高考化学《考试说明》解读课件

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1、2015年安徽省年安徽省高考考试说明高考考试说明理理 综综(化学化学)解解 读读解读提纲：解读提纲：一、考核目标与要求解读一、考核目标与要求解读二、考试范围与要求解读二、考试范围与要求解读三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响四、题型示例解读四、题型示例解读五、六年安徽省理综五、六年安徽省理综( (化学化学) )卷试题谈卷试题谈20152015届高三化学复习届高三化学复习六、（六六、（六 + 一）道选择题的对比分析及变化规律一）道选择题的对比分析及变化规律七、物质结构题的对

2、比分析及变化规律七、物质结构题的对比分析及变化规律八、有机合成路线题的对比分析及变化规律八、有机合成路线题的对比分析及变化规律九、工艺流程题的对比分析及变化规律九、工艺流程题的对比分析及变化规律十、实验探究题的对比分析及变化规律十、实验探究题的对比分析及变化规律十一、十一、2015年高考冲刺阶段备考复习建议年高考冲刺阶段备考复习建议一、考核目标与要求解读一、考核目标与要求解读 1、对化学学习能力的要求解读、对化学学习能力的要求解读考查考查自主学习能力自主学习能力，主要形式是考查学生通过阅读试题，观察实验装置、图形、，主要形式是考查学生通过阅读试题，观察实验装置、图形、图表，获取信息、处理信息，

3、新旧知识结合，解决问题的能力。考查通过对曲线观察，图表，获取信息、处理信息，新旧知识结合，解决问题的能力。考查通过对曲线观察，获取信息能力。获取信息能力。突出对突出对综合能力及文字表达能力综合能力及文字表达能力的考查，用课本基础知识解决问题，考查应用所的考查，用课本基础知识解决问题，考查应用所学课本知识解决问题的能力。学课本知识解决问题的能力。注重实验仪器的使用及实验能力的考查注重实验仪器的使用及实验能力的考查注重计算能力的考查注重计算能力的考查2、了解、理解（掌握）、综合应用三个层次的解读、了解、理解（掌握）、综合应用三个层次的解读了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直

4、接使用。了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅明有关化学现象和问题，即不仅“知其然知其然”，还能，还能“知其所以然知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。握知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。二

5、、考试范围与要求解读二、考试范围与要求解读根据考试说明中强调的考试范围与要求，以及安徽省高考理综化学试卷主要考根据考试说明中强调的考试范围与要求，以及安徽省高考理综化学试卷主要考查学科主干知识的特点，从基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学计算、查学科主干知识的特点，从基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学计算、化学实验、有机化学识分为六大块进行解读。化学实验、有机化学识分为六大块进行解读。知识块知识块主主 干干 知知 识识基本概念基本概念1、氧化还原反应相关知识及其重要应用、氧化还原反应相关知识及其重要应用2、离子方程式书写及、离子方程式书写及正误判断正误判断3、离子共存问题、离子共存问

6、题4、有关、有关NA的基本计算的基本计算5、有关热化学方程式的书写有关热化学方程式的书写6、化学用语知识的综合应用、化学用语知识的综合应用7、有关物质的组成、分类及性质知识的综合应用有关物质的组成、分类及性质知识的综合应用基本理论基本理论1、原子结构及核外电子排布（原子结构简图、电子表示式，要掌、原子结构及核外电子排布（原子结构简图、电子表示式，要掌握握136号元素，特别是铜和铁）号元素，特别是铜和铁）2、电子式、电子式3、元素周期、元素周期表的结构表的结构4、元素位、构、性的相互关系、元素位、构、性的相互关系(尤其是第二、三周期尤其是第二、三周期元素元素)5、化学键：电负性及共价键类型（、化

7、学键：电负性及共价键类型（键与键，极性键键与键，极性键与非极性键）与非极性键）6、化学反应速率、化学反应速率 7、化学平衡常数、平衡移动、化学平衡常数、平衡移动原理及其应用原理及其应用8、化学平衡图像、化学平衡图像9、弱电解质的电离及电离、弱电解质的电离及电离平衡平衡10、盐类水解及其应用、盐类水解及其应用11、溶液中离子浓度大小的比、溶液中离子浓度大小的比较较12、电化学知识的综合应用、电化学知识的综合应用元素及其化元素及其化合物合物1常见金属元素（如常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等等)的活动性、主要性质及其的活动性、主要性质及其应用应用 2、常见非金属元素（如、常见非金属元素（如H

8、、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及等）单质及其重要化合物的主要性质、应用及其对环境质量的影响。冷元素的其重要化合物的主要性质、应用及其对环境质量的影响。冷元素的化学学科内主干知识梳理化学学科内主干知识梳理知识块知识块主主 干干 知知 识识化学计算化学计算1、有关化学式和化学方程式的计算、有关化学式和化学方程式的计算2、过量计算、过量计算3、氧化、氧化还原反应的计算还原反应的计算4、有关、有关pH的基本计算的基本计算5、有关化学反应、有关化学反应速率与化学平衡的基本计算速率与化学平衡的基本计算6、有关混合物的计算、有关混合物的计算 7、特别、特别要注重守恒要注重守恒(元素守恒、电子守恒、质量

9、守恒元素守恒、电子守恒、质量守恒)，差量法等，差量法等化学实验化学实验1、实验选择题、实验选择题2、实验方案的设计与评价、实验方案的设计与评价3、教材实验、教材实验的延伸与拓展的延伸与拓展4、定性与定量相结合的综合实验（特别是酸、定性与定量相结合的综合实验（特别是酸碱中和滴定乃至向氧化还原滴定的迁移）碱中和滴定乃至向氧化还原滴定的迁移）5、气体的制备、性、气体的制备、性质检验、尾气处理及仪器的连接质检验、尾气处理及仪器的连接 对书本实验、基本实验原理、实验操作、实验设计应有一个比对书本实验、基本实验原理、实验操作、实验设计应有一个比较清晰的思路，注重实验分析设计和评价，要知道较清晰的思路，注重

10、实验分析设计和评价，要知道“怎么做怎么做”到到“为什么为什么”，注重实验与实际的联系应用。，注重实验与实际的联系应用。有机化学有机化学1、有机选择题、有机选择题2、有机物结构简式、分子式的推断书写、有机物结构简式、分子式的推断书写3、典型官能团的判断、名称的书写及其重要应用、典型官能团的判断、名称的书写及其重要应用4、同分异、同分异构体的书写构体的书写5、系统命名、系统命名 6、重要的有机化学反应类型判断、重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写及方程式的书写7、根据信息进行有机物的合成与推断、根据信息进行有机物的合成与推断8、有机物燃烧规律、有机物燃烧规律 抓官能团并以此为线索，特别注意官能

11、团的相互影响，加强学生抓官能团并以此为线索，特别注意官能团的相互影响，加强学生理解性的记忆，重视同分异构体的书写（理解性的记忆，重视同分异构体的书写（六个书写一个判断六个书写一个判断）。）。 根据考试说明对学生知识内容要求的三个层次，根据考试说明对学生知识内容要求的三个层次，20152015年的高考将仍然突出化学学科年的高考将仍然突出化学学科主干知识的考查。针对安徽高考，我认为在后期复习中注意梳理、整合、强化练习化学主干知识的考查。针对安徽高考，我认为在后期复习中注意梳理、整合、强化练习化学学科内主干知识显得尤为重要，如果把前期复习定为夯实基础，那么后期复习我觉得是学科内主干知识显得尤为重要，

12、如果把前期复习定为夯实基础，那么后期复习我觉得是化学知识与能力的二次飞跃阶段，对后期复习采取的战术最好是短、平、快，这样既有化学知识与能力的二次飞跃阶段，对后期复习采取的战术最好是短、平、快，这样既有利于学生快速提升，又能真正让学生把高中化学知识串线贯通。因此复习要突出专题复利于学生快速提升，又能真正让学生把高中化学知识串线贯通。因此复习要突出专题复习，要抓主干、重基础、夯实基本功、对基础知识集中提炼梳理和串联，要把重点和主习，要抓主干、重基础、夯实基本功、对基础知识集中提炼梳理和串联，要把重点和主干知识整理出来，讲练结合，要敢于放手给学生。要关注低碳经济，生命健康与物质含干知识整理出来，讲练

13、结合，要敢于放手给学生。要关注低碳经济，生命健康与物质含量测定等热点问题，抓知识精髓。量测定等热点问题，抓知识精髓。 后期复习要用好后期复习要用好说明说明把握重点，扫除盲点把握重点，扫除盲点，做好纠错，每次模拟，做好纠错，每次模拟考试结束后都让学生学会反思，并寻找错误的原因。考试结束后都让学生学会反思，并寻找错误的原因。三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响三、六年考试说明内容调整对高考命题的影响1 1、20201010年内容调整年内容调整年内容调整年内容调整在第一部分在第一部分在第一部分在第一部分“ “常见有机

14、物及其应用常见有机物及其应用常见有机物及其应用常见有机物及其应用” ”中中中中增加了增加了增加了增加了“ “了解了解了解了解常见高分子材料的合成反应及重要应用常见高分子材料的合成反应及重要应用常见高分子材料的合成反应及重要应用常见高分子材料的合成反应及重要应用” ”内容。内容。内容。内容。在第二部分在第二部分在第二部分在第二部分物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质模块中增加了模块中增加了模块中增加了模块中增加了3 3项考试项考试项考试项考试内容：内容：内容：内容：了解了解了解了解电负性电负性电负性电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系；的概念，知道元素的性质与电负性的关

15、系；的概念，知道元素的性质与电负性的关系；的概念，知道元素的性质与电负性的关系；了解了解了解了解共价键的主要类型（共价键的主要类型（共价键的主要类型（共价键的主要类型（ 键与键与键与键与键）键）键）键），能用共价键的，能用共价键的，能用共价键的，能用共价键的键能、键长、键角键能、键长、键角键能、键长、键角键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；等说明简单分子的某些性质；等说明简单分子的某些性质；等说明简单分子的某些性质；了解了解了解了解极性键和非极性健极性键和非极性健极性键和非极性健极性键和非极性健。新增考点在新增考点在新增考点在新增考点在20102010年安徽理综化学卷中出现情况及分值年安

16、徽理综化学卷中出现情况及分值年安徽理综化学卷中出现情况及分值年安徽理综化学卷中出现情况及分值25题：题：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素元素相相 关关 信信 息息XX的基态原子核外的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和和Y同周期同周期,Z的电负性大于的电负性大于YWW的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为63，中子数为，中子数为34

17、（1）Y位于元素周期表第位于元素周期表第周期表周期表族，族，Y和和Z的最高价氧化物对应的水化的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是物的酸性较强的是（写化学式）。（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在的分子中存在个个键。在键。在HY、HZ两种两种共价键中，键的极性较强的是共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧在空气中煅烧生成生成W2O的化学方程式是的化学方程式是。（4）处理含）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质烟道气污染

18、的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是此反应的热化学方程式是。例、甲醛是被国际卫生组织公认为头号致畸的毒性物质，但甲醛又是有机合成的重要原料，其反应机理可以简单表示为： B. 由合成合成D. 由合成26题：题：F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB的反应类型是的反应类型是 ，DE的反应类型是的反应类型是 ，EF的反应类型是的反应类型是 。（2）写出满足下

19、列条件的）写出满足下列条件的B的所有同分异构体的所有同分异构体 （写结构式）。（写结构式）。含有苯环含有苯环 含有酯基含有酯基 能与新制能与新制Cu(OH)2反应反应（3）C中含有的官能团名称是中含有的官能团名称是 。已知固体。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有的有关说法正确的是关说法正确的是 。a.使用过量的甲醇，是为了提高使用过量的甲醇，是为了提高D的产率的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑黑c.甲醇既是反应物，又是溶剂甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D的化学式为的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经

20、的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。（写结构简式）。 （5）已知）已知 ；在一定条件下可水解为；在一定条件下可水解为 ，F在强酸和长时在强酸和长时间间 加热条件下发生水解反应的化学方程式是加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。2 2、20201111年内容调整年内容调整年内容调整年内容调整1、内容调整、内容调整“两并、两增、一改两并、两增、一改”两并：两并：“了解测定溶液了解测定溶液pH的方法的方法”与化学实验中的相关要求以及电解质溶液的相关内与化学实验中的相关要求以及电解质溶液的相关内 容合并，容合并，“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法

21、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”与化学研究基本方法中的相关要求与化学研究基本方法中的相关要求合并。合并。最值得关注的是最值得关注的是两增两增：在化学实验部分新增了在化学实验部分新增了“了解酸碱中和滴定的基本原理了解酸碱中和滴定的基本原理”，在物质结构与性质模块中将原来的在物质结构与性质模块中将原来的“化学键与物质的性质化学键与物质的性质”更改为更改为“化学键、分化学键、分子间作用力与物质的性质子间作用力与物质的性质”，并新增了，并新增了“了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别体的结构微粒及微粒间作用力的区别”

22、。一改：一改：在物质结构与性质模块中将原来的在物质结构与性质模块中将原来的“化学键与物质的性质化学键与物质的性质”更改为更改为“化学键、化学键、分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质”。13(11年年)、室温下，、室温下，将将1.000mol盐酸滴入盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，氨水中，溶液溶液pH和温度和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的点由水电离出的 B. b点：点： C.c点：点： D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热点后，溶液温度略下降的主要原因是

23、电离吸热第第25题物质结构题的第（题物质结构题的第（2）X的单质和的单质和Y的单质相比，熔点较高的是的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）（写化学式）3 3、20201212年内容调整年内容调整年内容调整年内容调整第一部分：第一部分：4.物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律(2)了解原子构成中了解原子构成中增加了增加了“质质量数量数”。第二部分：第二部分：1.有机化合物的组成与结构有机化合物的组成与结构 (3)确定有机化合物结构的物理方法中确定有机化合物结构的物理方法中增加了增加了“氢谱氢谱”。2.烃及其衍生物性质与应用中删去了烃及其衍生物性质与应用中删去了“举例说明烃类物质在有机合举例说

24、明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用成和有机化工中的重要作用”。将。将“3.氨基酸氨基酸”的两点要求删去，的两点要求删去，保留保留“了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系与人体健康的关系”。在物质结构与性质模块中关于电离能只要求。在物质结构与性质模块中关于电离能只要求了解了解“同一短周期同一短周期”第一电离能的变化规律。第一电离能的变化规律。25(1225(12年年).(16).(16分分) )X X、Y Y、Z Z、W W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：是元素周期表前四周期中的常见元

25、素。其相关信息如下表：元素元素 相相 关关 信信 息息X XX X 的基态原子的基态原子 L L 层电子数是层电子数是 K K 层电子数的层电子数的 2 2 倍倍Y YY Y 的基态原子最外层电子排布式为：的基态原子最外层电子排布式为：nsnsn nnpnpn n2 2Z ZZ Z 存在质量数为存在质量数为 2323，中子数为，中子数为 1212 的核数的核数W WW W 有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 W W 位于元素周期表第位于元素周期表第_ _ 周期第周期第_族，其基态原子最外层有族

