在两物质的溶解

42、度相等的温度在2030之间之间C在在20时，时，10g水中加入水中加入5g KCl可得到可得到33.3%的的KCl溶液溶液D在在50时，两物质各时，两物质各5g分别加入分别加入10g水中，充水中，充分溶解，均有固体剩余分溶解，均有固体剩余温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gB首页末页【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；C、依据20时KCl的溶解度是33g分析解答；D、根据50时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答【解答】解：A、没有指明温度无法

43、比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C、20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为 =24.8%，故C错误；D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误故选：B首页末页4. （2011广东，广东

44、，21，3分）下表是分）下表是NaOH和和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。的溶解度数据，请回答下列问题。温度（）020406080100溶解度（g）NaOH 31 91 111 129 313 336Ca（OH）20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08（1）从表中数据可以获得的信息是）从表中数据可以获得的信息是 （写一条）（写一条）（2）把）把80时时NaOH的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至20，可，可以看到的现象是以看到的现象是 ；现有；现有20时时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量一定量CaO后得到的溶液（乙

45、溶液），此时溶液后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙的溶质质量分数乙 甲（填、甲（填、=）。）。氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度溶液会析出晶体溶液会析出晶体首页末页【分析】【分析】（1）利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息（2）利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题【解答】【解答】解：（1）相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故降温会使

46、溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小故答案为：溶液会析出晶体；首页末页5.（2013广东，广东，19，4分）如图是分）如图是A、B两种物质两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1C时，时，A、B两种物质的溶解度是两种物质的溶解度是A B（填（填“”、“”或或“=”，下同）。，下同）。（2）将）将t3C的的A、B两种物质的饱和溶液各两种物质的饱和溶液各200g，降温至，降温至t1C，析出晶体的质量关系是，析出晶体的质量关系是A B。首页末页（3）t2

47、C时，时，100g水中溶解水中溶解50gA刚好饱和，那刚好饱和，那么么50g水中溶解水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是液的质量分数是 （精确到（精确到0.1%）。）。【解答】解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线可知t1C时，A、B两种物质的溶解度的大小关系是AB；（2）A物质的溶解度受温度的影响较大，所以将t3C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1C，析出晶体的质量关系是AB；（3）t2C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，所以50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数= 100%=33.3%故答案为：（1）；（2）；（3）25；33

48、.3%2533.3%首页末页6.（2015广东，广东，19，4分）下表为氯化钠和氯化分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是大的物质是 。（2）20 时时100 g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 之间。之间。1020

49、36NH4Cl首页末页（3）向烧杯中加入）向烧杯中加入100 g水和水和50.0 g氯化铵配成氯化铵配成50 的溶液，再冷却到的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体，烧杯中析出固体为为 g。【解答】解：（【解答】解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是大的物质是NH4Cl；（2）查原题表格数据知）查原题表格数据知20时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36g，20时时100g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸铵和氯化钠溶解度相，硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，同的温度既是判断该段

50、中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在经分析知在1020时这两种物质存在溶解度相同的可能时这两种物质存在溶解度相同的可能（3）50时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入，向烧杯中加入100g水和水和50.0g氯化铵配成氯化铵配成50的溶液，氯化铵全部溶解，的溶液，氯化铵全部溶解，50时氯化时氯化铵的溶解度为铵的溶解度为37.2g，即，即100g水中最多溶解水中最多溶解37.2g，故向烧杯，故向烧杯中加入中加入100g水和水和50.0g氯化铵配成氯化铵配成50的溶液，再冷却到的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为：，烧杯中析出固体为：50g-37.2g=12.8g故答

51、案为：（故答案为：（1）NH4Cl；（；（2）36.0；1020；（；（3）12.812.8首页末页7. （2008广东，广东，14，4分）现有以下实验仪器，分）现有以下实验仪器，请按要求填空：请按要求填空：配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有器有 （填序号），还缺少的仪器是（填序号），还缺少的仪器是 （填名称）。（填名称）。【解答】【解答】解：熟悉常用仪器，了解它们的名称配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒观察图形可知，图中需用到的仪器有：缺少的仪器是药匙和

52、胶头滴管故答案为：、胶头滴管.胶头滴管胶头滴管首页末页8.（2015广东，广东，25，1分）现有分）现有10%的的Na2CO3溶溶液，请按照下面要求计算：液，请按照下面要求计算：106 g上述溶液中所含溶质的质量为上述溶液中所含溶质的质量为 g。【考点】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】【分析】根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答，溶质质量=溶液质量溶质质量分数，根据碳酸钠和盐酸的反应结合碳酸钠和二氧化碳之间的质量关系进行计算；【解答】【解答】解：（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g10%=10.6g，故填：10.6【点评】【点评】本题考查的根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据提供提供的信息结合已有的化学方程式以及物质之间的质量关系进行10.6首页末页首页末页