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1、化学性质化学性质课题课题 2.2.deFeCuMgZn知识再现知识再现v我们曾经学过有关金属的哪些反应？我们曾经学过有关金属的哪些反应？能得出金属的那些性质？能得出金属的那些性质？提出问题提出问题1、所有的金属都可以和氧气反应吗？所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？镁、铝在常温下与氧气反应镁、铝在常温下与氧气反应铁、铜在加热时与氧气反应铁、铜在加热时与氧气反应金在加热时也不与氧气反应金在加热时也不与氧气反应一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃
2、点燃点燃点燃v镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。结论结论:1.不同的金属与氧气的反应条不同的金属与氧气的反应条 件不同件不同.2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明说明金属的化学活动性不同金属的化学活动性不同.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不最活泼。最活泼。资料资料:16世纪中叶世纪中叶,瑞士化学家
3、帕拉塞斯和瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些世纪的一些化学家化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体燃性气体-氢气氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二二.金属与酸的反应金属与酸的反应如何判断如何判断MgZnFeCu的活动性的活动性23设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象得到的结论得到的结论2341B组：组：在试管中分别放入在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中丝。然后，分别向其中加入一些加入一些稀硫酸。
4、稀硫酸。A组：在试管中分别放组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。中加入一些盐酸。盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应金属金属金属金属稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁镁镁 锌锌锌锌 铁铁铁铁 铜铜铜铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反
5、应较为放出气泡速度最慢，反应较为缓和缓和。不不反应反应Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H2+H2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO44+H2+H2Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H2+H2金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱MgM
6、g、ZnZn、Fe CuFe CuHH H交流与讨论交流与讨论：1.哪哪些些金金属属能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？反反应应的的剧剧烈烈程程度度如如何何？反反应应后后生生成成了了什什么么气气体体？哪哪些些金金属属不不能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？由由此此你你能能把把金金属属分分为哪两类？为哪两类？金属与浓硫酸、金属与浓硫酸、硝酸反应通常没硝酸反应通常没有氢气生成！有氢气生成！2.对对于于能能发发生生的的反反应应，若若从从反反应应物物和和生生成成物物的的物物质质类类别别的的角角度度去去分分析析，这这些些反反应应有有什什么么共共同同特特点点？它它们们属属于于哪哪种
7、种反反应应类类型型？并并请请归归纳已学过的化学反应基本类型。纳已学过的化学反应基本类型。镁、锌、铁与盐酸反应的化学镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较方程式比较Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2置置换换反反应应单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质化学反应的基本类型化学反应的基本类型v化合反应化合反应：A+B+ABv分解反应：分解反应：ABA+B+v置换反应：置换反应：A+BCAC+Bv复分解反应：复分解反应：AB+CDAD
8、+CB你能否得出金属和化合物溶液反应的你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？一般规律呢？现象现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，若时间足够物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿浅绿色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动性活动性:FeCu:FeCuv根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断
9、有其他方法来判断Al和和Cu谁更活泼呢？谁更活泼呢？三三.金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应12设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象得到的结论得到的结论利用利用Al条、条、Cu丝及丝及CuSO4、Al2(SO4)3溶液判断溶液判断Al、Cu的活动性的活动性vCu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？的活动性，谁强谁弱我们如何判断？ 铝铝铝铝与与与与硫酸铜溶液的反应硫酸铜溶液的反应硫酸铜溶液的反应硫酸铜溶液的反应铜与铜与铜与铜与硝酸银溶液的反应硝酸银溶液的反应硝酸银溶液的反应硝酸银溶液的反应实验实验实验实验现象现象现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化
10、学方程式 铝铝铝铝丝丝丝丝浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸铜溶液中铜溶液中铜溶液中铜溶液中 铜铜铜铜丝丝丝丝浸入硝酸浸入硝酸浸入硝酸浸入硝酸银溶液中银溶液中银溶液中银溶液中 铜铜铜铜丝丝丝丝浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸铝溶液中铝溶液中铝溶液中铝溶液中浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色色逐渐变为蓝色。不反应不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3
11、=Cu(NO3)2 + 2Ag根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格活动性活动性:AlCu:AlCu活动性活动性:CuAg:CuAg活动性活动性:CuAl:CuYZXYZ一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 反应条件：反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。Fe和和H2SO4练习练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABC
12、DAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4( )AMgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫
13、酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C二二MgSO4练习练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质
14、量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较反应快慢比较练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：AC)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的
15、稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产生1克克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗锌Y 消耗铁消耗铁ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克242Y= 克克652Z= 克克562得：得：通式通式通式通式：设金属：设金属R原子量为原子量为A，化合价为化合价为 +m，与足量盐酸反与足量盐酸反 应，产生应，产生1克氢气消耗的金属质量为克氢气消耗的金属质量为X；则
16、：则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克克X = 克克mA产生产生1克克H2所消耗的金属质量所消耗的金属质量 = 金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。以此比值做为基础，进行判断。导出：导出：例：例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：解析：金属金属 Na Mg Al原子量原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9化合价绝对值化合价绝对值 1 2 3比
17、值：比值：结论：结论： 产生等体积产生等体积H2，金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值-（比值大）（比值大）,消耗的金属多消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，结论：消耗等质量金属，金属原子量金属原子量（比值小（比值小）,产生的氢气多产生的氢气多.化合价绝对值化合价绝对值mNa mMg m Al练习练习4：相同质量的相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸与过量的盐酸反应，反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D练习练习5：将将6克某些金属的混合物克某
18、些金属的混合物与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，得得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：答案：(）C二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外除外。B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2Ag
19、Cl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3返回主要应用返回主要应用C三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后反应的先后次序次序是是：在金属活动性顺序表里，排在越后面：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。的金属，
20、越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A. FeB. CuC. Ag（）CD练习练习9：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HCl（）D. ZnCl2 , FeCl2金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序