26、，其基态原子最外层有_个电子。个电子。 X X 的电负性比的电负性比 Y Y 的的_（填（填“大大”或或“小小”）；）；X X 和和 Y Y 的气态氢化物中，较稳的气态氢化物中，较稳定的是定的是_（写化学式）。（写化学式）。 写出写出 Z Z2 2Y Y2 2 与与 XYXY2 2 反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: : 在在 X X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出写出 其中一种分子的名称：其中一种分子的名称：_。氢元素、氢元素、

27、X X、Y Y 的原子也可共同形成多种分子的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：_。4 4、20201313年内容调整年内容调整年内容调整年内容调整1.化学反应与能量中删去了化学反应与能量中删去了“了解能源是人类生存和社会发展的重了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学解决能源危机的重要作用要基础。了解化学解决能源危机的重要作用”。2.有机化学基础模块，有机化学基础模块，有机化合物的组成与结构有机化合物的组成与结构“(4)了解有机化合了解有机化合物存在异构

28、现象，能判断简单有机化合物的同分异构体物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手不包括手性异构体性异构体)”，括号内容改为，括号内容改为“(不包括顺反异构体和手性异构体不包括顺反异构体和手性异构体)”;烃及其衍生物性质与应用中删去了烃及其衍生物性质与应用中删去了“(6)结合实际了解某些有结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题问题”。3.物质结构与性质模块，化学键、分子间作用力与物质的性质中物质结构与性质模块，化学键、分子间作用力与物质的性质中新新增了增了“(3)了解氢键的存在对物

29、质物理性质的影响了解氢键的存在对物质物理性质的影响”。25.25.（1313年）年）(15(15分分)X)X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相，其相关信息如下表：关信息如下表：元素元素相关信息相关信息X XX X的最高价氧化物对应的水化物化学式为的最高价氧化物对应的水化物化学式为H H2 2XOXO3 3Y YY Y是地壳中含量最高的元素是地壳中含量最高的元素Z ZZ Z的基态原子最外层电子排布式为的基态原子最外层电子排布式为3s3s2 23p3p1 1W WW W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为2828

30、，中子数为，中子数为1414( (1)W1)W位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族；族；W W的原子半径比的原子半径比X X的的 ( (填填“大大”或或“小小”) )。(2)Z(2)Z的第一电离能比的第一电离能比W W的的 ( (填填“大大”或或“小小”) )；XYXY2 2由固态变为气态所需克服的微粒由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是间作用力是 ；氢元素、氢元素、X X、Y Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称能形成同种分子间氢键的物质名称 。(3)(3)振荡下，向振荡下，向Z Z单质与盐酸反应后的无色

31、溶液中滴加单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量，能观察到的现溶液直至过量，能观察到的现象是象是 ；W W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。(4)(4)在在2525、101kPa101kPa下，已知下，已知13.5g13.5g的的Z Z固体单质在固体单质在Y Y2 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热热419kJ419kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是 。【20132013年高考安徽卷第年高考安徽卷第2626题题】有机物有机物F F是一种新型

32、涂料固化剂，是一种新型涂料固化剂， 可由下列路线合成可由下列路线合成( (部分反应条件略去部分反应条件略去) ) (1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。(2)由C和E合成F的化学方程式是 。(3)(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。含有含有3 3个双键个双键 核磁共振氢谱只显示核磁共振氢谱只显示1 1个吸收峰个吸收峰 不存在甲基不存在甲基(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。(5)下列说法正确的是 。a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应5 5、

33、20201414年内容调整年内容调整年内容调整年内容调整与与2013年的考试说明相比变化较少，但变化的考核要求以及例题的年的考试说明相比变化较少，但变化的考核要求以及例题的调换体现出了难度提升现象。调换体现出了难度提升现象。从变化的考核范围和要求来看：第一部分的从变化的考核范围和要求来看：第一部分的“化学反应与能量化学反应与能量”中删去了中删去了“了解化学能与热能的相互转化了解化学能与热能的相互转化”；原电池和电解池的原电池和电解池的工作原理由工作原理由“了解了解”改为改为“理解理解”。 2014年化学试题仍然是稳定为主，做了微调。电化学得到了年化学试题仍然是稳定为主，做了微调。电化学得到了加

34、强，从了解提高到理解，题型示例也新增加了两道试题。加强，从了解提高到理解，题型示例也新增加了两道试题。 结论：结论： 新增考点不多，但出现在高考试题中的几率较大，几乎全部涉及且难度不大，由此可新增考点不多，但出现在高考试题中的几率较大，几乎全部涉及且难度不大，由此可见在见在2015年考试说明中的新增考点及内容调整一定要引起重视。年考试说明中的新增考点及内容调整一定要引起重视。6、2015年内容调整年内容调整四、题型示例解读四、题型示例解读( (调整并新增了调整并新增了1313题，其中题，其中8 8道选择题道选择题) )考试说明考试说明中例题分布及新更换的例题说明中例题分布及新更换的例题说明20

35、15年安徽高考化学考试说明内容变化小，考试范围与要求的第年安徽高考化学考试说明内容变化小，考试范围与要求的第二部分中，删除了二部分中，删除了“了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用及其应用”、“金属晶体金属晶体”内容。例题来源增加了全国新课标卷内容。例题来源增加了全国新课标卷的份额，因此近三年的全国卷一定要引起重视，今年是我省自主的份额，因此近三年的全国卷一定要引起重视，今年是我省自主命题的最后一年，明年将使用全国卷，因此今年的高考一定要注命题的最后一年，明年将使用全国卷，因此今年的高考一定要注意和全国卷的接轨，要注重学生能力的培养。意和全国卷的接

36、轨，要注重学生能力的培养。省市区省市区例例题题数量数量其中新其中新调调整例整例题题数量数量新新调调整整试题试题内容内容安徽安徽14143（例（例17、27、34）化学平衡及化学平衡及图图像像/物物质结质结构构(Na、Cu、Si、S、Cl等等)/有机框有机框图题图题(用苯和乙用苯和乙烯烯)全国全国5 54（例（例13、22、25、29、）、）简简易易实验实验装置考装置考查查常常见见物物质质性性质质及反及反应应规规律律/社会生社会生产产和和实际实际中的常中的常见见物物质质/锂锂离离子子电电池池/酚酚羟羟基和基和醛醛基的性基的性质质/化学反化学反应应速速率和化学平衡率和化学平衡图图象分析及象分析及计

37、计算算北京北京3 3广广东东3 32(2(例例1414、39)39)柱状柱状图图考考查盐类查盐类水解后粒子水解后粒子浓浓度大小比度大小比较较/以以H2O2为载为载体的体的实验实验探究探究题题山山东东3 32(2(例例9 9、36)36)常常见见反反应应及及类类型的判断型的判断/由由NH3生生产产硝酸硝酸的工的工业业流程及流程及综综合合应应用用上海上海2 2江江苏苏2 21(1(例例5)5)N NA A与微与微观观粒子的关系粒子的关系福建福建2 2浙江浙江1天津天津1 1海南海南1 11（例（例1）化学与日常生活，考化学与日常生活，考查查了日常生活中常了日常生活中常见见的几种物的几种物质质( (

38、碘酒、碘酒、8484消毒液、消毒液、浓浓硫酸、硫酸、石英、甲石英、甲醛醛等等) )其它其它3 3新调整的例题无论是例题编号，还是例题所涉及内容都与新调整的例题无论是例题编号，还是例题所涉及内容都与新调整的例题无论是例题编号，还是例题所涉及内容都与新调整的例题无论是例题编号，还是例题所涉及内容都与2014201420142014年高考考试说明中年高考考试说明中年高考考试说明中年高考考试说明中的例题基本一致，的例题基本一致，的例题基本一致，的例题基本一致，只是题型更加注重生活实际及常见物质的考查，只是题型更加注重生活实际及常见物质的考查，只是题型更加注重生活实际及常见物质的考查，只是题型更加注重生

39、活实际及常见物质的考查，注重化学和日常生活注重化学和日常生活注重化学和日常生活注重化学和日常生活的联系，要掌握我们身边的常见化学物质，的联系，要掌握我们身边的常见化学物质，的联系，要掌握我们身边的常见化学物质，的联系，要掌握我们身边的常见化学物质，( ( ( (如：如：如：如：碘酒、碘酒、8484消毒液、浓硫酸、石英、甲醛、消毒液、浓硫酸、石英、甲醛、H H2 2O O2 2、苯、乙烯及常见化学元素等苯、乙烯及常见化学元素等) ) ) )，试题中常用化，试题中常用化，试题中常用化，试题中常用化学物质将会在试题中出现频率较高，学物质将会在试题中出现频率较高，学物质将会在试题中出现频率较高，学物质

40、将会在试题中出现频率较高，若用最平常最常见的物质合成新物质，即用类似搭积木的方式得到新的物质，这将是试若用最平常最常见的物质合成新物质，即用类似搭积木的方式得到新的物质，这将是试若用最平常最常见的物质合成新物质，即用类似搭积木的方式得到新的物质，这将是试若用最平常最常见的物质合成新物质，即用类似搭积木的方式得到新的物质，这将是试题的最高境界。题的最高境界。题的最高境界。题的最高境界。(2)(2)(2)(2)调整的题目中全国卷出现量增加，且调整的题目中全国卷出现量增加，且调整的题目中全国卷出现量增加，且调整的题目中全国卷出现量增加，且都是都是都是都是2014201420142014年全国理综卷年

41、全国理综卷年全国理综卷年全国理综卷内容。内容。内容。内容。(3)(3)(3)(3)注重通过注重通过注重通过注重通过图形图像图形图像图形图像图形图像获取信息、数据，整个考试说明获取信息、数据，整个考试说明获取信息、数据，整个考试说明获取信息、数据，整个考试说明40404040道例题有道例题有道例题有道例题有26262626题涉及图形图像。这题涉及图形图像。这题涉及图形图像。这题涉及图形图像。这是学生今后实际中常用的一种处理问题的方法，是学生必须掌握的方法。是学生今后实际中常用的一种处理问题的方法，是学生必须掌握的方法。是学生今后实际中常用的一种处理问题的方法，是学生必须掌握的方法。是学生今后实际

42、中常用的一种处理问题的方法，是学生必须掌握的方法。(4)(4)(4)(4)化学化学化学化学实验装置及图示实验装置及图示实验装置及图示实验装置及图示仍应成为重点，做实验必须首先要会设计实验装置图。仍应成为重点，做实验必须首先要会设计实验装置图。仍应成为重点，做实验必须首先要会设计实验装置图。仍应成为重点，做实验必须首先要会设计实验装置图。(5)(5)(5)(5)题型示例类型及数目题型示例类型及数目题型示例类型及数目题型示例类型及数目化学与日常生活，化学与日常生活，化学与日常生活，化学与日常生活，3 3 3 3道选择题道选择题道选择题道选择题物质的组成、结构、性质与应用，物质的组成、结构、性质与应

43、用，物质的组成、结构、性质与应用，物质的组成、结构、性质与应用，4 4 4 4道选择题道选择题道选择题道选择题化学反应及其量与图像的关系，化学反应及其量与图像的关系，化学反应及其量与图像的关系，化学反应及其量与图像的关系，3 3 3 3道选择题道选择题道选择题道选择题化学反应与能量、氧化还原反应、电化学，化学反应与能量、氧化还原反应、电化学，化学反应与能量、氧化还原反应、电化学，化学反应与能量、氧化还原反应、电化学，5 5 5 5题题题题( ( ( (其中其中其中其中4 4 4 4道选择题道选择题道选择题道选择题) ) ) )化学反应速率、化学平衡及图像，化学反应速率、化学平衡及图像，化学反应

44、速率、化学平衡及图像，化学反应速率、化学平衡及图像，5 5 5 5题题题题( ( ( (其中其中其中其中3 3 3 3道选择题道选择题道选择题道选择题) ) ) )离子共存及离子浓度的大小比较离子共存及离子浓度的大小比较离子共存及离子浓度的大小比较离子共存及离子浓度的大小比较, , , ,3 3 3 3道选择题道选择题道选择题道选择题物质结构与元素周期律，物质结构与元素周期律，物质结构与元素周期律，物质结构与元素周期律，4 4 4 4题题题题( ( ( (其中其中其中其中2 2 2 2道选择题道选择题道选择题道选择题) ) ) )化学实验化学实验化学实验化学实验, , , ,9 9 9 9题题

45、题题( ( ( (其中其中其中其中3 3 3 3道选择题道选择题道选择题道选择题) ) ) )有机化学有机化学有机化学有机化学, , , ,3 3 3 3题题题题( ( ( (其中其中其中其中1 1 1 1道选择题道选择题道选择题道选择题) ) ) )工业流程工业流程工业流程工业流程, , , ,1 1 1 1题题题题(6)(6)(6)(6)所有例题均规范地给出了参考答案，并在每一道例题的答案后面给出了每一题的考查所有例题均规范地给出了参考答案，并在每一道例题的答案后面给出了每一题的考查所有例题均规范地给出了参考答案，并在每一道例题的答案后面给出了每一题的考查所有例题均规范地给出了参考答案，并

46、在每一道例题的答案后面给出了每一题的考查目标和命题思路，对于目标和命题思路，对于目标和命题思路，对于目标和命题思路，对于例题说明应引起高度关注。例题说明应引起高度关注。例题说明应引起高度关注。例题说明应引起高度关注。结论：结论：1 1、要重点关注安徽卷、全国卷、北京卷、上海卷、广东卷、山东卷和江苏卷。、要重点关注安徽卷、全国卷、北京卷、上海卷、广东卷、山东卷和江苏卷。 2 2、要重视化学实验、化学反应速率和化学平衡、氧化还原反应、电化学、离、要重视化学实验、化学反应速率和化学平衡、氧化还原反应、电化学、离子共存、离子浓度的大小比较、物质结构与元素周期律、化学与日常生活、子共存、离子浓度的大小比

47、较、物质结构与元素周期律、化学与日常生活、常见有机物及其应用及能源、社会、环境等热点问题。常见有机物及其应用及能源、社会、环境等热点问题。 3 3、在改动的、在改动的1414个题型示例里，有个题型示例里，有5 5个换成全国新课标卷试题，体现出安徽可个换成全国新课标卷试题，体现出安徽可能在为使用全国新课标卷做准备。改动性较大的是例能在为使用全国新课标卷做准备。改动性较大的是例14(201414(2014年广东理综卷年广东理综卷) )溶液中离子浓度的大小比较，由原先单一溶液改成混合溶液，预示今年该类溶液中离子浓度的大小比较，由原先单一溶液改成混合溶液，预示今年该类型选择题难度提高，解题时一定要按照

48、先反应后判断的方式。型选择题难度提高，解题时一定要按照先反应后判断的方式。0909101011117 7石墨石墨烯烯的片的片层结层结构构储氢储氢材料与氧化材料与氧化还还原原新材料与物新材料与物质结质结构构8 8有机分子有机分子结结构及官能构及官能团团判断判断化学化学实验实验操作和装置操作和装置离子共存离子共存问题问题9 9化学化学实验仪实验仪器的器的选选用用离子共存离子共存问题问题化学平衡化学平衡1010离子共存离子共存问题问题化学平衡化学平衡化学化学实验题实验题1111化学平衡化学平衡氢氢氧燃料氧燃料电电池池物物质结质结构与元素周期构与元素周期律律1212电电解池解池酸酸对对金属腐金属腐蚀蚀

49、“水水”电电池池1313离子离子浓浓度大小的比度大小的比较较离子离子浓浓度的大小比度的大小比较较离子离子浓浓度关系的判断度关系的判断2525物物质结质结构构物物质结质结构构物物质结质结构构2626有机合成路有机合成路线线有机合成路有机合成路线线有机合成路有机合成路线线2727工工艺艺流程流程题题工工艺艺流程流程题题工工艺艺流程流程题题2828化学化学实验实验探究探究题题化学化学实验实验探究探究题题化学化学实验实验探究探究题题五、六年安徽省理综五、六年安徽省理综( (化学化学) )卷试题谈卷试题谈20152015届高三化学复习届高三化学复习1212年年1313年年1414年年7 7储氢储氢原理原

50、理新材料与物新材料与物题结题结构构新反新反应应与物与物质结质结构构8 8离子共存离子共存问题问题实验实验装置与装置与药药品品选选用用离子共存与离子方程离子共存与离子方程式式9 9化学平衡化学平衡离子共存离子共存问题问题化学化学实验仪实验仪器与器与试剂试剂1010化学化学实验实验中的玻璃中的玻璃仪仪器器原原电电池池化学平衡化学平衡1111原原电电池与池与电电解池解池化学平衡化学平衡离子离子浓浓度的大小比度的大小比较较1212离子离子浓浓度的大小比度的大小比较较化学化学实验实验一般化学一般化学“规规律律”1313氢氢氧化物沉淀的氧化物沉淀的K Kspsp离子离子浓浓度的大小比度的大小比较较铝铝有关

51、离子反有关离子反应应的的图图象象2525物物质结质结构构物物质结质结构构物物质结质结构构2626有机合成路有机合成路线线有机合成路有机合成路线线有机合成路有机合成路线线2727工工艺艺流程流程题题工工艺艺流程流程题题工工艺艺流程流程题题2828化学化学实验实验探究探究题题化学化学实验实验探究探究题题化学化学实验实验探究探究题题从安徽省近六年高考化学试题类型分析可看出在选择题部分必考题型有：从安徽省近六年高考化学试题类型分析可看出在选择题部分必考题型有：1 1、新材料与物质结构，、新材料与物质结构，0909、1010、1111、1212、1313、1414年都是第年都是第7 7题；题；2 2、离

52、子共存问题，、离子共存问题，0909年第年第1010题，题，1010年第年第9 9题，题，1111年第年第8 8题，题，1212年第年第8 8题，题，1313年第年第9 9题，题，1414年第年第8 8题；题；3 3、化学实验操作，、化学实验操作，0909年第年第9 9题，题，1010年第年第8 8题，题，1111年第年第1010题，题，1212年第年第1010题，题，1313年第年第8 8题、第题、第1212题，题，1414年第年第9 9题；题；4 4、化学平衡题，、化学平衡题，0909年年1111题，题，1010年第年第1010题，题，1111年第年第9 9题，题，1212年第年第9 9题

53、，题，1313年第年第1111题，题，1414年第年第1010题；题；5 5、原电池与电解池，、原电池与电解池，0909年年1212题，题，1010年年1111题，题，1111年年1212题，题，1212年第年第1111题，题，1313年第年第1010题，题，1414年无年无；6 6、离子浓度大小的比较，、离子浓度大小的比较，0909、1010、1111年都是第年都是第1313题，题，1212年第年第1212题，题，1313年第年第1313题，题，1414年第年第1111题；题；今年对于化学与日常生活的选择试题也应引起重视今年对于化学与日常生活的选择试题也应引起重视从选择题题型上可以看出，前六

54、年高考中有从选择题题型上可以看出，前六年高考中有6 6道题型相似，道题型相似，1414年年高考由于进行考试说明的变化，使原电池与电解池的一道选择题高考由于进行考试说明的变化，使原电池与电解池的一道选择题作了调整，调整到第作了调整，调整到第2828题当中以写电极反应式等的形式出现，重题当中以写电极反应式等的形式出现，重点考查学生书写电极反应的能力。基本每年都维持了只有一道选点考查学生书写电极反应的能力。基本每年都维持了只有一道选择题略有所变化，如择题略有所变化，如0909年的第年的第8 8题，题，1010年的第年的第1212题，题，1111年的第年的第1111题，题，1212年的第年的第1313

55、题，题，1313年的第年的第1212题，题，1414年的第年的第1212题和第题和第1313题。而题。而且此题的变化仍不回避高中化学的重点知识，由此可以推知且此题的变化仍不回避高中化学的重点知识，由此可以推知20152015年的高考化学试题部分至少有年的高考化学试题部分至少有6 6道题和道题和0 09 91414年的题型相同由此年的题型相同由此我们可以得出以下结论：我们可以得出以下结论：结论：结论：1 1、考查学科核心知识和主干知识，不回避重点内、考查学科核心知识和主干知识，不回避重点内容，关注热点，重视实验探究，体现了基础性。（不强容，关注热点，重视实验探究，体现了基础性。（不强调面面俱到）

56、调面面俱到）2 2、从、从0 09 91414年的命题变化规律可推知，最后四大题基本年的命题变化规律可推知，最后四大题基本定型不会有太大变化，这四大题每一题都是安徽卷的亮定型不会有太大变化，这四大题每一题都是安徽卷的亮点和特色，选择题中将仍会出现点和特色，选择题中将仍会出现新材料与物质结构新材料与物质结构、离、离子共存、子共存、化学实验操作化学实验操作、化学平衡及图象、化学平衡及图象、原电池及电原电池及电解池解池、离子浓度的大小比较与一题机动题等。、离子浓度的大小比较与一题机动题等。六、六道选择题的对比分析及变化规律六、六道选择题的对比分析及变化规律1、新材料与物质结构题、新材料与物质结构题7

57、、(09年年).石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有石墨烯中含有6.021022个碳原子个碳原子C石墨烯是一种有机物石墨烯是一种有机物D.石墨烯中碳原子间以共价键结合石墨烯中碳原子间以共价键结合7(10年年). 亚氨基锂（亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢

58、材料，其储氢原理可表示为：原理可表示为：Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是A. Li2NH中中N的化合价是的化合价是1B.该反应中该反应中H2既是氧既是氧化剂又是还原剂化剂又是还原剂C.Li和和H-的离子半径相等的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储此法储氢和钢瓶储氢的原理相同氢的原理相同7(11年年). 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中中N-N-N键角都是键角都是108.1，下列有关的说法正确的是，下列有关的说法正确的是 A.分子中分子中N、O间形成的共

59、价键是非极性键间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有该物质含有6.021022个原子个原子7（12年年）.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为为: NaHCO3H2HCOONaH2O ，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是A.储氢、释氢过程均无能量变化储氢、释氢过程均无能量变化 B. NaHCO3、 HCOONa 均含有离子键和共价键均含有离子键和共价键 C. 储氢过程中储氢过程中 NaHCO3 被氧

60、化被氧化 D. 释氢过程中，每消耗释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出放出 2.24L 的的 H2 7（13年年）.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中含键分子中含键又含键又含键 D.每生成每生成1.8gH2O消耗消耗2.24LO27（14年）年）.CO2的资源化利用解决温室的重

61、要途径。以下是在一定条件下用的资源化利用解决温室的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应生成该物质的上述反应为中和反应催化剂催化剂09年(第7题)1010年年( (第第7 7题题) ) 1111年年( (第第7 7题题) )知识点1、同位素2、阿伏加德罗常数3、有机物概念4、共价键概念1 1、化合价、化合

62、价2 2、氧化剂还原剂、氧化剂还原剂3 3、离子半径、离子半径4 4、储氢原理、储氢原理1、共价键的极性与非极性2、分子的空间结构3、氧化性还原性4、阿伏加德罗常数12年(第7题)1313年年( (第第7 7题题) ) 1414年年( (第第7 7题题) )知识点1、化学反应与能量变化2、离子键和共价键3、氧化还原的判断4、物质的量的简单计算1、放热与吸热的、放热与吸热的判断判断2、极性键与非极、极性键与非极性键性键3、键、键、键键4、物质的量的简、物质的量的简单计算单计算1、由结构式判断分子式2、极性键与非极性键3、化合物类型判断4、中和反应的判断结论：本题焦点集中在分子的空间结构，涉及共价

63、健的结论：本题焦点集中在分子的空间结构，涉及共价健的概念，气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数，氧化剂还原剂概念，气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数，氧化剂还原剂等等本题解题关键是要求学生能正确标明元素化合价，并能应本题解题关键是要求学生能正确标明元素化合价，并能应用化合价来分析氧化还原反应。用化合价来分析氧化还原反应。2 2、离子共存题、离子共存题10(0910(09年年).).在溶液中能大量共存的一组离子或分子是在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NHA. NH4 4、H H、NONO3 3、HCOHCO3 3B.KB.K+ + 、AlAl3+3+、SOSO4 42 2 、NHNH3 3H H

64、2 2O OC.NaC.Na+ +、K K+ +、SOSO3 32 2、ClCl2 2D.NaD.Na+ + 、CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32 2、OHOH- -9(109(10年年).).在在pHpH1 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A.Mg A.Mg2 2、NaNa、ClOClO、NONO3 3- - B.Al B.Al3 3、NHNH4 4、BrBr、ClCl C.K C.K、CrCr2 2O O7 72-2-、CHCH3 3CHOCHO、SOSO4 42-2- D.Na D.Na、K K、SiOSiO3 32-2-、

65、ClCl8(118(11年年). ). 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. A.饱和氯水中饱和氯水中 Cl Cl、NONO3 3- -、Na+Na+、SOSO3 32-2- B.C B.C(H+)(H+)=1.0=1.01010-13-13molmolL L-1-1溶液中溶液中 C C6 6H H5 5O O- -、K K+ +、SOSO4 42-2-、 Br Br- - C.Na C.Na2 2S S溶液中溶液中 SO SO4 42-2-、K K+ +、ClCl- -、CuCu2+2+ D.pH=12 D.pH=12的溶液中的溶

66、液中 NO NO3 3- -、I I- -、NaNa+ +、AlAl3+3+ 8 8（1212年）年）. .下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO CO2 2 后后仍能大量共存的一组是仍能大量共存的一组是 A.K A.K、CaCa2 2、ClCl、NONO3 3 B. K B. K、NaNa、BrBr、SiOSiO3 3 2-2- C. H C. H、FeFe2 2、SOSO4 42-2-、ClCl2 2 D. K D. K、AgAg、NHNH3 3H H2 2O O、NONO3 3- -9 9（1313年）年）. .下列分子或离子在指定的分散系中能

67、大量共存的一组下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是是A.A.银氨溶液：银氨溶液： NaNa+ +、K K+ +、NONO3 3- -、NHNH3 3H H2 2O O B.B.空气：空气： C C2 2H H2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NONOC.C.氢氧化铁胶体：氢氧化铁胶体：H H+ +、K K+ +、S S2-2-、BrBr- - D.D.高锰酸钾溶液：高锰酸钾溶液：H H+ +、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、葡萄糖分子、葡萄糖分子8 8（1414）年）年. .下列有关下列有关FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3，溶液的叙述正确的是，溶液的叙述正

68、确的是A A该溶液中，该溶液中，K K+ +、FeFe2+2+、C C6 6H H5 5OHOH、BrBr- -可以大量共存可以大量共存B B和和KIKI溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：FeFe3+3+2I+2I- -= =FeFe2+2+I+I2 2C C和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： FeFe3+3+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+BaSO+BaSO4 4D D1L0.1mol/L1L0.1mol/L该溶液和足量的该溶液和足量的ZnZn充分反应，生成充分反应，生成

69、11.2gFe11.2gFe09年(第10题)1010年年( (第第9 9题题) ) 1111年年( (第第8 8题题) )知识点1、弱酸的酸式酸根2、Al3+与NH3H2O3、Cl2与SO32-1 1、pH=1pH=1时的离子时的离子共存问题共存问题2 2、CrCr2 2O O7 72-2-与与CHCH3 3CHOCHO3 3、AlAl3+3+与与NHNH4 41、Cl2与SO32-2、S2-与Cu2+3、pH=12时离子共存问题12年(第8题)1313年年( (第第9 9题题) ) 1414年年( (第第8 8题题) )知识点1、通入CO2 后离子共存2、涉及SiO32-3、涉及Fe2+与

70、Cl24、涉及Ag+与NH3H2O1、涉及银氨溶液、涉及银氨溶液的离子共存的离子共存2、空气中的气体、空气中的气体共存共存3、氢氧化铁胶体、氢氧化铁胶体中离子共存中离子共存4、高锰酸钾溶液、高锰酸钾溶液中离子共存中离子共存1、涉及的Fe3+的离子共存2、Fe3+与I-的离子方程式3、Fe2(SO4)3与Ba(OH)24、Fe2(SO4)3与Zn的反应结论：本题主要涉及弱酸根、弱碱根离子共存，氧化还原反应，结论：本题主要涉及弱酸根、弱碱根离子共存，氧化还原反应，特别应关注：特别应关注：AlAl3+3+、AlOAlO2 2- -、SOSO3 32 2、ClOClO、 Cr Cr2 2O O7 72

71、 2、MnOMnO4 4、有、有机分子等机分子等3 3、化学实验操作题、化学实验操作题9(099(09年年).).下列选用的相关仪器符合实验要求的是下列选用的相关仪器符合实验要求的是8(108(10年年).).下列实验操作或装置符合实验要求的是下列实验操作或装置符合实验要求的是 A A、量取、量取15.00mLNaOH15.00mLNaOH溶液溶液 B B、定容、定容 C C、电解制、电解制ClCl2 2和和H H2 2 D D、高温煅烧石灰石、高温煅烧石灰石10(1110(11年年). ). 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项选项实验

72、操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论A A过量的过量的FeFe粉中加入粉中加入HNOHNO3 3，充充分反应后，滴入分反应后，滴入KSCNKSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色稀稀HNOHNO3 3将将FeFe氧化为氧化为FeFe3+3+B BAglAgl沉淀中滴入稀沉淀中滴入稀KClKCl溶液溶液有白色沉淀出现有白色沉淀出现AgClAgCl比比AglAgl更难溶更难溶C CAlAl箔插入稀箔插入稀HNOHNO3 3中中无现象无现象AlAl箔箔表面被表面被HNOHNO3 3氧化，形氧化，形成致密的氧化膜成致密的氧化膜D D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上色石蕊试纸

73、上试纸变蓝色试纸变蓝色浓氨水呈碱性浓氨水呈碱性1010（1212年）年）. .仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 项项目目实验目的实验目的玻璃仪器玻璃仪器A A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯B B用用 PHPH1 1 的盐酸配置的盐酸配置 100mL PH100mL PH2 2 的盐酸的盐酸100mL100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管头滴管C C用溴水、淀粉用溴水、淀粉KIKI 溶液比较溶液比较 BrBr2 2与与 I

74、I2 2 的氧的氧化性强弱化性强弱试管、胶头滴管试管、胶头滴管D D用用 NHNH4 4ClCl 固体和固体和 Ca(OH)Ca(OH)2 2 固体制备并收固体制备并收NHNH3 3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶酒精灯、烧杯、导管、集气瓶8 8（1313年）年）. .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示( (省略夹持和净化省略夹持和净化装置装置) )。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项选项a ab bc cd dA A浓氨水浓氨水CaOCaONHNH3 3

75、H H2 2O OB B浓硫酸浓硫酸NaNa2 2SOSO3 3SOSO2 2NaOHNaOHC C稀硝酸稀硝酸CuCuNONO2 2H H2 2O OD D浓盐酸浓盐酸MnOMnO2 2ClCl2 2NaOHNaOH9 9（1414年）年）. .为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是所用试剂合理的是选项选项实验目的实验目的主要仪器主要仪器试剂试剂A A分离分离BrBr2 2和和CClCCl4 4混合混合物物分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯BrBr2 2和和CClCCl4 4混合物、蒸馏混合物、蒸馏水水B B鉴别葡萄糖和蔗糖鉴别葡萄

76、糖和蔗糖试管、烧杯、酒试管、烧杯、酒精灯精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液银氨溶液C C实验室制取实验室制取H H2 2试管、带导管的试管、带导管的橡皮塞橡皮塞锌粒、稀锌粒、稀HNOHNO3 3D D测定测定NaOHNaOH溶液浓度溶液浓度滴定管、锥形瓶、滴定管、锥形瓶、烧杯烧杯NaOHNaOH溶液、溶液、0.1000mol/L0.1000mol/L盐酸盐酸09年(第9题)1010年年( (第第8 8题题) )1111年年( (第第1010题题) )知识点1、浓硝酸的存放2、分液操作3、量筒的使用4、乙烯制取中温度计量程1 1、酸碱滴定管的、酸碱滴定管的使用使用2 2、容

77、量瓶的使用、容量瓶的使用3 3、电解饱和食盐、电解饱和食盐水水4 4、坩埚的使用、坩埚的使用1、铁与稀硝酸的反应2、卤化银沉淀的转化3、铝与稀硝酸的反应4、浓氨水与石蕊试纸的反应12年(第10题)1313年年( (第第8 8题题) )1414年年( (第第9 9题题) )知识点1、分离乙醇和乙酸乙酯仪器2、配置一定 PH的盐酸仪器3、比较 Br2与 I2 的氧化性强弱所需仪器4、制备并收集 NH3的仪器1、制、制NH32、制、制SO23、制、制NO24、制、制Cl21、分离Br2和CCl42、鉴别葡萄糖和蔗糖3、实验室制取H24、中和滴定结论：本题的主要命题依据是教材中的实验及装置，实验步骤以

78、及常见仪器结论：本题的主要命题依据是教材中的实验及装置，实验步骤以及常见仪器的使用，在实验复习中一定要引导学生回归教材，关注教材中的每一个实验。的使用，在实验复习中一定要引导学生回归教材，关注教材中的每一个实验。不管是必修的还是选修的、也不管是无机的还是有机的统统回归。不管是必修的还是选修的、也不管是无机的还是有机的统统回归。4 4、化学平衡题、化学平衡题 11(0911(09年年).).汽车尾气净化中的一个反应如下：汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：10(101

79、0(10年年).).低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2NH3 3（g g）NONO（g g）NONO2 2（g g） 2N2N2 2（g g）3H3H2 2O O（g g） 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. B.平衡时，其他条件不变，增加平衡时，其他条件不变，增加NHNH3 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率的浓度，废气中氮氧化物的转化

80、率减小减小 C. C.单位时间内消耗单位时间内消耗NONO和和N N2 2的物质的量比为的物质的量比为1 12 2时，反应达到平衡时，反应达到平衡 D. D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大H H 0 09(119(11年年). ). 电镀废液中电镀废液中：（aqaq）+ +2 2（aqaq）+ +（l l） 2 2（s s）+2+2该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是可通过下列反应转化成铬黄可通过下列反应转化成铬黄（aqaq） H

81、 0H0(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x x的值，重新达的值，重新达到平衡后，纵坐标到平衡后，纵坐标y y随随x x变化趋势合理的是变化趋势合理的是选项选项x xy yA A温度温度容器内混合气体的密度容器内混合气体的密度B BCOCOCOCO2 2与与C CSOSO2 2的浓度的浓度平衡常数平衡常数D DMgSOMgSO4 4的质量的质量COCO1010（1414年）年）. .臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2NO2 2(g)+O(g)+O3 3(g

82、)(g)N N2 2O O5 5(g)+O(g)+O2 2(g)(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是断正确的是09年(第11题)1010年年( (第第1010题题) )1111年年( (第第9 9题题) )知识点1 1、温度与平衡常数图、温度与平衡常数图像像2 2、温度与转化率图像、温度与转化率图像3 3、物质的量与平衡常、物质的量与平衡常数数4 4、物质的量与转化率、物质的量与转化率1 1、温度与平衡常数、温度与平衡常数变化变化2 2、浓度与转化率、浓度与转化率3 3、化学平衡状态的变化化学平衡状

83、态的变化4 4、催化剂与转化率、催化剂与转化率1 1、温度与平衡常数图像、温度与平衡常数图像2 2、pHpH与转化率图像与转化率图像3 3、温度与反应速率图像温度与反应速率图像4 4、物质的量浓度变化图、物质的量浓度变化图像像12年(第9题)1313年年( (第第1111题题) )1414年年( (第第1010题题) )知识点1 1、反应与压强的关系、反应与压强的关系2 2、固体与反应速率关、固体与反应速率关系系3 3、温度与转化率的关、温度与转化率的关系系4 4、催化剂与平衡常数、催化剂与平衡常数关系关系1 1、温度与密度的变、温度与密度的变化化2 2、物质的量比值的、物质的量比值的变化变化

84、3 3、浓度与平衡常数、浓度与平衡常数4 4、质量与转化率、质量与转化率1 1、温度与平衡常数图像、温度与平衡常数图像2 2、浓度与时间的图象、浓度与时间的图象3 3、反应速率与时间的图、反应速率与时间的图象象4 4、浓度与转化率、浓度与转化率主要考化学平衡图像，尤其是转化率、平衡常数、反应速率、浓度、温度、主要考化学平衡图像，尤其是转化率、平衡常数、反应速率、浓度、温度、压强、物质的量、催化剂之间的关系。此类试题的特点往往是压强、物质的量、催化剂之间的关系。此类试题的特点往往是“恒容恒容”，考虑平，考虑平衡常数和温度、浓度的关系，反应物或生成物浓度与转化率的关系，试题变化形衡常数和温度、浓度

85、的关系，反应物或生成物浓度与转化率的关系，试题变化形式较小，试题往往涉及反应热、平衡移动。式较小，试题往往涉及反应热、平衡移动。5 5、原电池与电解池题、原电池与电解池题12(0912(09年年).Cu).Cu2 2O O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CuCu2 2O O的电解池的电解池示意图如下，电解总反应为：示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2Cu+H2 2O OCuCu2 2O+HO+H2 2。下列说法正确的是。下列说法正确的是A.A.石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气B.B.铜电极发生还原反应铜电极发生还原反应C.C.铜电极

86、接直流电源的负极铜电极接直流电源的负极D.D.当有当有0.1mol0.1mol电子转移时，有电子转移时，有0.1molCu0.1molCu2 2O O生成。生成。11(1011(10年年).).某固体酸燃料电池以某固体酸燃料电池以CsHSOCsHSO4 4固体为电解质传递固体为电解质传递H H，其基本结构见右图，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：电池总反应可表示为：2H2H2 2O O2 22H2H2 2O O，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是 A. A.电子通过外电路从电子通过外电路从b b极流向极流向a a极极 B.b B.b极上的电极反应式为：极上的电极反应式为：O O2

87、22H2H2 2O O4e4e4OH4OH C. C.每转移每转移0.1 mol0.1 mol电子，消耗电子，消耗1.12 L1.12 L的的H H2 2 D.H D.H由由a a极通过固体酸电解质传递到极通过固体酸电解质传递到b b极极12(1112(11年年) )、研究人员最近发明了一种、研究人员最近发明了一种“水水”电池，这种电池能利用淡水与海水之电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列下列“水水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. A.正极反

88、应式：正极反应式： B. B.每生成每生成1 mol1 mol转移转移2 mol2 mol电子电子 D. D.是还原产物是还原产物C.C.不断向不断向“水水”电池的负极移动电池的负极移动1111（1212年）年）. .某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K K2 2，闭合，闭合 K K1 1，两极均有气泡产生；一，两极均有气泡产生；一 段时间后，断开段时间后，断开 K K1 1，闭合，闭合 K K2 2，发现电流表，发现电流表 A A 指针偏指针偏转。转。 下列有关描述正确的是下列有关描述正确的是 A.A.断开断开 K K2 2，闭合，

89、闭合 K K1 1 时，总反应的离子方程式为：时，总反应的离子方程式为： 2H2H2Cl2ClH H2 2ClCl2 2B. B. 断开断开 K K2 2，闭合，闭合 K K1 1 时，石墨电极附近溶液变红时，石墨电极附近溶液变红 C. C. 断开断开 K K1 1，闭合，闭合 K K2 2 时，铜电极上的电极反应式为时，铜电极上的电极反应式为: : ClCl2 22e2e2Cl2Cl D. D. 断开断开 K K1 1，闭合，闭合 K K2 2 时，石墨电极作正极时，石墨电极作正极1010（1313年）年）. .热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结热激活电池可用作火箭

90、、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KClLiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：输出电能。该电池总反应为：PbSOPbSO4 4 + 2LiCl + Ca = CaCl + 2LiCl + Ca = CaCl2 2 + Li + Li2 2SOSO4 4 + Pb + Pb。下列。下列有关说法正确的是有关说法正确的是 A. A.正极反应式：正极反应式：Ca + 2ClCa + 2Cl- - - 2e - 2e- - = CaCl = CaCl2 2 B.

91、 B.放电过程中，放电过程中，LiLi+ +向负极移动向负极移动 C. C.每转移每转移0.1mol0.1mol电子，理论上生成电子，理论上生成20.7g Pb 20.7g Pb D. D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转09年(第12题)1010年年( (第第1111题题) )1111年年( (第第1212题题) )知识点1 1、电极反应、电极反应2 2、电解池电极的连接、电解池电极的连接3 3、物质的量与电子转、物质的量与电子转移移1 1、电子流向、电子流向2 2、电极反应、电极反应3 3、电子转移的相关、电子转移的相关计算计

92、算4 4、酸性介质问题、酸性介质问题1 1、电极反应、电极反应2 2、电子转移的相关计算、电子转移的相关计算3 3、离子的移动、离子的移动4 4、电极反应产物、电极反应产物12年(第11题)1313年年( (第第1010题题) )1414年（无）年（无）知识点1 1、总反应的离子方程式、总反应的离子方程式2 2、电极附近的颜色变化、电极附近的颜色变化3 3、电极反应式判断、电极反应式判断4 4、电极的判断、电极的判断1 1、电极反应式的判断、电极反应式的判断2 2、离子在电极间的移动、离子在电极间的移动3 3、电子转移的相关计算、电子转移的相关计算4 4、电流表指针偏转的判断、电流表指针偏转的

93、判断试题考查的焦点集中在电极反应、电子和离子移动、电子转移的相关计算。试题考查的焦点集中在电极反应、电子和离子移动、电子转移的相关计算。离子在电池内部的移动会常考，电极反应式的书写应综合应用电荷守恒及整体离子在电池内部的移动会常考，电极反应式的书写应综合应用电荷守恒及整体总价。总价。6 6、离子浓度大小比较题、离子浓度大小比较题1313(09(09年年).).向体积为向体积为V Va a的的0.05mol0.05molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为V Vb b的的0.05mol0.05molL L- -1 1KOHKOH溶液，下列关系溶液，下列关系

94、错误的是错误的是 A. V A. Va aVVb b时：时：c (CHc (CH3 3COOH) +c (CHCOOH) +c (CH3 3COOCOO- -)c (K)c (K+ +） B. V B. Va a=V=Vb b时：时：c (CHc (CH3 3COOH) +c (HCOOH) +c (H+ +) )= =c (OHc (OH- -） C. V C. Va aVc (K)c (K+ +） c (OH c (OH- -）c (Hc (H+ +） D. V D. Va a与与V Vb b任意比时：任意比时：c (Kc (K+ +）+ c (H+ c (H+ +) ) c (OHc (

95、OH- -）+ c (CH+ c (CH3 3COOCOO- -) )13(1013(10年年).).将将0.01mol0.01mol下列物质分别加入下列物质分别加入100mL100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是中阴离子浓度的大小顺序是( (溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计) )NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2O O NaNa2 2COCO3 3NaClNaClA.A. B.B. C.C.= = D.D.= = = =13(1113(11年年) )、室温下，将、室温下，将1.000mol1.000mol 盐酸滴入盐酸滴

96、入20.00mL 1.000mol20.00mL 1.000mol 氨水中，氨水中， B. b B. b点：点： C.c C.c点点： D.d D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热电离吸热溶液溶液pHpH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a A. a点由水电离出的点由水电离出的1212（1212年）年）. .氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 25时：时： HF(aq) HF(aq)OHOH(aq)(aq) F

97、F(aq)(aq) H H2 2O(l) O(l) H H67.7kJ mol67.7kJ mol1 1 H H(aq)(aq)OHOH(aq) (aq) H H2 2O(l) O(l) H H57.3kJ57.3kJmolmol1 1 在在 20mL0.1mol L 20mL0.1mol L1 1 的氢氟酸中加入的氢氟酸中加入 VmL0.1mol L VmL0.1mol L1 1 的的 NaOH NaOH 溶液。溶液。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 A. A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq) HF(aq) F F(aq) (aq)

98、H H (aq) (aq) H H10.4kJ mol10.4kJ mol1 1 B. B.当当 V V2020 时，溶液中时，溶液中: c : c (OH(OH) ) c c (HF)(HF)c c ( (H+H+) ) C. C. 当当 V V2020 时，溶液中时，溶液中: c : c (F(F) ) c c (Na(Na) )0.1mol L0.1mol L1 1 D. D. 当当 V V0 0 时，溶液中一定存在时，溶液中一定存在: c : c (Na(Na) ) c c (F(F) ) c c (OH(OH) )c c (H(H) ) 1313（1313年）年）. .已知已知NaH

99、SONaHSO3 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO HSO3 3- - + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 + OH + OH- - H H+ + + SO + SO3 32-2- HSOHSO3 3- - 向向0.1mol0.1molL L-1-1的的NaHSONaHSO3 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. A. 加入少量金属加入少量金属NaNa，平衡，平衡左移，平衡左移，平衡右移，溶液中右移，溶液中c(HSOc(HSO3 3- -) )增大增大 B. B. 加入少量加

100、入少量NaNa2 2SOSO3 3固体，则固体，则c c(H+)(H+)+c+c(Na+)(Na+) = c = c(HSO3-)(HSO3-)+c+c(OH-)(OH-)+ +C. C. 加入少量加入少量NaOHNaOH溶液，溶液，D. D. 加入氨水至中性，则加入氨水至中性，则2c(Na2c(Na+ +) = c(SO) = c(SOc c(SO32-)(SO32-)的值均增大的值均增大 )c(H )c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )09年(第13题)1010年年( (第第1313题题) )1111年年( (第第1313题题) )知知识识点点1 1、酸过量离子浓度关系、酸过量

101、离子浓度关系2 2、恰好中和离子浓度关系、恰好中和离子浓度关系3 3、碱过量离子浓度关系、碱过量离子浓度关系4 4、酸碱任意比离子浓度关系、酸碱任意比离子浓度关系NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl溶于水后溶液溶于水后溶液中阴离子浓度的大小中阴离子浓度的大小关系关系pHpH和温度变化曲线图中的指和温度变化曲线图中的指定点的离子浓度关系定点的离子浓度关系12年(第12题) 1313年年( (第第1313题题) )1414年年( (第第1111题题) )知知识识点点1 1、氢氟酸电离方程式及、氢氟酸电离方程式及热效应热效应2 2、恰好中和

102、离子浓度关、恰好中和离子浓度关系系3 3、恰好中和离子浓度大、恰好中和离子浓度大小小4 4、碱过量时离子浓度关、碱过量时离子浓度关系系1 1、NaHSONaHSO3 3溶液加入少量金溶液加入少量金属属NaNa平衡移动的判断平衡移动的判断2 2、NaHSONaHSO3 3溶液加少量溶液加少量NaNa2 2SOSO3 3固体离子浓度的关系固体离子浓度的关系3 3、NaHSONaHSO3 3溶液加少量溶液加少量NaOHNaOH离子浓度的比值离子浓度的比值4 4、NaHSONaHSO3 3溶液加氨水至中溶液加氨水至中性离子浓度的关系性离子浓度的关系1 1、NaNa2 2S S溶液的离子浓度大溶液的离子

103、浓度大小比较小比较2 2、NaNa2 2C C2 2O O4 4溶液中的质子守溶液中的质子守恒恒3 3、NaNa2 2COCO3 3溶液中的电荷守溶液中的电荷守恒恒4 4、CHCH3 3COONaCOONa和和CaClCaCl2 2混合溶混合溶液浓度比较液浓度比较1111（1414年）年）. . 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A ANaNa2 2S S溶液：溶液：c(Nac(Na+ +)c(HS)c(HS- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H2 2S)S)B BNaNa2 2C C2 2O O4 4溶液：溶液：c(OHc(OH- -)=c

104、(H)=c(H+ +)+c(HC)+c(HC2 2O O4 4)+2c(H)+2c(H2 2C C2 2O O4 4) )C CNaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )D DCHCH3 3COONaCOONa和和CaClCaCl2 2混合溶液：混合溶液：c(Nac(Na+ +)+c(Ca)+c(Ca2+2+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)+2c(ClCOOH)+2c(Cl- -) )结论：试题考查的知识点集中在电荷

105、守恒、物料守恒、质子守恒的关系及结论：试题考查的知识点集中在电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系及其变化（习题常常会出现其变化（习题常常会出现三个守恒、四个等式三个守恒、四个等式的代换，有时也会用数字或字母的代换，有时也会用数字或字母代换）。此类试题必定会涉及弱酸、弱碱生成的盐，解答试题的方法往往是先代换）。此类试题必定会涉及弱酸、弱碱生成的盐，解答试题的方法往往是先写反应式，再判断完全反应及过量，然后解决问题。写反应式，再判断完全反应及过量，然后解决问题。七、物质结构题的对比分析及变化规律七、物质结构题的对比分析及变化规律 （2 2）Y Y的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是_

106、，Y Y的第一电离能比的第一电离能比X X的的_（填（填“大大”或或“小小”）。）。 （3 3）Y Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z Z的单质反应的化学方程式是的单质反应的化学方程式是_。 (4) (4)已知下列数据：已知下列数据： X X的单质和的单质和FeOFeO反应的热化学方程式反应的热化学方程式_。25(0925(09年年) )（1717分）分）W W、X X、Y Y、Z Z是周期表前是周期表前3636号元素中的四种常见元素，其原号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。子序数依次增大。W W、Y Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，的氧化物是导致

107、酸雨的主要物质，X X的基态原子核外有的基态原子核外有7 7个原子轨道填充了电子，个原子轨道填充了电子，Z Z能形成红色（或砖红色）的能形成红色（或砖红色）的 和黑色的和黑色的ZOZO两种氧化两种氧化物。物。 （1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族。族。W W的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定性比性比 _ _（填（填“强强”或或“弱弱”）。）。（1 1）Y Y位于元素周期表第位于元素周期表第周期周期族，族，Y Y和和Z Z的最高价氧化物对应的水化物的的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是酸性较强的是（写化学式）。（写化学式）。（2 2）XYXY2 2是一种常用的溶剂

108、，是一种常用的溶剂，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在个个键。在键。在H HY Y、H HZ Z两种共价键中，键的极性较强的是两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是，键长较长的是。（3 3）W W的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是。W W2 2Y Y在空气中煅烧生成在空气中煅烧生成W W2 2O O的的化学方程式是化学方程式是。（4 4）处理含）处理含XOXO、YOYO2 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质质Y Y。 已知：已知： XO(g)+ XO(g)+25(1025(10年年).).（141

109、4分）分）X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：下表：元元 素素相相 关关 信信 息息X XX X的基态原子核外的基态原子核外3 3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y Y常温常压下，常温常压下，Y Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z ZZ Z和和Y Y同周期同周期,Z,Z的电负性大于的电负性大于Y YW WW W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为6363，中子数为，中子数为3434O O2 2(g)=X

110、O(g)=XO2 2(g) (g) H H= =283.0 kJ283.0 kJmolmol1 1 此反应的热化学方程式是此反应的热化学方程式是。Y(s)+ OY(s)+ O2 2(g)=YO(g)=YO2 2(g)(g)H H= =296.0 kJ296.0 kJmolmol1 125(1125(11年年).).（1414分）分）W W、X X、Y Y、Z Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知下图所示。已知W W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为1818，中子数为，中子数为1010；X X和和NeNe原子的

111、核外电子数相差原子的核外电子数相差1 1；Y Y的单质是一种常见的半导体材料；的单质是一种常见的半导体材料；Z Z的电负性在同周期主族元素中最大。的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X (1)X位于元素周期表中第位于元素周期表中第 周期第周期第 族；族；W W的基态原子核外有的基态原子核外有 个未成对电子。个未成对电子。（2 2）X X的单质和的单质和Y Y的单质相比，熔点较高的是的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；（写化学式）；Z Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（写化学式）。 （3 3）Y Y与与Z Z形成的化合物和足量水反

112、应，生成一种弱酸形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是和一种强酸，该反应的化学方程式是 。 （4 4）在）在2525C C、101 kPa101 kPa下，已知下，已知Y Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移均每转移1mol 1mol 电子放热电子放热190.0kJ190.0kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是 。25(1225(12年年).(16).(16分分) )X X、Y Y、Z Z、W W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：是元素周期表前四周期中的常见元素。其

113、相关信息如下表：元素元素 相相 关关 信信 息息X XX X 的基态原子的基态原子 L L 层电子数是层电子数是 K K 层电子数的层电子数的 2 2 倍倍Y YY Y 的基态原子最外层电子排布式为：的基态原子最外层电子排布式为：nsnsn nnpnpn n2 2Z ZZ Z 存在质量数为存在质量数为 2323，中子数为，中子数为 1212 的核数的核数W WW W 有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 W W 位于元素周期表第位于元素周期表第_ _ 周期第周期第_族，其基态原子最外层有族，其基

114、态原子最外层有_个电子。个电子。 X X 的电负性比的电负性比 Y Y 的的_（填（填“大大”或或“小小”）；）；X X 和和 Y Y 的气态氢化物中，较稳的气态氢化物中，较稳定的是定的是_（写化学式）。（写化学式）。 写出写出 Z Z2 2Y Y2 2 与与 XYXY2 2 反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: : 在在 X X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出写出 其中一种分子的名称：其中一种分子的名称：_。氢元素、。氢元素、X

115、X、Y Y 的原子也可共同形成多种分子的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：_。25.25.（1313年）年）(15(15分分)X)X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相，其相关信息如下表：关信息如下表：元素元素相关信息相关信息X XX X的最高价氧化物对应的水化物化学式为的最高价氧化物对应的水化物化学式为H H2 2XOXO3 3Y YY Y是地壳中含量最高的元素是地壳中含量最高的元

116、素Z ZZ Z的基态原子最外层电子排布式为的基态原子最外层电子排布式为3s3s2 23p3p1 1W WW W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为2828，中子数为，中子数为1414(1)W(1)W位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族；族；W W的原子半径比的原子半径比X X的的 ( (填填“大大”或或“小小”) )。(2)Z(2)Z的第一电离能比的第一电离能比W W的的 ( (填填“大大”或或“小小”) )；XYXY2 2由固态变为气态所需克服的微粒由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是间作用力是 ；氢元素、；氢元素、X X、Y Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种的原

117、子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称能形成同种分子间氢键的物质名称 。(3)(3)振荡下，向振荡下，向Z Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量，能观察到的现溶液直至过量，能观察到的现象是象是 ；W W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。(4)(4)在在2525、101kPa101kPa下，已知下，已知13.5g13.5g的的Z Z固体单质在固体单质在Y Y2 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热热4

118、19kJ419kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是 。25.25.（1414年）（年）（1414分）分）NaNa、CuCu、O O、SiSi、S S、ClCl是常见的六种元素。是常见的六种元素。(l)Na(l)Na位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族；族；S S的基态原子核外有的基态原子核外有_个未成对个未成对电子；电子；SiSi的基态原子核外电子排布式为的基态原子核外电子排布式为_(2)(2)用用“ ”或或“ ”填空：填空：第一电离能第一电离能离子半径离子半径熔点熔点酸性酸性Si_SSi_SO O2-2-_Na_Na+ +NaCl_SiNaCl_SiH H2 2

119、SOSO4 4_HCl O_HCl O4 4(3)CuCl(s)(3)CuCl(s)与与O O2 2反应生成反应生成CuClCuCl2 2(s)(s)和一种黑色固体。在和一种黑色固体。在2525、101kPa101kPa下，已知下，已知该反应每消耗该反应每消耗1molCuCl(s)1molCuCl(s)，放热，放热44.4kJ44.4kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是_。(4)ClO(4)ClO2 2常用子水的净化，工业上可用常用子水的净化，工业上可用ClCl2 2氧化氧化NaClONaClO2 2溶液制取溶液制取ClOClO2 2。写出该反应。写出该反应的离子方程式，并标出

120、电子转移的方向和数目的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。09年(17分)1010年年(14(14分分) )1111年年(14(14分分) )知识点1 1、元素推断、元素推断2 2、S S元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置3 3、气态氢化物稳定性比、气态氢化物稳定性比4 4、电子排布式的书写、电子排布式的书写5 5、第一电离能大小的比较、第一电离能大小的比较6 6、铜和浓硝酸化学方程式、铜和浓硝酸化学方程式的书写的书写7 7、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写1 1、元素推断、元素推断2 2、S S元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置3 3、最高氧化物对应水化物、最高氧化物

121、对应水化物酸性的比较酸性的比较4 4、键、键的极性强弱、键、键的极性强弱、键长键长5 5、电子排布式的书写、电子排布式的书写6 6、CuCu2 2S S煅烧方程式的书写煅烧方程式的书写7 7、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写1 1、元素推断、元素推断2 2、NaNa元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置3 3、未成对电子数的判断、未成对电子数的判断4 4、单质熔点高低的比较、单质熔点高低的比较5 5、氢化物稳定性比较、氢化物稳定性比较6 6、化学方程式的书写、化学方程式的书写7 7、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写12年(1616分分)1313年年(15(15分分) )1414年

122、年(14(14分分) )知识点1 1、元素推断、元素推断2 2、FeFe元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置3 3、电负性大小比较、电负性大小比较4 4、气态氢化物稳定性比较、气态氢化物稳定性比较5 5、NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2化学方程式书写化学方程式书写及电子转移方向和数目及电子转移方向和数目6 6、有机分子式书写，离子方程、有机分子式书写，离子方程式书写式书写1 1、元素推断、元素推断2 2、SiSi元素在周期表中的元素在周期表中的位置位置3 3、第一电离能大小的比、第一电离能大小的比较，分子间作用力，氢键较，分子间作用力，氢键4 4、AlClAlCl3 3与与Na

123、OHNaOH反应现象反应现象5 5、SiSi与与HFHF反应方程式的反应方程式的书写书写6 6、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写1 1、NaNa元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置2 2、未成对电子数的判断，电、未成对电子数的判断，电子排布式的书写子排布式的书写3 3、第一电离能、离子半径、第一电离能、离子半径、熔点、酸性熔点、酸性4 4、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写5 5、氧化还原离子方程式书写、氧化还原离子方程式书写及电子转移方向和数目及电子转移方向和数目六年考点基本不变的部分是元素推断，元素在周期表中的位置，原子核外电子排布，六年考点基本不变的部分是元素推断，元素在周

124、期表中的位置，原子核外电子排布，化学方程式的书写，热化学方程式的书写；考试大纲中增加的考点在每一年的考卷中都化学方程式的书写，热化学方程式的书写；考试大纲中增加的考点在每一年的考卷中都有体现。本道题分值不大但考点分散且考点较多。有体现。本道题分值不大但考点分散且考点较多。 物质结构题主要有物质结构题主要有2道，一道是第道，一道是第7题的选择题，另一道是第题的选择题，另一道是第25题，此两题把渗透到题，此两题把渗透到高新科技和人们普遍关注的社会热点、物质的量的计算、阿佛加特罗常数高新科技和人们普遍关注的社会热点、物质的量的计算、阿佛加特罗常数(NA)的使用、的使用、氧化还原反应、化学方程式、热化

125、学方程式的书写等化学主干知识内容拼在一起，以氧化还原反应、化学方程式、热化学方程式的书写等化学主干知识内容拼在一起，以“拼盘拼盘”式出现，侧重考查：式出现，侧重考查： 1、元素周期律、元素周期表、元素周期律、元素周期表 根据元素周期律及周期表的知识，推断元素名称，元素在周期表中的位置，分析判根据元素周期律及周期表的知识，推断元素名称，元素在周期表中的位置，分析判断元素的金属性、非金属性的相对强弱，原子半径的相对大小，最高价氧化物对应的水断元素的金属性、非金属性的相对强弱，原子半径的相对大小，最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性强弱，氢化物的稳定性及形成的难易程度等问题。这些始终是本部分内化物的酸

126、、碱性强弱，氢化物的稳定性及形成的难易程度等问题。这些始终是本部分内容的考查重点，几乎属于年年必考的知识点。容的考查重点，几乎属于年年必考的知识点。 2、微粒结构、微粒结构 主要考查内容有：构成微粒的原子种类，主要考查内容有：构成微粒的原子种类，A=Z+N的应用，质子数、中子数及核外电的应用，质子数、中子数及核外电子对元素性质的影响，具有特殊电子数目的分子、离子等。子对元素性质的影响，具有特殊电子数目的分子、离子等。 3、化学用语、化学用语 考查角度有：常见物质的电子式、结构式，短周期元素的原子考查角度有：常见物质的电子式、结构式，短周期元素的原子(离子离子)结构示意图，结构示意图，核素的表示

127、方法。问题设置的点有：共用电子对、价电子、离子电荷、离子的质子数与核素的表示方法。问题设置的点有：共用电子对、价电子、离子电荷、离子的质子数与对应原子质子数的关系等。对应原子质子数的关系等。 4、化学键与晶体的类别、化学键与晶体的类别 主要考查不同元素间形成化合物的类型，分子的空间结构，各类型晶体的结构微粒主要考查不同元素间形成化合物的类型，分子的空间结构，各类型晶体的结构微粒及微粒间的作用力的区别。及微粒间的作用力的区别。对照课本找准复习的知识点对照课本找准复习的知识点1 1、能用电子排布式、轨道表示式表示常见元素（、能用电子排布式、轨道表示式表示常见元素（1-361-36号）基态原子、离子

128、核外电子的排号）基态原子、离子核外电子的排布。注意成对、未成对电子；注意全充满、半充满；注意布。注意成对、未成对电子；注意全充满、半充满；注意1818电子、电子、1010电子的分子、离子电子的分子、离子2 2、电离能、电离能3 3、电负性、电负性4 4、键和键和键键5 5、极性键和非极性键、极性键和非极性键6 6、键参数、键参数7 7、等电子体、等电子体8 8、范德华力、范德华力9 9、氢键的存在对物质物理性质的影响、氢键的存在对物质物理性质的影响1010、溶解性、溶解性1111、无机含氧酸的酸性、无机含氧酸的酸性1 12 2、晶体类型、结构微粒及微粒间的作用力的区别、晶体类型、结构微粒及微粒

129、间的作用力的区别1313、物质熔沸点比较、物质熔沸点比较1414、物质的稳定性比较、物质的稳定性比较弄清以下弄清以下1414个知识点个知识点58解答此类问题的办法是：解答此类问题的办法是： 1 1、熟悉元素周期表，尤其是、熟悉元素周期表，尤其是1-181-18号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 推断元素名称时要会分析对比缩小范围推断元素名称时要会分析对比缩小范围 H He H He Li Be B C N O F Ne Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Na Mg Al Si P S Cl Ar 金属只有金属只有Li Be Na M

130、g AlLi Be Na Mg Al五种，而且尤其以考查五种，而且尤其以考查Na Mg AlNa Mg Al为多，这里与冷水反应为多，这里与冷水反应的只有的只有NaNa，显两性的只有，显两性的只有AlAl。 气态非金属只有气态非金属只有H N O F ClH N O F Cl五种，显碱性的气体只有五种，显碱性的气体只有NHNH3 3，F F的非金属性最强且的非金属性最强且无负价，太空中含量最多的是无负价，太空中含量最多的是H H，空气中含量最多的是，空气中含量最多的是N N。 固态非金属只有固态非金属只有B C Si P SB C Si P S五种，这五种非金属中又有金刚石，晶体五种，这五种非

131、金属中又有金刚石，晶体SiSi学生非学生非常熟悉并常考的常熟悉并常考的2 2种元素。种元素。 范围缩小后就让学生把抽象思维转换为直观思维，学生很容易推出是何种元素。在范围缩小后就让学生把抽象思维转换为直观思维，学生很容易推出是何种元素。在复习中老师可带领学生反复研究周期表，反复列出周期表中复习中老师可带领学生反复研究周期表，反复列出周期表中1-181-18号元素，并通过号元素，并通过1-181-18号号元素来解决问题，复习效果肯定会很好。元素来解决问题，复习效果肯定会很好。 2 2、熟练掌握原子核外电子排布式的书写、熟练掌握原子核外电子排布式的书写( (即构造原理即构造原理) )，并让学生理清

132、在含氧酸中氢，并让学生理清在含氧酸中氢一般与氧元素成键，多核阳离子及阴离子的电子式要加一般与氧元素成键，多核阳离子及阴离子的电子式要加“”号，并注明电荷，复习号，并注明电荷，复习中要求学生记住以下几个多核离子的电子式：中要求学生记住以下几个多核离子的电子式： 等。等。 3 3、重要的、重要的1010电子、电子、1818电子、电子、1414电子微粒电子微粒 1010电子微粒电子微粒酸性酸性碱性碱性中性中性记忆指导记忆指导多核多核HFHF、H H3 3O O+ +NHNH3 3、OHOH- -CHCH4 4、H H2 2O O除氢外，均为第二周期元除氢外，均为第二周期元素及第三周期的三种金属素及第

133、三周期的三种金属单核单核N N3-3-、O O2-2-、F F- -、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NeNe 18电子微粒电子微粒强氧化性强氧化性强还原性强还原性其他其他多核多核F F2 2、H H2 2O O2 2H H2 2S S、HSHS- -SiH4、PH3、H2S、HCl l、N2H4、C2H6、CH3OH、NH2F、CH3NH2单核单核K K、CaCa2+2+、P P3-3-、S S2-2-、ClCl- -、ArAr1414电子微粒：电子微粒：COCO、N N2 2、HCNHCN有感：有感：09-13年年 先推理后判断先推理后判断 结构性质两条线结构性质两条线

134、 14年年 不推理不判断不推理不判断 考查内容不改变考查内容不改变八、有机合成路线题的对比分析及变化规律八、有机合成路线题的对比分析及变化规律2626(09(09年年).).（1212分）分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1 1）A A与银氨溶液反应与银氨溶液反应有银镜生成，则有银镜生成，则A A的结构简式是的结构简式是 。（2 2）BCBC的反应类型是的反应类型是 。（3 3）E E的结构简式是的结构简式是 （4 4）写出）写出F F和过量和过量NaOHNaOH溶液共热时反应溶液共热时反应的化学方程式

135、：的化学方程式： （5 5）下列关于）下列关于G G的说法正确的是的说法正确的是a a能与溴单质反应能与溴单质反应 b. b. 能与金属钠反应能与金属钠反应c. 1molGc. 1molG最多能和最多能和3mol3mol氢气反应氢气反应 d. d. 分子式是分子式是C C9 9H H6 6O O3 3 B. 由26题题(10年年)(17分分)：F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB的反应类型是的反应类型是 ，DE的反应类型是的反应类型是 ，EF的反应类型是的反应类型是 。（2）写出满足下列条件的）写出满足下列条件的B的所有同

136、分异构体的所有同分异构体 （写结构式）。（写结构式）。含有苯环含有苯环 含有酯基含有酯基 能与新制能与新制Cu(OH)2反应反应（3）C中含有的官能团名称是中含有的官能团名称是 。已知固体。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有的有关说法正确的是关说法正确的是 。 a.使用过量的甲醇，是为了提高使用过量的甲醇，是为了提高D的产率的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇既是反应物，又是溶剂甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D的化学式为的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的

137、高聚物是合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。（写结构简式）。 （5）已知）已知 ；在一定条件下可水解为；在一定条件下可水解为 ，F在强酸和长时间在强酸和长时间 加热条件下发生水解反应的化学方程式是加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。26(1126(11年年).（17分）分） 室安卡因（室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；（1 1）已知）已知A A是的单体，则是的单体，则A A中含有的官能团是中含有的官能团是 （写名称）。（写名称）。B B的结构简式是的结构简式是 。（2 2）C C的名称（系统命名）是的名称（系统命名）是 ，C

138、C与足量与足量NaOHNaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3 3）X X是是E E的同分异构题，的同分异构题，X X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X X所有可所有可能的结构简式有能的结构简式有 、 、 、 。（4 4）F FG G的反应类型是的反应类型是 。（5 5）下列关于室安卡因（）下列关于室安卡因（G G）的说法正确的是）的说法正确的是 。a.a.能发生加成反应能发生加成反应 b.b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.c.能与盐酸反应生成盐能与盐酸反应生成盐 d.d.属于氨基

139、酸属于氨基酸26.26.（1212年）年）.(14 .(14 分分) ) A AB B 的反应类型是的反应类型是_；B B 的结构简式是的结构简式是_。 C C 中含有的官能团名称是中含有的官能团名称是_；D D 的名称（系统命名）是的名称（系统命名）是_。 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含 1 1 个环（四元碳环）和一个羟基，但个环（四元碳环）和一个羟基，但不含不含 O OO O键。半方酸结构简式是键。半方酸结构简式是_。 由由 B B 和和 D D 合成合成 PBSPBS 的化学方程式是的化学方程式是_。 下列关于下列关于 A A 的说法正确的是

140、的说法正确的是_ _ 。 a. a. 能使酸性能使酸性 KMnOKMnO4 4 溶液或溶液或 CClCCl4 4 溶液褪色溶液褪色 b.b.能与能与 NaNa2 2COCO3 3 反应，但不与反应，但不与 HBrHBr 反应反应 c. c. 能与新制能与新制 Cu(OH)Cu(OH)2 2 反应反应d.1molAd.1molA 完全燃烧消耗完全燃烧消耗 5molO5molO2 226.26.（1313年）年）. .(16(16分分) )有机物有机物F F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成( (部分反应条件略去部分反应条件略去) )：(1)B(1)B的结

141、构简式是的结构简式是 ；E E中含有的官能团名称是中含有的官能团名称是 。(2)(2)由由C C和和E E合成合成F F的化学方程式是的化学方程式是 。(3)(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。含有含有3 3个双键个双键 核磁共振氢谱只显示核磁共振氢谱只显示1 1个吸收峰个吸收峰 不存在甲基不存在甲基(4)(4)乙烯在实验室可由乙烯在实验室可由 ( (填有机物名称填有机物名称) )通过通过 ( (填反应类型填反应类型) )制备。制备。(5)(5)下列说法正确的是下列说法正确的是 。a.Aa.A属于饱和烃属于饱和烃 b.Db.D与乙醛

142、的分子式相同与乙醛的分子式相同c.Ec.E不能与盐酸反应不能与盐酸反应 d.Fd.F可以发生酯化反应可以发生酯化反应26.26.（1414年）（年）（1616分）分）HagemannHagemann酯酯(H)(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：去）：(1)A(1)AB B为加成反应，则为加成反应，则B B的结构简式是的结构简式是_；B BC C的反应类型是的反应类型是_。(2)H(2)H中含有的官能团名称是中含有的官能团名称是_；F F的名称（系统命名）是的名称（系统命名）是_。(3)E(3)E

143、F F的化学方程式是的化学方程式是_。(4)TMOB(4)TMOB是是H H的同分异构体，具有下列结构特征：的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1 1个个吸收峰；吸收峰；存在甲氧基存在甲氧基(CH(CH3 3O O) )。TMOBTMOB的结构简式是的结构简式是_。(5)(5)下列说法正确的是。下列说法正确的是。a aA A能和能和HClHCl反应得到聚氯乙烯的单体反应得到聚氯乙烯的单体b bD D和和F F中均含有中均含有2 2个个键键c c1molG1molG完全燃烧生成完全燃烧生成7molH7molH2 2O Od dH H能发生加

144、成、取代反应能发生加成、取代反应 09年(12分)1010年年(17(17分分) )1111年年(17(17分分) )知识点1 1、与苯环有关的有机合成、与苯环有关的有机合成路线路线2 2、有机物结构简式书写、有机物结构简式书写3 3、有机反应类型判断、有机反应类型判断4 4、酯与、酯与NaOHNaOH共热的化学方共热的化学方程式书写程式书写5 5、有机官能团性质选择、有机官能团性质选择1 1、与苯环有关的有机合成、与苯环有关的有机合成路线路线2 2、有机反应类型判断、有机反应类型判断3 3、同分异构体的书写、同分异构体的书写4 4、官能团的名称及性质选、官能团的名称及性质选择择5 5、有机结

145、构简式的书写、有机结构简式的书写6 6、有机物在强酸及加热条、有机物在强酸及加热条件下方程式的书写件下方程式的书写1 1、与苯环有关的有机合成路、与苯环有关的有机合成路线线2 2、官能团的名称、官能团的名称3 3、有机结构简式书写、有机结构简式书写4 4、有机物的系统命名、有机物的系统命名5 5、有机物在、有机物在NaOHNaOH醇溶液共热醇溶液共热下的化学方程式书写下的化学方程式书写6 6、有机反应类型、有机反应类型7 7、有机物性质选择、有机物性质选择12年(14分)1313年年(16(16分分) )（1414年）（年）（1616分）分）知识点1 1、与环酯有关的有机高分子合、与环酯有关的

146、有机高分子合成路线成路线2 2、有机物结构简式书写、有机物结构简式书写3 3、有机反应类型判断、有机反应类型判断4 4、有机官能团的名称、有机官能团的名称5 5、有机酯高分子合成反应方程、有机酯高分子合成反应方程式的书写式的书写6 6、与官能团有关的有机选择题、与官能团有关的有机选择题1 1、与苯环有关的有机合、与苯环有关的有机合成路线成路线2 2、有机结构简式的书写、有机结构简式的书写3 3、官能团的名称、官能团的名称4 4、有机物方程式的书写、有机物方程式的书写5 5、与苯有关的同分异构、与苯有关的同分异构体的结构简式的书写体的结构简式的书写6 6、乙烯制备的原料及反、乙烯制备的原料及反应

147、类型应类型7 7、有机选择题、有机选择题1 1、与环有关的有机合成路线、与环有关的有机合成路线2 2、有机结构简式，有机反应、有机结构简式，有机反应类型类型3 3、官能团名称，有机命名、官能团名称，有机命名4 4、酯化反应方程式书写、酯化反应方程式书写5 5、由结构特征推断有机物的、由结构特征推断有机物的结构简式结构简式6 6、有机选择题、有机选择题九、工艺流程题的对比分析及变化规律九、工艺流程题的对比分析及变化规律2727(09(09年年).(12).(12分分) )某厂废水中含某厂废水中含5.005.001010-3-3molmolL L-1-1的的 ，其毒性较大。某研究性学习，其毒性较大

148、。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （ 的化合价依次为的化合价依次为+3+3、+2+2），），设计了如下实验流程：设计了如下实验流程：（1 1）第）第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是 （2 2）第）第步中用步中用PHPH试纸测定溶液试纸测定溶液PHPH的操作是：的操作是： （3 3）第）第步过滤得到的滤渣中主要成分除步过滤得到的滤渣中主要成分除CrCr（OHOH）3 3外，还有外，还有 （4 4）欲使）欲使1L1L该废水中的该废水中的 完全转化为完全转化为 ，理论上需要加入理论上需要加入 g gFeSOFeSO4 47H7H2

149、 2O O。结论：本题常考的考点是与苯环有关的有机合成路线，有机物结结论：本题常考的考点是与苯环有关的有机合成路线，有机物结构简式书写，官能团的性质判断，有机物在酸或碱条件下化学方构简式书写，官能团的性质判断，有机物在酸或碱条件下化学方程式的书写，程式的书写，有机物的系统命名，有机物的系统命名，本题考试分值从本题考试分值从0909年的年的1212分上分上升到升到1717分，并维持稳定且分值较大。也是我们常念叨的分，并维持稳定且分值较大。也是我们常念叨的六写一判六写一判断断27(1027(10年年).).（1414分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学分）锂离子电池的广

150、泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMnLiMn2 2O O4 4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：设计实验流程如下： （1 1）第）第步反应得到的沉淀步反应得到的沉淀X X的化学式为的化学式为 。 （2 2）第）第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是 。 （3 3）第）第步反应后，过滤步反应后，过滤LiLi2 2COCO3 3所需的玻璃仪器有所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：若过滤时发现滤液中有少

151、量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4 4）若废旧锂离子电池正极材料含）若废旧锂离子电池正极材料含LiMnLiMn2 2O O4 4的质量为的质量为18.1 g18.1 g第第步反应中加入步反应中加入20.0mL20.0mL3.0mol3.0molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液。假定正极材料中的锂经反应溶液。假定正极材料中的锂经反应和和完全转化为完全转化为LiLi2 2COCO3 3, ,则至少有则至少有 gNagNa2 2COCO3 3参加了反应。参加了反应。27(1127(11年年).(14).(14分分) )MnOMnO2 2是一种重要的无机功能材料

152、，粗是一种重要的无机功能材料，粗MnOMnO2 2的提纯是工业生产的重要环节。某研的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗究性学习小组设计了将粗MnOMnO2 2（含有较多的（含有较多的MnOMnO和和MnCOMnCO3 3）样品转化为纯）样品转化为纯MnOMnO2 2实验，其流程实验，其流程如下：如下：（1 1）第）第步加稀步加稀H H2 2SOSO4 4时，粗时，粗MnOMnO2 2样品中的样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（写化学式）转化为可溶性物质。 （2 2）第）第步反应的离子方程式步反应的离子方程式 + ClO+ ClO3 3+ + MnO MnO2 2+ +

153、ClCl2 2+ + 。（3 3）第）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有，已知蒸发得到的固体中有NaClONaClO3 3和和NaOHNaOH，则一定还有含有，则一定还有含有 （写化学式）。（写化学式）。（4 4）若粗）若粗MnOMnO2 2样品的质量为样品的质量为12.69g12.69g，第，第步反应后，经过滤得到步反应后，经过滤得到8.7g MnO8.7g MnO2 2，并收集到，并收集到0.224LCO0.224LCO2 2（标准状况下），则在第（标准状况下），则在第步反应中至少需要步反应中至少需要 mol N

154、aClOmol NaClO3 32727（1212年）年）.(15.(15 分分) )亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以（通常以 1Kg1Kg 样品中含样品中含 SOSO2 2 的质量计）。的质量计）。气体气体 A A 的主要成分是的主要成分是 _ 。为防止煮沸时发生爆沸。为防止煮沸时发生爆沸 ，必须先向烧瓶中，必须先向烧瓶中加入加入 _；通入；通入 N N2 2 的目的是的目的是_。 写出甲方案第写出甲方案第步反应的离子方程式：步反应的离子方程式：_。 甲甲 方方 案案 第第 步步 滴滴 定定 前前 ，

155、 滴滴 定定 管管 需需 用用 NaOHNaOH 标标 准准 溶溶 液液 润润 洗洗 , , 其其 操操 作作 方方 法法 _。 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_（填（填“偏偏 高高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。 若取样品若取样品 w g,w g,按乙方案测得消耗按乙方案测得消耗 0.01000 mol0.01000 molL L1 1 I I2 2 溶液溶液 V mL,V mL,则则 1Kg1Kg 样样品中含品中含 SOSO2 2 的质量是的质量是_g ( _g ( 用含用含 w w 、V V 的代数式表

156、示的代数式表示) )。 2727（1313年）年）.(13.(13分分) )二氧化铈二氧化铈(CeO(CeO2 2) )是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末程中产生大量的废玻璃粉末( (含含SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3、CeOCeO2 2以及其他少量可溶于稀酸的物质以及其他少量可溶于稀酸的物质) )。某。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：滤渣B(1)(1)洗涤滤渣洗涤滤渣A A的目的是为了除去的目的是为了除去 ( (填离子符号填离子符号) )

157、，检验该离子是否洗净的方法，检验该离子是否洗净的方法是是 。(2)(2)第第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是 ，滤渣，滤渣B B的主的主要成分是要成分是 。(3)(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBPTBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液作为萃取剂能将铈离子从水溶液中中萃取出来，萃取出来，TBPTBP ( (填填“能能”或或“不能不能”) )与水互溶。实验室进行萃取操作时用到与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)(4)取上述流程中得到了取上述流程中得到了

158、Ce(OH)Ce(OH)4 4产品产品0.536g0.536g，加硫酸溶解后，用，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO0.1000mol/LFeSO4 4标准标准溶液滴定至终点时溶液滴定至终点时( (铈被还原为铈被还原为CeCe3+3+) )，消耗，消耗25.00mL25.00mL标准溶液。该产品中标准溶液。该产品中Ce(OH)Ce(OH)4 4的质量分的质量分数为数为 。27.27.（1414年）（年）（1414分）分）LiPFLiPF6 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiFLiF、PClPCl5 5为为原料，低温反应制备原料，低

159、温反应制备LiPFLiPF6 6，其流程如下：，其流程如下：已知：已知：HClHCl的沸点是的沸点是85.085.0屯，屯，HFHF的沸点是的沸点是19.519.5。(1)(1)第第步反应中无水步反应中无水HFHF的作用是的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是。反应设备不能用玻璃材质的原因是_（用化学方程式表示）。无水（用化学方程式表示）。无水HFHF有腐蚀性和毒性，工厂安全手有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将册提示：如果不小心将HFHF沾到皮肤上，可立即用沾到皮肤上，可立即用2%2%的的_溶液冲洗。溶液冲洗。(2)(2)该流程需在无水条件下进行，第该流程需在无水条件下进行

160、，第步反应中步反应中PFPF5 5极易水解，其产物为两种酸，写出极易水解，其产物为两种酸，写出PFPF5 5水解的化学方程式：水解的化学方程式：_。(3)(3)第第步分离采用的方法是步分离采用的方法是_；第；第步分离尾气中步分离尾气中HFHF、HClHCl采用的方法是采用的方法是_。(4)LiPF(4)LiPF6 6产品中通常混有少量产品中通常混有少量LiFLiF。取样品。取样品wgwg，测得，测得LiLi的物质的量为的物质的量为nmolnmol，则该样品中，则该样品中LiPFLiPF6 6的物质的量为的物质的量为_mol_mol（用含（用含w w、n n的代数式表示）。的代数式表示）。09年

161、(12分)1010年年(14(14分分) )1111年年(14(14分分) )知识点1 1、含的废水处理流程、含的废水处理流程2 2、与、与FeFe2+2+氧化还原离氧化还原离子方程式的书写子方程式的书写3 3、溶液、溶液pHpH测定的实验操作测定的实验操作4 4、控制、控制pHpH沉淀沉淀FeFe2+2+、FeFe3+3+及及CrCr3+3+5 5、元素守恒法计算、元素守恒法计算 1 1、废旧锂电池回收实验流、废旧锂电池回收实验流程程2 2、NaAlONaAlO2 2与与COCO2 2作用生成作用生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀3 3、氧化还原反应离子方程、氧化还原反应离子方程式的

162、书写式的书写4 4、过滤操作的仪器及注意、过滤操作的仪器及注意事项事项5 5、元素守恒法计算、元素守恒法计算1 1、粗、粗MnOMnO2 2提纯实验流程提纯实验流程2 2、MnCOMnCO3 3被稀硫酸溶解被稀硫酸溶解3 3、离子方程式的缺项配平、离子方程式的缺项配平4 4、蒸发操作的仪器及所得固、蒸发操作的仪器及所得固体判断体判断5 5、电子守恒法计算、电子守恒法计算12年(15分)1313年年(13(13分分) )1414年年(14(14分分) )知识点1 1、检测食品添加剂中亚硫酸、检测食品添加剂中亚硫酸盐含量流程盐含量流程2 2、生成气体成份的判断，防、生成气体成份的判断，防暴沸及赶走

163、气体的方法暴沸及赶走气体的方法3 3、SOSO2 2与与H H2 2O O2 2反应的离子方程反应的离子方程式式4 4、滴定管润洗操作及测定结、滴定管润洗操作及测定结果判断果判断5 5、亚硫酸盐含量的计算、亚硫酸盐含量的计算 1 1、电视显示屏回收铈流程、电视显示屏回收铈流程2 2、洗涤滤渣目的、滤渣成、洗涤滤渣目的、滤渣成份判断及滤渣洗涤的方法份判断及滤渣洗涤的方法3 3、氧化还原反应离子方程、氧化还原反应离子方程式的书写式的书写4 4、萃取及萃取操作所用到、萃取及萃取操作所用到的玻璃仪器的玻璃仪器5 5、元素守恒法计算、元素守恒法计算Ce(OH)Ce(OH)4 4的质量分数的质量分数1 1

164、、锂离子电池中、锂离子电池中LiPFLiPF6 6材料的材料的制备制备2 2、与、与HFHF有关的性质及反应方有关的性质及反应方程式程式3 3、PFPF5 5水解的化学方程式水解的化学方程式4 4、混合物的分离方法、混合物的分离方法5 5、守恒法计算、守恒法计算此题肯定年年会出现的考点有：此题肯定年年会出现的考点有：1 1、氧化还原离子方程式的书写，、氧化还原离子方程式的书写，2 2、化学实验的基、化学实验的基本操作，本操作，3 3、守恒法的计算、守恒法的计算本题的背景是工业流程，关注氧化还原反应、离子方程式书写，物质分离实验操作本题的背景是工业流程，关注氧化还原反应、离子方程式书写，物质分离

165、实验操作及仪器，守恒法的计算，题目有流程路线，字数多，学生阅读思考时间长，分值维持稳及仪器，守恒法的计算，题目有流程路线，字数多，学生阅读思考时间长，分值维持稳定。定。工艺流程题解题探讨工艺流程题解题探讨( (一一) )、工艺流程题常用的设置路线、工艺流程题常用的设置路线原料原料无机矿物无机矿物核心核心化学反应化学反应原料循环利用原料循环利用所需产品所需产品排放物无害化处理排放物无害化处理原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化产品分离、提纯产品分离、提纯流程图中的基本规律：主线产生主产品，分支产生副产品，回头为循环，其他为预处流程图中的基本规律：主线产生主产品，分支产生副产品，回头为循环，其

166、他为预处理、净化、提纯、废弃物的排放。理、净化、提纯、废弃物的排放。关键是看线！关键是看线！副产品副产品反应条件的控制反应条件的控制术语术语酸浸酸浸碱浸碱浸堆浸堆浸浸出液浸出液浸出渣浸出渣焙烧焙烧水相水相有机相有机相含义含义用酸溶用酸溶解解用碱用碱溶解溶解堆置溶堆置溶解解溶解得到溶解得到的溶液的溶液未溶解的未溶解的固体固体灼烧灼烧水层水层有机层有机层( (二二) )、阅读分析方法、阅读分析方法解答工艺流程题时应仔细分析题目中给出的信息，抓住流程图的主干，理清旁支，将整解答工艺流程题时应仔细分析题目中给出的信息，抓住流程图的主干，理清旁支，将整个过程分解为若干部分，就能解决相应的多数问题。对于一

167、些陌生的操作概念，我们完个过程分解为若干部分，就能解决相应的多数问题。对于一些陌生的操作概念，我们完全可以不全可以不“理睬理睬”它，将注意力放在经过这种操作之后得到的是它，将注意力放在经过这种操作之后得到的是“什么什么”上。下表是近上。下表是近几年高考题及模拟试题中常出现的化工生产术语及其含义：几年高考题及模拟试题中常出现的化工生产术语及其含义：( (三三) )、答题方法及技巧、答题方法及技巧 ( (常见答题方法常见答题方法1212点点) )1 1、将矿石粉碎或研磨或充分搅拌的目的：、将矿石粉碎或研磨或充分搅拌的目的：增大增大接触面积，加快反应速率。接触面积，加快反应速率。2 2、酸溶：、酸溶

168、：一般与酸发生复分解反应，如果是硝酸，还应注意氧化还原反应的发生。一般与酸发生复分解反应，如果是硝酸，还应注意氧化还原反应的发生。3 3、方程式的书写方法：、方程式的书写方法：首先写出题目给出的反应物、生成物的化学式首先写出题目给出的反应物、生成物的化学式( (若是氧化还原反若是氧化还原反应，则还可根据氧化还原反应的价态变化规律推出没有给出的氧化产物或还原产物的化应，则还可根据氧化还原反应的价态变化规律推出没有给出的氧化产物或还原产物的化学式学式) )。然后根据质量守恒原理及介质的酸碱性，确定可能参与反应的其他物质。然后根据质量守恒原理及介质的酸碱性，确定可能参与反应的其他物质( (反应物反应

169、物或生成物或生成物) )时，务必注意：酸性溶液中不要添加碱或时，务必注意：酸性溶液中不要添加碱或OHOH- -，碱性溶液中不要添加酸或，碱性溶液中不要添加酸或H H+ +。4 4、pHpH调控范围的确定：调控范围的确定：选择大于或等于某氢氧化物完全沉淀时的选择大于或等于某氢氧化物完全沉淀时的pHpH，同时小于另一氢氧，同时小于另一氢氧化物开始形成沉淀时的化物开始形成沉淀时的pHpH。5 5、分离或提纯中如何调节溶液的、分离或提纯中如何调节溶液的pHpH：一是能与一是能与H H+ +反应，使溶液反应，使溶液pHpH增大；二是不引入新的增大；二是不引入新的杂质可加入含主成分的氧化物、氢氧化物、碳酸

170、盐、也可加入酸或碱。如除去杂质可加入含主成分的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、也可加入酸或碱。如除去CuCu2+2+中的中的AlAl3+3+或或FeFe3+3+，均可加入，均可加入CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCOCuCO3 3、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等。等。6 6、氧化、氧化FeFe2+2+的氧化剂的氧化剂的双氧水、氯水、次氯酸钠、氧气等，选择哪一种氧化剂，需要根的双氧水、氯水、次氯酸钠、氧气等，选择哪一种氧化剂，需要根据实验目的而定，从不引入杂质、操作方便等角度考虑。据实验目的而定，从不引入杂质、操作方便等角度考虑。H H2 2O O2 2是一种绿

171、色氧化剂，还原产是一种绿色氧化剂，还原产物是水。物是水。7 7、沉淀或晶体生成的先后顺序：、沉淀或晶体生成的先后顺序：在相同条件下，溶解度较小的物质先沉淀出来；或者化在相同条件下，溶解度较小的物质先沉淀出来；或者化学式组成形式相同的物质，学式组成形式相同的物质，K Kspsp较小的先沉淀。较小的先沉淀。8 8、从溶液中得到晶体的两种答法：、从溶液中得到晶体的两种答法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。前者适用于溶解度随温度变化较大的物质趁热过滤、洗涤、干燥。前者适用于溶解度随温度变化较大的物质( (如硝酸钾如硝

172、酸钾) )，后者适，后者适用于溶解度随温度变化不大的物质用于溶解度随温度变化不大的物质( (如氯化钠如氯化钠) )。若要提高晶体的纯度，则应采用重结晶。若要提高晶体的纯度，则应采用重结晶的方法。的方法。9 9、冷水洗涤、酒精洗涤的目的：、冷水洗涤、酒精洗涤的目的：冷水洗涤的目的一般是除去晶体表面的杂质，降低晶体冷水洗涤的目的一般是除去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，减少晶体的损失；酒精洗涤的目的是除去晶体表面的杂质，同时酒精易挥发，的溶解度，减少晶体的损失；酒精洗涤的目的是除去晶体表面的杂质，同时酒精易挥发，有利于晶体的干燥。有利于晶体的干燥。溶液经浓缩后加酒精的目的是降低目标产物在水中的溶

173、解度，有利溶液经浓缩后加酒精的目的是降低目标产物在水中的溶解度，有利于晶体的析出。于晶体的析出。1010、提高浸出率的措施：、提高浸出率的措施：适当提高反应温度、增加浸出时间、搅拌、多次浸取、调节适当提高反应温度、增加浸出时间、搅拌、多次浸取、调节pHpH等。等。1111、从溶液中获得易挥发性酸形成的弱碱盐的无水化合物：、从溶液中获得易挥发性酸形成的弱碱盐的无水化合物：为抑制金属阳离子的水解，为抑制金属阳离子的水解，应在通入相应酸的气体的条件下加热溶液。例如，为得到应在通入相应酸的气体的条件下加热溶液。例如，为得到MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等溶质均等

174、溶质均应通入应通入HClHCl气体。气体。1212、评价流程优劣时应考虑绿色化学的理念：、评价流程优劣时应考虑绿色化学的理念：重点考虑原子利用率是否提高，同时尽量重点考虑原子利用率是否提高，同时尽量使用无毒原料或催化剂，对环境是否有污染，单位产品的能耗使用无毒原料或催化剂，对环境是否有污染，单位产品的能耗( (高温高压条件高温高压条件) )等。若原等。若原料中用到料中用到ClCl2 2、SOSO2 2或或COCO等有毒气体，或流程中有生成，则要考虑有毒气体的处理。等有毒气体，或流程中有生成，则要考虑有毒气体的处理。十、实验探究题的对比分析及变化规律2828(09(09年年).).（1717分）

175、分）FentonFenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好p pH H和和浓度的废水中加入浓度的废水中加入H H2 2O O2 2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物物p-CPp-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计实验设计 控制控制p-CPp-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在的初始浓度相同，恒定实验温度在298K298K或或313K313K（其余实验条件见下表），（其余实验条

176、件见下表），设计如下对比试验。设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度探究温度对对降解反降解反应应速速率的影响率的影响 298106.00.30 数据处理数据处理实验测得实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：内的反应速率：（p-CP）= molL-1s-1解释与结论解释与结

177、论（3）实验）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从应速率减小，请从Fenton法所用试剂法所用试剂H2O2的角度分析原因：的角度分析原因： 。（4）实验）实验得出的结论是：得出的结论是：p pH等于等于10时，时， 。思考与交流思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 在不同条件下的还原产物

178、较复杂，有时难以观察到气体产生）。在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论预期现象和结论若银镜消失，假设若银镜不消失，假设若银镜消失，假设若银镜不消失，假设 思考与交流思考与交流（4）甲同学验证了假设）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3 3）3 3溶液中的溶液中的Fe3 3和和NO都氧化了都氧化了Ag。28(1028(10年年).（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：分）某研究性学习小组

179、在网上收集到如下信息：Fe（NO3 3）3 3溶液可以溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验实验制备银镜，并与制备银镜，并与Fe（NO3 3）3 3溶液反应，发现银镜溶解。溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.a.边振荡盛有边振荡盛有2的的AgNO3 3溶液的试管，边滴入溶液的试管，边滴入2的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止止b.b.将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中乙醛中c.c.制备银镜时

180、，用酒精灯的外焰给试管底部加热制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.d.银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性e.e.在银氨溶液配制过程中，溶液的在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大增大 提出假设提出假设假设假设1：Fe3 3具有氧化性，能氧化具有氧化性，能氧化Ag。假设假设2：Fe（NO3 3）3 3溶液显酸性，在此酸性条件下溶液显酸性，在此酸性条件下NO3 3能氧化能氧化Ag。 设计实验方案，验证假设设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2 2，验证了假设，验证了假设1成立。请写出成立。请写出Fe3 3氧化氧化Ag

181、的离子方程式：的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：，请帮他完成下表中内容（提示：NO你是否同意丙同学的结论，并简述理由：你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。28.(1128.(11年年)（13分）分） 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用地下水脱氮过程，利用Fe粉和粉和KNO3 3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。影响。（1）实验前：）

182、实验前：先用先用0.1mol L L-1-1H H2 2SOSO4 4洗涤洗涤Fe粉，其目的是粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；，然后用蒸馏水洗涤至中性；将将KNO3 3溶液的溶液的pH调至调至2.5；为防止空气中的为防止空气中的O2 2对脱氮的影响，应向对脱氮的影响，应向KNO3 3溶液中通入溶液中通入 （写化学式）。（写化学式）。（2）右图表示足量）右图表示足量Fe粉还原上述粉还原上述KNO3 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根

183、据图中信息写出t1 1时刻前该反应的时刻前该反应的离子方程式离子方程式 。t1 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4 4+ +的浓度在增大，的浓度在增大，Fe2+2+的浓的浓度却没有增大，可能的原因是度却没有增大，可能的原因是 。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的假设一：溶液的pH； 假设二：假设二： ； 假设三：假设三： ； .（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已

184、知：溶液中的（已知：溶液中的N 浓度可用离子色谱仪测定）浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：实验步骤及结论：28.（12年）年）(13 分分) 工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为要成分为 PbSOPbSO4 4）发生反应）发生反应: PbSO: PbSO4 4(s)(s)COCO3 32 2(aq) PbCO(aq) PbCO3 3(s)(s)SOSO4 42 2(aq)(aq)。某课题组用。某课题组用 PbSOPbSO4 4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体

185、产物的成分。为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 上述反应的平衡常数表达式：上述反应的平衡常数表达式：K K_ _ 。 室温时，向两份相同的室温时，向两份相同的 PbSO PbSO4 4 样品中分别加入同体积、同浓度的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na Na2 2COCO3 3 和和 NaHCO NaHCO3 3 溶溶液均液均 可可 实实 现现 上上 述述 转转 化化 ， 在在 _ _ 溶溶 液液 中中 PbSO PbSO4 4 的的 转转 化化 率率 较较 大大 ， 理理 由由 是是 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbC

186、O2PbCO3 3 Pb (OH) Pb (OH)2 2，它和，它和 PbCO PbCO3 3 受热受热都易分解生成都易分解生成 PbO PbO。该课题组对固体产物（不考虑。该课题组对固体产物（不考虑 PbSO PbSO4 4）的成分提出如下假设，请你）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三完成假设二和假设三: :假设一：全部为假设一：全部为 PbCO PbCO3 3；假设二：假设二：假设三：假设三： 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 定性研究定性研究: :请你完成下表中内容。请你完成下表中内容。实验实验步步骤骤（不要求写出具体操作（不要

187、求写出具体操作过过程）程） 预预期的期的实验现实验现象和象和结论结论取一定量取一定量样样品充分干燥，品充分干燥， 定量研究定量研究: :取取 26.7mg26.7mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学某同学 由图中信息得出结论：假设一不成立。由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：你是否同意该同学的结论，并简述理由：_28.（13年）年）(14分分)某酸性工业废水中含有某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的能将其中的Cr2O72-转化

188、为转化为Cr3+。某课题组研。某课题组研究发现，少量铁明矾究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：应速率的影响，探究如下：(1)在在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格表中不要留空格)。实验编实验编号号初始初始pH废废水水样样品体品体积积

189、草酸溶液体草酸溶液体积积蒸蒸馏馏水体水体积积46010305601030560 实验实验方案（不要求写方案（不要求写具体操作具体操作过过程）程）预预期期实验结实验结果和果和结论结论 c00t/mint1测得实验测得实验和和溶液中的溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为上述反应后草酸被氧化为 (填化学式填化学式)。(3)实验实验和和的结果表明的结果表明 ；实验；实验中中0t1时间段反应速率时间段反应速率v(Cr3+)= molL-1min-1(用代数式表示用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)

190、424H2O中起催化作用的成分提出如中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：假设一：Fe2+起催化作用；起催化作用；假设二：假设二： ；假设三：假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。等。溶液中溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）的浓度可用仪器测定）c(Cr2O72-)/moL-1c128.（141

191、4年）（年）（14分）分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时时测量容器中的压强变化。测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉g铁粉g醋酸%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5 36.0 0.22.090.0 (2)编号编号

192、实验测得容器中压强随时间变化如图实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了铁发生了_腐蚀，请在图腐蚀，请在图3中用箭头标出发中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了了_（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应，其）反应，其电极反应式是电极反应式是_。 (3)该小组对图该小组对图2中中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假

193、设二：假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论实验步骤和结论( (不要求写具体操作过程不要求写具体操作过程) )09年(17分)1010年年(13(13分分) )1111年年(13(13分分) )知识点1 1、废水处理实验、废水处理实验2 2、探究温度、探究温度、pHpH变化对反变化对反应速率的影响应速率的影响3 3、化学速率的计算、化学速率的计算4 4、由图判断温度过高降解、

194、由图判断温度过高降解速率减小的原因速率减小的原因5 5、pHpH大小对反应速率的影大小对反应速率的影响响6 6、迅速停止反应进行的方、迅速停止反应进行的方法法1 1、FeFe（NONO3 3）3 3蚀刻银的实验蚀刻银的实验2 2、银镜反应实验操作、银镜反应实验操作3 3、FeFe3 3氧化氧化AgAg的离子方程的离子方程式式4 4、实验假设及验证、实验假设及验证5 5、实验结果的推判、实验结果的推判1 1、地下水中硝酸盐造成的氮、地下水中硝酸盐造成的氮污染污染2 2、稀、稀H H2 2SOSO4 4洗涤洗涤FeFe粉的目的粉的目的3 3、防止空气中的、防止空气中的O2O2对脱氮的对脱氮的影响影

195、响4 4、FeFe2+2+、NHNH4 4+ +、H H+ +与与NONO3 3- -反应的反应的离子方程式离子方程式5 5、NHNH4 4+ +、H H+ +与与NONO3 3- -反应的催化反应的催化剂剂6 6、完成影响脱氮速率因素的、完成影响脱氮速率因素的假设假设7 7、设计实验验证假设、设计实验验证假设12年(13分)1313年年(13(13分分) )1414年（年（1414分）分）知识点1 1、废铅蓄电池的铅膏回收铅、废铅蓄电池的铅膏回收铅2 2、平衡常数表达式及浓度对、平衡常数表达式及浓度对化学平衡的影响化学平衡的影响3 3、实验假设、实验假设4 4、定性研究实验验证步骤、定性研究

196、实验验证步骤5 5、实验结果判断、实验结果判断1 1、含有、含有K K2 2CrCr2 2O O7 7废水处理实废水处理实验验2 2、实验控制变量、实验控制变量3 3、草酸氧化产物判断、草酸氧化产物判断4 4、从图象判断化学反应速、从图象判断化学反应速率及计算率及计算5 5、实验假设及验证、实验假设及验证1 1、控制变量法设计实验、控制变量法设计实验2 2、电化学腐蚀及电极反应式、电化学腐蚀及电极反应式的书写的书写3 3、实验假设、实验假设4 4、验证假设的实验步骤和结、验证假设的实验步骤和结论论试题设置方式基本相同，都是由设计实验试题设置方式基本相同，都是由设计实验提出问题提出问题猜想假猜想

197、假设设实验验证实验验证思考交流，试题图文并茂，所有考查都在试题所思考交流，试题图文并茂，所有考查都在试题所设计的程序之中，学生边阅读、边思考、边应用所学知识回答，设计的程序之中，学生边阅读、边思考、边应用所学知识回答，试题较长，文字较多，学生思考容量较大，学生感到在答题时语试题较长，文字较多，学生思考容量较大，学生感到在答题时语言的规范性、准确性方面难于把握，试题分值维持稳定，控制变言的规范性、准确性方面难于把握，试题分值维持稳定，控制变量思想在本道题中有一定的体现。量思想在本道题中有一定的体现。此题应注意以下几点：此题应注意以下几点：1 1、所有题目皆是工业废水及废弃物的处、所有题目皆是工业

198、废水及废弃物的处理，理，2、可以肯定考题与、可以肯定考题与pH有关，有关，3、分析图像肯定会有，、分析图像肯定会有，4、化、化学反应速率和化学平衡会考而且反应速率考的可能性大，学反应速率和化学平衡会考而且反应速率考的可能性大，5、控制、控制变量思想一定会在考题中体现变量思想一定会在考题中体现十一、十一、2015年高考冲刺阶段备考复习建议年高考冲刺阶段备考复习建议1、回归基础内容，巩固主干知识、回归基础内容，巩固主干知识2、重温平常试卷，吸取失分教训、重温平常试卷，吸取失分教训3、研究考试说明，熟悉高考题型、研究考试说明，熟悉高考题型4、强化化学用语，提升学科素养、强化化学用语，提升学科素养5、科学安排训练，提高答题效率、科学安排训练，提高答题效率6、研究实验命题，准确有效复习、研究实验命题，准确有效复习7、研究主观题型，了解命题内容、研究主观题型，了解命题内容8、开展专门训练，严格答题规范、开展专门训练，严格答题规范9、熟悉典型试题，挖掘潜在价值、熟悉典型试题，挖掘潜在价值10、注重心理调整，满怀信心高考、注重心理调整，满怀信心高考